2020年福建省泉州市重点中学高考化学100实验题专项训练

2020年福建省泉州市重点中学高考化学100实验题专项训练
一、实验题
1．工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）实验操作Ⅰ的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式
为，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝。

（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。

a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)
2．某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_____。

②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。

序号V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L－1t/s
Ⅰ40 1 t1
Ⅱ40 4 t2
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是_____。

实验过程中，对量气管的操作是_____。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。

粗锌片中所含杂质可能是（填序号）_____。

a．石墨 b．银 c．铜 d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）_____。

a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____。

3．乙酰水杨酸，俗称阿司匹林()，是常用的解热镇痛药。

实验室合成流程如下：
查阅资料：
阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、难溶于水
水杨酸(邻羟基苯甲酸)：溶于乙醇、微溶于水
醋酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，溶于水形成乙酸
请根据以上信息回答下列问题：
（1）①合成阿司匹林时，下列几种加热方式最合适的。

②合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥的原因是。

③如右图所示装置，通过抽滤可使粗产品与母液分离。

下列说法不正确的是。

A．抽滤能加快过滤速率，得到相对干燥的沉淀，但颗粒太小的沉淀不能用此装置
B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽滤时，当吸滤瓶内液面快到支管口时，先拔掉吸滤瓶上橡皮管，再从吸滤瓶支管口倒出溶液
D．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用洗涤剂缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
（2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤。

加入饱和NaHCO3溶液的目的是
(用化学反应方程式表示) 。

（3）另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。

①最后步骤中洗涤剂最好选择。

A．15%的乙醇溶液 B．NaOH溶液 C．冷水 D．滤液
②下列装置在上述流程中肯定用不到的是。

③重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品，查阅资料得到如下信息：
1不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体
2亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长
3稳定区晶体不可能生长
由信息和已有的知识分析，从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为。

4．某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应[Cu(OH)2悬浊液用于检验反应产物]。

（1）组装好仪器后必须进行的操作是。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；
若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是 (填字母)。

A．取下小试管B．移去酒精灯C．将导管从乳胶管中取
下
D．以上都可以
（3）乙醇被氧化的产物是 (写结构式)。

（4）若M的成分为Fe x O y，用CO还原法定量测定其化学组成。

称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器②点燃酒精灯③加入试剂④打开分液漏斗活塞⑤检查气密性⑥停止加热⑦关闭分液漏斗活塞⑧称重
ⅰ.正确的操作顺序是（填字母）。

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
ⅱ.尾气处理的方法是。

若测得碱石灰增重b g，则x：y= (用含有a、b的代数式表示)。

5．已知黄钠铁矾[Na x Fe y(SO4)m(OH)n]同明矾一样是一种常见的净水剂。

某研究小组利用废水制取黄钠铁矾，该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取2.425g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，消耗15.00mLNa2S2O3溶液至终点。

③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g．
（1）Na x Fe y(SO4)m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为___________。

（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，产物是Na2S4O6，反应的两种方程式为___________。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的n(SO42-)：n(OH-)(写出计算过程)。

6．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______，其理由是____________。

充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是_____________________________。

萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是__________________________________。

（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
重结晶时，合适的溶剂是_______，其理由是_____________________________。

重结晶过程中，趁热过滤的作用是__________________________________________________。

洗涤时采用的合适洗涤剂是___________。

A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液
C．稀硫酸 D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量____________。

7．邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。

工业上生产原理和工艺流程如下：
有关物质的物理性质见下表：
化合物溶解性熔点沸点
131.6℃295℃
邻苯二甲酸酐微溶于冷水、乙醚，易溶于热苯、乙
醇、乙酸
-88.9℃117.5℃
正丁醇微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机
溶剂
月桂醇不溶于水，溶于醇、醚24 259℃
邻苯二甲酸丁基月桂酯不溶于水，溶于多数有机溶剂不祥202～210℃
某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。

主要操作步骤如下：
①向三颈烧瓶内加入30 g邻苯二甲酸酐、16 g正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时。

③冷却至室温，加入40 g月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。

④冷却至室温，将反应混合物倒出。

⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

请回答下列问题：
（1）仪器C的名称___________。

冷凝管中冷水应从___________进。

（2）步骤③中判断反应已结束的方法是___________。

（3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。

（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。

（5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是___________。

8．【化学—有机化学基础】有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是。

（2）F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为。

（3）写出由A生成B的化学方程式：。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生成G的化学方程式：。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3
（6）写出C与足量NaOH在一定条件反应的化学方程式。

（不用写条件）（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。

a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式
（任写一种即可）。

9．实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：
①按上图连接好装置，检查装置气密性。

②称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。

③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。

④30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。

⑤待产物冷却至室温后，收集产物。

⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。

请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称
为，该反应的化学方程式。

（2）实验步骤③某项操作是指。

（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为______________。

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（4）通过查资料获取如下信息：
I．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。

II．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃~710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4。

试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22．2%、30%、27．6%。

利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：
各元素的质量分数%
加热方式产物元素组成
Fe O
酒精灯Fe和O 74．50 25．50
带网罩酒精灯Fe和O 76．48 23．52
酒精喷灯Fe 100．00 0．00
分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_______种可能。

（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。

请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为_____。

（要求保留整数）
10．为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．
已知：①Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；
②醋酸溶液显中性．
（1）仪器a的名称是．
（2）装置的连接顺序为．
（3）装置B中盛放的试剂为，装置B的作用为．装置E中氢氧化钠溶液的作用是．（4）确定产物中有N2生成的实验现象为．
（5）设计实验证明：
①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在：．
②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH直接反应了，而不是MgO与NH水解产生的氢离子反应：．11．黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：
（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）
（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式
_________________。

（5）固体物质A的成分________（写名称）。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：
_______________。

（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________
12．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂。

以白云石（化学式：MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学方程式是。

（2）“研磨”的目的是。

（3）加入氨水时反应的化学方程式为；检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法
是。

（4）本流程中可以循环利用的物质是。

（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是。

13．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。

气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。

某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。

实验可能用到的仪器如下图所示：
（提出猜想）
Ⅰ．所得气体的成分可能只含_________一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有____________二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有________________三种。

（实验探究）
实验操作过程（略）。

已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：____________填序号) （2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。

（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3？
请说明理由。

答：__________________________________________________________
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：
实验小组称取CuSO4
的质量（g）
装置C增加
的质量(g)
量筒中水的体积折算成标
准状况下气体的体积(mL)
一 6.4 2.56 298.7
二 6.4 2.56 448
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式：
一组：__________________________________________________________；
二组：__________________________________________________________。

(5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。

14．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。

Ⅰ.①写出实验室制取氨气的化学方程式：__________________。

收集氨气用_______法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂。

②.用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________。

如果观察不到“喷泉”或现象不明显，实验不成功的原因可能有：
_________________;________________.
③．如果只提供图B的装置请说明引发喷泉的方法_____________
④比较图A和图B两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：_______________
Ⅱ
喷泉实验装置设计
①．图A为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中前一物质表示干燥气体，后一液体表示胶头滴管及烧杯中的液体，其中能形成白色喷泉的是
A．氨和酚酞试液 B．氨和氯化铁溶液
C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞试液
②．图B为重新设计的喷泉装置。

在图B的锥形瓶中分别加入足量如下物质，反应后可能产生喷泉的是A．NaHSO4与NaOH溶液 B．NH4HCO3和稀盐酸
C．MnO2固体与浓盐酸 D．稀NH4Cl溶液与稀NaOH溶液
形成这种喷泉的反应条件是______________________
比较图A和图B两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：____________________
在图B中锥形瓶外放一大烧杯，锥形瓶中加入酒精，大烧杯中加入冷水后，再加入足量下列物质，结果也产生了喷泉，大烧杯中加入的物质可
A．食盐 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．(NH4)2SO4
③在自然界和人类社会中，与上述图B装置原理相似的现象有：_______________________
Ⅲ.请用金属钠与水反应产生H2的反应设计一个喷泉装置。

画出简易图不用文字叙述。

15．某实验小组想验证Mg粉和CO2的反应，请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该实验的装置。

现提供浓H2SO4、稀盐酸、镁粉、大理石、澄清石灰水，饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液。

（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）。

（1）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂__（可不填满）
选用的仪器（填字母）加入的试剂
A 稀盐酸、大理石
（2）A中发生反应的离子方程式为________________________。

（3）组装好仪器，检查气密性良好，加入药品。

在加热反应管C之前应进行的操作和目的是
__________________________________________________。

（4）反应中C装置的主要现象是__________________________________。

16．对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

实验室可利用下图实验装置合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。

②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5 h。

③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。

（说明：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。

）
试回答填空。

（1）装置中冷凝管的作用是__________。

（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是__________（填序号）。

A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是__________。

（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先__________，
然后__________，以防倒吸。

（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
__________。

每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是__________。

17．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。

溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。

另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。

以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

请回答：
（1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为。

使用图1装置时，H2O2应该盛放在（填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意。

（2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

①实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是。

（3）用（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度
为。

（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O）你认为测得的数值比理论值
（填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。

某同学猜想是Na2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。

为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是。

18．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_____________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。

a b c d
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。

(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是_____________。

(6)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
__________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______(填“是”或“否”)。

19．（实验化学）
抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：
有关的实验步
骤为(实验装置见图2)：
①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．
②控制温度300℃，使反应充分进行．
③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．
④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．
⑤…
（1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”)通入冷凝水．
（2）步骤③中反应的化学方程式为____________；
（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________，玻璃管的作用为
_________________；
（4）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．
（5）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧
瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母)。

20．Na2S2O3是重要的工业原料，课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步骤如下：
I. 配制混合溶液
将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

II.预热、充分反应
将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。

III.蒸发浓缩、冷却结晶
反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na2S2O3• 5H2O。

IV.过滤、循环反应
滤出Na2S2O3• 5H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。

回答下列问题：
(1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

(2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。

(3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。

(4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol •L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。

若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。

21．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末固体，己知连二业硫酸钠在碱性条件下较稳定，易被空气氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同学设计利用如下图所示的实验装置制备一定量的连二亚硫酸钠，装置C中的试剂为甲酸钠（HCOONa）、NaOH 的甲醇溶液，回答下列问题：
（1）仪器X的名称是_____。

装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是_______。

（2）装置D的作用是___________。

实验时需要将C中温度控制在70-75℃，最好的控制方法是
__________。

（3）实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是______。

实验过程中装置C 中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为____________。

（4）有同学通过仔细思考后认为，还应在C、D 之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是______。

为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是_________。

（5）若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g （硫酸是过量的），最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_____________。

22．一种用硫酸烧渣(主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2)制备铵黄铁矾[(NH4)x Fe y(SO4)z(OH)n，其中Fe为+3价]的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧前需进行“粉磨”的目的是_______________；硫酸烧渣加褐煤高温焙烧的主要目的是
__________。

（2）“焙烧”的温度与“浸取”时浸出率的关系如下图1所示，超过800℃时，浸出率开始降低，其原因是缺少_____________________；
（3）步骤④Fe2+的氧化率随控制条件及时间的变化关系如上图2所示，适宜的条件为 _________选填I、II、III、IV)。

从滤液中可回收的产品是________________(填化学式)。

（4）为测定产品铵黄铁矾的化学式，进行以下实验：
步骤1：取19.2 g铵黄铁矾，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；
步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3(标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4 8 g固体残渣；
步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥，可得9. 32 g固体残渣。

则产品铵黄铁矾的化学式为_______________。

23．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（B中装的是无水硫酸铜）
（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是_____（用离子方程式表示）
（2）该实验中A部分的装置是_____（填字母）
（3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于。