化学第五单元化学方程式知识点
初中化学八年级下学期知识点
初中化学八年级下学期知识点第五单元化学方程式一、质量守恒定律1．含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
①质量守恒定律只适用于化学变化，别适用于物理变化；②别参加反应的物质的质量及别是反应生成的物质的质量别能计入“总和”中；③要思考空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
④质量守恒定律指的是“质量守恒”而别是其他方面的守恒。
⑤若化学反应中有气体参加或生成，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中举行。
2．微观解释：化学反应的过程，算是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均保持别变。
3．化学反应前后(1)六个一定别变：宏观：化学变化前后各物质的质量总和：元素种类：微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量(2)两个一定改变：宏观：物质的种类微观：分子种类(3)三个也许改变：分子的个数；元素的化合价；物质的状态二、探索质量守恒的四个实验实验探索l：如右图：在底部铺有细沙的锥形瓶，放入一小堆干燥的红磷。
在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一具小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
记录所称的质量m。
然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上1灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。
记录所称的质量m。
2(1)该实验探索的咨询题是：化学反应前后反应物与生成物的质量关系；(2)观看到的现象是：红磷燃烧，发光放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟，气球先变大后缩小，且比原来小，待装置冷却到室温后，再次称量天平平衡。
(3)锥形瓶底铺一层细沙的目的是：使锥形瓶底受热均匀防止锥形瓶炸裂。
(4)玻璃管的作用：导气，引燃红磷。
(5)橡胶塞的玻璃管上端系一具小气球的目的是：调节装置内气压，防止瓶塞迸开(6)描述整个过程中小气球的变化事情，并加以解释。
化学方程式的知识点
化学方程式的知识点化学方程式是描述化学反应的重要工具，它通过化学式和反应条件来表示反应物和生成物的数量关系以及反应过程。
掌握化学方程式的知识对于理解化学反应的本质和实际应用具有重要意义。
本文将介绍化学方程式的基本概念、平衡原理以及常见的化学方程式类型。
一、化学方程式的基本概念化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应后形成的物质，反应条件包括温度、压力、催化剂等。
化学方程式中的化学式表示物质的种类和数量，反应物和生成物之间用箭头“→”连接。
化学方程式需要满足以下几个基本要求：1. 质量守恒定律：反应物质的质量在反应过程中不发生改变，反应前后质量总和相等。
2. 电荷守恒定律：反应物质的电荷在反应过程中不发生改变，反应前后电荷总和相等。
3. 原子守恒定律：反应物质的原子种类和数量在反应过程中不发生改变，反应前后各元素的原子数目相等。
二、化学方程式的平衡原理化学方程式的平衡是指反应物和生成物之间的物质数量关系保持不变。
平衡的化学方程式可以通过调整系数来实现，但需要遵循以下原则：1. 系数表示物质的摩尔比例关系，可以是整数或分数。
2. 系数必须是最简整数比，不能存在公约数。
3. 系数前的乘法关系表示物质的摩尔比例关系，系数后的加法关系表示物质的总量关系。
平衡化学方程式的调整步骤如下：1. 根据化学式写出未平衡的化学方程式。
2. 根据质量守恒和电荷守恒定律确定反应物和生成物的种类和数量。
3. 根据原子守恒定律平衡各元素的原子数目。
4. 通过调整系数使反应物和生成物的摩尔比例关系满足平衡条件。
三、常见的化学方程式类型1. 反应类型：- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种物质，例如2H2 + O2 → 2H2O。
- 分解反应：一种物质分解为两种或多种物质，例如2H2O → 2H2 + O2。
- 置换反应：元素或离子在化合物中相互交换位置，例如2Na + Cl2 → 2NaCl。
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版
通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版单选题1、在实验室和化工生产中常用到硝酸。
硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为4HNO3+C=2H2O+4X↑+CO2↑。
则X是A．NO2B．COC．NOD．N2O5答案：A分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。
根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。
故选A。
2、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。
说法错误的是A．甲中C、H、O三种元素的质量比为6:1:8B．分子是保持物质化学性质的一种微粒C ．反应前后原子种类和数目均不发生改变D ．反应中甲和乙的分子数之比为2:1答案：D分析：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH 2O+O 2催化剂 CO 2+H 2OA. 甲中C 、H 、O 三种元素的质量比为12:2:16=6:1:8，选项正确；B. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，所以分子、原子、离子都可以保持其构成物质的化学性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒，选项正确；C. 据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不发生改变，选项正确；D. 化学计量数之比等于分子个数比，反应中甲和乙的分子数之比为1:1，选项错误。
故选D 。
3、利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x ，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO 2+3H 2催化剂X+H 2O ，X 的化学式为A ．CB ．CH 4C ．CH 3OHD ．CH 2O答案：Cg 根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应 前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X 必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C 。
初中化学方程式知识点整理
初中化学方程式知识点整理化学方程式是化学反应过程中用符号表示各种物质参与反应和生成物的表达式。
掌握化学方程式的基础知识对于初中化学学习非常重要。
本文将为大家整理初中化学方程式的知识要点，帮助大家更好地理解和运用化学方程式。
1. 化学方程式的组成化学方程式由反应物和生成物的化学式组成。
反应物位于化学方程式的左边，生成物位于化学方程式的右边，中间用箭头“→”连接。
2. 化学反应符号的表示化学方程式中常用的反应符号有以下几种：- 实体符号：用化学式表示的物质，表示化学反应中的固体、液体、气体和水溶液。
- 离子符号：用离子符号表示，表示反应物或生成物中的离子。
- 水的符号：H2O表示液态水，aq表示水溶液。
- 电子符号：电子在反应过程中的转移通常用电子符号e-表示。
3. 化学方程式的平衡化学方程式要符合质量守恒和电荷守恒的原理，也就是说反应物的质量和电荷等于生成物的质量和电荷。
为了满足守恒原理，化学方程式需要进行平衡。
平衡的化学方程式中，在反应物和生成物的化学式前面会有系数，表示每个物质的摩尔数。
4. 化学平衡的调整平衡的化学方程式中，可以通过调整系数来控制反应的速率和方向。
增大系数会增加反应的速率，减小系数会减少反应的速率。
通过控制反应物和生成物的摩尔比例，可以调整反应的向左或向右。
5. 离子方程式和简化离子方程式离子方程式是一种将反应物和生成物中存在离子的化学方程式表示方法。
离子方程式强调了反应过程中物质的电离和离子间的相互作用。
简化离子方程式指删除相同离子的物质，并简化化学方程式中的离子符号。
6. 化学方程式的应用化学方程式在化学领域的应用非常广泛，以下是几个常见的应用：- 化学反应的描写：化学方程式可以准确描述反应物和生成物之间的关系，帮助我们理解反应过程。
- 反应质量和计算：通过方程式的系数可以推算反应物和生成物的摩尔比例，从而计算反应中物质的质量。
- 确定反应类型：化学方程式可以帮助我们判断反应的类型，如酸碱中和、氧化还原等。
化学九年级上册5单元笔记
九年级上册化学第五单元知识点第五单元化学方程式考点1 质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.关键词的理解（1）所有的化学反应都遵循质量守恒定律。
物理变化不能用质量守恒定律解释。
（2）参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
（3）质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
故有气体参与或生成的反应必须在密闭容器中进行（4）质量守恒不能拓展到其他的物理量。
3.探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定（P93）⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P93）⑶镁条燃烧（P95）4.质量守恒定律的分析归纳：考点2 化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比（化学计量数与相对分子质量乘积之比）⑸反应物与生成物之间的粒子数量比（化学计量数之比）⒊化学方程式的读法（以C + O2===== CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点3 化学方程式的书写⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
(完整版)初中化学第5单元知识点总结
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。
2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。
3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
第五单元 化学方程式
6. 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2， 化学方程式是2R+3O2 ＝ 2CO2+4H2O，则由 此得出的下列结论，完全正确的一组是 ① R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量 分数是37．5％ ③6.4 g R燃烧还生成了7.2 gH2O④R的相对分子质量等于64 A．①② B．③④ c．①④ D．②③ (1)加入锌的质量。 (2)反应后的溶液中溶质的质量分数。
类型二 化学方程式
3.根据化学方程式不能获得的信息是 A. 反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之问的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
4.下列化学方程式符合事实且书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2 : CaCl2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HCl B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜： Cu+H2SO4 =CuSO4+H2 ↑ C．铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O2 = Fe2O3 D．高温煅烧石灰石制取生石灰： CaCO3 = CaO+CO2 ↑
【要点提示】
3．应用
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某 一物质的质量。 (2)推断某物质的元素组成。 (3)确定某物质的化学式。
加热铜丝，观 察是否保持平 衡
考点二 化学方程式
1.定义：化学方程式是用化学式 来表示化学 反应的式子。 2．意义：(1)质的方面：表示 反应物、 生成物、和反应条件。 (2)量的方面 ：宏观：反应物、生成物各物 质的 质量比 ； 微观：反应物、生成物各物质的微粒 个数 比 。 3．书写原则 (1)要以 客观事实 为基础。 (2)要遵守 质量守恒定律。
第五单元化学方程式
第五单元化学方程式单元知识点总结课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?答：因为红磷燃烧时放出热，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险③红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化?答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
课题二、正确书写化学方程式1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式知识点
化学方程式知识点化学方程式是化学反应中最基本的表达方式，它反映了化学反应中参与的物质的种类、数量和物质转化关系。
掌握化学方程式的知识对于学习和理解化学反应具有重要意义。
本文将从化学方程式的基本概念、平衡化学方程以及化学方程式的应用等方面进行论述。
一、化学方程式的基本概念化学方程式是一种用化学符号和化学式表示的化学反应过程。
它由反应物、产物和反应条件三部分组成。
化学符号主要包括元素符号和化学式，反应物和产物按照一定的顺序排列。
化学方程式的写法需要满足以下几个基本原则：1. 反应物和产物之间用箭头“→”连接，箭头的左边表示反应物，右边表示产物。
2. 反应物和产物之间用“+”表示，并且反应物和产物的种类和数量要平衡。
3. 反应条件如温度、压力和催化剂等可以通过通常写在箭头上方表示。
二、平衡化学方程平衡化学方程式是指化学反应中反应物和产物的种类和数量都满足质量守恒和电荷守恒的要求。
在化学反应中，反应物的分子之间发生重新排列，产生新的物质。
为了保持原子种类和数量的不变，必须进行适当的系数调整。
例如，对于以下反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O这是一个氢气和氧气生成水的反应，反应物和产物的数量已经平衡。
在化学方程式中，系数可以表示为平衡方程式的整数倍关系。
例如，上述反应中，氢气的系数为2，氧气和水的系数分别为1。
这意味着两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子。
三、化学方程式的应用化学方程式在化学实验和工业生产中起着重要作用。
它可以描述化学反应的全过程，帮助我们了解反应物和产物之间的物质转化关系。
以下是化学方程式应用的几个典型例子：1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是常见的化学反应之一，可以用化学方程式来表示。
例如，硫酸和氢氧化钠中和反应的化学方程式为：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
通过化学方程式，我们可以知道反应物和产物之间的物质转化关系。
第五单元 化学方程式 复习
第五单元化学方程式基础知识回顾：课题1 质量守恒定律1、内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
注：质量守恒的适用范围是化学变化而不是物理变化。
2、微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合而生成（生成物）的过程。
3、质量守恒定律的实质：五个一定不变：_______________、________________、_______________、_______________、__________________________。
两个一定改变：、。
两个可能改变：、。
4、化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子。
点燃5、化学方程式C+O2CO2所提供的信息有：①生成物是；②反应物是；③反应条件是；④反应物、生成物各物质之间的质量比：；⑤反应物、生成物各物质之间的粒子个数比：。
⑥反应前后质量守恒。
课题2 如何正确书写化学方程式1、书写原则：一是要以为基础，而是要遵守。
2、书写步骤：①写：写和的化学式。
②配：在反应物、生成物化学式的前面加上适当的使左右两边每种元素的总数相等。
③标：表明和的状态，并把短线改成等号。
④查：检查化学式是否正确，是否配平，是否标注状态及反应条件。
注意事项：加热常用“△”号来表示如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“”号。
溶液中进行的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要注“”号。
课题3 利用化学方程式的简单计算1、根据参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种或的质量。
2、化学方程式中各物质质量之间成比，且比值（填“变”或“不变”）。
3、根据化学方程式计算的步骤是：①；②；③；④；⑤。
巩固训练：1、下列变化属于化学变化，并且能用质量守恒定律来解释的是（）A、5g水受热变成5g水蒸气B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C、100ml水中加入100ml酒精，成为体积小于200ml的溶液D、木炭燃烧质量减少2、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤3、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N4、“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
九年级化学上册第五单元化学方程式知识清单
4.化学反应前后各种素种类 六个 不变;③元素质量不变
不变 微观:①原子的 种类 不变;②原子的 数目 不变;③原子的质量不变
两个 一定 改变
宏观:物质的 种类 一定改变 微观:分子的种类一定改变
两个 可能 改变
宏观:元素的化合价可能改变 微观:分子的 数目 可能改变
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三、化学方程式
1.概念:用 化学式 来表示化学反应式子,叫做化学方程式。
2.意义:
表示 反应物 、 生成物 和 反应条件
( 1 )宏观 表示反应物、生成物间的 质量比
( 2 )微观:表示各物质 微粒个数比 。
3.书写标准:一是要以 客观事实 为基础;二是要恪守 质量守恒定律 ,等号两边
各原子 种类和数目 必须相等。
4.书写步骤:
( 1 )写:在短线( —— )左边写反应物化学式,右边写生成物化学式。
( 2 )配平 依据:质量守恒定律。 方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
( 3 )注:注明反应条件、标出生成物中气体符号( ↑ )、沉淀符号( ↓ )。
( 4 )等:将短线改为等号。
( 5 )查:检验式子左右两边各原子种类及个数是否相等。
四、利用化学方程式简单计算
1.计算依据:恪守 质量守恒定律 相对分子质量与化学计量数乘积 2.计算步骤及注意事项:
;各物质间质量比等于 之比。
各物质
步骤
注意事项
①设未知数
未知数后面不能带单位
②写出反应的化学方程式
化学方程式必须准确无误
③写出相关物质的化学计量数 计算要准确
与相对分子质量的乘积
④写出已知量和未知量 ⑤列比例式,求解
第五单元 化学方程式
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人教版初三化学(上)第五单元 化学方程式 复习总结(含答案解析)
人教版初三化学（上）第五单元化学方程式复习总结（含答案解析）第五单元复习____________________________________________ __________________________________________________________________________________ ______________________________________1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
4．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
5.学会化学方程式的简单计算。
一、质量守恒定律1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气3.化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
三、书写原则：1.以客观事实为基础2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）四、方程式的配平1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3.方法：最小公倍数法五、化学方程式的简单计算的依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
六、计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答点燃注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
第五单元化学方程式复习
化学方程式 复习课
强化知识点
1、质量守恒定律：参加化学反应
的各 物质的 质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的 质量总和 。
强化知识点
2、质量守恒定律的成立原因： 化学反应的过程，就是反应物的原子重
新组合而生成生成物的过程。化学反应 中，反应前后 原子种类 、 原子数目 、 和 原子质量都不改变。
强化知识点
“五个不变”、 “两个一定改变”、“两个可能改变”（在化 学反应前后） 五个不变：宏观：质量总和 和元素种类 一定不变 原子种类、 原子数目 微观： 、 原子质量 一定不变 两个一定改变： 物质种类 和分子种类 一定改变 分子数目 和 元素化合价可能改变 两个可能改变：
点燃 点燃
创新生成问题
为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 （1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃 烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m > n(填 “<”或“>”或“=”)。 （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生 锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x < y(填“<”或“>”或 “=”)。 （3）丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量 为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为： a = b(填“<”或“>”或“=”)。 （4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学 反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行实验 ，才能判 定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
巩固提高题
3、甲：S+O2 = SO2 乙：4P+5O2=2P2O5 点燃 丙： 2Mg+O2=2MgO 是三个反应的化学方程式， 根据所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行 总结归纳并回答下列问题： （1）所发生的三个反应有多个共同的特点， 分别是① ；② ；③ （2）甲实验进行时， 燃烧匙中硫的状是 。（3）上述三个反应 中有一个与其他二个有不同之处，写出其不同之处：
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
第五单元-化学方程式(完整)
点燃
CO2 (1)碳在氧气中燃烧 C + O2＝＝＝ 点燃 (2)硫在氧气中燃烧 Ｓ＋Ｏ２＝＝＝ＳＯ２ 点燃 (３)用铁在氧气中燃烧 ３Ｆｅ＋２Ｏ２＝＝Ｆｅ３Ｏ４
3.化学方程式的配平 (1)配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式 子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守 恒定律． (2)配平化学方程式的方法 ①.最小公倍数法(以磷在空气中燃烧反应为例) 点燃 P + O2===== P2O5
(4) __KMnO 2 1 2MnO4+__MnO 1 1 2 4 ===__K 2+__O
小结: 1. 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础, (2)遵守质量守恒定律
２.化学方程式的书写步骤 五字口诀: 写---配---等---标---查 3. 配平化学方程式的方法 ①.最小公倍数法
②奇数配偶法
； 铂涛旗下
不能臆造事实上不存在的物质和化学反应,如我们不 能把氧化铝写成ALO而是AL2O3,不能把氧化铁写成FeO, 而是Fe2O3.
(2)遵守质量守恒定律,
遵守质量守恒定律，就是等号两边各种原子的数目 必须相等对于书写化学方程式就是配平．
２．化学方程式的书写步骤
(1)写: 根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横
线相连.
P + O2 ----- P2O5 (2)配:
:配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数
目必须相等)
4P + 502 ----- 2P2O5
(3)等: :将短横线改写成 ”===“ 4P +502===2P205 (4)标: 标明反应发生条件以及生成物状态“↑ ”或“↓ ” 4P + 502 === 2P205
第五单元《化学方程式》知识点
第五单元《化学方程式》知识总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的_____________。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的_______、_______、________均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物______不变；元素_______、_______不变微观：原子的_____、______、______不变（2）一定改变宏观：物质________一定变微观：___________一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）点燃3、含义以2H2+O22H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每____个氢分子与_____个氧分子化合生成_____（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每____份质量的氢气与____份质量的氧气完全化合生成______份质量的水三、化学方程式的配平1、公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
2、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
3、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
4、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
九年级化学第5单元 化学方程式
第五单元 化学方程式知识点复习提纲(可能用到的相对原子质量:C--12 H--1 O--16 Na--23 Al--27 Fe--56 Cu--64 Ca--40)1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
所以，质量守恒。
一定不变的是：①物质质量总和②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目⑥原子质量； 一定改变的是：①物质种类②分子种类； 可能改变的是：分子数目。
（3）应用①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。
（4）注意的问题①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒；③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。
2、化学方程式（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。
（3）读法：（以C + O 2点燃 CO 2为例） ①碳和氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
（4）书写原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
（5）书写步骤：①根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；②配平化学方程式，并检查；③标明化学反应的条件，把短线改成等号，并注意标注向上或向下的箭头。
（6）配平在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》知识点汇总
第五单元化学方程式一、质量守恒定律1、质量守恒定律实验探究（1）白磷燃烧实验【实验器材】托盘天平、锥形瓶、玻璃棒、小气球【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在底部铺有细沙【防止锥形瓶炸裂】的锥形瓶中，放入一小堆干燥的白磷。
②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃棒，在其上端系牢一个小气球【防止受热的空气膨胀弹开橡胶塞甚至炸裂锥形瓶】，并使玻璃管下端能与白磷接触。
【方便利用玻璃管点燃白磷】 ③将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码平衡，记录所盛的质量1m④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放在托盘天平上，记录所称量的质量2m【实验现象】白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。
实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应实验【实验器材】托盘天平、烧杯【化学方程式】【实验示意图】【实验步骤】①在烧杯中加入适量的稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净【出去铁钉表面的氧化层】，将盛有稀硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量1m②将铁钉浸到稀硫酸铜溶液中，观察实验现象。
③待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有稀硫酸铜溶液和铁钉的烧杯一起放在托盘天平上称量记录所称的质量2m ，比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，实验称量的21m m =【实验结论】反应前各反应物的总质量与反应后各生成物的总质量相等。
2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、微观解释质量守恒定律从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
4、化学方程式（1）化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式。
（2）化学方程式的意义①表明反应物、生成物和反应条件②表示反应前后各物质的质量关系，即各物质之间的质量比二、正确书写化学方程式1、书写原则（1）必须以客观事实为基础，绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
初中化学《化学方程式》知识点和典型习题附答案
第5讲 化学方程式❖ 质量守恒定律1、化学反应中的质量守恒内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的四个化学反应实例 （1）红磷燃烧前后质量的测定【实验目的】探究红磷燃烧前后的质量关系 【实验装置】如图所示【实验步骤】1）在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。
2）在细沙上面放入一小堆干燥的红磷。
3）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
4）将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码调节天1m 平，使天平平衡，记录所称的质量。
5）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上燃烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
6）待锥形冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的2m 质量。
【实验现象】1）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
2）玻璃管上的气球先变大后变小。
2m 1m 3）反应后的物质总质量与反应前的物质总质量相等，天平保持平衡。
【实验分析】1）为了防止红磷燃烧而使锥形瓶炸裂，所以在锥形瓶底部铺上一薄层细沙。
2）在锥形瓶口的橡胶塞安装一根玻璃管，并在其上端系牢一个小气球是为了防止红磷燃烧放出大量的热使瓶内气体迅速膨胀而冲开胶塞。
3）冷却前瓶内气体受热膨胀，气球体积变大，受到浮力而使实验不准确，所以要待锥形瓶冷却后再称量。
【实验结论】反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，其反应的文字表达式为：五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+。
522O 2P O 54P 点燃+ 【实验拓展】该实验成功的关键是装置的气密性要良好，如果玻璃管上端没有系气球，由于红磷燃烧产生大量的热，形成浓浓的白烟，玻璃管中有白烟逸出，反应前后的质量总和会发生变化。
加热的玻璃管如果伸入锥形瓶过慢，瓶中的空气受热也逸出，实验误差也会增大。
（2）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 【实验目的】探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量关系【实验步骤】1）在锥形瓶中加入矢量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
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第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变
（3）可能改变分子总数可能变；元素的化合价可能改变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：注意：a、配平（观察法，最小公倍数法，奇数配偶法）b、条件 c、箭号
3、含义：
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（化学计量数之比）
③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）
4、利用化学方程式的计算设未知量
写出反应化学方程式
写出相关物质的相对分子质量和已知量，未知量
列出比例式，求解
简明地写出答案
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。