黑龙江省齐齐哈尔市富裕县实验中学2019届高三化学试题
2019届黑龙江省高三第一阶段考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届黑龙江省高三第一阶段考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．电解MgCl 2 溶液可制金属镁C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维2. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，20g D 2 O分子中所含中子数为10N AB．1 mol CO 2 与1 L 2 mol·L －1 的NaOH溶液反应后，溶液中CO 3 2- 数为N AC．6.8 g熔融的KHSO 4 中含有0.1 N A 个阳离子D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 N A3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na 2 O 2 溶于水产生O 2 :Na 2 O 2 +H 2 O = 2Na + +2OH - +O 2 ↑B．Fe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 OC．向 FeBr 2 溶液中通入足量 Cl 2 ：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 == =Br 2 ＋2Fe 3＋＋4Cl －D．向50 mL 1 mol·L －1 明矾溶液中滴入两滴0.1 mol·L －1 Ba(OH) 2 溶液：2Al 3＋＋3SO 4 2- ＋3Ba 2＋＋6OH －== =2Al(OH) 3 ↓＋3BaSO 4 ↓4. 已知Fe 3 O 4 可表示成FeO·Fe 2 O 3 ,水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的总反应为: 3Fe 2+ +2S 2 O 3 2－ +O 2 +4OH - = Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O。
下列说法正确的是A ． O 2 和S 2 O 3 2－是氧化剂， Fe 2+ 是还原剂B ．每生成1 mol Fe 3 O 4 ，转移电子的物质的量为2 molC ．若有2 mol Fe 2+ 被氧化，则被 Fe 2+ 还原的O 2 为0.5 molD ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶15. 下列实验装置不能达到实验目的的是6. 下列有关物质性质的说法正确的是A．铝与Fe 2 O 3 发生铝热反应后固体物质增重B． Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl 3 +3H 2 ↑ ；可知:2Fe+6HCl = 2FeCl 3 +3H 2 ↑7. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl 3 溶液中，剩余固体质量为3.2g。
黑龙江省2019版高三上学期化学期末考试试卷
黑龙江省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·南通模拟) 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2. （1分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2 NAB . 1 mol OH－中含有的电子数为9 NAC . 常温常压下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为NAD . 1mol / L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA3. （1分） (2018高二上·丰台期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 3-甲基2-乙基戊烷B . 2，3，3-三甲基丁烷C . 2-甲基-3-丁炔D . 3， 3 -二甲基 -1- 丁烯4. （1分）(2018高一下·苏州期末) 下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（）A . 乙烯分子中所有原子都在同一平面上B . 乙烯的结构简式为C . 乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120°D . 碳碳双键是乙烯的官能团5. （1分） (2016高一下·三门峡期中) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A . 合金B . 半导体材料C . 催化剂D . 农药6. （1分） (2016高二下·大连开学考) 蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（）A . 放电时铁做负极，NiO2做正极B . 充电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣C . 放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D . 蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中7. （1分） (2018高二上·和平期末) 常温下向含有MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是（）A . c(CO32-)B . c(Mg2+)C . c(H+)D . Ksp(MgCO3)二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2016高一下·金台期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；（4）尾气可采用________溶液吸收．三、流程图题 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高三上·曲阜期中) 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:（1） H3PO2是一元中强酸，则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为:________。
黑龙江省2019年高三上学期期末化学试卷
黑龙江省2019年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是（）A . 用纯碱溶液清洗B . 用盐酸洗涤C . 用CS2溶解D . 用热水煮沸2. （2分） (2018高三上·天水开学考) NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAB . 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NAC . 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NAD . 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA3. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
关于甲、乙的说法正确的是（）A . 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B . 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+4. （2分）(2018·遵义模拟) 已知:① ② ③ 的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . ①②③的三氯代物与五氯代物的同分异构体数目相同B . ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液因发生化学反应而褪色C . ②分子中所有原子一定在同一平面内D . 仅从碳的四价考虑，①的同分异构体只有②和③5. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D . 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）6. （2分） (2017高一上·定州期末) 下面实验操作不能实现实验目的是（）实验操作目的A取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠证明产物不都是烷烃C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间证明蔗糖水解后产生葡萄糖后，加新制备的Cu（OH）2 ，加热A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列说法正确的是（）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多二、解答题 (共5题；共43分)8. （14分）(2017·延边模拟) 某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测并探究Mg与NO2的反应及产物．请回答下列问题：（1）利用如图装置完成实验，连接的顺序为（c）﹣________﹣________﹣（e）﹣（f）﹣________﹣________﹣________﹣________﹣________．（2）装置A中盛装的干燥剂可以是________（填序号）．①浓硫酸②无水CaCl2③碱石灰④五氧化二磷（3）装置E的作用是________（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是________，装置F 的作用是________．（4）为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为________．（5）已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式________．（6）在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因________．9. （7分） (2017高一下·唐山期中) t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是．A . 容器内压强不再发生变化B . SO2的体积分数不再发生变化C . 容器内气体原子总数不再发生变化D . 相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E . 相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2（3）t℃时，该反应的平衡常数为________（4）t1℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO2的转化率为________．10. （6分）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________．（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________．（3） Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是________．（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________．（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________．焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t．11. （8分） (2017高一下·南昌期中) A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________．（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________．（3） A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是________．（4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是________．12. （8分） (2016高二下·包头期中) 某烃A的相对分子质量为28，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，F高分子化合物，它有如下转化关系：按要求填空：（1）写出C中所含官能团的名称________，指出④的反应类型________．（2）若B转化为A，所需反应条件为：________．（3）写出B和F结构简式：B________；F________．（4）写出反应③对应的化学方程式：________．（5）写出反应④对应的化学方程式：________．（6） E的同分异构体有多种，其中能与NaHCO3反应的同分异构体共有________种．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共5题；共43分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。
黑龙江省2019版高三上学期期末化学试卷
黑龙江省2019版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·武汉期末) 已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A . X的化学式为C10H10O6B . X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1molD . X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应2. （2分） (2016高三上·遵义期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 2NA个H2与O2恰好反应，消耗氧气的体积约是22.4LB . 1molC12与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 0.1molNaHSO4固体中，共含有0.2 NA个离子D . 在标准状况下，1LpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH﹣（不考虑水的电离）3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣B . 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2OC . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣4. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列离子能跟H+大量共存的是（）A . OH﹣B . CO32﹣C . SO32﹣D . SO42﹣5. （2分）己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示．下列有关叙述中不正确的是（）A . 己烯雌酚的分子式为C18H20O2B . 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C . 己烯雌酚为芳香族化合物D . 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应6. （2分） (2016高二下·北京月考) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D . 催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一═HCOOH7. （2分）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：2二、填空题 (共4题；共24分)8. （6分） (2016高二下·阳高开学考) 铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3完全沉淀pH 3.2 6.7aCaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：（1）滤液I中所含溶质主要有________（填化学式）．（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为________，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为________．（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式________（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为________．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0；lg4=0.6）（5） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式________．9. （8分） (2019高二上·拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
黑龙江省齐齐哈尔市高三理综-化学三模考试试卷
黑龙江省齐齐哈尔市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（）金属Na K Al Cu Fe熔点/℃97.563.666010831535沸点/℃883774246725672750A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金2. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列说法正确的是（）A . 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C . 配制0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体D . 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度不变3. （2分）下列有机物系统命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣氯丙烷B . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯C . 1，3，4﹣三甲苯D . 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷4. （2分）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（）A . 第ⅠA族B . 第ⅣA族C . 第ⅠA族或第ⅠB族D . 第ⅢA族或第ⅢB族5. （2分） (2019高二上·芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。
图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
2019届黑龙江省高三下开学考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届黑龙江省高三下开学考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设 N A 为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 (_________ )A ．标准状况下， 4.48LCH 3 Cl 中含有的原子数为 N AB ．常温常压下， 14 g N 2 含有的核外电子数为 5N AC ． 10L PH=1 的硫酸中含有的氢离子数为 2 N AD ．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数为 2N A2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．盐酸中： K + 、 Mg 2+ 、 Fe 2+ 、 MnO 4 -B ． NaOH 溶液中： Cu 2+ 、 NH 4 + 、 SO 4 2- 、 CO 3 2-C ． FeCl 3 溶液中： Al 3+ 、 Na + 、 I - 、 SO 4 2-D ． NaClO 溶液中： K + 、 SO 4 2- 、 OH - 、 NO 3 -3. 分子式为 C 10 H 12 O 2 的芳香族有机物能与 NaHCO 3 反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A ． 9 种________ ______________B ． 12 种 ________________________C ． 15 种______________D ． 18 种4. 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。
已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是 (_________ )2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)________ △ H 13H 2 (g) +Fe 2 O 3 (s)=2Fe (s)+3H 2 O(g)________ △ H 22Fe (s)+ 3/2 O 2 (g)= Fe 2 O 3 (s)________ △ H 32Al (s)+ 3/2 O 2 (g)= Al 2 O 3 (s) △ H 42Al (s)+ Fe 2 O 3 (s)= Al 2 O 3 (s)+ 2Fe (s)________ △ H 5A ．△ H 1 <0 △ H 3 >0_________________________________B ．△ H 5<0_________ △ H 4 < △ H 3C ．△ H 1 = △ H 2 + △ H 3___________________________________D ．△ H 3 = △ H 4 + △ H 55. W 、 R 、 X 、 Y 的原子序数依次增大， Y 的最高正价和最低负价之和等于 0 ，其 L 层上的电子数是 M 层上电子数的 2 倍；在常温常压下， W 和 R 能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这 4 种元素的原子最外层电子数之和等于 R 原子的核电荷数的 2 倍。
2019届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷【含答案及解析】
2019届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C． SO 2 具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．密闭容器中2molNO与1molO 2 充分反应，产物的分子数为2N AB．一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1 NH 4 N O 3 溶液中含氮原子个数为N A C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2 ，转移电子数目为 0.2 N AD．235g核素 U发生裂变反应： U+ n Sr+ Xe+10 n，净产生的中子（ n）数为10N A3. 下列叙述正确的是A．NaHCO 3 溶液中含有少量Na 2 CO 3 ，可以用澄清石灰水除去B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．加水稀释 CH 3 COO Na溶液，溶液中的所有离子浓度都减小D．金属铝的生产是以Al 2 O 3 为原料，在熔融状态下进行电解4. 科学家设想以N 2 和H 2 为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
下列说法不正确的是A．通入N 2 的电极发生的电极反应式为：N 2 +6e - +8H + =2NH 4 +B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H 2 的电极流向通入N 2 的电极D．通入H 2 的电极为负极，A为NH 4 Cl5. 下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是p6. 选项实验操作实验现象结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性 B 将盐酸滴入Na 2 CO 3 溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH 4 + D SO 2 通入Ba(NO 3 ) 2 溶液中不会产生白色沉淀 BaSO 3 溶于酸7. 室温下，下列电解质溶液叙述正确的是A ．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11B．将0.2 mol·L -1 盐酸与0.1 mol·L -1 的KAlO 2 溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(OH - )＜c(H + )＜c(Al 3+ )＜c(K + )＜c(Cl - )C． pH相等的① NH 4 Cl ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③ NH 4 HSO 4 溶液：c(NH 4 ＋ )大小顺序为②＞①＞③D． 0.1mol/LNaHCO 3 溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na ＋ )+c(H ＋ ) = c(HCO 3 － )+c(CO 3 2－ )+c(OH － )8. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
黑龙江省2019版高三上学期开学化学试卷
黑龙江省2019版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共65分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因B . 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C . 若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m+11D . 由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易2. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 铝离子的结构示意图：B . 葡萄糖的最简式：CH2OC . 氯化钠的分子式：NaClD . Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2O2-+2H+3. （2分） 2013年党的十八大提出“美丽中国”的构想．水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素，目前由于工农业的发展使水的污染有扩大的趋势．因此，我们应该掌握一些简单的净化水的方法．常见净化水的方法有①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（）A . ①②③④B . ②④①③C . ①③④D . ②①④4. （2分） (2016高一上·南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、S042﹣、N03﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）A . Na+和N03﹣来自同一工厂B . Cl﹣和N03﹣一定来自同一工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . S042一和OH一一定来自同一工厂5. （2分） (2016高一上·天门期中) 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）A . 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子B . 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度D . 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下6. （2分）用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。
2019-2020年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高三(上)期末化学复习模拟试卷
2019-2020学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学一、单选题（本大题共15小题，共45分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NH3易溶于水，可用作制冷剂B. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料C. ClO2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒D. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂2.中国科学家獅棚侧了翻雛药−賴獅贿青絲，贿诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法中错误的是()A. 难溶于水，易溶于乙醚B. 可与氯气发生取代反应C. 其化学式为C16H19O5D. 分子中含有的常见官能团是酯基、醚键等3.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A()A. ×B. √4.一定温度下，在密闭容器中进行反应：aX(g)+bY(s)⇌cZ(g)，达到平衡后，测得c(X)=mmol⋅L−1。
温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时测得c(X)=nmol⋅L−1。
己知：n>m。
下列说法正确的是A. a+b≥cB. a>cC. a≤cD. 无法判断a、b和c大小5.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的是()A. 干燥Cl2B. 分离乙醇和苯C. 分离乙醇和H2OD. 分离氯化钠固体和I2固体6.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是()A. 图1可实现甲烷与氯气在光照条件下的置换反应B. 图2可分离CH3CH3OH和CH3COOC2H5的混合液C. 图3可用于锌粒与稀硝酸反应制备氢气D. 图4可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，SO2具有漂白性和还原性7.下列离子方程式书写正确的是()A. 将铜屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO42−+Ba2++3OH−=BaSO4↓+Al(OH)3↓C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClOD. 将氢氧化铜沉淀加入氨水Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+2++2OH−8.下列实验能达到目的是()A. 只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2两种溶液B. 将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3固体C. 酒精可将溴水中的溴萃取出来D. 利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体9.一种“全氢电池”的工作原理如图所示。
黑龙江省齐齐哈尔市2019届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题
2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A. 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料B. 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C. 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料D. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油【答案】D【解析】【详解】A. 计算机芯片的主要成分是提纯的单质硅，故A项错误；B. 硅胶经硅酸凝胶干燥脱水而得到，可以作为干燥剂，但因不具有还原性，不能作为食品包装中的抗氧化剂，故B项错误；C. 氯化铝为分子晶体，在熔融状态下不能电离，不能用于冶炼金属铝，而氧化铝才是工业上电解法治炼金属铝的原料，故C项错误；D. “地沟油”的成分是油脂，碱性条件下水解成为皂化反应，可用来制肥皂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，故D项正确；答案选D。
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中A选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A. 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A 项错误；B. 苯与氯气反应生成，反应前后氢原子数不变，且不饱和度降低，不是取代反应，而是加成反应，故B项错误；C. 分子式为C9H12的芳香烃，可以是:①苯环上含有1个—C3H7，—C3H7有—CH2CH2CH3、两种结构，共2种，②苯环上含有1个—CH3、1个—CH2CH3，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共3种，③苯环上含有3个—CH3，共3种，故总共有2+3+3 = 8种，故C项正确；D. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不属于高分子化合物，故D项错误；答案选C。
黑龙江省2019版高三上学期化学期中考试试卷
黑龙江省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是（）A . Na2O2溶于水B . 红热的铁和水蒸气C . 金属钠投入水中D . Na2O投入水中2. （2分）蛋白质发生下列过程中，可逆的是（）A . 盐析B . 变性C . 煮熟D . 加入酒精3. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 陶瓷的主要成分是碳酸钙B . 硅是制造半导体的常用材料C . 电解氯化钠溶液制取金属钠D . 用铁槽车存放浓盐酸4. （2分）有关实验的叙述，正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体D . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应5. （2分） (2017高一上·大连期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A . 质量B . 原子数C . 分子数D . 摩尔质量6. （2分） (2017高一上·温州期中) 实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体B . 本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时俯视刻度线会导致浓度偏高7. （2分） (2019高二下·扬州期末) 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（）A . 浓盐酸B . 浓硫酸C . 硫酸铜溶液D . 硝酸银溶液溶液8. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A . 电解水B . 碳酸钙的分解C . 铝与盐酸反应D . 氢氧化钡与氯化铵反应9. （2分） (2017高一上·成都期中) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A . HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣B . 2 HCO3﹣+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32C . HCO3﹣+Ba2++OH﹣→BaCO3↓+H2OD . 2 HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣10. （2分）下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成。
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高三化学上学期期末考试试题
齐齐哈尔市实验中学2014--2015学年度高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H--1 C--12 N--14 O--16 Al--27 S--32 Ca--40 Fe--56 Cr--52 Cu--64 Sn-119 Se--79 Pb--207 Br--80 As--75 Ba--137第Ⅰ卷（共43分）一、选择题：（本题共16个小题，1--5小题每小题2分，6--16小题每个小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最佳选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N AB．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24N AC．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AD．0.1 mol Na2O2中含有的离子数为0.4 N A3．有机化学在日常生活中应用广泛，下列有关说法正确的是A．相同条件下，新戊烷、异戊烷、正丁烷的沸点依次增大B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于不同类型的反应D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种4．下列叙述错误的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量逐渐增大，所以它们的熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．②③④ B．①②③④ C．①②③⑤ D．全部5．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
2019届黑龙江省齐齐哈尔市高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试卷1.化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A. 高纯二氧化硅可用作计算机芯片的材料B. 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂C. 氯化铝是工业上电解法治炼金属铝的原料D. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油【答案】D【解析】【详解】A. 计算机芯片的主要成分是提纯的单质硅，故A项错误；B. 硅胶经硅酸凝胶干燥脱水而得到，可以作为干燥剂，但因不具有还原性，不能作为食品包装中的抗氧化剂，故B项错误；C. 氯化铝为分子晶体，在熔融状态下不能电离，不能用于冶炼金属铝，而氧化铝才是工业上电解法治炼金属铝的原料，故C项错误；D. “地沟油”的成分是油脂，碱性条件下水解成为皂化反应，可用来制肥皂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，故D项正确；答案选D。
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中A选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A. 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A项错误；B. 苯与氯气反应生成，反应前后氢原子数不变，且不饱和度降低，不是取代反应，而是加成反应，故B项错误；C. 分子式为C9H12的芳香烃，可以是:①苯环上含有1个—C3H7，—C3H7有—CH2CH2CH3、两种结构，共2种，②苯环上含有1个—CH3、1个—CH2CH3，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共3种，③苯环上含有3个—CH3，共3种，故总共有2+3+3 = 8种，故C项正确；D. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不属于高分子化合物，故D项错误；答案选C。
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黑龙江省齐齐哈尔市富裕县实验中学2019届高三化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．关于下列各装置图叙述中，错误的是（ ） A ．装置①中，c 为阳极，d 为阴极B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2C ．装置③中X 为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气8.下列图示关系不正确．．．的是9．右上图是一种形状酷似罗马两面神Janus 的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene 的说法正确的是 ( )A ．Janusene 的分子式为C 3OH 20。
B ．Janusene 属于苯的同系物C ．Janusene 苯环上的一氯代物有8种D ．Janusene 既可发生氧化反应，又可发生还原反应10．t ℃时，将气体X 与气体Y 置于一密闭容器中，反应生成气体Z ，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。
保持其他条件不变，在T 1、T 2两种温度下，Y 的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。
下列结论正确的是 ( )A ．t 2时刻，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动B ．t ℃时，若密闭容器中X 、Y 、Z 的起始浓度依次为：1110.40.40.2mol L mol L mol L ---⋅⋅⋅﹑﹑。
保持其他条件不变，达到平衡时Z 的浓度为 0.4 mol•L-1C．若图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大11. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1C．c(C2O42—)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)12. 取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8（25℃），则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)B．c(Na+) = c(X¯) + c(HX) = 0.2mol·L－1C．c(Na+)－c(X¯) = 9.9×10－7mol·L－1D．c(OH¯)－c(HX) = c(H+) = 1×10－6mol·L－113.某型号的氢镍充电电池，反应为：关于该电池的下列选项正确的是（）A．充电时的阳极反应为2H2O + 2e- = H2 + 2OH-B．该电池标“—”的一端放电时可以称电池的负极，又可以称电池的阴极C．该电池标“—”的一端充电时接电源的负极D．该电池的电解质既可是酸性的又可以是碱性的。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）26．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的两种或两种以上物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中肯定不含有的物质是(填化学式)。
(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中用到的浓酸是（填化学式），能同时．．生成两种气体的化学方程式是__ 。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则反应Ⅰ中用到的浓酸是_________（填化学式），Z中两种．．气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_________________________________________________________。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2mol I－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_______________________________________。
27．现有五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E ，其原子序数依次增大。
A 、E 同主族，A 元素原子半径最小。
B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
C 元素最高价氧化物的水化物X 与其氢化物Y 反应生成一种盐。
A 、B 、C 、E 四种元素都能与D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。
试回答下列问题： (1) B 的元素符号： ；D 原子的电子式 。
(2) 在一密闭容器中注入A 2、C 2两种气体，发生了如下化学反应500℃、50MPa 时，在容积为1L 的容器中加入n mol C 2、3n mol A 2，反应达平衡后测得平衡常数为K ，此时C 2的转化率为x 。
则K 和x 的关系满足K= 。
(3) BA 4在高温下与A 2D 反应的化学方程式为：4223BA A D BD A +=+。
已知部分物质反应的热化学方程式如下：又知1 mol A 2D(g)转变为1mol A 2D(l)时放出44.0kJ 热量。
写出BA 4和A 2D(g)在高温下反应的热化学方程式 。
(4) 在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除BD 2，还要求提供充足的D 2。
某种电化学装置可实现如下转化：2222BD BD D +═，BD 可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：22442DA e D A D ---→↑+ ，则阴极反应式为：。
有人提出，可以设计反应222BD B D +═ (△H>0、△S<0)来消除BD 的污染。
请你判断是否可行，并说出理由：。
28.某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。
其实验过程如下：(1)由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条（如上图示），你认为合理的途径是,理由是。
(2)下表是绿矾的溶解度表：（单位克）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为_________ 、__________、过滤。
此步骤中过滤要采用抽滤，与一般过滤相比抽滤的主要优点是_____________________。
但过滤氢氧化铝沉淀却不能采用抽滤，原因可能是_ 。
（3）在滤渣B中加入稀硫酸，即使在常温下反应也非常快，你认为最主要的原因是。
(4) 该小组某成员听说大部分化妆品中均有甘油，仅用上面涉及的物质，能否验证某化妆品中是否含有甘油？___________(能或不能)。
若能，验证是否含甘油的现象是________________________________。
(5)为了得到纯度更高的胆矾,上面制得的晶体需用乙醇加以洗涤,用乙醇洗比用水好,原因是________________________________________________________。
29. 已知：①无机含氧酸和羧酸一样可以与醇发生酯化反应。
②RCH（OH）2RCHO+H2O现有只含C、H、O的化合物A~E，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在下图的方框内。
回答下列问题：（1）A的分子式为；（2）写出下列物质的结构简式：B ；D ；（3）写出下列反应的化学方程式和反应类型：A→C：，反应类型： ；D 与银氨溶液反应： ， 反应类型： ；（4）D 的某同分异构体H 能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，两分子H 可以生成六元环状化合物,写出H 发生缩聚反应的方程式。
26.（1）Al (2分)(2) ①浓H 2SO 4 C+2H 2SO 4==CO 2+2SO 2+2H 2O （３分）②浓HNO 3;CO 2 NO （３分） (3) Fe 3+ Cu 2+ H + （２分）(4) 2Fe 2+ + 4I - + 3H 2O 2 == 2I 2 + 2Fe(OH)3 （２分） (5) CuO C 或 CuO, C,Fe 2O 3 （２分） 27. （1）（２分）(2)()4221274x n x - （２分）(3) （２分）(4) （２分）不可行；此反应是熵减小的吸热反应，不能自发进行。
（２分）28.（1）途径2；途径1制得的溶液中混有氯化钠杂质，而途径2所得溶液比较纯净（２分）（2）蒸发浓缩；冷却结晶； 优点是①过滤速度快②得到的固体比较干燥；氢氧化铝沉淀属胶状固体，易堵塞布氏漏斗；（６分）（3）铜-铁-酸构成原电池反应，反应速度快（２分）（4）能；在少量样品中加入新制备的氢氧化铜悬浊液，若出现绛蓝色，则说明有甘油存在（３分） （5）①减少硫酸铜晶体的溶解②乙醇比水更易挥发，所得晶体更干燥（２分）29. （1）C 3H 8O 3 （２分） （2）（４分）（3）（９分）或 酯化反应氧化反应（4）（２分）。