2019年高中化学高一化学新坐标人教必修1课件18-19 课时分层作业22 氨和铵盐

课时分层作业(二十二)氨和铵盐(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列不属于氮的固定的是()A．汽车发动机中氮气和氧气高温下化合生成NOB．动物的排泄物转化成氨或铵盐C．有些植物不需要使用氮肥，将氮气直接转化成蛋白质D．“雷雨”天将空气中的N2变成NOB[氮的固定是游离态的N2转化为含氮的化合物。

]2．下列关于氨气的说法中正确的是()A．氨溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B．氨气可以用浓硫酸干燥C．用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸D．氨本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施C[题图的实验装置由于出气管口在水下层的CCl4层中，氨气不会溶于CCl4而发生倒吸，而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收。

] 3．氨水的碱性较弱，其原因是()【导学号：32602197】A．它能使酚酞溶液变红色B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以NH3形式存在C[NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NH＋4和OH－，是弱电解质，故C正确。

能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。

]4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A ．NH 3与O 2反应生成NO ，体现了NH 3的还原性B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂A [B 项氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应，错误；C 项铵盐的水溶性与氨气制取无关，错误；D 项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质，错误。

]5．只用一种试剂就能将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开，这种试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．BaCl 2溶液C [A.NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4均与NaOH 溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故A 错误；B.四种溶液均与AgNO 3反应生成白色沉淀，不能区分，故B 错误；C.Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故C 正确；D.Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4均与BaCl 2反应生成白色沉淀，不能区分，故D 错误。

]6．一种盐X 与烧碱混合共热，可放出无色气体Y ，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 反应又生成X ，则X 是( )A ．(NH 4)2SO 4B ．NH 4NO 3C ．NH 4ClD ．NH 4HCO 3B [铵盐与烧碱共热产生NH 3，Y 为NH 3，NH 3――→＋O 2NO ――→＋O 2NO 2――→＋H 2O HNO 3――→＋NH 3NH 4NO 3。

Z 为HNO 3，X 为NH 4NO 3。

]7．将NH 4HCO 3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是 ( )【导学号：32602198】A ．NH 3B ．O 2C ．H 2OD ．CO 2B [NH 4HCO 3受热可以分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ，产生的H 2O 和CO 2分别与Na 2O 2反应，化学方程式依次为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；分解产生的NH 3能被浓硫酸吸收。

所以最终得到的气体是O 2。

]8．如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。

下列选项中正确的是( )A [B 项，CO 2不能用向下排空气法收集；C 项，盐酸易挥发，反应生成的SO 2中混有HCl ，图2中氯化钙不能除去HCl ；D 项，H 2不能用向上排空气法收集。

]9．A 是一种酸式盐，它与NaOH 溶液共热，放出无色气体B ，用圆底烧瓶收集干燥的气体B ，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。

若向A 中加入稀盐酸，产生的无色气体C 能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：(1)A 的化学式为________。

(2)可用于除去B 中水分的干燥剂可以是________，收集气体B 的方法是________。

(3)写出反应A →C 的离子方程式：___________________________________ ______________________________________________________________。

(4)A 与过量NaOH 溶液共热反应的离子方程式为______________________________________________________________。

【解析】 根据无色气体B 能使石蕊试液变蓝色，推知B 为NH 3；根据无色气体C 能使品红溶液褪色，推知C 为SO 2；因为A 为酸式盐，所以进一步推知A 为NH 4HSO 3，NH 4HSO 3与过量NaOH 溶液共热时能发生反应：NH 4HSO 3＋2NaOH=====△Na 2SO 3＋NH 3↑＋2H 2O 。

【答案】 (1)NH 4HSO 3(2)碱石灰(或氢氧化钠固体等) 向下排空气法(3)HSO －3＋H ＋===H 2O ＋SO 2↑(4)NH ＋4＋HSO －3＋2OH －=====△2H 2O ＋NH 3↑＋SO 2－310．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)]制取氨气。

请你参与探究，并回答问题：甲 乙丙(1)他们制取氨气的化学方程式为__________________________________。

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是____________________________________________________________。

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。

【解析】 (2)中向下排空气法收集NH 3的依据是NH 3的密度比空气的小。

(3)中由于乙同学将产生的气体通入浓H 2SO 4中，因为发生反应：2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4，而不能收集到NH 3。

(4)中利用加热NH 4HCO 3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H 2O(g)和CO 2，碱石灰可吸收H 2O(g)和CO 2，故只有丙装置能达到实验目的。

【答案】 (1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (2)NH 3的密度比空气的小 (3)乙 (4)丙[冲A 挑战练]11．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。

当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F下列说法中不正确的是( )【导学号：32602199】A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质D [A 是正盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B 都是氢化物，A必须是铵盐，B如果是酸根离子形成的氢化物能与Cl2反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是H2S，故A是(NH4)2S。

A项，当X是强酸时，B就是H2S，那么C是S，D是SO2，E是SO3，F就是H2SO4，故A正确；B项，当X是强碱时，B就是NH3，C就是N2，D就是NO，E就是NO2、F就是HNO3，故B正确；C项，不管B是H2S还是NH3，与氯气发生的反应都是氧化还原反应，故C正确；D项，当X是强酸时，C是S，是固态单质，故D不正确。

]12．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。

请回答下列问题：(1)仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________________。

(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式：________________________________________________________________ ______________________________________________________________。

(4)E装置中浓硫酸的作用：_____________________________________________________________________________________________________。

(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：____________________________________________________________________________________。

(6)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________(用含m、n字母的代数式表示)。

【解析】 (1)装置中仪器a 为分液漏斗；仪器b 是利用分液漏斗中滴入的浓氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。

(2)利用装置A 制取无色气体；制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A 不符合；可以制备O 2，利用固体过氧化钠和水的反应，B 符合；可以制备CO 2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C 符合；NO 2是红棕色气体，D 不符合。