高一第一学期期期末考试化学试卷
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案
完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。
)A。
950mL，11.2g。
B。
500mL，117gC。
1000mL，117.0g。
D。
任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A。
③②①⑤④B。
①②③⑤④C。
②③①④⑤D。
③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。
Br、Fe、IB。
Fe、I、BrC。
Br、I、FeD。
Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。
铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。
在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。
用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。
氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。
含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。
碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。
含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。
含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
高一年级上学期期末考试化学试卷(含答案)
高一年级上学期期末考试化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共两大题，34小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：每小题2分，共60分。
1.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱2.在水溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+H+HCO3－Cl－B．Na+AlO2－OH－SO42－C．Ca2+K+NO3－CO32－D．H+Fe2+MnO4－NO3－3.下列数量的各物质中,含分子个数最多的是A．1mol HCl B．3.01 x 1023个氧分子C．22g CO D．标况下5.6L H24.下列材料中不含SiO2的是A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片5.加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验A．Al3+ B．HCO3－C．SO42－D．NH4+6.下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl27.碘元素在下列物质中以单质存在的是A．碘酒B．海带C．含碘食盐D．人工降雨剂8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al9.下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是11.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A．HClO B．CO2C．NH4Cl D．乙醇12.下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A．澄清石灰水B．Na2SO3溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸13.下列关于氯气的叙述中不正确的是A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强14.14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
2025届广东省广州中科化学高一第一学期期末经典试题含解析
2025届广东省广州中科化学高一第一学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。
工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：以下说法不正确．．．的是A．①中一定发生了氧化还原反应B．污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2OD．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化2、下列有关胶体的说法错误．．的是A．胶体与其它分散系的本质区别是丁达尔效应B．将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH）3胶体C．向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出D．在通电的情况下，Fe（OH）3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动3、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原D．生成1molN2有6mol电子转移4、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( ) A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.8 g5、有相同质量的两份NaHCO 3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 A ．2∶1B ．1∶1C ．1∶2D ．3∶26、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A ．利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离B ．X 、Z 烧杯中分散质相同C ．Y 中反应的离子方程式为()()3232323CaCO 2Fe 3H O 2Fe OH 3CO 3Ca+++++↑+═胶体D ．Z 中能产生丁达尔效应7、在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是A ．B ．C ．D ．8、关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( ) A ．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质 B ．非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质 C ．溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质 D ．酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质 9、根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是实验操作及现象结论A加入Na ₂CO 3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失原溶液中一定含有Ca 2+原溶液中一定含有Fe2+B 加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色C 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D 加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+ A．A B．B C．C D．D10、下列物质的用途（括号内为用途）错误的是A．二氧化硅（光导纤维）B．晶体硅（计算机芯片）C．氧化铝（耐火材料）D．氧化钠（供氧剂）11、在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是（）A．m＝2 R2＋是还原剂B．m＝y R3＋是氧化产物C．m＝2 R2＋是氧化剂D．m＝y R3＋是还原产物12、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl313、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．Ba(NO3)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO314、盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥15、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色16、下列装置或操作能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有K+B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应C．转移溶液D．分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。
高一年级化学上学期期末考试卷(含答案)
高一年级化学上学期期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共25小题）1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确．．．的是 A ．食盐：NaCl B ．复方氢氧化铝片：()3Al OH C ．小苏打：NaOHD ．漂白粉：()2Ca ClO2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A ．氯化镁溶液属于纯净物B ．雾、云属于气溶胶C ．含氧元素的化合物均属于氧化物D ．非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 用Na 2CO 3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A ．B ．C ．D ．4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B ．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D ．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 5. 下列物质属于电解质的是 A ．氯化钠B ．酒精C ．盐酸D ．铜6. 下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．质子数为6、中子数为8的核素：146CC ．4CH 的分子结构模型：D ．2CO 的电子式：7. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是（ ）A ．CuSO 4B ．SO 2C ．CuD ．H 2SO 48. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。
NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．2H O 中的氢元素被氧化B ．NaH 中的钠离子得到电子C ．只有一种元素化合价发生变化D ．该反应属于置换反应9. 下列关于化学键的说法不正确．．．的是 A ．NaCl 形成过程可表示为：B ．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C ．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D ．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 10. 下列“类比”，正确的是A ．Zn 和4CuSO 溶液反应生成4ZnSO 和Cu ，则Na 和4CuSO 溶液反应生成24Na SO 和CuB ．C 在足量的2O 中燃烧生成2CO ，则S 在足量的2O 中燃烧生成3SO C ．酸性氧化物2CO 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物3SO 与水反应生成硫酸D ．Fe 与S 能直接化合物生成FeS ，则Cu 与S 能直接化合物生成CuS 11. 下列实验操作或装置正确的是A ．图甲装置可用于完成过滤操作B ．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C ．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D ．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时称量溶质的操作 12. 下列说法或做法正确的是 A ．用水扑灭金属钠的着火B ．焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C ．丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D ．若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．2FeCl 溶液(3FeCl )：加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液(23Na CO )：通入过量的2CO 气体 C ．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤D ．2MnO 固体(KCl 固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 14. 下列检验方法及结论正确的是A ．某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na +B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有2-4SOD ．向某溶液中加入稀HCl 溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有2-3CO 15. A N 代表阿伏加德罗常数的值。
高一上学期化学期末考试试卷及答案
高一上学期化学期末考试试卷及答案高一中学期化学期末考试试卷及答案试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢(H)B. 氮(N)C. 氧(O)D. 钠(Na)2. 下列化合物中，水溶液呈碱性的是：A. 硫酸(H2SO4)B. 盐酸(HCl)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 硝酸(HNO3)3. 下列气体中，能与水反应生成酸的是：A. 氧气(O2)B. 二氧化硫(SO2)C. 氢气(H2)D. 氮气(N2)4. 下列溶液中，pH值最小的是：A. 0.1mol/L的盐酸B. 0.1mol/L的氢氧化钠C. 0.1mol/L的氨水D. 0.1mol/L的硫酸5. 下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 -> 2H2OB. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2C. NaOH + HCl -> NaCl + H2OD. CO2 + H2O -> H2CO3二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学式为H2O的物质是________。
2. 元素周期表中，原子序数为8的元素是________。
3. 酸雨的主要成分是________。
4. 氢氧化钠的化学式为________。
5. 燃烧反应的通式为________。
三、判断题（每题2分，共20分）1. 氧气是一种化学性质不活泼的气体，不易与其他物质发生反应。
（）2. 所有的酸都可以与金属反应生成氢气。
（）3. 盐酸是一种弱酸。
（）4. 水的离子积常数Kw随温度升高而减小。
（）5. 在一个化学反应中，反应物的物质的量比等于它们的化学计量数之比。
（）四、计算题（每题10分，共30分）1. 有一瓶溶液，其中含有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠。
求该溶液的pH值。
2. 某化合物的分子式为Na2CO3，试计算该化合物中各元素的原子个数比。
3. 有一化学反应：2H2 + O2 -> 2H2O。
高一年级化学第一学期期末考试试卷及答案
高一年级化学第一学期期末考试试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。
不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修(bìxiū)一）期末试卷命题(mìng tí)人：考试(kǎoshì)说明：本试卷(shìjuàn)分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳(èr yǎng huà tàn)与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸(yán suān)反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液(róngyè)与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质(wùzhì)中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸(cù suān)溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高一上学期化学期末试卷及答案
上学期期末统一考试试卷高一·化学水平测试 能力测试 题号 一二三 四 总 分五六七总 分得分本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。
答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64第一部分 水平测试(100分)一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案1．下列过程属于物理变化的是 A ．油脂的水解B ．乙酸的酯化C ．石蜡油的分解D ．石油的分馏 2．下列物质中不属于合成材料是 A ．玻璃 B ．塑料 C ．合成橡胶 D ．合成纤维3．化学反应前后一定发生变化的是A ．原子个数B ．化学键C ．质量D ．元素种类 4．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A ．耐高温材料 B ．新型农药材料 C ．半导体材料D ．新型催化剂材料5．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 26．如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是 A ．硝酸铵 B ．食盐 C ．蔗糖 D ．生石灰7．F 和F ﹣两种粒子中，不相同的是①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④ 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．H 2O 2的电子式：B ．CO 2分子的结构式：O=C=OC ．原子核内有8个中子的碳原子：C 148D ．氯化钾的分子式：KCl9．下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是A ．NaOH 溶液B ．溴水C ．CCl 4D ．H 2 10．一定温度下，反应N 2＋O 2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施不能．．改变化学反应速率的是 A ．缩小体积使压强增大 B ．恒容，充入N 2 C ．恒压，充入He D ．恒容，充入He11．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。
2023-2024学年上海市上海中学高一上学期期末考试化学试卷
上海中学2023学年第一学期期终考试高一化学试卷2024.1原子量：H 1C 12N 14O 16S 32Na 23Cu 64Br 80--------一、电解质可在水溶液中发生电离，产生离子．酸碱盐是常见的电解质，在生产和生活中起到非常重要的作用．请回答下列问题：1．区别强弱电解质的标准是（ ）A ．化合物的导电能力B ．在水中的溶解度C ．一定浓度时的电离程度D ．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量2．下列物质分别加入水中，除水分子外全部以离子形式存在的是（ ）A ．2ClB ．3NHC ．2SOD ．HI3．下列原子中，最难形成离子的是：（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．24K SO Na Cl +-+-、、、B ．3H Na NO I ++--、、、C ．33Na H NO HCO ++--、、、D ．24Ba NH Cl OH ++--、、、5．（双选）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A ．向硫酸铜溶液中通入少量疏化氢：22Cu S CuS +-+=↓B ．向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：23OH CO HCO --+=C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：2322SO 2H SO H O -++=↑+D ．向NaOH 溶液通入222Cl :Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++6．现有以下物质：①氨气②2Cl ③4BaSO ④3Fe(OH)胶体⑤4NaHSO 溶液⑥S ⑦亚硫酸氢钠⑧蔗糖（1）属于非电解质的是_________（填序号，下同），属于强电解质的是_________（2）向④中逐滴滴加⑤，可观察到产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：_____________________________________________________________．（3）写出⑦在水溶液的电离方程式：________________________________________．（4）②与⑥所对应的元素，非金属性强的是_________（填元素符号），结合原子结构的知识解释以上结论____________________________________________________________．7．数字化实验是化学研究的重要手段．某兴趣小组同学通过电导率传感器测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，得到了溶液导电性随加入电解质溶液体积变化的图像，如下图所示：（1）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_________（填编号）；如果将硫酸换成_________（填化学式）溶液，也能得到类似的图像．（2）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C,解释开始阶段溶液导电性为何会上升___________________________________________________________；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为_________．二、海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料—氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质．请回答下列问题：8．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：（1）步骤①中获得2Br 的离子方程式为_____________________________（2）根据上述反应可判断222SO Cl Br 、、氧化性由强到弱的顺序__________________________．（3）步骤③中完全吸收2amolBr 共有_________个电子转移（用a 和A N 的代数式表示）．9．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：（1）22H O 被称作绿色氧化剂的两个原因_________________；________________（2）实验操作②的名称为_________，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_________，碘的4CCl 溶液位于____层（填“上”或“下”），呈____色．检验水层是否仍含碘单质的方法是___________________________________________________________．（3）③是将富集在4CCl 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为2323I 6NaOH 5NaI NaIO 3H O +=++,接下来④发生的反应方程式为____________________________．（4）本实验中可以循环利用的物质是_________．三、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一．人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化．请回答下列问题：10．下列不能用启普发生器制备的气体是（ ）A ．2SOB ．2COC ．2HD ．2H S11．下列物质与其化学式和用途的对应关系中，正确的是（ ）A ．重晶石—3BaCO —钡餐B ．明矾—42KAlSO 12H O ⋅—净水剂C ．生石膏—422CaSO H O ⋅—模型、粉笔D ．食盐—NaCl —氯碱工业重要原料12．含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．a 在氧气中充分燃烧可转化为dB ．附着有b 的试管，可用热碱液清洗C ．气体a 、c 均可用f 的浓溶液干燥D ．分别往f 、e 的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀13．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）A ．向某溶液中加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入稀3HNO 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有24SO -B ．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有23CO -或23SO - C ．取少量久置的23Na SO 样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加2BaCl 溶液时有白色沉淀产生，则说明23Na SO 样品已部分被氧化D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是2SO14．（双选）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示．下列结论中错误．．的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D15．（双选）在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入2N ,右室充入2H S 和2O ,活塞正好停留离左端1/4处（如右图a ）然后点燃2H S 和2O ,反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b ）,水蒸气的体积可忽略，则反应前2H S 和2O 的体积比可能是（ ）图a 图bA ．4:5B ．5:4C ．1:1D ．7:216．某实验小组欲探究2SO 和2Cl 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气．（1）装置C 中反应的化学方程式_________________________________________（2）装置A 中的反应为__4KMnO +__HCl （浓）=__KCl +__2MnCl +___2Cl ↑+___2H O , ①配平该反应并用单线桥表示电子转移．②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________，生成271gCl 转移的电子是_________mol ．（3）打开装置A 、C 中仪器a 的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，又继续如下实验甲同学取适量B 中溶液于试管中，向其中滴加一滴．．3AgNO 稀溶液．．．，即有白色沉淀生成． ①甲同学由此认为2SO 和2Cl 发生了反应，理由是该反应中生成了_________离子（写离子符号）． ②乙认为甲的结论不合理，认为A 中生成的2Cl 中混有杂质，乙认为混有的杂质是_________；③丙认为白色沉淀不能证明2SO 和2Cl 发生反应，因氯气的水溶液加3AgNO 溶液也有白色沉淀产生，可改为取B 中溶液于试管中滴加X,有白色沉淀生成即可证明，X 是_________（填编号）a ．2BaCl 溶液b ．2Ba(OH)溶液c ．()32Ba NO 溶液d ．品红溶液（4）2SO 与2Cl 同时通入水中反应的离子方程式___________________________________．四、自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡．17．硫是生物必需的大量营养元素之一，请分析下列硫元素的循环图并回答有关问题．（1）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，下列关于硫化氢说法正确的是（ ）A ．硫化氢分子很稳定，受热难分解B ．将硫化氢通入溴水，溴水褪色C ．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀D ．硫化氢是电解质，其电离方程式是22H S 2H S +-=+（2）某些细菌将硫化氢转变为硫酸盐，写出硫原子结构示意图：_________;硫离子电子式_________．（3）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含疏的煤混合后燃烧，使硫元素转移到炉渣中，最终转化为固体盐是_________（填化学式）．18．氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，回答下列问题（1）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．工业合成氨属于人工固氮过程 B ．硝化过程中氨元素被还原C ．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D ．反硝化过程有助于稳定2N 在大气中的含量（2）氮循环过程中，硝化细菌和反硝化细菌可将3NH 转化为2N ,实验室也可用2Cl 实现此过程，如图所示，试管中集满干燥的氯气，迅速用套有胶塞、装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水．开始时，试管内发生的反应有：3222NH 3Cl N 6HCl +=+,并产生白烟．请根据上述反应和现象回答下列问题：①白烟是_________（填化学式），3NH 在反应中体现了_________性和_________性；白烟在试管中凝结为固体，简述检验该固体正离子的方法__________________________．②反应完毕后，将试管浸入水中，取下滴管并将试管倒立于水中观察，有水进入试管．当达到室温时，进入试管内的水约占试管体积的__________________（填分数）．五、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化．请回答下列问题19．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）20．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是（ ）A ．浓硝酸保存于无色试剂瓶中B ．向装有()32Fe NO 溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体C ．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应D ．稀3HNO 与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀3HNO 氧化性强于浓3HNO21．（双选）如图烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a 和b 分别是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D22．（双选）在容积为672mL 的烧瓶里充满2NO NO 、混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入2280mLO ,反应恰好完成，且水充满了烧瓶（所有气体积都已折合为标准状况）．下列叙述正确的是（ ）A ．总反应为：2223NO NO O H O 2HNO +++=B ．总反应为：22234NO 8NO 5O 6H O 12HNO +++=C ．烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol /LD ．烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03mol /L。
2010-2023历年甘肃省兰州五十五中高一上学期期末考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年甘肃省兰州五十五中高一上学期期末考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.检验氨气可以选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸2.有下列物质：①钠，②过氧化钠，③碳酸钠，④碳酸氢钠。
用序号填空：（1）受热分解可得到 Na2CO3的是。
（2）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是。
（3）广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是。
（4）可用来提炼钛、铌、钽的是。
（5）可作为飞船宇航员供氧剂的是。
3.（1）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中C (CuSO4)= mol/L，C(SO42－)= mol/L。
（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL时，产生沉淀为7.8 g。
试求所加 NaOH 溶液的物质的量浓度。
4.10.6gNa2CO3溶于水溶液体积为0.5L，则Na+浓度为（）A．0.4 mol/LB．1 mol/LC．2 mol/LD．0.21 mol/L5.下列说法中，不正确的是（）A．硫是一种淡黄色的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫6.下列说法中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98gB．等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等C．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等D．将49 g H2SO4溶于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L－17.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
高一化学第一学期期末考试试卷
第一学期期末考试试卷高 一 化 学可能用到的相对原子质量H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一卷 (选择题 共72分)一、选择题(本题共24小题,每题3分,每题有一或二个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选为0分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得一半分,但只要选错一个,该小题为0分.)1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功并返回，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的是： （ ）A ．42He 原子核内含有4个质子B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的金属性2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A ．有丁达尔效应B ．能全部透过半透膜C ．不能透过滤纸D ．所得分散系不稳定3．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A ．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 42-D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A ．1 mol NH 4+ 所含质子数为10N AB ．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L SO 2所含的分子数为N AD ．常温常压下，32 g O 2所含原子数为2N A5．苹果汁是人们喜爱的饮料。
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高一第一学期期期末考试化学试卷
资料编号【MGY04】
北京佀进东
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（单选，请把正确答案填到第3页的表格中，每小题2分共计50分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是A．NO2B．Cl2C．SO2 D．N2
答案:D
2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述不正确的是A．无色B．有毒C．黄绿色D．有刺激性气味答案:A
3．下列气体中，难溶于水的是
A．N2B．Cl2C．NH3D．NO2
答案:A.
4．下列物质中，属于电解质的是
A．HCl B．N2C．蔗糖D．Fe
答案:A
5．氧化还原反应的实质是
A、氧元素的得失
B、化合价的升降
C、电子转移（得失或偏移）
D、分子中原子重新组合
答案:C
6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①Na2CO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
A ③④
B ②③④
C ①③④
D 全部
答案:B
7．下列有关物质用途的说法中，正确的是
①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维
③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机
A．只有①B．只有②C．只有③D．都正确
答案:D
8．下列没有漂白性的物质是
A．氯水B．二氧化硫气体C．漂白粉溶液D．CaCl2溶液
答案:D
9．下列气体不能用H2SO4干燥的是
A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1
答案:B
10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A、OH－、H+、SO42－、Na+
B、Na+、NO3－、SO42－、K+
C、Cl－、Ag+、H+、NO3－
D、H+、CO32－、K+、Cl－
答案:B
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－＝H2O
B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
答案:A
12．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe (OH)3 胶体
答案:D
13．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。
“黑火药”属于A．单质B．化合物C．混合物D．有机物
答案:C
14．常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是
A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀盐酸
答案:C
15．合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是
A．钠B．硫C．青铜D．氧化铜
答案:C
16．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水
答案:D
17．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
答案:A
18．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是
A．可溶于水B．受热易分解
C．受热不分解D．能与盐酸反应
答案:C
19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．食盐水和糖水
答案:C
20．下列说法中，正确的是
A．CO2的摩尔质量为44 g
B．1 mol N2的质量是14 g
C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
答案:C
21．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
答案:D
22．可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是
A．CaCl2 B．Ca(OH)2C．NaCl D．Na2O2
答案:D
23．关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是
A．用铝锅炒菜比用铁锅好
B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸
D．FeSO4溶液在空气中可长期存放，不会变质
答案:B
24．下列仪器中不能用于加热的是
A．试管B．烧杯C．坩埚D．容量瓶答案:D
25．下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是
答案:A
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题(本大题共7小题,共50分)
26．（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。
答案:NH3刺激性小易向下排空气
27．（5分）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2 = CuCl2。
在该反应中，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作剂，具有性。
若反应中消耗了1 mol Cu，则生成
mol CuCl2。
答案::降低还原氧化氧化 1
28．（4分）现有下列四种物质：①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液。
其中，遇空气变为红棕色的是（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是。
答案::②①③④
29．（8分）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
请回答：
（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。
（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，产物的化学式是______________。
答案:FeCl3红产生红褐色沉淀Fe(OH)3
30．（10分）钠和铝是两种重要的金属。
请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）；常温下，可用（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
答案:（1）强铝（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ b c
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
31．（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答：
（1）生成的黑色物质是（填化学式）。
（2）刺激性气味的气体主要成分是（填化学式），产生该气体的化学方程式为。
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有（填序号）。
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
答案:（1）c (2)SO2
2H2SO4（浓）＋C △
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）③④
32．（10分）氯气是一种化学性质活泼的气体。
⑴氯气是一种具有气味的气体，密度比
空气的（填“大”或“小”），若采用
图1装置收集氯气，则氯气应由管（填“A”或“B”）通入
⑵氯气与NaOH溶液反应的化学方程式
为，
该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是。
答案:（1）刺激性大 A
(2) Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O NaClO。