江苏省南通市如东县中考化学能力测试题

南通市如东县2011年中考化学能力测试题本试卷分选择题非选择题两部分。

全卷总分60分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Al—27 S—32Fe—56 K－39 Ca－40I—127选择题共16分本题包括16小题，每小题1分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1、下列过程中只涉及到物理变化的是A 浓硫酸使白纸变黑B 用灼烧法鉴别羊毛与合成纤维C 生石灰遇水变成熟石灰D 用干冰来人工降雨2．今年“地球1小时”的主题是“让我们用行动超越一小时”。

下列做法不符合这一主题的是A．大量使用化石燃料B．只有在需要烧热水的时候才接通饮水机电源C．栽种一棵树，不用一次性筷子D．选择自行车和公共交通作为出行工具3．小明设计了图1装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到的紫色石蕊变红，则物质A是A．浓氨水 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸4.下列说法正确的是A.用明矾可以区别开硬水与软水B.汽油除去衣服上的油污是“乳化作用”C.蛋白质与化学肥料碳酸氢铵都含有C、H、O、N元素D. 煤、石油、氢气是三种重要的化石燃料5．某同学设计了实验方案探究排气法收集二氧化碳时集气瓶口的合理方向（如图1）。

分别向a,b两集气瓶中通入1分钟等流量的二氧化碳气体，可观察到集气瓶a中湿润的蓝色石蕊试纸从下往上逐渐变红，集气瓶b中湿润的蓝色石蕊试纸基本上是整体逐渐变红。

根据该实验现象不能得出的结论是A．二氧化碳与水反应生成了酸性物质B．在相同状态下，二氧化碳气体的密度比空气大C．收集二氧化碳气体集气瓶口应向上D．集气瓶b中收集到的二氧化碳比集气瓶a纯67．下列各组固体物质，只用水不能．．鉴别的是A．CaCO3、Na2CO3B．K2SO4、KClC．CaO、Ca(OH)2D．CuSO4、Fe2(SO4)38. 最近“纸火锅”逐渐流行起来。

“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。

对此现象，下列解释合理的是A．纸张不是可燃物，不能燃烧B．纸张被水浸湿，导致着火点降低C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点D．空气不充足，纸张不会燃烧9由此得出的结论正确的是A、一定有CaCO3和Ca(OH)2B、一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C、一定没有CaCO3和Ca(OH)2D、一定有CaCO3，可能有Ca(OH)210．晓涵同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好）。

他关于本实验的下列说法中不正确的是A．本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出B．本实验能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快C．本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出D．本实验能说明温度降低时，分子间空隙变小11.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是A．NaOH 、CuSO4、H2SO4 B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO412、实验时若被磷灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，这是由于硫酸铜溶液与其反应，该反应的化学方程式为11P+15CuSO4+24H2O===5X+6H3PO4+15H2SO4其中X的化学式为A．CuP3 B．CuP C．Cu3P D．Cu13．煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可吸收90％以上的SO2。

涉及的反应有：①2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2 +H2O =2NaHSO3③NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O 。

下列说法中，不正确．．．的是A ．反应②是化合反应B ．可循环使用的物质是Na 2SO 3C ．NaHSO 3中硫元素的化合价是+6D ．反应①说明SO 2与CO 2化学性质相似14．现有含有酚酞的氢氧化钙溶液一份，向其中加入足量的物质A ，充分反应后溶液仍呈红色，则物质A可能是A ．铁B ．稀盐酸C ．硫酸铜D ．纯碱 15．右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线图，下列说法一 定正确的是A ．20℃时A 的溶解度为30B ．C 可能是氢氧化钙溶液C ．采用蒸发结晶的方法除去A 溶液中混有的少量BD ．60℃时，等质量的A 、C 饱和溶液中，水的质量是A ＞ C16．某研究小组测定Cu~Fe 合金和Al~Fe 合金中铁的质量分数。

向 5.6g其中一种合金粉末中加入100g 某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag 氢气。

下列说法正确的是A ．当粉末为Cu~Fe 合金时，反应所得溶液中一定含有Fe 2+和Cu 2+B ．当粉末为Cu~Fe 合金时，若a 为0.1g ，则该种合金中含铁的质量分数为50%C ．当粉末为Al~Fe 合金时，a ＜0.2gD ．当粉末为Al~Fe 合金时，所需稀硫酸溶质质量分数=9.8%20 60 温度/℃溶解度/g非选择题 共44分17．（6分）下图分别是原子或离子结构示意图和元素周期表中的一部分。

（1）锂元素的原子序数X 为 ，锂原子的核外电子数为 ，O2-的结构示意图为 。

（填序号）（2）氧化锂的化学式为 ，相对分子质量为 ，它与水反应生成对应的碱的化学方程式为 。

18.（6分）水的硬度表示方法是：将水中的Ca 2+、Mg 2+质量折算成CaO 的质量。

通常把1L 水中含有10mg CaO 称为1度，1L 水中含有20mg CaO 即为2度，以此类推。

8度以上为硬水，8度以下为软水。

我国规定饮用水的硬度不能超过25度。

（1）日常生活中，可用 检验某水样是硬水还是软水。

（2）Ca(HCO 3)2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式 。

河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO 3)2，饮用前可采取 的方法来降低水的硬度。

（3）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低。

用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为 。

（4）取某水样1L ，经实验测定，其中含Ca 2+的质量为0.2g ，通过计算判断此水样的硬度约为 ，是否符合饮用水标准? 。

19．（5分）近期日本核事故引发人们对碘化钾片、西地碘片相关知识的了解。

下图是某品牌的标签中的部分内容。

请回答下列问题。

（已知：【规格】是指每片中所含有效成分的质量，I 的化合价为-1） (1)碘化钾的化学式为 ，其中阳离子的符号为 ，碘分子是由 构成的。

(2)区别碘化钾片与西地碘片的操作方法是分别将药片研碎，用蒸馏水溶解，再分别滴加淀粉溶液，若出现色时，则为西地碘片。

(3) 放射性碘131辐射量大的地区人员一次最少需要服用10片碘化钾片才能起到预防作用，则一次服用的碘化钾中碘的质量为 mg。

(结果保留一位小数)20．（5分）化学兴趣小组用右图装置进行以下实验。

（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的变化是，小明从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是。

（2）小刚认为此装置还可以验证以下实验结论，请将实验操作填入下表：（3）小红用此装置进行了如下实验，来验证分子的运动。

分液漏斗中加入浓氨水，用无色酚酞试液润湿的试纸缠绕在小试管外壁，带孔的小试管中放入氢氧化钠固体，滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞试纸很快变红色，请用初中化学知识分析固体氢氧化钠的作用。

21.（10分）高纯碳酸钙广泛应用医药、生活、生产中。

下图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程简图【有关资料】①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如右图如示；(1)工艺流程中操作1的名称是；(2)向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是，所需氧化钙为粉末状，其目的是；(3)由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl的反应化学方程式是，副产品NH4Cl 可作为农业生产中的肥，为保证肥效，它不可与性物质混合。

(4)生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收。

(5)溶液A经蒸发浓缩、操作2 、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是。

22．（12分）轻质碳酸镁（化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O）是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料。

【制取轻质碳酸镁】工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应）采用碳化法制取轻质碳酸镁。

（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3·3H2O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为：，最后加热MgCO3·3H2O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式为5MgCO3·3H2O4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O+CO2↑+10H2O。

（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒，MgCO3·3H2O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴氯化钡溶液，，说明已洗净。

【测定轻质碳酸镁的纯度】轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO2等物质并放出热量，关系式为．．．．．．．．．4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O ～4CO2。

下图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置。

(3)检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差，说明装置气密性良好。

（4）称量0.25g样品装入试管2 ，在试管1中加入足量的稀盐酸。

向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是，待观察试管2中不再产生时，读取量气管的刻度为54ml。

（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是。

（6）（8）图Ⅰ装置橡胶管A的作用是，图Ⅱ装置食用油的作用是；（7）计算样品中4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O的质量分数。

(已知：4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O的相对分子质量为466，常温下CO2的密度约为2.0g/L，要求计算过程，计算结果保留一位小数化学参考答案及评分建议选择题每题1分。

共16分。

1．D 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．B 8．C 9．A 10．B11.B 12．C 13．C 14．D 15．B 16．B17．(6分) (1)3；3；②；(2)Li2O；30；Li2O+H2O=2LiOH18．(6分) ⑴肥皂水⑵Ca(HCO3)2△CaCO3↓ + H2O + CO2↑ ; 煮沸⑶CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑或 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O⑷ 28 ；不符合19.(5分) (1)KI；K+ ；碘原子(2)蓝(3) 76.520、（5分）（1）试纸由下至上．．．．依次变红二氧化碳密度大于空气且能与水反应生成碳酸（3）氢氧化钠固体遇水放热．．．．可以加快．．氨水的挥发．．（或加快氨分子运动的速率）。