山东省苍山一中2019学年第一学期高二化学期末模拟试题(侧理)2019.1

山东省苍山一中2019学年第一学期高二化学期末模拟试题（侧理）2019.1可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na -23 C-12 S-32 Cu-64 Fe-56一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④2．关于强、弱电解质的叙述中不正确的是A．强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不相同时，其导电能力也不相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电3．一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g) + B(s) C(g)＋D (g)。

当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①容器内混合气体的密度②容器内混合气体的压强③容器内混合气体的总物质的量④容器内C物质的物质的量浓度A．①和④B．②和③C．②③④D．只有④4．下列说法不正确的是A．自发反应在恰当条件下才能实现B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．所有的化学反应都有能量变化D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率5．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质组合的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸产生H2的速率慢⑧0.1 mol·L-1醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红A．②⑥⑦⑧B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②⑧6.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(OH－)=10－7mol/L的溶液C.c (H+)= c(OH－)=3.5×10－7mol/L的溶液D.酸与碱恰好完全中和的溶液7.实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度8．已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ/mol则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．＋379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol9．常温下99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A．0.4 B．2 C．12 D．13.610．氢氧燃料电池以H 2为还原剂，O 2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH 溶液，下列有关叙述正确的是①负极质量减轻 ②负极反应为4OH －－4ｅ－＝O 2↑＋2H 2O③负极反应为H 2＋2OH －－2ｅ－＝2H 2O ④工作时正极区pH 升高，负极区pH降低 ⑤工作时溶液中阴离子移向正极A ．①③④B ．②③⑤C ．④⑤D ．③④11．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是 A ．由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＝Al 3+ B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2OC ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+D ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+13．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K +、Cl －、Na + 、SO 42－②在pH = 11的溶液中：Na +、AlO 2－、K + 、CO 32－③水电离的c (H +)=10－12mo1/L 的溶液中：Cl － 、HCO 3－、 NH 4+、SO 32－④加人Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、 NH 4+、 Cl －、SO 42－⑤酸性溶液中：Fe 2+ 、 Ag +、NO 3－ 、I －A ．①②④B ．①②⑤C ．①②③④⑤D ．①②③④14.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是A.生成了一种强碱弱酸盐B.强酸溶液和弱碱溶液反应C.弱酸溶液和强碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应15．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时，Y 先析出（使用惰性电极）；又知M2+的氧化性强于Y 2+。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A ．X>Z>Y>MB ．X>Y>Z>MC ．M>Z>X>YD ．X>Z>M>Y16．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y 的转化率为37.5%，X 的转化率为25%。

则反应开始时，充入容器中的X 和Y 的物质的量之比为A ．1：3B ．3：1C ．2：1D ．1：2第二卷 非选择题（共52分）二、填空题（本题包括3小题，共22分）17．（4分）液化气中的主要成分之一是丁烷。

在25℃、101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ ，丁烷燃烧的热化学方程式为_______________________________ 。

丁烷的燃烧热为_________________。

18．（8分）对于反应2L （g ）+3 M （g ）XQ （g ）+3R （g ）,在容积为2L 的密闭容器中,将2mol 气体L 和3mol 气体M 混合,当反应经2min 后达平衡时生成2.4 mol 气体R,并测得Q 的浓度为0.4mol/L,则X 的值为 ，L 的转化率为 ，υ(正) υ υ(逆) B 压强P ω(C) 100℃ 500℃ 时间t A 有催化剂 无催化剂 C 时间t c (C) A 的转化率 D100℃ 10℃ 压强P)(Mv= ，该反应的平衡常数K＝。

19．（10分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H 2A H++HA－，HA-H++A2－。

回答下列问题：（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性” ），理由是（用离子方程式表示）______________________________________。

（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“>”、“=”、“<” ）。

理由是：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：___________________________________________________________。

三、实验题（本题包含2小题，共18分）20.（7分）金属腐蚀电化学原理可用下图模拟：（1）请写出有关电极反应式：①铁棒上；②铂棒上；（2）该图表示的是腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ）。

（3）若将氧气撤走，并将NaOH溶液改为H2SO4溶液，则此图表示是腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ）原理，若用牺牲阳极法保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将铂棒改为棒。

21.（11分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。

请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.10 22.66 20.002 0.10 22.68 20.003 0.10 22.62 20.00①碱式滴定管用蒸馏水洗净后在装碱液之前，还应该进行的操作是：_______________________ 。

②滴定达到终点的现象是。

③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为。

（保留两位有效数字）④除去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲乙丙⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。

（多选扣分）A.滴定前平视读书，终点读数时仰视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后又用标准盐酸润洗D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失四、计算题（本题包含1小题，共12分）22.（12分）如图所示，若电解5min时C中铜电极质量增加4.32g，试回答：（1）电源电极X名称为________。

（2）各池pH值的变化A________B__________、C_____________。

（填“增大”、“减小”或“不变” ）（3）通电5min后，B池中共收集到448mL气体（标况），溶液体积为200mL（假设反应前后溶液体积不变化），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。

（4）常温下若A池中KCl溶液的体积仍是40mL，电解生成的气体全部排出，电解后溶液的pH 值是_________。

如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该向B池中加入_____ ___，其质量为____ ______。