高一化学上学期课时同步测试卷64

合集下载

高一上册化学同步训练题带答案（参考）

高一上册化学同步训练题带答案(参考)高一上册化学同步训练题带答案(参考)开始同步训练啦，有哪些高一化学的练习题呢？进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。

下面小编给大家整理了关于高一上册化学同步训练题带答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一上册化学同步训练题1.下列关于油脂的说法不正确的是()A.油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B.天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C.脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类2.下列说法中错误的是()A.在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐B.温度越高，酶的催化活性越强C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应3.下列富含糖类的是()A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③4.下列物质的水解产物中，不只含有葡萄糖的是()A.蔗糖B.麦芽糖C.纤维素D.淀粉5.关于葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，因而具有醛和醇的性质B.葡萄糖是碳水化合物，因为它的分子是由6个碳原子和6个水分子组成的C.葡萄糖是人体内最重要的供能物质D.葡萄糖是单糖6.关于淀粉和纤维素两种物质，下列说法中正确的是()A.两者都能水解，但水解的最终产物不同B.两者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C.它们都属于糖类，且都是高分子化合物D.都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应7.下列说法中，不正确的是()A.人体内葡萄糖的主要作用是为人体提供热能，还有一部分转化为糖原，少量参与机体的构成或发挥其他生理作用B.人体如果摄入淀粉不足，就会动用体内储备的脂肪、蛋白质提供热能C.如果摄入淀粉过多，多余的淀粉就会转化为脂肪储存在皮下D.淀粉在口腔内，在唾液淀粉酶的作用下全部水解为葡萄糖8.我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。

人教版高中化学必修一高一同步测试.doc

高中化学学习材料唐玲出品新课标高一化学同步测试第一节化学实验基本方法（A）一、选择题（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液12．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

2019鲁科版新教材高中化学必修第一册全册同步课时练习

2019鲁科版新教材高中化学必修第一册全册课时练习1.1走进化学科学学业水平考试达标练1．下列变化不属于化学科学研究范畴的是( )A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料C．原子弹爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶解析：选C 在化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；而C项中原子弹爆炸会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。

2．1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是( )A．英国化学家、物理学家——波义耳B．法国化学家——拉瓦锡C．英国化学家、物理学家——道尔顿D．俄国化学家——门捷列夫答案：C3．“化学，让生活更美好”。

下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居解析：选A 风力发电是将风能转变为机械能，然后机械能再转化为电能，它不能直接体现化学对生活的改善，A项错误；光纤是化学物质SiO2，光纤的使用使通信行业得到了迅猛发展，B项正确；有机合成药物每年以上百万种的速度发展，保障了我们的健康，C项正确；环保涂料属于有机物，它为我们生活增光添彩，D项正确。

4．下列成语中涉及的变化属于化学变化的是( )A．蜡炬成灰B．花香四溢C．滴水成冰D．木已成舟解析：选A A项，蜡炬成灰是蜡烛燃烧生成了二氧化碳等物质，有新物质生成，发生了化学变化；B项，花香四溢是气体分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化；C项，滴水成冰只是状态变化，没有产生新物质，是物理变化；D项，木已成舟只是木头的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化。

5．《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。

下列造假行为中涉及化学变化的是( )A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”解析：选C 化学变化的实质是有新物质生成。

(人教版)高中化学必修一(全套)课时同步练习全集

（人教版）高中化学必修一（全册）课时同步练习汇总第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全水平测试1．常用特定图案来识别危险化学品的类别. 下列组合中图案与化学品性质相符的是( )A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO2解析：H2属于易燃气体.答案：A2．(双选题)能用酒精灯直接加热的仪器是( )A．量筒 B．坩埚C．试管 D．容量瓶答案：BC3．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．汽油着火, 立即用水扑灭B．实验结束后, 用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液, 立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时, 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并不断搅拌答案：D4．现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗. 不能用作反应容器的有( )A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤答案：B5．乘车前都要进行安检, 易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车. 下列物品可让乘客带上车的是( )①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤ B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车解析：①易腐蚀品, ②剧毒物, ③剧毒物, ④易燃品, ⑤易爆品, ⑥易燃品, ⑦易燃品.答案：D6．下列操作中, 正确的是( )A．手持试管给试管里的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量时, 用手直接拿取砝码D．用胶头滴管加液时, 滴管悬垂在试管口上方滴加答案：D7．下图分别表示四种操作, 其中有两处错误的是( )解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌, 量筒是量取液体的仪器, 不能作稀释容器用；NaOH有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒.答案：B8．改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答).A．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：A.试管应竖直, 胶头滴管应悬空, 其下端不能插入试管中B ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：B ．试管中液体不应超过其容积的13, 大拇指不应按在短柄上C ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：C ．试管口应略向下倾斜D ．________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：D ．标签应向着手心能力提升9．(1)由下图所示A 、B 、C 三种仪器：请选择下列仪器名称的序号, 填入相应的空格内：①烧杯, ②普通漏斗, ③圆底烧瓶, ④锥形瓶, ⑤分液漏斗.A________, B________, C________.解析：根据常见仪器的知识回答问题.答案：③ ⑤ ④(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量, 天平平衡后的状态如下图所示. 由图中可以看出, 该同学在操作时的一个错误是______________________________, 烧杯的实际质量为________g.解析：天平的托盘是左盘放药品, 右盘放砝码. 天平的平衡原理：左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量, 所以烧杯的实际质量为：20 g＋10 g－2.6 g＝27.4 g.答案：药品和砝码应放托盘的位置颠倒了27.4第一节化学实验基本方法第2课时过滤和蒸发水平测试1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台答案：C2．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热, 余热蒸干. 其正确的操作顺序为( ) A．①③②④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤解析：蒸发是在蒸发皿中进行的, 故应先放置酒精灯, 再固定铁圈的位置, 最后放上蒸发皿进行蒸发. 蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌, 当出现大量固体时应停止加热, 并利用余热将其蒸干.答案：B3．下列各组物质中, 可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )A．CaO和KCl B．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3 D．NaCl和AgNO3解析：A项, CaO会与水反应；B项, CuO不溶于水, NaCl溶于水, 过滤后蒸发结晶得NaCl；C项, 两者都难溶于水；D项, 两者会发生化学反应.答案：B4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质), 所用试剂和方法正确的是( ) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液, 会使SO2－4和Cl－同时沉淀, 同时还引入了NO－3新杂质, 故A项错误；单纯用Ba(NO3)2溶液, 量不易控制, 故B项错误；CaO与水反应生成微溶Ca(OH)2, 不易与CaCO3分离, 故D项错误；CuO溶解于盐酸中, 可通过过滤分离, 故C 项正确.答案：C5．下列不属于分离混合物的方法的是( )A．洗气 B．过滤C．结晶 D．振荡解析：应熟练掌握各种物质分离提纯方法的原理. 洗气是提纯气体的方法, A项属于；过滤是将互不相溶的固液分离的方法, B项属于；结晶是利用不同物质的溶解度不同或溶解度随温度变化不同, 分离不同的可溶性固体混合物的方法, C项属于.答案：D6．下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是( )①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A．①②③ B．④⑤C．①④ D．①③⑤解析：过滤中需要使用玻璃棒引流, 蒸发中需要使用玻璃棒搅拌, 溶解中需要使用玻璃棒搅拌, 取液体和固体时不使用玻璃棒.答案：A7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等三种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有CO2－3, 同时除去CO2－3；过滤后, 在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有OH－, 同时除去OH－；再过滤后, 滴加AgNO3溶液, 如果出现白色沉淀, 证明有Cl－.答案：B8．下列离子检验的方法正确的是( )A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀, 说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀, 说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀, 说明原溶液中有Ba2＋解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有Cl－、SO2－4等；与BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO2－4、Ag＋等；与NaOH溶液生成蓝色沉淀的只有Cu2＋, 故答案选C项.答案：C9．可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒, 用________________________________________________________________________.答案：A(2)除去O2中少量的水蒸气, 用________.答案：D(3)除去固体碘中混有的少量NaI, 用________.答案：B(4)除去氧化钙中的CaCO3, 用________.答案：C能力提升10．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4以及泥沙等杂质, 某同学设计了一种制备精盐的实验方案, 步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第①步中, 操作A是____________, 第⑤步中, 操作B是________.答案：溶解过滤(2)第④步中, 写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)__________________.答案：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓(3)若先用盐酸调pH再过滤, 将对实验结果产生影响, 其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案：操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与HCl反应无法过滤, 从而影响精盐的纯度.(4)判断BaCl2已过量的方法是____________________.答案：取第②步后的上层清液, 滴入几滴BaCl2溶液, 看是否有白色沉淀生成, 若无沉淀生成, 则表明BaCl2已过量.第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取水平测试1．蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A．蒸发皿 B．冷凝管C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯答案：A2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 可溶于水, 密度小于1 g/mL, 沸点约为56 ℃. 要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来, 下列方法中, 最合理的是( ) A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发解析：蒸馏适用于两种互溶的液体的分离, 丙酮溶于水, 故采用蒸馏将丙酮与水分离最为合理.答案：A3．下列分离混合物常见的仪器：从左至右, 用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析：图示仪器, 从左至右依次为蒸馏烧瓶、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿, 故用于分离操作依次是蒸馏、过滤、蒸发、蒸发.答案：B4．下列各项操作中, 错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行萃取操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下答案：A5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液. 分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液答案：C6．下列有关实验操作分析正确的是( )A．过滤后滤液仍浑浊, 可能是过滤时液面低于滤纸边缘B．蒸发实验完毕后, 发现蒸发皿炸裂, 这是因为没有垫石棉网C．萃取碘水溶液中碘, 分离碘四氯化碳溶液时, 眼睛注视分液漏斗里液面D．蒸馏时, 为了加快水的流速, 水应从上口进入, 下口流出解析：滤液仍浑浊, 可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等, 故A项错；加热蒸发皿不需垫石棉网, 若加热前蒸发皿外壁有水, 可能会造成破裂, 故B项错；眼睛注视液面分界处, 便于控制分离下层, 故C项正确；蒸馏时, 为了提高水的冷凝效果, 水从下口进, 上口出, 故D项错.答案：C7．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水, 利用你所学的知识, 采用最简便的分离方法是( )答案：B8．下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时, 不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行蒸馏操作时, 应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大答案：D9．(双选题)下列说法中, 正确的是( )A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4, 可用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3, 可用过滤法C．分离酒精CCl4的混合物, 可用蒸馏法D．分离NaCl和AgCl的混合物, 可用萃取法解析：I2溶于CCl4, 但利用它们的沸点不同, 可用蒸馏法分离, A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3, 不能采用过滤法, B项错误；酒精沸点78 ℃, 而CCl4沸点很高, 可采用蒸馏法, C项正确；NaCl易溶于水, AgCl不溶于水, 应采用过滤法分离, D项错误.答案：AC能力提升10．阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来, 最好应用________；(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________________________________.解析：材料一中, 根据曲线图知, 纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大. 故提纯纯碱时, 可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液, 然后冷却到一定温度, 由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降, 因此大量纯碱晶体析出, 而氯化钠不会析出, 再过滤可得纯净的纯碱晶体. 材料二中, 乙二醇和丙三醇沸点相差很大, 可以采用蒸馏法分离.答案：(1)C (2)A第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔水平测试1．下列叙述正确的是( )A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位解析：根据物质的量的概念要点分析, 每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子, 故A项正确；物质的量是七个基本物理量之一, 摩尔是其单位, 故B项错；摩尔是物质的量的单位, 而不是质量和数量的单位, 质量的单位是kg, 数量是一个值, 无单位, 故C、D两项均错.答案：A2．(双选题)下列说法正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol H2O的质量是18 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含1 mol H解析：摩尔质量的单位是g·mol－1, 故A项错误, C项正确；1 mol H2O的质量是18 g, 故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol, 含有2 mol H, 故D项错误.答案：BC3．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是( )A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol解析：32 g÷32 g/mol＝1 mol, 故32 g O2所含分子数为N A, 原子数为2N A, A项错误.答案：A4．下列物质含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol SO 2 B ．1.806×1022H 2O C ．11.2 g CO D ．32 g SO 2解析：根据公式计算, B 项是0.3 mol, C 项是0.4 mol, D 项是0.5 mol. 答案：A5．1 mol MgSO 4·7H 2O 含有结晶水的质量为( ) A ．16 g B ．18 g C ．112 g D ．126 g 答案：D6．在0.1 mol Na 2SO 4中所含Na ＋数目为( ) A ．6.02×1022个 B ．1.202×1023个 C ．0.1个 D ．0.2个解析：0.1 mol Na 2SO 4中含Na ＋0.2 mol,0.2×6.02×1023＝1.204×1023个. 答案：B7．1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子, 则该物质的相对分子质量为( ) A ．16 B ．64 C ．32 D ．96解析：相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量, 因而只要求出该物质的摩尔质量即可, 由题可知该物质的物质的量是n ＝0.1 mol, 由M ＝m n ＝1.6 g 0.1 mol＝16 g/mol, 故该物质的相对分子质量为16.答案：A8．比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数. 其中相同的是( )A．① B．①②C．①②③ D．②③解析：1 mol N2与1 mol CO的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子, 物质的量相等时, 原子总数也相等；两者的摩尔质量相等, 所以物质的量相等时, 质量也相等.答案：C9．请填写下表：答案：44 g/mol 2 mol 1.204×1024个96 g/mol9．6 g 6.02×102210.(1)相同物质的量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为______, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________, 它们的质量之比为________________________________________________________________________.(2)相同质量的SO2和SO3, 所含分子的数目之比为________, 所含原子数目之比为________, 所含氧原子的物质的量之比为________.解析：答案：(1)1∶13∶42∶34∶5(2)5∶415∶165∶6能力提升11．(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有____个Ba2＋, 含有____个OH－, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g.解析：已知1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和 2 mol OH－, 又1 mol 的粒子数为6.02×1023, 则用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案. Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol－1, 故其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g.答案：1.505×1024 3.01×1024427.5(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等.解析：设 0.3 mol NH3与x个H2O分子中所含原子数相等, 则有：0.3 mol×4＝(x/6.02×1023)×3, 解得x＝2.408×1023.答案：2.408×1023(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO2－4的物质的量是________.解析：根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4之比为2∶3, 已知Al3＋为0.4 mol, 所以SO2－4为0.6 mol.答案：0.6 mol第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积水平测试1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下, 气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下, 气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD．不同的气体, 若体积不等, 则它们所含的分子数一定不相等解析：一定温度和一定压强下, 气体的体积由分子数多少决定, 故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积, 22.4 L是标准状况下的体积, 故C项错误；对于不同的气体, 若气体体积不等, 则它们所含的分子数有可能相等, 故D项错误.答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是( )A．在常温、常压下, 11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下, 22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下, 18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L解析：常温、常压下的气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1, A项错误；标准状况下, 1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L, 其分子数为N A, B项正确；标准状况下, H2O为液体, C项错误；未指明标准状况, D项错误.答案：B3．在两个容积相同的容器中, 一个盛装氯化氢气体, 另一个盛装氢气和氯气的混合气体. 在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数 B．密度C．质量 D．相对分子质量解析：同温同压下, 相同体积的气体所含分子数相等, 由于H2、Cl2、HCl都是双原子分子, 故它们所含原子数也相等.答案：A4．标准状况下, 下列物质所占体积最大的是( )A．98 g H2SO4B．6.02×1023 CO2C．44.8 L HClD．6 g H2解析：根据阿伏加德罗定律的推论, 相同状况下气体体积比等于气体物质的量之比；再根据公式, 将各量转化为物质的量再比较.答案：D5．标准状况下, 与12 g H2的体积相等的N2是( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023解析：12 g H2的物质的量为6 mol , 则N2的物质的量也为6 mol ；6 mol N2的质量为168 g ；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024.答案：B6．在相同的温度和压强下, 4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a.CO2；b.O2；c.N2；d.CH4. 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b答案：C7．(双选题)下列各组物质中, 分子数相同的是( )A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2C．25 ℃, 1.01×105 Pa时, 等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水解析：A项中缺少温度和压强的条件, 虽然体积相同, 但是分子数不一定相同, 故A项错误；B项中36 g H2O与标准状况下 44.8 L CO2的物质的量都是 2 mol , 具有相同的分子数, 故B项正确；C项中的条件是同温、同压下, 等体积的气体含有相同的分子数, 故C项正确；D项中2.24 L水大于0.2 mol , 故D项错误.答案：BC8．在一定温度和压强下, 1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体, 则C的化学式为( )A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3答案：A9．N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时, 它们的分子个数比为________；质量比为________；同温、同压下体积之比为________.答案：1∶1∶17∶11∶161∶1∶1能力提升10．在标准状况下, 由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L, 质量为12 g, 此混合物中CO和CO2物质的量之比是________, CO的质量分数是________, 混合气体的平均相对分子质量是________.解析：气体的总物质的量为n＝V/V m＝6.72 L/22.4 L/mol＝0.3mol, 所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g/mol＋n(CO2)·44 g/mol＝12 g, 求得n(CO)＝0.075 mol, n(CO2)＝0.225 mol.答案：1∶317.5% 40第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度水平测试1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中( )A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：根据公式 n＝c·V, n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol, 同理计算得n(SO2－4)＝0.1 mol.答案：D2．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL, 则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL, 加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知, A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关, 所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中, c(H＋)＝0.2 mol/L, c(H2SO4)＝0.1 mol/L, 故B项正确, C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL,溶液的体积扩大了10倍, 物质的量浓度变为原来的110, 故D项正确.答案：C3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L, 要用到的仪器是( )①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作, 故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案：A4．1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中, Cl－物质的量浓度之比是( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3解析：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L, 1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L, 故其比值是3∶1.答案：C5．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1 NaClB．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2C．150 mL 3 mol·L－1 KClD．75 mL 1 mol·L－1 FeCl3解析：溶液中c(Cl－)与体积无关.答案：CD6．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合, 若不考虑溶液混合时体积的变化, 则混合溶液中氯离子浓度是( )A．0.2 mol/L B．0.01 mol/LC．0.1 mol/L D．0.02 mol/L解析：混合前后溶质的物质的量不变, 混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol/L ＋50 mL×0.2 mol /L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L.答案：A7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液, 已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L, SO2－4的浓度为0.7 mol/L, 则该溶液中K＋的浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算. 由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)得该溶液中K＋的浓度为0.2 mol/L.答案：C8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )A．950 mL,76 g B．500 mL,80 gC．1 000 mL,80 g D．1 000 mL,76 g解析：容量瓶没有 850 mL规格的, 故配制 850 mL 溶液, 需用 1 000 mL 的容量瓶, 所需 NaOH的质量为2 mol/L×1 L×40 g·mol－1＝80 g.答案：C9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中, 在固体完全溶解所得溶液中, Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为( ) A．2∶1∶1 B．4∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶1解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁, n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1, 题中稀硫酸体积相同, 根据c＝n/V, A项正确答案：A能力提升10．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是________. (从下列中选用)A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL(2)第③步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)第⑤步实验的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中. ________________________________________________________________________ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水. ________C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤. ________D．定容时俯视溶液的凹液面. ________解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸, 根据稀释前后溶质物质的量不变, c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀), 需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol, 所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL, 故选用25 mL的量筒.(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水, 其浓度变小, 因量取的浓硫酸体积不变, 故所含溶质减少, 导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水, 不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒, 溶质会损失, 浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面, 液面实际未到刻度线, 溶液体积偏小, 浓度偏大.答案：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水, 然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中, 并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处, 改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止. 塞紧瓶塞, 倒转摇匀(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大第一节物质的分类水平测试1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )A．稳定的液体 B．透明的液体C．混合物 D．化合物答案：C2．将少量下列物质分别加入足量的水中, 充分搅拌后能形成溶液的是( )A．粉笔灰 B．冰块C．食盐 D．色拉油答案：C3．下列各选项中, 后者不属于前者的是( )A．酸、硫酸B．碳酸盐、Na2CO3C．化合物、氧化物D．钾盐、KOH答案：D4．(双选题)下列说法正确的是( )A. 纯碱不是碱 B．石灰石不是盐C．干冰不是冰 D．硝酸不是酸解析：纯碱是Na2CO3, 属于盐类；干冰是固态的二氧化碳, 不是冰；故A、C两项均正确.答案：AC5．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物解析：胶体具有丁达尔现象, 利用此性质可以鉴别胶体和溶液, A项正确；生石灰与水混合时发生化合反应属于化学变化, B项错误；O3是单质, C项错误；CuSO4·5H2O是一种纯净物, D项错误.答案：A6．按照物质的组成和性质, 对纯净物进行分类, 然后选择下列合适的物质填在横线上.O2Cu H2SO4Ba(NO3)2KNO3CO2空气含镁60%的MgO单质：________；化合物：________；混合物：________.解析：根据单质、化合物、混合物的概念要点, 对物质进行分类. 其中含镁60%的MgO, 可根据计算氧化镁中镁的质量分数确定其为纯净的氧化镁.答案：O2、Cu H2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、CO2、含镁60%的MgO 空气能力提升7．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷, Al(OH)3胶粒也带正电荷, 而H2SiO3胶粒带负电荷, 带不同电荷的胶体相互混合时, 则发生聚沉现象. 据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内, 开始时产生沉淀, 继续滴加时沉淀溶解, 该溶液是( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．2 mol·L－1NaOH溶液C．2 mol·L－1MgSO4溶液D ．硅酸溶胶解析：由于电解质中离子带有电荷会中和胶粒的电荷, 所以会产生沉淀, 但是Fe(OH)3沉淀会在过量的酸中溶解, 故这种电解质必然是酸.答案：A8．某种胶体在电泳时, 它的粒子向阴极移动. 在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液, ②硫酸镁溶液, ③硅酸胶体, ④氢氧化铁胶体, 不会发生聚沉现象的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：粒子向阴极移动, 说明该胶体粒子带正电荷, 该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时, 就会发生凝聚. 其中, ①不是电解质溶液, ④胶体粒子带正电荷, 故答案选B.答案：B9．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体. 方法是：将FeCl 3溶液滴加到沸水中, 加热至整个体系呈红褐色为止, 即制得Fe(OH)3胶体, 有关反应方程式为________________________________________________________________________.答案：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已制成, 他可以利用______________(最简单的方法).答案：丁达尔现象(2)乙同学在做实验时, 不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体, 结果未制得Fe(OH)3胶体, 他制得的是________.答案：Fe(OH)3沉淀(3)丙同学想将Fe(OH)3胶体提纯, 他可以采用的方法是________.。

高一化学上学期同步练习卷高一全册化学试题

育繁市保护阳光实验学校高一〔上〕化学同步练习卷一、选择题〔共9小题，每题3分，总分值27分〕1．完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，那么上述溶液的体积比为〔〕A．1：1：1 B．6：3：2 C．3：2：1 D．9：3：12．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑3．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为2LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反，能生成0.25mol D，那么D的相对分子质量为〔〕A．424 B．212 C．11 D．1065．一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，那么X的相对原子质量为〔〕A．12B．12C ．N A D．bN A6．以下离子检验的方法正确的选项是〔〕A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣7．在状况下，由CO和CO2组成的混合气体14L，质量为20g．此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比为〔〕A．4：3 B．3：4 C．2：1 D．1：28．多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10〔〕A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol9．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1二、解答题〔共3小题，总分值12分〕10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba〔NO3〕2，为了鉴别它们，进行如下：①A+D﹣→溶液+气体②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．根据以上事实，请答复如下问题：〔1〕A、B、C、D四种无色溶液分别为、、、〔用化学式表示〕〔2〕写出以下各步反的离子方程式①②⑤．11．室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：〔1〕如下图的仪器中配制溶液肯不需要的是〔填序号〕，仪器C 的名称是，本所需玻璃仪器E规格为mL．〔2〕以下操作中，容量瓶所不具备的功能有〔填序号〕．A．配制一体积准确浓度的溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一体积的液体〔3〕在配制NaOH溶液中，其他操作均正确．假设容时仰视刻度线，那么所配制溶液浓度0.1mol/L〔填“大于〞“于〞或“小于〞，下同〕．假设NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶容，那么所配制溶液浓度0.1mol/L．〔4〕根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为4g/cm3的浓硫酸的体积为mL〔计算结果保存一位小数〕．如果室有10mL、25mL、50mL量筒，选用mL规格的量筒最好．12．用98%的浓硫酸〔其密度为4g/cm3〕配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，假设仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶〔1〕需量取浓硫酸的体积为mL．〔2〕时选用的仪器有〔填序号〕．〔3〕配制过程中，以下情况会使浓度偏低的是，偏高的是〔填序号〕．①容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未枯燥③容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行容⑥将量筒中剩余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧将所配得的溶液沉着量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．高一〔上〕化学同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题〔共9小题，每题3分，总分值27分〕1．完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，那么上述溶液的体积比为〔〕A．1：1：1 B．6：3：2 C．3：2：1 D．9：3：1【考点】离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，由n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕=n〔AgNO3〕计算．【解答】解：消耗物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，那么n 〔AgNO3〕相，完全沉淀物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，由n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕=n〔AgNO3〕可知，cV〔NaCl〕=cV〔MgCl2〕×2=cV〔AlCl3〕×3，解得V〔NaCl〕：V〔MgCl2〕：V〔AlCl3〕=6：3：2，应选B．【点评】此题考查离子反的计算，明确消耗量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大．2．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．澄清石灰水与稀盐酸反：Ca〔OH〕2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．澄清石灰水中，氢氧化钙该拆开，不能写学式形式；B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相；C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D．铝能够与氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：A．澄清石灰水与稀盐酸反的实质是氢离子与氢氧根离子反生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水反生成氢氧化钠，氧化复原反必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反生成偏铝酸钠和氢气，反的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；应选D．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．3．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．状况下，2L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为2LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是状况下，不能使用状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算2L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；应选B．【点评】此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点〞，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．4．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反，能生成0.25mol D，那么D的相对分子质量为〔〕A．424 B．212 C．11 D．106【考点】相对分子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】40gA完全反，参加反的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒律计算生成的D的质量，根据质量比律，计算22gA和11gB反，哪种物质有剩余，根据缺乏量的物质利用质量比关系计算生成D的质量，再根据M=计算D的摩尔质量．【解答】解：40gA完全反，参加反的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反，B完全反，故生成D的质量为53g×=2g，故D 的摩尔质量为=106g/mol，摩尔质量在数值上与相对分子质量相，故D的相对分子质量为106，应选D．【点评】此题考查相对分子质量的相关计算，难度不大．要注意摩尔质量在数值上与相对分子质量相．5．一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，那么X的相对原子质量为〔〕A．12B．12C ．N A D．bN A【考点】物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】以一个12C 原子质量的为，其他原子的质量跟它相比拟所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上于该物质的相对分子质量或相对原子质量，以此解答该题．【解答】解：一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，那么R 的相对原子质量为=12；1mol某元素原子的质量为bN A g，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相，R的相对原子质量为bN A，应选BD．【点评】此题考查相对分子质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中，注意利用义法及摩尔质量计算．6．以下离子检验的方法正确的选项是〔〕A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反专题．【分析】A．参加硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣影响；C．根据Cu〔OH〕2为蓝色沉淀判断；D．不能排除HCO3﹣的干扰．【解答】解：A．不能排除生成碳酸银，参加硝酸，如沉淀不溶解，可证明为AgCl，故A错误；B．某溶液中先滴加足量盐酸无现象，可排除Ag+、CO32﹣影响，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣，故B正确；C．Cu〔OH〕2为蓝色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．不能排除HCO3﹣的干扰，可再参加氯化钙检验，故D错误．应选BC．【点评】此题考查离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和能力的考查，注意把握的严密性的评价，难度不大．7．在状况下，由CO和CO2组成的混合气体14L，质量为20g．此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比为〔〕A．4：3 B．3：4 C．2：1 D．1：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，节主题及关系和质量关系求得x、y，再根据二者物质的量计算出混合气体中C和O两种原子的物质的量之比．【解答】解：在状况下，14LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为=0.6mol，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，那么：x+y=0.6，28x+44y=20，解得：x=0.4，y=0.2．所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为〔0.4+0.2〕：〔0.4+2×0.2〕=3：4；应选B．【点评】此题考查化学计算，难度不大，可以利用题干中的量的关系进行计算．8．多少mol CaCl2溶解在1mol水中，才使Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10〔〕A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度．【专题】计算题．【分析】根据Cl﹣与H2O分子的物质的量之比计算n〔Cl﹣〕，CaCl2完全电离，由氯离子守恒n〔Cl﹣〕=2n〔CaCl2〕，据此计算．【解答】解：溶液中Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10，那么n〔Cl﹣〕==0.1mol，CaCl2完全电离，由氯离子守恒n〔Cl﹣〕=2n〔CaCl2〕=0.1mol，故n〔CaCl2〕=0.05mol，应选D．【点评】此题考查物质的量的相关计算，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．9．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．那么原混合溶液中钾离子的浓度为〔〕A ．mol•L﹣1B ．mol•L﹣1C ．mol•L﹣1D ．mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据两份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，且两个反中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42﹣的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．【解答】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，那么由Mg2++2OH﹣=Mg〔OH〕2↓可知，1 2x amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，1 1bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=n〔K+〕+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为〔b﹣0.5a〕×2mol=〔2b﹣a〕mol，又由于混合溶液分成两份，那么原溶液中的K+的物质的量为2〔2b﹣a〕mol，那么原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，应选：D．【点评】此题考查学生利用离子方程式进行计算，学生明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．二、解答题〔共3小题，总分值12分〕10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba〔NO3〕2，为了鉴别它们，进行如下：①A+D﹣→溶液+气体②B+C﹣→溶液+沉淀③B+D﹣→溶液+沉淀④A+B﹣→溶液+沉淀⑤将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味．根据以上事实，请答复如下问题：〔1〕A、B、C、D四种无色溶液分别为K2CO3、Ba〔NO3〕2、K2SO4、H2SO4〔用化学式表示〕〔2〕写出以下各步反的离子方程式①2H++CO32﹣=CO2↑+H2O ②Ba2++SO42﹣=BaSO4↓⑤BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ．【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用；离子方程式的书写．【专题】物质检验鉴别题．【分析】此题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B为Ba〔NO3〕2，将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，那么只有碳酸钡沉淀符合该要求．【解答】解：〔1〕B与A、C、D混合都有沉淀析出，B为Ba〔NO3〕2，A+D﹣→溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反具有该现象，②③④得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，将④得到的沉淀物参加③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，所以④中沉淀一是碳酸钡，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C 是硫酸钾，故答案为：H2SO4；Ba〔NO3〕2；K2SO4；K2CO3；〔2〕①的反实质是：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；②的反实质是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；将④得到的沉淀物碳酸钡参加③所得溶液硝酸中，⑤的反实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．【点评】此题属于物质的鉴别，为了确物质的组成，通过设计的步骤中不同的现象，从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论．11．室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况答复以下问题：〔1〕如下图的仪器中配制溶液肯不需要的是AC 〔填序号〕，仪器C的名称是分液漏斗，本所需玻璃仪器E规格为5oomL容量瓶mL．〔2〕以下操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD 〔填序号〕．A．配制一体积准确浓度的溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取一体积的液体〔3〕在配制NaOH溶液中，其他操作均正确．假设容时仰视刻度线，那么所配制溶液浓度＜0.1mol/L〔填“大于〞“于〞或“小于〞，下同〕．假设NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶容，那么所配制溶液浓度＞0.1mol/L．〔4〕根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为4g/cm3的浓硫酸的体积为 1 mL〔计算结果保存一位小数〕．如果室有10mL、25mL、50mL量筒，选用25 mL规格的量筒最好．【考点】配制一物质的量浓度的溶液．【专题】综合题．【分析】〔1〕根据配制一物质的量浓度溶液用到仪器选择；仪器C是分液漏斗；需要500mL 容量瓶；〔2〕容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液；〔3〕仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大；氢氧化钠溶液没有冷却，配制溶液的体积偏小；〔4〕先根据C=，计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答．【解答】解：〔1〕所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、头滴管、药匙，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，故答案是：AC；分液漏斗；500mL容量瓶；〔2〕容量瓶只能用来配制一体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，应选BCD；〔3〕假设容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；假设NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，故答案是：＜；＞；〔4〕浓硫酸的浓度C=C==mol/L=1mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以1mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=1mL，选取的量筒规格该于或大于量取溶液体积，应选25mL量筒，故答案为：1；25．【点评】此题考查一物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点12．用98%的浓硫酸〔其密度为4g/cm3〕配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，假设仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶〔1〕需量取浓硫酸的体积为mL．〔2〕时选用的仪器有〔填序号〕C、E、F、G、H ．〔3〕配制过程中，以下情况会使浓度偏低的是③④⑦，偏高的是①⑤⑥〔填序号〕．①容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未枯燥③容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行容⑥将量筒中剩余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液⑧将所配得的溶液沉着量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．【考点】溶液的配制．【专题】综合题．【分析】〔1〕根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；〔2〕根据配制一物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器；〔3〕根据c=可得，一物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n 和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：假设n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；假设n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：〔1〕98%的浓硫酸〔其密度为4g/cm3〕的物质的量浓度为：c=mol/L=1mol/L，配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0054L=mL，故答案为：；〔2〕配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、容、摇匀，需要的仪器为：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶，故答案为：C、E、F、G、H；〔3〕①容时俯视刻度线观察液面，导致参加的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；②容量瓶使用时未枯燥，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果；③容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低；⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥将量筒中剩余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；⑧将所配得的溶液沉着量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，由于溶液是均一、稳的，对配制的溶液浓度没有影响；根据以上分析可知，配制的溶液浓度偏低的为：③④⑦；浓度偏高的有：①⑤⑥，故答案为：③④⑦；①⑤⑥．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度的溶液的方法，该题是中难度的试题，试题根底性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的标准操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．。

【人教版】2021年高中化学必修1(全集)课时同步试卷汇总

（人教版）高中化学必修1（全册）课时同步试卷汇总1.1.1 化学实验安全过滤和蒸发随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列实验基本操作中, 主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析: A、D项防止污染原试剂, B项防止可燃性气体不纯引起爆炸, C项防止漏气.答案: B2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中, 不．正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时, 迅速用干布擦拭, 再用大量水冲洗B．取用化学药品时, 应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热, 都要加垫石棉网, 以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析: 浓硫酸沾到皮肤上, 先用干布擦拭, 再用大量水冲洗, 防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤, A项正确. 取用药品时, 要先观察其标志, 防止发生危险, B项正确. 有些玻璃仪器可以直接加热, 如试管; 有些需垫石棉网加热, 如烧杯、烧瓶; 有些不能加热, 如量筒, C项不正确. 闻化学药品时, 不能使鼻子凑近, 防止中毒, D项正确.答案: C3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是()A．过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸相互接触B．过滤操作中, 漏斗颈与烧杯内壁相互接触C．过滤操作中, 玻璃棒与烧杯口相互接触D．为加快过滤, 使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析: A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容, 所以必须互相接触; D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液.答案: D4．(对应考点二)在“粗盐提纯”的实验中, 蒸发时的正确操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后, 用玻璃棒搅拌C．等水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热解析: 为达到提纯的目的, 要过滤后使滤液澄清, 然后再蒸发, 而加热至蒸发皿中出现较多固体时, 停止加热, 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.答案: D5．(对应考点三)为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4, 可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂, 按下列步骤操作: 固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体(1)写出三种试剂的化学式: A__________, B__________, C________.(2)根据题意, 回答下列问题:①加入过量A 的目的是___________________________________________________, ②加入过量B 的目的是___________________________________________________, ③加热煮沸的目的是_____________________________________________________.(3)操作Ⅰ是________, 操作Ⅱ是________.解析: 要使杂质一一除去, 必须考虑到所加试剂是过量的, 而且过量的试剂在后面步骤中必须除去, 要除去Mg 2＋, 可用含OH －的试剂, 除SO 2－4可用含Ba 2＋的试剂, 故先加入Ba(OH)2. 加入的过量Ba(OH)2中的Ba 2＋可用K 2CO 3除去, 过量Ba(OH)2中的OH －, 以及过量K 2CO 3中的CO 2－3, 可用稀盐酸除去, 最后加热煮沸可除去HCl.答案: (1)Ba(OH)2 K 2CO 3 HCl(2)①除尽Mg 2＋和SO 2－4②除尽过量的Ba 2＋ ③使HCl 挥发(3)过滤蒸发1.1.2 蒸馏和萃取随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下实验装置一般能用于分离物质的是( )A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析: ①是蒸馏, 用于分离互溶而沸点不同的液体混合物; ②为蒸发, 是从溶液中得到固体的方法; ③为过滤, 用于固体与液体的分离. D项正确.答案: D2．(对应考点一)在自来水蒸馏实验中, 下列操作叙述正确的是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水, 并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入, 下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸, 无明显现象解析: 蒸馏烧瓶中不可盛满自来水, A不正确; 温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处, B不正确; 冷凝器中冷却水的流向应为下口进水, 上口出水, C不正确.答案: D3．(对应考点二)选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来, 这种萃取剂应具备的性质是() A．不溶于水, 且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水, 且比水更容易使碘溶解C．不溶于水, 且必须比水的密度大D．不溶于水, 且必须比水的密度小解析: 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来, A应具备的基本性质是: ①与B 互不相溶; ②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度; ③X与A不发生化学反应.答案: B4．(对应考点二)在使用分液漏斗进行分液时, 正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．分离液体时, 将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时, 分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体, 振荡后不必扭开活塞把气体放出解析: 为确保分离效果, 下层液体由漏斗下口放出, 上层液体要经漏斗上口倒出; 分离液体时, 分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上; 分液时, 磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准, 这时漏斗内外的空气相通, 压强相等, 漏斗内的液体自然流下; 振荡后由于溶液体积要发生变化, 需旋开活塞放气.答案: C5.(探究题)(1)现有一瓶A和B的混合液, 已知它们的性质如下表.据此分析, 将A和B相互分离的常用方法是________(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等).(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3, 所进行的实验操作依次为: ________、蒸发、结晶、________.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 依次加入的溶液为(填溶质的化学式): ________________.解析: (1)A、B两种液体相互溶解且沸点差别较大, 应选择蒸馏的方法将二者分离.(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体, 因此考虑结晶法分离. 将混合物在较高温度下溶于水, 得到NaNO3的饱和溶液, 然后蒸发, 使溶剂水减少, 因为KNO3的量少还没有达到饱和, 不会析出KNO3, 而NaNO3已达到了饱和, 将析出NaNO3, 趁热过滤, 就能将两者分开.(3)除去KCl溶液中的K2SO4, 即要除去SO2－4而不能引入新的杂质离子, 因此要加入过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液, 然后再加入K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2], 最后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl.答案: (1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl1.2.1 物质的量的单位摩尔随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒解析: 物质的量是7个基本物理量之一, 它不是物质的质量, 也不是物质的数量, 摩尔是物质的量的单位, 故A项错误; B项中“氢”指代不明确, 无法确定其粒子种类, B项错误; 摩尔质量的单位是g/mol, C错误; 把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数, 所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒, D正确.答案: D2．(对应考点一)[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中, 正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g解析: A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋m e－)g＝17 g(由于e－的质量很小, 可以忽略不计); B项单位应为g/mol; C项没有指出以g/mol为单位, 也没有指出在数值上相等; D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数, 求得每个钠原子的质量.答案: AD3．(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析: 32 g O 2的物质的量是1 mol,1 mol O 2含有2 mol O, 氧原子数目为2N A , A 错误; 每个水分子中含有3个原子, 0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为1.5N A , B 正确; 1 mol H 2O 中含有的水分子数目为N A , C 正确; 0.5N A Cl 2的物质的量为0.5 mol, D 正确.答案: A4．(对应考点二)1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022, 则该气体的摩尔质量为( )A ．64 gB ．64C ．64 g /molD ．32 g/mol解析: 1.28 g 该气体的物质的量n ＝N N A ＝ 1.204×10226.02×1023 mol －1＝0.02 mol, 则该气体的摩尔质量M ＝m n ＝1.28 g 0.02 mol＝64 g/mol, C 正确. 答案: C5．(探究题)化学兴趣小组根据反应Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑(1 mol Mg 置换出1 mol H 2), 设计测定镁原子摩尔质量的实验, 简易装置如图, 除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g. 镁条完全反应后, 用量筒收集水, 体积为0.25 L(已知此条件下H 2的密度为0.08 g/L).(1)如何检查该装置的气密性?(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量.(3)若将铜丝换成铁丝, 会导致实验结果偏大、偏小还是不变?解析: (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿, 如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生, 且放开手后有一段水柱高出液面, 表明装置不漏气.(2)水的体积为0.25 L, 说明生成的氢气的体积是0.25 L, 氢气的质量为0.08 g /L×0.25 L＝0.02 g, 氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol, 因为1 mol Mg置换出1 mol H2, 所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol, 故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol.(3)铜丝换成铁丝, 则铁丝也会和硫酸反应生成氢气, 所以生成的氢气偏多, 故计算出的镁的摩尔质量就偏小.答案: (1)见解析(2)24 g/mol(3)偏小1.2.2 气体摩尔体积随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列叙述正确的是()A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下, 1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下, 22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析: A项, 没有指明物质所处的状况, 错误; B项, 没有指明物质所处的状态, 错误; C 项, 四氯化碳在标准状况下不是气体, 错误; D项, 是对气体摩尔体积概念的应用, 正确.答案: D2．(对应考点一)在标准状况下, 与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析: 12 g H2的物质的量为6 mol, 因二者体积相等, 所以N2的物质的量也为6 mol, B 正确, N2的质量为: 28 g/mol×6 mol＝168 g, A错误; 体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L, C 错误.答案: B3．(对应考点二)同温同压下, 相同体积的H2和CO2气体, 具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析: 同温同压下, 相同体积的气体, 具有相同的分子数, A正确; 每个H2分子中有2个原子, CO2分子中有3个原子, 原子数目不相等, B不正确; H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol, 其对应质量也不同, C、D不正确.答案: A4．(对应考点二)下列示意图中, 白球代表氢原子, 黑球代表氦原子, 方框代表容器, 容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计). 其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析: 等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1, 相同条件下气体的物质的量与体积成正比, 所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1, C、D均不正确; B中氦气应为单原子分子.答案: A5．(探究题)对一定量气体体积的探究.(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:(2)从上表分析得出的结论: ①1 mol任何气体, 在标准状况下的体积都约为________.②1 mol不同的气体, 在不同的条件下, 体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等.(3)理论依据: 相同条件下, 1 mol任何气体的体积几乎相等, 原因是:①________________________________________________________________________,②________________________________________________________________________.(4)应用: 在标准状况下, 4 g O2的体积为多少升? (写出计算过程)解析: (2)从(1)的数据可以看出: 1 mol任何气体在标准状况下, 体积都约为22.4 L; 1 mol 不同的气体, 在不同的条件下, 体积不一定相同. (3)因为在相同的温度和压强下, 任何气体分子间距离几乎相同, 所以1 mol任何气体的体积几乎相等. (4)4 g O2的物质的量n(O2)＝4 g32 g/mol＝0.125 mol. 在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L.答案: (2)①22.4 L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下, 气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·V m＝mM·V m＝4 g32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L1.2.3 物质的量在化学实验中的应用随堂练习新人教版必修1 1．(对应考点一)将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液, 取出5 mL, 这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A ．2 mol /LB ．1 mol/LC ．0.1 mol /LD ．0.05 mol/L解析: c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g/mol 0.05 L＝2 mol /L, 溶液具有均一性, 取出5 mL, 其物质的量浓度仍然是2 mol/L.答案: A2．(对应考点一)50 mL 物质的量浓度为4.4 mol /L, 密度为1.24 g/mL 的稀硫酸的质量分数为( )A ．35%B ．70%C ．17.5%D ．0.035% 解析: w (H 2SO 4)＝50×10－3 L ×4.4 mol/L ×98 g/mol 50 mL ×1.24 g/mL×100%＝35%. 答案: A3．(对应考点二)如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图, 其中有错误的是( )解析: 定容时, 视线应与凹液面的最低点在同一水平线上.答案: C4．(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是( )A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时, 仰视容量瓶刻度线C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1000 mL 时, 砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析: A 项俯视刻度线, 将会使量得盐酸的体积小于计算值, 导致浓度偏低; B 项定容时仰视容量瓶刻度线, 将会导致加水量增多, 使溶液浓度偏小; C项由于所称NaOH固体的质量为整数, 不需移动游码, 故称得固体NaOH的质量是准确的, 不会影响到配制溶液的浓度; D项因热胀冷缩之故, 会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线, 导致所配溶液浓度偏高.答案: D5．(实验题)下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图.回答下列问题:(1)①中称得Na2CO3________g.(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________.(3)若出现如下情况, 对所配溶液浓度有何影响? (填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________;B．没有进行操作步骤④和⑤________;C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________.解析: (1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol, m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g.(2)在第②步中, 用玻璃棒搅拌, 可加速Na2CO3固体的溶解; 在第③步中, 用玻璃棒引流, 可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外.(3)在误差分析中, 一定要紧扣物质的量浓度的定义式, 即c＝n/V. 如果在第⑧步观察液面时俯视, V偏小, 结果偏高; 如果没有进行操作步骤④和⑤, n偏小, 结果偏低; 如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外, n偏小, 结果偏低.答案: (1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低2.1.1 简单分类法及其应用随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3解析: A项属于酸式盐, B项为碱式盐、铜盐, C项不属于碳酸盐.答案: D2．(对应考点一)对下列物质分类全部正确的是()①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④ B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥D．混合物—②⑤解析: ①为纯净物, 属盐类; ②为混合物; ③为混合物; ④为纯净物, 属碱类; ⑤为纯净物, 属单质; ⑥为纯净物, 属盐类, 故分类正确的为C项.答案: C3．(对应考点二)下列物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl D．FeSO4―→CuSO4解析: Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH.答案: A4．(对应考点二)某同学在奥运五连环中填入了5种物质, 相连环物质间能发生反应, 不相连环物质间不能发生反应. 你认为“五连环”中物质间发生的反应, 没有涉及的基本反应类型是()A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应解析: Fe与稀盐酸发生置换反应; NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应; CO2与C能够发生化合反应, 没有涉及的基本反应类型是分解反应.答案: B5．(实验题)请按图所示进行化学实验, 实验完后对试剂及实验现象归类分析, 并回答下列问题:(1)根据实验及现象, 分析、比较和归纳而得出的结论有:①________________________________________________________________________.②________________________________________________________________________. ③________________________________________________________________________. ④________________________________________________________________________.(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用:①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________. ③________________________________________________________________________. ④________________________________________________________________________. 解析: 上述8个实验所涉及到的物质类别分别为: 稀硫酸和稀盐酸代表酸类; 铁锈(主要成分为Fe 2O 3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物); 铁、铜、镁、锌代表金属; 石灰石(主要成分为CaCO 3)和BaCl 2代表盐. 所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性. 它们的反应情况分别是:酸与金属氧化物的反应⎩⎪⎨⎪⎧ Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2OCuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 酸与金属的反应⎩⎪⎨⎪⎧Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑Cu 与稀硫酸不反应Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 酸与盐的反应⎩⎪⎨⎪⎧CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OBaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl答案: (1)①酸能跟某些金属氧化物反应②酸能跟某些盐反应③酸能跟多种活泼金属反应④酸并不是跟所有金属都反应(2)①盐酸可用于除铁锈②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H 2③BaCl 2溶液可用于检验SO 2－4的存在 ④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO 2(合理即可)2.1.2 分散系及其分类随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列关于溶液和胶体的叙述, 正确的是()A．溶液是电中性的, 胶体是带电的B．通电时, 溶液中的溶质粒子分别向两极移动, 胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律, 胶体中分散质粒子的运动无规律, 即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时, 后者会出现明显的光带, 前者则没有解析: 本题主要考查胶体与溶液的区别. A项, 胶粒带电, 而胶体是电中性的. B项, 溶液中溶质若是蔗糖, 通电时不向两极移动, 胶体中分散质粒子不带电时, 不向某一极移动. C 项, 溶液中溶质粒子运动也无规律. D项, 胶体有丁达尔效应而溶液没有.答案: D2．(对应考点一、二)[双选题]下列叙述正确的是()A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小, 可以透过半透膜解析: A项, 胶体属于分散系, 其分散质粒子大小介于1～100 nm之间; D项, 胶体粒子不能透过半透膜.答案: BC3．(对应考点二)下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处, 易形成沙洲解析: 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象; 用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉; FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是复分解反应; 海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关.答案: C4．(对应考点二)一般情况下胶体稳定, 胶体粒子不易聚集, 主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电, 带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100 nm之间, 粒子小, 不受重力作用解析: 由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷, 胶体的粒子间相互排斥, 因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚, 而是比较稳定的分散系, 故可长时间保存.答案: C5．(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.甲同学: 向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.乙同学: 直接加热饱和FeCl3溶液.丙同学: 向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液; 继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热.试回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是________.(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________.利用的胶体性质是________.(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来. 丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验: ①将其装入U形管内, 用石墨作电极, 通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深, 这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷. ②向其中加入饱和Na2SO4溶液, 产生的现象是________________.解析: FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应, 生成Fe(OH)3沉淀; 直接加热饱和FeCl3溶液, 会生成沉淀; 获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作. 验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应. 由于Fe(OH)3胶体粒子带正电, 因此通电后, 带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近, 导致负极区附近的颜色逐渐变深, 由于加入的Na2SO4中的SO2－4带有负电荷, 易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷, 而使之发生聚沉.答案: (1)丙(2)用一束光照射得到的液体, 从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成2.3.1 氧化还原反应随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A．在反应中失去电子的物质被氧化, 得到电子的物质被还原B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化, 另一种物质再被还原的反应D．只有氧化没有还原的反应是不存在的解析: 氧化反应和还原反应是同时发生的, 二者既是对立的, 又是统一的.答案: C2．(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示, 则下列化学反应属于阴影部分的是()A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(提示: Na 2O 2中的氧为－1价)解析: 阴影部分表示排除四大反应类型后的氧化还原反应.答案: D3．(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是( )解析: A 项Fe 2O 3被还原; B 项不用“＋、－”号表示; C 项得到2×3e －, 失去3× 2e －, 标注错误.答案: D4．(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式:①2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑②2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况.________________________________________________________________________.(2)反应①中每生成1 mol O 2, 转移电子的物质的量是________.解析: 根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目.从上式中看出, 每生成1 mol O 2转移4 mol 电子.答案: (1)(2)4 mol 5．(探究题)(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图, 请在A 图中用阴影部分表示反应: H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 所属的区域.(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B 图表达. 其中Ⅰ为化合反应, 则Ⅱ为____________反应. 写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式: ______________________.解析: (1)H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 属于置换反应, 而置换反应全部属于氧化还原反应.(2)Ⅰ为化合反应, 则Ⅱ为分解反应, Ⅲ为复分解反应, Ⅳ为置换反应. 中和反应属于复分解反应, 且有水生成, 如HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O.答案: (1)(2)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或其他合理答案)2.3.2 氧化剂和还原剂随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)[双选题]有A、B、C、D四种物质, 已知它们能发生下列反应: ①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知, 各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性: A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性: D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性: A>B>C>DD．还原性: D>C>B>A解析: 氧化还原反应中, 反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是强氧化剂＋强还原剂―→弱还原剂＋弱氧化剂根据上述关系, 由①知, 氧化性: A2＋>B2＋, 还原性: B>A; 由②知, 氧化性: A2＋>C2＋, 还原性: C>A; 由③知, 氧化性: B2＋>C2＋, 还原性: C>B; 由④知, 氧化性: C2＋>D2＋, 还原性: D>C. 综合①～④可得, 氧化性: A2＋>B2＋>C2＋>D2＋, 还原性: D>C>B>A.答案: AD2．(对应考点一)根据反应式:(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析: 在氧化还原反应中, 还原剂的还原性>还原产物的还原性. 由反应式(1)知, 还原性: I―＞Fe2＋; 由反应式(2)知, 还原性Fe2＋＞Br－, 故还原性I－＞Fe2＋＞Br－.答案: B3．(对应考点二)下列微粒中, 只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析: 元素在最高价时只有氧化性. S2－在最低价, Fe2＋处于中间价, Fe3＋是最高价, S在中间价态, H＋在最高价, Na＋在最高价, Mg处于最低价, 所以选C.答案: C4．(对应考点二)用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 mol的XO－4还原, 则元素X在还原产物中的化合价是()A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋4解析: 氧化还原反应中得失电子总数相等, 设元素X在还原产物中的化合价为x, 则有0.1 mol/L×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x), 解得x＝4.答案: D5．(探究题)现有中学化学中常见的几种物质: ①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2.请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号).(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上, 以组成一个氧化还原反应方程式:________＋________=====△________＋________(3)随着人们环保意识的增强, 许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置. 在催化剂的作用下, 尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体, 两种无害气体均为空气中的成分, 写出该反应的化学方程式: __________________________________________________________________________________________________________________. 该反应中________是氧化剂.解析: (1)Mg 是活泼金属, CO 是低价态的化合物, 二者常用作还原剂; (2)据题干中四种物质可判断, 该反应为3CO ＋WO 3=====△W ＋3CO 2; (3)由示意图知两种有毒气体为CO 和NO, 两者反应生成的无害气体均为空气中的成分, 即为N 2和CO 2, 化学方程式为2NO ＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2, 在该反应中CO 作还原剂, NO 作氧化剂.答案: (1)②③ (2)3CO WO 3 W 3CO 2 (3)2CO ＋2NO =====催化剂N 2＋2CO 2 NO3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应随堂练习新人教版必修1。

高一化学上册课时练习试题含答案

精心整理高一化学上册课时练习试题含答案1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )A C 2A C 3．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为( )A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌HClO，、臭氧(O3)4A．CNaOH5)①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：选C。

能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。

酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。

①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO。

⑤中盐酸只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反6A＋＋B Cl2＋OH－===2ClC H2O D7．A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处解析：选D。

由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。

②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH溶液反应而被吸收。

③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。

④中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。

8AC．开B9在(NA为阿伏加德罗常数)( )A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NAB．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价D．该混盐具有较强的还原性解析：选BC。

由混盐的定义可知，CaOCl2是由一种阳离子Ca2＋，两种酸根离子Cl－和ClO－离子组成。

(人教)高中化学必修1课时同步试卷 (成套下载)

精品“正版”资料系列，由本公司独创。

旨在将“人教版”、”苏教版“、”北师大版“、”华师大版“等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友。

本资源创作于2020年8月，是当前最新版本的教材资源。

包含本课对应内容，是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最佳选择。

（人教版）高中化学必修1（全册）课时同步试卷汇总1.1.1 化学实验安全过滤和蒸发随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．胶头滴管不能交叉使用解析：A 、D 项防止污染原试剂，B 项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C 项防止漏气。

答案：B2．(对应考点一)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不．正确的是( ) A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B ．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C ．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D ．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤，A 项正确。

取用药品时，要先观察其标志，防止发生危险，B 项正确。

有些玻璃仪器可以直接加热，如试管；有些需垫石棉网加热，如烧杯、烧瓶；有些不能加热，如量筒，C 项不正确。

闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D 项正确。

答案：C3．(对应考点二)下列有关过滤实验的操作中不．正确的是( ) A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B ．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C ．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D ．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析：A 、B 、C 三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容，所以必须互相接触；D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高中同步测试卷(十四)专题4硫、氮和可持续发展(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．以下说法正确的是()A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1N A个OH－C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色2．NO因污染空气而“臭名昭著”，而一些奇妙的作用也使其成为“明星分子”，如用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。

下列各组物质中，不能生成NO的是()A．Cu＋HNO3(稀) B．N2＋O2C．NH4Cl＋O2D．NO2＋H2O3．下列实验过程，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()A．Cu与稀硝酸反应后，在容器口观察到红棕色气体，证明还原产物为NO2B．浓HNO3不能与非金属单质反应C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体7．下列关于浓H2SO4的叙述不正确的是()A．常温下可用铝制容器贮存B．常温下能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量增加D．露置于空气中，溶液浓度降低8．下列有关物质用途的说法中，正确的是()①Ca(ClO)2可用于杀菌、消毒②液氨可用作制冷剂③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A．①②③B．①②C．①③D．都正确9．对于下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性10.如图锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是()A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液11．下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．含有大量NO －3的溶液：H ＋、Fe 2＋、SO 2－4、Cl － B ．使酚酞变红的溶液：Na ＋、Ca 2＋、SO 2－4、CO 2－3C ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、SCN －D ．含有大量Al 3＋的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、Cl －12．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④13．已知氧化性Fe 3＋>Cu 2＋。

现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。

则加入的物质不可能是( )A ．FeSO 4B ．Fe 2(SO 4)3C ．KNO 3D ．HNO 314．在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m 2体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m 与n 的比值为( )A ．3∶2B ．2∶3C．8∶3 D．3∶815．(8分)一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4 gB．加入浓H2SO4中含溶质为0.2 molC．加入Cu的质量大于6.4 gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol16．常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。

a试管内是NO2和O2，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。

将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是() A．h b>h c>h a>h d B．h c>h a>h b>h dC．h d>h a>h c>h b D．h b>h a>h c>h d17．(12分)一定量的浓硫酸与足量的Zn充分反应时，有SO2和H2生成。

某校化学研究性学习小组对此进行研究。

按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接______、______接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是___________________________________________________________ _____________。

(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_________________________________。

(3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______________。

(4)D中浑浊消失的离子方程式为________________________________。

18．(10分)下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。

有些反应中的部分物质及反应条件被略去。

A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。

D和E的组成元素相同，且E为红棕色的气体。

I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是红棕色固体，G是目前用量最多、用途最广的金属单质。

(1)A的化学式是__________。

(2)请写出E和B反应的化学方程式：__________________________________________。

(3)请写出G和足量的F稀溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________ _________________。

19．(15分)工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法处理，原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。

某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(一)提供的装置(二)NH3的制取(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热④用无水氯化钙干燥氨气⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置________(填序号)。

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________________________________________________________ _____________。

(三)模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：(4)A 中反应的离子方程式为_____________________________________。

(5)D 装置中的液体可换成________(填字母)。

a ．CuSO 4b ．H 2Oc ．CCl 4d ．浓硫酸(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_________________________。

20．(15分)某厂每天产生600 m 3含氨的废水(NH 3的浓度为153 mg/L ，废氨水的密度为1 g/cm 3)。

该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH 3，使废水中NH 3 的浓度降为17 mg/L ；再对加热蒸发得到的NH 3用一定量空气氧化。

发生的主反应如下：4NH 3＋5O 2=====一定条件4NO ＋6H 2O4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3(1)该厂每天通过加热蒸发可得到NH 3的物质的量是多少？(2)加热后的废水中NH 3 的物质的量浓度是多少？(3)若氧化过程中90% NH 3转化为硝酸，则该厂每天可生产硝酸多少吨？参考答案与解析1．[导学号69860260] 解析：选A 。

本题考查氮及其化合物的性质。

23 g NO 2物质的量为0.5 mol ，氧原子为1 mol ，A 项正确；NH 3·H 2O 是弱电解质部分电离，OH －数小于0.1N A ，B 项错；NaOH过量，漏掉了NH ＋4与OH －的反应，C 项错；实验中，铜丝与稀HNO 3反应生成的NO 气体遇到空气中的氧气会被氧化生成NO 2，广口瓶内会出现红棕色，D 项错。

2．[导学号69860261]解析：选C。

稀硝酸和铜反应，其还原产物是NO；氮气和氧气放电条件下化合生成NO；氯化铵不能在氧气中反应；NO2溶于水得到硝酸和NO。

3．[导学号69860262]解析：选B。

A项，NO2与水反应生成HNO3，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色；C项，生成Al(OH)3白色沉淀；D项，SO2被HNO3氧化为H2SO4，生成BaSO4白色沉淀；B项，SO2与CaCl2不反应，无明显现象。

4．[导学号69860263]解析：选D。

A项中SO2使溴水褪色是因为SO2的还原性，而不是漂白性；B项中SiO2制备光导纤维是因为其传输光的能力强而不是导电性强；C项中浓硫酸用于干燥气体是利用了其吸水性而不是强氧化性；D项中由于Fe3＋具有氧化性，能与铜发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋而回收铜。

5．[导学号69860264]解析：选B。

A.可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。

B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。

C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2，要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。

D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。

6．[导学号69860265]解析：选C。

铜与稀硝酸生成NO，NO 遇空气中的氧气生成二氧化氮，A错误；炭、硫等均能与浓硝酸反应，B错误；硝酸的氧化性主要表现在＋5价氮元素上，C正确；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，D错误。