2014年高考化学(新人教版)总复习配套练习：第5章 第2节 元素周期表 元素周期律 Word版含解析
北大附中2014届高考化学一轮复习《元素周期律与元素周期表》单元精品训练新人教版
北大附中2014届高考化学一轮复习单元精品训练：元素周期律与元素周期表一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)下列判断正确的是( )A．沸点：H2Q＞H2RB. 碱性：T(OH)3＞M(OH)2C. T和Q 两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应D. L与R形成的化合物中只能含有离子键【答案】C【解析】试题分析：根据表可以知道，R为O，Q为S，而L为Na，M为Mg，T为Al，根据H2Q为硫化氢，H2R为水，因为水分子之间可以形成氢键，故水的沸点比硫化氢高，故A错误；氢氧化铝呈现两性，而氢氧化镁为中强碱，故B错误；T形成的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，而Q为硫酸，两种可以发生反应，故C正确，为本题的答案；L与R可以形成过氧化钠，里面含有共价键，故D错误。
考点：元素周期表、元素周期律点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，元素周期表、元素周期律是高考常考的考点，本题难度不大。
2.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc的叙述正确的是( )A、原子序数是99B、质量数是43C、中子数是99D、电子数是43【答案】D【解析】试题分析：质子数（电子数、原子序数）为43，质量数为99，中子数为56。
考点：原子结构点评：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，质量数=质子数+中子数。
3.根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。
理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。
根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是A．164号元素是金属元素B．164号元素位于ⅣA族C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱【答案】D【解析】硅是14号元素，位于第ⅣA族，所以B正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化合物的碱性逐渐增强，AC正确，D不正确，答案选D。
2014届高考化学(广西专用)一轮复习5-2元素周期律和元素周期表
第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④解析原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。
答案 C2．如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。
由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素) ()A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C．r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大解析当电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的吸引力越大，原子半径越小；当最外层电子数相同，处于同一主族，质子数越大，电子层数越多，原子半径就越大；对于F－、Cl－、Br－、I－，电子层数依次增加，离子半径依次增大。
对于K＋与Na＋、Mg2＋、Al3＋来说，K＋比它们多1个电子层，故半径大于Na＋、Mg2＋、Al3＋，而对于Na＋、Mg2＋、Al3＋来说，最外层电子数相同，而核电荷数依次增加，故半径大小为r(K＋) ＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
答案 D3．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。
下列判断正确的是()A．原子半径：丙＜丁＜戊C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙解析本题考查元素周期表和元素周期律。
同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙＞丁＞戊，A选项错误；同主族元素的金属性至上而下依次增强，即丙＞甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。
2004-2014年高考化学试题汇编五元素周期表 元素周期律
2004-2014年高考化学试题汇编五元素周期表和元素周期律2014高考1．[2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z2．[2014·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4．[2014·浙江卷] 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22A.X、Y、ZB．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ45．2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同6．[2014·海南卷] 下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl>HI B．原子半径：Na>MgC．酸性： H2SO3>H2SO4 D．结合质子能力：S2－>Cl－7．[2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第五章 第2讲.pdf
第2讲 元素周期律和元素周期表 [考纲要求] 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一 元素周期表 1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则 (1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构 5．元素周期表中的特殊位置 (1)分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(2)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
6．元素周期表结构中隐含的两条规律： (1)同周期主族元素原子序数差的关系 ①短周期元素原子序数差＝族序数差； ②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24； ③四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。
2014届高考化学一轮指导活页作业：5.2元素周期律 Word版含答案
5.2元素周期律一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．下列各组物质性质比较中，正确的是()A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子的半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb解析：A项中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B项中半径由大到小为S2－＞Cl－＞K＋；C项正确；D 项中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb。
答案：C3．(2013·南昌模拟)现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示元素甲乙丙丁原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074主要化合价＋1 ＋6、－2 ＋1 －2下列叙述不．正确的是()A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的解析：由主要化合价及原子半径知丁为氧元素，乙为硫元素，甲为钠元素，丙为锂元素。
金属熔点同主族从上到下逐渐减小，故A错；可用电解熔融NaCl的方法制备钠，B正确；常温下H2O、H2O2均为液体，C正确；S2－的半径是四种简单离子中最大的，D正确。
答案：A4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y5．(2013·中原模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
2014年高考化学二轮专题复习 元素周期律 元素周期表精品教考案(含13真题及名校质检题)
元素周期律元素周期表【考情分析】一、考试大纲对本专题内容的基本要求1．掌握元素周期表的结构。
2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4.理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
5.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
6.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
7.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8．电离能、电负性及其周期性变化9．以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向历年考查的重点是：①同位数概念；②原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的关系；③短周期原子（或离子）核外电子排布；④元素周期表的结构；⑤同周期或同主族元素间原子半径、元素化合价、金属性非金属性（表现为单质及化合物的某些性质）的递变规律。
新教材增加的考点有：①核外电子运动的原子轨道和电子自旋；②核外电子的能级分布；③核外电子排布三原理；④第一电离能及其周期性变化，并用以说明元素的某些性质。
；⑤元素电负性的周期性变化。
【复习方法】中学化学知识琐碎、庞杂，难以记忆，难怪有人称之为“第二门外语”。
这些琐碎、庞杂的化学知识是不是孤零零的没有任何内在的联系呢？当然不是。
有一条主线将它们纵横连接成一个完美的整体，这条主线就是“物质结构”！物质结构有原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等多个层次，原子结构是物质结构的基础，元素周期律是元素性质变化的规律，两者有着密切的内在联系。
本专题作为中学化学的基础理论，有着“纲举目张”的重要作用，自然是历年高考的必考内容。
【考点透视】1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系要理解图中各符号的含义。
2014年高考化学(新人教版)总复习配套练习：阶段检测(4) Word版含解析
阶段检测（四）第三～九章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(滚动单独考查)化学与生产、技术有着密切的联系,下列说法不正．．确．的是( )A.利用60Co的放射性可治疗某些疾病,60Co和59Co互为同位素B.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C.石油的裂化、煤的气化和金属的钝化均属于化学变化D.治理严重镉污染的江水,保证饮用水安全,符合绿色化学思想2.(滚动单独考查)有X、Y、Z三种短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图,下列有关说法中一定正确的是( )A.原子半径大小为:Y>Z>XB.Y与Z形成的化合物是离子化合物C.若Y为金属元素,则X也为金属元素D.若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则Y元素的最高价氧化物具有两性3.关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是( )4.(滚动单独考查)在密闭容器中,有下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93.4 kJ·mol-1,有关该反应的叙述正确的是( )A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动5.(2013·咸阳模拟)已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )A.c(HS)>c(F-)>c(OH-)B.c(F-)>c(HS)>c(H+)C.c(HF)+c(F-)=c(HS)+c(H 2SO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(F-)+c(OH-)6.(滚动单独考查)如图中M、N为含X元素的常见化合物,则X元素为( )A.C或AlB.Cu或FeC.N或SD.Fe或C7.今有室温下四种溶液:①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。
高考化学人教版一轮总复习练习：第5章 物质结构 元素周期律 第2节 Word版含答案
第一部分第五章第二节一、选择题1．(2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)下列关于元素周期表的说法正确的是导学号65300638( )A．第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从＋1逐渐增大至＋7,0族元素一般是0价B．3个长周期所含元素种数相同C．不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同D．同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强解析：考查元素周期表。
第2周期元素中O和F没有正化合价，故A错误；在3个长周期中，第6周期由于含有镧系元素，其元素种数多，故B错误；元素周期表ⅠA及ⅡA的3、4周期元素原子序数的差是8，其它主族中3、4周期元素原子序数的差是18，故C正确；同周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故D错误。
答案：C2．(2016·组卷网合作校提供)下列关于金属元素特征的叙述正确的是导学号65300639( )①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强⑥离子化合物一定含金属元素A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部解析：考查元素周期律、元素性质。
①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故①错误；②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故②正确；③金属性越强即失电子能力越强故该元素相应的得电子能力一般越弱，故氧化性一般越弱，故③正确；④位于周期表中金属与非金属分界线附近的金属元素既有一定的金属性又有一定的非金属性，故④错误；⑤最外层电子数越多的金属原子，其失电子能力越弱，故金属性越弱，故⑤错误；离子化合物中铵盐不含有金属元素，故⑥错误；本题选B。
答案：B3．(2016届河北省衡水市冀州中学高三月考)下列说法正确的是导学号65300640( )A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B．114号元素可能为非金属元素C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素解析：A．若元素位于元素周期表的左边第ⅠA、ⅡA，同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差等于上一周期所含元素种类，若位于ⅢA到0族，同一主族相邻的两个周期的元素的原子序数差等于下一周期所含元素种类，错误；B．114号元素是第六周期第ⅣA元素，由于上一周期第ⅣA元素是Pb，由于同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，因此114号元素不可能为非金属元素，错误；C．L层上的电子数为奇数的元素只有Li、B、N、F，它们都是第二周期的主族元素，一定是主族元素，正确；D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，错误。
2014年高考化学(新人教版)总复习配套练习：阶段检测(5)
阶段检测（五）第五～十一章(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(滚动单独考查)已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法中正确的是( )A.乙的常见氧化物只有一种B.气态氢化物稳定性:丙>丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小:戊<丙2.(滚动单独考查)相对分子质量为100的烃完全燃烧后,生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是( )A.6∶7和2B.6∶7和3C.7∶8和3D.7∶8和43.(2013·荆州模拟)下列关于常见有机物的说法中不正确的是( )A.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同C.塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料D.化学式均为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体4.下列说法中正确的是( )A.油脂、蛋白质都属于酯类物质,能发生水解反应B.溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C.苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.蔗糖和乙酸均属于电解质5.(滚动交汇考查)下列叙述中正确的是( )A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除B.将FeCl3饱和溶液煮沸可制备Fe(OH)3胶体C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动D.反应2A(g)+B(g)====3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应中ΔH>06.(滚动单独考查)有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法中正确的是( )A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(N错误！未找到引用源。
高考化学总复习 活页作业14 元素周期表 新人教版
【优化指导】2014高考化学总复习活页作业14 元素周期表新人教版一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中正确的是( )A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种解析：A项中O、F无正价，而其他元素的最高正价才等于其族序数。
C项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)。
D项应为13种。
答案：B2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A.aA＋m(A－N＋m) mol B.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m)mol解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A－N，故H m X中的质子数为m＋A－N，又由于H m X中H为11H，则a g H m X中所含质子的物质的量为：am＋A×(A＋m－N)mol。
答案：A3．根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是( ) A．第七周期共有50种元素B．第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应C．第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子D．第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子4．(2012·江苏高考改编)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是( )A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Z＞r Y＞r W＞r X解析：本题考查元素推断以及元素周期律。
【冲向高考】2014高考化学一轮总复习5-1元素周期表新人教版(必修部分)
5-1元素周期表一、选择题1．(2012·河北省高三教学质量监测)同种元素的不同微粒，它们的( )A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同解析：本题考查质量数、质子数、电子数、中子数之间的关系与计算，考查了考生的基础知识。
难度较小。
同种元素具有相同的质子数，可能存在多种同位素，它们的中子数一定不同，故质量数也不同，同种元素的原子和离子的核外电子数一定不同，电子层可能相同，如Cl和Cl－，也可能不同，如Na和Na＋。
答案：D2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④答案：C3．(2013·中江县龙台中学高三上学期期中)大多数天然元素存在几种稳定的同位素。
许多同位素有重要的用途，例如12 6C是作为确定原子量标准的原子；21H、31H是制造氢弹的材料；235 92 U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。
同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用18 8O标记化合物确证了酯化反应的历程，131 53I用于甲状腺吸碘机能的实验等。
下列说法中正确的是( )A.16 8O2、18 8O2互为同位素B．分子是保持物质化学性质的唯一微粒C．同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同D．题干中涉及了五种具体的核素答案：C4．下列说法中错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的化学性质相同，物理性质不同解析：阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少。
答案：A5．(2013·辽宁省盘锦市第二高级中学高三第二阶段考试)第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是( ) A．原子半径X<Y<ZB．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应D．ZO2可制造光导纤维答案：A6．(2013·山东省临沂市郯城一中高三上学期12月月考)金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
2014届高考化学一轮复习提升训练第五章第二节(新人教版)
1．(2012·高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选B。
非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如：非金属性：Cl＞I，还原性：I－＞Cl －，酸性：HClO4>HIO4。
2．(2013·阳泉高三综合检测)短周期元素X、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()A．X和Y可能处于同一周期B．X和Y可能处于相邻周期C．X和Y可能处于同一主族D．X和Y可能处于相邻主族解析：选C。
同一主族上下相邻短周期的元素，其原子序数之差为2、8，故C项错误。
3．(2013·乌鲁木齐高三模拟)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是()A．X单质易与水反应B．X形成的氧化物易与水反应生成酸C．X易形成氧化物XOD．XH4的稳定性比SiH4的低解析：选D。
第ⅣA族元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质“类硅”，硅不和水反应，锗也不和水反应，A项错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二氧化锗也不能，B项错误；Si的常见价态为＋4，形成氧化物SiO2，C错误；同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4>GeH4，D项符合题意。
4.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强解析：选B。
高考化学讲与练第5章第2讲元素周期律和元素周期表(含解析)新人教版(2021年整理)
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第5章第2讲元素周期律和元素周期表李仕才考纲要求1。
掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式）的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律.考点一元素周期表的结构1．原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数.2．编排原则(1）周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。
(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
3．元素周期表的结构4．元素周期表中的特殊位置（1）分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外）。
分界线左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区。
（2）分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
（3）过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素.(1）元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素(×）(2)第ⅠA族全部是金属元素(×）(3）元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素（×)（4)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1(√)(5)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族（√）（6)铁元素属于主族元素（×）（7）0族元素原子的最外层均有8个电子（×)请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题：(1）标出族序数.(2）画出金属与非金属的分界线,并用阴影表示出过渡元素的位置。
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课时检测(十六)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是( )A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂2.(2013·保定模拟)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断:( )①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有②③正确B.只有①③正确C.只有④正确D.均不正确3.(2013·黄冈模拟)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.O与S为同主族元素,且O2与H2化合比S与H2化合容易4.(2013·焦作模拟)X n+、Y m+、Z p-为3种短周期元素的离子,它们各自带有的电荷数p<n<m=3,且Z p-的电子层数比X n+、Y m+多1,比较X、Y、Z 及其化合物,则下列说法正确的是( )A.它们的最高价氧化物对应的水化物中,Y(OH)m是一种两性氢氧化物,其碱性比X(OH)n弱,其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B.原子半径Z>X>YC.单质的还原性Y>XD.X n+、Y m+、Z p-的半径:X n+>Y m+>Z p-5.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同主族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是( )A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是( )A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7.(2013·日照模拟)下列事实不能作为实验判断依据的是( )A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属活动性强弱C.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱8.(双选)(2012·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是( )A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)9.(2013·沧州模拟)如图是元素周期表前六周期的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH:X>Y>Z③Z的单质常温下是液体,一定条件下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有18种元素A.只有③B.只有①④C.只有①②③④D.①②③④⑤10.(能力挑战题)下列说法正确的是( )A.P和S属于第3周期元素,P原子半径比S小B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1C.短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4强二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(13分)(2013·深圳模拟)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。
(1)Z的元素符号是,原子结构示意图是。
(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为_________________________________________________________________ ________。
(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。
在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。
12.(12分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液洗后得到无色溶液F,溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。
H 与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
请回答下列问题:(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是。
(2)组成单质B的元素的原子结构示意图为。
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯,该反应的氧化剂为。
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为。
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。
13.(15分)(能力挑战题)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1号～36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:(1)若①～⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是___________________________________________________________ ________。
(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属,其熔点⑥⑦(填“>”“<”或“=”);比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学反应方程式阐明。
(3)写出一种由①④⑤三种元素形成的常见无机化合物(填化学式) ,该物质溶于水后对水的电离起作用(填“抑制”“促进”或“不影响”),其原因是。
(4)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②的最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应: 。
(5)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程____________________________________________________________________________ ________。
答案解析1.【解析】选B。
同周期元素原子的半径以ⅠA族的为最大(稀有气体除外);同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32,故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32;在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体,而催化剂则可在过渡元素中寻找;短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。
2.【解析】选D。
在元素周期表中,16种非金属元素都是主族元素,氢最外层电子数为1,硼最外层电子数为3,碳族元素最外层电子数为4,①错误;非金属单质在反应中,既可作氧化剂,又可作还原剂,如氯气,②错误;水在常温下为液态,③错误;常温下SiO2不与水反应,④错误。
3.【解析】选B。
同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强,A正确;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,故稳定性NH3大于AsH3,B错;Na、Cs同主族,Cs原子半径大,金属性强,与水反应更剧烈,C正确;O与S为同主族元素,O在S的上方,故D正确。
4.【解析】选A。
由这三种离子所带电荷数p<n<m=3知p=1,n=2,又因为Z p-的电子层数比X n+、Y m+多1,则X、Y、Z三种元素在同一周期,所以Y m+是Al3+,故X、Y、Z处于第3周期,那么Z为Cl,X为Mg,Y为Al。
A项中Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2弱,酸性比HClO4弱;B项中原子半径应为Mg>Al>Cl;C项中单质的还原性为Al<Mg;D项中Mg2+、Al3+、Cl-的半径关系为Cl->Mg2+>Al3+。
故选A。
5.【解析】选D。
由题给信息可推知X为氧,Y为硅,Z为硫,W为氢,Q为碳。
碳元素与氢元素可以组成甲烷、乙炔(C2H2)、乙烷分子,它们分别为10电子、14电子、18电子分子,A选项错误;硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式:H4SiO4、H2SiO3,B选项错误;碳、硅、硫与氧形成的化合物,除CO2、SiO2、SO2外,还有CO、SO3等,C选项错误;硫、氢、氧形成的钠盐中:亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性,而硫酸钠溶液显中性,亚硫酸钠溶液显碱性,D选项正确。
【方法技巧】解答元素推断题的基本方法(1)已知元素原子或离子的核外电子排布:(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)：6.【解析】选D。
根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>Y,A错;根据Z、W 的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则其可能是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;据此判断可知X是Mg,Y是Al;Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。
7.【解析】选B。
金属与水反应越剧烈,则金属活动性越强,故A正确;Mg(OH)2和Al(OH)3都不溶于氨水,故B错,若将氨水换成NaOH,则可以;碳酸氢钠和硫酸钠都是最高价含氧酸的盐,根据越弱越水解,碱性强的盐对应的酸弱,对应的元素非金属性弱,故C正确;非金属单质与H2反应越剧烈,则元素的非金属性越强,故D正确。
8.【解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素,结合同周期、同主族元素性质的递变规律进行有关推断。
【解析】选A、D。