2019年最新题库 学军中学学年高一化学期末考试卷
2019学年高一化学上学期期末考试试题 新人教版
2019学年度第一学期期末联考化学科试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第Ⅰ部分选择题（共48分）一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO22.下列有关金属及其化合物的说法正确．．的是（）A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. 不能．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液4.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、 Na+、K+、CO32－、NO3－B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－5．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓ ②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．MnO4－>Cl2>Fe3+ B．Fe3+>Cl2>SC．S>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>C12>MnO4－6.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 8．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B ．钠和水作用：Na+2H 2O = Na ++H 2↑+2OH －C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl －D ．水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+ CO 2 + H 2O ＝ H 2SiO 3 + CO 32－+2Na +9．下列物质间的转化，能经过化合反应．．．．一步直接转化的是（ ） A ．SiO 2→H 2SiO 3 B ．Na 2O 2→Na 2CO 3 C ．Fe→FeCl 2 D ．Al 2O 3→Al(OH)310.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是（ ） A.NaAlO 2与HCl B.NaOH 溶液与AlCl 3 C. Na 与O 2 D. NaHCO 3溶液与HCl11.自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( ) A ．FeCl 2 B ．Na 2SO 3 C ．NaOH D ．AlCl 3 12. 两种金属的混合物共15g ，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气（标况）。
学军中学学年第一学期期末考试
学军中学学年第一学期期末考试 化学试题 注意：、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分分，考试时间分钟 、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 、本卷可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（共分）一、选择题：(本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意。
).环保部门测得某市的空气里的成分有①，②，③，④，⑤，⑥，⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是（ ）．③⑤⑥．⑤⑥ ．④⑤⑦．除①②以外 .如果你家里的食用花生油混有水份，切能见到分层现象，你将采用的最佳分离方法是（ ） 、过滤 、蒸馏 、分液 、萃取 .下列物质能导电且为电解质的是（ ）．酒精 ．晶体 ．熔化的 ．. 最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子,这种粒子是由个氢原子核(没有中子)和个电子构成。
对这种粒子，下列说法中正确的是（ ）．是氢的一种新单质 ．是氢的一种新的同位素 ．它的组成可用表示 ．它比普通分子多一个氢原子核 .下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（ ）Ａ．浓→ ．→ ． → . ( ),\ ( ))→.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是（ ） 、明矾中含－，可与水中阳离子结合生成沉淀 、因为明矾有强氧化性、明矾溶于水后，生成()胶体，起到净水作用 、明矾含有两种金属阳离子 、，吸附能力强 .下列说法中错误的是（ ）、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 、二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色.科学家提出硅是“世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是 ( )．地壳中硅的含量稀少 ．自然界中存在大量单质硅 ．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 ．光导纤维的主要成分是.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(为碘元素符号)。
浙江省学军中学2019年4月学军中学选考科目考试化学试题
浙江省学军中学2019年4月学军中学选考科目考试化学试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 I 127 Na 23 Mg 24 Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列属于碱性氧化物的是A. KClO3B. Na2O2C. CO2D. CaO2. 以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是A. ①②③④B. ②③C. ①②D. ②3. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A. 氯气B. 二氧化碳C. 氯化钾D. 醋酸钠4. 下列不能产生丁达尔现象的是A. 氢氧化铁胶体B. 鸡蛋清溶液C. 淀粉溶液D. 纯碱溶液5. 下列属于化学变化的是A. 淀粉遇I2变蓝B. 海水晒盐C. 石油分馏得到柴油D. 从煤焦油获得苯、甲苯6. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 向Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶B. 静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C. 液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D. 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成pH 小于5.6 的酸雨，具有很大危害7. K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是A. 铁元素被氧化，氮元素被还原B. 每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e−C. K2FeO4具有氧化杀菌作用D. 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO48. 用化学用语表示其中正确的是A. Cl−的结构示意图：B. HClO 的电子式：C. 碳铵的化学式: NH4HCO3D. 中子数为20 的氯原子：2017Cl9. 2018 年诺贝尔化学奖奖励的的成果是：用进化的力量解决化学问题。
高一化学期末试卷(含答案)
2019年高一化学期末试卷（含答案）距离期末考试越来越近了，大家是不是都在惊慌的复习中呢?查字典化学网编辑了2019年高一化学期末试卷，希望对您有所帮助!相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64第Ⅰ卷(选择题：共65分)一、选择题(每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分)1.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年头，首先发觉并制得氯气的化学家是A.汤姆生B.舍勒C.阿伏加德罗D.卢瑟福2.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A.一般玻璃的主要成分可以表示为Na2O?CaO?6SiO2，说明玻璃为纯净物B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D.制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ ，说明酸性：H2SiO3>H2CO33.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.0.5 mol?L-1B.0.75 mol?L-1C.1.5 mol?L-1D.1.0 mol?L-14.用NaCl固体配制0.1 mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl 溶液B.称量时，将固体NaCl干脆放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中干脆加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响试验结果5. 随着人们对物质组成和性质探讨的深化，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充溢O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7.下列化学反应及其书写正确的是A、试验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+2HClOC、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O8. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-9.下列试剂的保存方法中，正确的是A.少量的钠常保存在煤油中B.将氯水保存在无色玻璃瓶中C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采纳的方法是( )A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸11.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条渐渐褪色，则D中装的是 ( )A.浓H2SO4B.CaCl2溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液12. 在肯定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠，充分反应后复原到室温，下列说法正确的是( )A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出B. 溶液中OH-数目不变，有O2放出C. 溶液中Na+数目削减，有O2放出D. 溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。
最新学2019学年高一化学下学期期末考试试题
2019学年度第二学期期末考试高一级化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C—12第Ⅰ卷一、选择题（15个小题，每小题3分，共计45分；每小题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实的解释正确的是（）2．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生成物、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能3．石油裂化的目的是（）A．使长链烃分子断裂为短链烃分子 B．除去石油中的杂质C．使直连烃转化为芳香烃 D．提高汽油的产量和质量4．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系（如图）。
关于此循环体系，下列说法中错误的是（）A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应C．在此循环中发生了反应：2H2O2H2↑+O2↑D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂6．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是( )A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率7．下列有关化学用语的表示中正确的是( )A．乙醇分子的球棍模型为 B．一氯甲烷的电子式为C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．分子组成为C5H12的有机物有3种8．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（）A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温下，在18g 18O2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数约为7×6.02×l023D．1mol—OH所含的电子数目为7N A10．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )11．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图,下列说法不正确的是( )A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl22Cl－＋Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁12．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+13．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量14．国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是（）A．金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用B．金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用C．镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取D．可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质15．2019年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为12．27 ℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
2019年高一下学期期末考试化学试题含答案
2019年高一下学期期末考试化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
全卷共100分。
考试时间90min。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质中，一定不是．．天然高分子化合物的是A．纤维素 B．橡胶 C．蛋白质 D．腈纶2.下列物质中，有固定熔点和沸点的是A．乙烯 B．天然气 C．汽油 D．煤3．下列元素中，最高正价最高的是A．碳B．氮C．氧D．氟4．下列电池中，不易造成环境污染的是A．镍镉电池B．氢氧燃料电池C．锌锰电池D．铅蓄电池5．还原性逐渐增强的是A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．P、S、CI D．I、Br、Cl6．下列关于化学反应限度的叙述不正确．．．的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等7．I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数8．下列有关物质的说法正确的是A．淀粉水解的最终产物为酒精B．纤维素水解的最终产物为麦芽糖C．油脂水解的产物之一为甘油D．蛋白质与浓硫酸作用呈黄色9．下列说法中错误的是A．35Cl和37Cl 互为同位素B．元素的化学性质主要取决于核外电子数C．物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化D．熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物10．下列说法正确的是A．人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
(含7套化学期末试卷)杭州学军中学2019年高一化学下学期期末考试模拟试题
杭州学军中学2019年高一化学下学期期末考试模拟试题注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（）A. 氘、氚属于同一种核素B. 氘、氚互称为同位素C. 氘、氚核外电子数相同D. 氘、氚的质量数分别为2、3【答案】A【解析】A、氘原子、氚原子的核内质子数均为1，但中子数分别为1个和2个，中子数不同，所以氘、氚属于同种元素，不同核素。
错误；B、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素，因此氘、氚互称为同位素。
正确；C、氘、氚的质子数相同，因为原子的质子数=核电荷数=核外电子数，所以氘、氚核外电子数相同。
正确；D、原子的质量数=质子数+中子数，因此氘、氚的质量数分别为2、3，正确。
故选A。
点睛：本题重点考查元素、核素、同位素的概念。
元素：核电荷数（即质子数）相同的同一类原子的总称；核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素。
原子中各种微粒的关系如下：①核电荷数=核内质子数=原子核外电子数；②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
2. 明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（）A. NaB. AgC. MgD. Fe【答案】D【解析】倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。
2024届杭州学军中学高一化学第一学期期末考试试题含解析
2024届杭州学军中学高一化学第一学期期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+B．用FeCl3腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．Fe与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)高温Fe2O3+3H22、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是()①氢氧化钠有毒②氢氧化钠有腐蚀性③氢氧化钠易吸收水分而潮解④氢氧化钠有挥发性⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应A．①②B．②③④C．②③⑤D．③⑤3、下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．Na、Na2O2与水的反应均是置换反应C．氯水和次氯酸都属于弱电解质D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应4、若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A．4n B．3n C．2n D．n5、多数合金与组成成分相比较，合金的A．性能差B．密度大C．熔点高，硬度小D．熔点低，硬度大6、用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )A．④③⑦⑤⑥；B．②⑤⑦⑥；C．①③⑤⑥⑦；D．②⑥③⑦⑤⑥7、下列叙述不正确的是()A．NaCl在溶液中电离生成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多8、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。
2019年1月2018~2019学年度浙江省学考选考杭州市西湖区杭州学军中学高一上学期期末化学试卷及参考答案
2018~2019学年浙江杭州⻄湖区杭州学军中学⾼⼀上学期期末化学试卷相对原⼦质量：H 1，C 12，O 16，N a :23，C l :35.5，S 32，F e :56，C u :64⼀、单选题（每⼩题2分，共50分）1.A .B .C .D .下列属于酸性氧化物的是（ ）2.A .B .C .D .仪器名称为“容量瓶”的是（ ）3.A .镁B .酒精C .硫酸铜D .⻝盐⽔下列属于⾮电解质的是（ ）4.A .B .C .D .下列属于氧化还原反应的是（ ）5.A .第⼆周期Ⅳ 族B .第三周期Ⅳ 族C .第三周期Ⅵ 族D .第⼆周期Ⅵ 族硅元素在周期表中的位置是（ ）6.下列说法正确的是（ ）杭州学军中学A .B .C .D .核素 和 是同⼀种核素和互为同素异形体⾦刚⽯、⽯墨和富勒烯互为同位素 和互为同分异构体7.A .硫原⼦结构示意图16+286B .⼆氧化碳的结构式C .过氧化氢的电⼦式：··H ······O ······O HD .的电⼦式········Cl Na 下列表示不正确的是（ ）8.A .丁达尔效应B .分散质微粒直径的⼤⼩C .能否透过滤纸D .是否均⼀、稳定、透明溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）9.A .B .C .D .下列两种⽓体的分⼦数⼀定相等的是（ ）等质量等压强 和 等体积等密度的 和 等温等体积的 和 等压等体积的和10.A .B .C .D .下列实验操作中错误的是（ ）称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中蒸馏时，应使温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶⽀管⼝可⽤萃取溴⽔中的溴单质分液时，分液漏⽃中下层液体从下⼝放出，上层液体也从下⼝放出11.A .B .C .D .下列电离⽅程式错误的是（ ）12.A .下列分离提纯中涉及的主要⽅法错误的是（ ）硝酸钾中混有少量氯化钠（溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤）杭学军中学B .C .D .分离汽油和⽔的混合物（分液）分离⽔和酒精的混合物（蒸发）从溴⽔中获得：（萃取、分液、蒸馏）13.A .B .C .D .和 具有相同质⼦数和电⼦数的微粒是（ ）14.A . 和 B . 和 C .和D .、和向 和 的混合溶液中通⼊⾜量 后，将溶液蒸⼲并灼烧，最后得到的物质是（ ）15.A .B .C .D .下列描述正确的是（ ）加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽓体，将⽓体通⼊泄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，⼀定有 加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加盐酸，沉淀不消失，⼀定有 向紫⾊⽯蕊试液中通⼊，溶液变红后不褪⾊加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加盐酸⽩⾊沉淀消失，⼀定有16.A .B .C .D .、、、 和 为短周期元素， 的质⼦总数与电⼦层数相等，其余元素在周期表中的位置如图所示，这 种元素的原⼦最外层电⼦数之和为，下列说法正确的是（ ）的原⼦半径⽐ 的⼤的最⾼价氧化物的⽔化物的酸性⽐ 的强、 和元素形成的具有电⼦化合物中， 更稳定的单质可⽤于制造芯⽚， 与 可形成化合物17.A .B .C .D .下列说法“不正确”的是（ ）电解熔融氯化镁可制取⾦属镁电解饱和⻝盐⽔可制取氯⽓⽣产普通玻璃的主要原料为⽯灰⽯、纯碱和晶体硅除去废⽔中，先将氧化为，再调节溶液的，使转化为沉淀析出杭州学军中学18.A .B .C .D .下列离⼦⽅程式正确的是（ ）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：⼤理⽯与稀硝酸反应：氢氧化铁与氢碘酸溶液反应：氯化镁溶液与氨⽔反应：19.A .B .C .D .下列说法正确的是（ ）与⽔反应过程中，有共价键的断裂和形成 的热稳定性⽐ 的强，是由于的分⼦间作⽤⼒较⼤、、的⽔溶液都能导电，所以它们都属于离⼦化合物葡萄糖、⼆氧化碳和⾜球烯（）都是共价化合物，它们的晶体都属于分⼦晶体20.A .B .C .D .设 为阿伏加德罗常数的值，下列有关其说法正确的是（ ） 物质的量浓度均为的和混合溶液中，个数为标准状况下， 含有的分⼦数为 在室温和常压下，含有个原⼦在同温、同压下，相同体积的任何⽓体，所含分数⼦和原⼦数相同21.A .B .C .D .已知有如下反应：① ② ③ ④下列各微粒氧化能⼒由强到弱的顺序正确的是（ ）22.A .B .C .下列说法正确的是（ ）⽤含氧化氢 克的浓盐酸与⾜量的⼆氧化锰反应能产⽣ 氯⽓将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 溶液，没有出现⾎红⾊，则该固体试样中不存在 杭州学军中学D .在某固体试样加⽔后的溶液中，滴加 溶液，没有产⽣使湿润红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体，该固体试样中仍可能存在 含溶质的浓硫酸和⾜量的充分反应，转移电⼦数等于23.A .B .C .D .浓度为 的 浓度恰好与 浓度为 的 溶液完全反应。
人教版2019学年高一化学期末试卷及答案(共10套 )
人教版2019学年高一化学期末试卷（一）说明：1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。
3.答案写在各题指定的答题处。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是()A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等D．质量相等11．下列关于复合材料的说法中，不正确的是（）A．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。
浙江省杭州市学军中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题
浙江省杭州市学军中学2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列物质是纯净物的是( )A．玻璃B．水泥C．纯碱D．水玻璃2．下列说法中不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．大量排放SO2会引起酸雨3．下列对于硝酸的认识，正确的是A．硝酸露置于空气中，溶液浓度会增大 B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．硝酸可氧化Fe2+ D．铁或铝与浓硝酸不反应4．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2气体(HCl)：通过Na2CO3溶液洗气后干燥C．CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥5．把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。
求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A．2：1 B．1：2C．1：4 D．4：16．常温时可以用铁制器皿存放的酸是A．稀硫酸 B．稀醋酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸7．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（）A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
则由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN-B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物9．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原 D．以上都不是10．下列实验操作或事故处理正确的是( )A．分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C．可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗11．50mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为A.3.9gB.7.8gC.9.1gD.0g12．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A． B． C． D．13．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.N AB．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．一定温度下，1moLFeCl3可生成N A个Fe（OH）3胶体颗粒D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子14．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸15．下列物质不能由单质直接化合而制得的是( )A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．FeCl316．下列物质属于分子晶体的是A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl17．下列化学用语能确定为水的是A．H3O+B．H－O－H C．D．18．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓19．下列说法不正确．．．的是（）A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物B.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C.氯化氢气体溶于水共价键被破坏D.干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高20．下列反应中，水作氧化剂的是( )A．氟气通入水中B．氯气通入水中C．二氧化氮溶于水D．钠与水反应21．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）A．都是含氧酸 B．都属于强电解质C．都容易挥发 D．都能与金属Mg发生反应产生气体22．国际单位制中表示物质的量的单位是A．个 B．kg C．g·mol-1 D．mol23．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5N AB．标准状况下，22.4L H2和N2的混合物中所含原子数为N AC．标准状况下，11.2L SO3中含有2N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子24．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成25．化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明二、填空题26．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
2019年高一下学期期末考试化学(理)试题 含答案
2019年高一下学期期末考试化学（理）试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率2.下列物质分类组合正确的是3．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强B．使用催化剂C．升高温度D．多充入O24.已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是A.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等B.由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2D. 由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源5. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部6. 氢氟酸是一种弱酸，具有强烈的腐蚀性。
常温下，在氢氟酸加水稀释的过程中c (H+)/c（F-）的变化趋势是A. 无法确定B.变小C.不变D.变大7. 一定能使化学反应速率加快的因素是①减少产物的物质的量②使用正催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小体积⑥增大压强A.①②③B.②③④⑥C.②③④⑤D.②④8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工业合成氨时选择铁触媒做催化剂能极大加快反应速率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率9. 在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是A．加热B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液10. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合11. 在恒温、恒压条件下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。
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学军中学第一学期期末考试
化学试题
注意：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟
2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷
3、本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 Mg:24
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。
其
中导致酸雨的是（）
A．③⑤⑥B．⑤⑥C．④⑤⑦D．除①②以外
2.如果你家里的食用花生油混有水份，切能见到分层现象，你将采用的最佳分离方法是（）
A、过滤
B、蒸馏
C、分液
D、萃取
3.下列物质能导电且为电解质的是（）
A．酒精B．K2SO4晶体C．熔化的NaCl D．Cu
4. 最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。
对这种粒子，下列说法中正确的是（）
A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用表示H3D．它比普通H2分子多一个氢原子核
5.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）
Ａ．浓H2SO4→SO2B．Fe2+→Fe3+C．H2S→SO2 D. HCO- 3 →CO2
6.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是（）
A、明矾中含SO42－，可与水中阳离子结合生成沉淀
B、因为明矾有强氧化性
C、明矾溶于水后，生成Al(OH)3胶体，起到净水作用
D、明矾含有两种金属阳离子K+、Al3+，吸附能力强
7.下列说法中错误的是（）
A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色
C、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D、二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色
8.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是( )
A．地壳中硅的含量稀少B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si
9.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是（）
配料表
氯化钠（NaCl）
≥98.0% （以NaCl计）
碘酸钾（35±15）mg/kg。