甘肃省西北师范大学附属中学2015届高三化学第五次诊断考试试题(扫描版)
甘肃省张掖市2015年高三理综(化学部分)第五次诊断考试试卷
张掖市2014-2015学年度高考备考诊断考试第五次试题理综化学注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号．不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2OA．分子组成为C m(H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O12．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)13．将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A．0．2 mol B．0．4 mol C．0．6 mol D．0．8 mol三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
甘肃省西北师大附中高三数学第五次诊断试卷 理
西北师大附中2015届高三第五次诊断考试数学 （理科） A 卷一、选择题（每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求.）1. 已知i 是虚数单位，则311i i -⎛⎫⎪+⎝⎭=（ ） A. 1 B. i C. i - D. 1-2. sin 3的取值所在的范围是（ ）A ．⎛ ⎝⎭B ．⎫⎪⎪⎝⎭C ．⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭D ．1,2⎛⎫-- ⎪ ⎪⎝⎭3.在某次诊断考试中，某班学生数学成绩ξ服从正态分布()()2100,,0σσ>，若ξ在()80,120内的概率为0.8，则ξ落在()0,80内的概率为（ ） A. 0.05B. 0.1C. 0.15D.0.24.数列{n a }的前n 项和)(322+∈-=N n n n S n ，若p-q=5,则q p a a -= （ ） A. 10 B. 15 C. -5 D.205. 在△ABC 中, AB AC BA BC ⋅=⋅“” 是 AC BC =“”的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件6. 根据如下样本数据：得到了回归方程为ˆybx a =+，则 A. 0,0a b >> B. 0,0a b <>C. 0,0a b ><D. 0,0a b <<7.如图是一个四棱锥在空间直角坐标系xoz 、xoy 、yoz 三个平面上的正投影，则此四棱锥的体积为（ ）A ．94B ．32C ．64D ．168. 函数()1ln ||f x x x=+的图象大致为（ ）9．设函数y f x =在区间,a b 上的导函数为f x '，f x '在区间,a b 上的导函数为()f x ''，若在区间(),a b 上0)(<''x f 恒成立，则称函数()f x 在区间(),a b 上为“凸函数”；已知234236121)(x x m x x f --=在()1,3上为“凸函数”，则实数m 的取值范围是（ ） A ．31(,)9-∞ B ．31[,5]9 C ．)2,(--∞ D ．),2[+∞10. 已知函数()cos sin f x x x x =-，当][3,3x ππ∈-时，函数f （x ）的零点个数是（ ）A. 7B. 5C. 3D. 111. 已知双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>与函数0)y x =≥的图象交于点P . 若函数y =点P 处的切线过双曲线左焦点(1,0)F -，则双曲线的离心率是（ ）D.3212. 对于函数()f x ，若,,a b c R ∀∈，(),(),()f a f b f c 为某一三角形的边长，则称()f x 为“可构造三角形函数”。
甘肃省西北师大附中2015年高三数学第五次诊断试卷理
西北师大附中2015届高三第五次诊断考试数学 （理科） A 卷一、选择题（每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求.）1. 已知i 是虚数单位，则311i i -⎛⎫⎪+⎝⎭=（ ） A. 1 B. i C. i - D. 1-2. sin 3的取值所在的范围是（ ）A ．20,2⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭B ．2,12⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭C ．2,02⎛⎫- ⎪ ⎪⎝⎭D ．21,2⎛⎫-- ⎪ ⎪⎝⎭3.在某次诊断考试中，某班学生数学成绩ξ服从正态分布()()2100,,0σσ>，若ξ在()80,120内的概率为0.8，则ξ落在()0,80内的概率为（ ） A. 0.05B. 0.1C. 0.15D.0.24.数列{n a }的前n 项和)(322+∈-=N n n n S n ，若p-q=5,则q p a a -= （ ） A. 10 B. 15 C. -5 D.205. 在△ABC 中, AB AC BA BC ⋅=⋅“” 是 AC BC =“”的（ ）A ．充分而不必要条件B ．必要而不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件 6. 根据如下样本数据：x3 4 56 7 8 y4.02.5－0.50.5－2.0 －3.0得到了回归方程为ˆybx a =+，则 A. 0,0a b >> B. 0,0a b <>C. 0,0a b ><D. 0,0a b <<7.如图是一个四棱锥在空间直角坐标系xoz 、xoy 、yoz 三个平面上的正投影，则此四棱锥的体积为（ ）A ．94B ．32C ．64D ．168. 函数()1ln ||f x x x=+的图象大致为（ ）9．设函数y f x =在区间,a b 上的导函数为f x '，f x '在区间,a b 上的导函数为()f x ''，若在区间(),a b 上0)(<''x f 恒成立，则称函数()f x 在区间(),a b 上为“凸函数”；已知234236121)(x x m x x f --=在()1,3上为“凸函数”，则实数m 的取值范围是（ ） A ．31(,)9-∞ B ．31[,5]9 C ．)2,(--∞ D ．),2[+∞10. 已知函数()cos sin f x x x x =-，当][3,3x ππ∈-时，函数f （x ）的零点个数是（ ）A. 7B. 5C. 3D. 111. 已知双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>与函数0)y x =≥的图象交于点P . 若函数y =点P 处的切线过双曲线左焦点(1,0)F -，则双曲线的离心率是（ ）D.3212. 对于函数()f x ，若,,a b c R ∀∈，(),(),()f a f b f c 为某一三角形的边长，则称()f x 为“可构造三角形函数”。
甘肃省兰州市2015届高三下学期诊断考试化学试题
甘肃省兰州市2015届高三下学期诊断考试化学试题7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关叙述中不正确的是 （ ） A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化 B ．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌 C ．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用D ．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放8．下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是 （ ）A ．利用图1制取并收集干燥的氨气B ．利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化C ．利用图3制取并收集NO 2气体D ．利用图4用酒精制取无水乙醇9．下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是（ ）A ．苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应B ．C 8H 10含苯环的烃同分异构体有3种C ．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上D ．莽草酸（ ）能使溴的四氯化碳溶液褪色10．科学家设想以N 2和H 2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．通入N 2的电极发生的电极反应式为：N 2 + 6e - + 8H +== 2NH 4+B ．反应过程中溶液的pH 会变大，故需要加入盐酸C ．该电池外电路电流从通入H 2的电极流向通入N 2的电极D ．通入H 2的电极为负极，A 为NH 4Cl 11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe ＋ 4H ＋＋ NO －3=== Fe 3＋＋ NO↑ ＋ 2H 2O B ．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl －＋ 2H 2O =====电解Cl 2↑ ＋ H 2↑ ＋ 2OH －C ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋ 3NH 3·H 2O=== Al(OH)3 ↓＋ 3NH ＋4D ．向BaCO 3固体中加入过量的稀H 2SO 4：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O12．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁 Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8 Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲 Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2 则下列说法不正确的是（ ）图1 图2 图3 图 4A ．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B ．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C ．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D ．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙13．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）A ．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液后溶液的pH 变化曲线，则b 点处有：c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) B ．图2表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的pH 变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c ＞b ＞aC ．图3表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为285.8 kJ ·mol－1D ．由图4得出若除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋，可采用向溶液中加入适量CuO ，调节溶液的pH 至4左右26．（14分）工业上用辉铜矿（主要成分Cu 2S ，含Fe 3O 4、SiO 2杂质）为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：已知：①固体B 为氧化物组成的混合物 ②[Cu(NH 3)4]2+(aq) Cu 2+(aq) + 4NH 3(aq)（1）气体X 是 ，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu 2S 发生反应的方程式为：。
【化学】2015年甘肃省兰州市西北师大附中高考一模试卷
2015年甘肃省兰州市西北师大附中高考化学一模试卷一、选择题1. ( 6分)下列化学式与其名称的对应关系正确的是( )分析：A、软脂酸为C5H1COOHB、纯碱为碳酸钠白色粉末；C、纤维素属于多糖每个链节含有三个羟基；D丙氨酸为a氨基酸；解答：解：A、软脂酸为C i5H3i COOH C17H33COO助硬脂酸，故A错误；B、纯碱为碳酸钠白色粉末，不是晶体，故B错误；C、纤维素属于多糖每个链节含有三个羟基，为n,故C正确；D丙氨酸为a氨基酸，CHCH(NH) COOH 故D错误；故选C.点评：本题考查了物质组成和结构，名称和结构特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单.2. ( 6分)在密闭容器中发生反应：aX (g) +bY (g) ?cZ (g) +dW( g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍.下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动B. (a+b)>( c+d)C. Z的体积分数变大D. X的转化率变小考点：:化学平衡的影响因素.分析：:假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，W的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，W的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+b< c+d,据此结合选项解答.解答：〕解: A、气体体积压缩到原来的一半，W的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+b v c+d，故B错误；C、压强增大，平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；D压强增大，平衡向逆反应移动，反应物X转化率减小，故D正确；故选D.点评：本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，根据W的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键.3. （6分）下列叙述中正确的是（）A. P4和NQ都是共价化合物B.在CaQ和SiQ2晶体中，都不存在单个小分子C. CCl4和NH都是以极性键结合的极性分子D.甲烷是对称的平面结构，所以是非极性分子考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子.所有分析：丿A P4是单质；B CaQ是离子晶体构成微粒阴阳离子和SiQ2是原子晶体，构成微粒是原子；C四氯化碳是极键形成的非极性分子；D甲烷是对称的正四面体结构.解答：解: A P4是单质，不是化合物，故A错误；B CaQ是离子晶体构成微粒阴阳离子和SiQ2是原子晶体，构成微粒是原子，所以不存在单个小分子，故B正确；C四氯化碳是极键形成的非极性分子，而NH是以极性键结合的极性分子，故C错误；D甲烷是对称的正四面体结构，而不是平面结构，故D错误；故选B.点评：本题考查了知识点较综合，涉及化学键、晶体类型的判断、空间构型的判断等知识点，难度较大，易错点是微粒空间构型的判断、分子极性的判断.4. （6分）下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）+ 2+ 2 - - A. K、Fe、SQ、Br2+ 2+ - C. Mg、Ca、HCQ、Cl考点：离子共存问题.所有专题：离子反应专题. B. Na+、Al (QH 4-、Cl-、SQ2 D. Fe2+、CsT、Cl-、NQ-分析：在强酸性溶液中可以大量共存，说明在酸性条件下，离子之间不发生任何反应生成沉淀、气体或弱电解质等，结合题中对应离子的性质解答该题.解答：解：A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B. 酸性条件下Al (OH 4「不能大量共存，故B错误；C. 酸性条件下HCO不能大量共存，故C错误；D. 酸性条件下Fe2+、NO「发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误. 故选A.点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累.5. ( 6分)向10mL0.001mol?L「1NaOH溶液分别加入等体积的下列各溶液，所得溶液的pH最小的是( )考点：pH的简单计算•所有-1 - 1分析：A.向10mL0.001mol?L NaOH溶液加入等体积的0.001mol?L 的盐酸恰好完全反应生成氯化钠溶液，溶液呈中性；B. pH=3的硫酸中氢离子浓度为0.001mol?L「1，等体积的0.001mol?L「1NaOH溶液混合, 恰好完全反应生成硫酸钠溶液，溶液呈中性；C. 向10mL0.001mol?L「1 NaOH溶液加入等体积的0.001mol?L「1的醋酸恰好完全反应生成乙酸钠溶液，溶液呈碱性；D. 醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸氢离子浓度为0.001mol?L「二醋酸浓度大于0.001mol?L1,向10mL0.001mol?L-1NaOH溶液加入等体积的pH=3的醋酸，乙酸过量, 溶液呈酸性.「-1 - - 3解答：解：10mL0.001mol?L NaOH溶液的c (OH) =c (NaOH =1X 10 mol/L，分别加入等体积的下列各溶液，A. 0.001mol?L -1的盐酸，溶液的c ( H+) =c ( HCl) =1X 10 -3mol/L，等体积混合，恰好完全反应生成氯化钠溶液，氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性；B. pH=3的硫酸，溶液的c ( H+) =gc ( HSQ) =1 x 10 -3mol/L，等体积混合，恰好完全反应生成硫酸钠溶液，溶液呈中性；—1 + —3C. 醋酸为弱电解质，0.001mol?L 的醋酸，溶液的c（ H）v c（ CHCOOH=1X 10 mol/L , 恰好完全反应生成乙酸钠溶液，乙酸钠为强碱弱酸盐水解溶液呈碱性；—1 —1D. pH=3的醋酸氢离子浓度为0.001mol?L ，醋酸浓度大于0.001mol?L ，向10mL0.001mol?L—1NaOH溶液加入等体积的pH=3的醋酸，乙酸过量，溶液呈酸性；综上所得溶液的pH最小的是pH=3的醋酸，故选D.点评：本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液酸碱性、盐的性质关系是解答的关键，题目难度不大.6. （6分）（2015?海南模拟）下列各项实验的基本操作中，正确的是（）A. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B. 为了防止容量瓶漏液，可在玻璃塞上涂上凡士林C. 为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D. 为了使配制的FeCW溶液不产生混浊，可加入盐酸和铁片考点：过滤；化学反应速率的影响因素；盐类水解的原理；不能加热的仪器及使用方法•所有分析：A.过滤器中的液体不能用玻璃棒搅拌；B. 在玻璃塞上涂凡士林会使溶液受到污染；C. Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO溶液，能置换出一定量Cu,在溶液中形成Cu/Zn 原电池，原电池反应比化学反应速率快；D. Fe3+易水解，水解生成H+,配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊.解答：解：A.用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；B. 容量瓶是用来配制标准溶液的，在玻璃塞上涂凡士林会使溶液受到污染，故B错误；C. Zn比Cu活泼，可置换出Cu,反应的方程式为CuSO+Zn=ZnSO+Cu,在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故C正确；D. Fe3+易水解，水解生成H+,水解的离子方程式为Fe3++3H2C?Fe （OH 3+3H I,配制溶液时，可加入酸抑制FeCb水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCb溶液，加铁片，Fe+2FeCl 3=3FeCl 2,反而加剧变质，故 D 错误； 故选C.点评：本题主要考查基本实验操作等相关内容，在化学实验操作时，注意常见化学实验操作的注意事项，题目难度不大，注意D 选项把握水解原理的应用.7. （ 6分）已知KMnO 与KNO 溶液反应的离子方程式为（未配平） ：Mn Q 「+NQ 「+□- Mn+N （O +H 2O.下列说法正确的是（ ）A . MhC 4-发生了氧化反应B .氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1: 3C.方程式“□”中的应填入 OHD.氧化产物与还原产物物质的量之比是5: 2考点：: 氧化还原反应的计算•所有 分析：：该反应中Mn 兀素化合价由+7价变为+2价，所以MnO 是氧化剂，NO 应该作还原剂， 亚硝酸根离子中N 元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，— —+ 2+ —根据转移电子相等、 原子守恒配平方程式为 2MnO +5NO +6H=2Mn +5NO +3H 2O,以此 解答该题.解答：〕）i1 解：该反应中Mn 兀素化合价由+7价变为+2价，所以MnO 是氧化剂，NQ 应该作还 原剂，亚硝酸根离子中 N 元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根+2 +离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为 2MnO +5NO +6H-2Mn +5 NO +3H 2O,A. 反应中Mn 元素化合价降低，MnO 发生还原反应，故 A 错误；B.由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2： 5，故B 错误；C方程式“□”中的应填入 H +，故C 错误； D.由方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比是5： 2,故D 正确.故选D. 点评：: 本题考查氧化还原反应， 根据高锰酸钾的性质确定 NO 的性质，正确配平方程式是解 本题关键，易错选项是 C,注意从电荷生成的角度判断，为易错点.& （ 6分）乙烯酮（CH=C=O 在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下反应，其反应II可表示为：CH=C=O+HA i ----------- '—-.下列各试剂，在一定条件下与乙烯酮发生反应，其产 物不正确的是（）A . HCl 与之加成，生成 CH 3COCIB .CHQH 与之加成，生成 CH 3CQC 2QH C. H 2Q 与之加成，生成 CHCQQHDD11 11CHCQQ!与之加成，生成d-fe —C —0—C -CHs考点： 有机物的结构和性质•所有 分析：由CH — G-Q+H*CH H —A,可知，活性氢原子加到 CH=C=Q 中烃基碳上，其余部分 加到羰基碳上，以此来解答.解答：\解：依题中信息知：活性氢原子加到CH=C=Q 中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上.A .乙烯酮（CH=C=Q 与HCI 加成生成 CHCQCI,故A 正确；B 乙烯酮（CH=C=Q 与CHQH 加成时得 CHCQQGH 故B 错误； C. 乙烯酮（CH=C=Q 与H 2Q 加成时得 CH 3CQQH 故C 正确； D. 乙烯酮（CH=C=Q 与CHCQQH^成时得 CHCQQCQC ,故D 正确.故选B.点评：本题考查有机物的结构和性质，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能 力，为咼考常见题型，难度不大，注意把握活性氢原子加到 CH=C=Q 中烃基碳上，其余部分加到羰基碳上为解答该题的关键.、解答题（共4小题，满分60 分）9. （ 15分）已知A 〜F 是中学化学中常见物质，其中A C 、E 、F 为气体，B 、D 为液体，D备单质C , X 是一种黑色粉末，B 分子中有18个电子•反应中部分生成物已略去.化学式填写）•（2） B 的电子式为:CU+2HSQ (浓)——-一CuSO+SQ f +2H 2O(4)写出反应①、⑥的离子方程式：的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志,F 的浓溶液与X 共热通常用于实验室制（1 ）根据图中信息,B 、CD X 氧化性从强到弱的顺序是: MnO > Cl 2> HzC 2> HzSQ （用(3)写出反应②的化学方程式:试回答下列:① CI2+SQ+2H2A 4H+SQ +2CI ;⑥Mn Q+4H+2CI_ ------------ M^+Cb f +2H2O考点：无机物的推断.所有专题：推断题.分析：已知A〜F是中学化学中常见物质，其中A C E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志判断为H2SQ, A为SQ, F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C, X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnQ, C为CI2, F为HCI; B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为H2Q,和MnQ反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为Q;依据推断回答问题.解答：解：已知A〜F是中学化学中常见物质，其中A、C E、F为气体，B D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志判断为H2SQ, A为SQ, F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C, X是一种黑色粉末，判断反应是制备氯气的反应原理，X为MnQ, C为CI2, F为HCI; B分子中有18个电子，和二氧化硫反应生成硫酸，说明B是氧化剂；推断B为HQ,和MnQ反应，过氧化氢做还原剂生成氧气，E为Q;(1)据图中信息，物质B为H bQ、C为SQ、X为MnQ, D为H2SQ4，氧化性从强到弱的顺序依据反应关系，H2Q+SQ=HSQ; HQ+MnQ+HSQ= MnSQ^HQ+Qf;MnQ+4HCI=MnCb+CL f +2H2Q发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得至U：MnQ> Cl 2> HO> HSQ,故答案为：MnQ> CI2> H2Q> H2SQ;-- ・・MX , 人八人厶亠一HTOIOIH —…HFO严OTH(2)B为"Q是共价化合物，电子式为-“，故答案为：・・" ;(3)反应②的化学方程式是铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的反应，反应化学方程式为：CU+2HSQ (浓) °CuSQ+SQ f +2H2Q故答案为：CU+2HSQ (浓) CuSOSQ f +2H2Q;(4)反应①是氯气和二氧化硫在水溶液中发生的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：CI2+SQ+2HA4H++S&_ +2CI _;反应⑥是实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为：Mn G+4I4+2CI ' MrT+CI 2 f +2HO,故答案为：CI2+SO+2HA4H++S+2C「; Mn(2+4H++2CI ' MrT+Ch f +2H2O.点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，反应特征和反应现象的推断是解题关键，需要熟练掌握物质性质，反应转化关系，题目难度较大.10. (16分)如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池•试回答：(1)甲池若为电解精炼铜装置，则A电极名称为阴极,电极材料是精铜(或纯铜)电极反应式为Cu2++2e「=Cu ，电解质溶液可以是CuSO溶液或CuCb溶液 ;(2)乙池中Fe极电极反应式为2H++2e「=H4 ，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色;(3)若甲池A极增重12.8g，则乙池C (石墨)极放出气体在标况下的体积为 4.48L ,电解后，若乙池剩余溶液为400mL则溶液的pH= 14 .考点：原电池和电解池的工作原理.分析：(1)依据电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；(2)依据装置图分析可知，与电源正极相连的C电极为电解池的阳极，与电源负极连接的A电极是阴极，B为阳极，Fe为阴极；(3)依据电极反应电子守恒计算甲池和乙池中电极产物的物质的量，乙池中依据氢离子和氢氧根离子守恒，水的离子积常数计算得到.解答：解：(1 )电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液( CuSO 溶液或CuCl2溶液)进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应是Cu +2e —Cu,故答案为：阴极；精铜(或纯铜) ;Cu2++2e「=Cu; CuSO溶液或CuCb溶液；(2)依据装置图分析可知，与电源正极相连的C电极为电解池的阳极，与电源负极连接的A电极是阴极，B为阳极，Fe为阴极；Fe电极上是溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e「一H4,破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大，铁电极附近溶液变红色，故答案为：2H ++2e 「=H 2 f;红；(3)甲池A 为电解池的阴极，电极反应为 CiT+2e 「一Cu,增重12.8g 的铜物质的量为0.2mol ，转移电子物质的量为0.4mol ;乙池C (石墨)极为电解池的阳极，电极反应为： 2CI 「-2e 「一Cl 2f ，依据电子守恒， 生成氯气0.2mol ，放出气体在标况下的体积为 0.2mol x 22.4L/mol=4.48L , Fe 电极电 解反应为：2H ++2e 「一H 2 f,消耗氢离子物质的量 0.4mol ，依据水的电离氢离子和氢 氧根离子守恒得到，生成氢氧根离子物质的量为0.4mol , c (OH I ) = ' " ' =1mol/L ,CL 4L溶液pH=14;故答案为：4.48L ; 14.本题考查了电解原理，明确各个电极上放电的离子是解本题关键，再结合转移电子守 恒进行计算，题目难度不大.11. (14分)为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g 中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：(1 )甲同学的方案是：将样品溶解，加入过量 1mol?L 11氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g •则混合物中碳酸钠的质量分数为二_江 ；能否用过量的1mol?L 「1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数 否(填“能”或“否”)，理由 氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有Ca( OH 2,使测定不准确 .(2)乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液， 再滴入2-3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定•乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有 酸式滴定管、锥形瓶 ，滴定终点时的现象是溶液由红色变为无色，加入过量氯化钡溶液的目的是将碳酸钠完 全沉淀，防止滴定过程中 CO 2-和盐酸反应;判断氯化钡过量的方法是 在上层清夜中滴 加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量 考点：探究物质的组成或测量物质的含量.钠的质量可根据碳酸钡的质量 ng 来求出；氯化钙溶液过量，则生成微溶的氢氧化钙,沉淀中含有Ca (OH 2;(2)滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶；开始溶液呈碱性酚 酞呈红色，当滴定终点时溶液呈中性呈无色，加入过量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠 完全转化，氯化钡过量的方法是取上层清夜少许向其中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出 现，则氯化钡溶液过量.分析：(1)混合物中碳酸钠的质量分数眯酸钠的质量 —x 100%混合物的质量为mg 碳酸解答：解：(1)设碳酸钠的质量为xNa2C(O+BaCl2=BaCO j +2NaCI106 197x ngx=lE 隅=i°6n g197混合物中碳酸钠的质量分数为：-liL x 100%匹迴，氯化钙溶液过量，则生成微溶m 197m的氢氧化钙，沉淀中含有Ca (OH 2；故答案为：更匹；否；氯化钙溶液过量，则生成的沉淀中含有Ca(OH 2,使测定不[ 197n>准确；(2)滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶；开始溶液呈碱性酚酞呈红色，当滴定终点时溶液呈中性呈无色，加入过量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全转化，氯化钡过量的方法是取上层清夜少许向其中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量，故答案为：酸式滴定管、锥形瓶；溶液由红色变为无色；将碳酸钠完全沉淀，防止滴定过程中C O2「和盐酸反应；在上层清夜中滴加氯化钡溶液，若无浑浊出现，则氯化钡溶液过量.点评：本题考查了碳酸钠的性质、化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验方案的设计与评价方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.12. (15分)有机物A〜G有如图的关系，已知C是高分子，两分子A能生成一分子E, E是一个含有六元环的化合物，分子式为C6H8C4, A和G在浓硫酸和加热的条件下按2：I的比例反应生成D, l mol D 与足量金属Na 起反应，放出1mol H2.请回答下列问题：(1)写出下列反应类型：A^B 消去反应、B^C 加聚反应、A^E 酯化反应：(2)写出A C 和G 的结构简式： -JCH 厂甲｛壮A Ch 3CH( OH COOH 、C:、n ：F. 、G CHCH(OH CH 2OH ;(3)写出下列反应的化学方程式：① A ^ECH ；OC-CH-OO-CH-C=O +2H ;O居 ：②FT丄 CH SCH(OH)COOH-C U 2OH2H ;0D弋浓硫酸 匚 新制G(0H )2卩 生、G A I A浓磕酸k考点：有机物的推断. 分析：E 分子不饱和度二=3,则E 中不含苯环，F 和新制氢氧化铜悬浊液发生反2应生成A ,则A 中含有羧基、F 中含有醛基，F 和氢气发生加成反应生成 G,则G 中含 有醇羟基，两分子 A 能生成一分子 E ,分子式为C6HQ , A 发生酯化反应生成 E, E 结CH 5o=c-cn-oO -CH -C =OI CH 5构简式为, A 结构简式为 CHCH( OH COOHA 发生消去反应生成 B,B 发生加聚反应生成高分子化合物 C,则B 为CH=CHCOQHC为COOH , F 发生氧化反应生成 A ,则F 含有-CHO 故F 为CHCH( OH CHQ0 0CH 5CH (!J-OCHCH ：0-d-CHCH^ F与氢气反应生成 G,则G 为CHCH(OH CH 2OH 故D 为 6H &$ 8H ,据此分析解答.解答：解：E 分子不饱和度=「：=3,则E 中不含苯环，F 和新制氢氧化铜悬浊液发2生反应生成 A,则A 中含有羧基、F 中含有醛基，F 和氢气发生加成反应生成 G 则G 中含有醇羟基，两分子A 能生成一分子 E ,分子式为GHO, A 发生酯化反应生成 E , ECH ；CH(OH)CHO-2C U (OH )2c二催化剂2CH00HCH 3OC-CH-O0-CH-C=OiCH 5A 发生消去反应生成 B,B 发生加聚反应生成高分子化合物 C,则B 为CH=CHCOQHC为____ 二，F 发生氧化反应生成 A,则F 含有-CHO 故F 为CHCH( OH CHQ0 0CH 5CH (i-OCHCH ：0-d-CHCH^F 与氢气反应生成 G,则G 为CHCH(OHCHOH 故D 为 "'：,(1) 通过以上分析知， A 生成B 是消去反应、B 生成C 是加聚反应、A 生成E 是酯化 反应， 故答案为：消去反应；加聚反应；酯化反应；十-年(2)A C 、G 的结构简式分别为 CHCH(OH COOH COOH 、CHCH(OHCH 2OH故答案为：CHCH( OH COOH___ 上；CHCH( OH CHOH ；H2SO4^(3)①A ^E 的反应方程式为:CH 5 OC-CH-OO-CH-OO +2HQICH ；②F ^A 反应方程式为:CT ：CH(OH)CHO-2Cu{OH):乂 CH ；CH(OH)CO0H-Cu ;01+2H ：O ,故答案为:CH ；Hg 、O=C-CH~O0-CH-00+2HQCH ：丄 CH ：CH(OH)CO0H-Cu ;01-2H ;O .本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查分析推断能力，正确判断 C 结构简式是解本题关键，再结合题给信息、反应条件进行推断，题目难度不大.结构简式为,A 结构简式为CHCH( OH COOH2 CHOOH Hg 、。
甘肃省兰州市西北师范大学附属中学2025届化学高三上期末监测模拟试题含解析
甘肃省兰州市西北师范大学附属中学2025届化学高三上期末监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应2、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯C．的一溴代物D．立方烷()的二氯代物3、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。
下列说法正确的是( )A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B．放电过程中，正极附近pH 变小C．若1molO2参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+4、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．FeSO4溶液（KSCN 溶液）B．CH3CHO 溶液（pH 试纸）C．KI（淀粉溶液）D．NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）5、下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
专题08 语法填空(原卷版)
专题8 英语百强校汇编之语法填空1.【江西省九江市七校2016届高三第一次联考】阅读下面材料，在空白处填入适当的内容或括号内单词的正确形式。
Scientists are working hard to develop better aerials(天线)for mobile phones, a spokesman for Phikia Phones said today.“It really 61 (annoy) users when they lose the signal in the middle of a call , 62 we are developing new aerials that will enable users 63 (receive)stronger signals. Many users reported that when they 64 (travel),the signal was often lost” ,said the spokesman. The new aerials are designed to avoid losing the signal 65 receiving the message on a wider range of radio frequencies. “we have learnt that this is a major concern for phone users”, said the spokesman. The new phones have a 66 (flexibility) external aerial , which users will have to get used to 67 (touch) their ear or head. The aerials that make the phones able to pick up a wider range of signals. The company spokesman insisted 68 this was not a potential danger. “Every safety regulation has been followed”, he told our reporter.“If I 69 (have)one of these phones this morning, I wouldn’t have missed my train coming here”, 70 (joke) the spokesman.2.【甘肃省西北师范大学附属中学2015届高三下学期第五次诊断】语法填空：共10 题每题1 分共10 分One day a farmer’s donkey fell down into a well. The animal cried piteously 41 hours as the farmer tried to figure out what to do. Finally, he decided the animal was old, and the well needed 42 (cover) up anyway; it just wasn't worth 43 to save the donkey.He invited all his neighbors to come over and help him. They all grabbed a shovel(铲) and began to shovel dirt into the well. At first, the donkey realized 44 was happening and cried horribly. Then, to everyone’s amazement, he quieted down. A few shovel loads later, the farmer finally looked down the well. He 45 (astonish) at what he saw. With each shovel of dirt __ 46 ____ hit his back, the donkey was doing something 47 (amaze). He would shake it off and take a step up.48 the farmer’s neighbors continued to shovel dirt on top of the animal; he would shake it off and take a st ep up. Pretty soon, everyone was amazed as the donkey stepped up over 49 edge of the well and happily ran off! Each of our troubles is a stepping stone. We can get out of the deepest wells just 50 not giving up! Shake it off and take a step up.3.【安徽省合肥一中、芜湖一中等六校教育研究会2016届高三第一次联考】阅读下面材料，在空白处填入适当的内容（1个单词）或括号内单词的正确形式。
甘肃省西北师范大学附属中学2014-2015学年高二4月月考化学试题及答案
高二化学参考答案及评分标准(2)三角锥形极性(3)1s22s22p63s23p63d104s1 3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)173.418.⑴①④；⑵①Li原子失去一个电子后，Li+已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难；②aNa2O和Na2O2；③IIIA或第三主族；④m。
19.（1）a．甲醛HCHO，分子中有1C=O双键，2个C-H单键，中心原子碳原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，BD2为CO2是直线形，BA4为CH4是正四面体形，故a正确；b．甲醛HCHO，分子中有1C=O双键，2个C-H单键，中心原子碳原子杂化轨道数为3，采取sp2杂化；CO2分子中有2个C=O双键，中心原子碳原子杂化轨道数为2，采取sp杂化；NH3分子中有3个N-H单键，氮原子有1对孤对电子对，氮原子杂化轨道数为4，氮原子采取sp3，故b错误；c．N为苯是非极性分子，分子中含有6个碳氢σ键含有一个大π键，所以σ键和大π键的个数比为6：1，故c错误．d．CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化碳晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故d正确．故选：ad．（2）B为碳元素、C为氮元素、D应为O元素，同周期自左而右电负性增大，所以电负性C＜N＜O；N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，第一电离能大于同周期相邻元素第一电离能．故答案为：C＜N＜O；N原子2p轨道处于半充满状态，能量低．（3）A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，化合物CA3为NH3，BA4为CH4，NH3分子之间存在氢键，NH3沸点比CH4的高．故答案为：NH3分子之间存在氢键，．（4）B为碳元素，D应为O元素，E为铁元素；三元素能形成化合物Fe（CO）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，据此可判断Fe（CO）5晶体为分子晶体．基态Fe2+离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6．故答案为：分子晶体； 1s22s22p63s23p63d6．（5）B为碳元素、C为氮元素、D应为O元素，化合物CO与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，该阴离子含有2个原子，带一个单位负电荷，阴离子的化学式是CN-．故答案为：CN-．20.（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤电子对（3）b （4）Si<C<N（5）3:2 （6）原子晶体。
高考化学复习西北师大附中高三第五次诊断考试.docx
高中化学学习材料西北师大附中2016届高三第五次诊断考试理科综合能力测试注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Zn-657．下列说法不正确的是（）A．高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”B．家用“84”消毒液可用来漂白衣物，为了增强漂白效果，可加入浓盐酸C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用来保鲜水果D．加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为蛋白质受热变性8．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+ + 6OH－+2Al3++3SO42－= 3 BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓B．将少量CO2通入NaClO溶液中：ClO－＋CO2＋H2O = HCO3－＋HClO (已知：次氯酸的Ka为2.95×10-8，碳酸的Ka2为5.6×10-11)C．次氯酸钙溶液中通入足量SO2 ：Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CO32－+CaCO3↓+2H2O9．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（）10．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,结构可用键线式表示如下，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充。
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应11．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH 3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na＋)：②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．上图表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)D．上图a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 12．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
甘肃省兰州市西北师大附中2015年高考化学五诊试卷(含解析)
2015年甘肃省兰州市西北师大附中高考化学五诊试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．的电子式的比例模型：Cl硫原子的结构示意图：3．（6分）（2015•南昌三模）甲苯苯环上的一个H原子被﹣C3H6Cl取代，形成的同分异构体有4．（6分）（2015•甘肃校级模拟）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb 的相对原子质量：207）（）5．（6分）（2014•日照一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常温下0.01mol•L﹣1丁溶液的pH 为12．下列说法正确的是（）6．（6分）（2015•甘肃校级模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或溶液的物质的量浓度7．（6分）（2015•甘肃校级模拟）将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：①c（HNO3）=2mol/L；②无法计三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必做题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（14分）（2015•武汉模拟）N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol③2NO2（g⇌N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式（2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为（3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．①达到平衡时，平衡常数K甲K乙K丙（填“＞”“＜”或“=”）②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）乙丙（填“＞”“＜”或“=”）③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是A、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态（4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为．（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为．9．（14分）（2015•云南一模）用钛铁矿（主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性杂质）提取高品位TiO2的一种流程如图1所示．回答下列问题：（1）有关钛的说法正确的是（填字母序号）．A．TiOSO4中钛元素的化合价为+4价B．TiO2中既含有离子键，又含有共价键C．钛元素位于元素周期表中IVA族D．在稀有气体氩氛围和800℃条件下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛．反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2（2）为了从浸取液中获取纯净的FeSO4•7H2O，Ⅱ中应采取的操作是、、过滤、洗涤、干燥．如何检验提取FeSO4•7H2O后的溶液中存在Fe2+ ．（3）Ⅲ中生成H2TiO3的离子方程式是．（4）将TiO2与焦炭混合，通入氯气在1173K下反应，然后将生成的TiCl4与CO分离可制取TiCl4．此反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是．TiCl4极易水解，利用此性质又可制备纳米级二氧化钛TiO2•xH2O，该反应的化学方程式是．（5）将TiO2熔于NaF 制成熔融盐，以石墨为阴极、覆盖了氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，用如图2所示电解装置制取金属钛．阳极电极反应式是．10．（15分）（2015•甘肃校级模拟）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，可用作有机合成催化剂．I．实验室中以粗铜（含杂质铁）为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．请回答：（1）装置A中仪器Z的名称为．（2）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→、→、→、→．（3）简述检验装置A气密性的操作：．（4）D中发生反应的化学方程式为．（5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为．Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作，请回答：（1）用稀盐酸溶解固体的原因为．（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为：．（3）用下面的方法测定固体产物中的CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2、I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣．重复滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为．（保留三位有效数字）【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）（2015•怀化一模）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃．（2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知K SP（CaF2）=1.11×10﹣10、K SP（MgF2）=7.40×10﹣11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的= ．（4）“沉淀”中含杂质离子主要有；“操作X”名称为．（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳﹣6（C6）中，电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6．LiC6中Li 的化合价为价．若放电时有1mol e﹣转移，正极质量增加g．【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（2015•甘肃校级模拟）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）COCl2的空间构型为；溴的价电子排布式为．（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是．A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN﹣的等电子体的分子式（写出1个）．（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．（2015•云南一模）异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：回答下列问题：（1）A的名称（系统命名）是；B→C的反应类型是．（2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有组峰．（3）上述转化关系中互为同系物的是（填化合物代号）．（4）F生成PHB的化学方程式是．（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有种（不考虑立体异构）．（6）F除了合成PHB外，还可经过、酯化、聚合三步反应合成（一种类似有机玻璃的塑料）．在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是．2015年甘肃省兰州市西北师大附中高考化学五诊试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．的电子式的比例模型：Cl硫原子的结构示意图：二氧化碳正确的电子式为：，故，该核素符号可以表示为：Cl 子结构示意图为：，故3．（6分）（2015•南昌三模）甲苯苯环上的一个H原子被﹣C3H6Cl取代，形成的同分异构体有中碳链异构为数字编号为4．（6分）（2015•甘肃校级模拟）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb 的相对原子质量：207）（）5．（6分）（2014•日照一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；常温下0.01mol•L﹣1丁溶液的pH6．（6分）（2015•甘肃校级模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或溶液的物质的量浓度7．（6分）（2015•甘肃校级模拟）将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：①c（HNO3）=2mol/L；②无法计的物质的量为：的物质的量为：=0.15mol计算出硝酸的物质的量浓度；的物质的量为：=0.15mol该硝酸溶液的浓度为：则得到固体的质量为：三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必做题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（14分）（2015•武汉模拟）N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4做氧化剂．请回答下列问题已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+akJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol③2NO2（g⇌N2O4（g）△H=﹣ckJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣（a﹣c+2b）kJ/mol（2）工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制各肼，该反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）N2、H2合成氨气为放热反应．800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入1mol N2、3molH2，如图1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．①达到平衡时，平衡常数K甲= K乙＞K丙（填“＞”“＜”或“=”）②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲＞c（N2）乙＜丙（填“＞”“＜”或“=”）③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是CDA、乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B、在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快C、向甲容器中冲入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D、丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态（4）氨气通入如图2电解装置可以辅助生产NH4NO3该电解池的阴极反应式为NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O ．（5）在20mL 0.2mol/L的NH4N03溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）．，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能，总质量一定，体积一定，故乙容器气体密度不再变化时，不能9．（14分）（2015•云南一模）用钛铁矿（主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性杂质）提取高品位TiO2的一种流程如图1所示．回答下列问题：（1）有关钛的说法正确的是AD （填字母序号）．A．TiOSO4中钛元素的化合价为+4价B．TiO2中既含有离子键，又含有共价键C．钛元素位于元素周期表中IVA族D．在稀有气体氩氛围和800℃条件下，用金属镁与四氯化钛反应可制取金属钛．反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2（2）为了从浸取液中获取纯净的FeSO4•7H2O，Ⅱ中应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．如何检验提取FeSO4•7H2O后的溶液中存在Fe2+ 取少量剩余溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象；再加少量氯水，溶液变红，证明溶液中有Fe2+存在．（3）Ⅲ中生成H2TiO3的离子方程式是TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．（4）将TiO2与焦炭混合，通入氯气在1173K下反应，然后将生成的TiCl4与CO分离可制取TiCl4．此反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是．TiCl4极易水解，利用此性质又可制备纳米级二氧化钛TiO2•xH2O，该反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O⇌TiO2•xH2O↓+4HCl ．（5）将TiO2熔于NaF 制成熔融盐，以石墨为阴极、覆盖了氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，用如图2所示电解装置制取金属钛．阳极电极反应式是H2+O2﹣﹣2e﹣=H2O ．2Ti+2MgCl2TiCl10．（15分）（2015•甘肃校级模拟）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，可用作有机合成催化剂．I．实验室中以粗铜（含杂质铁）为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．请回答：（1）装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶．（2）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→ d 、 e →h 、i → f 、g → b ．（3）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好．（4）D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2、2Fe+3Cl22FeCl3．（5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作，请回答：（1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解．（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42﹣．（3）用下面的方法测定固体产物中的CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2、I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣．重复滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1% ．（保留三位有效数字）222CuCl22FeCl2CuCl↓+4H2CuCl↓+4H=0.4mol×100%=83.1%，【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）（2015•怀化一模）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12 小时，最佳的浸出温度为90 ℃．（2）请配平下列除铁的化学方程式：Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知K SP（CaF2）=1.11×10﹣10、K SP（MgF2）=7.40×10﹣11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的= 1.5 ．（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42﹣、NH4+、Na+；“操作X”名称为洗涤、干燥．（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳﹣6（C6）中，电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6．LiC6中Li 的化合价为0 价．若放电时有1mol e﹣转移，正极质量增加7 g．；【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（2015•甘肃校级模拟）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）COCl2的空间构型为平面三角形；溴的价电子排布式为4s24p5．（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 A 式发生．A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是 D ．A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化，写出CN﹣的等电子体的分子式N2或 CO （写出1个）．（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）．原子的价电子对数为双键，其结构式是离为晶胞边长的=3双键，其结构式是，所以它的空间构型为，根据倍，即为【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．（2015•云南一模）异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：回答下列问题：（1）A的名称（系统命名）是2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；B→C的反应类型是加成反应或还原反应．（2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有 3 组峰．（3）上述转化关系中互为同系物的是D和E （填化合物代号）．（4）F生成PHB的化学方程式是．（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12 种（不考虑立体异构）．（6）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、聚合三步反应合成（一种类似有机玻璃的塑料）．在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是．为为，根据故答案为：；，在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是，故答案为：消去；．。
甘肃省西北师大附中2015届高三下学期五诊考试数学(文)试卷
西北师大附中2015届高三第五次诊断考试数学 （文科） A 卷第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1、复数(12)i i -=（ ）A ．2i +B ．2i -+C ．2i -D ．2i -- 2、已知集合2{|2,0},{|lg(2)}xM y y x N x y x x ==>==-，则M N 为（ ）A ．()1,2B ．()1,+∞C ．[2,)+∞D ．[1,)+∞ 3、已知1,2a b ==，且a b ⊥，则a b +为（ ）AB C．2 D ． 4、执行如图所示的程序框图，若输入的x 的值为3， 则输出的y 的值为（ ）A ．1B ．3C ．9D ．27 5、已知34(,),cos 25θππθ∈=-，则tan()4πθ-=（ ） A ．7 B ．17 C ．17- D ．-76、若实数,x y 满足000x y x y x -+≥⎧⎪+≥⎨⎪≤⎩，则23x y z +=的最小值是（ ）A ．0 B ．1 C D ．9 7、函数cos(sin )y x =的图象大致是（ ）8、若三棱锥的三视图如右图所示，则该三棱柱的体积为（ ）A ．80B ．40C ．803 D ．4039、已知O 是ABC ∆的内部，满足40OA OB OC ++=， 则ABC ∆的面积与AOC ∆的面积之比为（ ） A ．3:2 B ．2:3 C ．5:4 D ．4:5 10、已知数列{}{},n n a b 满足11111,2,n n n nb a b a a n N b *++==-==∈，则数列{}n a b 的前10项和为（ ） A ．91(41)3- B ．94(41)3- C ．101(41)3- D ．104(41)3- 11、已知抛物线2:4C y x =的焦点为F，直线1)y x =-与C 交于A 、B （A 在x 轴上方）两点，若AF mFB =，则实数m 的值为（ ） AB ．32C ．2D ．3 12、把函数()y f x =是定义在R 上的奇函数，且当(,0)x ∈-∞时，()()0f x xf x '+<（其中()f x '是函数()f x 的导函数），若0.30.33311(3)(3),(log 3)(log 3),(log )(log )99a fb fc f ππ=⋅=⋅=⋅，则,,a b c 的大小关系是（ ）A ．a b c >>B ．c a b >>C ．c b a >>D ．a c b >>第Ⅱ卷二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分，把答案填在答题卷的横线上。
甘肃省西师大附中高三化学下学期压轴卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015年甘肃省西师大附中高考化学压轴卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关物质应用的说法错误的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯2．下列有关化学实验操作的说法不合理的是（）A．在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸B．用广泛pH试纸测量得某溶液的pH=13C．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKmnO4溶液D．实验室可将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜以节约药品、减少污染3．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列判断正确的是（）A．W的氢化物沸点高于水的沸点B．Q与氢形成的化合物一定含极性键，可能含有非极性键C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．T与W的化合物可通过T、W的简单离子的水溶液混合制取4．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液，下列推理正确的是（）A．向该溶液中加入Mg有H2逸出B．向该溶液中加入少量FeCl2，其离子反应方程式为：2NO3﹣+6I﹣+4H2OC．该溶液还可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣D．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成5．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是CN﹣，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5：2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5 mol6．分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有（）A．16种B．20种C．32种D． 40种7．对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是（）A．B．•H2O）C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3•H2O的电离D．等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（N）相等二、解答题（共6小题，满分88分）8．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；X能与W形成两种常见的离子化合物甲、乙，其化学式中原子个数甲多于乙，Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素是地壳中含量最多的金属．请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置．U、W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．（2）U与W形成的18电子化合物的电子式是．实验室制取并检验气体A的方法是．（3）A与W的最高价氧化物的水化物反应所得产物的水溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式说明其原因是．（4）将26.4g甲与Z单质的混合物投入过量的B中，固体完全溶解，所得溶液中仅有一种溶质，写出其化学式，在整个过程中产生的气体在标准状况下体积为．（5）若将Y单质与过量二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况，不考虑NO2部分转化成N2O4），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）．9．已知A（g）+xB（g）⇌2C（g），一定温度下，某密闭容器中充入等物质的气体A和B发生上述反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）x= ．0﹣20min内用B的浓度变化表示的平均反应速率为，在左图中补充缺失的物质在0﹣30min内浓度变化曲线．一定条件下，当v正（B）：v逆（C）=时的状态即为化学平衡状态．（2）20min～30min内该反应的化学平衡常数为，若25min，35min，55min时时的化学平衡常数分别为K1，K2，K3，则三者大小关系为：（3）已知A（g）+xB（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol，该反应生成2molC时（填“放出”或“吸收”）（填“大于”“小于”或“等于”）QkJ的热量．10．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域，制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO．某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．（1）在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在（填物质名称）．（2）为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，其中AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出气体，上述反应的化学方程式为．乙同学：认为测定某氮化铝中含有杂质，可用图中Ⅰ装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成气体的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）①本试验中检查装置气密性的方法是．②广口瓶中的试剂X可最好选用（填选项的标号）．A、苯B、酒精C、植物油D、CCl4③实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为（AlN的式量为41）．④丙同学认为，乙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？（填“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为．（若可行，则此空格可不作答）．丁同学仔细思考了丙同学的装置后，认为此装置所测得的样品中AlN含量偏小．其原因是．为不考虑空气中少量水蒸气的影响时，只要用图中的Ⅲ或Ⅳ两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为（填代号）．11．氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等，用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如图：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：离子种类Fe3+Cu2+Fe2+pH开始沉淀 2.7 5.4 8.1沉淀完全 3.7 6.9 9.6（1）酸溶时应选择酸的名称为；若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①可选用（填字母）．A．Cu B．Cl2 C．NH3•H2O D．NaOH E．H2O2F．KMnO4（2）加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是，写出试剂②的一种可能的化学式．由溶液C获得CuCl2•xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是、过滤、用无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是．（3）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量．该方案存在的问题是．②称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg．则x= （用含a、b的代数式表示）．12．【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是．（2）Y元素原子的电子轨道表示式为，元素X与Y的电负性比较：X Y （填“＞”或“＜”）．（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为．（4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．已知化合物A的晶胞结构如图所示．（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）请写出化合物A的化学式：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（5）已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为．13．工业上以乙烯为原料，合成化学式为C3H6O3的化合物．已知：请回答相关的问题：（1）写出下列物质的结构简式：A：；C：（2）写出反应③的化学方程式．（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E（C4H6O4），请写出反应的化学方程式．（4）下列说法正确的是A．化合物Ⅱ的分子式C5H9O2B．反应④的目的是防止﹣CHO在第⑤步被氧化C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应D．化合物D可以发生缩聚反应得到高分子化合物（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件：①取等物质的量F分别与NaHCO3、Na充分反应产生CO2和H2比为1：1②化合物F符合下面的核磁共振氢谱如图2，化合物F的结构简式为．205年甘肃省西师大附中高考化学压轴卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关物质应用的说法错误的是（）A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯【考点】乙酸的化学性质；胶体的应用；两性氧化物和两性氢氧化物；乙烯的化学性质．【分析】A、醋酸的酸性比碳酸强，可与碳酸盐和碱反应；B、胶体不带电，胶粒带电；C、氢氧化铝能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性；D、乙烯具有生物调节功能，含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化．【解答】解．A、食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都能与醋酸反应，可用用食醋清洗热水瓶中的水垢，故A正确；B、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故B错误；C、氢氧化铝能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性，所以氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故C正确；D、乙烯具有生物调节功能，含有碳碳双键能被高锰酸钾氧化；为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，故D正确，故选B．【点评】本题主要考查的是生活中常见化合物的性质以及用途、胶体的性质、药物用药原理、常见有机物的性质等知识，题目难度不大，注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键．2．下列有关化学实验操作的说法不合理的是（）A．在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸B．用广泛pH试纸测量得某溶液的pH=13C．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKmnO4溶液D．实验室可将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜以节约药品、减少污染【考点】盐类水解的原理；测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法．【分析】A．硫酸亚铁溶液中亚铁离子水解生成氢氧化亚铁和氢离子，易被空气中的氧气氧化为铁离子；B．广泛pH试纸测量值为整数；C．KmnO4溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管；D．Cu与浓硫酸反应会生成二氧化硫．【解答】解：A．为防止亚铁离子被氧化和亚铁离子水解，配制溶液中加入铁粉防止亚铁离子被氧化，加入稀硫酸防止亚铁离子水解浑浊，故A正确；B．广泛pH试纸测量值为整数，则用广泛pH试纸测量得某溶液的pH=13，故B正确；C．KmnO4溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以应该用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKmnO4溶液，故C错误；D．Cu与浓硫酸反应会生成二氧化硫，会污染空气，将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜以节约药品、减少污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查了实验基本操作的分析应用，注意积累实验知识，掌握基本操作规范，是解题关键，题目难度不大．3．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列判断正确的是（）A．W的氢化物沸点高于水的沸点B．Q与氢形成的化合物一定含极性键，可能含有非极性键C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D．T与W的化合物可通过T、W的简单离子的水溶液混合制取【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N 元素，W为S元素，据此结合选项解答．【解答】解：短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R 为N元素，W为S元素，A．W为S元素，其气态氢化物为H2S，由于水分子中含有氢键，则水的沸点高于硫化氢，故A 错误；B．Q为C元素，C与氢形成的化合物为烃，烃分子中一定含有碳氢极性键，还可能含有碳碳非极性键，故B正确；C．R为N元素，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强酸，是强电解质，故C错误；D．T为Al元素、W为S元素，二者形成的化合物为三硫化二铝，由于硫离子和硫离子在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，所以不能通过二者的离子获得三硫化二铝，故D错误；故选B．【点评】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，题目难度中等，试题比较全面考查学生有关元素推断知识，注意整体把握元素周期表的结构、元素周期律的内容．4．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液，下列推理正确的是（）A．向该溶液中加入Mg有H2逸出B．向该溶液中加入少量FeCl2，其离子反应方程式为：2NO3﹣+6I﹣+4H2OC．该溶液还可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣D．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成【考点】离子方程式的书写；离子共存问题；硝酸的化学性质．【分析】A．金属和硝酸反应，无氢气生成；B．硝酸具有强氧化性能氧化亚铁离子为铁离子；C．NH4+、Al3+为弱碱的阳离子，ClO﹣为弱酸的酸根离子，阳离子和酸根离子易发生双水解；D．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，反应掉溶液中的氢离子生成二氧化碳，碳酸根离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．根据图示可知溶液中存在H+、NH4+、Al3+、NO3﹣离子，H+和NO3﹣离子相当于稀硝酸，金属镁溶于很稀的硝酸溶液，生成硝酸镁、硝酸铵和水，镁和稀硝酸也可发生反应：3Mg+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，无H2逸出，故A错误；B．硝酸根离子在酸性条件下，具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，可知发生的离子反应为4H++NO3﹣+3Fe2+=NO↑+3Fe3++4H2O，故B错误；C．NH4+、Al3+为弱碱的阳离子，ClO﹣为弱酸的酸根离子，NH4+和ClO﹣、Al3+和ClO﹣都能发生双水解，故C错误；D．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，反应掉溶液中的氢离子生成二氧化碳，离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，继续滴加入Na2CO3溶液，铝离子和碳酸根离子水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应，是高考中常考考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，侧重考查了溶液中的离子的双水解问题，题目难度中等．5．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是CN﹣，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5：2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5 mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO﹣的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO﹣为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN﹣是反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由﹣3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4﹣2）+（3﹣0）]=10价，故CN﹣系数为2，ClO﹣系数为5，由元素守恒可知HCO3﹣系数为2，N2系数为1，Cl﹣系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣．A、由化合价变化可知氧化产物有HCO3﹣、N2；B、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂通过还原反应生成的物质是还原产物．结合方程式，利用化合价变化判断；C、反应中是CN﹣是还原剂，ClO﹣是氧化剂，根据化合价升降配平，方程式判断；D、反应中只有氯元素化合价降低，根据氮气的体积计算参加反应的ClO﹣的物质的量，反应中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，据此计算．【解答】解：由曲线变化图可知，随反应进行ClO﹣的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO﹣为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN﹣是反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，由碳元素守恒可知HCO3﹣是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由﹣3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2[（4﹣2）+（3﹣0）]=10价，故CN﹣系数为2，ClO﹣系数为5，由元素守恒可知HCO3﹣系数为2，N2系数为1，Cl﹣系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣．A、反应中，C元素化合价由CN﹣中+2价升高为HCO3﹣中+4价，N元素化合价由CN﹣中﹣3价升高为N2中0价，可知CN﹣为还原剂，氧化产物有HCO3﹣、N2，故A错误；B、反应中Cl元素化合价由ClO﹣中+1价降低为Cl﹣中﹣1价，ClO﹣是氧化剂，还原产物是Cl ﹣，故B错误；C、由上述分析可知，反应为2CN﹣+5ClO﹣+H2O=2HCO3﹣+N2↑+5Cl﹣，反应中是CN﹣是还原剂，ClO ﹣是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C正确；D、2.24LN2（标准状况）的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO﹣的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO﹣中+1价降低为Cl﹣中﹣1价，所以转移电子为0.5mol×2mol=1mol，故D错误．故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，难度中等，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键．6．分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有（）A．16种B．20种C．32种D．40种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据分子式为C5H10O2的酸的种类取决于﹣C4H9的种类，分子式为C5H12O的醇的种类取决于﹣C5H11的种类，﹣C4H9异构体有4种：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，﹣C5H11的异构体有8种：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C （CH3）3，然后确定酯的种类．【解答】解：分子式为C5H10O2的酸的种类取决于﹣C4H9的种类，分子式为C5H12O的醇的种类取决于﹣C4H9的种类，﹣C4H9异构体有4种：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，﹣C5H11的异构体有8种：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，即分子式为C5H10O2的酸有4种，分子式为C5H12O的醇有8种，所以形成的酯共有4×8=32种，故选：C．【点评】本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用丁基、戊基的种类判断．7．对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是（）A．B．•H2O）C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3•H2O的电离D．等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中c（N）相等【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、铵根离子水解显酸性；B、依据溶液中的物料守恒计算分析；C、氯化铵中的铵根离子抑制一水合氨的电离；D、醋酸铵溶液中醋酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，氯离子对铵根离子水解无影响；【解答】解：A、铵根离子水解显酸性；溶液中的离子浓度为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；B、依据溶液中的物料守恒为：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；故B正确；C、一水合氨是弱电解质，氯化铵中的铵根离子抑制一水合氨的电离；故C正确；D、醋酸铵溶液中醋酸根离子水解显碱性，铵根离子水解显酸性，氯离子对铵根离子水解无影响；氯化铵溶液中铵根离子浓度大于醋酸铵溶液中铵根离子浓度，故D错误；故选D．【点评】本题考查了盐类水解的应用，溶液中电荷守恒，物料守恒，弱电解质电离平衡的影响因素分析，题目难度中等．二、解答题（共6小题，满分88分）8．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；X能与W形成两种常见的离子化合物甲、乙，其化学式中原子个数甲多于乙，Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素是地壳中含量最多的金属．请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．U、W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na （用元素符号表示）．（2）U与W形成的18电子化合物的电子式是．实验室制取并检验气体A的方法是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则是氨气．（3）A与W的最高价氧化物的水化物反应所得产物的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式说明其原因是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，导致氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，所以溶液呈酸性．（4）将26.4g甲与Z单质的混合物投入过量的B中，固体完全溶解，所得溶液中仅有一种溶质，写出其化学式NaAlO2，在整个过程中产生的气体在标准状况下体积为15.68L ．（5）若将Y单质与过量二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况，不考虑NO2部分转化成N2O4），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，则U为H，W为N，A为NH3，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子，则X为O，B为H2O；X能与W形成两种常见的离子化合物甲、乙，其化学式中原子个数甲多于乙，所以W是Na，其中甲是过氧化钠，乙是氧化钠；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同，则Y为Mg；Z元素是地壳中含量最多的金属，则Z为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，则U为H，W为N，A为NH3，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子，则X为O，B为H2O；X能与W形成两种常见的离子化合物甲、乙，其化学式中原子个数甲多于乙，所以W是Na，其中甲是过氧化钠，乙是氧化钠；Y元素原子的K层电子数与M 层电子数相同，则Y为Mg；Z元素是地壳中含量最多的金属，则Z为Al，（1）铝的质子数为13，位于第三周期ⅢA族，原子的电子层数越多，半径越大，同周期元素从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案为：第三周期ⅢA族；O＜N＜Al＜Mg＜Na；（2）U与X形成的18电子化合物为H2O2，其电子式为，实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，检验氨气，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”，故答案为：；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则是氨气；（3）A与W的最高价氧化物的水化物是硝酸，反应所得硝酸铵是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，水解反应方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，导致氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，所以溶液呈酸性；（4）26.4g的过氧化钠与铝和水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应，因为所得溶液中仅有一种溶质，所以溶质为偏铝酸钠，则n（Na2O2）：n（Al）=1：2，设过氧化钠的物质的量为xmol，则铝的物质的量为2xmol，所以78x+54x=26.4g，则x=0.2mol；所以生成氧气的物质的量为0.1mol，铝与碱反应生成氢气的物质的量为：=0.6mol，所以生成气体的总物质的量为：0.7mol，体积为：0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故答案为：NaAlO2；15.68L；。
高考化学复习西北师大附中高三第五次诊断考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理西北师大附中2016届高三第五次诊断考试理科综合能力测试注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Zn-657．下列说法不正确的是（ ）A ．高纯度二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会“断路”B ．家用“84”消毒液可用来漂白衣物，为了增强漂白效果，可加入浓盐酸C ．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用来保鲜水果D ．加热能杀死甲型 H1N1流感病毒是因为蛋白质受热变性8．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．Ba(OH)2溶液中加入过量Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2+ + 6OH －+2Al 3++3SO 42－ = 3 BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓B ．将少量CO 2通入NaClO 溶液中：ClO －＋CO 2＋H 2O = HCO 3－＋HClO (已知：次氯酸的Ka 为2.95×10-8，碳酸的Ka 2为5.6×10-11)C ．次氯酸钙溶液中通入足量SO 2 ：Ca 2++ClO —+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+Cl —+2H +D ．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2++2HCO 3－+2OH －= CO 32－+CaCO 3↓+2H 2O9．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（ ）10．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,结构可用键线式表示如下，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为选项实验操作 实验现象 结论 A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na 2SO 4溶液和CuSO 4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B在CuSO 4溶液中加入KI 溶液，再加入苯，振荡后静置 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀 可能为CuI C将气体X 通入品红溶液中 红色褪去 X 一定是SO 2 D 将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe(NO 3)2样品已氧化变质四价的原则而相应地在碳上补充。
甘肃省张掖市高三理综(化学部分)第五次诊断考试试卷
张掖市2014-2015学年度高考备考诊断考试第五次试题理综化学注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号．不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32－+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－= Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2OA B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．分子组成为C m(H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O12．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是A．混合后溶液pH＝7B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)13．将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A．0．2 mol B．0．4 mol C．0．6 mol D．0．8 mol三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
甘肃省西北师范大学附属中学高三化学冲刺诊断考试试题(含解析)(2021年整理)
甘肃省西北师范大学附属中学2018届高三化学冲刺诊断考试试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（甘肃省西北师范大学附属中学2018届高三化学冲刺诊断考试试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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甘肃省西北师范大学附属中学2018届高三冲刺诊断考试理综化学试题1。
在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A。
聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C. 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放,改善人类生存环境。
D. KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
【答案】B【解析】A、聚乙烯属于聚合物，无毒，可作食品包装袋，故A正确；B、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故B错误；C、发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境，故C正确；D、 KMnO4、H2O2具有强氧化性，C2H5OH能使蛋白质变性,KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂，故D正确;故选B。
2. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32gN2H4中含有共价键数5N AB。
37g37Cl2中含有中子数10N AC。
11。
2L臭氧中含有1。
5N A个氧原子D。
1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0。