高考化学二轮专题复习资料汇总(共21个专题) 氧化还原反应doc
高考化学专题复习氧化还原反应
氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应(1)概念:氧化还原反应是指有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应(2)特征:反应过程中元素化合价发生变化2.氧化还原反应的基本架构3.相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1.氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1.在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为()A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82.单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-,现有下列叙述:①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是()A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2.电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析:单线桥法和双线桥法。
[讨论]1.在一定条件下,锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应,则该反应的还原产物是()A.N2B.N2OC.NOD.NO22.在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时,1molCu2+能氧化P的物质的量是()A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1.氧化性、还原性的判断(1)根据具体反应来判断:同种物质的不同元素(离子)具有不同的氧化性或还原性如:HCl与活泼金属、MnO2(2)根据元素化合价判断:同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性:(3)氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如:SO2与H2S、Cl22.氧化性、还原性强弱的判断(1)利用周期表判断(2)利用金属活动顺序判断(3)根据具体反应来判断(4)根据电化学原理来判断:原电池的正负极、电解放电顺序等(5)一般同种元素的离子氧化性;高价离子>低价离子[讨论]1.常温下,下列反应都能向右进行:2W+X2=2X-+W2,2Y-+W2=2W-+Y2,2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是()A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2.用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中,经一段时间后,合金的表面只有Y的化合物出现。
高考化学专题复习之氧化还原反应知识点总结
高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中,氧化产物、还原产物可以是同一种产物,也可以是不同产物,还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,Fe2O3和SO2均既为氧化产物,又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质;如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子;如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物;如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物;如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂:①活泼或较活泼的金属;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质;如H2、C、Si等③较低态的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关,与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系:氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑,在反应中()A. 氢元素被氧化,碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物,H2是还原产物D. CO为氧化产物,H2为还原产物解析:本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑(注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3,它的化合价在反应前后没有发生变化),即氢元素化合价降低,碳元素化合价升高,故HCN既是氧化剂又是还原剂,Ca(CN)2 是氧化产物,H2是还原产物。
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)一、单选题1.(2022·山东济宁·高三期中)下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A.《旧唐书•严震传》:“梁汉之间,刀耕火耨”B.唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》:“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”C.葛洪《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”D.《吕氏春秋》:“金柔锡柔,合两柔则刚"【答案】A【解析】A.“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草,涉及到燃烧过程,为氧化还原反应,A正确;B.“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金,利用沙子与金的密度不同,用水流使两者分离,不涉及氧化还原反应,B错误;C.由“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”可知,水作溶剂,可萃取青蒿素,涉及的是萃取操作,不涉及氧化还原反应,C错误;D.“金柔锡柔,合两柔则刚”这里指的是合金,不涉及化学反应,D错误;故本题选A。
2.(2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习)下列过程所用的物质中,利用了其氧化性的是A.用SO2的水溶液吸收Br2B.用锌块防止钢铁船体腐蚀C.用FeCl3溶液腐蚀铜板D.用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】A.用SO2的水溶液吸收Br2,S元素的化合价升高,被氧化,利用其还原性,选项A错误;D.是化合反应,同时碳的化合价发生变化,是氧化还原反应,选项D不符合;答案选A。
6.(2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A.在该反应中Si元素化合价降低4价,得到电子4e-个;C元素化合价升高2×2价,失去电子2×2e-个,得失电子标反了,应该为,A错误;B.在该反应中参加反应的Na是2个,电子转移数目是2e-,应该为,B错误;C.电子转移数目和方向与反应事实吻合,C正确;D.在该反应中Cu失去电子,浓硫酸中的S得到电子,电子转移方向标反了,应该为:,D 错误。
高三化学二轮复习专题三---氧化还原反应
氧化还原反应一.基本概念1.氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2.基本概念之间的关系:氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于...氧化还原反应的是()A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨【例2】亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例3】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌【例4】下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是二、氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。
如:Na-e_-------Na+, Al-3e――――Al3+,但Na比Al活泼,失去电子的能力强,所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑:最高价态———只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态———只有还原性,如金属单质、Cl-、S2_等;中间价态———既有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断从左到右:金属单质的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下:金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱。
单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S离子还原性:S2_>I->Br->Cl->F-单质还原性:Na>Mg>Al离子氧化性:Al3+>Mg2+>Na+(2)根据元素的活动性顺序表(常见元素)来判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序(常见元素)(3)通过氧化还原反应方向判断:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物(4)根据氧化产物的价态高低来判断:如:2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+S FeS ,可得出氧化性Cl2>S。
高考化学二轮复习课件专题二氧化还原反应
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
高考化学专题复习——氧化还原反应
高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据:电子得失相等,即化合价升降数相等。
2、原则:(1)质量守恒,(2)得失电子数相等,(3)离子方程式中电荷守恒。
3、步骤:①先写出各物质的化学式,标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数,得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数,整理,检验。
4、方法:(1)一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O(2)歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2+NaOH ——NaClO3+NaCl+H2O练习P+Cu SO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4(3)待定系数法多种元素参加氧化还原,反应较复杂,可以用待定系数法。
设任一物质系数为一,另一物质系数为x,(若有第三种物质,系数设为y)以质量守恒及得失电子守恒立式计算,得各物质前系数。
例3 Ag NO3——Ag+NO2↑+O2↑(4)零价法某些物质的化合价较复杂,无法确定,可将这些元素的化合价均视为零价。
例4 Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+CO2↑+H2O(5)有机氧化还原反应配平根据分子式,以C的平均化合价配平。
例5 CH2=CH2+KMnO4+H2SO4——HCOOH+MnSO4+K2SO4+H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O(6)缺项配平缺项一般为酸(H+)、碱(OH-)、H2O,可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O(7)含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算:即得电子总数等于失电子总数(或化合价升高总数等于化合价降低总数)的关系,列代数式求解。
高三化学高考专项复习:氧化还原反应
化学高考专项复习:高中化学反应类型复习总结学员姓名: 年级:高三授课时数:辅导科目:化学学科教师:授课主题化学反应类型授课日期及时段T-氧化还原反应【知识点总结】一、概念1、在反应中有元素化合价变化的化学反应。
2、实质:有电子的转移(得失或偏移)3、特征:有元素化合价升降(这是概念判断的根本依据)一种物质被氧化,同时另一种物质被还原,二者同时发生。
氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。
记忆口诀二、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法——“谁变谁”2、单线桥——表示电子转移情况MnO 2 + 4HCl (浓) === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O+4 -1 +2 02e - 加热四、氧化性、还原性判断方法1、根据方程式判断氧化还原性强弱 对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:2、根据金属和非金属活动顺序表判断3、根据元素周期表判断从上到下,金属单质的还原性随金属性增强而增强,其离子的氧化性相应减弱; 从下到上,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强,其离子的还原性相应减弱。
4、依据元素的化合价 “高价氧化低价还,中间价态两边转”一般而言,元素处于最高化合价态时,它的原子只能得电子,该元素只具有氧化性; 元素处于最低化合价态时,它的原子只能失去电子,该元素只具有还原性;若元素处于中间价态时,则既能得到电子,又能失去电子,则该元素既有氧化性又有还原性。
五、氧化还原反应方程式配平1、配平的原则 ①电子转移守恒;②离子电荷守恒;③原子个数守恒。
2、步骤:标化价、列变化、求总数、配系数 1、写出方程标化价; 2、画好线桥列变化;重点:(1)单箭号(在反应物之间)(2)箭号起点为失电子元素,终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)(3)只标转移电子总数,不标得与失。
3、乘上倍数求总数;4、配上系数再检查。
【典型例题分析】例1.下列反应中不属于氧化还原反应的是()A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O例2.在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中,下列叙述正确的是(1)H2是氧化产物(2)H2是还原产物(3)H2O是氧化剂(4)CaH2中氢元素,既被氧化又被还原;(5)氧化产物和还原产物质量比为1:1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④例3.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,P元素发生的变化是()A. 被氧化.B. 被还原C. 既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原例4.用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2022年高考化学二轮专题复习讲义:氧化还原反应
第3讲氧化还原反应知考点明方向满怀信心正能量设问方式①氧化还原反应基本概念的辨析与应用[例]2022·北京卷,9,2022·北京卷,8②氧化还原反应规律应用[例]2022·北京卷,28,[例]2022·江苏卷,12,[例]2022·全国卷Ⅰ,28③氧化还原反应方程式书写与配平[例]2022·江苏卷,20,2022·海南卷,4知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一基于“双线桥”辨析概念▼▼命题规律:1.题型:Ⅰ卷正误判断型选择题主、Ⅱ卷填空题次。
2.考向:有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体,以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查,形式灵活,知识面广,但一般难度较低。
▼方法点拨:1.氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆2.准确识记常考物质中某元素的化合价1CuFeS2:ol电子,氯的化合价从+4降低为+3,每摩尔ClO2得1mol电子,根据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物是O2。
【变式考法】12022·海南卷在酸性条件下,可发生如下反应:ClO+2M3++4H2O===M2O+Cl-+8H+,M2O中M的化合价是__+6__。
22022·上海卷工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__2∶1__。
32022·鄂东南联盟联考Mn12O19中氧元素化合价均为-2,锰元素的化合价有两种,则MnⅢ、MnⅣ物质的量之比为__5∶1__。
生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1:1:5反应,产物中硫元素全部以SO的形式存在,该反应的离子方程式为__2MnO+2S2O+10Mn2++11H2O===Mn12O19↓+4SO+22H+__。
高考化学专题复习资料 氧化还原
3.(2008,广东理基,33)氮化铝(AIN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于 电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AIN 可通过反应 Al2O3+3C+N2 高温 2AIN+3CO 合成。下列叙 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1mol 需转移 3mol 电子 C. AIN 中氮元素的化合价为+3 D. AIN 的摩尔质量为 41g 4.(2008,上海化学,6)下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的 排列的一组是( ) A. F2、K、HCI B.Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O
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3+ 2+ 2+ 2+
心中有梦,美丽就不再遥远。
低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如: Cl2 十 2NaOH = NaCl 十 NaClO 十 H20 5、有关计算 在氧化还原反应中, 氧化剂与还原剂得失电子数相等。 这是进行氧化还原反应计算的基本 依据。 点拨:氧化还原反应比较典型的计算有:求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比,计算参 加反应的氧化剂或还原剂的量, 确定反应前后某一元素的价态变化等。 计算的关键是依据氧 化剂得电子总数等于还原剂失电子总数,列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看,有 一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比,计算确定产物。 氧化还原反应中的一些规律 (1)氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力,还原剂的还原能力必须大于还原 产物的能力,氧化还原反应才能发生。 (2)同种元素之间,若价态相邻,则不发生氧化还原反应;若价态相间隔,一般在一定 条件下能反应。如 C 与 CO 不能反应而 C 与 CO2 可以反应。 (3) 同种元素不同价态物质间的氧化还原反应, 氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂 被氧化到的价态。 (4)多个氧化剂的混合物遇同一还原剂时,氧化性强的优先反应。反之亦然。
高考——氧化还原反应专题(精品)
氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点,高考命题的意图是考查对概念的理解,近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念,并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[氧化还原知识网络]氧化还原反应有关概念及转化关系实质:有电子转移即得失与偏移特征:反应前后元素的化合价发生变化化合价降低,得电子,被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高,失电子,被氧化(发生氧化反应):()()()()⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪++氧化还原反应方程式配平原则:氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤:“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”有关计算:关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,列出守恒关系式求解=⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪ 一、化学反应的类型1.化学反应基本类型(依据反应物、生成物的类别和种类分类)2.氧化还原反应和非氧化还原反应(依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类)化学反应 3.其它分类法a .依据反应的热效应分为:吸热反应,放热反应。
b .依据反应进行的程度分为:可逆反应,非可逆反应。
氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程,箭号由失电子元素指向得电子元素,表示转移电子数时,无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果,箭号连接变化前后的同种元素。
表示转移电子数时,需标明“得”或“失”⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪化学反应类型c.依据反应中有无离子参与分为:离子反应,分子反应。
4.氧化还原反应与基本反应类型的关系⑴置换反应都是氧化还原反应;⑵复分解反应都是非氧化还原反应;⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应;它们的关系可用下图表示:说明:⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应,但不一定是氧化还原。
高考化学二轮复习专题训练:氧化还原反应
高考化学二轮复习专题训练:氧化还原反应1.下列我国古代的技术应用中,不涉及氧化还原反应的是( )答案 A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解,没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,故A选;粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇,乙醇被氧化生成乙酸,属于氧化还原反应,故B不选;古法炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原,属于氧化还原反应,故C不选;火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,其中有元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D不选。
2.下列物质的用途利用了其氧化性的是( ) A.漂粉精用于消毒游泳池水B.SO2用于漂白纸浆C.Na2S用于除去废水中的Hg2+D.FeCl2溶液用于吸收Cl2答案 A解析漂粉精中含次氯酸根离子,具有强氧化性,可以消毒游泳池中的水,故A选;SO2用于漂白纸浆,是化合漂白,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故B不选;Na2S用于除去废水中的Hg2+,反应中没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C不选;FeCl2溶液用于吸收Cl2,Fe元素化合价升高,利用了其还原性,故D不选。
3.下列判断正确的是( )A.NO2溶于水时发生氧化还原反应B.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C.阴离子都只有还原性D.化合反应均为氧化还原反应答案 A解析3NO2+H2O===2HNO3+NO,该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价,所以二氧化氮发生氧化还原反应,故A正确;Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O中有1 mol氯气参加反应时,有N A个电子转移,故B错误;阴离子可能具有氧化性,如ClO-具有强氧化性,故C错误;有一部分不是氧化还原反应,如CaO+H2O===Ca(OH)2,故D错误。
4.关于反应4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑的叙述正确的是( )A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂B.该反应可在水溶液中进行C.若生成1 mol SO2,转移8 mol e-D.若将该反应设计成原电池,SOCl2在正极上发生反应答案 D解析Li的化合价升高,作还原剂,SOCl2中S元素的化合价降低,作氧化剂,故A错误;Li是活泼金属,常温下能与水反应生成LiOH和H2,则该反应不可在水溶液中进行,故B错误;反应4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑中,硫元素从+4价降为0价,每生成1 mol SO2转移4 mol电子,故C错误;将该反应设计成原电池,正极电极反应式为2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑,则SOCl2在正极发生反应,故D正确。
2020届高考化学二轮复习专题:氧化还原反应
2020届高考化学二轮复习专题:氧化还原反应考点一氧化还原反应概念和规律1.氧化还原反应基本概念图解图 12.氧化还原反应“四大规律”图 2例1下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质(括号内为杂质) 除杂试剂A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HClC Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4D NO(NO2) H2O、无水CaCl2变式下列说法正确的是( )A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B.向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入0.25 mol Br2时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I2+6Br-C.5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能发生考点二氧化还原反应的守恒计算氧化还原反应计算“三环节”图 3例2 已知:3BrF3+5H2O O2+HBrO3+9HF+Br2。
下列说法正确的是( )A.水是还原剂,O2是还原产物B.HF既是氧化产物又是还原产物C.当有5 mol H2O参加反应时,被水还原的BrF3的物质的量为43molD.当有2 mol H2O被氧化时,反应中转移了4 mol e-变式锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。
关于反应①、②的说法正确的是( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子C.反应②说明C的还原性比Sb弱D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶31.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色2.反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶23.某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。
高考化学专题复习__氧化还原反应
高考化学专题复习——氧化还原反应氧化剂得电子数*氧化剂物质的量=还原剂失电子数*还原剂物质的量本节考点:1.理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。
此类试题主要考查考生对氧化还原的有关概念的理解。
2.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
此类试题主要考查考生判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱。
3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。
此类试题主要考查考生有关得失电子守恒的应用能力、氧化还原反应方程式配平技巧的掌握程度及思维的推演和抽象能力等。
4.在高考中直接配平氧化还原方程式的题型在前些年常有出现,但近几年却几乎没有出现过,而是以选择题和填空题等题型为主。
5.氧化还原部分的内容每年高考都要考到,无一例外,但直接考查氧化还原反应的题在高考化学试卷中所占比重并不大,只占几分,一般不会超过十分。
一、氧化还原反应的基本概念例1、下列变化中,需要加入氧化剂的是()A.SO2→SO3 B.HCl→H2 C.FeCl2→FeCl3 D.Fe2O3→Fe二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
例3.根据反应:①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知:I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是()A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行,也应遵循“由强到弱”的规律,即反应式中的物质应符合“氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物”。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表比较:同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱,氧化性渐强(稀有气体元素除外),同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强,氧化性渐弱。
2022届高考化学二轮备考高频热点特训: 氧化还原反应 (解析版)
氧化还原反应1.(2020·哈尔滨市第一中学校期中)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++22-S O+O2+xOH-=Fe3O4↓+232-S O+2H2O。
下列问题叙述不正确的是()46A.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是2-S O23B.反应的离子方程式中x=4C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4molD.被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol【答案】A【解析】A.反应中Fe元素化合价部分升高为+3价,S元素化合价由+2价升高到+2.5价,则还原剂是Fe2+和2-S O,故A错误;23B.根据电荷守恒得:2×3+2×(-2)+(-x)=-2,解得x=4,故B正确;C.根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数,Fe、S元素的化合价升高,O 元素的化合价降低,由反应可知,该反应转移4e-,所以每生成1mol Fe3O4,由O 元素的化合价变化可知,转移电子为1mol×2×[0-(-2)]=4mol,故C正确;D.设被Fe2+还原的O2的物质的量为y,根据得失电子守恒可知,4y=1mol×3×8,解得y=0.5mol,故D正确;(-2)31/ 242.(2020·全国课时练习)下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】A.铁元素由0价升高到+2价,失去2个电子,氢元素由+1价降低到0价,得到两个电子,A选项正确。
B.氯元素由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1价,失去两个电子,同时氯元素由0价降低至氯化钙中的-1价得到两个电子,B选项正确。
C.KClO3中Cl元素由+5价降低至0价,得到5个电子,HCl中氯元素由-1价升高到0价,失去5个电子,C选项电子转移的数目错误,C选项错误。
高考综合化学复习——氧化还原反应
相等
相等
高考综合化学复习(1)——氧化还原反应 二、考点点击
例1 :
有氧化性: H+ HNO3 S FeCl3
有还原性: Cl例2: (
Zn
)
Cu
S
B
高考综合化学复习(1)——氧化还原反应 二、考点点击
2、氧化性、还原性强弱判断 (1)、 强 例如:F2氧化性 > Cl2
高考综合化学复习(1)——氧化还原反应 一、主要知识化反应
氧化产物
还原产物
失去氧
得到氧
化合价升高
化合价降低
得到电子
失去电子
高考综合化学复习(1)——氧化还原反应 一、主要知识要点 XO2Fe2+ NO NO2 SO2 Mn2+ KCl
Mn+ Fe2+ S
I2
Br2 SO42- O2
8、
Fe2O3 CuSO4 Cl2 CO Fe Cl2 CO2 FeSO4 HClO Fe Cu HCl
Cl2
Zn
ZnCl2
ZnCl2
9、2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O 1:2
10、
(1) MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2)2KMnO4 +16HCl (浓) = 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O (3) O2 + 4HCl △ = 2Cl2↑+ 2H2O (4) KMnO4 > MnO2 > O2(根据反应条件)
(2)、 弱
(3)、 强
例如:Na+氧化性 < Ag+
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专题2 氧化还原反应班级姓名学号【专题目标】1、理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
3、配平氧化还原反应方程式。
4、掌握氧化还原反应有关计算。
【经典题型】题型一:基本概念的考查【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于...氧化还原反应的是()A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
题型二:氧化性、还原性强弱的判断【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素[如:(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO]。
它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式【点拨】①(CN)2与KOH溶液反应,相当于Cl2与KOH溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,所以单质氧化性顺序Br2>(CN)2>(SCN)2。
【规律总结】氧化还原反应的方向:由强到弱强氧化剂+强还原剂——→氧化产物(弱氧化性)+还原产物(弱还原性)氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物由此可判断反应能否进行;比较氧化性或还原性的强弱【强调1】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【点拨】该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用)题型三:氧化还原反应方程式配平的常见题型42C 2O 42SO 422SO 442O42标准状况)。
【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平,有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似,关键是正确标定有机物中碳的化合价。
为了方便地标出碳的化合价,在遇到有机物用结构简式表示时,一定要把它写成分子式。
↓ ↑5×2 2×5【规律总结】配平氧化还原反应方程式,判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。
依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数方法步骤:划好价、列变化、求总数、配系数。
题型四:有关氧化还原反应的计算【例4】在100mL 溴化亚铁溶液中通入2.24L 氯气(标况下),则有1/3的溴离子被氧化,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度?【点拨】本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算【规律总结】氧化还原反应的典型计算:依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,列出守恒关系式求解。
题型五:对一类特殊氧化还原反应的考查。
变价元素只有一种的【例5】在一定条件下,NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。
现有NO 和NH 3的混合物1 mol ,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
【点拨】6molNO 还原得到3molN 2,4molNH 3氧化得到2molN 2,两者相差1mol N 2,现相差1.4g ,1.4g ÷28g/mol =0.05mol ,相当于0.3molNO 和NH 3反应。
【规律总结】变价元素只有一种的氧化还原反应,在教材中和高考试题中经常出现,可分为三种情况:歧化反应:Cl 2+H 2O =HCl +HClO 反歧化反应:2H 2S +SO 2=3S +2H 2O不交叉规律: H 2S +H 2SO 4(浓)=S +SO 2↑+2H 2O题型六:氧化还原反应考查的新动向【例6】三聚氰酸333)OH (N C 可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如2NO )。
当加热至一定温度时,它发生如下分解:HNCO 3)OH (N C 333 HNCO (异氰酸,其结构是H –N=C=O )能和2NO 反应生成2N 、2CO 和O H 2。
(1)写出HNCO 和2NO 反应的化学方程式。
分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目?(2)如按上述反应式进行反应,试计算吸收2kgNO 0.1气体所消耗的三聚氰酸的质量?【点拨】首先应根据HNCO 的结构,判断HNCO 中N 的化合价。
这个问题明确后,其他问题就简单了。
【总结】该题主要考查了物质结构中的化学键理论、化合价的涵义、氧化还原反应难得基本概念、判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目、配平反应方程式和化学计算等多个知识点,体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。
【巩固2】将agFe 、Mg 合金溶解在一定量的稀硝酸中,当合金完全溶解后,收集到标准状况下的NO 气体bL (设硝酸的还原产物只有NO )再向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液,得到沉淀。
试计算该沉淀的质量(以a 、b 字母表示)【随堂练习】一、选择题1.下列说法正确的是( )A .阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B .金属单质在化学反应中只作还原剂,非金属单质只作氧化剂C .氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原D .有单质参加的反应不一定是氧化还原反应3.在2HCHO + NaOH (浓)= HCOONa + CH 3OH 反应中,HCHO ( )A .仅被氧化了B .仅被还原了C .既被氧化,又被还原D .既未被氧化,又未被还原3.下列离子中最易给出电子的是( )A .Cl —B .Cu 2+C .Fe 2+D .F— 4.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时,自身发生如下变化 Fe 3+→Fe 2+;MnO 4-→Mn 2+;Cl 2→2Cl -; HNO 3→NO 。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到I 2最多的是 ( )A .Fe 3+B .MnO 4-C .Cl 2D .HNO 35.将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体(无N 2O 4气体)1.12L(标准状况)。
则所消耗硝酸的物质的量是 ( )A .0.12molB .0.11 molC .0.09 molD .0.08 mol6.氢化钠(NaH )是一种生氢剂,可发生如下反应:NaH + H 2O == NaOH + H 2↑对这一反应的描述正确的是( )A .NaH 是氧化剂B . NaH 是氧化产物C .NaOH 是还原产物D .氧化产物与还原产物的质量比是1:17.在BrF 3+H 2O —Br 2+HBrO 3+O 2↑+HF (未配平)化学反应中,若有10.8g 水被氧化,则被水还原的BrF 3的物质的量是( ):A 、0.4molB 、0.6molC 、0.8molD 、0.9mol8.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ,则混合物中一定含有的金属是:( )A.锌B.铁 C 铝 D.镁9.电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。
这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上,使用时滴水数滴即产生大量的白烟,又知发生反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是()A.水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的作用B.每还原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+C. 成烟物质是两性氧化物小颗粒D. 成烟物质是小锌粒,它由NH4NO3反应加热而蒸出10.从含硒(Se)的废料中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸:2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2,生成粗硒。
进一步提纯时,可往熔融的粗硒中通入氧气,使生成的氧化硒挥发,再转变成亚硒酸,还原为单质硒。
根据上述信息,回答下列两题:(1)对盐酸与硒酸反应的下述判断中,正确的是A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应B.硒酸发生氧化反应C.硒酸有强氧化性D.盐酸在反应中是氧化剂(2)对SeO2和SO2及它们的水溶液,下列叙述不正确的是A.SeO2和SO2均是酸性氧化物B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1(3)下列叙述正确的是A.H2SeO3氧化性强于HNO3B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫D.析出1mol硒,需H2SeO3、SO2各1mol二、填空题11.一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”,一个是氧化反应,另一个是还原反应;如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写的结果是:氧化反应:Cu-2e=Cu2+;还原反应:Fe3++e=Fe2+,据此,请将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式:12. 有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6,研究报告指出:“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能,巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂,将XePtF6溶解,然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6;加入C s F可得到C s PtF6,这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。
”试回答:(1)XePtF6中各元素的化合价分别是、、。
(2)XePtF6是(离子、共价)化合物。
(3)写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式。
而且O2与PtF6可发生类似反应,其反应式是,上述两反应属()A、均为氧化还原反应B、均为非氧化还原反应C、前者是氧化还原反应,后者是非氧化还原反应13.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg / L。
现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N 均为-3价):KCN+2KOH+Cl2→ KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 __________ 。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。