2017~2018学年天津和平区天津市耀华中学高二上学期期中化学试卷(原理) 【答案版】
2017-2018学年天津市和平区高二(上)期末化学试卷附解析
2017-2018学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A. 向水中加入溶液B. 向水中加入固体C. 向水中加入溶液D. 将水加热到 ，使2.以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（）A. 电能全部转化为化学能B. 反应溶液中向阳极移动C. 粗铜接电源正极，发生氧化D. 利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金属3.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，干电池自放电腐蚀主要是由的氧化作用引起的4.一定温度下，用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是（）A. B. C. D.5.室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。
下列判断正确的是（）A. 溶液的pH等于13B. 加入少量固体，c 不变C. cD. 与盐酸混合后，溶液呈中性6.分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A. ①③④⑤B. ②④C. ①②③D. ①③⑤7.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A. B. C. D.8.下列叙述正确的是（）A. 纯水的，说明加热可导致水呈酸性B. 的醋酸溶液，稀释至10倍后C. 的盐酸与等体积水混合后D. 的醋酸溶液与 的氢氧化钠溶液等体积混合后9. 下列叙述的化学用语中，正确的是（ ）A. 用石墨作电极电解 溶液： ⇌B. 在高温氧化锆的环境下，CO 的燃料电池的负极反应C. 硫化钠的水解方程式： ⇌D. 电解硫酸钠水溶液的阳极反应：10. 将0.1mol •L -1的KI 溶液和0.05mol •L -1 Fe 2（SO 4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3+-2+ ）①和② ②和④③和④ ①和③ 11. 铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为： Pb （s ）+PbO 2（s ）+2H 2SO 4（aq ）⇌充电放电2PbSO 4（s ）+2H 2O （l ）下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，正极反应为：B. 充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A 相接C. 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B 相连接D. 铅蓄电池做电源电解 溶液时，当有 产生时，消耗12. 用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )A. 配制标准溶液的 NaOH 中混有 杂质B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没有用待测液洗C. 滴定到终点读数时，俯视刻度线D. 滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡13. 镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO -+H 2O+2e -=Cl -+2OH -，关于该电池的叙述正确的是（ ）A. 该电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池工作时， 向正极移动C. 电池工作时，正极周围溶液的pH 将不断变小D. 该电池的总反应式为：14.则下列有关说法正确的是（）A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B. 将a HCN溶液与a NaOH溶液等体积混合，混合液中：，C. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D. 和混合液中，一定有15.下列说法正确的是（）A. 为9 的NaHB 溶液中：cB. 将标准状况下的通入150 NaOH 溶液中，所得溶液中C. 室温下，相同的①②③溶液浓度大小顺序为：①②③D. 常温时①的氨水②的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②①16.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A. 溶液中：B. 的溶液中：C. ，溶液中：D. 等体积、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：17.20时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）A. 酸性B. 结合的能力C. 溶液的碱性：D. HX和HY酸性相同但比弱18.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。
天津市耀华中学2017-2018学年高二上学期期中考试数学(理)试题
天津市耀华中学2017-2018学年高二上学期期中考试数学（理）试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 空间两条直线、与直线都成异面直线，则、的位置关系是（）．A．平行或相交B．异面或平行C．异面或相交D．平行或异面或相交2. 如右图，一个简单空间几何体的三视图其主视图与左视图都是边长为的正三角形,其俯视图轮廓为正方形，则其体积是A．B．C．D．3. 一个球受热膨胀，表面积增加，那么球的半径增加了（）．A．B．C．D．4. 若方程表示与两条坐标轴都相交的直线，则（）．B．C．D．A．5. 在的二面角的一个面内有一点，它到棱的距离是，那么它到另一个面的距离是（）．A．B．C．D．6. 若两条直线与互相垂直，则的值等于（）．A．B．或C．或或D．7. 如果是等边所在平面外一点，且，边长为，那么与底面所成的角是（）．A．B．C．D．8. 给出以下四个命题：①如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的一个平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行，②如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面，③如果两条直线都平行于一个平面，那么这两条直线互相平行，④如果一个平面经过另一个平面的一条垂线，那么些两个平面互相垂直．其中真命题的个数是（）．A．B．C．D．二、填空题9. 已知点，直线与线段相交，则实数的取值范围是____；10. 过点作直线分别交轴、轴的正半轴于、两点，则使的值最小时直线的方程为__________．11. 已知中，，，，平面，平面与所成角为，则到平面的距离为__________．12. 已知圆锥侧面展开图为中心角为的扇形，其面积为，圆锥的全面积为，则为__________．13. 直线关于直线对称的直线方程是__________．14. 在三棱锥中，侧棱、、两两垂直，、、的面积分别为、、，则三棱锥的外接球的体积为__________．三、解答题15. 一直线被两直线，截得的线段的中点恰好是坐标原点，求该直线方程．16. 已知点到两个定点、距离的比为，点到直线的距离为．求直线的方程．17. 如图所示，直角梯形中，，垂直，，四边形为矩形，，平面平面.（1）求证：平面；（2）求平面与平面所成锐二面角的余弦值；（3）在线段上是否存在点，使得直线与平面所成角的正弦值为，若存在，求出线段的长，若不存在，请说明理由.。
天津市六校2017-2018学年高二化学上学期期中试题(含解析)
天津市六校2017-2018学年高二化学上学期期中试题（含解析）说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第Ⅰ卷（共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生【答案】A【解析】考点：考查化学反应的能量变化的定性判断2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数K w【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，化学反应速率加快，A不符合；B、平衡常数只与温度有关系，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，B符合；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数增大，C不符合；D、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，D不符合；答案选B。
考点：考查温度对反应速率、化学平衡常数、水的离子积以及电离平衡常数的影响3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化【答案】C【解析】考点：考查化学平衡状态的判断【名师点睛】判断化学平衡状态的标志有：（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
2017_2018学年天津河西区天津市新华中学高二上学期期中化学试卷(原理)+【答案版】
2017~2018学年天津河西区天津市新华中学高二上学期期中化学试卷（原理）未分组选择题爱智康1.A.B.C.D.答 案解 析原 文下列热化学方程式正确的是（ 的绝对值均正确）（ ）； （燃烧热） ； （中和热） ； （反应热）$ （ 反应热）C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 ，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，的状态必须为液态，故 错误；．中和反应是放热反应， 应小于 ，故 错误；．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、 的正负号、数值、单位，故 正确； ．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故 错误；故选 。
1.【答案】CΔH OH(l)+3(g)=2C (g)+3O(g)C 2H 5O 2O 2H 2ΔH =−1367.0kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+O(l)H 2ΔH =+57.3kJ/mol S(s)+(g)=S (g)O 2O 2ΔH =−269.8kJ/mol 2N =+2NOO 2O 2；ΔH =+116.2kJ/mol A 1mol O H 2A B ΔH 0B C ΔH C D D C 2.A. B.C. D.答 案解 析下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）C．是甲酸的电离方程式，故 错误； ．是碳酸的一级电离方程式，故 错误； ．是碳酸根的水解方程式，故 正确； ．是硫氢根离子的电离方程式，故 错误；HCOOH +O ⇌+H 2HCO −3H 3O +C +O ⇌+O 2H 2HCO −3H++O ⇌+O CO 2−3H 2HCO −3H−H +O ⇌+S −H 2S 2−H 3O +A AB BC CD D爱智康原 文故选 。
2.【答案】CC 3.A.B.C.D.答 案解 析原 文下列说法不正确的是（ ）铁在潮湿的环境下生锈以及 与 溶液反应生成 都与盐类水解有关热的纯碱液去油污效果好，因为加热使的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强将 溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体 将饱和溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式： A．铁在潮湿的环境下生锈是因为金属铁和空气中的氧气、水发生反应的结果，和盐的水解无关，故 错误；．碳酸钠中弱离子碳酸根离子的水解反应是吸热的过程，升高温度，促进水解，碱性更强，对油污酯类的水解起到促进作用，即去污力增强，故 正确；．溶液中，铝离子水解得到非挥发性酸硫酸，此盐溶液加热蒸干会得到原物质，故 正确； ．饱和 溶液滴入沸水中制胶体的实质是铁离子的水解，加热，促进水解平衡正向移动，即 ，故 正确；故选 。
天津市耀华中学度高二上学学期期中考试化学试题
天津市耀华中学【最新】度高二上学学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是 A ．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH<0B ．NH 4Cl 溶液显酸性：NH 4++2H 2O=NH 3·H 2O+H 3O +C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH 4+=Mg 2++2NH 3·H 2OD ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS↓ 2．下列实验误差分析不正确．．．的是 A ．用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B ．滴定前平视读数，终点时俯视刻度线读数，所测体积偏大C ．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏大D ．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 3．下列实验操作不能．．达到实验目的的是 A ．热的Na 2CO 3溶液除去试管中的油污 B ．将AlCl 3溶液加热蒸干制取无水AlCl 3C ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D ．除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤4．钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I 2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I 2(g)WI 4(g)。
下列说法不正确．．．的是 A ．灯管内的I 2可循环使用B ．WI 4在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上C ．温度升高时，WI 4的分解速率加快，W 和I 2的化合速率减慢D ．利用该反应可以提纯W5．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应223()()()()SO g NO g SO g NO g ++达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
2017-2018学年天津市新华中学高二(上)期中化学试卷
2017-2018学年天津市新华中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．（2分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）2．（2分）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+3．（2分）下列说法不正确的是（）A．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关B．热的纯碱液去油污效果好，因为加热使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强C．将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）（胶体）+3H+34．（2分）下列方法中可以证明2HI⇌H2+I2（g）已达平衡的说法中正确的个数为（）①单位时间内生成nmol H2的同时生成n mol HI②分子组成HI%=I2%③一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂④速率v（H2）=v（I2）=⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化⑧温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑨温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．2个B．3个C．4个D．5个5．（2分）将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．6．（2分）下列不能用勒沙特列原理解释的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量的空气D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深7．（2分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）8．（2分）室温下，某溶液中由水电离的H+和由水电离的OH﹣浓度的乘积为10﹣24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是（）A．CO32﹣B．NH4+C．NO3﹣D．HCO3﹣9．（2分）25℃时下列说法正确的是（）A．pH＜7的溶液一定呈酸B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH﹣）是后者的100倍C．碱性溶液中滴入酚酞必定显红色D．在1mol/L的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，则溶液的pH一定增大10．（2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同B．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠11．（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小12．（2分）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）A．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生B．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZC．相同温度下，0.1mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1mol•L﹣1HX13．（2分）下列叙述正确的是（）A．用已知浓度的标准稀硫酸测定某氨水的浓度时，选用酚酞做指示剂B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大14．（2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．将水加热，KW增大，pH不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变15．（2分）下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分）16．（3分）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
2017-2018学年天津市耀华中学高二、实验四年级上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年天津市耀华中学高二实验四年级上学期期末考试化学试题一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个选项最符合题意。
）1、关于浓度均为0.1mol·L-1的三中溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下面说法不正确的是A．c(NH4+)：③>①B．水电离出的c(H+)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)2、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是A．c(CO32-) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．Ksp(MgCO3)3、下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A．向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）C．10 mL 0.10 mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．完全中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同5、下列有关说法中错误的是A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-=2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路6、用如图所示的装置进行实验（盐桥中的电解质为KCl），反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。
【名校试卷】天津市耀华中学2017-2018学年高二(上)化学期末试卷 (附解析)
2017-2018学年天津市耀华中学高二(上)化学期末试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B．浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深2．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A．用热碱水清除炊具上的油污B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢3．3．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl 、HClB．Na2CO3、NaHCO3、HCl 、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO34．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥5．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C6．化学平衡常数(K)电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)均变大B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3) D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7．已知AgCl 的K sp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是A．有AgCl 沉淀生成B．无AgCl沉淀生成C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定8．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤9．用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是A．用铜电极电解稀H2SO4B．用石墨电极电解Na2SO4溶液C．用铜电极电解CuCl2溶液D．铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl2溶液10．常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c211．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
2024届天津耀华嘉诚国际中学化学高二第一学期期中经典模拟试题含解析
2024届天津耀华嘉诚国际中学化学高二第一学期期中经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g) + 6H2(g) 4NH3(g) K12NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K2 。
则K1与K2的关系为( )A．K1 = K2B．K1 2= K2C．K2 2= 1/K1D．无法确定2、将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。
现有下列几种说法：①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)③2 s时物质B的转化率为70%；④x＝2。
其中正确的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 N AB．4.2 g C3H6中含有的共价键数为0.6 N AC．1 mol﹣OH中电子数为10 N AD．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 N A4、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
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天津市耀华中学第一学期高二期中考试化学(PDF,含答案)
学年度第一学期校内联考高二化学试卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64I 卷(选择题共60分)一、单项选择题(本大题共12小题，每题3分，共36分)1．下列说法或表示法不正确的是A ．测定HCl 和NaOH 的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后的终止温度B ．由石墨比金刚石稳定可知“C(金刚石，s) = C(石墨，s)；ΔH<0C ．在稀溶液中：H + (aq)+OH -(aq) =H 2O (l)；ΔH=-57.3 kJ·mol -1 ，若将含0.5 mol H 2 SO 4 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101 kPa ，25℃时，1 g H 2 完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ 热量，则氢气的燃烧热241.8 kJ·mol -12．已知:CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-Q 1；2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-Q 2；2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-Q 3常温下，取体积比为4:1的甲烷和H 2的混合气体112L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A ．4Q 1+0.5Q 3B ．4Q 1+0.5Q 2C ．4Q 1+Q 3D ．4Q 1+2Q 23．NH 3和纯净的O 2在一定条件下发生如下反应：4NH 3(g)+3O 2(g)⇌2N 2(g)+6H 2O(g)现向一容积不变的2L 密闭容器中充入4molNH 3和3molO 2，4min 后，测得生成的H 2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率正确的是A ．v(N 2)=0.325mol·L -1·min -1B ．v(H 2O)=0.375mol·L -1·min -1C ．v(O 2)=0.225mol·L -1·min -1D ．v(NH 3)=0.300mol·L -1·min -14．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol ⋅L −1、0.3mol ⋅L −1、0.08mol ⋅L −1，则下列判断正确的是A ． c 1:c 2=3:1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2:3C ． X 、Y 的转化率不相等D ． C 1的取值范围为0 mol ⋅L −1<c 1<0.14mol ⋅L −1⼀一zionoō㔶圈org.eg5．在恒容密闭容器中，可以作为2NO 2(g) ⇌2NO(g)+O 2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO 2 ；②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ． ①③⑤B ． ②④⑤C ． ①③④D ． ①②③④⑤6．对于可逆反应：A 2(s)+3B 2(g) ⇌2AB 2(g);ΔH <0。
天津市和平区高二化学上学期期中质量调查试题(扫描(2021年整理)
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天津市高二上学期期中化学试卷(I)卷
天津市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数a＜c＋dD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大2. （2分）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A . 催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B . 降低反应活化能，使反应速率加快C . 催化剂能够改变反应的反应热D . 催化剂只改变反应的正反应速率3. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列反应中△H>0,△S>0的是（）A . 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B . 低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . 高温下能自发进行的反应：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)D . 任何温度下均能自发进行的反应：2H202(l)=2H2O(l)+O2(g)4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）A . 此装置能将化学能转变为电能B . 石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 电子由Cu电极经导线流向石墨电极D . 电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O5. （2分）一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O； NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH ﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A . NiO（OH） 2的氧化B . NiO（OH）的还原C . H2O的氧化D . H2O的还原6. （2分） (2017高二上·广州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）⇌NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）⇌NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol7. （2分）下列对化学反应的认识正确的是A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大8. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/molB . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/molC . 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol9. （2分） (2017高二上·临川期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H210. （2分） (2016高二下·黔南期末) 已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（）A . 升高温度可以提高CO的转化率B . 加入催化剂能提高CO的转化率C . 缩小反应器容积可以使平衡正向移动D . 再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大11. （2分） (2015高二上·宁德期末) 某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A . 该温度下，化学平衡常数K=0.1B . H2S的平衡转化率为20%C . 增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率D . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应12. （2分）下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A . 混合物中各组分的浓度改变B . 混合物的密度改变C . 正、逆反应速率改变D . 反应物的转化率改变13. （2分） (2018高三上·海淀期末) 2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。
2022-2023学年天津市耀华中学高二(上)期中化学试卷(含答案解析)
2022-2023学年天津市耀华中学高二（上）期中化学试卷1.下列说法正确的是( )A. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=−114.6kJ⋅mol−1B. 能自发进行的化学反应，不一定是ΔH<0，ΔS>0C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ⋅mol−1，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1D. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂2.已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.66kJ⋅mol−1C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.29kJ⋅mol−1O2(g)=CO(g)的反应热为( )则反应C(s)+12A. △H=−396.36kJ⋅mol−1B. △H=−198.55kJ⋅mol−1C. △H=−154.54kJ⋅mol−1D. △H=−110.53kJ⋅mol−13.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
4min后，NO的浓度为0.06mol⋅L−1.下列有关说法错误的是( )A. 4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol⋅L−1⋅min−1B. 4min末，NH3的浓度为0.14mol⋅L−1C. 0∼4min内，生成的水的质量为3.24gD. 0∼4min内，O2的物质的量减少了0.15mol4.在一定温度下、容积不变的密闭容器，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)到平衡状态的标志是( )①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2A. ③④⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑥C. ①②③④⑦D. ②③④⑤⑥5.少量铁粉与100mL0.01mol⋅L−1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的( )①由铁粉换铁块②加NaNO3固体③将0.01mol⋅L−1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol⋅L−1盐酸A. ③⑤B. ①③C. ⑥⑦D. ⑦⑧6.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−49kJ⋅mol−1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ⋅mol−1反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图。
天津市2017-2018学年高二化学上学期期中试题
CO2 和 H2O(g) 转化为 CH4 和 O2， CH4
产量随光照时间的变化见图 1 。以 TiO 2/Cu 2Al 2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转
化 成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图
2 。下列有关说
法 中正确的是（
）
A．由图 1 知，在 0 ～ 15 h 内， CH4 的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅰ >Ⅱ>Ⅲ
天津市 2017-2018 学年高二化学上学期期中试题
本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用 时
90 分钟。试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位 考生考试顺 利 !
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
I 卷 ( 请将正确答案填涂在机 ．读．卡．上 ) 一、选择题（每小题有 1 个正确答案）
C．扩大体积有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率
9 ． 常 温 常 压 下 ， 向 5 mL 0.01 mol
?L － 1 FeCl3(aq) 中 滴 入 0.5 mL
0.01 mol ?L － 1 NH4SCN(aq)，发生反应： FeCl3 ＋ 3NH4SCN 色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是（ A．向溶液中加入少量 NH4Cl 晶体 B．向溶 液中加入少量水 C．设法减少溶液中的水 D．向溶液中滴加两滴 1 mol ?L－ 1 FeCl3(aq)
1．下列叙述不正确的是（
） A ．化学反应的速率与平衡常数没有关
系 B ．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分
数 C．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的
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答案 D
解 析 A ．光照条件下，HClO 分解，HClO 浓度降低，故 A 错误； B ．NaOH 和 HCl 、HClO 都反应，HClO 浓度降低，故 B 错误； C ．加入水，溶液体积增大，虽然平衡向正反应方向移动，但溶液浓度反而降低，故 C 错误； D ．加入碳酸钙固体，HCl 与碳酸钙反应，HClO 的酸性比 H2CO3 弱，而 HClO 不反应，溶液中氢离子浓 度减小，平衡向正反应方向移动，HClO 浓度增加，故 D 正确． 故选 D。
时可能显碱性，故 D 错误；
故选
康
C。
智
爱
原文 4. 【答案】C
5. HClO 是比 H2CO3 还弱的酸，下列反应 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大，可采取的措施是 （）
A. 光照
B. 加入 NaOH 固体
C. 加入水
D. 加入 CaCO3 固体
原文 5. 【答案】D
6. 在容积不变的密闭容器中进行反应： 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH < 0 。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确 的是（ ）
A. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
原文 2. 【答案】D
3. 下列图像分析表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
爱智康
据此判断下列说法中正确的是（ ） A. 石墨转化为金刚石的吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH1 ，S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH2 ，则 ΔH1 > ΔH2 D. CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH > 0
答案 D 解 析 A ．相同状态的同种物质燃烧热相同，故 A 正确；
B ．根据燃烧热的定义，在 25∘C ，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热，故氢气的燃烧热为 285.8 kJ ⋅ mol−1 ，故 B 正确；； C ．根据中和热的概念，在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热，醋酸为弱 酸，电离时需要吸收热量，故放出热量会减少，故 C 正确； D ．根据燃烧热的定义，在 25∘C ，101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热，而该反应生成的一氧化碳不是稳定的化合物，故 D 错误； 故选 D。
2017~2018学年天津和平区天津市耀华中学高二上学期期中化学试卷（原理）
未分组 选择题（每题1个选项符合题意，每题2分，共40分）
1. 下列化学反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量的是（ ）
A. Ba(OH)2 ⋅ 8H2O 与 NH4Cl 的反应
B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) H = +14.9 kJ/mol
原文 3. 【答案】A
4. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A. c(H+) = 10−6 mol ⋅ L−1 的溶液 C. c(H+) > c(OH−) 的溶液
B. pH < 7 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液
答案 C
解 析 A ．如 100∘C 时, 水的离子积常数是 10−12 ，此时 c(H+) = 10−6 mol ⋅ L−1 溶液呈中性，故 A 错误；
康 物的总能量，故 B 错误； 智 C ．S(g) = S(s) ΔH < 0 ，该过程为物理变化，没有发生化学反应，故 C 错误； 爱 D ．铝片和稀盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故 D 正确；
故选
D。
原文 1. 【答案】D
2. 下列说法或表示法不正确的是（ ） A. 1 mol 硫蒸气与 2 mol 硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同 B. 已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = −571.6 kJ ⋅ mol−1 ，则 H2 的燃烧热为 285.8 kJ ⋅ mol−1 C. 在稀溶液中： H+(aq) + OH−(aq) = H2O(l) ΔH = −57.3 kJ ⋅ mol−1 ，若将含 1 mol CH3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol Ba(OH)2 的溶 液混合，放出的热量小于 57.3 kJ D. 在 101 kPa 、25∘C 时，已知 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = −221 kJ ⋅ mol−1 ，则 C 的燃烧热为 110.5 kJ ⋅ mol−1
答案 A
解 析 A ．由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反 应，故 A 正确； B ．由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故 B 错误； C ．由图象可知气态 S 的能量比固态 S 的能量高，所以气态硫放出热量多，由于 ΔH 为负值，所以 ΔH1 < ΔH2 ，故 C 错误； D ．由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2(g) + H2(g) 是反应物，CO(g) + H2O(g) 是生成物，为吸热 反应，所以反应方程为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH > 0 ，故 D 错误； 故选 A。
B ．100∘C 时, 水的离子积常数是 10−12 ，当 pH = 6 时溶液呈中性，pH = 6.5 就呈碱性，此时 pH < 7 ，故
B 错误；
C ．溶液中 c(H+) > c(OH−) 溶液一定呈酸性，故 C 正确；
D ．滴加酚酞后溶液无色，酚酞常温下的变色范围 pH 为 8 − 10 时显浅红色，pH 小于 8 溶液无色，溶液此
C. S(g) = S(s) ΔH < 0
D. 铝片和稀盐酸反应
答案 D
解析
A ．Ba(OH)2 ⋅ 8H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故 A 错误； B ．2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) ΔH = +14.9 kJ/mol > 0 ，正向反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应