山东省寿光现代中学高二化学10月月考试题(扫描版)
山东省寿光现代中学2017-2018学年高二10月月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A．HCl→Cl2 B．Na2SO3→SO2 C．HCl→H2 D．HNO3→NO5．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na+、N O3−、Cl-、AlO2-B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-C．含0.1 mol•L-1NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4-、NO3-6．用N A表示阿伏加罗常数，下列叙述中正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AC．标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积约为11.2LD．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N A7．下列物质的分类正确的是8．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
山东省潍坊市现代中学高二化学月考试题含解析
山东省潍坊市现代中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（）A．1种 B．3种 C．5种 D．7种参考答案：C略2. 下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣C．NH4Cl NH4++Cl﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣．参考答案：B考点：电离方程式的书写．分析：A．醋酸为弱酸，电离方程式应该是使用可逆号；B．氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；C．氯化铵为强电解质，电离方程式应该用等号；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．解答：解：A．醋酸在溶液中存在电离平衡，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOH CH3COO﹣+H+，故A错误；B．氢氧化钠属于强电解质，其电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．氯化铵在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，其电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故C错误；D．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．3. 阿司匹林是一种常见药物，它的相对分子质量为180，含C、H、O三种元素，其中含C、H的质量分数分别为60％、4.4％，则阿司匹林的分子式是A、 B、 C、 D、参考答案：D4. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3 C．PCl5D．CCl4参考答案：D略5. 油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇参考答案：B试题分析：植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，A正确；皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，C正确；油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。
山东省寿光现代中学2017-2018学年高二10月月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本月包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率B．合成氨工业中500℃比常温更有利于氨的合成C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．阴暗处密封有利于氯水的储存2．下列有关说法正确的是（）A．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0可以自发进行B．放热反应在常温条件下一定很容易进行C．平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A.电池I中锌是正极B．电池II是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时侧得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动C. A的转化率降低D. C的体积分数增大5．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。
为便于收集气体欲减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．K2SO4固体 B. NaOH溶液C．少量CuSO4溶液 D. CH3COONa固体6．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)己达平衡的是（）A．混合气体的密度 B. B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量7．下图有关电化学的示意图正确的是（）8．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A. NaClB. CuCl2C. NaOHD. CuSO49. 铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池的负极为Ni2O3，正极为FeB．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高10．下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（）A. ⑤②①③④B. ⑤①②④③C. ④②①③⑤D. ④③①②⑤11. 可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H<0 ,则下列图像不正确的是（）12．下列关于反应热的说法正确的是（）A.已知C(石墨,s)=C(金刚石，s) △H>0，说明金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJC.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/molD.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol13. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。
高二化学十月月考试题
高二化学十月月考试题高二化学十月月考试题化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Si 28 S 32第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平稳理论以后发表的一些看法，其中不正确的是CA．化学反应速率理论可指导如何样在一定时刻内快出产品B．化学平稳理论可指导如何样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导如何样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平稳理论可提高化工生产的综合经济效益2．反应4NH 3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 DA．v（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．v（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．v（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1D．v（NH3）=0.002mol L-1 ·s-13．常温下，分别将四块形状相同，质量均为7克的铁块同时投入下列四种溶液中，产动气体速率最快的是：DA. 150 mL 2 mol·L-1 HClB. 500 mL 2 mol·L-1 H2SO4C. 50 mL 2 mol·L-1 HClD. 50 mL 4 mol·L-1 H2SO44．四位同学同时进行反应：A＋3B2C ＋2D 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·S);②v(B)= 0.6mol/(L·S) ③v(C)= 0.5mol/(L·S)④v(D)=3.0mol/(L·min)。
其中，反应进行得最快的是 CA．①B．② C．③D．④5．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平稳：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH ＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，在①颜色、②平均摩尔质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是 AA．③⑤B．③④C．②④ D．①③6．能够证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平稳状态的是：C①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦7．下列叙述，能确信某化学平稳发生移动的是 DA．反应混合物浓度的改变B．反应混合物百分含量的改变C．正逆反应速率的改变D．反应物转化率的改变8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是BA．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④9．在一密闭容器中进行如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)+2D，此反应符合右图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时刻）对此反应的叙述正确的是 dA 正反应为吸热反应，D是固体；B 正反应为吸热反应，D是气体；C 正反应为放热反应，D是固体或液体；D 正反应为放热反应，D是气体；10．在恒温时，一容积可变的容器内(恒压)发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平稳时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平稳后，与第一次平稳时相比，NO2的体积分数 AA．不变B．增大C．减小D．无法判定二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。
高二化学上册10月月考试题
高二化学上册10月月考试题
高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高二化学上册10月月考试题，希望对大家有协助。
7.以下化学用语正确的选项是
A.乙烯的比例模型：
B.溴乙烷的电子式：
C.乙炔的结构式：
D.某物质的球棍模型如下图：
该物质的结构简式为：
8.以下表达正确的选项是
A.苯酚又名石碳酸
B.(2，3，4一三甲基戊烷)的核磁共振氢谱中出现四组峰
C.无机物的命名为： 2-甲基-1-丙醇
D.无机物( CH2BrCH2Br)的命名为：二溴乙烷
9.以下表达正确的选项是
A.HCOOH和CH3COOH互为同系物，化学性质完全相反
B. 属于酚类化合物
C.实验时手掌不小心沾上苯酚，立刻用65℃以上的热水清洗
D.为除去苯中的大批苯酚，向混合物中参与过量的浓溴水后过滤
10.以下各项正确的选项是
A.一切碳原子能够在同一平面上。
B. 一氯代物有4种。
C.CF2Cl2属于正四面体的空间结构
D.相对分子质量为128的烃，分子中能够都是单键
11.以下操作不正确的选项是
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.苯、甲苯、硝基苯只用一种试剂无法鉴别
C.只用水作溶剂，就能鉴别CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体
D.只用新制的Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别葡萄糖溶液和乙醛溶液
查字典化学网小编为大家整理了高二化学上册10月月考试题，希望对大家有所协助。
山东省寿光市高二化学10月月考试题(扫描版,无答案)(new)
山东省寿光市2017—2018学年高二化学10月月考试题（扫描版,无答
案）
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2020-2021学年山东省潍坊市寿光市现代中学高二(上)质检化学试卷(10月份)
2020-2021学年山东省潍坊市寿光市现代中学高二（上）质检化学试卷（10月份）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．（2分）在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞2．（2分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）＝nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1B．2C．3D．43．（2分）已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，以维持体液pH的相对稳定。
下列说法不合理的是（）A．静脉滴注大量生理盐水，体液的pH减小B．如果CO2进入血液，会使体液的pH减小C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动4．（2分）硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO （g）+6H2O （g）△H＝﹣9072kJ•mol﹣1 K＝1.1×1026②4NH3（g）+4O2（g）⇌2N2O （g）+6H2O （g）△H＝﹣1104.9kJ•mol﹣1 K＝4.4×1028③4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O （g）△H＝﹣1269.02kJ•mol﹣1 K＝7.1×1034其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）A．增大O2浓度B．使用合适的催化剂C．减小压强D．降低温度5．（2分）在2L 恒容密闭容器中充入2mol X 和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率C．Q 点时，Y 的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大6．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压（缩小体积）后颜色先变深后变浅B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7．（2分）下列事实中，说明MOH是弱碱的有（）①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c（OH﹣）＜0.1mol/L③相同温度下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④8．（2分）已知反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，一定温度下将2 molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
山东省寿光现代中学高一10月月考化学试题
山东省寿光现代中学2020-2021学年高一10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是A．实验法B．观察法C．比较法D．分类法2．在危险化学品的外包装标签上都印有警示标志，下列化学品的名称与警告标志的名称对应正确的是A．烧碱-剧毒品B．黑火药-易燃品C．浓硫酸-腐蚀品D．酒精-剧毒品3．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．分子数B．氢原子数C．质量D．密度4．下列关于钠的说法不正确的是（）A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O25．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为l8g/mol，CH4的摩尔质量为16gB．标准状况下，22. 4LH2和O2的混合物所含的原子数为N AC．3.01×1023个O2分子的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6．学习和研究化学，经常要进行实验。
下列关于实验安全的说法正确的是A．分液漏斗使用前要先查漏，容量瓶不需要查漏B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D．进行蒸馏实验时，将温度计插到蒸馏烧瓶底部7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气体在下列某气体中会下沉，这种气体是A．CH4B．Cl2C．CO2D．O28．如果1g水中含有N个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．N/1mol－1B．9Nmol－1C．2N mol－1D．N mol－19．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（）A．氯化镁溶液B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸10．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4LB．16gO2与16g O3所含的原子数均是N AC．17gNH3所含的电子数为10N AD．2. 3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A11．容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤12．下列物质在空气中长时间放置不易变质的是A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2O213．下列关于实验操作的叙述中正确的是①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③从碘水中提取碘，可以用酒精做萃取剂；④从海水中提取食盐应在蒸发皿中加热至大量晶体析出时停止加热；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却：⑥萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏中，冷却水应从冷凝管的上口通入，下口流出A．①③④⑤⑦B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．以上答案均不正确14．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－15．下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是①3.01×1023个NH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．④③②①16．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，错误的是A．1L溶液中含有0.6N A个K+B．1L溶液中含有K+和SO42-总数为0.9N AC．2L溶液中K+的物质的量浓度为1.2 mol/LD．2L溶液中含有0.6N A个SO42-17．在体积相同的两个密用容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等18．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出 D．溶液中的OH－浓度增大，有O2放出19．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶2 20．等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1二、填空题21．现有mg气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。