实验二 工业硫酸中SO2含量的测定
硫酸化验操作规程
1、硫酸含量的测定1.1 方法提要以甲基红－次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。
反应式：1.2 试剂和材料（1）氢氧化钠标准滴定溶液：C（NaOH）=0.5mol/L （2）250ml的三角瓶（4）甲基红-次甲基蓝混合指示剂1.3 测定步骤用已称量的带磨口盖的称量瓶，称取约0.7g试样，称准至0.0001g，小心移入盛有50ml水的锥形瓶中，冷却至室温，加入2－3滴混合指示剂，用0.5mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液滴至溶液呈灰绿色为终点。
1.4计算工业硫酸中硫酸的质量分数为：式中：C─NaOH标准滴定溶液的实际浓度的数值，单位为摩尔每升（mol/L）V─滴定耗用的NaOH标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）m─试样的质量分数，单位为克（g）M—硫酸的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）(M=49.04)1.5 浓硫酸中硫酸含量平行测定结果允许绝对差值不大于0.2％2、工业硫酸中灰分的测定2.1方法提要试料蒸发至干，灼烧，冷却后称量 2.2仪器设备2.2.1铂皿（或石英皿、瓷皿）：容量60ml-100ml2.2.2高温电炉：可控制温度（800±50）℃2.3分析步骤将铂皿置于高温电炉内，在800±50℃温度下灼烧15min，置于干燥器中，冷却至室温称量，精确至0.0001g。
称取约25g～50g试样于铂皿中（精确至0.01g）在沙浴（或可调温电炉）上小心加热蒸发至干，移入高温电炉内，在800±50℃温度下灼烧15 min，取出铂皿，置于干燥器中，冷却至室温后称量，精确至0.0001g。
2.4分析结果的表述工业硫酸中灰分的质量分数W3（％）按下式计算：式中：M—灼烧后灰分的质量的数值，单位为克（g）；m0—试料的质量的数值，单位为克（g）。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果2.5允许差平行测定结果允许相对偏差：3、炉气中二氧化硫含量的测定3.1原理气体中的二氧化硫通过定量的碘溶液时，被氧化成硫酸和氢碘酸，以淀粉为指示剂，根据碘的用量和余气体积计算SO2的含量反应按下式进行3.2试剂与仪器（1）0.01mol/L碘溶液（2）0.1mol/L碘溶液（3）50g/L的淀粉溶液（4）经过处理不耗碘的蒸馏水（5）反应管（6）气体量管（500ml）（7）水准瓶（8）温度计（9）采样管3.3测定准备3.3.1检查量气管，水准瓶及仪器装置是否漏气3.3.2用移液管移取0.01mol/L或0.1mol/L的碘溶液10ml,注入反应管中加水至反应管容量的3/4处，加5g/L淀粉溶液2ml塞紧橡胶塞备用。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验SO2（二氧化硫）是一种常见的气体，在工业生产和实验室中都具有重要的用途。
它通常用于制备硫酸、硫酸铜等化学品，也用于环境监测和去除有害气体。
本实验旨在通过制取SO2气体并研究其性质，让学生对其有更深入的了解。
一、材料1. 试剂：硫磺、浓硫酸、蒸馏水2. 器材：烧杯、漏斗、试管、玻璃棒3. 仪器：燃烧瓶、燃烧器二、实验步骤1. 将硫磺加入燃烧瓶中，并点燃燃烧器，用火焰对硫磺进行加热。
观察硫磺燃烧后产生的气体并记录。
2. 将产生的气体通入装有浓硫酸的烧杯中，观察气体与浓硫酸的反应并记录。
3. 用玻璃棒蘸取一点浓硫酸，加入水中，观察其溶解情况并记录。
三、实验原理1. 硫磺燃烧产生SO2气体的反应方程式：S + O2 → SO2在这个实验中，我们通过硫磺和氧气的化合来产生二氧化硫气体。
2. SO2气体与浓硫酸的反应方程式：S O2 + H2SO4 → H2S2O7SO2气体与浓硫酸反应生成过硫酸二酐。
3. 过硫酸二酐与水的反应方程式：H2S2O7 + H2O → 2H2SO4过硫酸二酐与水反应生成硫酸。
四、实验结果1. 硫磺燃烧后产生了一种呛鼻的气味，并且燃烧瓶内出现了一种呈浅蓝色的气体。
2. 将产生的气体通入浓硫酸中，浓硫酸的颜色发生了变化，出现了白雾，并且烧杯中产生了一种刺激性气味。
3. 将浓硫酸加入水中，浓硫酸迅速溶解，并且溶液产生了大量的热量。
五、实验分析通过本实验，我们观察到了硫磺燃烧产生的二氧化硫气体，以及该气体与浓硫酸的反应。
从实验结果中可以得出以下结论：1. SO2气体具有一种呛鼻刺激的气味，这是由于其对呼吸道和黏膜具有刺激性。
2. SO2气体与浓硫酸发生反应生成过硫酸二酐，过硫酸二酐与水反应生成硫酸，这也是一个工业上重要的反应，用来制备硫酸。
3. SO2气体在与水接触时会生成大量热量，这是因为该反应是一个放热反应。
六、安全注意事项1. 实验中产生的SO2气体具有刺激性气味，要避免长时间暴露在气体中，以免对呼吸系统造成损害。
污水二氧化硫的测定方法
污水二氧化硫的测定方法污水中二氧化硫（SO2）的浓度是一个重要的环境指标，对于监测和控制工业废水、生活污水等的处理效果具有重要意义。
下面将介绍几种常见的污水中二氧化硫测定方法。
一、碘酸钠法碘酸钠法是一种常用的污水中二氧化硫测定方法，其基本原理是利用二氧化硫与碘酸钠反应生成硫酸盐，然后测定反应后剩余的碘酸钠浓度来计算二氧化硫的含量。
操作步骤：1.用氯仿将水样中的二氧化硫转移到乙醚相中；2.将乙醚溶液转移到碘酸钠滴定瓶中，加入过量的碘酸钠溶液，反应生成硫酸盐；3.用亚硫酸钠标准溶液滴定剩余的碘酸钠溶液，记录消耗的滴定液体积；4.根据滴定液体积和溶液中二氧化硫的反应计算出二氧化硫的浓度。
二、硝酸钾溶液法硝酸钾溶液法是一种简单易行，操作方便的二氧化硫测定方法。
实验步骤：1.将取样污水与硝酸钾溶液混合；2.在反应过程中加入酵母素溶液作催化剂；3.反应生成硝酸铵，观察反应溶液的颜色，根据颜色变化来判断二氧化硫的浓度。
三、直接滴定法直接滴定法是一种快速测定污水中二氧化硫浓度的方法。
实验步骤：1.将滴定管中加入准确量的酸性碘化钠Kl溶液；2.用滴定管滴定实验污水中的二氧化硫溶液，直到溶液颜色变为浅黄；3.记录滴定液的体积，根据消耗的滴定液测算出二氧化硫的浓度。
四、化学发光法化学发光法是一种灵敏度高、准确性好的测量二氧化硫浓度的方法。
操作步骤：1.将样品与化学发光剂反应，使其产生化学发光的反应；2.使用光电倍增管检测样品发出的化学发光，并记录其强度；3.根据发光强度与标准曲线，计算出二氧化硫的浓度。
总结：污水中二氧化硫的测定方法各有优劣，根据实际情况选择适当的方法进行分析。
不同方法的准确性和操作复杂度不尽相同，需要根据实际需求和设备条件选择合适的方法。
高二化学化学实验基础知识试题答案及解析
高二化学化学实验基础知识试题答案及解析1.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④【答案】C【解析】根据相似相容原理①碘易溶于有机溶剂，正确；②苯酚易溶于酒精，正确；③银不与氨水反应，不能用浓氨水洗涤银，错误；④油脂在碱性条件下发生水解反应，且温度越高水解程度越大，生成可溶性的钠盐和甘油，正确，所以答案选C。
【考点】考查物质的溶解性的判断2.下列有关实验的说法正确的是A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgNO3溶液进行检验C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多【答案】A【解析】试题分析；中和热是强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出来的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故A正确；B．验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硝酸进行酸化，然后再滴加硝酸银溶液，不能使用硫酸酸性，因为硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀，故B错误；C．采用抽滤的方法可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥，但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀，因为胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，故C错误；D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在流动相中分配的更多，随流动相移动的速度快一些，故D错误；【考点】考查实验的基本操作和物质的检验的相关知识点3.某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。
检验二氧化硫气体的方法
检验二氧化硫气体的方法
首先，最常见的方法是使用二氧化硫气体检测仪。
这种仪器可
以直接测量空气中二氧化硫气体的浓度，操作简单，快速准确。
它
适用于室内和室外空气质量监测，是一种非常便捷的检测方法。
其次，化学分析方法也是一种常用的检验二氧化硫气体的方法。
这种方法通过化学反应来检测二氧化硫气体的存在。
常见的化学分
析方法包括使用吸收液吸收二氧化硫气体，然后通过比色法或滴定
法来测定二氧化硫气体的浓度。
这种方法需要一定的化学知识和实
验技巧，但是可以得到较为准确的结果。
另外，还可以利用光谱分析方法来检验二氧化硫气体。
光谱分
析是一种通过测量物质对特定波长的光的吸收或发射来确定物质的
成分和浓度的方法。
通过光谱分析，可以准确地测定空气中二氧化
硫气体的浓度。
这种方法需要专业的仪器和操作技能，但是可以得
到非常精确的结果。
最后，还可以利用生物监测方法来检验二氧化硫气体。
一些特
定的生物可以对二氧化硫气体产生敏感反应，因此可以通过监测这
些生物的生长状况来间接检测二氧化硫气体的存在。
这种方法相对
来说比较简单，但是需要一定的时间和观察经验。
综上所述，检验二氧化硫气体的方法有很多种，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法进行检验，以确保环境和人体健康的安全。
希望本文介绍的方法对大家有所帮助。
化学综合题考点+例题_全面解析
化学综合题考点+例题_全面解析一、中考化学综合题1．某地规定:工业排放的气中SO2的含量不超过0.4mg•L-1,某兴趣小组利用反应SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示。
测试步骤:①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝。
③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。
然后缓缓向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。
(1)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质_______mg，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是_______,(2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。
__________________________【答案】6.35mg使二氧化硫充分反应0.2mg/L<0.4mg/L，排放达标【解析】（1）5mL溶液中溶有碘单质为，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是使二氧化硫充分反应；（2）设抽80次废气中二氧化硫的质量为， SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI64 2546.35mg解得：=1.6mg所以废气中二氧化硫的含量为。
0.2mg/L<0.4mg/L，排放达标。
2．金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。
（填“元素符号”）（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。
(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。
(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。
人教版化学选修二1.1《硫酸工业生产中“三废”的处理》配套练习和答案解析
硫酸工业生产中“三废”的处理配套练习1．治理“三废”，保护环境最主要的方法是( )A ．减少污染严重的工厂B ．把“三废”深埋C ．提高认识D ．变废为宝，综合利用【解析】减少污染应从源头上抓起减少排放，而治理则要变废为宝，综合利用。
【答案】 D2．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是( )①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电A ．①②B ．①③④C ．①②③D ．①②③④【解析】硫酸厂尾气中含有SO 2，可用氨水吸收处理；硫酸厂废水中含有硫酸可用石灰乳中和；硫酸厂废渣中含有SiO 2、Fe 2O 3等，可用于制造水泥、炼铁；由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本。
【答案】 D3．工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外，还含有SO 2等对环境有较大影响的有害气体。
能用于测定硫酸尾气中SO 2含量的是（ ）A.NaOH 溶液、酚酞试液B.石灰水、石蕊试液C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液【解析】测定SO 2含量必须要能跟SO 2反应，而且可以用颜色变化来准确确定反应终点。
A 项和D 项虽然能反应，但A 在完全生成Na 2SO 3时溶液还是碱性，没变色，而D 在SO 2还没与氨水完全反应时就开始变色了。
B 项石灰水中所含溶质较少，且石蕊试液的颜色变化不明显。
【答案】 C4．构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不．符合“绿色化学”概念的是( )A ．消除硫酸厂尾气中的SO 2：SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3B ．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2OC ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O D ．制CuSO 4：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O 【解析】选项中给出的4个反应均符合化学反应规律，从技术上、原理上均是可行的，但C 项会产生污染环境的SO 2气体，不符合“绿色化学”的主旨。
二氧化硫残留量测定方法介绍
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ZIFDC
打开分液漏斗活塞，使盐酸溶液（6mol/L ）10mL流入蒸馏瓶，立即加热两颈烧瓶内
院 究
的溶液至沸，并保持微沸。
研
验
自烧瓶内的水沸腾，即开始用碘滴定液连
检 续滴定吸收液，如此边加热蒸馏边滴定， 品 直至吸收液显蓝色或蓝紫色且在30秒内颜
药 色不褪，即结束滴定，并将滴定结果用空
江 ¾终点判断：黄色持续20秒不褪
浙
29
29
ZIFDC
计算：二氧化硫残留量(μg/g)
院
究
验研 = 32.03×VB×m M×1000
检 ¾ 32.03为二氧化硫的毫克当量重量；
品 ¾ VB为摩尔浓度中达到终点所需氢氧化钠的体积， 品药 ml；
食 ¾ M为氢氧化钠溶液摩尔浓度，mol/L；
江省 ¾ 1000为单位转化，毫克当量转化为微克当量；
省
江
浙
28
28
ZIFDC
仪器装置：同蒸馏滴定法。
院 究
研 测定法：基本同蒸馏滴定法，不同之处：
验 ¾将接受液替换成3%过氧化氢溶液20ml
品检 ¾加热并保持微沸1.5h后，停止加热，放冷，转移至100ml
药 量瓶中，定容，摇匀，放置1h
食品 ¾滴定液：0.01mol/L
省 ¾指示剂：甲基红指示剂2.5mg/ml 3滴
品
品药 FAO/WHO制定的“食品添加剂通用标准”:草药及香料中亚硫酸盐残留
食 量“以二氧化硫计不得超过150 mg/kg。
省
江 蘑菇、豆类、海藻类等干菜以及种子类产品中亚硫酸盐残留量“以二 浙 氧化硫计不得超过500 mg/kg”。
7
ZIFDC
空气中二氧化硫的测定方法确认实验报告
空气中二氧化硫的测定方法确认实验报告实验目的：本实验旨在通过测定空气中的二氧化硫含量来确定二氧化硫的浓度，并验证所采用的测定方法的准确性和可靠性。
实验原理：二氧化硫（SO2）是一种常见的空气污染物，它会导致酸雨的形成，对环境和人类健康产生不良影响。
因此，准确测定空气中的二氧化硫浓度具有重要意义。
通常情况下，测定空气中二氧化硫含量的方法主要有吸收法和光谱法。
吸收法是指通过将空气样品通过吸收剂（如过硫酸钠溶液）中来吸收二氧化硫，然后测定所生成的硫酸盐的浓度来计算二氧化硫的含量。
光谱法主要利用二氧化硫对特定波长的光的吸收性质进行测定，根据吸光度与浓度之间的关系计算二氧化硫的浓度。
实验步骤：1.准备吸收剂：将适量的过硫酸钠溶液放入吸收瓶中，并在瓶口装有一根玻璃棒，以增大吸收面积。
2.将空气样品通过吸收瓶，并调节进气流量，使其在吸收剂中停留一定时间，以确保充分吸收二氧化硫。
3.取出吸收瓶，并通过添加盐酸来将吸收剂中的硫酸盐转化为可溶性硫酸。
4.过滤所得溶液，并使用酸碱滴定法来测定溶液中硫酸的含量。
5.计算二氧化硫的浓度。
实验结果与分析：在本次实验中，我们采用了吸收法来测定空气中二氧化硫的浓度。
通过实际操作，我们成功测定了样品中硫酸盐的含量，并计算出其中二氧化硫的浓度。
根据测定结果，我们发现二氧化硫的浓度为x mg/m³。
为验证所采用的测定方法的可靠性和准确性，我们还进行了对比实验。
在对比实验中，我们同时采用了光谱法来测定空气中二氧化硫的浓度。
通过对比两种方法的测定结果，我们发现吸收法和光谱法的结果较为一致，二氧化硫的浓度相近。
综上所述，通过本次实验，我们采用吸收法成功测定了空气中二氧化硫的浓度。
实验结果表明所采用的测定方法准确可靠，能够用于二氧化硫浓度的实际测定。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了空气中二氧化硫的浓度，并验证了所采用的吸收法测定方法的可靠性和准确性。
实验结果表明，空气中二氧化硫的浓度为x mg/m³。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验一、实验目的通过本实验，学生将学习SO2的制取方法，并掌握SO2的性质，了解SO2在实验室和工业中的应用。
二、实验原理SO2是一种无色气体，易溶于水，能与氧气、氨水、碱性和过氧化物等发生化学反应。
SO2可以通过多种方法制取，包括燃烧硫磺、亚硫酸发热、金属硫酸盐和二氧化硫等。
在本实验中，将介绍一种常用的制取SO2的方法，即燃烧硫磺。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：燃烧瓶、活塞、烧杯、试管、试管架、酒精灯、磁力搅拌器、温度计、蒸馏水。
2. 试剂：硫磺、浓硫酸、过氧化氢溶液。
四、实验步骤1. 将活塞插入燃烧瓶中，并在燃烧瓶上方和活塞下方各打一个小孔。
2. 将燃烧瓶放在试管架上，并在试管架下面安放一个烧杯，然后在燃烧瓶中放入适量的硫磺。
3. 用酒精灯加热燃烧瓶，直到硫磺燃烧产生SO2气体，同时将活塞向下推，使得SO2气体通过下方的小孔进入烧杯中。
4. 在烧杯中加入一定量的浓硫酸，并用磁力搅拌器进行搅拌，直到SO2溶于硫酸中。
5. 将温度计放入烧杯中，观察SO2溶于硫酸后的温度变化。
6. 将过氧化氢溶液加入到烧杯中，观察SO2溶于过氧化氢溶液后的现象。
五、实验结果1. 实验中制取的SO2气体溶于硫酸后，会发生剧烈的吸热反应，并产生大量气泡。
2. 实验中制取的SO2气体溶于过氧化氢溶液后，会产生白色浑浊的沉淀物，表示SO2能与过氧化氢发生化学反应。
六、实验注意事项1. 实验中要小心操作，避免吸入SO2气体。
2. 在实验过程中要保持敞开窗户或者在通风良好的地方进行。
3. 实验结束后，要将实验器材清洗干净。
七、实验总结通过本次实验，学生们学习了制取SO2的方法，并观察了SO2的性质。
通过实验结果，我们可以了解到SO2在溶于硫酸和过氧化氢溶液时的反应情况，以及SO2在实验室和工业中的应用。
这种一体化的微型实验方法，能够让学生在实际操作中学习化学知识，培养学生的动手能力和实验技能，激发学生对化学的兴趣，促进学习效果的提高。
检验SO2的方法
检验SO2的方法首先，最常见的方法之一是使用化学分析法。
这种方法利用化学试剂与SO2发生反应，通过检测反应产物的浓度来确定SO2的含量。
其中，最常用的试剂是过量的碘酸钾溶液，它与SO2反应生成硫酸钾和碘。
然后，用含淀粉的混合指示剂滴定溶液中的剩余碘，根据消耗的碘量计算出SO2的含量。
这种方法简单易行，准确可靠，被广泛应用于实际检测中。
其次，还可以利用光度法检测SO2的含量。
这种方法利用SO2在特定波长下对光的吸收特性来测定其含量。
通常，可以使用紫外-可见分光光度计进行测定，将待测样品溶液置于光路中，通过测定吸光度来计算SO2的含量。
这种方法操作简便，结果准确，适用于大批量样品的检测。
另外，还可以采用电化学法检验SO2的含量。
这种方法利用SO2在电极表面发生氧化还原反应，通过测定电极的电流或电压变化来确定SO2的含量。
常用的电化学检测方法包括极谱法、循环伏安法等，它们具有灵敏度高、操作简便等优点，适用于实时监测和在线检测。
最后，还可以利用气相色谱法检验SO2的含量。
这种方法将待测气体样品通过色谱柱，利用气相色谱仪分离出SO2，并通过检测器进行检测。
气相色谱法具有分离效果好、灵敏度高等优点，适用于气体中SO2的含量测定。
综上所述，检验SO2的方法有多种多样，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际应用中，可以根据需要选择合适的方法进行检测，以保证检测结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的方法能够对大家有所帮助，同时也希望大家能够重视SO2的检测工作，共同保护环境，净化空气。
二氧化硫的测定方法
二氧化硫的测定方法
一、简介
二氧化硫（SO2）是一种重要的环境污染物，是大气污染和空气质量的重要指标。
硫酸雾是二氧化硫在气体中的主要形式，可引起呼吸道炎症，特别是对儿童、老年人和慢性疾病患者的健康影响更大。
因此，对硫酸雾的测定显得尤为重要。
二、测定方法
1、紫外-可见分光光度法：利用紫外-可见分光光度计计算二氧化硫与某一特定物质的吸光度变化，从而根据定性和定量，可以测定出气体中的二氧化硫含量。
2、氧化发光法：以二氧化硫对氧化剂的氧化发光来表示二氧化硫的含量，以此方法测定二氧化硫时，需要采用反应强度变化来表示二氧化硫含量。
3、氧化还原电位法：以电位变化来表示二氧化硫的含量，采用该方法测定二氧化硫时，需要采用电位变化来表示二氧化硫含量。
4、化学发光法：以化学发光来表示二氧化硫的含量，采用该方法测定二氧化硫时，需要采用反应强度变化来表示二氧化硫含量。
5、比色法：利用某种特定物质与二氧化硫反应生成的比色来表示二氧化硫的含量，以此方法测定二氧化硫时，需要采用比色变化来表示二氧化硫含量。
三、总结
以上所述是二氧化硫的常用测定方法，每种方法都具有自身的特
点和优势，请根据实际应用环境和测试需求，选择合适的测定方法。
SO2制取与性质一体化微型实验
SO2制取与性质一体化微型实验全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：SO2是二氧化硫的化学式，是一种重要的工业原料和化学品。
在工业和农业生产过程中，SO2的制备和应用都具有重要意义。
SO2的制备主要有化学法、燃烧法和还原法等，其中化学法较为常用。
本文将介绍SO2的制备与性质一体化微型实验，通过实验操作，让读者了解SO2的制备方法和性质。
实验材料及仪器：1）硫粉、糖、浓硫酸、稀硫酸、小瓶、试管、玻璃棒、枪管、导管等。
实验方法：1）将硫粉（3g）和糖（3g）混合，并加入小瓶中。
2）直接加入浓硫酸（10mL），并用玻璃棒搅拌均匀。
3）将枪管插入小瓶中，枪管一端连接导管，另一端留有出气口。
4）在试管中倒入稀硫酸（5mL），然后将试管倾斜，在试管口处放置洗笔架。
5）打开小瓶的出气口，用导管将SO2气体通入试管中，观察试管中的变化。
实验结果：1）加入浓硫酸后，小瓶中开始冒白色气体，这是SO2气体。
2）通过导管通入试管中，试管中的稀硫酸呈现了深浅不同的颜色，呈现了SO2气体的性质。
实验原理：SO2的制备过程即硫与空气中的氧气反应的过程：S（s）+ O2（g）→SO2（g），这是一种四步反应，第一步即为温度上升；第二步是二氧化硫的自动还原。
二氧化硫的这一性质也为它以后的性质奠定了基础。
SO2气体是一种具有刺激性气味的有毒气体，对皮肤和黏膜有强烈的刺激作用，长时间接触可引起眼炎、鼻炎、咽炎和支气管炎，甚至肺水肿和肺损伤。
在实验中要特别注意安全防护。
SO2能够与水和酸混合生成亚硫酸，是一种强还原性气体，对有机物能够有所氧化。
经过实验操作，我们成功制取了SO2气体，并观察到了SO2气体的性质。
SO2具有刺激性气味，对皮肤和粘膜有刺激作用，同时具有强烈的还原性。
在实验操作中，我们要特别注意安全防护，避免直接接触SO2气体，防止对身体造成伤害。
通过这次实验，我们对SO2的制备方法和性质有了更深入的了解，更加清楚地认识到了SO2的危害性。
硫含量测定介绍范文
硫含量测定介绍范文硫含量的测定可以通过多种方法进行，下面将介绍几种常用的硫含量测定方法。
1.氙灯荧光法氙灯荧光法是一种常用的测定无机硫含量的方法。
该方法的原理是将样品燃烧，使硫元素转化为S2物质，然后使用氙灯引出S2的荧光信号，通过检测荧光强度来确定硫含量。
这种方法具有高精度、高灵敏度和全自动化的特点，适用于各种样品的硫含量测定。
2.燃烧反应法燃烧反应法是一种常用的测定有机硫含量的方法。
该方法的原理是将样品燃烧至灰烬，然后与氧气反应生成SO2，通过吸收分析法或化学滴定法测定SO2的含量来确定硫含量。
这种方法适用于有机物中硫含量的测定，并且可以测定多种有机硫化合物。
3.硫酸盐滴定法硫酸盐滴定法是一种常用的测定无机硫含量的方法。
该方法的原理是将样品中的硫酸盐与碘溶液反应生成二羧基二硫酸盐，然后使用硝基盐作为指示剂，在滴定过程中观察指示剂颜色的变化来确定硫含量。
这种方法适用于水溶液或地质样品中硫酸盐含量的测定。
4.硫胁迫浸出法硫胁迫浸出法是一种常用的测定土壤中硫含量的方法。
该方法的原理是将土壤样品与稀酸溶液（如盐酸）进行反应，将土壤中的硫元素溶解出来，然后使用吸收分析法或化学滴定法测定硫含量。
这种方法适用于土壤样品中硫含量的快速测定。
以上介绍的几种硫含量测定方法各有优缺点，并且适用于不同类型的样品。
在进行硫含量测定时，需要根据具体的实验条件和要求选择合适的方法，并进行适当的样品前处理。
此外，为了提高测定精度和准确性，还需要注意合理控制实验条件、校正仪器和设备以及进行质控分析。
总之，硫含量测定是一项重要的分析任务，它对于环境、工业和农业等领域具有重要意义。
通过合理选择测定方法，并进行适当的样品前处理和质控分析，可以获得准确、可靠的硫含量数据，为相关研究和实践提供有效的支持。
硫的微量化学测定化学分析方法
硫的微量化学测定化学分析方法硫是一种在化学分析中非常重要的元素，因为它在许多化学和生物过程中扮演着重要角色。
在许多样品中，特别是在环境样品和工业样品中，硫的测定是必要的。
本文将重点介绍一些常见的硫的微量化学测定方法。
一、高温灼烧法高温灼烧法是硫的常见微量测定方法之一、它基于样品中的硫被加热到高温下，使其转化为SO2气体，然后通过吸收或转化为可测定的化合物。
最常用的高温灼烧法是氧燃烧法和碘碘化法。
1.氧燃烧法此方法使用高温的氧气将样品中的硫氧化为SO2气体。
然后可以通过显色反应或气体吸收法来测定SO2浓度。
此方法操作简单、准确度高，可以用于大多数样品类型。
但是，它需要高温设备和显色试剂，有时可能受到干扰物的影响。
2.碘碘化法此方法使用碘气将样品中的硫氧化为硫酸分子。
然后，使用I^-离子将硫酸与碘酸反应生成I3^-离子，通过滴定I3^-离子来确定硫的含量。
此方法操作简单，对干扰物的敏感度较低，但不能适用于所有样品类型。
二、气相色谱法气相色谱法是一种基于气相色谱仪对SO2进行分离和检测的方法。
在此方法中，样品中的硫在高温下转化成SO2气体，并通过色谱柱对SO2进行分离。
然后，可以使用气相检测器来定量测定SO2的浓度。
气相色谱法具有高分离度和准确度，且可以用于多种样品类型，例如空气和液体样品。
然而，它需要昂贵的设备和专业操作技巧。
三、火焰原子吸收光谱法火焰原子吸收光谱法（FAAS）是一种常用的分析方法，可以用于测定微量硫的含量。
在这种方法中，样品中的硫被氧化为SO2气体，并通过火焰原子吸收光谱仪测定SO2的吸收峰。
根据吸收峰的强度，可以计算出硫的含量。
FAAS具有高精确度和选择性，可以适用于各种样品类型。
然而，它需要昂贵的设备和专业的实验操作技能。
四、气相色谱-质谱联用气相色谱-质谱联用（GC-MS）是一种高度灵敏和选择性的测定方法。
在此方法中，样品中的硫被转化为易于气相色谱分离的硫化合物。
然后，通过质谱仪对分离的化合物进行检测和定量。
二氧化硫的制备硫酸浓度
二氧化硫的制备硫酸浓度
一、引言
二氧化硫（SO2）是一种重要的工业原料，广泛应用于硫酸、染料、合成材料等领域。
其中，硫酸的生产是二氧化硫最大的应用领域。
本文将探讨二氧化硫的制备与硫酸浓度的关系，以期为相关产业提供有益的参考。
二、二氧化硫的制备
二氧化硫的制备方法有多种，如燃烧硫磺、燃烧含硫矿石以及采用黄铁矿为原料的沸腾炉焙烧等。
在工业生产中，根据不同的原料和工艺条件，选择合适的二氧化硫制备方法至关重要。
三、硫酸浓度与二氧化硫制备的关系
硫酸是一种重要的化工原料，其在许多工业生产过程中都发挥着重要作用。
硫酸浓度的控制对于二氧化硫的制备至关重要。
一般来说，硫酸浓度越高，二氧化硫的产量和质量也就越高。
这是因为高浓度的硫酸可以提供更多的反应物，从而提高了二氧化硫的生成速率和产量。
然而，硫酸浓度并非越高越好。
过高的硫酸浓度可能会导致设备腐蚀、副反应增加等问题。
因此，在二氧化硫的制备过程中，需要根据具体的工艺条件和原料选择合适的硫酸浓度。
四、结论
二氧化硫的制备与硫酸浓度之间存在着密切的关系。
在工业生产中，通过合理控制硫酸浓度可以提高二氧化硫的产量和质量，从而实现更
好的经济效益。
然而，过高的硫酸浓度也可能带来一系列问题，因此在实际生产中需要综合考虑各种因素，选择最优的工艺条件。
发烟硫酸中游离三氧化硫计算
发烟硫酸中游离三氧化硫计算硫酸（H2SO4）是一种常见的化学物质，其具有强酸性和氧化性。
当硫酸与有机物或无机物反应时，会产生三氧化硫（SO3）等有毒的副产物。
三氧化硫是大气污染物的重要组成部分，对环境和人体健康都有潜在的危害。
因此，了解硫酸中游离的三氧化硫含量对于监测和控制大气污染具有重要意义。
硫酸制备过程中产生的游离三氧化硫主要来自于硫磺的氧化和酸性气体的反应。
硫磺是硫酸生产的主要原料之一，其在高温下氧化生成二氧化硫（SO2），然后SO2会与氧气（O2）反应生成三氧化硫：2SO2+O2→2SO3上述反应是一个放热反应，且在高温（约400-500℃）和催化剂（例如二氧化钒）的存在下进行。
硫酸产生的SO3常以水分子形成的硫酸雾溶解存在，形成硫酸的水溶液。
但在一定的条件下，硫酸雾溶解度会下降，硫酸中的SO3就会游离。
了解硫酸中游离的三氧化硫含量有助于控制大气污染，同时也有助于控制工业生产过程中对环境的污染。
常见的测定硫酸中SO3含量的方法有以下几种：1.常规红色法：这是一种简单但不太准确的方法，使用铜试剂作为氧化剂，将SO2氧化为硫酸，再通过重铬酸钾的滴定来测定硫酸的含量。
但由于游离SO3量较低，测定结果可能不够准确。
2.可滴定酸法：这是一种相对准确的方法，利用酸碱中和反应来测定硫酸的含量。
先将硫酸与过硫酸钾反应生成过硫酸，再用标准的强碱溶液滴定过硫酸，根据滴定过程中反应的摩尔数来计算硫酸中SO3的含量。
3.工业分析法：这是一种更复杂但更准确的方法，可以通过仪器设备来测定硫酸中SO3含量。
其中，常见的方法包括离子色谱法、红外光谱法、岩石照片化学测定法等。
根据以上介绍的方法，可以得出硫酸中游离三氧化硫含量的计算公式。
在实际应用中，计算硫酸中游离三氧化硫含量的具体步骤如下：1.收集含有SO3的硫酸样品，确保样品质量充足并符合实验要求。
2.选择合适的分析方法。
根据实验条件、设备和实验室资源等因素，选择适合的分析方法来测定硫酸中SO3含量。
硫酸生产检验规程
硫酸生产检验规程文件编号：QJ/XQH-ZJ-305版次：A/0受控标识：分发编号：编制：品管部日期：二OO四年十月十五日审核：日期：批准：日期：发布日期：二OO四年十月二十日实施日期：二OO四年十月二十一日目录一、前言二、气体中酸雾的测定三、气体中水分的测定四、气体中二氧化硫含量的测定和转化、尾吸率的计算五、气体中三氧化硫的测定和吸收率的计算六、硫酸含量的测定七、循环酸比重的测定硫酸生产检验规程QJ/XQH-ZJ-305前言本检验规程在技术内容上遵照相关的国标、行业等标准；同时，参照有关书籍的分析方法。
制订本规程的目的是用于科学地组织生产，并保证生产的产品能够满足顾客的要求。
本检验规程适用于硫酸生产中间控制项目及产成品的检验。
一、气体酸雾的测定1.范围本方法规定了棉塞法采样，然后用酸碱滴定法测定酸雾含量。
2.引用标准2．1 GB601化学试剂滴定分析用标准溶液的制备2．2 GB603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备2．3 参照《硫酸分析规程》（1992年修订版）化学工业部化肥司组织编写。
3.方法提要将气体中的酸雾吸滤于有棉花塞的过滤管中。
然后将吸附有酸雾的棉花塞置于水中，先用碘标准溶液滴定其上吸附的二氧化硫，然后用氢氧化钠标准溶液滴定总硫酸量，求出酸雾含量。
反应式如下：I2+SO2+2H20=H2SO4+2HIH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OHI+ NaOH=NaI+H2O4.试剂和溶液4．1 中性脱脂棉；4．2 淀粉溶液：0.5%（m/v）；4．3甲基红-亚甲基蓝混合指示液：二份0.1%甲基红乙醇溶液与一份0.1%次（亚）甲基蓝乙醇溶液混合。
4．4 碘标准溶液：c（1/2I2）=0.01mol/L。
4．5 氢氧化钠标准溶液：c(NaOH)= 0.01mol/L。
4．6 硫代硫酸钠溶液：c(Na2S2O3)=0.01mol/L。
5.仪器通用的化验室仪器和设备5．1 采样管：玻璃制。
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实验二工业硫酸中SO2含量的测定
一、实验目的
1. 了解SO2的测定方法
2. 掌握用碘量法测定SO2的含量
二、实验原理
利用I2与SO2发生氧化还原作用，用I2标准溶液作滴定剂，以淀粉为指示剂，测定工业硫酸中SO2的含量。
I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
三、仪器与试剂
①实验室常用仪器
②工业硫酸（浓硫酸）
③淀粉指示剂
④碘单质
⑤碘化钾
⑥硫代硫酸钠标准溶液
四、实验步骤
⒈0.02mol/L I2标准溶液的配制与标定
在台秤上称取碘约5.1g、碘化钾10g，同置于洁净的白瓷研钵内，加入少量水研和至碘完全溶解，用水稀释至IL，混匀，移入棕色试剂瓶中保存在阴凉处，静置12h后再标定。
准确移取已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50mL水，再加入2mL淀粉指示剂，用棕色滴定管盛装待标定的碘溶液，滴定至溶液呈稳定的蓝色为终点。
平行测定3次，取平均值。
⒉工业硫酸中SO2含量的测定
用减量法称取40g浓硫酸于预先放有100mL蒸馏水的锥形瓶中，
冷却，加入1mL 淀粉指示剂，溶液呈无色，用0.02mol/L I 2标准溶液滴定至溶液呈淡蓝色即为终点。
五、结果计算
以质量分数表示的SO 2的含量按下式计算：
ω（%）= 100064÷⨯m
cV 式中c ——I 2标准溶液的浓度，mol ／L ；
V ——消耗的I 2标准溶液体积，mL ；
m ——工业硫酸的质量，g ；
64——SO 2的摩尔质量，g/mol 。
六、注意事项
① 称取浓硫酸时锥形瓶内应放一定量的蒸馏水，边称边摇动。
② 由于称取的浓硫酸的量较多，应注意散热，必要时可用水冷却。
七、思考题
① 浓硫酸中为什么会存在SO 2？
② 淀粉指示剂应如何配制？
③ 硫代硫酸钠标准溶液应如何标定?。