宁夏银川一中2015届高三第三次模拟考试理综化学试题 Word版含答案

宁夏银川一中2015届高三化学下学期第三次模拟试卷(含解析)

2015年宁夏银川一中高考化学三模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是( )A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“血液透析”利用了胶体的性质C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同素异形体2．下列离子组一定能大量共存的是( )A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣3．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是( )A．已知为平面结构，则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3 C．该有机物能发生加成反应不能发生取代反应D．该有机物和乙酸互为同系物4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．向0.1mol•L﹣1pH=2的HF溶液加水稀释，增大B．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH ＜7，则H2A是强酸5．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是( )A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C n6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物B．用图所示装置可除去NO2中的NOC．用图检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．用图称量氢氧化钠固体7．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为( )A．+319.68kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣319.68kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H__________0（填“＞”或“＜”）．②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=__________．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为__________．（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．①阳极的电极反应式为__________．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=__________（用含a和b的代数式表示）．9．（14分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式__________，反应中被氧化的物质是__________（写化学式）．（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为__________；“滤渣A”主要成份的化学式为__________．②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：__________FeS2+__________Fe3++__________H2O═__________Fe2++__________SO42﹣+__________．③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为__________．④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是__________（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）__________．10．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为__________，加入药品前首先要进行的实验操作是__________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是__________．（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是__________，然后快速把锂放入到石英管中．（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________．（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式__________．（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL （已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为__________．【化学--化学与技术】（共1小题，满分15分）11．如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是__________（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品__________（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是__________．（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62﹣，写出该反应的离子方程式__________．若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为__________．（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式__________．（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=__________．（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）【化学--选修物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置__________．（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__________．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为__________．（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式__________；两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）．CN﹣中碳原子杂化轨道类型为__________，S、N、O三元素的第一电离能最大的为__________（用元素符号表示）．（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．①基态铜原子的核外电子排布式为__________．②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________．（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为__________．②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于__________（填“离子”、“共价”）化合物．③已知该晶体的密度为ρg．cm﹣3，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为__________pm（只写计算式）．【化学--选修有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．经测定有机物A的分子式为C7H6O3，A遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生．化合物A能经下列反应得到W（）．已知：RCOOH RCH2OHRX RCOOHR1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl（1）有机物A中含有的官能团的名称__________．（2）下列关于有机物B的说法正确的是__________（填字母代号）．a．能发生水解反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应（3）化合物C的结构简式为__________．（4）反应D→W的化学方程式为__________．（5）反应D+G→H的化学方程式为__________．（6）化合物D有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式__________、__________、__________．2015年宁夏银川一中高考化学三模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是( )A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“血液透析”利用了胶体的性质C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同素异形体考点：药物的主要成分和疗效；同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A．Ba2+可使蛋白质变性；B．血液是胶体；C．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力；D．同素异形体是同种元素组成的不同的单质．解答：解：A．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故A 错误；B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故B正确；C．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力．分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故C 错误；D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故D错误．故选B．点评：本题考查钡餐、胶体、化学键与化合物之间关系以及同素异形体等，分子间作用力与化学键的区别，注意分子间作用力只影响物质的物理性质，题目难度不大．2．下列离子组一定能大量共存的是( )A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，偏铝酸根离子、碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；C．铝离子与硫离子之间发生双水解反应；D．pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．解答：解：A．H+、NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，AlO2﹣、HCO3﹣与氢离子反应，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．3．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是( )A．已知为平面结构，则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3 C．该有机物能发生加成反应不能发生取代反应D．该有机物和乙酸互为同系物考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含有﹣COOH、C=C，具有羧酸、烯烃性质，能发生取代反应、中和反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应，据此分析解答．解答：解：A．直接连接碳碳双键两端的原子共面，为平面结构，则连接的原子共面，单键能旋转，所以该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内，故A正确；B．该物质中含有羧基，羧基能和NaOH发生中和反应，且羧基和NaOH以1：1反应，羧基能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳、酯基和碳酸钠溶液不反应，所以能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3，故B错误；C．该有机物中含有羧基，所以能发生取代反应，故C错误；D．该分子中含有两个碳碳双键且含有两个羧基，乙酸中只含一个羧基，所以该有机物和乙酸不是同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查羧酸和烯烃性质，难点是判断原子共面，采用知识迁移方法解答，易错选项是A，题目难度中等．4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．向0.1mol•L﹣1pH=2的HF溶液加水稀释，增大B．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH ＜7，则H2A是强酸考点：离子浓度大小的比较．分析：A．氟化氢溶液是弱酸溶液存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量最大、氟化氢的物质的量减小；B．反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；C．根据混合液中的物料守恒判断；D．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA﹣的电离程度大于其水解程度，不能据此判断H2A强酸．解答：解：A．氟化氢是弱电解质存在电离平衡，加水稀释弱酸促进电离，氢离子物质的量增大，氟化氢物质的量减小，则始终保持增大，故A正确；B．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c （NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣），故C正确；D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；但是溶液的pH＜7，不能确定H2A是强酸，也可能为弱酸，由于HA﹣的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱电解质的电离及其影响、酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．5．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是( )A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C n考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、原电池中，负极发生失电子的氧化反应；C、由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多；D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；解答：解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误；B、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+，故B正确；C、因Na的摩尔质量为21g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；D、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Na x C n﹣xe﹣═nC+x Na+，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意二次充电电池在工作时的电极反应情况，难度不大．6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物B．用图所示装置可除去NO2中的NOC．用图检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．用图称量氢氧化钠固体考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物，选择蒸馏法，温度计测定馏分的温度，冷却水应下进上出；B．二氧化氮与水反应；C．Fe与水蒸气高温下反应生成氢气，氢气具有可燃性；D．称量固体左物右码，且NaOH具有腐蚀性．解答：解：A．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物，选择蒸馏法，温度计测定馏分的温度，冷却水应下进上出，图中冷却水的方向不合理，故A错误；B．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不符合除杂的原则，故B错误；C．Fe与水蒸气高温下反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可验证氢气的生成，故C正确；D．称量固体左物右码，且NaOH具有腐蚀性，则NaOH应在左盘且放在小烧杯中称量，故D 错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质的性质、实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．7．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为( )A．+319.68kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣319.68kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol依据盖斯定律①+②+③得到H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式得到反应焓变．解答：解：①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol依据盖斯定律①+②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.68KJ/mol，故选C．点评：本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为14.3%．（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．①阳极的电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=×10﹣7mol/L（用含a和b的代数式表示）．考点：化学平衡建立的过程；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；②利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，再求出平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；再根据反应速率和转化率定义计算；（2）①依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应；②依据在碱性条件下，阴极排出的溶液为S2O42﹣，二氧化氮与其发生反应4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O，依据方程式即可解答；（3）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算；解答：解：（1）①根据图象判断，T 2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应△H＞0；故答案为：＞；②令N 2转化的物质的量为xmol ，则N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），起始（mol ）：10 5 0反应（mol ）：1 1 2平衡（mol ）：9 4 2N 2的反应速率==0.01 mol•L ﹣1•s ﹣1；平衡常数=令N 2转化的物质的量为xmol ，则N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），起始（mol ）：1 1 0反应（mol ）：x x 2x平衡（mol ）：1﹣x 1﹣x 2x 所以=，解得x=，N 2的转化率为×100%=14.3%；故答案为：0.01 mol•L ﹣1•s ﹣1，14.3%；（2）①依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO 2﹣2e ﹣+2H 2O═SO 42﹣+4H +；故答案为：SO 2+2H 2O ﹣2e ﹣=SO 42﹣+4H +；②阴极排出的溶液为S 2O 42﹣，二氧化氮与其发生反应，S 2O 42﹣中硫元素由+3价，变为硫酸根中硫元素为+4价，S 2O 42﹣被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价变为氮气0价，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为4S 2O 42﹣+2NO 2+8OH ﹣═8SO 42﹣+N 2+4H 2O ，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（3）通常状况下，将a mol/L 的醋酸与b mol/L Ba （OH ）2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c （Ba 2+）=c （CH 3COO ﹣）=bmol/L ，溶液中c （H +）=c（OH ﹣）=10﹣7mol/L ，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K===×10﹣7L/mol ；用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为×10﹣7L/mol；故答案为：×10﹣7L/mol；点评：本题考查热化学方程式，化学平衡常数、化学平衡影响因素分析，原电池原理的分析应用，主要是弱电解质电离平衡常数的计算，题目难度中等．9．（14分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+．③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓．④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）根据元素守恒判断X的化学式；反应中化合价升高被氧化；（2）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；。

【全品原创精品解析纯word版】理综卷·届宁夏银川一中高三第三次月考DOC

银川一中2015届高三年级第三次月考理科综合试卷本物理试卷是高三模拟试题，包含了高中物理的必修一、必修二选修3—1、3—3、3—4、3--5内容，主要包含受力分析、牛顿运动定律、动能定理、机械能守恒、欧姆定律等内容，在考查问题上以基本定义、基本规律为主，重视生素养的考查，注重主干知识，兼顾覆盖面。

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多个选项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.【题文】14．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，下列表述不正确．．．的是A．牛顿发现了万有引力定律B．伽利略首创了理想实验的研究方法C．卡文迪许第一次在实验室里测出了万有引力常量D．开普勒研究了行星运动的规律从中发现了万有引力定律。

【知识点】物理学史和物理方法P0【答案解析】D解析：：开普勒通过对行星观测记录的研究总结出开普勒三定律，牛顿在前人工作的基础上总结出了万有引力定律，故选项A正确；伽利略指出物体的运动不需要力来维持，力是改变物体运动状态的原因，故选项B正确；卡文迪许利用扭秤实验测量出了引力常量的数值，故选项C正确；故选D项．【思路点拨】本题考查学生对物理学家主要贡献的理解和掌握情况．【题文】15．如图所示，质量为m的物体置于倾角为θ的斜面上，物体与斜面间的动摩擦因数为μ，在外力作用下，斜面以加速度a沿水平方向向左做匀加速运动，运动中物体m与斜面体相对静止．则关于斜面对m的支持力和摩擦力的做功情况，下列说法中错．误．的是A．支持力一定做正功B．摩擦力一定做正功C．摩擦力可能不做功D．摩擦力可能做负功【知识点】摩擦力物体受力分析功B2 B4 E1【答案解析】B解析：支持力方向垂直斜面向上，故支持力一定做正功；讨论摩擦力当a=gtanθ时，摩擦力不存在，不做功；当a＞gtanθ时，摩擦力沿斜面向下，做正功；当a＜gtanθ时，摩擦力沿斜面向上，做负功；故B正确【思路点拨】对物体受力分析，求得支持力，再由功的公式即可求得对物体做的功的大小．【题文】16．嫦娥一号”探月卫星绕地运行一段时间后，离开地球飞向月球．如图所示是绕飞行的三条轨道，1轨道是近地圆形轨道，2和3是变轨后的椭圆轨道．A点是2轨道的近地点，B点是2轨道的远地点，卫星在轨道1的运行速率为7.7 km/s，下列说法中正确的是A．卫星在2轨道经过A点时的速率一定大于7.7 km/sB．卫星在2轨道经过B点时的速率一定大于7.7 km/sC．卫星在3轨道所具有的机械能小于在2轨道所具有的机械能D．卫星在3轨道所具有的最大速率小于在2轨道所具有的最大速率【知识点】人造卫星的加速度、周期和轨道的关系；万有引力定律及其应用．D5 D4道3，故卫星在3轨道所具有的最大速率大于2轨道所具有的最大速率．故D 错误．故选：A ．【思路点拨】当卫星的速度变大，使万有引力不够提供向心力时，卫星会做离心运动，轨道变高，卫星在经过A 点时，要做离心运动才能沿2轨道运动．当卫星的速度减小，使万有引力大于向心力时，卫星做近心运动，轨道变低，卫星经过B 速度变小．卫星的运动的轨道高度越高，需要的能量越大，具有的机械能越大．卫星在轨道2经过A 点要加速做离心运动才能进入轨道3．本题要掌握离心运动的条件和近心运动的条件，能够根据这两个条件判断速度的大小．还要知道卫星的运动的轨道高度越高，需要的能量越大，具有的机械能越大．【题文】17．如图所示，长为2l 、质量为m 、粗细均匀、质量分布均匀的软绳对称地挂在轻小光滑的定滑轮两边,质量也为m 物块与软绳连接,物块由静止释放后向下运动，直到软绳刚好全部离开滑轮(此时物块未到达地面)，在此过程中A ．物块的机械能守恒B ．软绳的机械能守恒C ．软绳重力势能共减少了mglD ．软绳离开滑轮时物体的速度大小为gl 23【知识点】机械能守恒功Ｅ１Ｅ３【答案解析】D 解析：物块M 向下运动过程中，细绳对物块和软绳都有拉力，对物块做负功，对细绳做正功，物块机械能减少，细绳机械能增加，AB 错误；以初态软绳下端所在水平面为零势面，则初态软绳重力势能为12p mgl E =，末态软绳重力势能为零，故△E=-1-2p mgl E =，故C 错误，根据机械能守恒，物块机械能减少量等于软绳机械能增加量，21=-222mgl mgl mv +，正确【思路点拨】根据机械能守恒，物块机械能减少量等于软绳机械能增加量. 物块M 向下运动过程中，细绳对物块和软绳都有拉力，对物块做负功，对细绳做正功，物块机械能减少，细绳机械能增加【题文】18．某种变速自行车，有六个飞轮和三个链轮，如图5所示.链轮和飞轮的齿数如下表所示,前、后轮直径均为660 mm，人骑该车行进的速度为4 m/s时，脚踩踏板做匀速圆周运动的角速度最小值约为名称链轮飞轮齿数N/个483828151618212423A．1.9 rad/s B．3.8 rad/s C．6.5 rad/s D．7.1 rad/s【知识点】线速度、角速度和周期、转速．Ｄ４【思路点拨】在运动的过程中，脚踏板和链轮因为共轴，有相同的角速度，链轮的边缘和飞轮的边缘通过链条连接，有相同的线速度大小，飞轮和后轮共轴，有相同的角速度．所以ω链r链=ω飞r飞，亦即ω链N链=ω飞N飞．解决本题的关键知道共轴的点，有相同的角速度，通过链条连接的点，有相同的线速度大小．【题文】19．下列各图是反映汽车从静止开始匀加速启动，最后做匀速运动的过程中，其速度随“时间以及加速度、牵引力和功率随速度变化的图像(额定功率P额，运动过程中阻力f)，其中正确的是【知识点】功率、功；匀变速直线运动的图像；牛顿第二定律．E1 A5 C2【思路点拨】汽车以恒定牵引力启动时，汽车开始做匀加速直线运动，由P=Fv可知汽车功率逐渐增大，当达到额定功率时，随着速度的增大，牵引力将减小，汽车做加速度逐渐减小的加速运动，当牵引力等于阻力时，汽车开始匀速运动，明确了整个汽车启动过程，即可正确解答本题．对于机车启动问题，要根据牛顿第二定律和汽车功率P=Fv进行讨论，弄清过程中速度、加速度、牵引力、功率等变化情况．【题文】20．如图所示,质量为1kg的滑块静止于水平面上,与之相连的轻质弹簧处于自然伸直状态,现用竖直向上的恒力F作用于弹簧上端,使滑块升高了0.2m,在此过程中拉力F 做了10J的功。

宁夏银川一中高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)

2012-2013学年宁夏银川一中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（2013•赣榆县校级模拟）下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘5．（6分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）6．（6分）（2015•安陆市校级模拟）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原7．（6分）（2015•天津模拟）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（16分）（2012秋•兴庆区校级月考）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．①硫﹣碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是（填序号，下同）．a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol﹣1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol•L﹣1；c （H2O）=8.5mol•L﹣1；c（CO）=2.0mol•L﹣1；c（H2）=2.0mol•L﹣1，则此时正逆反应速率的关系是v正v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是．a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．①该电池工作时，b口通入的物质为，该电池正极的电极反应式为：，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有mol电子发生转移．9．（12分）（2015•安陆市校级模拟）根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．①实验操作：连接仪器、、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．②装置A中发生的化学方程式是．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：．（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①H2S溶液中，其发生的离子方程式是．②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：．③验证SO2的还原性的离子方程式是．10．（15分）（2015•分宜县校级三模）图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为．（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为．11．（15分）（2014•碑林区校级模拟）【化学﹣﹣选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：（1）混凝剂除去悬浮物质的过程（填写序号）①只是物理变化②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加后加，原因是．（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．Cl2+H2O⇌HCl+HClO K=4.5×10﹣4使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：．下列物质中，可以作为氯气的代用品（填写序号）．①臭氧②NH3（液）③K2FeO4④SO2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH﹣+O2=2MnO（OH）2 MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣则水中的溶解氧量为mg•L﹣1．12．（15分）（2012•天元区校级一模）【化学﹣﹣选修3：物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2﹣所占．（1）Y2+的结构示意图；Z的价层电子排布式为．（2）X在该氢化物中以方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为．（3）①制备M的化学反应方程式是；②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2﹣处于立方体的；③已知O2﹣半径为1.4×10﹣10 m，Z4+的半径为6.15×10﹣11m，阿佛加德罗常数为N A，则M的密度为g•cm﹣3．（不必化简）13．（15分）（2011•萧山区模拟）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．（1）A的分子式是．（2）已知：ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）ⅱ．又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．请回答：①步骤Ⅰ的目的是；②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是；E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；③F→H的反应类型是；④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；⑤A的结构简式是；上述转化中B→D的化学方程式是．（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：①N与FeCl3反应，溶液呈紫色；②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；③在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；④N分子中苯环上的取代基上无支链．请写出：N可能的结构简式（写一种即可）．2012-2013学年宁夏银川一中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（2013•赣榆县校级模拟）下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘5．（6分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）6．（6分）（2015•安陆市校级模拟）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）7．（6分）（2015•天津模拟）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（16分）（2012秋•兴庆区校级月考）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．①硫﹣碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是 c （填序号，下同）．a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol﹣1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol•L﹣1；c （H2O）=8.5mol•L﹣1；c（CO）=2.0mol•L﹣1；c（H2）=2.0mol•L﹣1，则此时正逆反应速率的关系是v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的 b ，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是 d ．a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH ，该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+=2H2O ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有 1.2 mol 电子发生转移．的物质的量为=0.2mol=0.6=0.2mol9．（12分）（2015•安陆市校级模拟）根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．①实验操作：连接仪器、检验装置的气密性、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．②装置A中发生的化学方程式是5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀．（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①H2S溶液中，其发生的离子方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O ．②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：两份溶液中均有白色沉淀生成．③验证SO2的还原性的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl﹣．10．（15分）（2015•分宜县校级三模）图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 ．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3﹣═2Fe3++2NO↑+4H2O ．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是Na、Na2O2等，B含有的化学键类型为离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2．C DC DCOO11．（15分）（2014•碑林区校级模拟）【化学﹣﹣选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：（1）混凝剂除去悬浮物质的过程③（填写序号）①只是物理变化②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）3沉淀．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加石灰后加纯碱，原因是过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来．（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．Cl2+H2O⇌HCl+HClO K=4.5×10﹣4使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO ．下列物质中，①③可以作为氯气的代用品（填写序号）．①臭氧②NH3（液）③K2FeO4④SO2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有阳离子交换树脂和阴离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH﹣+O2=2MnO（OH）2 MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣则水中的溶解氧量为12.0 mg•L﹣1．×6×10=12.0mg•L12．（15分）（2012•天元区校级一模）【化学﹣﹣选修3：物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2﹣所占．（1）Y2+的结构示意图；Z的价层电子排布式为3d24s2．（2）X在该氢化物中以sp2方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为．（3）①制备M的化学反应方程式是TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑；②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2﹣处于立方体的面心；③已知O2﹣半径为1.4×10﹣10 m，Z4+的半径为6.15×10﹣11m，阿佛加德罗常数为N A，则M的密度为g•cm﹣3．（不必化简）=）钙离子的结构示意图为：，故答案为：）乙烯的结构为：，故答案为：；8×个数=12×33=故答案为：13．（15分）（2011•萧山区模拟）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．（1）A的分子式是C10H12O2．（2）已知：ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）ⅱ．又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．请回答：①步骤Ⅰ的目的是保护酚羟基；②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是HCOOH ；E的核磁共振氢谱中有 2 个吸收峰（填数字）；③F→H的反应类型是缩聚反应；④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；⑤A的结构简式是；上述转化中B→D的化学方程式是．（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：①N与FeCl3反应，溶液呈紫色；②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；③在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；④N分子中苯环上的取代基上无支链．请写出：N可能的结构简式（写一种即可）．，为为，，然后结合物质的结构与，原子个数比为，为，，B→D故答案为：。

宁夏银川一中高三理综(化学部分)上学期第三次月考试题

银川一中2015届高三年级第三次月考理科综合试卷（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NAC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA9．下列离子方程式不正确的是A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—10．下列推断正确的是A．SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

[精品]宁夏银川一中2015高三第三次模拟考试高中数学理科试题和答案

绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科数学 (银川一中第三次模拟考试)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第22～24题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B 铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

第I 卷一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．1．设集合{}06|2<-+∈=x x R x M ，{}2|1||≤-∈=x R x N . 则N M =A ．(-3，-2]B ．[-2，-1)C ．[-1，2)D ．[2，3) 2．设i 是虚数单位，复数iai-+21为纯虚数，则实数a 为 A. 2 B. -2 C.21- D.21 3．直线l ：y ＝kx ＋1与圆O ：x 2＋y 2＝1相交于A ，B 两点，则“k ＝1”是“△OAB 的面积为21”的A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分又不必要条件 4．已知2)tan(-=-απ,则=+αα2cos 2cos 1A ．-3 B. 52 C ．3 D. 25- 5．如右图所示,使电路接通,开关不同的开闭方式有 A ．11种 B ． 12种 C ．20种 D ． 21种6．已知O 是坐标原点，点A （-1,1）, 若点M （x,y ）为平面区域⎪⎩⎪⎨⎧≤≤≥+212y x y x 上的一个动点，则OA ·OM 的取值范围是A ．[0，1]B ． [0，2]C ．[－1，0]D ．[－1，2] 7．执行如图所示的程序框图,则输出的结果为A ．2B ．1C ．21D ．1-8．变量X 与Y 相对应的一组数据为（10，1），（11.3，2），（11.8，3），（12.5，4），（13，5）变量U 与V 相对应的一组数据为（10，5），理科数学试卷第1页(共6页)（11.3，4），（11.8，3），（12.5，2），（13，1），1r 表示变量Y 与X 之间的线性相关系数，2r表示变量V 与U 之间的线性相关系数，则 A ．210r r << B ． 210r r <<C ． 210r r <<D ．21r r =9．在ABC ∆中,角A 、B 、C 的对边分别是c b a ，，. 若223sin 2sin ,2B C a b bc =-=,则角A 等于 A ．6πB ．3π C ．32π D ．65π 10. 一个几何体的三视图如图所示(单位：m)，则该几何体的表面积为（单位：m 2）A.π）（2411+ B. π）（2412+ C.π）（2413+ D. π）（2414+ 11．已知双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的右焦点为(2,0)F ，设A ，B 为双曲线上关于原点对称的两点，AF 的中点为M ，BF 的中点为N ，若原点O 在以线段MN 为直径的圆上，直线AB12．已知函数,cos sin 3sin )(2R x x x x f ∈⋅+=αωωω，又　,21)(-=αf 21)(=βf . 若βα-的最小值为43π，则正数ω的值为A. 21B. 31 C. 41 D. 51第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答．第22题～第24题为选考题，考生根据要求做答．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分．13．已知向量=1），=（0，-1），=（k.若2-与共线，则k=______________.14．若曲线）（R 1∈+=ααx y 在点(1,2)处的切线经过坐标原点，则α＝________.15．已知)(x f 是定义在R 上的奇函数．当0>x 时，x x x f 4)(2-=，则不等式x x f >)(的解集用区间表示为________________.16．如图，在三棱锥P —ABC 中，PA 、PB 、PC 两两垂直，且PA ＝3，PB ＝2，PC ＝1.设M 是底面ABC 内的一点，定义f (M )＝(m ，n ，p )，其中m 、n 、p 分别是三棱锥M —PAB 、三棱锥M —PBC 、三棱锥M —PCA 的体积．若),,21()(y x M f =，且81≥+yax 恒成立，则正实数a 的最小值为________．三、解答题:解答应写出文字说明．证明过程或演算步骤 17.（本小题满分12分）已知等差数列{}n a 的首项13,0a d =≠公差,其前n 项和为n S ,且1413,,a a a 分别是等比数列{}n b 的第2项,第3项,第4项.(I)求数列{}n a 与{}n b 的通项公式;理科数学试卷第3页(共6页)(II)证明1211113.34n S S S ≤++⋅⋅⋅+< 18．（本小题满分12分）如图，在四棱锥P －ABCD 中，底面是边长为32的菱形，且∠BAD ＝120°，且PA ⊥平面ABCD ，PA ＝2 6，M ，N 分别为PB ，PD 的中点．(1)证明：MN ∥平面ABCD ；(2) 过点A 作AQ ⊥PC ，垂足为点Q ，求二面角A －MN －Q 的平面角的余弦值．19．（本小题满分12分）甲、乙、丙三位同学一起参加某高校组织的自主招生考试,考试分笔试和面试两部分,笔试和面试均合格者将成为该校的预录取生(可在高考中加分录取),两次考试过程相互独立.根据甲、乙、丙三位同学的平时成绩分析,甲、乙、丙三位同学能通过笔试的概率分别是0.6,0.5,0.4,能通过面试的概率分别是0.5,0.6,0.75.(1)求甲、乙、丙三位同学中至少有两位同学通过笔试的概率; (2)设经过两次考试后,能被该高校预录取的人数为X ，求随机变量X 的分布列和数学期望)(X E . 20．（本小题满分12分）已知椭圆）（012222>>=+b a by a x 的一个焦点与抛物线x y 342=的焦点F 重合，且椭圆短轴的两个端点与点F 构成正三角形．(1)求椭圆的方程；(2)若过点(1,0)的直线l 与椭圆交于不同的两点P ，Q ，试问在x 轴上是否存在定点E (m,0)，使PE →·QE →恒为定值？若存在，求出E 的坐标，并求出这个定值；若不存在，请说明理由．21．（本小题满分12分）已知函数2ln )(x x a x f += (a 为实常数) .(1)当4-=a 时,求函数)(x f 在[]1,e 上的最大值及相应的x 值; (2)当[]e x ,1∈时,讨论方程()0=x f 根的个数. (3)若0>a ,且对任意的[]12,1,x x e ∈,都有()()212111x x x f x f -≤-,求实数a的取值范围.请考生在第22、23、24三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题记分.答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑. 22.（本小题满分10分）选修4—1；几何证明选讲．如图，四边形ABCD 是圆O 的内接四边形， AB 的延长线与DC 的延长线交于点E ，且CB ＝CE. （1）证明：∠D＝∠E;（2）设AD 不是圆O 的直径，AD 的中点为M ，且MB ＝MC ，证明：△ADE 为等边三角形.23.（本小题满分10分）选修4—4: 坐标系与参数方程．极坐标系与直角坐标系xOy 有相同的长度单位，以原点O 为极点，以x轴正半轴为极轴。

宁夏高考模拟试题_2015届宁夏银川一中高三上学期第三次模拟测试数学(理)卷

2015届银川一中高三年级第三次模拟测试数学试卷（理）第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．复数(2)12i i i+-等于A ．iB ．i -C ．1D ．—12．设全集U ＝R ，集合A ＝｛x ｜12x x +-0≥｝，B ＝｛x ｜1＜2x＜8｝，则（C U A ）∩B 等于A ．[－1，3）B ．（0，2]C ．（1，2]D ．（2，3）3．在一次跳伞训练中,甲、乙两位学员各跳一次,设命题p 是“甲降落在指定范围”,q 是“乙降落在指定范围”,则命题“至少有一位学员没有降落在指定范围”可表示为 A ．()()p q ⌝∨⌝B ．()p q ∨⌝C ．()()p q ⌝∧⌝D ．p q ∨4．设{n a }是公比为正数的等比数列，若a 3＝4，a 5＝16，则数列{n a }的前5项和为A ．41B ．15C ．32D ．315. 函数321()2f x x x =-+的图象大致是 6．曲线ln y x x =在点),(e 处的切线与直线1ay +=垂直，则实数a 的值为A ．2B.-2C.12D.12-7．如图，AB 是半圆O 的直径，C ，D 是孤的三等分点，M 、N是线段AB 的三等分点，若OA=6，则MD NC ⋅的值是A ．2B ．5C ．26D ．29 8．已知等比数列{}n a 中，各项都是正数，且2312,21,a a a 成等差数列，则8967a a a a ++等于A.21+B.21-C.223+D.223-9．某班设计了一个八边形的班徽（如图），它由腰长为1，顶角为α的四个等腰三角形，及其底边构成的正方形所组成，该八边形的面积为 A ．2sin 2cos 2αα-+ B ．sin 3αα+ C ．3sin 1αα+x y OA. B C Dx yO O xyO 1D ．2sin cos 1αα-+10．函数)0)(sin(3)(>+=ωϕωx x f 部分图象如图所示,若2||=⋅,则ω等于 A ．3π B ．4π C ．6π D ．12π 11．已知函数()x f 是R 上的偶函数，且在区间[)+∞,0上是增函数.令⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛=75tan ,75cos ,72sin πππf c f b f a ，则A ．c a b << B. a b c << C. a c b << D. c b a <<12．定义域为[,a b ]的函数()y f x =图像的两个端点为A 、B ，M(x ，y )是()f x 图象上任意一点，其中[]1,0,)1(∈-+=λλλb a x ．已知向量()ON λλ-+=1，若不等式k ≤||恒成立，则称函数f (x )在[a ，b ]上“k 阶线性近似”．若函数xx y 1-=在 [1，2]上“k 阶线性近似”，则实数k 的取值范围为A. [0,)+∞B. 1[,)12+∞ C. 3[)2+∞ D. 3[)2+∞ 第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分．第13题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答．第22题～第24题为选考题，考生根据要求做答．二、填空题：本大题共4小题，每小题5分．13．已知函数)(',sin cos )(')(x f x x f x f +=π是)(x f 的导函数，则⎰π)(dx x f = 。

银川一中高三第三次模拟化学试卷及答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第三次模拟考试)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 7．下列说法中，正确的是A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）8. 下列说法不正确．．．的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．用金属钠可区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2OC．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+= S↓+ SO2↑+ H2OD．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO2－4+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O 10．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11．下列有关说法正确的是A．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)12．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用甲装置制备并收集少量NO2气体B．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯13. R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是O2 N2盐桥HCl溶液a be－C CuG甲乙丙丁2MnO22OHvt0 v(正)v(逆)v(正)v(正)v(逆)v(逆)t1 t2 t3 t4 t5tA．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解第Ⅱ卷26. （14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式；(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因。

宁夏银川一中高三年级第三次模拟考试理综化学试题

银川一中高三年级第三次模拟考试理科综合化学试题的是7．下列说法正确．．①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④纯净物的是8．下列反应所得到的有机产物不是．．A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应的是9. 下列离子方程式中正确．．Ａ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O===HClO＋HCO错误!Ｂ．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl—错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OＣ．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OＤ． KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I—+H2O2+2H+ =2H2O+I2的是10. 设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确．．A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2N AC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2N A11. 下列图像与文字描述正确的是．．Ａ．根据图①可判断对于“A 2（g）+3B2（g）2AB3（g）”:升温,化学反应平衡常数增大Ｂ．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响且P<P乙甲Ｃ．图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化Ｄ．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu（OH）2至溶液的pH在4左右即可12. 下列叙述正确的是．．Ａ．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e—===4OH-Ｂ．常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1Ｃ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色Ｄ．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化13．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g26.（15分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式。

宁夏银川一中高三理综上学期第三次月考试题(1)

银川一中2015届高三年级第三次月考理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于真核细胞生物膜的叙述,错误的是A．生物膜的特定功能主要由膜蛋白决定B．构成细胞膜的脂质主要是磷脂和胆固醇C．高尔基体膜参与抗体的加工和包装D．光合作用暗反应消耗的ATP均在类囊体膜上产生2．下列有关高中生物实验的实验材料、过程等方面的叙述，错误的是A．“观察植物细胞质壁分离和复原”实验中，也可选黑藻叶肉细胞作实验材料B．“探究酵母菌细胞呼吸的方式”实验中，可用溴麝香草酚蓝水溶液检测CO2C．“用高倍显微镜观察叶绿体”实验中，取菠菜捎带些叶肉的下表皮D．“细胞大小与物质运输的关系”实验中，琼脂块制作时可以不加酚酞3．下列是某二倍体动物细胞的细胞周期的两种模型图，据图分析错误的是图甲图乙A．图甲中,ab可表示一个细胞周期；图乙中,按箭头方向A→A表示一个细胞周期B．处于图甲、图乙的细胞在各时期都有同源染色体存在C．处于图甲a、c时期和图乙B→A时期的细胞可进行染色体的DNA复制D．处于图甲b时期和图乙A→B时期的细胞,均会发生丝点分裂和染色体数目加倍4．三体综合征患者体细胞中染色体数目为47条，三体的产生多源于亲代减数分裂异常，基因型为AaXBXb 的个体产生的一个卵细胞aXBXb (无基因突变和交叉互换），该异常卵细胞形成最可能的原因是A．减数第二次分裂中姐妹染色单体着丝点未能分开B．次级卵母细胞和第二极体减数第二次分裂未能完成分裂C．减数第二次分裂后期两条子染色体未能分开进入不同子细胞D．减数第一次分裂中同源染色体XX未能分开进入不同子细胞5实验组号接种菌型加入S型菌物质培养皿长菌情况①R 蛋白质R型②R 荚膜多糖R型③R DNA R型、S型④R DNA(经DNA酶处理) R型A．①不能证明S型菌的蛋白质不是转化因子B．②说明S型菌的荚膜多糖有酶活性C ．③和④说明S 型菌的DNA 是转化因子D ．①～④说明DNA 是主要的遗传物质6．右图为某单基因遗传病家系图，下列分析正确的是A ．该遗传病为伴X 染色体显性基因控制的遗传B ．若图中7和10婚配,生一个患病孩子的概率为5/6C ．图中6号可携带该致病基因D ．若图中3号与正常男性结婚，建议生女孩7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

宁夏银川一中高三化学下学期第三次模拟试卷(含解析)

2015年宁夏银川一中高考化学三模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是( )A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“血液透析”利用了胶体的性质C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同素异形体2．下列离子组一定能大量共存的是( )A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣3．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是( )A．已知为平面结构，则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3 C．该有机物能发生加成反应不能发生取代反应D．该有机物和乙酸互为同系物4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．向0.1mol•L﹣1pH=2的HF溶液加水稀释，增大B．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH ＜7，则H2A是强酸5．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是( )A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C n6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物B．用图所示装置可除去NO2中的NOC．用图检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．用图称量氢氧化钠固体7．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为( )A．+319.68kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣319.68kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H__________0（填“＞”或“＜”）．②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=__________．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为__________．（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．①阳极的电极反应式为__________．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=__________（用含a和b的代数式表示）．9．（14分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式__________，反应中被氧化的物质是__________（写化学式）．（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为__________；“滤渣A”主要成份的化学式为__________．②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：__________FeS2+__________Fe3++__________H2O═__________Fe2++__________SO42﹣+__________．③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为__________．④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是__________（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）__________．10．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为__________，加入药品前首先要进行的实验操作是__________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是__________．（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是__________，然后快速把锂放入到石英管中．（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________．（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式__________．（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL （已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为__________．【化学--化学与技术】（共1小题，满分15分）11．如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是__________（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品__________（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是__________．（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62﹣，写出该反应的离子方程式__________．若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为__________．（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式__________．（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=__________．（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）【化学--选修物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置__________．（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__________．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为__________．（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式__________；两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）．CN﹣中碳原子杂化轨道类型为__________，S、N、O三元素的第一电离能最大的为__________（用元素符号表示）．（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．①基态铜原子的核外电子排布式为__________．②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________．（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为__________．②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于__________（填“离子”、“共价”）化合物．③已知该晶体的密度为ρg．cm﹣3，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为__________pm（只写计算式）．【化学--选修有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．经测定有机物A的分子式为C7H6O3，A遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生．化合物A能经下列反应得到W（）．已知：RCOOH RCH2OHRX RCOOHR1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl（1）有机物A中含有的官能团的名称__________．（2）下列关于有机物B的说法正确的是__________（填字母代号）．a．能发生水解反应 b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应（3）化合物C的结构简式为__________．（4）反应D→W的化学方程式为__________．（5）反应D+G→H的化学方程式为__________．（6）化合物D有多种同分异构体，其中某些同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应，且苯环上的一氯取代产物只有2种，写出这些同分异构体的结构简式__________、__________、__________．2015年宁夏银川一中高考化学三模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是( )A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．“血液透析”利用了胶体的性质C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同素异形体考点：药物的主要成分和疗效；同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：A．Ba2+可使蛋白质变性；B．血液是胶体；C．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力；D．同素异形体是同种元素组成的不同的单质．解答：解：A．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故A 错误；B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故B正确；C．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力．分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故C 错误；D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故D错误．故选B．点评：本题考查钡餐、胶体、化学键与化合物之间关系以及同素异形体等，分子间作用力与化学键的区别，注意分子间作用力只影响物质的物理性质，题目难度不大．2．下列离子组一定能大量共存的是( )A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，偏铝酸根离子、碳酸氢根离子与氢离子反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；C．铝离子与硫离子之间发生双水解反应；D．pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．解答：解：A．H+、NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．由水电离出c（H+）=10﹣3mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，AlO2﹣、HCO3﹣与氢离子反应，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等．3．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是( )A．已知为平面结构，则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3 C．该有机物能发生加成反应不能发生取代反应D．该有机物和乙酸互为同系物考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含有﹣COOH、C=C，具有羧酸、烯烃性质，能发生取代反应、中和反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应，据此分析解答．解答：解：A．直接连接碳碳双键两端的原子共面，为平面结构，则连接的原子共面，单键能旋转，所以该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内，故A正确；B．该物质中含有羧基，羧基能和NaOH发生中和反应，且羧基和NaOH以1：1反应，羧基能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳、酯基和碳酸钠溶液不反应，所以能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3，故B错误；C．该有机物中含有羧基，所以能发生取代反应，故C错误；D．该分子中含有两个碳碳双键且含有两个羧基，乙酸中只含一个羧基，所以该有机物和乙酸不是同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查羧酸和烯烃性质，难点是判断原子共面，采用知识迁移方法解答，易错选项是A，题目难度中等．4．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．向0.1mol•L﹣1pH=2的HF溶液加水稀释，增大B．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH ＜7，则H2A是强酸考点：离子浓度大小的比较．分析：A．氟化氢溶液是弱酸溶液存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子的物质的量最大、氟化氢的物质的量减小；B．反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）；C．根据混合液中的物料守恒判断；D．NaHA溶液的pH＜7，可能是HA﹣的电离程度大于其水解程度，不能据此判断H2A强酸．解答：解：A．氟化氢是弱电解质存在电离平衡，加水稀释弱酸促进电离，氢离子物质的量增大，氟化氢物质的量减小，则始终保持增大，故A正确；B．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c （NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣），故C正确；D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；但是溶液的pH＜7，不能确定H2A是强酸，也可能为弱酸，由于HA﹣的电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱电解质的电离及其影响、酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．5．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是( )A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C n考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、原电池中，负极发生失电子的氧化反应；C、由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多；D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；解答：解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误；B、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+，故B正确；C、因Na的摩尔质量为21g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；D、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Na x C n﹣xe﹣═nC+x Na+，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意二次充电电池在工作时的电极反应情况，难度不大．6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是( )A．用图分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物B．用图所示装置可除去NO2中的NOC．用图检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D．用图称量氢氧化钠固体考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物，选择蒸馏法，温度计测定馏分的温度，冷却水应下进上出；B．二氧化氮与水反应；C．Fe与水蒸气高温下反应生成氢气，氢气具有可燃性；D．称量固体左物右码，且NaOH具有腐蚀性．解答：解：A．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物，选择蒸馏法，温度计测定馏分的温度，冷却水应下进上出，图中冷却水的方向不合理，故A错误；B．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不符合除杂的原则，故B错误；C．Fe与水蒸气高温下反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可验证氢气的生成，故C正确；D．称量固体左物右码，且NaOH具有腐蚀性，则NaOH应在左盘且放在小烧杯中称量，故D 错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质的性质、实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．7．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为( )A．+319.68kJ•mol﹣1B．+259.7kJ•mol﹣1C．﹣319.68kJ•mol﹣1D．﹣259.7kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol依据盖斯定律①+②+③得到H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式得到反应焓变．解答：解：①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol依据盖斯定律①+②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.68KJ/mol，故选C．点评：本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10mol N2与5mol O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为14.3%．（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．①阳极的电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=×10﹣7mol/L（用含a和b的代数式表示）．考点：化学平衡建立的过程；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）①根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；②利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时反应混合物各组分物质的量，再求出平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；再根据反应速率和转化率定义计算；（2）①依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应；②依据在碱性条件下，阴极排出的溶液为S2O42﹣，二氧化氮与其发生反应4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O，依据方程式即可解答；（3）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算；解答：解：（1）①根据图象判断，T 2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应△H＞0；故答案为：＞；②令N 2转化的物质的量为xmol ，则N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），起始（mol ）：10 5 0反应（mol ）：1 1 2平衡（mol ）：9 4 2N 2的反应速率==0.01 mol•L ﹣1•s ﹣1；平衡常数=令N 2转化的物质的量为xmol ，则N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ），起始（mol ）：1 1 0反应（mol ）：x x 2x平衡（mol ）：1﹣x 1﹣x 2x 所以=，解得x=，N 2的转化率为×100%=14.3%；故答案为：0.01 mol•L ﹣1•s ﹣1，14.3%；（2）①依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO 2﹣2e ﹣+2H 2O═SO 42﹣+4H +；故答案为：SO 2+2H 2O ﹣2e ﹣=SO 42﹣+4H +；②阴极排出的溶液为S 2O 42﹣，二氧化氮与其发生反应，S 2O 42﹣中硫元素由+3价，变为硫酸根中硫元素为+4价，S 2O 42﹣被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价变为氮气0价，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为4S 2O 42﹣+2NO 2+8OH ﹣═8SO 42﹣+N 2+4H 2O ，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（3）通常状况下，将a mol/L 的醋酸与b mol/L Ba （OH ）2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c （Ba 2+）=c （CH 3COO ﹣）=bmol/L ，溶液中c （H +）=c（OH ﹣）=10﹣7mol/L ，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K===×10﹣7L/mol ；用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为×10﹣7L/mol；故答案为：×10﹣7L/mol；点评：本题考查热化学方程式，化学平衡常数、化学平衡影响因素分析，原电池原理的分析应用，主要是弱电解质电离平衡常数的计算，题目难度中等．9．（14分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+．③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓．④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）根据元素守恒判断X的化学式；反应中化合价升高被氧化；（2）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；。

宁夏银川一中2015届高三上学期第三次月考试题理综生物 Word版含答案

银川一中2015届高三年级第三次月考理科综合试卷（生物）命题人：刘英波、杨荣、王永峰本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于真核细胞生物膜的叙述,错误的是A．生物膜的特定功能主要由膜蛋白决定B．构成细胞膜的脂质主要是磷脂和胆固醇C．高尔基体膜参与抗体的加工和包装D．光合作用暗反应消耗的ATP均在类囊体膜上产生2．下列有关高中生物实验的实验材料、过程等方面的叙述，错误的是A．“观察植物细胞质壁分离和复原”实验中，也可选黑藻叶肉细胞作实验材料B．“探究酵母菌细胞呼吸的方式”实验中，可用溴麝香草酚蓝水溶液检测CO2C．“用高倍显微镜观察叶绿体”实验中，取菠菜捎带些叶肉的下表皮D．“细胞大小与物质运输的关系”实验中，琼脂块制作时可以不加酚酞3．下列是某二倍体动物细胞的细胞周期的两种模型图，据图分析错误的是图甲图乙A．图甲中,ab可表示一个细胞周期；图乙中,按箭头方向A→A表示一个细胞周期B．处于图甲、图乙的细胞在各时期都有同源染色体存在C．处于图甲a、c时期和图乙B→A时期的细胞可进行染色体的DNA复制D．处于图甲b时期和图乙A→B时期的细胞,均会发生丝点分裂和染色体数目加倍4．三体综合征患者体细胞中染色体数目为47条，三体的产生多源于亲代减数分裂异常，基因型为AaX B X b 的个体产生的一个卵细胞aX B X b (无基因突变和交叉互换），该异常卵细胞形成最可能的原因是A．减数第二次分裂中姐妹染色单体着丝点未能分开B．次级卵母细胞和第二极体减数第二次分裂未能完成分裂C．减数第二次分裂后期两条子染色体未能分开进入不同子细胞D．减数第一次分裂中同源染色体XX未能分开进入不同子细胞5．在探究遗传物质的实验过程中，艾弗里用R型和S型肺炎双球菌进行实验，结果如下表。

宁夏银川一中2015届高三上学期第二次月考试卷理综化学 Word版含答案

V(CO 2)n(沉淀)n(沉淀)2)n(沉淀)银川一中2015届高三年级第二次月考理科综合试卷（化学）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H —1 0-16 C-12 Fe-56 S-32 Mg-24一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：Mn 2O 7、N 2O 3、SiO 2、NO 2 ④碱性氧化物:Na 2O 2、CuO 、Al 2O 3、MgO ⑤同素异形体:C 60、C 70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl 3 、 BaSO 4 、MgO 、 Ba(OH)2A ．①②⑤⑥B ．②③④⑥C ．①②④⑤D ．①②④⑥8．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH 溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm 的磁流体。

下列说法中正确的是 A ．所得的分散系属于悬浊液 B ．所得的分散系中分散质为Fe 2O 3C ．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷D ．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 9．下列说法正确的是A ．用CuCl 2溶液做导电性实验时灯泡发光：CuCl2 Cu 2+ +2Cl —B ．2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O 是氧化还原反应C ．HClO 中氯元素化合价比HClO 4中氯元素化合价低，所以HClO 4的氧化性强D ．将足量的CO 2不断通入NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为右图10通电11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al 3＋的溶液中：Na ＋、NH 4+、SO 42—、Cl －②加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、CO 32—、SO 42—、NH 4+③含有大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、NO 3—、SCN －④在含有大量AlO 2—的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、H ＋⑤由水电离出的c(H ＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3—A ．①B ．①②C ．①③⑤D ．①④⑤ 12．下列各项反应对应的图像错误的是A ．图1：将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B ．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C ．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D ．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中13．8.34gFeS04·7H 20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A ．温度为78℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4•5H 2OB ．温度为l59℃时固体物质N 的化学式为FeSO 4•3H 2OC ．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO 4FeO+SO 3↑D ．取适量380℃时所得的样品P ，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe 2O 3第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2015年宁夏省高考理综模拟试题及答案

2015年宁夏省高考理综模拟试题及答案2015年宁夏省高考理综模拟试题及答案注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.考生必须在试卷相应位置填写姓名、班级和考号。

3.第I卷的答案填在第Ⅱ卷前面的答案栏上，第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔答题。

4.本次考试时间为150分钟，试卷满分为300分。

5.本卷可能用到的相对原子质量：Hl、C12、N14、O16、Na23、Si28、Ca40、Ge73.第I卷（选择题，共120分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题6分，共120分，每小题只有一个选项符合题意）1.关于科学研究方法与实验目的，以下叙述正确的是：A.用高倍光学显微镜可观察细胞膜磷脂双分子层的结构；B.用纸层析法可以提取和分离植物细胞中的各种光合色素；C.用放射性同位素标记法可以追踪细胞内的物质代谢途径；D.用含有酚红的LB培养基可分离出能分解尿素的微生物。

2.碘是合成甲状腺激素的原料，其在甲状腺细胞内的浓度高于内环境。

I是一种人工放射性同位素，是核电站泄露的核辐射源之一。

口服一定剂量I后，以下列表述不正确的是：A.甲状腺细胞受损会导致下丘脑和垂体细胞分泌激素的量增加；B.I能破坏部分甲状腺细胞使甲亢患者甲状腺激素分泌减少；C.I辐射可能诱发突变而增加细胞癌变几率；D.甲状腺细胞吸收碘需要载体但不消耗ATP。

3.新采摘的玉米味道比较甜的原因是籽粒中蔗糖的含量较高。

采摘一天后玉米籽粒中50%的游离蔗糖被转化成淀粉，采摘几天后的玉米籽粒失去甜味；采摘后立即冷冻可以保持玉米籽粒的甜味。

以下列表述正确的是：A.玉米籽粒中的蔗糖是籽粒通过光合作用合成的；B.蔗糖转化为淀粉是通过光合作用的碳反应实现的；C.冷冻处理抑制了相关酶的活性减少了淀粉的生成；D.蔗糖转化成淀粉后籽粒的呼吸速率增加利于储存。

4.去除垂体后，大鼠淋巴细胞的数量和淋巴因子的活性明显下降。

垂体、下丘脑与免疫细胞之间存在如下图所示的联系，有关说法错误的是：A.物质甲为淋巴因子；B.细胞X的增殖能力大于Y；C.细胞X与Y的核DNA相同；D.体液调节能够影响免疫机能。

宁夏银川一中高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)

2012-2013学年宁夏银川一中高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（2013•赣榆县校级模拟）下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故．A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤2．（6分）（2012秋•宁都县校级期中）下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32﹣浓度增大3．（6分）（2011•萧山区模拟）下列离子方程式表达正确的是（）A．氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al 3++H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O4．（6分）（2011•海淀区模拟）下列叙述错误的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH﹣）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同5．（6分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化6．（6分）（2015•安陆市校级模拟）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．2.4g B．4.8g C．6.4g D．1.6g7．（6分）（2015•天津模拟）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．1mol该化合物最多可与5mol Br2完全反应三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（16分）（2012秋•兴庆区校级月考）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．①硫﹣碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是（填序号，下同）．a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol﹣1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol•L﹣1；c （H2O）=8.5mol•L﹣1；c（CO）=2.0mol•L﹣1；c（H2）=2.0mol•L﹣1，则此时正逆反应速率的关系是v正v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是．a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．①该电池工作时，b口通入的物质为，该电池正极的电极反应式为：，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有mol电子发生转移．9．（12分）（2015•安陆市校级模拟）根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．①实验操作：连接仪器、、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．②装置A中发生的化学方程式是．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：．（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①H2S溶液中，其发生的离子方程式是．②将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：．③验证SO2的还原性的离子方程式是．10．（15分）（2015•分宜县校级三模）图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为．（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为．11．（15分）（2014•碑林区校级模拟）【化学﹣﹣选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：（1）混凝剂除去悬浮物质的过程（填写序号）①只是物理变化②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀．（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加后加，原因是．（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．Cl2+H2O⇌HCl+HClO K=4.5×10﹣4使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：．下列物质中，可以作为氯气的代用品（填写序号）．①臭氧②NH3（液）③K2FeO4④SO2（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+．上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH﹣+O2=2MnO（OH）2 MnO（OH）2+2I﹣+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣则水中的溶解氧量为mg•L﹣1．12．（15分）（2012•天元区校级一模）【化学﹣﹣选修3：物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2﹣所占．（1）Y2+的结构示意图；Z的价层电子排布式为．（2）X在该氢化物中以方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为．（3）①制备M的化学反应方程式是；②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2﹣处于立方体的；③已知O2﹣半径为1.4×10﹣10 m，Z4+的半径为6.15×10﹣11m，阿佛加德罗常数为N A，则M的密度为g•cm﹣3．（不必化简）13．（15分）（2011•萧山区模拟）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．（1）A的分子式是．（2）已知：ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）ⅱ．又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．请回答：①步骤Ⅰ的目的是；②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是；E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；③F→H的反应类型是；④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；⑤A的结构简式是；上述转化中B→D的化学方程式是．（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：①N与FeCl3反应，溶液呈紫色；②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；③在通常情况下，1molN能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；④N分子中苯环上的取代基上无支链．请写出：N可能的结构简式（写一种即可）．2012-2013学年宁夏银川一中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（2013•赣榆县校级模拟）下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故．A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤考点：金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．专题：化学应用．分析：①活泼性不同的金属遇到合适的电解质溶液易构成原电池而腐蚀金属；②气缸中的氮气被氧化生成氮的氧化物；③新制氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀；④亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；⑤胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水；⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙．解答：解：①铝和铜具有良好的导电性，但铜和铝遇到合适的电解质溶液能构成原电池而发生金属铝，所以所以电工操作时，不能把铜线和铝线绞接在一起，故错误；②气缸中的氮气在高温下被氧气氧化生成氮的氧化物，汽油不充分燃烧生成一氧化碳，故错误．③糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，新制的氢氧化铜悬浊液能和葡萄糖反应生成砖红色沉淀，所以可以用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，检验病人尿液中是否含有葡萄糖，故正确；④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故错误．⑤明矾中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故正确．⑥碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故正确．故选B．点评：本题考查知识点较多，难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6，③为学生解答的易错点，注意该反应在碱性条件下进行．2．（6分）（2012秋•宁都县校级期中）下列对实验现象或结论的预测正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba（OH）2溶液，CO32﹣浓度增大考点：化学实验方案的评价；镁、铝的重要化合物；苯酚的化学性质．专题：实验评价题．分析：A．向苯酚钠溶液中通入CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊；B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，反应生成氯化银沉淀；C．向NaAlO2溶液中通入CO2，反应生成氢氧化铝沉淀；D．向NaOH溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，再加入少量Ba（OH）2溶液，生成碳酸钡沉淀，碳酸钠．解答：解：A．向苯酚钠溶液中通入CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，则继续通入CO2至过量不会变澄清，故A错误；B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，反应生成氯化银沉淀，AgCl不能溶于盐酸，则后来沉淀不会溶解，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入CO2，反应生成氢氧化铝沉淀，不能被碳酸溶液，则继续通CO2至过量，浑浊不会消失，故C错误；D．向NaOH溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，再加入少量Ba（OH）2溶液，生成碳酸钡沉淀，碳酸钠，则CO32﹣浓度增大，故D正确；故选D．点评：本题考查实验方案的评价，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与现象的对应关系即可解答，题目难度不大．3．（6分）（2011•萧山区模拟）下列离子方程式表达正确的是（）A．氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al 3++H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：A、从化学式和离子符号书写是否正确来判断，HI为强电解质，实际参加反应的为I﹣；B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，先生成AlO2﹣，AlO2﹣部分和H+反应生成Al（OH）3，；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，生成Al（OH）3沉淀和HCO3﹣离子；D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀和Al（OH）3沉淀，没有NH3•H2O生成．解答：解：A、HI为强电解质，实际参加反应的为I﹣，正确的离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故A错误；B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，先生成AlO2﹣，AlO2﹣部分和H+反应生成Al（OH）3，离子方程式为：2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正确；C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，生成Al（OH）3沉淀和HCO3﹣离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀和Al（OH）3沉淀，没有NH3•H2O生成，正确的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误．故选：B．点评：本题考查离子方程式的书写正误，涉及与量有关的问题，做题时注意下判断反应的程度和反应的先后．4．（6分）（2011•海淀区模拟）下列叙述错误的是（）A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH﹣）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；B、先判断溶液中的溶质，再根据溶液中氢氧化钡浓度、氢氧化钠浓度计算溶液中各种离子浓度之间的关系；C、醋酸钠中含有醋酸根离子，能抑制醋酸的电离而使溶液的pH变大；D、相同温度下，根据溶液的pH值计算水的电离程度．解答：解：A、两溶液混合后溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液中的阳离子是氢离子和钠离子，阴离子是氢氧根离子和醋酸根离子，所以c （K+）+c （H+）=c （CH3COO﹣）+c （OH﹣），故A正确；B、碳酸氢钠和氢氧化钡反应方程式为：NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+NaOH+H2O，根据方程式知，氢氧化钡有剩余，溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡，c[Ba（OH）]2=c （Ba2+）=0.1mol/L，c （NaOH）=c （Na+）=0.05mol/L，c （OH﹣）=2c[Ba（OH）]2+c （NaOH）=0.25mol/L，所以溶液中c （OH﹣）＞c （Ba+）＞c （Na+）＞c （H+），故B正确；C、向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸钠中含有醋酸根离子而抑制醋酸的电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故C错误；D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出的c （H+）=c （OH﹣）=10﹣11 mol/L，pH=11的NaOH溶液中水电离出的c （OH﹣）=c （H+）=10﹣11 mol/L，所以水的电离程度相同，故D正确；故选C．点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的关系即可，难度较大．5．（6分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化考点：化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7；D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．故选C．点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．6．（6分）（2015•安陆市校级模拟）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．2.4g B．4.8g C．6.4g D．1.6g考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：C u、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁．由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量．解答：解：Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol•L﹣1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁．由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.3L×1mo l/L=0.3mol，故n（O）=0.15mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.15mol×16g/mol=2.4g．故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键．7．（6分）（2015•天津模拟）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．1mol该化合物最多可与5mol Br2完全反应考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、根据结构简式和键线式的特点来书写分子式；B、根据有机物的结构可以得出分子中苯环数目；C、维生素P结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应；D、维生素P结构中含有酚羟基、碳碳双键，可以分别和溴发生取代和加成反应．解答：解：A、根据维生素P的结构简式可以得出其分子式为：C16H12O7，故A错误；B、维生素P结构中含有两个苯环，故B错误；C、维生素P结构中含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应，一定条件下1mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为8mol，维生素P结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，每1mol维生素P结构中含有4mol酚羟基，所以1mol该物质可与4molNaOH反应，故C正确；D、结构中含有酚羟基，能与溴水反应﹣OH的邻、对位取代，含有碳碳双键，能发生加成反应，1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，把握有机物的组成、结构和性质为解答该题的关键，学习中要注意相关基础知识的积累．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（16分）（2012秋•兴庆区校级月考）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．①硫﹣碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反应，下列判断正确的是 c （填序号，下同）．a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol﹣1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol•L﹣1；c （H2O）=8.5mol•L﹣1；c（CO）=2.0mol•L﹣1；c（H2）=2.0mol•L﹣1，则此时正逆反应速率的关系是v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的 b ，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析该反应并回答下列问题：①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是 d ．a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．。

银川市高考理综-化学三模考试试卷

银川市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）制取下列物质，无需用到二氧化硅的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 粗硅D . 光导纤维2. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂3. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列结构简式代表了几种不同的烷烃（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2019高一下·深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是（）元素代号X W Y Z Q原子半径(×10－12m)37646670186主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B . 气态氢化物的稳定性：Y >ZC . Z与X之间形成的化合物都没有还原性D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W >Z5. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏6. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述不正确的是（）A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应B . b极反应是O2+4OH--4e-=4H2OC . 总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小7. （2分）(2018·惠州模拟) 25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。

银川市高考理综-化学三模考试试卷D卷

银川市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质2. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列各组物质中，所含的分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2和0.25mol CO2C . 0.5 NA个H2O和0.5mol I2D . 32g O2和32g O33. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 阿昔洛韦[化学名称：9﹣（2﹣羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示，有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（）①分子中最多有12个原子在同一平面内；②属于芳香族化合物；③是一种易溶于水的醇；④可以被氧化；⑤可以水解；⑥可以燃烧；⑦1mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；⑧分子式是C8H13N5O3 ．A . ①②③④⑥⑧B . ②④⑤⑥C . ③④⑥⑧D . ④⑥⑧4. （2分） (2017高二上·双峰期末) 下列说法正确的是（）A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变C . 电离和水解反应都是吸热过程D . 酸式盐的pH均小于75. （2分）(2017高一上·沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（）A . ①将海带灼烧成灰B . ②过滤海带灰得到含I﹣的溶液C . ③放出碘的苯溶液D . ④分离碘并回收苯6. （2分） (2016高一下·包头期中) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC . 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉ NH3↑+H2OD . 除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法7. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是（）A . 在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB . 随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C . M点溶液中水的电离程度比原溶液小D . 当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)二、综合题 (共5题；共49分)8. （17分） (2018高三上·武汉月考) CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。

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