浙江省富阳场口中学2011-2012学年高一下学期4月教学质量检测化学试题(无答案)
浙江省富阳场口中学2012-2013学年高一5-6月教学质量检测化学试题(无答案).pdf
命题人：靳海峰 复核人：高一备课组 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项） 1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A．医疗上可用酸钡作x射线透视肠胃的内服药，因为硫酸钡不溶于水 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 ．通过化学反应不能实现的是： A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新核素D．生成一种新单质．人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒。
对上述事实的分析正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐被氧化 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.1mol·L-1 稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA B．电解，当极产生2.24L的气时，转移的电子数为0.2 NA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D．标准状况下，22.4LOH所含的分子数为NA 容量瓶上需标a．温度b．浓度c．容量d．压强e．刻度线中的 A． a、c、eB． c、d、e C． a、b、dD． b、c、d ．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内可能的气体是 A．氧气 B．氢气 C．甲烷 D．氯气 ．A．蔗糖B．CO2C． NaHCO3 D．NH3·H2OKOH 8．A．B．烯的结构简式：CH2＝CH2 C．D．．下列说法正确的是 A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素 C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应的是元素化合价变化 ．下列有关SO2说法中不正确的是 ．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害 ．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 C．二氧化硫具有还原性，故不能用浓硫酸干燥 D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 ．下列关于有机物的说法错误的是 A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应12．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能是铁和铜的混合物 C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D．最后得到的溶液可能含有Fe3+ ．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 C．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 ．．1gH2O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－142.9kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝＋571.6kJ/molC．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－285.8kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol．3COOH溶液混合，混合液呈 A．中性 B．碱性 C．酸性 D．无法确定 17．下列说法中，正确的是 A．淀粉中含有葡萄糖 B．蛋白质中不一定含有氮元素 C．地球上最基本的能源是石油、煤炭和天然气 D．农业废弃物、水生植物等物质中蕴藏着丰富的生物质能 18． 19．下列离子方程式中正确的是A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2 ＝ HCO3-； B亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3-+ OH-＝ SO32-+ H2O； C．氯气通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl- +ClO- +2H+； D碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH ＝2CH3COO-+CO2↑+H2O。
富阳场口中学高一分班考试化学试题
场口中学20XX 年高一新生分班考试化 学 试 题 卷审核人：陈亮 校对人：张浩考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷两部分。
满分为100分，考试时间为100分钟。
2.答题时，必须在答题卷的指定位置内写明校名、姓名和准考证号。
3.所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
4.本卷采用的相对原子质量：Ba-137 N-14 O-16 C-12 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 H-1 Ca-40一、选择题（每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1．下图是四位同学对某化学式意义的描述【 】则他们描述的化学式是A ．COB ．O 3C ．N 2D ．H 2O2．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是【 】3．关于O 2表示的意义有以下几种说法：（1）表示氧气这种物质（2）表示氧元素（3）表示2个氧原子（4）表示1个氧分子（5）表示1个氧分子里有2个氧原子（6）表示氧气是一种无色气体，其中正确的是 【 】 A ．（1）（4）（5） B ．（1）（4）（5）（6） C ．（1）（3）（4）（5） D ．（3）（4）（5）4．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中不正确．．．的是 【 】 A ．汽车修理工用汽油洗涤手上的油污B ．沾有油污的炉具，用含有氢氧化钠的清洁剂清洗表示一个分子 由二个原子构成表示一个分子表示一种物质表示该物质由两种元素组成C ．做完碘升华实验后的试管，用酒精洗D ．一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去5．化学与人类生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是 【 】A ．经常使用染发剂，对人体健康没有影响B ．酶是一种生物催化剂，在高温条件下使用能加快化学反应速率C ．食品添加剂和保健药剂能适当补充一些体内缺乏的元素，可以适当食用D ．人体缺乏维生素C 会引起夜盲症6．小玲同学对所学部分化学知识进行了如下归纳，其中有错误．．的一组是 【 】A ．物质的性质和用途B ．安全常识N 2性质稳定——填充食品袋防腐 乙醇具有可燃性——可用作燃料 CO 具有还原性——可冶炼金属居室装修——常开窗通风，防甲醛中毒 电器着火——用泡沫灭火器 煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火C ．元素与人体健康D ．日常生活经验缺铁一一易引起贫血缺钙——易得佝偻病或骨质疏松 缺碘——易得甲状腺肿大焙制糕点、蒸馒头——常加入发酵粉 区别硬水与软水——常用肥皂水检验 区分羊毛纤维与合成纤维——灼烧后闻气味二、选择题（每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是 【 】 A ． 纯净物与混合物属于包含关系 B ．化合物与氧化物属于包含关系 C ．单质与化合物属于交叉关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系包含关系并列关系 交叉关系8．有下列物品：①尼龙袜 ② 汽车轮胎 ③ 铝合金窗框 ④ 铅球 ⑤陶瓷浴盆 ⑥橡皮管⑦塑料袋 ⑧大理石板。
浙江省富阳场口中学2011-2012学年高二3月教学质量检测化学试题
命题人：刘小红复核人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④2．下列说法正确的是A．电解过程中，阴极质量一定增加B．不论放热还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定C．镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）ΔH1= a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2= b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）ΔH3= c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH4= d kJ·mol-1下列关系式正确的是A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞04．有关原电池和电解池中的下列说法中不正确的是A．原电池负极发生氧化反应B．电解池阴极发生还原反应C．电子流向是从电源负极流向电解池阴极（外电路）D．电流方向是从原电池负极流向正极（外电路）5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO46．已知H—H键能为436 kJ/mol，N≡N键的键能946 kJ/mol根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH = -92 kJ/mol，则H—N键的键能为A．431 kJ/mol B． 391 kJ/mol C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol 7．已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH1= -351.1 kJ/molHg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) ΔH2= -90.7 kJ/mol 。
高一第二学期4月份质量检测化学试题及答案
高一第二学期4月份质量检测化学试题及答案一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
浙江省富阳场口中学2011-2012学年高二下学期4月教学质量检测化学试题(无答案)
学必求其心得，业必贵于专精浙江省富阳场口中学2011-2012学年高二4月教学质量检测化学试题(无答案）可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N—14 O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．区分强电解质和弱电解质的依据是；A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱2．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑,下列措施不．能增大其分解速率的是:A．向反应体系中加水B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2D．向H2O2溶液中加入一定浓度FeCl3溶液3．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3％，当有催化剂存在时，其转化率为：A．大于25.3% B．小于25.3％C．等于25.3% D．约等于25。
3％4．下列关于铜电极的叙述不正确的是：A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极5．0.1 mo1/ L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是：A．NH4+的浓度B．OH—的浓度C．NH4+的数目D．NH3·H2O的浓度6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气7．如图所示，在其他条件一定时，反应2A+B2C△H＜0,A的最大转化率与温度关系曲线,下列叙述正确的是：A.X或Y两点相应,V（正）>V(逆)B。
Z、N两点表示未达平衡状态,且都是V （正）〉V（逆）C。
W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆）D。
相应反应速率大小的点：W 〉Y > N学必求其心得，业必贵于专精 Cu ZnSO4CuSO 4 Zn 8．可逆反应:2NO 22NO+O 2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是: ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2 的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ： 2 ： 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态： A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤⑥ 9．某化学反应其△H= —122 kJ ·mol -1，∆S=231 J ·mol -1·K -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行： A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行: C ．仅在高温下自发进行 D ．仅在低温下自发进行 10． 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是 （盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）： A ．铜片上有气泡逸出 B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液D ．反应前后铜片质量不改变 11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
浙江省富阳场口中学2011-2012学年高一下学期4月教学质量检测数学试题(无答案)
浙江省富阳场口中学2011-2012学年高一4月教学质量检测数学试题一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）． 1．0sin 390=( ）A ．21 B ．21- C ．23D ．23-2．下列区间中，使函数sin y x =为增函数的是（ ） A ．[0,]π B ．3[,]22ππ C ．[,]22ππ- D ．[,2]ππ3．下列函数中，最小正周期为2π的是（ ）A ．sin y x =B ．sin cos y x x =C ．tan 2x y = D ．cos 4y x =４．已知(,3)a x =, (3,1)b =, 且a b ⊥， 则x 等于 （ ） A ．－1 B ．－9 C ．9 D ．1５．函数1(0)()0(0)1(0)x x f x x x x ->⎧⎪==⎨⎪+<⎩，则1[()]2f f 的值是( )A ．12B ．12- C ．32D ．32-６．要得到2sin(2)3y x π=-的图像, 需要将函数sin 2y x =的图像( )A ．向左平移23π个单位 B ．向右平移23π个单位C ．向左平移3π个单位 D ．向右平移3π个单位7．已知a ，b 满足：||3a =,||2b =，||4a b +=，则||a b -=（ ) ABC ．3D ．10８．在,A B 两个袋中各装有写着数字1,2,3,4,5,6的六张卡片，现从,A B 两个袋各取一张卡片,两张卡片上的数字之和为9的概率是（ ）A ．19B ．111C ．29D ．11369．已知2tan()5αβ+=,1tan()44πβ-=， 则tan()4πα+的值为 （ ）A ．16B ．2213C ．322D ．131810．已知xx g x x f cos )(,sin )(==，当21x x ≠且],2[,21ππ∈x x 时,设)2(2)()(2121x x f x f x f a +-+=，)2(2)()(2121x x g x g x g b +-+=，则（ ）A ．a ＜0,b ＞0B ．a ＜0，b ＜0C ．a ＞0,b ＞0D ．a ＞0,b ＜0二、填空题（本大题共7小题，每小题4分，共28分）11．某校有老师200人,男学生1200人,女学生1000人,现用分层抽样的方法从所有师生中抽取一个容量为n 的样本,已知从女学生中抽取的人数为80人，则n = ．12．已知扇形的圆心角为0120，半径为3，则扇形的面积是 13．已知ABCD 为平行四边形，A （—1，2），B (0,0）,Ｃ(1，7）,则Ｄ点坐标为14．设()f x 为定义在R 上的奇函数，当0x ≥时，b x x f x ++=+22)(1（b 为常数)，则(1)f -= ． 15．函数R x x x f ∈++-=,1)42sin(3)(π的单调递减区间为16．已知A 、B 为锐角，且满足tan tan tan tan 1A B A B •=++，则cos()A B +=________17。
人教版高一(下)学期4月份段考化学试卷含答案
人教版高一(下)学期4月份段考化学试卷含答案一、选择题1．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L【答案】A【详解】试题分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2价的金属，所以Cu失去电子的物质的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）得到电子的物质的量相等。
由于这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，在NaNO3中N元素的化合价是+5价，与硝酸中N的化合价相同，所以产生NaNO2得到电子的物质的量就是Cu失去电子的物质的量。
n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根据元素守恒可知n(NaOH)= n(NaNO2)+ n(NaNO3)= 0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，选项是A。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
浙江省富阳场口中学2011-2012学年高一3月教学质量检测化学试题(无答案)
学必求其心得，业必贵于专精相对原子质量: H-1 C —12 O —16 Na —23 N-14 S —32 Cu —64 Zn-65 Cl 35。
5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1、环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正．．确．的是( ） 环境问题 造成环境问题的主要物质 A 酸雨 二氧化硫、氮氧化物 B 臭氧空洞 二氧化碳 C 白色污染 塑料垃圾 D 光化学烟雾 氮氧化物、碳氢化合物 2、要除去CO 2中混有的少量SO 2气体，最好选用的试剂是（ ） A ．澄清石灰水 B ．品红溶液 C ．饱和Na 2CO 3溶液 D ．饱和NaHCO 3溶液 3、下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的．．．是 （ ） A ．明矾（自来水的杀菌消毒） B ．碘化银（人工降雨） C ．过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂） D ．NaClO （漂白纺织物） 4、下列有关电解质的说法正确的是 ( ） A 、纯水的导电性很差，所以水不是电解质 B 、Na 2O 液态时能导电，所以Na 2O 是电解质 C 、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D 、SO 3水溶液的导电性很好,所以SO 3是电解质 5、绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染。
绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子,具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染.下列化学反应,不符合绿色化学概念的是 （ ） A ．消除硫酸厂尾气排放 SO 2＋NH 3＋H 2O=(NH 4）2SO 3 B ．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO 2＋NO ＋NaOH=2NaNO 2＋H 2O学必求其心得，业必贵于专精C．制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO42Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2O6、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )A. SO2、Cl2、H2S B。
浙江省富阳场口中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题(无答案).pdf
命题人：刘小红 复核人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分） 1、2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A、34S原子核内的中子数为16B、16O与18O互称同位素C、13C和15N原子核内的质子数相差2D、2H的核外电子数比1H多一个 2、下列说法中正确的是 A、元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B、元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 C、从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化 D、电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 3、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为A、12－3nB、3n－12C、3n－10D、6－3n 4、下列关于元素周期表的说法正确的是A、在元素周期表中，每一列就是一个族B、主族元素都是短周期元素C、副族元素都是金属元素D、元素周期表每个长周期包含32种元素 5、下列物质中属于共价化合物的是A、Cl2B、NH4ClC、HClD、NaOH 6、元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)， 则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、金属晶体 7、共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。
下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2? ③金刚石? ④KCl?⑤干冰中，含有两种作用力的是A、 ①②③? ?B、 ①⑤?C、 ②④⑤?D、 ②③④ 8、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.2 mol·(L·s)－1 ②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1 ③v(C)＝0.3 mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.5 mol·(L·s)－1 该反应进行最快的是 A、① B、② C、③ D、④ 9、可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A、NO2、NO和O2 三者共存B、单位时间内生成的同时生成 C、容器中颜色不再变化 D、容器中的物质的量浓度之比为2 ：2 ：1的状态 10、下列说法中正确的是 A、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 B、含有共价键的物质一定是共价化合物 C、HCl溶于水只需克服分子间作用力 D、 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 11、已知可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝-akJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是 A、加压可使该反应的反应速率变大 B、升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大 C、将2molSO2和1molO2混合进行反应，反应完成时放出的热量为akJ D、单位时间内生成2molSO2，同时消耗1molO2说明该反应达到平衡状态 12、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)===B(g)＋C(g)，若反应物的浓度 由2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需要20 s，那么反应物浓度再由 0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需要的时间为、A、10 sB、大于10 sC、小于10 sD、无法判断 13、取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。
高一化学下册教学质量检测试题
适用精选文件资料分享2012 年高一化学下册 4 月讲课质量检测试题浙江省富阳场口中学 2011-2012 学年高一 4 月讲课质量检测化学试题本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 S:32 一、选择题 ( 每题 2 分, 共 40 分) 1. 日当地震惹起的核泄漏中放射性物质主假如 Cs和 131I ，此中有关 127I 与 131I 的说法正确的选项是（） A. 127I 与 131I 互为同位素 B. 127I 与 131I 互为同素异形体 C. 127I 与 131I 是同分异构体 D.I 与 Cl 均属ⅦA族，I 比Cl 开朗 2. 以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是（此中子的碳原子的核素符号： 12C B.HF 的电子式：－）H＋[:F:]C.Cl －的结构式企图：分子的比率模型：3.以下微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数同样的是（） A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④ 4. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采纳真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防范食品直接挤压，你以为以下气体中，最宜充入包装袋的是（） A ．氮气 B ．氧气 C．氯气 D．氢气 [ 本源 : 5．元素的性质包括金属性和非金属性，其强弱可以经过该元素对应的某些化学性质表现出来．某同学以为铝元素是金属元素，但是有必定的非金属性．以下化学反应中，你以为能支持该同学看法的是( ) A ．铝片与盐酸反应生成氢气B ．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应 6 ．关于化学键的以下表达中正确的选项是（）A ．离子化合物不含共价键B ．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键7 ．以下物质能使品红溶液退色的是（）①盐酸②过氧化钠③氯化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠⑥氯水A．①③⑤B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 8. 往 2 支分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2 和 FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应当是（） A. 前者基本没有改变、后者变棕黄色 B. 前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变 9. 以下各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大批共存的是（） A. B. C. D.10．以以下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（）适用精选文件资料分享11．用以下三种门路制取同样质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。
高一(下)学期4月份质量检测化学试卷含答案(1)
高一(下)学期4月份质量检测化学试卷含答案一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。
答案选D。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
浙江省富阳市场口中学高一下学期期末适应性考试化学试
2014学年第二学期期末适应性考试高一年级化学试题卷相对原子质量：H－1，C－12，O－16，K－39，Fe－56，Cu－64一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共60分）1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn2．下列化合物中，属于氧化物的是A．Na2SO4B．NaOH C．HNO3D．FeO3．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是A．H2O B．NaCl C．SO2D．HCl4．下列物质中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgCl D．CuO5．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑C．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2 O D．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 6．下列化学用语表述正确的是A．KOH的电子式：B．S2―的离子结构示意图：C．乙炔的分子式：C2H4D．质子数为6、中子数为8的碳原子：7．下列电离方程式中，不正确的是A．KClK＋＋Cl―B．NH3·H2O＋OH－C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．HClH＋＋Cl―8．下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是A．C4H10B．C2H4C．C3H6D．C6H69．欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．CaCl2溶液B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．稀H2SO4 11．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C．工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉D．Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸12．如图，a和b均为金属棒，当电流计中指针发生偏转，下列说法正确的是A．电极a表面一定呈红色B．电极b作负极C ．电极a 或b 其中有一极一定是金属铁D ．该装置能量转化形式为化学能转化为电能 13．下列基本实验操作中，不合理的是A ．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B ．可用湿润的pH 试纸检验氨气C ．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D ．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热 14．下列反应中属于加成反应的是A ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HClB ．CH 2＝CH 2＋HClCH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2OD ．++NO 2O H 2NO O H 浓硫酸60℃15．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A ．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B ．金属镁在空气燃烧后的产物除MgO 外，还有Mg 3N 2和C 等 C ．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D ．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 16．下列物质的水溶液呈酸性的是A ．K 2SO 4B ．NaHSO 4C ．Na 2SiO 3D ．NH 317．在25℃，101 k Pa 下，0.2 mol C 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出259.92 kJ 热量。
浙江省富阳场口中学2011-2012学年高一上学期期中教学质量检测化学试题(无答案)
场口中学2011年11月期中教学质量检测高一化学试题卷可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23Cl-35.5 Ba-137 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2、下列属于电解质并在该状态下能导电的物质是 ( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．酒精3、下列实验操作中正确的是 ( )A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤5、2010年10月16日，一场大雾袭击了京珠高速，导致京珠高速东西湖段接连发生数十起连环车祸。
其中雾属于下列分散系中的 ( )A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6、“嫦娥二号”探月卫星于去年10月1日发射成功，我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源32He。
下列关于32He的说法正确的是（）A．质量数为3，电子数为3 B．3He和4He互为同位素C．质子数为2，电子数为1 D．质量数为3，中子数为27、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25o C,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A8、对某无色溶液中所含离子进行鉴别，根据实验事实所得出的相应结论正确的是( )实验事实结论A 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有Cl-B 若加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有SO42-C 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D 加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定有NH4+9、下列选用的相关仪器符合实验要求的是A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 B．量取9.50 mL水C．称量8.55g氯化钠固体 D．配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液10、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 ( )A．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．颜色相同11、取四份碘水于试管中，编号为I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 ( )A．I中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液分层，溶液上层呈紫红色12、下列溶液中，和100m1 0．5mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相等的是( )A．100m1 0．5mol·L-1MgCl2溶液B．200m1 0．25mol·L-1AlCl3溶液C．50m1 1mol·L-1NaCl溶液D．25m1 0．5mol·L-1盐酸量程10mL容积250mL13、已知：CS 2（液）+3O 2（气）=CO 2（气）+2SO 2（气），现有0.228克CS 2在448mlO 2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：（ ）A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml14、现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液 ②酒精和水的混合溶液 ③氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是 （ ）A 、分液、萃取、蒸馏B 、萃取、蒸馏、分液C 、分液、蒸馏、萃取D 、蒸馏、萃取、分液15、在Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L ，SO 42－浓度为0.3mol/L ，则混合溶液中Na +的浓度为 ( )A.0.45mol/LB.0.15mol/L C ．0.3mol/L D ．0.6mol/L16、元素X 的离子结构示意图为元素Y 的原子结构示意图为 则元素X 与元素Y 形成的化合物的化学式为 （ ）A ．XYB ．X 2YC ．XY 2D ．XY 317、在离子 RO 3n-中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是 ( )A. A –x+n+48B. A –x+n+24C. A –x-n –24D. A+x-n –2418、在1．6 g 某物质中含有3．01×1022个分子，则该物质的相对分子质量约为 ( )A ．32B ．64C ．8D ．160 19、已知32gX 与40gY 恰好完全反应，生成mgQ 和9gH 。
浙江省富阳场口中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题(无答案).pdf
命题人：张淑华 复核：高一化学备课组 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 S-32 K-39 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 （ ） A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 2、250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） △H=＋56.76kJ/mol，能自发进行的原因是： （ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．能量效应大于熵增大效应 D．熵增大效应大于能量效应 3、属于强电解质的是 （ ） ① NaOH ② NH3·H2O ③ CaCO3 ④ CH3COOH ⑤ NaHCO3 ⑥ 氢氧化铝 ⑦ 氯化铵 ⑧ 二氧化碳 ⑨ 乙醇 ⑩ 铜 A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩ 4、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是 （ ） A．υ(A)＝ 0.5 mol · L-1·ｓ-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol · L-1·ｓ-1 C．υ(C)＝ 0.8 mol · L-1·ｓ-1 D．υ(D)＝ 1 mol · L-1·ｓ-1 5、下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是 （ ） A．CO32-+H2O HCO3－+OH－； 用热的纯碱溶液清洗油污 B．A13++3H2O=Al (OH)3（胶体）+3H+；明矾净水 C．A13++3HCO3－＝Al (OH)3↓+3CO2↑；泡沫灭火器灭火 D．SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液 6、 在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是 ( ) A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3 C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3 7、0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合 溶液c(CN－)＜c(Na＋)，则下列关系正确的是 （ ） A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/L C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN) 8、已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。
浙江省杭州市富阳镇江丰中学高一化学测试题含解析
浙江省杭州市富阳镇江丰中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A．1/8 B．1/4 C．3/8 D．3/4参考答案：A略2. 在强酸性无色透明的溶液中能大量共存的离子组是A.K＋、Na＋、NO3－、Fe3＋B. Na十、HCO3-、OH－、SO42－C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋D. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D略3. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+[]2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10个中子的氧离子：188O2－D. HC1O的结构式H-C1-O参考答案：C【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B 项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：O2－，故C项正确；188D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。
4. 下列反应中属于加成反应的是( )A．乙烯使溴水褪色B．甲烷与氯气光照下反应C．乙烯的燃烧D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：A略5. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是A. CO→CO2B. H2CO3→CO2C. FeSO4→FeD. H2→H2O参考答案：CA．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误；B．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C正确；D．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故选C。
浙江省金华市富阳中学高一化学下学期期末试题含解析
浙江省金华市富阳中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AC. 通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为N A参考答案：DA、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故A错误；B、标况下，水不是气体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数大于N A个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D. 标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为=1mol，所含分子数为N A，故D正确；故选D。
2. （多选题）保护环境日益引起人们的重视．下列做法有利于保护环境的是（）A．氢能源代替化石能源B．推广使用太阳能电池C．电动汽车代替燃油汽车D．造纸厂污水直接排放参考答案：ABC【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】保护环境，应推广使用清洁能源，减少污染物的排放，减少三废，从源头杜绝污染物．【解答】解：A．氢能源为清洁能源，代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．B．太阳能电池为清洁能源，推广使用可减少污染物的排放，故B正确；C．电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放，有利于环境保护，故C正确；D．造纸厂污水含有碱性和氧化性物质，污染环境，不能直接排放，故D错误；故选ABC．3. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行参考答案：C略5. 有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
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浙江省富阳场口中学2011-2012学年高一4月教学质量检测化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Cu:64 S:32一、选择题(每小题2分,共40分)1.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs 和131I ，其中有关127I 与131I 的说法正确的是（ ）A.127I 与131I 互为同位素 B. 127I 与131I 互为同素异形体C. 127I 与131I 是同分异构体D.I 与Cl 均属ⅦA 族，I 比Cl 活泼2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A.8个中子的碳原子的核素符号：12C B.HF 的电子式：H ＋[:F:]－C.Cl －的结构式意图：D.CH 4分子的比例模型：3.下列微粒中：①+313Al ②③④-F ，其核外电子数相同的是（ ）A.①②③B.②③④ D.①③④4. ）A ．氮气B ．氧气C ．氯气D ．氢气[来源:5．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ( )A ．铝片与盐酸反应生成氢气B ．氢氧化铝溶于强碱溶液C ．氢氧化铝溶于强酸溶液D ．铝热反应6．关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）A ．离子化合物不含共价键B ．共价化合物可能含有离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物不含离子键7．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①盐酸 ②过氧化钠 ③氯化钠 ④二氧化硫 ⑤次氯酸钠 ⑥氯水 A ．①③⑤ B ．②④⑤⑥ C ．①②④⑤ D ．①②③④⑤8.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A.前者基本没有改变、后者变棕黄色B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变 9.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（ ）：：A.--++24SOCl K Na 、、、 B. --++322NOAlO BaNa 、、、C. --++34NO Cl K NH 、、、D.--++2NO K Na、、10．下图所示的实验操作，能．达到相应目的的是（ ）11．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．对环境造成的危害：③最小B ．所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③C ．三种途径所消耗的铜的质量相同D ．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①12．将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al 2O 3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜D ．氢氧化钠13．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是 （ ）A ．①②③④B ．只有②③④C ．只有③④D ．只有②③14．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A ．100mL 0.1mol·L -1的稀硫酸中含有H ＋个数为0.1N A B ．1molNH 4＋中含有的电子数为11N AC ．27g 金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3N AD ．常温常压下，11.2 L NO 2 含有的原子个数为1.5 N A 15．下列判断错误的是（ ）A ．稳定性：NH 3>PH 3>AsH 3B ．原子半径：N>P>AsC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 16. 下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）A 、SO 2溶于水B 、NO 2溶于水C 、Na 2O 2溶于水D 、Cl 2溶于水17．一定条件下，将等体积NO 和O 2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）A ．1/8B ．1/4C ．3/8D ．3/4D ．实验室制 氨气H 2A ．干燥Cl 218．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是A.共价键，共价键B. 共价键，分子间作用力C.分子间作用力，共价键D. 分子间作用力，分子间作用力19．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：X>Z>WD．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低20．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol二、简答题（共34 分）21．将下列物质进行分类：①11H与31H ②O2与O3③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石（1）互为同位素的是（填编号、下同）；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同分异构体的是；22.配平化学方程式：P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe23．写出下列物质或微粒的电子式：①MgCl2②CO224．根据要求回答下列问题：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He⑩ Al（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________（2）共价化合物是（用序号回答）________________25（1）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（填化学式）（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为_________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：。
26．已知5种短周期元素的原子序数大小顺序是C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成的离子化合物A2B中，离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4原子10电子分子，请回答：（1）写出元素名称：A______ D______ E______（2）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）____________。
（3）C离子的结构示意图是___________。
27.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。
现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。
①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有现象是②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有、稀硫酸。
现象是 .三、实验题(共16分)28．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”）（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。
29.某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。
实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：。
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是。
一氧化氮是大气污染物之一。
目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
该反应的化学方程式为400℃4NH3+6NO=====5N2+6H2O ，催化剂每当有10mol N2生成，被还原的氧化剂为___________________mol。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，将反应生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为：。
四、计算题(共10分)30．0．5molY元素的离子得到6．02×1023个电子被还原成中性原子，0．4gY的氧化物恰好与100mL0．2 mo1·L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。
试写出：（1）Y在元素周期表中的位置___________（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式_______________________31．浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：（1）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物质的量为多少？（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84g·mL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)。