吉林省汪清六中2014-2015学年高二5月份月考化学试卷S
吉林省汪清县第六中学高二理综(化学部分)下学期第一次月考试题
吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二理综（化学部分）下学期第一次月考试题一、单项选择题（每小题3分，共51分）1．电子构型为5234Ar d s 的元素是A ．ds 区元素B ．过渡元素C ．主族元素D ．s 区元素2．下列分子中，中心原子以sp 3杂化且属于极性分子的是l 4B.BF 3C.COD.NH 33．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A. 1s 22s 22p 63s 23p 2B.1s 22s 22p 63s 23p 3C. 1s 22s 22p 4 C.1s 22s 22p 63s 23p 64s2 4. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A ．CO 2与SO 2B ．CH 4与NH 3C ．BeCl 2与BF 3D ．C 2H 2与C 2H 45.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A ．H 2S 和Na 2O 2B ．H 2O 2和CaF 2C ．NH 3和N 2D ．HNO 3和NaCl6.下列说法中，正确的是A ．在N 2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B ．N 2分子中有一个σ键、两个π键C ．N 2分子中有两个个σ键、一个π键D ．N 2分子中存在一个σ键、一个π键7.下列有关物质结构的表述正确的是8．已知含氧酸可用通式 (OH)n XO m 来表示，如X 是S ，则m =2，n =2，则这个式子就表示H 2SO 4。
一般而言，该式中m 大的是强酸，m 小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO49．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P10．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-111．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6B. F ：1s22s22p5C. O2—： 1s22s22p4D. Ar： 1s22s22p63s23p612．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M13．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷14．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。
吉林省延边州汪清六中2014-2021学年高二下学期5月月考化学试卷 Word版含解析
吉林省延边州汪清六中2022-2021学年高二下学期月考化学试卷（5月份）一、单项选择题（共51分）1．下列各项不属于官能团的是( )A．NO3﹣B．﹣NO2C．﹣OH D．﹣CHO考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：打算有机物性质的原子或原子团为官能团，常见官能团有碳碳双键、羟基、醛基、羧基以及酯基、肽键等，以此解答该题．解答：解：能打算化合物特殊性质的原子或原子团才是官能团，且官能团为电中性，﹣NO2、﹣OH、﹣CHO 为官能团，而NO3﹣为酸根离子，不是官能团，故选：A．点评：本题考查常见有机物的官能团的识别，难度不大，留意把握官能团的结构简式以及性质，学习中留意相关基础学问的积累．2．下列有机物命名正确的是( )A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C．2，3﹣二甲基戊烯D．3﹣甲基﹣1﹣戊烯考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、丁烷的命名中消灭：3.3﹣二甲基，说明没有满足取代基编号之和最小原则；B、命名中消灭2﹣乙基，说明选取的主链不是碳原子数最多的；C、烯烃的命名，必需指出官能团碳碳双键的位置；D、依据烯烃的命名原则进行推断．解答：解：A、3，3﹣二甲基丁烷，编号时必需满足取代基的编号之和最小，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷，有机物的命名中不能消灭2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的，正确命名为：3，4﹣二甲基己烷，故B错误；C、2，3﹣二甲基戊烯，没有写出官能团双键的位置，正确命名如：2，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯，故C错误；D、3﹣甲基﹣1﹣戊烯，烯烃命名，编号从碳碳双键一端开头，找出双键的位置，该命名符合要求，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的命名，留意烯烃、炔烃的命名，必需指出官能团碳碳双键、碳碳三键的位置，本题难度不大．3．有机物：①正己烷②2﹣甲基丁烷③2﹣甲基丙烷④丙烷⑤乙烷它们的沸点按由高到低的挨次排列正确的是( ) A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④考点：晶体熔沸点的比较．分析：烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答．解答：解：烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，：①正己烷②2﹣甲基丁烷③2﹣甲基丙烷④丙烷⑤乙烷的相对分子量渐渐削减，所以这几种物质熔沸点凹凸挨次是①＞②＞③＞④＞⑤，故选A．点评：本题考查烷烃熔沸点凹凸推断，明确烷烃中熔沸点凹凸与相对分子质量关系是解本题关键，留意同分异构体熔沸点凹凸推断方法，题目难度不大．4．1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，那么消耗氯气的物质的量为( )A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol考点：甲烷的取代反应；化学方程式的有关计算．分析：依据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再依据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，1mol 甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故选C．点评：本题考查了甲烷的取代反应，明确甲烷的取代反应中被取代的氢原子和氯气之间的关系是解本题的关键，难度不大．5．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯洁的甲烷，最好依次通过的试剂瓶为( )A．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．溴水，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液考点：乙烯的化学性质；洗气．专题：试验题．分析：乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而甲烷则不能．解答：解：因试剂必需能吸取C2H4，并除去带出的水分，但又不引入新的杂质气体，而酸性KMnO4溶液氧化C2H4时会生成CO2混入其中，所以选择的试剂为：溴水，浓H2SO4，故选：C．点评：依据物质的性质的差异来除杂是考查的热点，可以依据所学学问进行回答，难度不大．6．某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有( )A．1种B．2种C．3种D．4种考点：烯烃；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．依据加成原理实行逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，还原双键时留意防止重复．解答：解：依据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C 的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间；2和6、4和5、4和7与1和2形成的C=C键相同，3和4与2和3位置形成的C=C键相同，故该烯烃共有2种，故选B．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，实行逆推法还原C=C双键，留意分析分子结构防止重写、漏写．7．下列反应属于加成反应的是( )A．甲烷与氯气反应B．乙烷的燃烧C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯使溴水褪色考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；常见能发生加成反应的物质往往含有C=C、C≡C、C=O等官能团，以此解答该题．解答：解；A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，故A错误；B．乙烷的燃烧为氧化还原反应，故B错误；C．乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化反应，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应1，2﹣二溴乙烷，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，侧重于有机物反应类型的推断，留意把握有机物的官能团的性质以及转化，留意相关基础学问的积累．8．下列物质的分子中，全部的原子都在同一平面上的是( )A．NH3B．乙烯C．甲烷D．丙烯考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：分子中全部的原子都在同一平面上，该分子为平面结构，氨气为三角锥形，乙烯为平面结构，甲烷为正四周体，丙烯中存在甲基，具有具有甲烷四周体结构特点．解答：解：A．氨气为三角锥形，分子中全部的原子不行能在同一平面上，故A不符合；B．乙烯为平面结构，分子中全部的原子都在同一平面上，故B符合；C．甲烷为正四周体，分子中全部的原子不行能在同一平面上，故C不符合；D．丙烯中存在甲基，具有具有甲烷四周体结构特点，分子中全部的原子不行能同一平面上，故D不符合，故选B．点评：本题考查分子中原子共面问题，比较基础，留意依据甲烷的正四周体、乙烯和苯的平面结构、乙炔直线形进行分析推断．9．下列各组互为同系物的是( )A．CH3（CH2）2 CH3和CH3 CH=CH CH3B．CH3（CH2）2 CH3和CH3 CH2 CH（CH3）CH2 CH3C．CH3 C≡C CH3和CH2=CH CH=CH2D．CH3 C≡C CH3和CH3 CH=CH CH3考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相像，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；同系物推断规律：①一差：分子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持全都，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相像，据此进行推断．解答：解：A、CH3（CH2）2 CH3是烷烃，CH3 CH=CH CH3是烯烃，二者结构不相像，不是同系物，故A错误；B、CH3（CH2）2 CH3和CH3 CH2 CH（CH3）CH2 CH3都是烷烃，结构相像，分子相差2个CH2，二者互为同系物，故B正确；CCH3 C≡C CH3是炔烃，CH2=CH CH=CH2是二烯烃，二者结构不相像，不属于同系物，故C错误；D、CH3 C≡C CH3是炔烃，CH3 CH=CH CH3是烯烃，二者结构不相像，不属于同系物，故D错误；故选B．点评：本题考查了同系物的推断，题目难度不大，留意把握同系物的概念及推断方法，明确互为同系物的有机物中结构相像的含义：若含有官能团，官能团的种类和数目必需相同．10．丙烷（C3H8）的二氯代物有4种，则其六氯代物有( )种．A．5 B．2 C．3 D．4考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：接受换元法，将丙烷（C3H8）氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．解答：解：丙烷（C3H8）有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体，故选D．点评：本题考查同分异构体数目推断，题目难度中等，留意解决此类问题的规律：设烃的分子式为C x H y，假如它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，假如m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．11．下列烷烃进行一氯代反应后，只生成3种沸点不同的产物的烷烃是( )A．（CH3）2CH（CH2）2 CH3B．CH3 CH2 CH（CH3）CH2 CH3C．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2D．（CH3）3 C CH2 CH3考点：有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构．分析：依据等效氢原子来推断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点，据此进行推断．解答：解：A．（CH3）2CH（CH2）2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，故A错误；B．CH3CH2CH（CH3）CH2CH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，故B错误；C．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2中3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，故C正确；D．（CH3）3 CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，故D正确；故选CD．点评：本题考查同分异构体的推断，题目难度中等，留意把握同分异构体的书写原则，明确有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，试题培育了同学机敏应用基础学问的力量．12．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是( )A ．B ．C ．D．CH3CH2OH考点：烃的衍生物官能团．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：碳环化合物中含有苯环结构的化合物称为芳香芳香化合物；苯环直接连接羟基，属于酚类；醇类概念：分子中含有跟烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇，据此进行分析．解答：解：A ．，分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B ．，分子中含苯环，属于芳香族化合物，苯环侧链上的碳结合的羟基，所以既属于芳香族化合物又属于醇，故B正确；C ．，苯环直接连接羟基，属于酚类，故C错误；D．乙醇分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查芳香族化合物、醇类的定义，题目难度不大，留意苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物不属醇类而属酚类．13．有机物丁香油酚的结构式为，按官能团分类，它不属于( )A．烯类B．酚类C．醚类D．醇类考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：该有机物含有碳碳双键、醚键、酚羟基等官能团，依据官能团的种类推断有机物的种类．解答：解：A．该有机物含有碳碳双键，可属于烯类，故A不选；B．该有机物含有酚羟基，可属于酚类，故B不选；C．该有机物含有醚键，可属于醚类，故C不选；D．该有机物含有羟基，但羟基直接连接在苯环上，则不属于醇类，故D选．故选D．点评：本题考查有机物的结构，侧重于有机物类别的推断，留意把握醇和酚的结构区分，为解答该题的关键，也是易错点，答题要认真体会．14．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：依据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析推断．解答：解：依据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．故选A．点评：本题考查同学官能团的概念，可以依据教材学问来回答，较简洁．15．认真分析下列表格中烃的排列规律，推断排列在第15位烃的分子式是( )1 2 3 4 5 6 7 8 9 …C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的挨次按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最终一个，据此书写．解答：解：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的挨次按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最终一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选B．点评：考查有机物分子式的推断，依据表中分子式利用归纳法查找规律，进行书写，难度中等．16．现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：则该物质可能是下列中的( )A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2CHO考点：有机物试验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构．分析：分子中有几种氢原子核磁共振谱图有几个峰以及等效H的推断方法：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．核磁共振谱有四种峰，说明有四种氢原子．解答：解：A．CH3CH2CH3有2种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有2种峰，故A错误；B．CH3CH2CH2OH中有4种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有4种峰，故B正确；C．CH3CH2CH2CH3有2种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有2种峰，故C错误；D．CH3CH2CHO有3种不同环境下的氢原子，所以1H核磁共振谱图中有3种峰，故D错误．故选B．点评：本题考查核磁共振氢谱，难度不大，依据等效氢推断，留意分子中等效氢的推断．17．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学试验基本操作．分析：萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分别接受蒸馏的方法；分液是分别互不相溶的两种液体的方法．解答：解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分别；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以接受蒸馏的方法分别；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分别；故选：C．点评：本题主要考查物质的分别提纯，留意常用分别提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．二、填空题（共49分）18．如图是深海鱼油的结构键线式，回答：其中有22个碳原子，32个氢原子，2个氧原子，分子式是C22H32O2．考点：有机物试验式和分子式的确定．分析：键线式中拐点和端点表示C原子，每个C原子能形成四个共价键，依据键线式确定各元素原子个数及分子式．解答：解：键线式中拐点和端点表示C原子，每个C原子能形成四个共价键，依据键线式知，C、H、O 原子个数分别是22、32、2，分子式为C22H32O2，故答案为：22；32；2；C22H32O2．点评：本题考查键线式中分子式及原子个数推断，明确碳元素成键特点及键线式含义是解本题关键，留意每个C原子能形成四个共价键，不够四个共价键的用H原子补充，从而确定氢原子个数，题目难度不大．19．（接受系统命名法）写出下列各烃的名称（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH32﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷（2）2，2，3，5﹣四甲基己烷（3）2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯．考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简洁在前同相并，其间应划一短线；烯烃的命名原则：选取含有碳碳双键的最长碳链为主链，选取距离双键最近的一端命名为1号碳．解答：解：（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）（CH2）2CH3 的最长碳链为8，在2号碳上含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷，故答案为：2﹣甲基﹣5﹣乙基辛烷；（2）的最长碳链为6，从右端命名，在2号碳上含有2个甲基，在3和5号碳山河各含有1个甲基，正确命名为：2，2，3，5﹣四甲基己烷，故答案为：2，2，3，5﹣四甲基己烷；（3）含有2个碳碳双键，为二烯烃，最长碳链为6，为对称结构，在2和5号碳上含有1个甲基，碳碳双键分别在2、3号碳和4、5号碳之间，正确命名为：2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯，故答案为：2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯．点评：本题考查了烷烃和烯烃的系统命名法，题目难度中等，可以依据“碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简洁在前同相并，其间应划一短线”进行命名．20．写出下列化学方程式（1）乙烯与水的反应CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（2）乙烯与丙烯的加聚反应nCH2=CH2+nCH3CH=CH2（3）乙烷与氯气的取代反应（只写一步）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl．考点：乙烯的化学性质；有机化学反应的综合应用．分析：（1）乙烯不饱和的C=C双键中，其中1个C﹣C断裂结合水供应的﹣H、﹣OH，发生加成反应；（2）乙烯与丙烯的在发生加聚的时候，乙烯和丙烯中的碳碳双键均打开，连成长链；（3）乙烷中6个氢原子等效，故发生一氯取代后生成的有机产物的结构只有一种，据此分析．解答：解：（1）CH2=CH2中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；（2）乙烯与丙烯的在发生加聚的时候，乙烯和丙烯中的碳碳双键均打开，化学方程式为：nCH2=CH2+nCH3CH=CH2，故答案为：nCH2=CH2+nCH3CH=CH2；（3）乙烷中6个氢原子等效，故发生一氯取代后生成的有机产物的结构只有一种，化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl．点评：本题考查了乙烯和乙烷的性质，应把握住乙烯是不饱和烃，代表性性质是发生加成，乙烷的代表性性质是发生取代．21．现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物．（1）同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是CH4；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H8；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4．（2）在120℃，1.01×105 Pa时，以上气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是CH4、C2H4．考点：化学方程式的有关计算；有关有机物分子式确定的计算．分析：（1）同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少．同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小；（2）当温度大于100℃时，水为气态，当y=4时，燃烧前后体积不变．解答：解：（1）同质量的烃CxHy，值越大，完全燃烧耗氧量越多，生成的H2O物质的量越大，CO2的物质的量越少．同状况、同体积、同物质的量的烃完全燃烧，耗氧量取决于x+的相对大小；CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物中，值分别为4、2、3、2、，故CH4全燃烧时耗O2的量最多，生成的CO2最多的是C2H4、C3H6，生成水最多的是CH4，CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物中，x+的值分别为2、3、3.5、4.5、5，故同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是C3H8，故答案为：CH4；C3H8；C2H4、C3H6；CH4；（2）当温度大于100℃时，水为气态，当y=4时，燃烧前后体积不变，故相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是CH4、C2H4，故答案为：CH4、C2H4．点评：本题考查烃燃烧烷烃，涉及耗氧量、生成二氧化碳与水的量、体积变化等，留意依据燃烧通式进行计算及规律的把握，侧重分析与计算力量的考查，题目难度不大．22．按要求填空：（1）有一种合成橡胶的结构简式如图，写出该的单体的结构简式：CH2=CH2、CH2=CH﹣CN、C6H5﹣CH=CH2（2）写出1，3﹣丁二烯与适量溴单质（较高温度）反应（1，4加成）：．考点：聚合反应与酯化反应；有机高分子化合物的结构和性质．分析：（1）合成橡胶为加聚产物，则利用添键断键法确定单体；（2）1，3﹣丁二烯与适量溴单质在较高温度下发生1，4加成，以此来解答．解答：解：（1）合成橡胶为加聚产物，则由添键断键法可知单体为CH2=CH2、CH2=CH﹣CN、C6H5﹣CH=CH2，故答案为：CH2=CH2；CH2=CH﹣CN；C6H5﹣CH=CH2；（2）1，3﹣丁二烯与适量溴单质在较高温度下发生1，4加成，该加成反应为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构与性质，留意加成反应与加聚反应的相像之处，把握烯烃的性质即可解答，题目难度不大．23．（探究题）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）正四周体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是d．a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．考点：有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；乙炔炔烃．专题：有机反应．分析：（1）每个顶点上含有一个C原子，每个碳原子形成四个共价键，据此确定该物质分子式；该分子是正四周体结构，分子中只有一种H原子，二氯取代物只有一种；（2）乙烯基乙炔中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质；（3）环辛四烯的不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键．解答：解：（1）每个顶点上含有一个C原子，每个碳原子形成四个共价键，所以该物质分子式为C4H4；该分子为正四周体结构，分子中只有一种H原子，二氯取代物只有一种，故答案为：C4H4；1；（2）a．该分子中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；b．碳碳双键和碳碳三键都能和溴发生加成反应，1mol碳碳双键完全加成需要1mol溴，1mol碳碳三键完全加成需要2mol溴，所以1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应，故正确；c．该分子中含有碳碳双键和三键，所以乙烯基乙炔分子内含有两种官能团，故正确；d．乙炔和乙烯炔的最简式相同，所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故错误；故选d；（3）环辛四烯的不饱和度为5，其同分异构体属于芳香烃，说明含有苯环，苯环的不饱和度为4，则苯环上取代基含有碳碳双键，所以环辛四烯符合条件的同分异构体为苯乙烯，其结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物结构和性质、同分异构体的推断，侧重考查同学分析推断力量，明确官能团及其性质关系即可解答，难点是同分异构体种类推断．24．在最新家用汽车的调查中发觉，新车中气体的质量不符合标准．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物气体．其中一种有毒气体的质谱图如图．则由图可知该分子的相对分子质量是92．若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸取峰，则有机物的名称为甲苯，其苯环上的一氯代物有3种．考点：有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：依据质谱图中最右边的那个峰就是该物质的相对分子质量，由商余法确定其分子式；依据核磁共振氢谱中有4个吸取峰，结合分子式可以推断出应是甲苯，其苯环上的一氯代物有3种；解答：解：从质谱图中可以看出该气体的相对分子质量为92，由商余法确定其分子式为C7H8，由核磁共振氢谱中有4个吸取峰，可以推断出应是甲苯，其苯环上的一氯代物有3种（邻、间、对）；故选：92；甲苯；3；点评：该题紧密联系生活实际，也有利于调动同学的学习爱好和学习乐观性，该题的关键是精确识别质谱图，然后结合题意机敏运用即可，有利于培育同学的规律推理力量．25．如图的试验装置可用于试验室中制取乙炔及成份检验．请回答下列问题：（1）图中，A管的作用是调整水面高度以把握反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca （OH）2+C2H2↑．（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观看到的现象是KMnO4溶液褪色，这是由于乙炔发生了氧化反应．（3）将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观看到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，这是由于乙炔发生了加成反应．（4）为了平安，乙炔气体在点燃前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的现象是火焰光明并伴有浓烈的黑烟．（5）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是AC（多选扣分）．a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应b．使溴水褪色的反应，就是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．考点：制备试验方案的设计．分析：（1）通过图中A管，可以把握反应的开头和停止；试验室通过电石与水的反应制取乙炔；（2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；（3）乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应；。
吉林省延边州汪清县第六中学2014_2015学年高二化学下学期期中试题
2014---2015学年度第二学期汪清六中高二化学期中试题班级：姓名：一、选择题（共50分，1—10每题2分，11—20每题3分）1．以下能级符号正确的是()A．4s B．2dC．3f D．1p2．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为() A．1 B．3C．4 D．63．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是()A．2s22p4 B．3s23p4C．4s24p4 D．5s25p44．下列各组微粒中不属于等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2O、HF3、NO－3C．CO2、N2O D．CO2－5．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形6．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl47．下列各组离子能共存的是()A．Na＋、OH－、Al3＋、SO2－4B．Fe3＋、SCN－、Na＋、Cl－4、Na＋、Cl－C．Mg2＋、SO2－D．H＋、Cl－、NO－3、Fe2＋8．下列分子属于手性分子的是()A．H2O原子未画出)。
晶体中的A、B、C的原子个数比依次为()A．1:3:1 B．2:3:1C．2:2:1 D．1:3:310．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A．CO2和CS2 B．NaCl和HClC．H2O和CH4 D．O2和HBr11．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm ，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M ，NA 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A.8M NA a3g· cm －3B.Ma38NA g· cm －3C.M NAa3g· cm －3D.Ma3NA g· cm －3 12．直接由原子构成的一组物质是( )A ．干冰、二氧化硅、金刚石B ．氧化钠、金刚石、氯化氢C ．碘、石墨、氯化钠D ．二氧化硅、金刚石、晶体硼13．有关晶体的叙述中正确的是( )A ．在SiO2晶体中，由Si 、O 构成的最小单元环中共有8个原子B ．在28g 晶体硅中，含Si —Si 共价键个数为4NAC ．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C —C 键键能小于Si —Si 键D ．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1214．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A ．一个D2O 分子所含的中子数为8D．热稳定性：HCl>HF15．下列关于晶体的叙述错误的是()A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个16．下列各组顺序不正确的是()A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HFC．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点高低：NH3>AsH3>PH317．)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
吉林省汪清县第六中学2015届高三第三次月考化学试题
第吉林省汪清县第六中学2015届高三第三次月考化学试题Ⅰ卷(选择题 共54分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是()3．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 ( ) A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl 3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路 C.SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料 4.学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 ( ) A.CO 2属于大气污染物 B.酸雨是pH 小于7的雨水C.CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D.大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧5.已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH =+119KJ ／mol ，则可判断A ． 金刚石比石墨稳定B ． 一样稳定C ．石墨比金刚石稳定D ． 无法判断 6. 下图所示为800 ℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A 的分解速率为0.1mol ·L -1·min -1C.开始时，正逆反应同时开始D.2 min 时，A 、B 、C 的浓度之比为2∶3∶1 7.已知：2Zn （s ）+O 2（g ）2ZnO （s ）△H ＝－701.0kJ ·mol －1 2Hg （l ）+O 2（g ）2HgO （s ） △H ＝－181.6kJ ·mol －1则反应Zn （s ）+HgO （s ）ZnO （s ）+Hg （l ）的△H 为（ ）。
吉林省汪清县第六中学1415学年度高二9月月考——化学
吉林省汪清县第六中学2014—2015学年度上学期9月月考高二化学试题一、选择题（每小题3分，共51分）1．下列反应中属吸热反应的是A ．Zn 与稀硫酸反应放出氢气B ．酸碱中和反应C ．硫在空气或氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应2．下列关于热化学反应的描述，正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol ；(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol ；(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 。
则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的ΔH 为A ．－488.3 kJ/molB ．－244.15 kJ/molC ．＋488.3 kJ/molD ．＋244.15 kJ/mol4．下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是A ．CH 4(g)＋32O 2(g)===2H 2O(l)＋CO(g) ΔH 1B ．S(s)＋32O 2(g)===SO 3(s) ΔH 2 C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH 3 D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 45．在反应2A ＋B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．v (A)＝0.5 mol/(L·s)B ．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.8 mol/(L·s)D ．v (D)＝1 mol/(L·s)6．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。
吉林省延吉市汪清六中2014_2015学年高二化学上学期期末试卷(含解析)
吉林省延吉市汪清六中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一．选择题（每题3分，共51分）1．（3分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A．△H＞0△S＜0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0 D．△H＜0△S＞02．（3分）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH3．（3分）反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温4．（3分）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）5．（3分）一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅6．（3分）已知：P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）A．吸收29.2kJ热量B．放出29.2kJ热量C．放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量7．（3分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C．T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应8．（3分）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C9．（3分）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．（3分）温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m+n＞p11．（3分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣112．（3分）下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol13．（3分）下列叙述的说法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极14．（3分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑15．（3分）下列水解的离子方程式正确的是（）A．HS﹣+H2O⇌S2++H2O+B．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+16．（3分）用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为（）A．13 B．12 C．8 D．117．（3分）如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥二．填空题（共49分）18．（7分）25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH（aq）⇌CH3COO﹣（aq）+H+（aq）若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？实验平衡移动的方向c（H+）的变化1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）．2．加入一定量蒸馏水．3．加入少量0.10mol/L盐酸．4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．6．加入一定量的稀氨水．7．加热溶液．（平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”； c（H+）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）．19．（10分）如图所示的装置，C、D、E、F均为惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：（1）电极A是填“正极”或“负极”）（2）甲装置中C极的电极反应式为．（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，所得溶液在25℃时的pH=．（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）．20．（2分）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是．21．（2分）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为．22．（10分）（1）含酚酞的Na2CO3溶液溶液显红色的原因为（用离子方程式解释）．（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）配制FeSO4溶液要加入（4）明矾可作净水剂，原理为（用离子方程式解释）23．（9分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极．24．（9分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为．（2）x=；平衡常数K=．（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）；A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动．吉林省延吉市汪清六中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题3分，共51分）1．（3分）下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A．△H＞0△S＜0 B．△H＞0△S＞0 C．△H＜0△S＜0 D．△H＜0△S＞0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，依据判断依据分析选项．解答：解：A、△H＞0、△S＜0，△H﹣T△S＞0，反应一定不能自发进行，故A不符合；B、△H＞0、△S＞0，△H﹣T△S不一定小于0，高温下自发进行，低温下不能自发进行，故B 不符合；C、△H＜0、△S＜0，△H﹣T△S不一定小于0，低温下自发进行，高温下反应不能自发进行，故C不符合；D、在恒温恒压、不做功时△H＜0、△S＞0，△H﹣T△S＜0，反应一定能自发进行，故D符合；故选D．点评：本题考查了反应自发进行的判断方法，注意焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，题目较简单．2．（3分）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：证明醋酸是弱电解质的方法有：根据醋酸的电离程度、根据醋酸的强碱盐溶液的酸碱性判断．解答：解：A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红只能说明醋酸有酸性，不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C．C（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C正确；D．等物质的量的盐酸和醋酸可中和等物质的量的NaOH，只能说明醋酸是一元酸，不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质．3．（3分）反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析．解答：解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故A错误；B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；C．减少E的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但A的浓度降低，故C错误；D．降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故D正确．故选D．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．4．（3分）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，A﹣水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．解答：解：A．NaA为强碱弱酸盐，A﹣水解导致溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），A﹣水解、钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（A﹣），A﹣水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c （Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．根据A知，c（OH﹣）＜c（A﹣），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）+c（OH﹣）＞c（A﹣）+c（H+），故C错误；D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．5．（3分）一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，故A正确；B、NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达平衡状态，故B错误；C、未体现正逆反应的关系，故C错误；D、混合气体的颜色变浅，说明正反应速率大于逆反应速率，未达平衡，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6．（3分）已知：P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol4P（s、红磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=﹣2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是（）A．吸收29.2kJ热量B．放出29.2kJ热量C．放出7.3kJ热量D．吸收7.3kJ热量考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变，进而书写热化学方程式即可．解答：解：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4O10（s）=P4（s、白磷）+5O2（g）；△H=2983.2kJ•mol﹣1=﹣2954kJ•m ol﹣1；﹣1；4P（s、红磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣738.5×4kJ•mol根据盖斯定律，红磷转化为白磷4P（s、红磷）=P4（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol﹣2954kJ•mol ﹣1=29.2KJ/mol，即4P（s、红磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol，红磷转化为白磷的热化学方程式可知过程是一个吸热反应，故选A．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算化学反应的焓变这一知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（3分）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C．T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，温度越高，平衡时Z的物质的量越小，平衡向逆反应方向移动，根据温度对平衡移动的影响分析．解答：解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，所以T1＜T2；升高温度，产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，故选A．点评：本题考查了化学平衡图象、化学平衡影响因素等，难度中等，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热．8．（3分）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．解答：解：由于2v B=3v A、3v C=2v B，所以v A：v B：v C=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．故反应方程式为2A+3B=2C．故选A．点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解．9．（3分）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A 错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．故选B．点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．10．（3分）温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m+n＞p考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：若将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，结合平衡移动特点解答该题．解答：解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡移动的判断，题目难度中等，注意把握缩小体积气体浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．11．（3分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•S﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•S﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•S﹣1；D．=0.25mol•L﹣1•S﹣1；反应速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B），故选B．点评：本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．12．（3分）下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．解答：解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A．点评：本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水．13．（3分）下列叙述的说法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．电化学腐蚀与化学腐蚀并存，主要发生电化学腐蚀；B．锌比铁活泼，为负极；C．铝比铁活泼，易被腐蚀；D．电镀时，镀层金属为阳极．解答：解：A．电化学腐蚀与化学腐蚀并存，因金属多为合金，且原电池反应较快，则主要发生电化学腐蚀，故A正确；B．锌比铁活泼，为负极，可防止铁被腐蚀，故B正确；C．铝比铁活泼，易被腐蚀，故C错误；D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及金属的电化腐蚀和防护的原理以及电镀知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池原理的掌握是解题关键，题目难度中等．14．（3分）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移．解答：解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B 错误．C、原电池放电时，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，故C错误．D、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e ﹣=Cu，故D错误．故选A．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向．15．（3分）下列水解的离子方程式正确的是（）A．HS﹣+H2O⇌S2++H2O+B．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+考点：离子方程式的书写．分析：A．原子个数不守恒、离子符合书写错误；B．水解是少量的，三价铁离子水解得不到沉淀；C．碳酸根离子水解分两步，以第一步为主；D．氨根离子水解生成一水合氨和氢离子．解答：解：A．硫氢根离子电离生成硫离子和水合氢离子，离子方程式为：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+，故A错误；B．三价铁离子水解的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故B错误；C．碳酸根离子水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．氨根离子水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查盐类水解、电解质电离的离子方程式书写，明确离子的性质、水解、电离的规律是解题关键，注意多元弱酸的酸根离子分步水解．16．（3分）用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为（）A．13 B．12 C．8 D．1考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e﹣═H2↑，根据氢氧化钠与氢气的关系式计算出溶液中的氢氧根离子、氢离子的浓度，然后计算出溶液的pH．解答：解：电极饱和食盐水，阴极发生了反应：2H++2e﹣═H2↑，由2NaOH～H2↑，阴极得到112mL标准状况下的气体，则n（OH﹣）=×2=0.01mol，溶液中c（OH﹣）==0.1mol/L，c（H+）=mol/L=1×10﹣13mol/L，所以pH=13，故选：A．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，明确电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．17．（3分）如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序．解答：解：根据图知，②③④装置是原电池，在②④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞③，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞⑥，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤④②①③⑥，故答案为：C．点评：不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．二．填空题（共49分）18．（7分）25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH（aq）⇌CH3COO﹣（aq）+H+（aq）若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？实验平衡移动的方向c（H+）的变化1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）．2．加入一定量蒸馏水．3．加入少量0.10mol/L盐酸．4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．6．加入一定量的稀氨水．7．加热溶液．（平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”； c（H+）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：1．加入少量冰醋酸（无水醋酸），平衡正反应方向，c（H+）增大；2．加入一定量蒸馏水，平衡正反应方向，c（H+）减小；3．加入少量0.10mol/L盐酸，平衡逆反应方向，c（H+）增大；4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液，相当于加水，平衡正反应方向，c（H+）减小；5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液醋酸根离子浓度变大，平衡逆反应方向，c（H+）减小；6．加入一定量的稀氨水，中和氢离子，平衡正向移动，氢离子浓度变小；7．加热溶液，促进电离，平衡正向移动，氢离子浓度变大．解答：解：1．加入少量冰醋酸（无水醋酸），平衡正反应方向，c（H+）增大；2．加入一定量蒸馏水，越稀越电离，平衡正反应方向，c（H+）减小；3．加入少量0.10mol/L盐酸，平衡逆反应方向，c（H+）增大；4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液，相当于加水，平衡正反应方向，c（H+）减小；5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液醋酸根离子浓度变大，平衡逆反应方向，c（H+）减小；6．加入一定量的稀氨水，中和氢离子，平衡正向移动，氢离子浓度变小；7．加热溶液，促进电离，平衡正向移动，氢离子浓度变大；故答案为：平衡移动的方向c（H+）的变化正反应方向增大正反应方向减小逆反应方向增大。
吉林省汪清县第六中学高二化学5月月考试题 (2)
2014---2015学年度第二学期汪清六中高二化学五月份月考试题一、单项选择题（共51分）1.下列各项不属于官能团的是A.NO3-B.-NO2C.-OHD.-CHO2.下列有机物命名正确的是A.3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-乙基戊烷C.2，3-二甲基戊烯D.3-甲基-1-戊烯3．有机物：①正己烷②2-甲基丁烷③2-甲基丙烷④丙烷⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是：A、①＞②＞③＞④＞⑤B、⑤＞④＞③＞②＞①C、①＞②＞④＞③＞⑤D、①＞②＞③＞⑤＞④4．1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为A、0.5molB、2molC、2.5molD、4mol5．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶A、澄清石灰水、浓H2SO4B、酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C、溴水、浓H2SO4D、浓H2SO4、酸性KMnO4溶液6．某种单烯烃经氢化后得到的的饱和烃CH3—CH—CH2—CH—CH3，该烯烃可能有的结构是种 CH3 CH3A 、1种 B、 2种 C、 3种 D、 4种7．下列反应属于加成反应的是A、甲烷与氯气反应B、乙烷的燃烧C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D、乙烯使溴水褪色8．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是A、NH3B、乙烯C、甲烷D、丙烯9．下列各组互为同系物的是A、 CH3( CH2)2 CH3和 CH3 CH＝CH CH3B、 CH3( CH2)2 CH3和 CH3 CH2 CH( CH3) C H2 CH3C、 CH3C≡C CH3和CH2＝CH CH＝CH2D、CH3C≡C CH3 和 CH3 CH＝CH CH310.丙烷(C3H8)的二氯代物有4种，则其六氯代物有几种：A、5B、2C、3D、411．下列烷烃进行一氯代反应后，只生成3种沸点不同的产物的烷烃是A、( CH3)2 CH( CH2)2 CH3B、 CH3 CH2 CH( CH3) CH2 CH3C、( CH3)2CHCH2CH( CH3)2D、( CH3)3 C CH2 CH312．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是13．有机物丁香油酚的结构式为：按官能团分类，它不属于A．烯类 B．酚类 C．醚类 D．醇类14.现在大量盆栽鲜花都施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
14—15学年上学期高二期末考试化学(附答案) (1)
吉林省汪清县第六中学14—15学年上学期高二期末考试化学试题班级姓名一．选择题（每题3分，共51分）1．下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS ＜02．能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH3．反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低且A 的浓度增大，应采取的措施是A．加压 B. 减压C. 减少E的浓度 D. 降温4．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋) > c(A－) > c(H＋) > c(OH－) B．c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H ＋)C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D． c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH ﹣）5．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO 2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅6．已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H = -2983.2 kJ / mol4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H = -2954 kJ / mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是A.吸收29.2kJ热量B.放出29.2kJ热量C.放出7.3kJ热量D.吸收7.3kJ热量（g）+Y2（g）⇌2Z（g），在温度T1和T2时，7．在密闭容器中进行如下反应：X产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是A．T1＜T2，正反应是放热反应B．T1＜T2，正反应是吸热反应C． T1＞T2，正反应是放热反应D．T1＞T2，正反应是吸热反应8．在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。
吉林省汪清县汪清六中2013-2014学年高二5月月考理综物
物理部分：一、单项选择题（每小题3分，共27分）1．关于布朗运动，下列说法正确的是A．布朗运动就是分子运动B．微粒作布朗运动，充分说明了微粒内部分子是不停地做无规则运动C．布朗运动是无规则的，说明液体分子的运动也是毫无规则的D．如果固体微粒过小，就观察不到布朗运动了2．如图所示，纵坐标表示两个分子间引力、斥力的大小，横坐标表示两个分子间的距离，图中两条曲线分别表示分子间引力、斥力的大小随分子间距离的变化关系，e为两曲线的交点，则下列说法正确的是：（）A．ab为斥力曲线，cd为引力曲线，e点横坐标的数量级为10-10mB． ab为引力曲线，cd为斥力曲线，e点横坐标的数量级为10-10mC．若两个分子间距离大于e点的横坐标，则分子间作用力表现为斥力D．若两个分子距离越来越大，则分子势能越来越大3.如图所示，一端封闭的玻璃管开口向下竖直倒插在水银槽中，其位置保持固定。
已知封闭端内有少量空气。
若大气压强变小一些，则管中在水银槽水银面上方的水银柱高度h和封闭端内空气的压强p将如何变化( )A.h变小，p变大B.h变大，p变大C.h变大，p变小D.h变小，p变小4．一定质量的气体，压强保持不变，下列过程可以实现的是( )A．温度升高，体积增大 B．温度升高，体积减小C．温度不变，体积增大 D．温度不变，体积减小5．在冬季，剩有半瓶热水的暖水瓶经过一个夜晚后，第二天拔瓶口的软木塞时觉得很紧，不易拔出来，这种现象的主要原因是( )A．软木塞受潮膨胀B．瓶口因温度降低而收缩变小C．白天气温升高，大气压强变大D．瓶内气体因温度降低而压强减小6、一定质量的理想气体，从状态P1、V1、T1变化到状态P2、V2、T2。
下述过程不可能的是（）A、P2＞ P1，V2＞ V1，T2＞T1B、P2＞ P1，V2＞ V1，T2＜T1C、P2＞ P1，V2＜ V1，T2＞T1D、P2＞ P1，V2＜ V1，T2＜T17、定质量的理想气体，由状态A（1，3）沿直线AB变化到C（3，1），如图8.3—7所示，气体在A、B、C三个状态中的温度之比是A.1：1：1B. 1：2：3C. 3：4：3D. 4：3：48、两端封闭玻璃管水平放置，一段水银把管内同种气体分成两部分，V左>V右，如右图。
吉林省汪清县第六中学高三化学第三次月考试题
吉林省汪清县第六中学2015届高三第三次月考化学试题Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是()3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料4.学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5.已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，则可判断A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断6. 下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.开始时，正逆反应同时开始D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶17.已知：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）△H＝－701.0kJ·mol－12Hg（l）+O2（g）2HgO（s）△H＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）。
A．+519.4kJ·mol－1 B．+259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－18.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅9.下列做法不正确的是( )A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火10.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－13. 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
吉林省汪清县第六中学高一化学5月月考试题
2014-2015学年度第二学期 汪清六中高一化学五月份月考试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．在西部大开发中，国家投入巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
这里所指的“西气”的主要成分是( ) A ．COB ．CH 4C ．H 2D ．NH 3 2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能．．反映出甲烷是正四面体结构的是( )A ．B ．C H HHHC ．D ．3．下列物质中不属于．．．有机物的是( ) A ．CH 4 B ．CCl 4 C ．Na 2CO 3D ．CHCl 34．下列有关烷烃的叙述：①都可以燃烧 ②特征反应是取代反应 ③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是( )A ．①和③B ．②和③C ．只有①D ．①和②5．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是( )6.天然气（主要成分为CH 4）和液化石油气（主要成分为C 3~C 5的烷烃）燃烧的化学方程分别为：CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O ，C 3H 8+5O 2→3CO 2+4H 2O 。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，为了燃 烧充分，应采取的正确措施是（ ）A ．减小空气进气量，增大石油进气量B ．增大空气进气量，减小石油进气量C ．增大空气进气量，也增大石油进气量D ．减小空气进气量，或减小石油进气量7下列叙述正确的是 （ ） A.通式相同的不同物质一定属于同系物 B.同系物的物理性质不同，化学性质相似 C ．同系物的物理性质相似，化学性质不同 D. 同系物的物理性质相似，化学性质也相似8.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是（ ） A.乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯气混合 C.乙烯与氯化氢气体混合 D.乙烯通入浓盐酸中9.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（ ） A.溴水 B.水C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液 10.下列说法中，错误的是 （ ）A.无论乙烯与Br 2的加成，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷11．结合所学知识及下表信息推断，下列有关说法中不正确．．．的是( )A ．正丁烷的所有碳原子在同一直线上B ．正丁烷、异丁烷常温下都为气态C ．气体打火机中所灌装的丁烷最有可能是正丁烷D ．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低12．将甲烷与氯气按物质的量之比1∶3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是( )①CH 3Cl ②CH 2Cl 2 ③CHCl 3 ④CCl 4 A ．只有①B ．只有③C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物13．第16届亚运会于2010年11月12日至27日在中国广州进行。
吉林省汪清六中高二化学下学期第一次月考试题新人教版
汪清六中2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题一选择题（51分）1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失2．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A.一个小黑点表示一个电子B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D.电子在核外空间出现机会的多少3．下列能级轨道数为3的是（）A. s能级B. p能级C. d 能级D. f能级4．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( )5．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是( )A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3D．3s23p46．电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反7．下列原子或离子原子核外电子排布不．属于基态排布的是( )A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p28.下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9.下列说法中正确的是（）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A. 硼和硅B. 铝和铁C. 铍和铝D. 铜和金11. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+ 1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p612. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。
吉林省汪清县第六中学高二上学期第一次月考化学试题
2016-2017学年度第一学期高二化学月考试题 班级 姓名一、选择题，（每小题3分，共45分）1．对于反应：M ＋N ―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min ，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为 ( )A ．9 minB ．27 minC ．13.5 minD ．3 min2．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的 （ ） A. C （s ）＋O 2（g ）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol B. C （s ）＋O 2（g ）===CO 2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H 2(g)＋O2(g)===2 H 2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H 2 (g)＋O 2 (g)=== H 2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 3．已知1mol 白磷变成1mol 红磷放出18.39kJ 的热量。
下列两个方程式： 4P （白磷，s ）＋ 5O 2（g ）＝ 2P 2O 5（s ）；△H 1 4P （红磷，s ）＋ 5O 2（g ）＝ 2P 2O 5（s ）；△H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是（ ）A ．△H 1 ＝ △H 2B ．△H 1 ＞ △H 2C ．△H 1 ＜ △H 2D ．不能确定 4．.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n >p 放热反应 B ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n >p 吸热反应 C ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n <p 放热反应 D ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n <p 吸热反应 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 ( )A ．v (SO 2)＝4 mol·L －1·min －1B ．v (O 2)＝3 mol·L －1·min －1催化剂 △C ．v (SO 2)＝0.1 mol·L －1·s －1D ．v (O 2)＝0.1 mol·L －1·s －1 6．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 ( )A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积 7．对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) ΔH ＝－19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压 8．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800 kJ/mol 。
吉林省延边州汪清六中高一化学下学期5月月考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
吉林省延边州汪清六中2014 -2015学年高一下学期月考化学试卷（5月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区．这里所指的“西气”的主要成分是( )A．CH4B．CO C．H2D．NH32．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能反映出甲烷是正四面体结构的是( )A．B．C．D．3．下列物质中不属于有机物的是( )A．CH4B．CCl4C．Na2CO3D．CHCl34．下列有关烷烃的叙述：①都可以燃烧②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是( )A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②5．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是( )A．B．C．D．6．天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，为了燃烧充分，应采取的正确措施是( )A．减小空气进气量，增大石油进气量B．增大空气进气量，减小石油进气量C．增大空气进气量，也增大石油进气量D．减小空气进气量，或减小石油进气量7．下列叙述正确的是( )A．通式相同的不同物质一定属于同系物B．同系物的物理性质不同，化学性质相似C．同系物的物理性质相似，化学性质不同D．同系物的物理性质相似，化学性质也相似8．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是( )A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯气混合C．乙烯与氯化氢气体混合D．乙烯通入浓盐酸中9．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( ) A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液10．下列说法中错误的是( )A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关B．用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷11．结合所学知识及下表信息推断，下列有关说法中不正确的是( )名称结构简式熔点/℃沸点/℃正丁烷CH3CH2CH2CH3﹣138.4 ﹣0.5异丁烷CH（CH3）3﹣159.6 ﹣11.7A．正丁烷的所有碳原子在同一直线上B．正丁烷、异丁烷常温下都为气态C．气体打火机中所灌装的丁烷最有可能是正丁烷D．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低12．将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是( )①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物13．第16届亚运会于2010年11月12日至27日在中国广州进行．其火炬“潮流”的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．下列有关丙烷的叙述中，不正确的是( )A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下，丙烷能够与氯气发生取代反应C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少D．丙烷燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能14．下列说法正确的是( )A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体15．根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是( )1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3B．4C．5D．616．下列各组物质不属于同系物的是( )A．C H3﹣CH3B．C H2═CH﹣CH3，CH2═CH﹣CH2﹣CH3C．C H3﹣CH2﹣OH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3D．，17．等物质的量的下列各烃，完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是( ) A．C H4B．C2H4C．C6H6D．C4H1018．下列反应中，能够说明烯烃分子具有不饱和结构的是( ) A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．氧化反应二、填空题（共46分）19．写出下列烃的分子式：（1）辛烷__________（2）乙烯__________；（3）含有30个氢原子的烷__________．（4）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为__________．20．有下列几组物质：A．H和HB．甲烷和己烷C．红磷和白磷D．正丁烷和异丁烷E、和F．和其中，①属于同分异构体的是__________；②属于同位素的是__________；③属于同素异形体的是__________；④属于同一种物质的是__________；⑤属于同系物的是__________．21．现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________（填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________．（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________．22．（18分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________．（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②__________、反应类型__________．⑤__________、反应类型__________．吉林省延边州汪清六中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（5月份）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区．这里所指的“西气”的主要成分是( )A．C H4B．C O C．H2D．N H3考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：“西气”的主要成分是天然气．解答：解：“西气东输”工程输送的都是天然气，即CH4．故选A．点评：本题考查化石燃料，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能反映出甲烷是正四面体结构的是( ) A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．分析：A为甲烷分子结构示意图，C为球棍模型，D为比例模型，均体现甲烷的正四面体结构．解答：解：A．表示甲烷分子结构示意图，体现甲烷的正四面体结构，故A不选；B．为平面结构，表现原子连接顺序与成键情况，不能体现甲烷的正四面体结构，故B选；C．表示甲烷的球棍模型，体现甲烷的正四面体结构，故C不选；D．甲烷的比例模型，体现甲烷的正四面体结构，故D不选，故选：B．点评：本题考查有机物结构模型，比较基础，注意理解区别球棍模型、比例模型．3．下列物质中不属于有机物的是( )A．C H4B．C Cl4C．N a2CO3D．C HCl3考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B．CCl4是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．Na2CO3中虽然含有碳元素，但是Na2CO3的性质和无机物相似，属于无机物，故C正确；D．CHCl3是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．4．下列有关烷烃的叙述：①都可以燃烧②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是( )A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②考点：烷烃及其命名．分析：根据烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为C n H2n+2，易发生两类反应：①烷烃的燃烧；②是取代反应，据此进行判断．解答：解：由于烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为C n H2n+2，易发生两类反应：①烷烃的燃烧；②取代反应，③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2，对照题干的叙述其中正确的是①和②，故选D．点评：本题考查烷烃的组成及性质，注意烷烃的组成元素是C和H，其分子通式为C n H2n+2，易发生两类反应：烷烃的燃烧、取代反应，本题难度不大．5．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是( )A．B．C． D．考点：晶体熔沸点的比较；球棍模型与比例模型．分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答．解答：解：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，C、D属于同分异构体，C中支链大于D，所以熔沸点高低顺序是D＞C＞B＞A，则熔沸点最高的是正戊烷，故选D．点评：本题考查晶体熔沸点高低判断，明确分子晶体熔沸点与相对分子质量、氢键、烃中支链等之间的关系即可解答，题目难度不大．6．天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，为了燃烧充分，应采取的正确措施是( )A．减小空气进气量，增大石油进气量B．增大空气进气量，减小石油进气量C．增大空气进气量，也增大石油进气量D．减小空气进气量，或减小石油进气量考点：化学方程式的有关计算．分析：根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量．解答：解：由天然气的主要成分为CH4，液化石油气的主要成分为C3H8，燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O．显然相同体积的C3H8、CH4，C3H8消耗的氧气多，则天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，需要增大空气的进入量或减小天然气进量，故选B．点评：本题考查学生利用已知信息来分析解答问题，明确相同体积的气体消耗的氧气的量的多少是解答的关键，注重利用化学知识来处理生活中的常见问题．7．下列叙述正确的是( )A．通式相同的不同物质一定属于同系物B．同系物的物理性质不同，化学性质相似C．同系物的物理性质相似，化学性质不同D．同系物的物理性质相似，化学性质也相似考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：互为同系物的有机物必须具有相似结构，通式相同的有机物不一定具有相似结构，如烯烃与环烷烃的通式相同，它们的结构不同；由于互为同系物的有机物具有相似的结构，所以其化学性质相似，由于分子组成不同，所以物理性质不同，据此进行判断．解答：解：同系物之间具有相似结构，具有相同的通式，但是具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如烯烃和环烷烃的通式相同，但是它们的结构不同，不属于同系物，故A 错误；互为同系物的有机物分子中组成不同，所以同系物的物理性质不同；互为同系物的化合物结构相似，所以同系物的化学性质相似，故B正确，CD错误；故选B．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确具有相同的通式的有机物不一定互为同系物，但是同系物一定具有相似结构、相同通式．8．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是( ) A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯气混合C．乙烯与氯化氢气体混合D．乙烯通入浓盐酸中考点：卤代烃简介；饱和烃与不饱和烃．专题：有机反应．分析：A、乙烷与氯气发生取代反应生成各种氯代乙烷和氯化氢的混合物；B、乙烯与氯气反应生成二氯乙烷；C、乙烯与氯化氢反应只生成氯乙烷；D、浓盐酸与乙烯不发生反应，无法获得氯乙烷．解答：解：A、乙烷和氯气发生取代反应除了生成氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，无法制得较纯净的氯乙烷，故A错误；B、乙烯和氯气加成生成1，2﹣二氯乙烷，不会得到氯乙烷，故B错误；C、乙烯和氯化氢发生加成反应只生成氯乙烷，故C正确；D、乙烯通入浓盐酸中不反应，无法获得氯乙烷，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机物的制备方法判断、有机物结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机物的制备方法．9．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( ) A．水B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：甲烷属于饱和烃，性质较稳定，乙烯中含有C=C官能团，能与溴发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．解答：解：A．甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，故A选；B．乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，故B不选；C．乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故C不选；D．乙烯中含有C=C官能团，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故D不选．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意甲烷与乙烯性质的异同．10．下列说法中错误的是( )A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关B．用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．乙烯中含C=C，能发生加成和氧化反应；B．乙烯能与溴水或高锰酸钾溶液反应，而乙烷不能；C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同；D．乙烯比甲烷中的含碳量高．解答：解：A．乙烯中含C=C，能发生加成和氧化反应，双键断裂，都与乙烯分子内含有碳碳双键有关，故A正确；B．乙烯能与溴水或高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，而乙烷不能，现象不同，能鉴别，故B正确；C．乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，所以相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧生成的水的质量不同，故C错误；D．乙烯比甲烷中的含碳量高，燃烧时甲烷产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，现象不同，能鉴别，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，明确有机物的性质是解答本题的关键，熟悉烯烃、烷烃的性质即可解答，题目难度不大．11．结合所学知识及下表信息推断，下列有关说法中不正确的是( )名称结构简式熔点/℃沸点/℃正丁烷CH3CH2CH2CH3﹣138.4 ﹣0.5异丁烷CH（CH3）3﹣159.6 ﹣11.7A．正丁烷的所有碳原子在同一直线上B．正丁烷、异丁烷常温下都为气态C．气体打火机中所灌装的丁烷最有可能是正丁烷D．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A、烷烃分子中有多个碳原子，其结构为锯齿形；B、由所给表格数据得出：正丁烷与异丁烷常温下均为气态；C、由表格中数据得出气体打火机中气体为正丁烷；D、由表格得出：同分异构体中支链越多，沸点越低．解答：解：A、烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，碳原子不在一条直线上，故A错误；B、正丁烷与异丁烷的沸点分别为﹣0.5和﹣11.7，常温下均为气体，故B正确；C、由表格得出正丁烷沸点接近0℃，更易于压缩为液体状态，气体打火机中灌装的是正丁烷，故C正确；D、由表格得出：相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是烷烃的物理性质递变规律以及烷烃的应用，难度不大，涉及烷烃的结构，掌握烷烃中的C原子呈“锯齿形”为关键．12．将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是( )①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物考点：甲烷的取代反应．分析：甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生．解答：解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl；所以甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，最终得到的是①CH3Cl、②CH2Cl2、③CHCl3、④CCl4的混合物，故选D．点评：本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，旨在考查有机反应的复杂性，不同于无机反应，培养学生思维的深刻性和全面性；错选B的比例很高．13．第16届亚运会于2010年11月12日至27日在中国广州进行．其火炬“潮流”的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙烷的环保型燃料．下列有关丙烷的叙述中，不正确的是( )A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下，丙烷能够与氯气发生取代反应C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少D．丙烷燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能考点：甲烷的化学性质；常见的能量转化形式；常见有机化合物的结构．分析：A．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B．烷烃为饱和烃，光照条件下能够与卤素单质发生取代反应；C．烷烃中碳个数越多沸点越高，结合烷烃燃烧耗氧规律、同分异构体概念解答；D．物质燃烧时既产生热量同时又放出光．解答：解：A．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故A正确；B．丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；C．烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，丙烷分子式为C3H8，1mol丙烷耗氧量为5mol，1mol丁烷耗氧量为6.5mol，丁烷耗氧量大，但丙烷与丁烷分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．丙烷燃烧时既产生热量同时又放出光，主要将化学能转变为热能和光能，故D正确；故选：C．点评：本题考查了烷烃的结构和性质、同分异构体的判断、烷烃熔沸点规律，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．14．下列说法正确的是( )A．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似．B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体．C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定相同．D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体．解答：解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CH﹣CH3不是同分异构体，故B错误；C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O （乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确．故选：D．点评：考查学生对同系物、同分异构体的理解，难度不大，注意概念的内涵与外延．15．根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是( )1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16 A．3B．4C．5D．6考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12．再根据同分异构体判断．解答：解：C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体．故选A．点评：对比化学式发现物质组成所存在的规律，考查学生归纳与整理的能力，难度较小．16．下列各组物质不属于同系物的是( )A．C H3﹣CH3B．C H2═CH﹣CH3，CH2═CH﹣CH2﹣CH3C．C H3﹣CH2﹣OH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3D．，考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相似，据此进行判断．解答：解：A、乙烷与异戊烷互为同系物，故A错误；B、丙烯CH2═CH﹣CH3与丁烯CH2═CH﹣CH2﹣CH3都是烯烃，互为同系物，故B错误；C、乙醇属于醇，丁烷是烷烃，二者不是同系物；故C正确；D、、都是环烷烃，分子相差一个CH2，满足同系物条件，故D错误；故选C．点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物中结构相似的含义：若含有官能团，官能团的种类和数目必须相同．17．等物质的量的下列各烃，完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是( ) A．C H4B．C2H4C．C6H6D．C4H10考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：1mol烃CxHy，完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量为（x+）mol，（x+）值越大耗氧量越多．解答：解：A.1molCH4的耗氧量为（1+1）mol=2mol，B.1molC2H4的耗氧量为（2+1）mol=3mol，C.1molC6H6的耗氧量为（6+1.5）mol=7.5mol，D.1molC4H10的耗氧量为（4+2.5）mol=6.5mol，故选C．点评：本题考查有机物燃烧耗氧量的计算，难度不大，注意利用燃烧通式耗氧量判断．18．下列反应中，能够说明烯烃分子具有不饱和结构的是( )A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．氧化反应考点：取代反应与加成反应；烯烃．分析：烃的不饱和结构是指分子结构中含有双键或三键这样的不饱和键，加成反应能够说明烯烃具有不饱和结构．解答：解：烯烃可以发生加成反应，说明烯烃分子具有不饱和结构，故选C．点评：本题考查有机物的性质与结构、有机反应类型等，难度不大，注意基础知识的掌握．二、填空题（共46分）19．写出下列烃的分子式：（1）辛烷C8H18（2）乙烯C2H4；（3）含有30个氢原子的烷C14H30．（4）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为C10H22．考点：分子式．分析：烷烃属于饱和烃，烷烃的通式为：C n H（2n+2），烯烃的通式为C n H2n，据此解答（1）（2）（3），根据烷烃的相对分子量为：14n+2完成（4）．解答：解：烷烃的通式为C n H（2n+2），（1）辛烷含有8个C，辛烷的分子式为：C8H18，故答案为：C8H18；（2）乙烯为含有1个碳碳双键的烯烃，分子式为：C2H4，故答案为：C2H4；（3）含有30个氢原子的烷，即2n+2=30，解得n=14，该烷烃为：C14H30，故答案为：C14H30；。
吉林省汪清县汪清六中高二化学5月月考理综试题
吉林省汪清县汪清六中2013-2014学年高二化学5月月考理综试题新人教版一、选择题（40分）1.以下能级符号错误的是( )A.5sB.3dC.3fD.6p2.下列元素的原子，未成对电子数最多的是( )A.NeB.ClC.FeD.Cr3.构造原理揭示了电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素( )A.一定是金属元素B.最高价一定是＋2价C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素5.下列说法中正确的是( )A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D.s区均为金属元素6.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p5B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s27.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子最可能是( )A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np68．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl9．下列分子中含有两个π键的是( )A．O2 B．N2 C．H2O D．C2H410．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是( )A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F211．下列叙述中的距离属于键长的是( )A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子的核间距离12．下列分子构型为正四面体形的是( )①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③④ D．④⑤13．下列分子的空间构型为平面正三角形的是( )A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．CH2O14．对SO3的说法正确的是( )A．结构与NH3相似 B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似 D．结构与P4相似15．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形16．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化 D．三角锥形sp3杂化17．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H418．下列分子或离子中都存在着配位键的是( )A．NH3、H2O B．NH＋4、H3O＋C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl319．下列不属于配合物的是( )A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2O D．Na3[AlF6]20.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )A.O2－1s22s22p4B.Ca [Ar]3d2C.Fe [Ar]3d54s3D.Si 1s22s22p63s23p2二、填空题1、完成下列表格每空2分共15分21.（10分） A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
吉林省汪清县汪清六中2014届高三上学期第二次月考化学试题
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）1.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。
下列有关错误！未找到引用源。
Ti和错误！未找到引用源。
Ti的说法中,正确的是( )A.错误！未找到引用源。
Ti和错误！未找到引用源。
Ti原子中均含有22个中子B.分别由错误！未找到引用源。
Ti和错误！未找到引用源。
Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体C错误！未找到引用源。
Ti和错误！未找到引用源。
Ti互为同素异形体D错误！未找到引用源。
Ti和错误！未找到引用源。
Ti原子的核外电子排布相同2.下列表示正确的是( )A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.N2的电子式:C.MgF2的电子式:Mg2+错误！未找到引用源。
D.熔融时NaHSO4的电离方程式:NaHSO4====Na++HS错误！未找到引用源。
3.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是( )A.X与Y不可能位于同一周期B.X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构4.下列化学用语正确的组合是( )①氚错误！未找到引用源。
H ②S2-: ③Na2O2:Na+错误！未找到引用源。
]2-Na+④⑤NH 3: ⑥N2：A.①②⑤⑥B.①③④⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥5. 1.下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢6.下列叙述正确的是( )A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7.已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。
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2014---2015学年度第二学期
汪清六中高二化学五月份月考试题
班级：姓名：
一、单项选择题（共51分）
1.下列各项不属于官能团的是
A.NO3-
B.-NO2
C.-OH
D.-CHO
2.下列有机物命名正确的是
A.3,3-二甲基丁烷
B.3-甲基-2-乙基戊烷
C.2，3-二甲基戊烯
D.3-甲基-1-戊烯
3．有机物：①正己烷②2-甲基丁烷③2-甲基丙烷④丙烷⑤乙烷它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是：
A、①＞②＞③＞④＞⑤
B、⑤＞④＞③＞②＞①
C、①＞②＞④＞③＞⑤
D、①＞②＞③＞⑤＞④
4．1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为
A、0.5mol
B、2mol
C、2.5mol
D、4mol
5．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶
A、澄清石灰水、浓H2SO4
B、酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C、溴水、浓H2SO4
D、浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
6．某种单烯烃经氢化后得到的的饱和烃CH3—CH—CH2—CH—CH3，该烯烃可能有的结构是种 CH3 CH3
A 、1种 B、 2种 C、 3种 D、 4种
7．下列反应属于加成反应的是
A、甲烷与氯气反应
B、乙烷的燃烧
C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D、乙烯使溴水褪色
8．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是
A、NH3
B、乙烯
C、甲烷
D、丙烯
9．下列各组互为同系物的是
A、 CH3( CH2)2 CH3和 CH3 CH＝CH CH3
B、 CH3( CH2)2 CH3和 CH3 CH2 CH( CH3) CH2 CH3
C、 CH3C≡C CH3和CH2＝CH CH＝CH2
D、CH3C≡C CH3 和 CH3 CH＝CH CH3
10.丙烷(C3H8)的二氯代物有4种，则其六氯代物有几种：
A、5
B、2
C、3
D、4
11．下列烷烃进行一氯代反应后，只生成3种沸点不同的产物的烷烃是
A、( CH3)2 CH( CH2)2 CH3
B、 CH3 CH2 CH( CH3) CH2 CH3
C、( CH3)2CHCH2CH( CH3)2
D、( CH3)3 C CH2 CH3
12．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是
13．有机物丁香油酚的结构式为：
按官能团分类，它不属于
A．烯类 B．酚类 C．醚类 D．醇类
14.现在大量盆栽鲜花都施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S诱抗素的分子结构如图，
下列关于该分子说法正确的是
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
15．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是
A.C6H12
B.C6H14
C.C7H12
D.C7H14
16．现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：
则该物质可能是下列中的
A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CHO
17．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液。