九年级化学《9.3 海水制碱(第1课时)》教案 鲁教版五四制
鲁教版初中化学五四制九年级全册《海水“制碱”》参考教案1
加广泛。
钠 ， 其 化 学 式 为 碱的重要作用，强化
让学生了解纯碱的工业用途
Na2CO3，在生活中可以 对制取纯碱的学习欲
过渡：纯碱在工业和生活中有 用 于 蒸 馒 头 ， 刷 碗 等 望
TB:小初高题库
鲁教版初中化学【五四制】
着广泛的应用，那么我们如何 等。
获取纯碱呢？请同学们从物质
变化的角度考虑，我们获取物
化碳的方法？假如你是化工厂 把氯化钠转变为碳酸
的老板，你会选择哪种方法？ 钠，需要加入含有碳元
为什么？
：工业上采用高温煅 通过一系列问题的交
]
烧石灰石的方法获取二 流、比较与归纳，使
5、通常情况下，一体积水只能 氧化碳，实验室采用石 学生自然的形成工业
根据投影了解目标，
作为制碱的原料？你选择的理
使学生明确本节的探
由是什么？
明确学习目标
究方向。
2、由氯化钠转变为碳酸钠，物
根据前面所学习的
质的元素组成发生了怎样的变 有关食盐的用途，指出 通过原料的选择让学
化？用氯化钠制取碳酸钠，应 食 盐 是 制 取 纯 碱 的 原 生初步建立元素守恒
该加入含哪些元素的物质？
灰石为原料，以氨为媒介，采
分析问题的能力。
用氨碱法制取纯碱。
【板书】一、氨碱法制纯碱
1、原料：食盐，石灰石
TB:小初高题库
鲁教版初中化学【五四制】
媒介：氨气
明确氨碱法制纯碱的原
（二）反应原理
料。
给 出 资 料 ： NH3+H2O+CO2＝ NH4HCO3，碳酸氢铵与氯化钠 感知，思考 是怎样发生反应的？
氢钠的溶解度比氯化铵 决问题
鲁教五四制初中化学九上《9.3 海水“制碱”》word教案 (1)
粗盐提纯和海水“制碱”一、粗盐提纯1.粗盐中杂质分为性杂质（如等）和性杂质（如：）。
2．要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：________、________、_________；每步中都用到的仪器是，第三步的作用是3．要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_________、_________、_________等物质，将其转化为沉淀，而除去，再加适量的_____________将溶液的PH调为7，除去多余的_________和_________，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。
【达标练习】：1．粗盐提纯使用的主要仪器有（）A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶 D．铁架台、托盘天平、长颈漏斗、酒精灯2．以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是A．蘸取试液 B．搅拌溶液 C．引流液体 D．研磨固体3．粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：⑴将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是过滤是为了除去⑵向上述滤液中加入过量的氯化钡溶液，直到沉淀不再产生，则加入过量的氯化钡溶液的目的是⑶继续加入过量的溶液，直到沉淀不再产生，加入过量上述溶液的目的：然后过滤得到滤液和沉淀，沉淀的成分是、、（化学式）⑷向⑶的滤液中加入适量溶液，目的是⑸将上述溶液蒸发结晶，得到粗盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，原因是直到时停止加热。
4．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》第一课时【创新教案】
第三节海水“制碱”教学目标：1、理解氨碱法制碱的反应原理；2、初步掌握制取物质的基本思路；3、了解纯碱和小苏打的用途。
教学重点：氨碱法制碱的反应原理教学难点：1、溶解度在化学反应中的应用；2、中和反应原理在制碱中的应用。
教学过程：课堂引入[展示课件：“馒头房”]引出生活中的两种盐——纯碱和食盐（Na2CO3和NaC1）。
分析其组成、共同点和不同点，引导学生明确食盐通过化学变化可以转化为纯碱。
[板书课题] 第三节海水“制碱”原理分析1、学生思考交流。
2、教师利用课件，层层设疑，剖析海水“制碱”的反应原理：（1）流程分析[教师设疑] 从元素守恒的观点分析，将NaC1转化为Na2CO3，还需加入哪些元素？[学生回答] CO2[教师设疑] 如何让CO2更易被吸收？[学生回答，同学、教师分别评价。
]教师帮助学生从中和反应的角度分析，弄清事先通入氨气制成饱和盐水的原因。
[教师设疑] 海水制碱的原料有哪些？[学生回答，教师评价或强调。
]师生共同分析各原料的作用，在通过课件展示海水制碱的流程，明确环节，理清思绪。
（2）反应方程式的书写[教师设疑] 如何书写反应方程式呢？考虑到难度很大，教师可引导学生比较NaHCO3与NH4C1的溶解度，揭开奥秘。
3、学生修正学案或加深理解。
方案评价[展示课件：两种流程] 指出本节课讨论的是“氨碱法”制碱，再引出侯氏制碱法，并介绍侯德榜的事迹，增强学生的民族自豪感和爱国热情。
[小组讨论] 结合教师提示的原则，对方案进行评价，教师指定学生回答，教师给予评价，学生再作讨论，完善学案。
了解用途先让学生自学，再利用课件图片了解苏打和小苏打的用途。
点拨升华[展示课件] 引导学生归纳出制取物质的一般思路。
课堂检测（布置作业）。
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解海水制碱的基本原理和方法；2.掌握海水制碱的实验操作方法；3.掌握氯化钠溶液的电解法制碱过程；4.培养学生实验操作能力和观察分析能力。
二、教学内容1. 海水制碱的基本原理和方法让学生了解海水中的主要成分和海水制碱的基本原理，可以引导学生尝试从海水中提取碳酸钠来制造碱液。
2. 海水制碱的实验操作方法可以在实验室进行一次海水制碱实验，引导学生逐步掌握海水制碱的实验操作步骤。
3. 氯化钠溶液的电解法制碱过程学生可以通过实验操作和观察，了解氯化钠溶液电解制碱的过程，掌握这种方法的操作步骤。
三、教学重点和难点1. 教学重点•海水制碱的基本原理和方法；•海水制碱的实验操作方法；•氯化钠溶液的电解法制碱过程。
2. 教学难点•学生对海水中的主要成分了解不足；•学生实验操作技能不熟练；•学生分析和判断能力需要提高。
四、教学方法本节课程中，采用以下教学方法：•图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；•课堂讨论：讨论和展示学生已有的知识，引导学生去发现和解决问题；•实验操作：让学生亲身参与海水制碱的实验操作。
五、教学过程1. 导入1.引导学生发现身边的碱性物质和酸性物质；2.引导学生了解碱性物质的定义和一般性质。
2. 学习基础知识1.讲解海水中的主要成分、海水的物理性质以及制碱的基本原理；2.图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；3.学生互动：让学生积极回答老师提出的问题，分享对制碱过程的理解和感悟。
3. 实验操作1.学生亲身操作制碱实验，并记录实验的步骤、结果和观察到的现象；2.课堂展示：学生展示实验结果和分析实验现象，老师引领学生发现实验中的不足和问题。
4. 总结和拓展1.总结教学内容；2.提升学生思考深度：引导学生思考如何将制碱实验的原理和方法应用到生活中，让学生了解制碱在生产生活中的重要性。
六、课堂练习为了加深学生对课堂内容的理解和掌握水平，课堂上可以进行一些小练习，教师可以针对性地准备一些小测试题目，让学生进行测试，测试结果可以用老师的评分来作为学生上课的表现情况。
鲁教版九年级化学下册【教案一】海水“制碱'
自学原理：
请同学们通过屏幕上的提示，带着问题自学课本19页第三段以及下面的生产流程和方程式，了解氨碱法制纯碱的化学反应原理。
教师讲解：
哪位学生能够将屏幕上的生产流程和方程式加以完整。
A.Na2SO4B.NaCl C.NaHCO3D.NaOH
3．(湛江)假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_①_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
（2）记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质进行测试
A、NaOH CaSO4MgCO3KNO3
B、FeCO3AgCl Ca(OH)2CaCl2
C、Ag2SO4Cu(NO3)2Fe(OH)3BaSO4
D、CaCO3FeCl3Mg(OH)3BaCl2
学习任务四：探讨复分解反应发生的条件
学生活动4：合作交流讨论：
(1)1、2、5、6中的两种物质间为什么能够发生反应;
(2) 3、4中的两种物质间为什么不能发生反应
三、诊断评价
1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应：
A.碳酸钠与盐酸
B.氢氧化钙和硫酸铜
C.硫酸银和氯化钙
D.碳酸钠和氢氧化钡
2.用尽可能多的方法制取硫酸铜，你能写出几个化学方程式？
学生活动1：阅读课本概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式
九年级化学 海水制碱教案 鲁教版
海水制碱（教案）一、教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观二、学习者分析：学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。
对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。
教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。
三、教学/学习目标及其对应的课程标准：1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。
2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。
3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
让学生体会到化学学习的必要性。
4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。
5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
四、教育理念和教学方式：1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。
本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。
2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。
九年级化学海水制碱教案鲁教版
九年级化学海水制碱教案鲁教版一、教学目标：1. 让学生了解海水中提取碱的原理及方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对我国海水制碱产业的认知。
二、教学内容：1. 海水中提取碱的原理。
2. 海水中提取碱的方法及其优缺点。
3. 我国海水制碱产业的发展现状及前景。
三、教学重点与难点：1. 海水中提取碱的原理及方法。
2. 如何在实际操作中优化提取过程。
四、教学方法：1. 讲授法：讲解海水中提取碱的原理、方法及我国海水制碱产业的发展。
2. 案例分析法：分析实际案例，让学生了解海水制碱的过程及应用。
3. 小组讨论法：分组讨论，探讨海水制碱的优化方法及产业未来发展。
五、教学过程：1. 导入：介绍海水制碱的背景及意义，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解海水中提取碱的原理，让学生了解离子反应及化学平衡。
3. 分析海水制碱的方法，如离子交换法、电解法等，并讲解其优缺点。
4. 结合实际案例，让学生了解海水制碱在生产中的应用。
5. 针对海水制碱的现状，讨论如何优化提取过程，提高产率。
6. 探讨海水制碱产业的发展前景，激发学生的创新意识。
7. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
8. 课后反思：根据学生的反馈，调整教学方法及内容，提高教学质量。
六、教学评估：2. 课堂问答：通过提问检查学生对海水制碱基本概念的理解。
3. 小组项目：让学生分组设计一个海水制碱的实验方案，评估其可行性和效率。
七、教学资源：1. 教材：鲁教版九年级化学相关章节。
2. 网络资源：关于海水制碱的科普文章、视频资料等。
3. 实验材料：用于演示海水制碱实验的化学试剂和仪器。
八、教学进度安排：1. 第1周：介绍海水制碱的背景和意义。
2. 第2周：讲解海水制碱的原理和方法。
3. 第3周：分析海水制碱的优缺点及实际应用。
4. 第4周：讨论海水制碱的优化方法和产业发展。
九、教学注意事项：1. 确保学生了解海水制碱的安全操作规程，特别是在实验环节。
鲁教版初中化学海水制碱教案设计
教学环节
教师活动
学生活动
活动设计意图
导入
播放牟平宣传片，介绍纯碱的用途和重要性，引入《海水制碱》课题，鼓励学生也做一回科学家，探寻工业制碱之路。
观看牟平宣传片，了解纯碱的用途和重要性。
创设情景，使学生了解纯碱的用途和制碱技术的重要性，激发起学生的探究欲望
探究制碱原料
（一）出示第一组探究问题
1、碳酸钠中含有__________元素, ___元素可以从海水中获得,海水中______物质可提供这种元素。
《海水制碱》教学设计
课题
《海水制碱》
教
学
目
标
知识与技能
1、知道工业制取纯碱的原料、化学反应原理及工艺流程。
2、了解纯碱在日常生活、工业生产中的应用。
过程与方法
1、通过对氨碱法制取纯碱的原料和反应原理的探究，使学生进一步认识质量守恒定律，树立元素守恒观，并能用微粒的观点对反应做出解释。
2、通过了解纯碱在日常生活中的用途，使学生知道人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识到化学反应与社会发展的密切关系。
出示两种制碱方法的流程图，引导学生分析两种制碱方法的优缺点。
根据对两种制碱方法的比较，引导学生思考，在进行工业生产时要遵循哪些原则？
学生自学课本71页的多识一点，获取答案。
学生思考回答
培养学辩证发展的眼光看待事物。
盘点收获
对这节课的内容进行梳理，盘点收获：得到了哪些知识，收获了哪些技能和方法。
2、出示科学家的办法：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水，再通入二氧化碳，以此来促进二氧化碳的溶解，引导学生讨论回答为什么做的是哪两种物质的媒介，帮助学生理解氨气的媒介作用。
总结工业制碱原料。
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿大家好，今天我将为大家带来一堂关于《海水制碱》这篇课文的说课。
这是鲁教版初中化学九年级的一篇课文，主要内容是介绍了海水中的碱性物质氢氧化钠的制备方法以及其应用。
一、教材分析《海水制碱》是鲁教版初中化学九年级的一篇课文，属于九年级上册第二单元“水溶液与酸碱”，本单元主要涉及水溶液的概念、溶液的浓度、溶液的酸碱性等内容。
本文紧密围绕酸碱性展开，重点介绍了海水制碱的方法和原理，以及氢氧化钠的用途。
二、教学目标1.知识目标：了解海水中的碱性物质氢氧化钠的制备方法和原理；了解氢氧化钠的制备应用；掌握氢氧化钠的化学式和物理性质。
2.能力目标：培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力；培养学生实验探究和合作学习的能力；培养学生运用酸碱知识分析实际问题的能力。
3.情感目标：培养学生爱护环境、节约资源的意识；培养学生合作学习和实践探究的积极态度。
三、教学重点和难点1.教学重点：让学生了解海水制碱的方法和原理，了解氢氧化钠的制备应用；培养学生实验探究和合作学习的能力。
2.教学难点：引导学生运用酸碱知识分析实际问题；培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力。
四、教学准备1.教学软件和多媒体设备。
2.制备好的实验器材和药品。
3.准备好的课件和教学资料。
五、教学过程1.导入环节：通过展示一些常见的碱性物质的图片，引导学生讨论碱性物质的特点和应用。
2.讲解课文：呈现课文内容，通过讲解和讨论，引导学生了解海水制碱的方法和原理，了解氢氧化钠的制备应用。
3.实验探究：进行一个简单的实验，让学生通过实验观察和分析，探究氢氧化钠的制备方法和原理。
4.拓展延伸：通过提问和小组讨论的方式，引导学生分析氢氧化钠的应用和环境问题。
5.总结归纳：通过提问和概念解释的方式，帮助学生总结归纳本堂课的重点内容和要点。
6.作业布置：布置一些与本堂课内容相关的思考题和习题，要求学生在课后完成。
六、板书设计海水制碱方法：电解海水原理：水的电解氢氧化钠的制备应用氢氧化钠的化学式和性质七、教学反思通过本堂课的教学，我积极运用多种教学手段和教学方法，如图片展示、实验探究、讨论等，来提高学生对于碱性物质和酸碱性知识的了解和掌握。
2018鲁教版(五四)化学九年级9.3《海水晒碱》(第1课时)word学案
3.3. 海水制碱【学习目标】1、知道氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程。
2、认识纯碱等盐类物质的重要性质；了解其在日常生活与工农业生产中的应用。
3、通过了解侯德榜的事迹,树立正确的科学观和人生价值。
【重点难点】1、氨碱法制纯碱的反应原理与主要流程；2、纯碱、小苏打性质、用途。
【学习过程】学生说出纯碱在生活中的用途：、、、等。
在工业上以氯化钠为主要原料,制取碳酸钠。
【思考】：从NaCl到Na2CO3 物质的元素组成发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？活动一、氨碱法制纯碱1、从组成来看碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的。
海水中有丰富的化学资源,哪一种能用来制纯碱呢？________,从组成可看出发生的是_____变化(填物理或化学)2、氯化钠提供了钠元素,根据元素守恒,还需要含_____元素的物质。
那么我们最熟悉的含这些元素的物质是________3、阅读课本43页,了解工业制碱原料、流程、反应原理、副产物的处理,并完成下列问题：（1）原料：________________________________________________________（2−−→−精制−−吸氨氨盐水−−→−碳酸化−−−→−过滤、热解4、思考交流（1）为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？（提示：氨气溶于水即得氨水。
原因：____________________________________________________（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出？为什么？【提供资料】NH 4HCO 3 、NaCl 、NH 4Cl 、NaHCO 3在不同温度下的溶解度曲线____________________________、____________________________。
3、反应原理_____________________,________________________________。
鲁教版九年级全册海水“制碱”(纯碱的性质)教学设计
鲁教版九年级全册海水“制碱”（纯碱的性质）教学设计一、教学内容剖析〔一〕教材的位置及作用纯碱的性质实验是本节的重点。
先生在前面的学习中做过探求酸、碱性质的实验，为本节课的实验奠定了基础。
但是由于先生的储藏有限，课堂时间也有限，所以本节课依照课本的设计意图将探务实验改为验证碳酸钠的性质，这样教员一方面引导先生实验，另一方面引导先生归结总结纯碱的化学性质，至盐的化学性质，使先生尝试由点到面的学习知识的方法。
了解复分解反响的实质是本节的难点。
复分解反响的定义在酸碱局部已学过，先生对其反响条件有一定看法。
学习了盐的有关知识，再引导先生从离子的角度看法复分解反响，从而了解复分解反响的实质，有利于协助先生树立微粒观和迷信观。
〔二〕教材主要内容本节课包括以下2个内容：纯碱的性质和复分解反响的实质二、教学对象剖析先生曾经学习了酸和碱的性质，知道酸、碱能与某些盐发作复分解反响，在此基础上停止迷信探求，学习纯碱等盐类物质的性质难度不大，但先生对复分解反响的实质不易了解，教员从先生已有知识动身，墨守成规，最后水到渠成，得出结论。
三、教学设计思想本节课由一个小谜语引出纯碱的性质，进而得出盐的性质。
在先生停止实验后，由点到面总结出纯碱的化学性质，进而得出盐的化学性质。
在针对实验中4个化学反响，剖析复分解反响的实质。
在前面的习题设计中，试一试里调查的是复分解反响的实质，且所触及的方程式区分从盐+盐，碱+盐，碱+酸，酸+盐4个方面思索，调查片面。
前面的活学活用与前面的小谜语相照应，而且还结合生活实践，更是对本节课的一个抽查。
最后的习题设计大胆选取中考试题和与生活相联络的标题。
第1题是2021年中考题，考察的是离子共存效果，但实质考察的是复分解反响的实质；第2、3题与实践生活严密联络让先生体会到了化学与生活毫不相关；最后的实际更是增强了先生的入手才干，提高先生学习化学的兴味。
四、教学目的知识目的：1、看法纯碱〔碳酸钠〕等盐类物质的重要性质。
《推荐》鲁教版化学九年《海水制碱》教案
以 上 过 程 中 氯 化 钠 、 水 、 氨 气 和 二 氧 化 碳 反 应 生 成 了 碳 酸 氢 钠 （ NaHCO3 ） 和 氯 化 铵 （NH4Cl）写出此反应的方程式
查阅课本四十二页氯化铵的溶解度及四十三页碳酸氢钠的溶解度曲线图.思考上述反应后 生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先结晶析出？为什么？怎样分离碳酸氢钠和氯化铵？
16.4
氯化钠
35.7 35.8 36.6
37.3
氯化铵
29.4 37.2 45.8
55.2
⑴从表中数据可以看出.温度对
的溶解度影响不大。
⑵要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出.在 （填“较高”或“较低”）温度下进行
比较合适⑶写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式
⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A、生产过程中部分产品可选为起始原料使用 B、副产品是一种可利用的氮肥
⑷但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾.只是因为在溶液中
A、KHCO3 溶解度较大
B、KHCO3 溶解度较小
C、K2CO3 溶解度较大
D、K2CO3 溶解度较小
［反思整理］
一、疑点反思录
3/4
有疑惑的知识点
二、错题反思录 题号
错误分析
解决方法
正确解法
规律总结
4/4
A、石灰石
B、氯化钠
C、氢氧化钠
D、水
2、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：
⑴向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水.
⑵向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出
⑶将操作⑵中产生的晶体过滤出来
⑷将滤纸上的晶体转移至坩埚中.加热至不再有水蒸气产生.所得固体即为碳酸钠。
海水制碱教案1(鲁教版五四制九年化学全册)
情 感 态 度 培养爱国主义情感
与价值观
教学重点 理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理
复分解反应发生的条件
教学难点 纯碱的制法和性质
修订 人
教学方法
教学媒体设计
教
学
流 程
师
Hale Waihona Puke 生活动第一课时 一、自主学习： 学习任务一：探究氨碱法制纯碱。 学生活动 1：阅读课本 P19 概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式 原料：_______、________ 媒介：________ 步骤、原理： ⑴_________________________________________________________
D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2
学习任务二：探讨复分解反应发生的条件 学习活动 2：合作交流讨论： （1）1、2、5、6 中的两种物质间为什么能够发生反应;
(2) 3、4 中的两种物质间为什么不能发生反应 教师点拨：复分解反应的实质
悄悄地告诉你：要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点： 1、生成物中必须有水或气体或沉淀生成 2、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应 3、生成物的溶解性一定要若于反应物的溶解性
03/4
板 第一课时 书 设 计
第二课时
第三课时
练 习 与 思 考 课 后 反 思
04/4
学习任务二：探究纯碱的性质。 1、根据教材 P21 内容进行分组实验并完成下表
交流和总结： 1、合作交流回答下列问题
物理性质
与指示剂 化学性质 与酸反应 盐酸
硫酸
碳酸钠（Na2CO3) 现象
与氢氧化钙反应
（1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质
最新鲁教版(五四制)初中化学九年级《第三单元 第三节 海水“制碱” 第1课时 教学设计教案》精品优秀
课题第三节海水制碱课型：新授来源：教学目标知识目标1.了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理能力目标认识合理进行海洋开发，保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。
情感、态度、价值观目标：通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
教学重难点重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理难点：树立元素守恒观教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第三节、海水制碱一、氨碱法制纯碱的过程1.过程2, 化学方程式二、纯碱的性质1.与指示剂作用2.与酸反应3.与碱反应4.与盐反应过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究【教师讲述】海水制碱同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。
【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。
实验探究碳酸钠的化学性质【开始探究】刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。
提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因小组讨论，形成初步设计思路。
小组选派代表阐述自己吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
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海水“制碱”（第1课时）【教学目标】
【教学重难点】
【课堂检测】
1..下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（）
A.苏打碳酸氢钠
B.大理石碳酸钙
C.食盐氯化钠
D.纯碱碳酸钠
2.若家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（）
A.观察它们的颜色
B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解
D.分别尝它们的味道
3.学习化学可使你变得聪明，避免走入生活和学习的许多误区。
如：①水银不是银，是金属汞，有剧毒。
②铅笔芯中不含铅，主要是石墨和黏土。
这样的知识你还知道多少？请举出一例：。
4.一瓶失去标签的白色固体，可能是氯化钠或碳酸钠。
鉴别时，应先取少量固体放入___________中，然后滴加___________，若有___________生成，则该固体是___________，化学方程式是______________________。