九年级化学(上)第二单元课题3制取氧气

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人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)

人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
导管从水面下取出。正确的操作顺序是(B )
A.③④①⑤②⑥ B.③④①⑤⑥② C.④①③⑤②⑥ D.④①③⑤⑥②
4.判断下图是否有错误?如果有,请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集,又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是(

A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时,试管炸裂了,造成的原因

13、知人者智,自知者明。胜人者有 力,自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021

14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3

15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤:
“先左后右,由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理:
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

化学九年级上册2.3制取氧气(共29张PPT)

化学九年级上册2.3制取氧气(共29张PPT)

3.实验室制取氧气时,装药品的大试管口应 C) ( (A)朝下 (B)朝上 (C)略向下倾斜 (D)略向上倾斜 4.实验室采用排水法收集氧气时,需将导气 管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应在(D) (A)加热固体药品前 (B)与加热固体药品同时 (C)开始有气泡放出时 (D)气泡连续并均匀放出时
D、蜡烛+氧气 → 水 + 二氧化碳
随堂检测
1.工业上制取大量氧气的方法是 ( C) (A)加热氯酸钾 (B)加热高锰酸钾 (C)分离液态空气 (D)加热二氧化锰 C) 2.催化剂在化学反应中所起的作用是( (A)加快化学反应速率 (B)使生成物质量增加 (C)改变化学反应速率 (D)减慢化学反应速率
①集气瓶内事先未装满水,有空气残存; ②没等气泡连续、均匀冒出便开始收集气体
2、排水法和排空气法哪个收集的气体更 纯?
排水法收集的气体更纯
固液不加热
固体加热
A
B
C
D
E
制取少 制取较多 可连续制 量气体 量气体 取气体
可连续制 取并能控 制气流
收集装置
气体
空气
空气
气体
气体收集装置
①排空气法收集气体
MnO2
S+O2点燃SO2
Fe+O2点燃Fe3O4
Al+O2点燃Al2O3
工业上制氧气的方法:
1、分离液态空气法: 原理:液态氮的沸点比液态氧的沸点低
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
留下的是: 氧气 (沸点高)
2、膜分离技术法 以上两种方法均为物理变化
知识回顾:
H2O2——H2O+O2↑
催化剂
1、定义:在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的 物质叫催化剂(又叫触媒) “一变” :改变其他物质反应速率 2、特点 “二不变” :自身的质量和化学性质不变 1、“改变”包括加快和减慢; 3、备注 2、在反应前后物理性质可能改变; 3、不能增加或减少生成物的质量; 4、二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂 4、催化作用:催化剂在化学变化中所起的作用叫催化 作用

人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)

人教九年级化学上册 2.3  制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应,放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应,放出氧气。
过氧化氢自身反应,放出氧气,二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物?请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应,质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间:2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离(洗涤)
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变,能证明二氧化锰不是反应物吗?
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能!
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰!
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明,反应后的黑色固体还是二氧化锰?
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗?
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同?
一 、实验室制取氧气
思考:催化剂只能加快化学反应速率吗?
思考:你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗?
在轮胎中加入炭黑、氧化锌(ZnO)和二氧化钛(TiO2)等物质,可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气——过氧化氢制取氧气

人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气——过氧化氢制取氧气

A
B + C+……
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
化合反应与分解反应的区别与联系
化学
反应类型
化合反应
分解反应
定义 形式
由两种或两种以上 由一种物质生成两
的物质生成另一种 种或两种以上其他
物质的反应
物质的反应
A+B→C(多变一) A→B+C(一变多)
参加反应的 物质种类
两种或两种以上
化学
【例2】催化剂在化学反应中所起的作用是(C)
(A)加快化学反应速率 (B)使生成物质量增加 (C)改变化学反应速率 (D)减慢化学反应速率
化学
练习:1、下列有关催化剂的叙述正确的是( C )
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率, 而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物 质。
B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,
化学
步骤3:反应停止后,重新加入过氧化氢 溶液,把带火星的木条伸入试管。观察发生 的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
现象 木条复燃
氧气是过氧化氢产生的,二氧 结论 化锰只起加快产生氧气的作用
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
【思考1】在第2个实验中,是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢?
过氧化氢+二氧化锰→氧气+?
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完,二氧化 锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢?
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学

初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气

初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气
D
按体积计算
例 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气,下列实验操作正确的是( )A.组装好装置后,检查装置气密性 B.加入药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热C.水槽中有气泡冒出时,立即收集气体 D.实验结束时,先移走酒精灯再从水槽移出导管
氧气的实验室制法
A
例 下列关于催化剂的说法正确的是( ) A. 化学反应前后催化剂的质量不变 B. 化学反应前后催化剂的性质不变 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D.没有催化剂化学反应不能发生
2. 了解催化剂的概念和作用,认识分解反应。
1. 加热高锰酸钾(KMnO4) 2. 分解过氧化氢(H2O2)溶液3. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
实验室常用的制取氧气的方法:
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
锥形瓶
能力提升题
认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外,是实验素养的具体体现。(1)图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是 ;
能力提升题
(2)1773年,瑞典化学家舍勒用图2所示装置制备氧气,在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物,置于火炉上加热,产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图1中的发生装置,最合适的是 (填装置下面的字母);
【实验装置】
【实验原理】
1. 制取装置
2.收集装置
固+固加热型
注意事项:(1)试管口略向下倾斜 。(2)导管不能伸入太长 。 (3)试管口放一团棉花。
排水法 (氧气不易溶于水)
向上排空气法 (氧气不Βιβλιοθήκη 空气中的其他气体反应,且密度比空气大)
2.收集装置
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气

九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)

九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
思考1:我们知道氧气有许多用途,那么我们如 何制取氧气呢?
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理: 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置:固体加热装置 3.收集方法:向上排气法或排水法
(为什么?) 4.验满方法:带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性?
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理:
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2:与实验(3)相比较实验(1)起到什么作用?
思考3:二氧化锰有没有参加反应?如何来证明?你能 设计实验来证实吗?
思考4:二氧化锰起到什么作用?它有什么特点?
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
催化剂的特点:一改变,二不变。 即改变反应的速率,而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5:是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂,阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法: 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来,(沸点低)剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应,叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤:
1.检查装置的气密性(组装仪器的顺序是怎样的?) 2.装入药品,固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项:
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好? 2.为什么试管口放一团棉花? 3.为什么试管口略向下倾斜? 4.加热前为什么要先预热? 5.为什么刚开始时不能收集氧气?要到什么 时候收集才最合理? 6.为什么要先移导管后停止加热?

第二单元课题3制取氧气九年级化学人教版上册

第二单元课题3制取氧气九年级化学人教版上册

• 高锰酸钾是一种暗紫色的固体,它受热时,会分解出氧气,同时还有锰酸钾与二氧
化锰生成,文字可表达为:
高锰酸钾
加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
探究活动 P38
分解过氧化氢制氧气反 应中二氧化锰的作用
分析与讨论实验编号现象分析(1)
带火星的木条未复燃
过氧化氢溶液在常温下分解 缓慢,放出的氧气很少
(2) (3)
1
加热装置内:固体减少,紫红色固体逐渐变为黑色。 收集装置内:导管口有气泡冒出,生成的无色气体。
2
可以看到带火星的木条复燃了。
小小两问
1.搜集氧气为何可以用排水法? 氧气不易溶于水,因此可以用排水法。 2.在试管口为什么要放一团棉花? 放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
高锰酸钾制氧气的本来面目
思考
• 1.催化剂只有二氧化锰吗?
答案是否定的,如硫酸铜溶液对过氧化氢分解也具有催化作用。
• 2.催化剂一定能加快反应吗?
答案是否定的,有些情况下催化剂也可能降低反应的速度。
第三种方法
实验室中还可以加热混有二氧化锰 的氯酸钾固体制取氧气,除生成氧 气之外,同时还会生成一种叫氯化 钾的物质。二氧化锰在这个反应中 也是催化剂。
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
• 催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身质量和化学性质在反应 前后都没发生变化的物质。
催化剂的作用P40
• 石油炼制、酿造工业、制药工业、汽车尾气处理等方面
小试牛刀
• 下列有关催化剂说法正确的是( D ) A.在化学反应后质量减小 B.在化学反应后其化学性质发生了变化 C.在化学反应后其质量增加 D.催化剂能改变化学反应速率

人教版九年级上册化学考点培优 第二单元我们周围的空气 课题3 制取氧气

人教版九年级上册化学考点培优 第二单元我们周围的空气  课题3 制取氧气

课题3 制取氧气1.实验室制取氧气(1)反应原理(用文字表达式书写) ①加热高锰酸钾:高锰酸钾――→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②分解过氧化氢:过氧化氢――→二氧化锰 水+氧气 ③加热氯酸钾:氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾+氧气 用高锰酸钾制取氧气时,需在试管口放一团棉花,防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。

(2)发生装置①固固加热型:用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 ②固液不加热型:用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 (3)收集方法①排水法(原因:氧气不易溶于水)②向上排空气法(原因:氧气的密度比空气的大)(4)验满:用向上排空气法收集时,把带火星的木条放在集气瓶口,观察到木条复燃,说明已收集满 2.催化剂概念:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

3.分解反应定义:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(特点:“一变多”) 4.氧气的工业制法(1)原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同进行分离,属于物理变化。

(2)过程:1.收集氧气时可以用排水法也可以用向上排空气法,各自的优点是什么? 提示:排水法收集的气体较纯净,排空气法收集的气体较干燥且操作简便。

2.检验氧气与氧气验满都用带火星的木条,二者操作是否相同?怎样操作?提示:不同。

检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶内,验满时将带火星的木条放在集气瓶口。

知识点 氧气的实验室制取【典例】(2021·金华中考改编)实验室提供过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾和高锰酸钾四种药品及如图装置。

根据要求完成下列问题。

(1)根据提供的药品,写出实验室制取氧气时不需加热的文字表达式__过氧化氢――→二氧化锰水+氧气__,二氧化锰在这个反应中是__催化剂__(填“催化剂”或“反应物”)。

(2)若选择高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是__B__,收集装置是__C 或D__,同时装置B 需要改进的一处地方是__在试管口放一团棉花__。

人教版九年级上册 第二单元-课题3 制取氧气——高锰酸钾制取氧气

人教版九年级上册 第二单元-课题3  制取氧气——高锰酸钾制取氧气

化学
9、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验 室制取氧气的最佳方案是( B ) A、分离液态空气 B、过氧化氢溶液分解 C、氯酸钾受热分解 D、高锰酸钾受热分解
化学
9.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置
。 关于该装置,下列说法不正确的是 B
A.b导管连接供给氧气的钢瓶 B.b导管连接病人吸氧气的塑料管 C.使用该装置来观测是否有氧气输出 D.使用该装置用来观测氧气输出的速率
要先_预__热_,停止加热时要先_先_将__导__管_移__离_水__面_再 停止加热 ,
以免_水__倒_流__,_试__管__炸_裂____________(
化学
3)上述收集气体的方法叫__排_水__法___,怎样使收集 到的气体基本不含氮气?
①将集气瓶装满水,不留气泡;
②气泡连续而均匀放出时开始收集

③氧化汞 △ 汞+氧气
④过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气
现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中 氧气中的来源,你认为应该选择哪一个?为什么 ?(至少要阐明三条不同的理由)
请你用反应表达式表示下列物质发生化学变化学化。 1、硫的燃烧 2、红磷的燃烧 3、铁丝在氧气中的燃烧。 4、木炭的燃烧 5、过氧化氢制取氧气 6、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 7、加热高锰酸钾制取氧气
C.二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学 性质都保持不变。
D.二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
3.根据下列图示装置回答问题: 化学
(1)实验室欲用双氧水制取并收集氧气,应选用
装置 B 和装置 C 或装置 E (填编号
)连接。 (2)如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满 ,则应将带火星的木条放在 集气瓶口 。

《制取氧气》教学设计(通用7篇)

《制取氧气》教学设计(通用7篇)

《制取氧气》教学设计作为一名默默奉献的教育工作者,总不可避免地需要编写教学设计,教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。

那要怎么写好教学设计呢?下面是小编精心整理的《制取氧气》教学设计,欢迎阅读,希望大家能够喜欢。

《制取氧气》教学设计篇1教材分析《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书化学》(九年级)第二单元课题3的内容。

本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验,有利于进一步熟悉常见仪器的使用,通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析,有利于培养学生的实验探究能力和创新意识,更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。

教学目标1、知识与技能(1)实验室制取氧气的主要方法和原理,初步了解实验室制取物质的方法,培养学生的实验技能。

(2)认识分解反应、催化剂及催化作用2、过程与方法通过学生动手实验进行科学探究,在活动过程中对获取的信息进行加工处理。

从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。

3、情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望,培养学生的创新意识。

教学重点、难点1、重点:氧气制法的探究2、难点:催化剂的概念的理解教学策略本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究,综合练习化学实验基本操作,因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。

我们在教学中拟引导学生从生活体验出发,通过具体的实验探究得出制取氧气的原理,理解催化剂和分解反应的概念,了解催化剂在化工生产中的应用,培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力,让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识,掌握运用新知识。

教具准备分组提供:试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、小木条、火柴教学过程(教学流程教师活动学生活动设计意图)(一)导入新课空气中约有1/5体积的氧气,但在许多情况下需要较纯净的O2,如何获得的呢?(二)新课1、【投影出示图片】1:人和动物的呼吸、植物的光合作用。

【投影出示图片】2:工业上用的氧气钢瓶。

九年级化学 第二单元 课题3制取氧气

九年级化学 第二单元 课题3制取氧气

实验室制取氨气时发生装置应选择(
C 收集装置应选择( )装置。
)A 装置,
B A
E D C
归纳氧气的实验室制法
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
一变 多
分解反应
氧气的工业制法
• 工业上生产大量氧气是用分离液态空气的 方法
• 在低温条件下加压,使空气转变为液态空 气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态 氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中 蒸发出来,剩下的主要就是液态氧。
【思考】
我们知道氧气是一
种化学性质比较活泼的
气体,它可以跟很多物 质发生反应。那么,在
O2
实验中我们用到的这些
氧气是如何得到的呢?
氧气的制取方法可分为: 工业制法 实验室制法
一、实验室制法
加热高锰酸钾(KMnO4) 原理 加热氯酸钾(KClO3)和二氧
化锰(MnO2)的混合物 分解过氧化氢溶液(H2O2)
分离液态空气法
降温
空气 加压
液态空气
液态氮气(-196℃) 液态氧气(-183℃)
利用沸点不同 液态氮气先蒸发了,剩下
蒸发
的主要是液态氧气,再把 它贮存起来
三、工业制法(分离液态空气法)
依据:液氮和液氧的沸点不同(液 氮较低先蒸发,剩下的是液氧)
(物理变化)
③催化剂并不具有通用性,如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时,能够起催化作用,是催化剂,但 对于其他反应就不一定了。
④同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取 氧气时,既可用二氧化锰做催化剂,也可用硫酸铜 溶液做催化剂。

九年级上册第二单元课题3制取氧气

九年级上册第二单元课题3制取氧气
是否复燃?
(二).分解过氧化氢(H2O2)溶液: 1.实验:
实验编号 ⑴
现象
原因
常温下,过氧化氢分 木条不能复燃 解放出的氧气很少 有大量气泡冒 常温下,二氧化锰能加快 出,木条复燃 过氧化氢的分解速率,放
出大量的氧气 水

反应式:
过氧化氢
二氧化锰
+
氧气
(俗称:双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
学习目标:
1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2.理解催化剂及催化作用。 3.能分辨分解反应。
4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
重点: 1.实验室制氧气的三种反应原理。 2.实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 3.能分辨分解反应。
O2 ?
供给呼吸 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以跟 很多物质发生化学反应,有很多重要的用途。那么, 在工业上怎样制得氧气呢?在实验室中我们又如何制 得氧气呢?
⑥用排水法收集氧气,开始时冒出的气泡不宜立即收 集,待到连续不断地冒出气泡时才收集。结束时,要先撤 导管,后停止加热。
5.收集氧气的方法: 排水法和向上排空气法。
6.用向上排空气法收集氧气时,检验集气瓶是否已充 满氧气的方法: 将带火星的木条放在集气瓶口,木条立即复燃,则 证明集气瓶已充满氧气。 7.检验氧气的方法: 将带火星的木条伸进集气瓶里,木条立即复燃,则 证明瓶里的气体是氧气。
小结:实验室制氧气的反应原理
⑴过氧化氢
二氧化锰

+
氧气
(俗称:双氧水) 2H2O2 MnO ====2 2H2O+ O2 ↑

九年级化学:课题3 制取氧气

九年级化学:课题3 制取氧气
母)。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是__A____(填字母)。 (4)选用D装置收集氧气的原因是_氧__气__不__易__溶__于__水__,__不__与__水__反__应__。 14.(2013,龙东)实验室里现有氯酸钾和二氧化锰,以及下列仪器。
(1)请写出标号仪器名称:A__试__管____;B__酒__精__灯___。 (2)利用上述仪器和药品制氧气,你选择的仪器是_②__③__⑤__⑥__⑦__⑧__(填 序号)。利用该组合装置制氧气的化学方程式是 ___氯__酸__钾__二_―_氧 加_―_化 热_→_锰__氯__化__钾__+__氧__气____________。
1.检验氧气与氧气验满操作不同,检验氧气时将带火星的木条 伸入瓶内,验满时将带火星的木条放在集气瓶口。
2.在反应前后催化剂的化学性质不变,物质性质可能会改变。 某一反应的催化剂不一定是唯一的。
理解催化剂时,一般要抓住“一变两不变”。“改变”包括“加 快”和“减慢”两层含义;催化剂只能改变化学反应速率,而不能 增加或减少生成物的质量。
11.将一种无色无味的液体A装入试管,用带火星的木条伸入试管, 无现象,而向其中加入少量黑色粉末B后,迅速产生气泡,生成了 使带火星的木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶 底有少量液体D的集气瓶中,金属E剧烈燃烧,火星四射,生成黑色 固体F。
(1)写出它们的名称: A._过__氧__化__氢_____;B.__二__氧__化__锰_____;C.____氧__气______; D.___水______;E.___铁_______;F.__四__氧__化__三__铁___。 (2)黑色粉末B在A的分解反应中起__催__化____作用,是这个反应的 __催__化____剂。

第二单元课题制取氧气-九年级化学人教版上册

第二单元课题制取氧气-九年级化学人教版上册

➢ 鱼塘增氧剂 答案选C。
D
鉴别CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4四种固体
➢ 种子引发剂 分别取少量固体于试管中加入适量水,观察现象
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
一、单选题(共45分)
【分析】
(46)硫酸和氢氧化钠:H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
C. 饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
思考:为什么先装固体后加液体?
防止液体溅出,发生危险。
二氧化锰好象永远也用不完, 二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢?
【实验探究二 二氧化锰在制氧气中的作用】

一 提出问题


二 猜想与假设

三 制定计划

四 进行实验


五 观察实验现象

六 解释与结论

【实验探究二 二氧化锰在制氧气中的作用】
色。接着加入一定量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色,此时
(填“能”或“不能”)得出
两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸过量的是
(填序号)。
⑥收→收集气体。 【答案】D
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数;
(19)碳酸不稳定易分解:H2CO3 H2O+CO2↑(石蕊溶液红色褪去)
简单装置
简易装置
分液漏斗
理想装置

装置简单
便于随时添加反应物 便于控制反应速率

不便于添加反应物
制取装置
伸入锥形瓶内的导气 管不宜过长。目的: 便于氧气的排出
长颈漏斗下端管口要 液封。目的:防止气 体从漏斗处逸出。

新人教版九年级化学上册第二单元_课题3_制取氧气讲解

新人教版九年级化学上册第二单元_课题3_制取氧气讲解

(D)
(A)加热固体药品前
(B)与加热固体药品同时
(C)开始有气泡放出时 (D)气泡连续并均匀放出时
7.下列变化中属于分解反应的是 (A)分离液态空气制氧气
(BC)
(B)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 (C)用高锰酸钾制氧气
(D)红磷燃烧
人有了知识,就会具备各种分析能力, 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书,广泛阅读, 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍,我们能丰富知识, 培养逻辑思维能力; 通过阅读文学作品,我们能提高文学鉴赏水平, 培养文学情趣; 通过阅读报刊,我们能增长见识,扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操, 给我们巨大的精神力量, 鼓舞我们前进。
氨气极易溶于水,且密度比空气小,用加
热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制
氨气则发生装置 A ,收集装置用 E 。
下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的 装置图,指出其中的六处错误

② ④
① ⑥
①没对准药品加 热、且用内焰
④试管口高于 试管底
②试管夹未夹在试 管的中上部
⑤导管伸入集气瓶 太长
③导管伸入试管内 太长
木条不复燃
常温下产生的氧气很少
木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
过氧化氢制取 氧气注意问题
导气管稍微露 出集气瓶口
长颈漏斗的末端必须插 入液面以下,防止生成的 气体从长颈漏斗末端逸出, 所以必须液封。
导管口稍 微露出橡皮
二氧化锰是否变化了?
• 实验2-6 二氧化锰起什么作用? 双氧水分解的文字表达式是什么?
气体收集装置
气体发生装置
【思考】实验装置中,哪部 分是气体的发生装置,哪部 分是气体的收集装置?

2021-2022学年人教版化学九年级上册第二单元 课题3 制取氧气

2021-2022学年人教版化学九年级上册第二单元  课题3 制取氧气

收集装置
新知讲解
固液不加热型的制取装置
长颈漏斗
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封), 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
新知讲解
各种气体发生装置和收集装置的优缺点。
新知讲解
反应原理
过氧化氢 二氧化锰 H2O2
水 + 氧气 H2O O2
过氧化氢
制取装置
二氧化锰
新知讲解
二、过氧化氢制氧气
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
新知导入
自然界是如何获得氧气的?
二氧化碳
氧气 水
光照 二氧化碳 + 水 叶绿体 有机物 + 氧气
新知讲解
分离液 态空气
一、氧气的工业制法
空气 降温 加压
液态空气
蒸发
-196ºC
氮气 液态氧
新知讲解
实验室制取氧气的方法:
加热高锰酸钾(KMnO4) 加热氯酸钾(KClO3) 分解过氧化氢(H2O2)
选项C是一种物质生成两种物质,是“一变多”,属于分解反应。
课堂练习
6.工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是( ) A.氧气与氮气的化学性质不同 B.氧气与氮气在水中溶解性不同 C.氧气与氮气的密度不同 D.液氧与液氮的沸点不同 【解析】选D。工业上制取氧气是利用了液氧和液氮的沸点不同,从而将液 态空气分离为氧气和氮气。
新知讲解
3.验满方法 (1)用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在集气瓶口, 如果_木__条__复__燃__,说明已收集满。 (2)用排水法收集时,当_大__量__气__泡__从__瓶__口__向__外__冒__出__时,说明 已收集满。 4.放置方法 集气瓶要_正__放__在桌面上,瓶口处盖上玻璃片。

人教版九年级化学上册第2单元3 制取氧气

人教版九年级化学上册第2单元3 制取氧气

知3-练
例3 下列反应中,属于分解反应的是( B )
A. 汞+ 氧气 加热 氧化汞
B. 碳酸钙 高温 氧化钙+ 二氧化碳
C. 石蜡+ 氧气 点燃 二氧化碳+ 水
D. 碳酸钙+ 盐酸
氯化钙+ 水+ 二氧化碳
感悟新知
知3-练
解题秘方:根据分解反应的特点“一变多”来判断。 解:A 符合“多变一”的特征,是化合反应;B 符合 “一变多”的特征,是分解反应;C、D 的反应物都有两 种,不属于分解反应。
感悟新知
易错提示:
知2-讲
1. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率,但
并不一定是加快其化学反应速率。有的反应中催化
剂是减慢反应速率。
2. 催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生
成物的质量。
感悟新知
3. 证明某物质是催化剂的方法
知2-讲
若需证明物质A 是某反应的催化剂,可按以下思路
进行实验设计:
(1) 称量、记录反应前A 的质量m1; (2) 设计对照实验证明A 能改变该反应的反应速率;
感悟新知
特别提醒:
知5-讲
1. 用排空气法收集气体时:常用直角长导管,导
管伸入到接近集气瓶底部,以排尽瓶中的空气,收集
到较纯净的气体。
2. 用排水法收集气体时:用短的弯导管,放在集
气瓶口,便于实验操作和水的排出,集气瓶中的水一
定要装满,不能留有气泡。
感悟新知
知5-讲
特别提醒:
气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关:
生装置。
解:(2) 装置B、C 都适合固体加热型制取气体,加 热高锰酸钾制取氧气时,试管口需放一团棉花,防止高
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江西省南昌市2015-2016学年度第一学期期末试卷(江西师大附中使用)高三理科数学分析一、整体解读试卷紧扣教材和考试说明,从考生熟悉的基础知识入手,多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力,立足基础,先易后难,难易适中,强调应用,不偏不怪,达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。

试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内,几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容,体现了“重点知识重点考查”的原则。

1.回归教材,注重基础试卷遵循了考查基础知识为主体的原则,尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及,其中应用题与抗战胜利70周年为背景,把爱国主义教育渗透到试题当中,使学生感受到了数学的育才价值,所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际,操作性强。

2.适当设置题目难度与区分度选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题,都是综合性问题,难度较大,学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力,以及扎实深厚的数学基本功,而且还要掌握必须的数学思想与方法,否则在有限的时间内,很难完成。

3.布局合理,考查全面,着重数学方法和数学思想的考察在选择题,填空题,解答题和三选一问题中,试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。

包括函数,三角函数,数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。

这些问题都是以知识为载体,立意于能力,让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

二、亮点试题分析1.【试卷原题】11.已知,,A B C 是单位圆上互不相同的三点,且满足AB AC →→=,则AB AC →→⋅的最小值为( )A .14-B .12-C .34-D .1-【考查方向】本题主要考查了平面向量的线性运算及向量的数量积等知识,是向量与三角的典型综合题。

解法较多,属于较难题,得分率较低。

【易错点】1.不能正确用OA ,OB ,OC 表示其它向量。

2.找不出OB 与OA 的夹角和OB 与OC 的夹角的倍数关系。

【解题思路】1.把向量用OA ,OB ,OC 表示出来。

2.把求最值问题转化为三角函数的最值求解。

【解析】设单位圆的圆心为O ,由AB AC →→=得,22()()OB OA OC OA -=-,因为1OA OB OC ===,所以有,OB OA OC OA ⋅=⋅则()()AB AC OB OA OC OA ⋅=-⋅-2OB OC OB OA OA OC OA =⋅-⋅-⋅+ 21OB OC OB OA =⋅-⋅+设OB 与OA 的夹角为α,则OB 与OC 的夹角为2α所以,cos 22cos 1AB AC αα⋅=-+2112(cos )22α=--即,AB AC ⋅的最小值为12-,故选B 。

【举一反三】【相似较难试题】【2015高考天津,理14】在等腰梯形ABCD 中,已知//,2,1,60AB DC AB BC ABC ==∠= ,动点E 和F 分别在线段BC 和DC 上,且,1,,9BE BC DF DC λλ==则AE AF ⋅的最小值为 .【试题分析】本题主要考查向量的几何运算、向量的数量积与基本不等式.运用向量的几何运算求,AE AF ,体现了数形结合的基本思想,再运用向量数量积的定义计算AE AF ⋅,体现了数学定义的运用,再利用基本不等式求最小值,体现了数学知识的综合应用能力.是思维能力与计算能力的综合体现. 【答案】2918【解析】因为1,9DF DC λ=12DC AB =,119199918CF DF DC DC DC DC AB λλλλλ--=-=-==, AE AB BE AB BC λ=+=+,19191818AF AB BC CF AB BC AB AB BC λλλλ-+=++=++=+,()221919191181818AE AF AB BC AB BC AB BC AB BCλλλλλλλλλ+++⎛⎫⎛⎫⋅=+⋅+=+++⋅⋅ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭19199421cos1201818λλλλ++=⨯++⨯⨯⨯︒2117172992181818λλ=++≥+= 当且仅当2192λλ=即23λ=时AE AF ⋅的最小值为2918. 2.【试卷原题】20. (本小题满分12分)已知抛物线C 的焦点()1,0F ,其准线与x 轴的交点为K ,过点K 的直线l 与C 交于,A B 两点,点A 关于x 轴的对称点为D . (Ⅰ)证明:点F 在直线BD 上; (Ⅱ)设89FA FB →→⋅=,求BDK ∆内切圆M 的方程. 【考查方向】本题主要考查抛物线的标准方程和性质,直线与抛物线的位置关系,圆的标准方程,韦达定理,点到直线距离公式等知识,考查了解析几何设而不求和化归与转化的数学思想方法,是直线与圆锥曲线的综合问题,属于较难题。

【易错点】1.设直线l 的方程为(1)y m x =+,致使解法不严密。

2.不能正确运用韦达定理,设而不求,使得运算繁琐,最后得不到正确答案。

【解题思路】1.设出点的坐标,列出方程。

2.利用韦达定理,设而不求,简化运算过程。

3.根据圆的性质,巧用点到直线的距离公式求解。

【解析】(Ⅰ)由题可知()1,0K -,抛物线的方程为24y x =则可设直线l 的方程为1x my =-,()()()112211,,,,,A x y B x y D x y -,故214x my y x =-⎧⎨=⎩整理得2440y my -+=,故121244y y m y y +=⎧⎨=⎩则直线BD 的方程为()212221y y y y x x x x +-=--即2222144y y y x y y ⎛⎫-=- ⎪-⎝⎭令0y =,得1214y yx ==,所以()1,0F 在直线BD 上.(Ⅱ)由(Ⅰ)可知121244y y m y y +=⎧⎨=⎩,所以()()212121142x x my my m +=-+-=-,()()1211111x x my my =--= 又()111,FA x y →=-,()221,FB x y →=-故()()()21212121211584FA FB x x y y x x x x m →→⋅=--+=-++=-,则28484,93m m -=∴=±,故直线l 的方程为3430x y ++=或3430x y -+=213y y -===±,故直线BD 的方程330x -=或330x -=,又KF 为BKD ∠的平分线,故可设圆心()(),011M t t -<<,(),0M t 到直线l 及BD 的距离分别为3131,54t t +--------------10分 由313154t t +-=得19t =或9t =(舍去).故圆M 的半径为31253t r +== 所以圆M 的方程为221499x y ⎛⎫-+= ⎪⎝⎭【举一反三】【相似较难试题】【2014高考全国,22】 已知抛物线C :y 2=2px(p>0)的焦点为F ,直线y =4与y 轴的交点为P ,与C 的交点为Q ,且|QF|=54|PQ|.(1)求C 的方程;(2)过F 的直线l 与C 相交于A ,B 两点,若AB 的垂直平分线l′与C 相交于M ,N 两点,且A ,M ,B ,N 四点在同一圆上,求l 的方程.【试题分析】本题主要考查求抛物线的标准方程,直线和圆锥曲线的位置关系的应用,韦达定理,弦长公式的应用,解法及所涉及的知识和上题基本相同. 【答案】(1)y 2=4x. (2)x -y -1=0或x +y -1=0. 【解析】(1)设Q(x 0,4),代入y 2=2px ,得x 0=8p,所以|PQ|=8p ,|QF|=p 2+x 0=p 2+8p.由题设得p 2+8p =54×8p ,解得p =-2(舍去)或p =2,所以C 的方程为y 2=4x.(2)依题意知l 与坐标轴不垂直,故可设l 的方程为x =my +1(m≠0). 代入y 2=4x ,得y 2-4my -4=0. 设A(x 1,y 1),B(x 2,y 2), 则y 1+y 2=4m ,y 1y 2=-4.故线段的AB 的中点为D(2m 2+1,2m), |AB|=m 2+1|y 1-y 2|=4(m 2+1).又直线l ′的斜率为-m ,所以l ′的方程为x =-1m y +2m 2+3.将上式代入y 2=4x ,并整理得y 2+4m y -4(2m 2+3)=0.设M(x 3,y 3),N(x 4,y 4),则y 3+y 4=-4m,y 3y 4=-4(2m 2+3).故线段MN 的中点为E ⎝ ⎛⎭⎪⎫2m2+2m 2+3,-2m ,|MN|=1+1m 2|y 3-y 4|=4(m 2+1)2m 2+1m 2.由于线段MN 垂直平分线段AB ,故A ,M ,B ,N 四点在同一圆上等价于|AE|=|BE|=12|MN|,从而14|AB|2+|DE|2=14|MN|2,即 4(m 2+1)2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m +2m 2+⎝ ⎛⎭⎪⎫2m 2+22=4(m 2+1)2(2m 2+1)m 4,化简得m 2-1=0,解得m =1或m =-1, 故所求直线l 的方程为x -y -1=0或x +y -1=0.三、考卷比较本试卷新课标全国卷Ⅰ相比较,基本相似,具体表现在以下方面: 1. 对学生的考查要求上完全一致。

即在考查基础知识的同时,注重考查能力的原则,确立以能力立意命题的指导思想,将知识、能力和素质融为一体,全面检测考生的数学素养,既考查了考生对中学数学的基础知识、基本技能的掌握程度,又考查了对数学思想方法和数学本质的理解水平,符合考试大纲所提倡的“高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度”的原则. 2. 试题结构形式大体相同,即选择题12个,每题5分,填空题4 个,每题5分,解答题8个(必做题5个),其中第22,23,24题是三选一题。

题型分值完全一样。

选择题、填空题考查了复数、三角函数、简易逻辑、概率、解析几何、向量、框图、二项式定理、线性规划等知识点,大部分属于常规题型,是学生在平时训练中常见的类型.解答题中仍涵盖了数列,三角函数,立体何,解析几何,导数等重点内容。

3. 在考查范围上略有不同,如本试卷第3题,是一个积分题,尽管简单,但全国卷已经不考查了。

四、本考试卷考点分析表(考点/知识点,难易程度、分值、解题方式、易错点、是否区分度题)。

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