2017-2018学年广西陆川县中学高一下学期6月考试化学试题+Word版含答案
普通高中化学会考试题及答案
2017年普通高中化学会考试题及答案work Information Technology Company.2020YEAR重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试化 学 试 卷注意事项：1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间为90分钟。
2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。
3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第Ⅰ卷 选择题(共60分)注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试卷上。
一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。
1．一定有化学变化发生的过程是A ．海水蒸馏B ．碘升华C ．电解水D ．水结冰2．用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是 A ．圆底烧瓶 B ．托盘天平 C ．500mL 容量瓶 D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是A ．B ．C ．D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是A ．O 2和O 3B ．CO 和CO 2C ．正戍烷与异戍烷D ．Mg 2412和Mg 2612 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．蒸馏水B ．稀H 2SO 4C ．CusO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是A ．蔗糖B ．氯化钠C ．石墨D ．铜 7．与NaC1化学键类型相同的物质是A ．H 2B ． HCIC ． KCID ． CO 2[机密]2017年12月22日8．下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠10．下列物质属于碱性氧化物的是A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO211．下列关于硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸12选项仪器实验目的A 分液漏斗分离互不混溶的液体B 漏斗分离固体与液体C 天平称量一定质量的固体D 烧杯精确量取一定体积的液体13．反应2SO2+O2⇋2SO3在密闭容器中进行。
人教版高中化学必修1 综合测试卷I(含word答案解析版)
人教版高中化学必修1 综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用2.下列关于硅和二氧化硅的说法中不正确的是()A．硅和二氧化硅都是熔沸点很高、硬度很大的物质B．硅和二氧化硅都能与强碱(如氢氧化钠)溶液反应C．硅和二氧化硅都能与硫酸、硝酸反应D．硅晶体和二氧化硅都由原子构成3.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体()A．氮气与二氧化氮的混合气体B．氧气与二氧化氮的混合气体C．一氧化氮与二氧化氮的混合气体D．二氧化氮一种气体4.用8 g无水硫酸铜来配制0.1 mol·L－1的水溶液，下列做法能达到目的的是()A．溶于500 mL 水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L5.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A． K+、Na+、Br﹣、B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C． Ca2+、Cl﹣、、K+D．、K+、OH﹣、6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A． Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2CO3B．+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2OC． Ca2++===CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3D． H++OH﹣===H2O Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O7.常温下能被浓硝酸迅速溶解的是()A．铝B．银C．金D．铁8.检验溶液中是否含有氯离子，选用的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，其中稀硝酸的作用是() A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的物质D．加大沉淀的生成量9.实验室中的某四个试剂橱已存放如下药品，实验员新购进一些石灰石，应将它放进()A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱10.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗11.下列各离子能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、C． NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、、Cl﹣D． pH=1的溶液中：Na+、K+、、12.实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检查装置气密性②连接装置③加入大理石④加入稀盐酸⑤收集⑥验满其中排列顺序正确的是()A．①②③④⑤⑥B．②①④③⑤⑥C．②①③④⑤⑥D．②③④①⑤⑥13.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量为（）A． 0.6 molB． 0.7 molC． 1.2 molD． 1.0 mol14.下列电离方程式中，正确的是（）A． H2SO4===H2++B． Ba（OH）2===Ba2++OH﹣C． NaNO 3===Na++D． CuSO4===Cu2++15.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧二、填空题(共3小题)16.硫铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红(氧化铁)等产品的部分流程：(1)写出流程中焦炭与四氧化三铁反应的化学方程式：_____________________________。
四川省泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (含答案)
泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化 学 试 题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
第一部分1~2页，第二部分3~4页。
满分100分。
考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第一部分 选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是A. NaOHB. C. D. 2. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A. “先污染后治理”是绿色化学核心思想 B. 废旧塑料“深挖填埋”处理C. 所有食品添加剂都有害应该禁止使用D. 可用作抗酸药3. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。
下列有关说法中正确的是A. 糖类都是有机高分子 B. 蛋白质只含C 、H 、O 三种元素C. 淀粉能水解成葡萄糖D. 花生油久置将与O 2发生加成反应4. 化学符号与模型是表征微观世界的重要手段。
下列符号或模型正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 乙烯的结构式：C. 的电子式：D. 含8个中子的碳原子：5. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶D.为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净22Na O 2N 24C H 3NaHCO 3NH 614C6. 下列关于SO 2和SO 3的有关说法错误的是A. 食品工业用SO 2作抗氧化剂，是利用其还原性B. SO 2和SO 3都有氧化性，都可以被H 2S 还原C. 硫在空气中燃烧主要生成SO 3，同时有少量SO 2D. SO 2和SO 3都是酸性氧化物，都能与水反应7. 下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关是A. 添加少量使馒头膨松 B. 向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺C. 在冰箱中冷藏食物延缓食品变质D. 在洗衣粉中添加酶制剂加快去污8. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案解析)
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化2．下列离子在海水中含量最多的是A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。
经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。
通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物B．单质和化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质4．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是()A．盐酸B．氢氧化钠C．醋酸D．氨水5．用化学用语表示化学反应CH3CH2OH浓硫酸−−−−−→C2H4↑＋H2O中的相关微粒，其中正确的是ΔA．铝离子的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：10O8C．—OH的电子式：D．C2H4的结构简式：CH2CH26．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl①H2SO4①HNO3①NaHSO4①CH3COOHA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A ．KOH 、HNO 3、(NH 4)2HPO 4B ．Na 2O 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3C ．Na 2O 2、Ba(OH)2、Na 2SO 4D ．HBr 、Al 2O 3、CaCl 29．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O①Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O①Ag ++Cl -=AgCl↓①Fe+Cu 2+=Fe 2++CuA ．①①B ．①①C ．①D ．没有10．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为①AgNO 3溶液 ①NaOH 溶液 ①水A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①11．以下关于甲烷的说法中，正确的是①一氯甲烷分子具有四面体结构①二氯甲烷有两种同分异构体①甲烷与2Cl 发生光照取代，取代1mol H 需20.5mol Cl①甲烷分子中四个C-H 键，任意两个之间的键角均相等A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①①12．反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A ．1①2B ．2①1C ．1①1D ．3①213．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A ．该物质可能是钾的化合物B ．该物质一定含钾元素C ．不能确定该物质中是否含有钠元素D ．该物质一定是金属钾14．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑15．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质16．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和①可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸17．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色18．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形19．蛋白质的与肽键的形成有关。
【精品】高中化学学业水平考试复习题一
普通高中学业水平考试化学复习题10级化学组第一部分选择题选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．用摩尔(mo1）作为单位的物理量是A．长度B．质量C．电流D．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A．C1B．CC．PD．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素4．下列物质中,N元素的化合价为＋2的是A．N2B．NOC．NO2D．HNO35．下列物质属于非电解质的是A．碳酸钠B．蔗糖C．氢氧化钠D．硫酸6．下列说法正确的是A．乙酸的分子式:C2H4OB．甲烷的分子式：CH4C．乙酸的结构简式:CH3CH2OHD.乙烷的结构简式:C2H67．下列选项中,表示ⅤA族某元素原子结构示意图的是8．关于A1(OH)3的说法正确的是A．只能与盐酸反应B．能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应9．反应＋HO－NO2－NO2＋H2O的反应类型是A．加成反应B．取代反应C．化合反应D．分解反应10．下列元素属于卤族元素的是A．FB．PCHeD．Li11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．石英光导纤维的主要成分是A．SiB．SiCC．SiO2D．Na2SiO313．氨分子中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对14．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaClB．Fe粉C．盐酸D．新制氯水15．在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸B．Cl2C．NaOH溶液D。
酸性KMnO4溶液16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH－＋H＋＝H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3）可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．1个臭氧分子由3个氧原子构成18．下列物质不属于合金的是A．生铁B．不锈钢C．黄铜D．金属铝19．石油和煤都是重要的化石能源,下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点20．设v（正）和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1.（10分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。
回答下列问题：(1)Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。
X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。
【答案】（10分，每空2分）（1）SO3； H2SO3；形成酸雨（2）①②（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl【解析】略2.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液【答案】C【解析】略3.下列交叉分类法正确的是【答案】A【解析】略4.（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：⑴上述四种元素中A的元素符号是， C元素的名称是。
⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ____________， ____【答案】(1)Al 氧（2）【解析】略5.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个【答案】B【解析】略6.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol／L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol／L HCl溶液C．50 mL 1 mol／L NaCl溶液D．200 mL 0.25 mol／L CaCl2溶液【答案】D【解析】A Cl-的物质的量浓度是1.0mol/LB Cl-的物质的量浓度是0.25 mol/LC Cl-的物质的量浓度是1mol/LD Cl-的物质的量浓度是0.5mol/L故选D7.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是【答案】A【解析】略8.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水【答案】B【解析】略9.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品【答案】A【解析】略10.(6分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置制出氨气并在C中实现该反应。
高中学业水平合格性考试化学试卷含答案(共3套)
普通高中学业水平考试合格性考试测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列反应既属于离子反应,也属于置换反应的是( )A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液B.氢氧化钠放入醋酸溶液中C.铁钉放入CuCl2溶液中D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液2.钬的一种同位素Ho可用于制作医疗激光器,其原子核内中子数是( )A.31B.98C.67D.1653.下列各组物质中,硫元素的化合价均为+4的是( )A.Na2SO3B.H2S2O7C.Na2SO4D.Na2S2O34.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置5.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类不合理的是( )A.K2CO3和CaSO4都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Fe(OH)3都属于碱D.Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物6.表示下列反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.NaOH溶液与稀硫酸反应:OH-+H+H2OC.铁片和稀盐酸反应:2Fe+6H2+2Fe3++3H2↑D.石灰石与硝酸反应:C+2H+CO2↑+H2O7.关于铝的性质和用途的下列叙述,错误的是( )A.铝可作导线和电缆B.铝箔可以作食品、饮料的包装C.铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸D.铝的硬度很大,可用作制造汽车、船舶、飞机等8.下列反应属于吸热反应的是( )A.木炭与O2反应生成CO2B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应9.正戊烷和异戊烷是( )A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同种物质10.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( )A.H2B.CO2C.KOHD.MgCl211.0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为( )A.2 mo1/LB.1 mo1/LC.0.5 mo1/LD.0.05 mo1/L12.对下列常见物质的认识不正确的是( )A.明矾可作净水剂B.CaCO3是陶瓷的主要成分C.干冰能用于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸药,能中和胃里过多的酸,缓解胃部不适13.用如图所示装置萃取溴水中的溴,下列说法正确的是( )A.使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B.萃取剂可用酒精或CCl4C.“振荡”后立刻进行分液D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,关闭旋塞,再从上口倒出上层液体14.在下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆,②改变金属内部结构,③保持金属表面清洁干燥,④在金属表面进行电镀,⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部15.下列各选项中,能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
2022-2023学年广西桂林市第十八中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
广西桂林市第十八中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题1．“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是A．检验自来水中是否含有氯离子B．学农活动“用厨余垃圾制肥料”C．检验食盐和纯碱D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈【答案】A【详解】A．实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭中完成实验，A正确；B．用厨余垃圾中有N、P、K元素可以制肥料，B错误；C．鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，C错误；D．铁生锈的探究需要水与氧气，在家庭中能够完成，D错误；故选A。
2．既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是A．MgCl2B．CuCl2C．FeCl2D．FeCl3【答案】A【详解】A．Mg与氯气、稀盐酸均能反应生成MgCl2，故A符合；B．Cu与氯气反应生成CuCl2，与稀盐酸不反应，故B不符合；C．Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故C不符合；D．Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故D不符合；故选A。
3．下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B．150 mL 3 mol·L-1氯酸钾溶液C．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液D．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液【答案】D【分析】50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。
【详解】A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B ．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，不含氯离子，故B 错误；C ．50 mL 3 mol•L -1氯化镁溶液中氯离子浓度为3mol•L -1×2=6mol•L -1，故C 错误；D ．75 mL1.5mol•L -1氯化钙溶液中氯离子的浓度为1.5mol/L×2=3mol/L ，故D 正确； 故选D 。
高一期末考试试卷
高一第一学期末教学质量测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35 . 5 Na 23第I 卷（选择题，共50 分）一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物在自然界能稳定存在的是A．Na2O B．NaI C．NaClO D．NaCl2．若用液氯消毒杀菌的自来水配制下列试剂，溶液中易出现浑浊现象的是A．BaC12溶液 B．KI 溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH 溶液3．同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．N2 B．O2C．C12D．CO24．在相同条件下，若A 容器中的氢气与仑容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为A．1 : 2 B．1 : 3 C．2 : 3 D．2 : l5．下列氢化物中最稳定的是A．HF B．HCl C．HBr D． HI6．下列过程未发生化学变化的是A．使用加碘盐时经高温爆炒 B．碘受热升华C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D．变色玻璃经日光照射7．下列物质属于电解质并能导电的是A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液态氯化氢 D．熔融态的氢氧化钠8．下列物质与水反应时只作氧化剂的是A．Na B．Na2O2C．F2D．C129．下列物质之间反应，不可能发生爆炸的是A．H2与F2B．H2与I2C．H2与O2D．Na 与S10．下列做法正确的是A．将新制氯水保存在无色玻璃瓶中B．将液氯储存在潮湿的钢瓶中C．将碘晶体保存在细口瓶中DD．实验室将钾保存在煤油中二、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒人CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有A．烧碱 B．氧化钾 C．过氧化钠 D．小苏打12．下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多 HCO3－ + H+ == CO2↑ +H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸CO32一+2H+==CO2↑+H2OC．氯气通人冷水中C12 + H2O==Cl一＋ClO一+2H+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2+ + SO42— + H+ + OH－=== BaSO4↓＋H2O13．在溶液中加人过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．Mg2+、Ba2+、Cl一、NO3－ B．K+、CO32一、Cl一、SO42－C．Ca2+、Na+、NO3－、HCO3－ D．Na+、H+、Cl一、Br—14．下列排列顺序：① 热稳定性NaClO > HClO ② 原子半径Na > Rb ③ 酸性HCl > HClO ④ 离子半径Br一＞I一其中正确的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④15．已知，在热的碱性溶液中NaClO 能发生如下反应：3NaC1O 一→ 2NaCl + NaClO3。
广西壮族自治区玉林市陆川县第二中学高二化学下学期期末试卷含解析
广西壮族自治区玉林市陆川县第二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断参考答案：B略2. 苹果是果品之王，下列关于苹果的叙述和判断都正确的是( )参考答案：B略3. 下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水⑤已烷、水⑥环已烷、苯⑦溴苯、水A．②③⑥ B．②④⑦ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦参考答案：A略4. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c (K+)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1参考答案：AB略5. 下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（）A．Na+、OH—、Cl2 B．Na+、Ca2+、CO32—C．Na+、SO42—、NO3— D．NH4+、NO3—、OH—参考答案：C略6. 下列说法不正确的是(双选)()A．化学反应中能量变化多少与反应物的质量有关B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓参考答案：BD化学反应中的能量变化与反应物的量成正比，其能量表现形式有多种，如热能、光能、电能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为吸热反应。
高一周测化学试题
第一次周测高一化学试题（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡上交监考老师，试题自行收好。
第Ⅰ卷（共60分）本卷共15小题。
每小题4分。
一．选择题1．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（）A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态2．在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（）A．c（SO3）═1.5mo1•L﹣1 B．c（O2）＝c（SO3）═0.75mo1•L﹣1C．c（O2）═1.25mo1•L﹣1 D．c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1•L﹣13．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变4．已知可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝5．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（）A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．化学平衡常数随温度的改变而改变C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 D．温度越高，K值越大6．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K＝1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K＝2×1081③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K＝4×10﹣92则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（）A．①B．②C．③D．无法判断7．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A．K1＝2K2B．K1＝C．K1＝K22D．K1＝8．化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A．K与反应的压强有关B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关9．下列说法不正确的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小C．反应（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）的熵值增加D．由于合成氨反应△H＜0，△S＜0，所以该反应低温下能自发进行10．关于化学反应进行的方向叙述正确的是（）A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小11．下列关于化学反应的方向的说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关12．下列过程一定不能自发进行的是（）A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H＞0D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞013．4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（）A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率C．反应达到平衡时，v（正）＝v（逆）D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO14．N2+3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。
[高一化学试题集]高一化学全册综合测试卷
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高一化学全册综合测试卷一、选择题1.单质X 和Y 相互反应生成化合物X 2+Y 2-。
有下列叙述。
①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有氧化性 ④XY 既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY 中的Y 2-具有还原性 ⑥XY 中的X 2+具有氧化性 ⑦Y 的氧化性比XY 中的X 2+氧化性强以上叙述正确的是( )A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦2.已知硫酸铅难溶于水也难溶于酸，却可溶于醋酸铵(NH 4Ac,Ac -表示醋酸根离子)溶液形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO 4+2NH 4Ac Pb(Ac)2+(NH 4)2SO 4当在Pb(Ac)2)溶液中通入H 2S 气体时，有黑色沉淀PbS 生成。
表示这种黑色PbS 生成的反应的方程式正确的是( )A.Pb(Ac)2+H 2S PbS ↓+2HAc(醋酸)B.Pb 2++H 2S PbS ↓+2H +C.Pb 2++2Ac -+H 2S PbS ↓+2HAcD.Pb 2++2Ac -+2H ++S 2-PbS ↓+2HAc3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生的水电，相当于每年燃烧3×107吨原煤的火力发电厂产生的电能。
因此三峡工程有助于控制( )A.温室效应B.氮的氧化物的排放C.白色污染D.碳氢化合物的排放4.下列说法正确的是( )A.铝片与盐酸的反应是放热反应B.如果反应物所具有的能量的总和高于生成物所具有的总能量，在发生反应时就会是吸热反应C.煤的气化和液化是高效、清洁地提高煤的燃烧效率的重要途径D.人们通常所称的化石燃料一般是指煤、石油和天然气等燃料5.将一小块金属钠投放盛5mL 饱和的澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊6.把2.1g 的CO 与H 2组成的混和气体和足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定7.加热m 克质量分数相等的Na 2CO 3和NaHCO 3混合物，一段时间后，质量变为ng ，当NaHCO 3完全分解时，n 值为( ) A. 16853m B. 168137m C. 8453m D. 168169m 8.铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是( )①铷的熔点比钾高 ②氯化铷的水溶液pH ＝7 ③RbOH 的碱性比NaOH 强 ④铷没有共价化合物 ⑤铷可能从FeCl 3溶液中置换出铁A.②③④B.①②③④C.②③④⑤D.①②③④⑤9.将5g 金属钠与3.2g 硫粉迅速混和，并在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( )A.Na 2S 和NaB.Na 2S 和SC.Na 2S 和Na 2O 2D.Na 2O 和S10.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A.CH 3COOH 的摩尔质量与N A 个CH 3COOH 分子质量在数值上相等B.N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD.17gNH 3所含的原子数目为4N A ，所含的电子数目为10N A二、选择题11.空气和二氧化碳按体积比5∶1混合、将混和气体与足量的红热焦炭充分反应。
高一化学全套练习题解析
第一章从实验学化学一、选择题1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中，不正确的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗2．下列实验操作中错误的是()A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．下列实验操作中错误的是()A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()A．B．C．D．5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol8．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1 000 mL 117 g D．任意规格111.2 g 9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含中子数目为10 N A D．18 g水所含分子数目为N A10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A .分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴11．某溶液中含有较大量的Cl－、 23离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①12．20 ℃时，KCl 的溶解度为34 g ，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl 的物质的量浓度不可能是( )A ．2 mol /LB ．3 mol /LC ．4 mol /LD ．5 mol /L13．有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。
高中化学必修一 试卷讲义 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验题组一 氯气的实验室制法1.某同学设计了如图所示的装置制备氯气，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管。
下列对其作用的叙述正确的是( )A ．防止氯气造成大气污染B ．使反应的氯气循环使用C ．使分液漏斗中的液体更容易流入烧瓶D ．使烧瓶内的压强与大气压保持一致2．下列实验装置能达到实验目的的是( )A ．图①用于氯气的制取B ．图②用于证明氯气具有漂白性C ．图③用于吸收多余的氯气D ．图④用于除去氯气中的氯化氢气体3．舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。
后来，人们又通过氯碱工业制备氯气，它是一种重要的化工原料。
对于反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．可用向下排空气法收集Cl 2B ．H 2O 是还原产物C ．二氧化锰和浓盐酸在常温下也可以反应D ．HCl 是还原剂4．实验室制备氯气的装置如下，以下装置中最多有几处错误( )A．4 B．5 C．7 D．9题组二氯气的实验室制法与性质综合应用5．实验室也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
现用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。
下列说法正确的是()A．装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟C．将装置A中的KMnO4直接换为MnO2，也可完成该实验D．实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，再加热装置D6．(2023·南昌调研)如图为某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质的实验装置。
下列相关说法错误的是()A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润蓝色石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化题组三氯离子的检验7．检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是()A．加速反应的进行B．排除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的沉淀D．增大沉淀的生成量8．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
高一化学选择题(50题含答案)
1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量2、136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为63、下列物质中，不属于有机物的是A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A.SO2B. FeSO4C. 甲烷D. 乙烯8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D、甲烷是一种混合物9、下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H8 10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、下列物质不能发生水解反应的是A．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质12、下列物质不互为同分异构体的是A. 葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．酶 D．塑料14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
高一化学必修单元测试题及答案解析
高一化学第二章单元测试题（时间60分钟，满分100分）学校：卧龙寺中学命题人：夏晓彬检测人杜麦枝班别座号姓名评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10*2=20分）1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（）A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油3.下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应4.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（）A.都需要达到着火点B.都产生热量C.都要点燃D.都属于氧化反应5.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化6．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。
A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生7、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质8．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池9．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出10）A C D二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3*10=30分）11．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能12．下列有关化石燃料的说法正确的是( )A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源13、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL 10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O14、已知反应A ＋3B ＝2C ＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5mol·L－1·min－1B、1 mol·L－1·min－1C、2 mol·L－1·min－1D、3 mol·L－1·min－115、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（）A.阴极B.正极C.阳极D.负极16、下列装置中，电流计G中有电流通过的是（）17、合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（）A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2) 18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中燃烧反应19、可逆反应H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变20．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④三、填空题（每空2分，共34分）21．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。
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广西陆川县中学2017-2018学年下学期高一6月考试卷化学试题第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是2A．氧化铁可用于制造红色油漆 B．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 D．乙醇既可以作燃料，也可以用于杀菌、消毒3．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3 B．分子中C、H原子个数比为2∶1 C．有机物中必定含氧 D．无法判断有机物中是否含有氧元素4．下列关于甲烷的说法正确的是 ( )A．实验室可用向上排空气法收集甲烷 B．甲烷点燃之前需要验纯C．甲烷可以与溴水发生取代反应 D．甲烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O 5．在CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H185OH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于( )A．乙醇、乙酸乙酯中 B．乙酸中 C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中6．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是( )A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D ．乙烯分子中含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色7．向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的 （ ）A ．钠块沉在乙醇液面底下B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．溶液呈红色8．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )A ．甲烷B ．乙烯C ．乙醇D ．苯9．下列说法不正确的是( )A ．酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯B ．乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯C ．酯化反应的逆反应是水解反应D ．果类和花草中存在着芳香气味的低级酯10．把质量为mg 的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg 的是 （ ）A ．稀H 2SO 4B ．C 2H 5OH C ．CH 3COOH 溶液D ．CO11．如图1：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）A ．乙醇和钠反应，键①断裂B ．在Ag 催化下和O 2反应，键①③断裂C ．乙醇完全燃烧时键①②断裂D ．醇和浓H 2SO 4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂12．丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得。
下列有关丙酸的说法中不正确的是 ( )A ．丙酸遇紫色石蕊溶液变红B ．丙酸与烧碱的反应是取代反应C ．丙酸与乙酸互为同系物D ．丙酸与钠反应比丙醇与钠反应快得多13．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )A ．CH 2==CHCOOHB ．CH 2==CH 2C ．CH 3COOCH 2CH 3D ．CH 2==CH －CH 2OH14．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。
下列各组混合烃中符合此条件的是（ ）A ．CH 4 C 2H 4B ．CH 4C 3H 6 C ．C 2H 6 C 3H 4D ．C 2H 2 C 3H 615．下列叙述中，错误的是（ ）图1A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯16．在常压和100 ℃条件下，将乙醇汽化为蒸汽，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，若完全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为( )A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．（13分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（a）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；（b）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。
请回答下列问题：（1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________。
（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。
（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。
（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。
原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。
18．（19分）A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。
则（1）F在元素周期表中的位置为_______________。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。
（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。
（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。
D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。
D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。
（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。
（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。
则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。
19. （10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是；（2）溶液E所含物质是混合物，其化学式分别为、；（3）反应②的离子方程式为；（4）反应③的离子方程式为。
20．（10分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。
回答下列问题：①D、G分子中的官能团名称分别、。
②在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________。
(填序号)③写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：___________________________________________________________。
化学答案1-5DB DB A 6-10AACBB 11-16BBDADC17.（13分）【答案】（1） Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O （2） CO2（1分） CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 CO2＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3（3）Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO （4）KSCN（1分）不合理（1分） Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋，不能检出Fe3＋18.（19分）【答案】（1）第三周期ⅥA族（1分）（2）0.04mol·L-1·s-1（3） 2N2H4(l)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ/mol （4）（1分） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生（3分）（5）NH4N3NH4++N3-（6） NaHCO3和Na2CO3 0.25mol/L 3:1019. （10分，每空2分）（1）过滤（2）K2SO4、（NH4）2SO4（3）Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（4）AlO2- + H+ + H2O= Al（OH）3↓20.（10分）①羧基酯基（共4分）②①；④⑤（2分）③CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH（各2分）。