内蒙古赤峰市宁城县2013-2014学年高三上学期5月模拟考试理综化学试卷纯Word版含解析
内蒙古赤峰市宁城县高考化学一模试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
内蒙古赤峰市宁城县2015届高考化学一模试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计42分）1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体2．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣3．（3分）下列有关物质性质的叙述正确的是（）A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜4．（3分）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强5．（3分）有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等6．（3分）下列说法正确的是（）A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等7．（3分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Fe Fe2O3Fe2（SO4）3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③AlCl3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4．A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④8．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A9．（3分）下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣10．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B 是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D 两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（）A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．11．（3分）某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气12．（3分）下列实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤B．②③⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥13．（3分）25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）＜0.1 mol•L﹣1C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）14．（3分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4•5H2O的质量为62.5g二、简答题（计58分）15．（10分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T l T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小关系为．②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是．a．容器内气体密度恒定b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c．容器的压强恒定d．3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=．（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为．16．（10分）重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6试回答下列问题：（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是（2）“③”中调节pH至4.7，目的是．（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，请写出该平衡转化的离子方程式：．（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L ﹣1H3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL 2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①判断达到滴定终点的依据是：；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）．17．（12分）硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：回答下列问题：（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为．（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、．（3）写出步骤①的化学方程式．（4）写出步骤⑤的化学方程式．（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是．（6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为、个．（7）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式．18．（13分）正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：反应物和产物的相关数据如下据如下：相对分子质量沸点/℃密度（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇74 117.2 0.8109 微溶正丁醚130 142.0 0.7704 几乎不溶合成正丁醚的步骤：①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯：③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为．写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式．（2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步骤③的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．（4）步骤④中最后一次水洗的目的为．（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分．a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为，下层液体的主要成分为．（填物质名称）（7）本实验中，正丁醚的产率为．【选修2：化学与技术】（共1小题，满分13分）19．（13分）煤是重要的能，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为和．（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种微生物脱硫技术的原理为FeS2 Fe2++SO42﹣Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为．（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、．（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上[r]=，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是．【选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）20．已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同．请回答下列问题：（1）分子式为BC2的空间构型为；D元素原子的核外电子排布式为．（2）B第一电离能比C（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为，其中心原子的杂化为．（3）A2C所形成的晶体类型为；E单质所形成的晶体类型为．（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则该化合物的分子式是，属于分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是．（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构．该离子化合物晶体的密度为ρg•cm﹣3，N A表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是（用含ρ、N A的代数式表示）．五、解答题（共1小题，满分0分）21．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有．（3）写出D分子中含有的官能团名称：．（4）写出生成E的化学方程式：．（5）写出H的结构简式：．（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．内蒙古赤峰市宁城县2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计42分）1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体考点：常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：A、根据利用太阳能等清洁能源的优点进行分析判断．B、催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除；C、高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，减少食物等污染；D、根据废旧电池对环境的危害、处理进行分析判断．解答：解：A、利用太阳能、氢能源、风能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境，故A正确；B、催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除，故B错误；C、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量，减少对食物等污染，故C正确；D、故废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，积极开发废电池综合利用技术可以减少对环境的污染且可以变废为宝，故D正确；选B．点评：能源、环境等问题是人们关注的热点，也是化学考查的热点，了解废旧电池对环境影响、清洁能源等知识即可正确解答本题．2．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间结合生成络离子；B.=1×1014的溶液，显酸性；C．能使酚酞变红的溶液，显碱性；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B.=1×1014的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B 错误；C．能使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握离子的性质及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及络合反应、复分解反应的离子共存的考查，题目难度不大．3．（3分）下列有关物质性质的叙述正确的是（）A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜考点：硅和二氧化硅；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；乙烯的化学性质．专题：化学反应速率专题；元素及其化合物．分析：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀；B．二氧化硅能溶于特殊酸HF而不能溶于其它的强酸溶液；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化、能和溴发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色；D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象．解答：解：A．粗锌中含有锌和其它金属，锌、其它金属和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌和稀硫酸能形成原电池，故A错误；B．二氧化硅能溶于特殊酸HF而不能溶于其它的强酸溶液，HF没有代表性，所以二氧化硅不是两性氧化物，而是酸性氧化物，故B错误；C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化、能和溴发生加成反应而使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现了乙烯的还原性和不饱和性，故C错误；D．常温下，铁和浓硝酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，所以铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质间的反应，涉及原电池原理、两性氧化物的概念、氧化还原反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化硅虽然属于酸性氧化物，但能溶于HF，知道物质漂白性原理，题目难度不大．4．（3分）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强考点：溶解度、饱和溶液的概念；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：图示题．分析：A．a点时溶解的硝酸钾的质量小于80℃时KNO3的溶解度，说明该溶液为不饱和溶液；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，使用催化剂可以降低活化分子需要能量；C．醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D．在t0时改变某一条件后瞬间正逆反应速率都增大，且反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能为增大了压强．解答：解：A．曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，该说法正确，故A错误；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，故B错误；C.0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C正确；D．对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，故D错误；故选C．点评：本题考查反应热和焓变、溶解度和饱和溶液、反应速率与化学平衡的关系，题目难度中等，注意明确饱和溶液概念、反应速率与化学平衡的关系，试题侧重考查学生运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、及解决问题的能力．5．（3分）有关物质性质及用途的说法，正确的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等考点：甲烷的化学性质；苯的性质；油脂的性质、组成与结构．专题：有机反应．分析：A．烷烃的氯代反应可得到一系列卤代烃和卤化氢；B．苯和溴水不反应，苯是良好的有机溶剂，溴易溶于苯中；C．油脂分为油和脂肪，其中油不饱和烃基多；D．考虑乙烯和聚乙烯的组成．解答：解：A．甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢，故A错误；B．溴水和苯不反应，但溴易溶于苯中，故溴水颜色变浅，故B错误；C．油中含不饱和烃基多，所以呈液态，所以牡丹籽油可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D．乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，故D 错误；故选C．点评：本题考查了有机物的结构和性质，较基础，注意烷烃的卤代得到的是多种烃的衍生物和卤化氢．6．（3分）下列说法正确的是（）A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和热的测定．专题：基本概念与基本理论．分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．Qc＞Ksp时，生成沉淀；C．△G=△H﹣T△S＞0时该反应不能自发进行，该反应中△S＞0；D．盐酸具有挥发性．解答：解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以常温下pH=5的CH3COOH 溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者小，故A错误；B．将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，所以可将BaSO4转化为BaCO3，故B正确；C．△G=△H﹣T△S＞0时该反应不能自发进行，该反应中△S＞0，则△H＞0，故C错误；D．中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故D错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及反应的自发性与焓变的关系、中和反应测定、影响水电离的因素等知识点，注意B中沉淀转化的原因、D中酸碱的物质的量关系，这些都是易错点．7．（3分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Fe Fe2O3Fe2（SO4）3②SiO2Na2SiO3H2SiO3③AlCl3Al NaAlO2④Na Na2O NaOH⑤SO2H2SO3H2SO4．A．①⑤B．②③C．②⑤D．③④考点：铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①Fe与氧气反应生成四氧化三铁；②二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应；③氯化铝为共价化合物，不能电解生成Al；④钠燃烧生成过氧化钠；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸．解答：解：①Fe与氧气反应生成四氧化三铁，则Fe Fe2O3不能转化，故不选；②二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，硅酸盐与酸发生强酸制取弱酸的反应，则SiO2Na2SiO3H2SiO3可转化，故选；③氯化铝为共价化合物，不能电解生成Al，则AlCl3Al不能转化，故不选；④钠燃烧生成过氧化钠，则Na Na2O不能转化，故不选；⑤二氧化硫与水生成亚硫酸，再被氧化生成硫酸，则SO2H2SO3H2SO4可转化，故选；故选C．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意不能电解氯化铝制备Al，题目难度不大．8．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲基（﹣14CH3）中含有8个中子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有8mol中子；B．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据混合物的最简式计算出含有的碳原子数目；D．先判断过量情况，然后根据不足量计算出转移的电子数．解答：解：A．17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A错误；B．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故B错误；C．42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子数为3N A，故C正确；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子的物质的量为0.2mol，转移的电子数为0.2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下苯不是气体、甲基（﹣14CH3）中含有的中子数为8，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．9．（3分）下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．用惰性电极电解CuCl2溶液，铜离子、氯离子放电；B．滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡和水，不符合离子配比；C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D．生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式．解答：解：A．用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl﹣Cl2↑+Cu，故A错误；B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故C正确；D．氯气和水的反应的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选C．。
内蒙古自治区赤峰市宁城县第四中学高三化学模拟试题含解析
内蒙古自治区赤峰市宁城县第四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：D略2. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7参考答案：答案：B解析：根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故A项对；0.1mol/lCH3COOH 在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H＋)减小，而在一定温度下，[H+]·[OH-]=Kw是一定值，故c(OH－)增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H＋)=c(OH－)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对。
3. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．Na+、S2–、OH–、AlO2– B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–C．H+、Br –、Fe2+、SO42–D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+参考答案：C略4. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
内蒙古赤峰市、呼和浩特市2025届化学高三第一学期期末经典模拟试题含解析
内蒙古赤峰市、呼和浩特市2025届化学高三第一学期期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水应密闭保存，置低温处B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C．生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气2、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解3、某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。
用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确．．．的是A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度4、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动5、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列叙述正确的是A．加入少量W，υ(逆)增大B．压强不变时，反应达到平衡状态C．升高温度，υ(逆)、υ(正)都增大D．平衡后加入X，方程式中的Q增大6、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．验证浓硫酸具有强氧化性B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余的SO2D．验证乙炔的还原性7、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。
内蒙古赤峰市宁城县高三理综第三次模拟考试试题
12015年宁城县高三年级统一考试（5.20）理科综合能力测试 注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，答题前考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.答第I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.答第II 卷时,必须在题号所指示的答题区答题，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，务必将答题卡和答题卷一并上交。
5.可能用到的相对原子质量：H —1 D —2 C —12 O —16 Na —23 Ca —40 Fe —56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列实验叙述正确的是：A. 观察口腔上皮细胞时使用活体染色剂甲基绿染色, 能观察到线粒体B. 色素分离实验中色素带由下至上分别为黄绿色、蓝绿色、黄色、橙黄色C. 采集、调查土壤中小动物丰富度的方法是目测估计法D. 用显微镜观察洋葱鳞片叶表皮细胞的质壁分离实验,能看到细胞膜、叶绿体2. 关于细胞生命历程的叙述，正确的是A ．细胞癌变是正常基因突变为原癌基因的结果B ．细胞衰老时，自由水会减少，代谢会减慢C ．细胞分化只发生在胚胎发育阶段D ．细胞中产生了解旋酶和DNA 聚合酶，就表示细胞已经高度分化3．三叶草是牛的饲料，三叶草传粉受精靠土蜂，土蜂的天敌是田鼠，田鼠喜食土蜂的蜜和幼虫，常常捣毁土蜂的蜂巢，影响三叶草的传粉，猫是田鼠的天敌。
下列叙述错误．．的是 A ．三叶草属于第一营养级B ．多养猫可以提高三叶草的产量C．可用标志重捕法调查该生态系统中各种动物的种群数量变化D ．田鼠等消费者的存在可加快该生态系统的物质循环4. 将n 块（n ＞5）质量、体积相同并去皮的马铃薯块分别放在较高的不同质量浓度的蔗糖溶液中，15min 后，测定马铃薯块的质量，并根据测定结果制成坐标图。
内蒙古赤峰市年宁城县2014届高三5月模拟考试数学(理)试卷
注意事项：1、本试卷本分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第（22）～（24）题为选考题，其它题为必考题.2、考生作答时，将答案答在答题卡上，写在本试卷上无效.3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，每小题给出的四个选项，只有一项2.已知集合U R =,2{|30 }A x x x =->，2{|log (1), }B y y x x A ==+∈，则()U AB ð为（A ） [2,3) （B ） (2,3) （C ） (0,2) （D ） φ 3．某几何体三视图如下图所示，则该几何体的体积是（A ） 112π+（B ） 16π+（C ） 13π+（D ） 1π+4．下列函数中，对于任意x ∈R ，同时满足条件()()f x f x =-和(π)()f x f x -=的函数是（A ）()sin =f x x （C ）()cos =f x x （B ）()sin cos =f x x x （D ）22()cos sin =-f x x x 5.在梯形ABCD 中，AB //DC ，AD AB ⊥，2AB AD ＝24DC ==，点N 是CD 边上一动点，则AN AB ⋅的最大值为(A) (B)8 (C) (D)166. 若双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的渐近线与圆22(2)1x y -+=相切，则双曲线的离心率为（A ）2 （B（C（D7．已知直线x y =按向量a 平移后得到的直线与曲线)2ln(+=x y 相切，则a 为（ ） （A ）（0，1） （B ）（1，0） （C ）（0，2） （D ）（2，0）8.在“学雷锋，我是志愿者”活动中，有6名志愿者要分配到3个不同的社区参加服务，每个社区分配2名志愿者，其中甲、乙两人分到同一社区，则不同的分配方案共有 （A ）12种 （B ）18种 （C ）36种 （D ）54种 9. 下列四个判断，正确的是①某校高二某两个班的人数分别是,()m n m n ≠，某次测试数学平均分分别是,()a b a b ≠，则这两个班的数学平均分为2a b+； ②10名工人某天生产同一零件，生产的件数是15,17,14,10,15,17,17,16,14,12,设其平均数为a ,中位数为b ,众数为c ，则有a b c <<；③从总体中抽取的样本12221111(,),(,),,(,),,n nn n i i i i x y x y x y x x y y n n ====∑∑若记，则回归直线y =bx a +必过点（,x y ）；④已知ξ服从正态分布(0N ,2)σ，且(20)0.4P ξ-≤≤=，则(2)0.1P ξ>=. （A ）①②③（B ）①③④ （C ）②③④ （D）①②③④10. 已知抛物线23y x =-+上存在关于直线0x y +=对称的相异两点A 、B ，则AB 等于（A ）3 （B ）4 （C ） （D）11．已知直角梯形ABCD ,AB AD ⊥， CD AD ⊥，222AB AD CD ===，沿AC 折叠成三棱锥，当三棱锥体积最大时，此时三棱锥外接球的体积是 （A ）43π （B （C （D ）2π 12.已知函数()2log ,02sin(),2104x x f x x x π⎧<<⎪=⎨≤≤⎪⎩，若存在实数1234,,,x x x x ，满足1234x x x x <<<，且()()()1234()f x f x f x f x ===，则3412(1)(1)x x x x -⋅-⋅的取值范围是（A ）(20，32) （B ）(9,21) （C ）(8,24) （D ）(15，25)2014年宁城县高三年级统一考试（5.20）数学试卷（理科）第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题〜第21题为必考题，每个试题考生都必须作答.第22题〜第：24题为选考题，考生根据要求作答.二、填空题共4小题，每小题5分，共20分. 13．6)1xx -（的二项展开式中含3x 的项的系数为 .14. 如图所示程序框图中，输出S =_______________. 15．已知向量)1,(z x a -=，),2(z y b +=，且b a ⊥，若变量x ，y 满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤+≥-≥5231y x x y x ，则z 的最大值为 .16．在ABC ∆中，若222,8AB AC BC =+=，则ABC ∆的面积的最大值为___________. 三、解答题共6小题，共70分. 解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程. 17.（本小题满分12分）已知等差数列{n a }，公差0>d ，前n 项和为n S ，63=S ,且满足82132a a a a ，，-成等比数列.（I ）求{n a }的通项公式；（II ）设21+⋅=n n n a a b ，求数列{}n b 的前n 项和n T 的值.如图，在四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 为矩形，PA ⊥平面ABCD ，1AB PA ==，AD =，F 是PB 中点，E 为BC 上一点.（Ⅰ）求证：AF ⊥平面PBC ； （Ⅱ）当BE 为何值时，二面角C PED --为45.为了解甲、乙两个快递公司的工作状况，假设同一个公司快递员的工作状况基本相同，现从甲、乙两公司各随机抽取一名快递员，并从两人某月（30天）的快递件数记录结果中随机抽取10天的数据，制表如下：每名快递员完成一件货物投递可获得的劳务费情况如下：甲公司规定每件4.5元；乙公司规定每天35件以内（含35件）的部分每件4元，超出35件的部分每件7元.（Ⅰ）根据表中数据写出甲公司员工A 在这10天投递的快递件数的平均数和众数； （Ⅱ）为了解乙公司员工B 的每天所得劳务费的情况，从这10天中随机抽取1天，他所得的劳务费记为X （单位：元），求X 的分布列和数学期望；（Ⅲ）根据表中数据估算两公司的每位员工在该月所得的劳务费.20．（本小题满分12分）已知,A B 是椭圆22:239C x y +=上两点，点M 的坐标为(1,0).（Ⅰ）当,A B 两点关于x 轴对称，且MAB ∆为等边三角形时，求AB 的长； （Ⅱ）当,A B 两点不关于x 轴对称时，证明：MAB ∆不可能为等边三角形.21．（本小题满分12分）已知函数f (x )＝x 2－ln x －ax （a ∈R ）的导函数是()/fx ．（Ⅰ）若存在x ∈(0，＋∞)，使得f (x )＜0，求a 的取值范围； （Ⅱ）若f (x )＝x 有两个不同的实数解u ，v （0＜u ＜v ），证明：/12a b f +⎛⎫>⎪⎝⎭．请考生在第（22）、（23）、（24）三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分．作答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑．22．（本小题满分10分）选修4-1:几何证明选讲如图所示, PA 为圆O 的切线, A 为切点,两点，于交圆C B O PO ,20PA =，10,PB =BAC ∠的角平分线与BC 和圆O 分别交于点D 和E . （Ⅰ） 求证AB PC PA AC ⋅=⋅ （Ⅱ） 求AD AE ⋅的值.23.（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程已知平面直角坐标系xOy ,以O 为极点, x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系, ,曲线C 的参数方程为2cos ,()22sin ,x y ϕϕϕ=⎧⎨=+⎩为参数.点,A B 是曲线C 上两点，点,A B 的极坐标分别为12,5(,),()36ππρρ. （Ⅰ）写出曲线C 的普通方程和极坐标方程; （Ⅱ）求AB 的值.24．（本小题满分10分）选修4-5:不等式选讲已知a ，b ，c 均为正实数，且ab ＋bc ＋ca ＝1. 求证：（Ⅰ）c b a ++≥3； (Ⅱ)abcca b bc a ++≥()c b a ++3.一、选择题：DAAD BCAB CCAB.二、填空题：13、15；14、-55；15、3；16. 三、解答题：17. 解：（I ）由63=S ，得22=a82132a a a a ，，- 成等比数列，24)62()2(=+⋅∴d d ，解得：1=d 或34-=d …………………4分0>d 1=∴d∴数列{}n a 的通项公式为n a n =. …………………6分)2)(1(453)211123(21)211()5141()4131()4121()311(21)2(1531421311(II)2+++=+-+-=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+-++-+-+-+-=+++⋅+⋅+⋅=n n n n n n n n n n T n …………………12分X 的分布列为：---------------------------------8分(说明：每个概率值给1分，不化简不扣分，随机变量值计算错误的此处不再重复扣分) 13231()1361471541892031010101010E X =⨯+⨯+⨯+⨯+⨯ 1655==165.5()10元 -------------------------------------10分（Ⅲ）根据图中数据，可估算甲公司被抽取员工该月收入4860元，乙公司被抽取员工该月收入4965元. ----------------------12分本质。
内蒙古赤峰市宁城县高三理综第三次模拟考试试题
2015年宁城县高三年级统一考试（5.20）理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，答题前考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.答第II卷时,必须在题号所指示的答题区答题，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，务必将答题卡和答题卷一并上交。
5.可能用到的相对原子质量：H—1 D—2 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列实验叙述正确的是：A. 观察口腔上皮细胞时使用活体染色剂甲基绿染色, 能观察到线粒体B. 色素分离实验中色素带由下至上分别为黄绿色、蓝绿色、黄色、橙黄色C. 采集、调查土壤中小动物丰富度的方法是目测估计法D. 用显微镜观察洋葱鳞片叶表皮细胞的质壁分离实验,能看到细胞膜、叶绿体2. 关于细胞生命历程的叙述，正确的是A．细胞癌变是正常基因突变为原癌基因的结果B．细胞衰老时，自由水会减少，代谢会减慢C．细胞分化只发生在胚胎发育阶段D．细胞中产生了解旋酶和DNA聚合酶，就表示细胞已经高度分化3．三叶草是牛的饲料，三叶草传粉受精靠土蜂，土蜂的天敌是田鼠，田鼠喜食土蜂的蜜和幼虫，常常捣毁土蜂的蜂巢，影响三叶草的传粉，猫是田鼠的天敌。
下列叙述错误．．的是A．三叶草属于第一营养级B．多养猫可以提高三叶草的产量C．可用标志重捕法调查该生态系统中各种动物的种群数量变化D．田鼠等消费者的存在可加快该生态系统的物质循环4. 将n块（n＞5）质量、体积相同并去皮的马铃薯块分别放在较高的不同质量浓度的蔗糖溶液中，15min后，测定马铃薯块的质量，并根据测定结果制成坐标图。
内蒙古赤峰市宁城县2014届高三下学期5月模拟考试化学试题Word版含答案.pdf
（）
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO）+c（H2CO3）
B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
。
（4）F具有如下特点：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱中显示有五种吸收峰；③苯环上的一氯代
物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件，具有稳定结构的F可能的结构简式：
。
：
：
滤渣Ⅰ
稀硫酸
操作Ⅳ
操作Ⅲ
操作Ⅱ
酸化（pH=2）
操作Ⅰ
（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
TiO2TiCl4Ti
反应②的方程式是
，该反应需要在Ar气氛中进
行，请解释原因：
。
27.（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式
溶解
铁屑
稀硫酸
氨水
MgAl2O4
高温焙烧
洗涤沉淀
干燥
MgCl2、AlCl3的混合溶液
沉淀反应器
TiO2
FeSO4·7H2O
冷却、结晶
含TiO2+
的溶液乙
Fe，热过滤
过量H2SO4
滤液
固体
含TiO2+
的溶液甲
钛铁矿
E．金属键
F．键
G．键
（4）碳铂中C原子的杂化方式有
内蒙古自治区赤峰市宁城县天义中学高三化学月考试题含解析
内蒙古自治区赤峰市宁城县天义中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）D略2. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A. 稀硫酸、氯化钡溶液B. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液D. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液参考答案：答案：B3. 两种气体a和b分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+B mC+2Z , 5分钟后,C变为0.2mol。
又知在此反应时间内V Z=0.1mol/(L·min),则m 的值为A. 2B. 1C. 4D. 3参考答案：A4. 标准状况下，112 mL某气体的质量是0．17 g，该气体可能是（）A．O2 B．N2 C．H2S D．CO2参考答案：C略5. N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②常温常压下，18g H2O 中含有的电子总数为10N A③将100mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．A．①⑤B．③④C．②④D．②③参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①常温下，0.1molCl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；②求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜．【解答】解：①常温下，氯气与NaOH溶液的反应为歧化反应，0.1molCl2转移0.1mol电子即0.1N A 个，故错误；②18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10N A个，故正确；③一个（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01N A，故错误；④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故当100mL 0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A，故正确；⑤电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移N A个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6. 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是A．Na2O和SiO2熔化 B．S和Mg熔化C．碘和干冰升华 D．氯化钠和蔗糖熔化参考答案：C略7. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为1N AB．1.8g水中含N A个电子C．标准状况下，22.4L CCl4的分子数为1N AD．常温常压下，14g N2含有原子数为0.5N A参考答案：B略8. 下列有关说法正确的是A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA 的酸性比HB的弱D.已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略9. 下列离子方程式中正确的是（）A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na 2Na＋＋CuC．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋ 2H2O＋I2参考答案：D略10. 下列叙述中正确的是 ( )A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：A略11. ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（）B解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1．12. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+C1O-+2H+=C12+H2O参考答案：B13. 可逆反应A（g）+B C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（）A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：C略14. 下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．【分析】A．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；B．化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；C．加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，【解答】解：A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；B．对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B．【点评】本题考查了图象变化实质的分析判断，主要是化学平衡影响因素、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的影响因素、溶质质量分数的分析判断等知识，题目难度中等．15. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO、NOD．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。
内蒙古赤峰市宁城县2012届高三5月统一模拟考试理科综合试题.pdf
A．O点的电势最低
B．x2点的电势最高
C．x1和- x1两点的电势相等
D．x1和x3两点的电势相等
17. 在空中某一位置，以大小v0的速度水平抛出一质量为m的物体，经时间t物体下落一段距离后，其速度大小仍为
v0，但方向与初速度相反，如图所示，则下列说法中的是
A．风力对物体做功为零B．风力对物体做负功
（填“a”或“b” ）端，闭合开
关S2，并将电阻箱R0的阻值调到较大；
② 闭合开关S1，调节滑动变阻器滑片的位置，使电压表的指针指到满刻度；
③ 保持开关S1闭合和滑动变阻器滑片P的位置不变，断开开关S2，调整电阻箱R0的阻值大小，使电压表的指针指到
满刻度的 ；读出此时电阻箱R0的阻值，即等于电压表内阻RV。
棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正
确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、如图所示，质量均为m的A、B两球之间系着一根不计质量的弹簧，放在光滑的水平面上，A球紧靠竖直墙壁。今
（2）实验所提供的器材除待测电压表、电阻箱（最大阻值999.9Ω）、电池（电动势约1.5V，内阻可忽略不计）、
导线和开关之外，还有如下可供选择的实验器材：
A．滑动变阻器（最大阻值150Ω）B．滑动变阻器（最大阻值50Ω）
为了使测量比较精确，从可供选择的实验器材中，滑动变阻器R应选用_______（填序号）。
适温度
B．阴影部分表示5～35时蔬菜的净光合速率小于零
C．光照越强，该蔬菜新品种的产量越高
D．温室栽培该蔬菜时温度最好控制在25～30
3．对下列各图所表示的生物学意义的描述，正确的是
2024届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合-物理核心考点试卷(基础必刷)
2024届内蒙古赤峰市宁城县高三一模理科综合-物理核心考点试卷（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图是静电喷涂示意图，被涂物M带正电，喷枪喷出的涂料微粒带负电，在静电力作用下向M运动，最后吸附在其表面上，忽略微粒间相互作用，则涂料微粒在靠近M的过程中（ ）A．电势能减少B．电势能增大C．受到的电场力保持不变D．受到的电场力一直减小第(2)题如图所示，圆心为的半圆形玻璃砖置于水平桌面上，光线从A点垂直直径射入时，恰好在半圆面发生全反射，、、、四条光线中，可能在半圆面发生全反射的是（ ）A．光线B．光线C．光线D．光线第(3)题对静止在水平地面上的物体施加一竖直向上的恒力，物体上升4.8m时撤去力，物体的机械能随距离地面高度的变化关系如图所示，已知物体所受阻力大小恒定，重力加速度取，以地面为参考平面。
则（ ）A．物体的质量为0.4kgB．物体所受阻力的大小为4NC．力的最大功率为96WD．物体回到地面前瞬间的速度大小为第(4)题为测定电场中某点的电场强度，先在该点放一点电荷，电荷量为+q，测得该点的电场强度为E1；再在该点改放另一个点电荷，电荷量为-2q，测得该点的电场强度为E2.则（ ）A．E1=E2，方向相同B．E1=E2，方向相反C．E1<E2，方向相同D．E1>E2，方向相反第(5)题在如图所示的图像中，直线A为某一电源的路端电压与电流的关系图像，直线B为某一电阻R的伏安特性曲线，用该电源直接与电阻R相连组成闭合电路，由图像可知（ ）A．电源的电动势为3V，内阻为2ΩB．电源的输出功率为2WC．电阻R的阻值为1ΩD．电源的效率为33.3%第(6)题如图所示，下端开口的热气球悬浮在空中，球内气体的温度为T1、压强为p1、体积为V1、密度为ρ1，某时刻将球内气体温度升高到T2，此时球内气体的压强为p2、体积为V2、密度为ρ2，设热气球体积和外部大气压强均不发生变化，则有（ ）A．B．C．D．第(7)题一位游客体重，从5米高的桥面由静止落下，因未受过专业训练，入水姿势不对，只用了0.05s在水中速度减为零，则该游客在入水时受到水的平均作用力为（ ）A．B．C．D．第(8)题氢原子的结构可以简化为一个电子绕一个质子做匀速圆周运动，电子在不同轨道上运动，氢原子具有不同的能量．如图所示，为氢原子的能级示意图，一群氢原子（称为a群）处于n=3的激发态，他们向较低能级跃迁的过程中向外辐射光子，用这些光子分别照射逸出功为2.29eV的金属钠和处于基态的另一群（称为b群）氢原子，下列说法正确的是（ ）A．a群氢原子辐射的光子都能使金属钠产生光电效应B．a群氢原子辐射的光子都能被b群氢原子吸收C．a群氢原子能辐射出三种不同频率的光，其中从能级跃迁到能级所发出的光波长最短D．a群氢原子辐射光子过程中，围绕质子做圆周运动的电子动能增大，电势能减小二、多项选择题（本题包含4小题，每小题4分，共16分。
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第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。
下列有关说法正确的是A．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染B．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量C．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的【答案】D【解析】试题分析：A、PM2.5是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物造成的污染，错误；B、油脂是产生能量很高的营养物质，但不能无限制的摄入，以免影响人体的健康，错误；C、为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入硅胶、生石灰等吸水性物质，活性铁粉是防止食品氧化变质的，错误；D、乙烯是水果的催熟剂，为了延长水果的保鲜期，应除去乙烯，溴与乙烯发生加成反应，所以用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的，正确，答案选D。
考点：考查化学与社会、科学、技术、环境的联系2．用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 N AB．足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 N AC．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 N AD．电解精炼铜时每转移N A个电子，阳极溶解32 g铜【答案】C【解析】试题分析：A、NaHSO4固体中存在的离子是Na+和HSO4-，12 g NaHSO4固体的物质的量是0.1mol，所以含有的离子数为0.2 N A，错误；B、5.6g的Fe的物质的量是0.1mol，与氯气反应生成+3价铁离子，所以转移的电子数为0.3N A，错误；C、标准状况下，0.56 L 丙烷的物质的量是0.025mol，1个丙烷中的共价键数目是10，所以0.025mol的丙烷中的共价键数为0.25 N A，正确；D、粗铜中含有铁、锌等杂质，先于铜失电子进入溶液，所以每转移N A个电子，阳极溶解铜的质量小于32g，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用3．分子式为C9H18O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且酸与醇的相对分子质量相等。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A．12种 B．16种 C．20种 D．24种【答案】B【解析】试题分析：根据题意，分子式为C9H18O2的有机物在酸性条件下可水解为相对分子质量相等的酸与醇。
说明醇分子中的C原子数比酸多1个，所以醇是戊醇，酸是丁酸。
根据同分异构体的书写原则，戊醇有8种同分异构体，丁酸有2种同分异构体，二者形成的酯有16种，答案选B。
考点：考查相对分子质量相等的醇与酸的判断，同分异构体的判断4．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子【答案】A【解析】试题分析：A 、Fe 2+、NO 3-、K +可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中相当于存在稀硝酸，与Fe 2+发生氧化还原反应生成Fe 3+、NO ，离子方程式符合书写原则，正确；B 、Fe 3+、ClO －与I－因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；C 、Ba 2+、HCO 3-、Cl －可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，OH －与Ba 2+、HCO 3-反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式书写错误；D 、Al 3+、Cl －、NO 3-可以大量共存，加入过量氢氧化钠溶液，Al 3+与3OH －反应生成AlO 2-而不是Al （OH ）3沉淀，错误，答案选A 。
考点：考查溶液中离子大量共存及离子方程式的书写的判断5．下列有关叙述正确的是 （ ）A ．等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c （HClO ）+c （ClO －）= c （HCO 3-）+c （H 2CO 3） B ．pH ＝4.5的柠檬汁中c （H +）是pH=6.5的番茄汁中c （H +）的100倍C ．100 ml pH ＝3的HA 溶液、HB 溶液分别与足量的锌反应，HA 溶液放出的氢气较多，说明HA 的酸性比HB 的强D ．pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c （Na +）> c （CH 3COO －）【答案】B【解析】试题分析：A 、根据元素守恒规律，应有c （HClO ）+c （ClO －）= c （HCO 3-）+c （H 2CO 3）+ c （CO 32-），错误；B 、pH ＝4.5的柠檬汁中c （H +）=1×10-4.5mol/L ，pH=6.5的番茄汁中c （H +）=1×10-6.5mol/L ，前者是后者的100倍，正确；C 、HA 溶液、HB 溶液的体积相等，氢离子浓度相等，与足量锌反应产生的氢气HA 多，说明酸HA 的浓度比酸HB 的浓度大，酸性弱，错误；D 、CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液的pH=5.5，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c （Na +）<c （CH 3COO －），错误，答案选B 。
考点：考查溶液中守恒规律的应用，pH 的计算，酸性强弱的判断，离子浓度的比较6 ）AB．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性【答案】C【解析】试题分析：A、根据元素周期律中原子半径的比较，电子层数越多半径越大，核电荷数越多，半径越小，所以原子半径：Z>W>X，正确；B、由4种元素在周期表中的位置判断，非金属性最强的W也只能是S元素，而硫化氢不稳定，越向左移，W的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，正确；C、设Y的原子序数是x，则W的原子序数是x+7，则x+x+7=23，解得x=8，Z是Al元素，不能形成碱性氧化物而能形成两性氧化物，错误；D、X能形成两种常见的液态化合物，则X是O元素，形成的水与过氧化氢都是液态化合物，W是Cl元素，其单质溶于水生成的次氯酸具有漂白性，正确，答案选C。
考点：考查元素周期表及元素周期律的应用，物质的判断7．下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。
下列说法不正确的是（）A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大B．工作时处电路电子流向为X→YC．检测结束后，X极区的pH增大D．电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A、该图为酒精燃料电池，该仪器工作时酒精浓度越大，则单位时间内转移电子数越多，电流强度越大，正确；B、燃料电池中通入燃料的一极发生氧化反应作原电池的负极，所以X是负极，Y是正极，电子从外电路的负极流向正极，正确；C、酒精发生氧化反应生成乙醛和氢离子，所以X极区的氢离子浓度增大，pH减小，错误；D、燃料电池的反应的实质就是乙醇与氧气反应生成乙醛和水，所以电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O，正确，答案选C。
考点：考查原电池的反应原理，溶液pH的变化，电子的流向，反应方程式的判断第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明二、填空题（题型注释）8．（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：方法1：TiCl 4水解生成TiO 2·xH 2O ，过滤、水洗除去其中的Cl －，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO 2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
（1）①TiCl 4水解生成TiO 2·xH 2O 的化学方程式为 。
②检验TiO 2·xH 2O 中Cl －是否被除净的方法是 。
方法2：可用含有Fe 2O 3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，其中Ti 元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：（2）Fe 2O 3与H 2SO 4反应的离子方程式是 。
（3）甲溶液中除含TiO 2+之外还含有的金属阳离子有 。
（4）加Fe 的作用是 。
Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质（5）TiO 2制取单质Ti ，涉及到的步骤如下：TiO 2−−→①TiCl 4Mg 800−−−−→℃②Ti 反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar 气氛中进行，请解释原因： 。
【答案】（14分，每空2分）（1）①TiCl 4 + （x + 2）H 2O （过量）TiO 2·xH 2O↓ + 4HCl（写＝不扣分）②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl -已洗净。
（2）Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O（3）Fe 3+、Fe 2+（4）将Fe 3+转化为Fe 2+（5）TiCl 4 + 2Mg 2MgCl 2 + Ti ；防止高温下Mg （Ti ）与空气中O 2（或CO 2、N 2）作用。
【解析】试题分析：（1）①TiCl 4水解生成TiO 2·xH 2O 和氯化氢，根据元素守恒规律书写其化学方程式为TiCl 4 + （x + 2）H 2O （过量）TiO 2·xH 2O↓ + 4HCl；②检验沉淀是否被洗干净的方法是取少量洗涤后的溶液，滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl -已洗净。
（2）Fe 2O 3与H 2SO 4发生反应生成硫酸铁和水，氧化铁是氧化物，不能拆开，硫酸是强酸，写成离子形式，所以离子方程式为Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O ；（3）FeTiO 3中Ti 元素化合价为+4价，则Fe 为+2价，钛铁矿中含有氧化铁，所以甲溶液中除iO 2+之外还含有的金属阳离子有Fe 3+、Fe 2+（4）加Fe 的作用是将Fe 3+转化为Fe 2+，便于Fe 2+结晶为FeSO 4·7H 2O（5）TiCl 4与Mg 在800℃发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为TiCl 4 + 2Mg 2MgCl 2 + Ti ；Mg 与Ti 在高温条件下易与空气中的氧气、二氧化碳发生反应，所以为了防止高温下Mg （Ti ）与空气中O 2（或CO 2、N 2）作用，该反应需要在Ar 气氛中进行。
考点：考查工业制备钛、二氧化钛的反应原理，对工业流程的分析，化学方程式的书写9．（14分）实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下：（1）制备MgAl 2O 4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是 。
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。