[推荐学习]高二化学上学期期中试卷
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
常熟市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学
常熟市2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学2023.11注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分．调研时间75分钟．2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内． 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23第I 卷（选择题，共42分）一、单项选择题：（共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ） A ．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B ．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C ．华为5G 手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D ．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变（常温混合）又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为3Fe 3eFe -+-B ．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为2Cu2e Cu +-+C ．()2H g 在()2O g 中完全燃烧，生成2mol ()2H O l ，放出571.6kJ 的热量，表示2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g O g 2H O l + 1571.6k J mo l H -∆=-⋅ D ．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2222Cl 2H O H Cl 2OH -+↑+↑+通电3．下列各装置能达到相应实验目的的是（ ）A ．图甲，中和热的测定B ．图乙，该装置可持续供电C ．图丙，在铁制品表面镀锌D ．图丁，测定稀硫酸的pH4．已知：()()()2232SO g O g 2SO g + H ∆在不同条件下反应进程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该反应低温下能自发进行B ．过程b 使用了催化剂，降低了正反应的活化能，使反应的H ∆减小C ．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数增多，反应速率加快D ．该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量 5．1000K 时，在密闭容器内发生反应：()()()222NO g 2NO g O g + 0H ∆>，下列图像与该反应体系相符的是（ ）图1图2图3图4A ．图1表示温度对反应的影响B ．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响C ．图3表示恒容再充入2NOD ．图4表示体积增大至原来的2倍6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使24SO -与2H 反应生成2S-，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．正极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++B ．钢管腐蚀的产物中仅含有FeSC ．向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀D ．24SO -与2H 反应可表示为222424H SOS 4H O --++厌氧细菌7．在某金（5Au ）催化剂表面HCOOH 分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示．下列说法不．正确的是（ ）A ．首先断裂的化学键是H ―O 键B ．HCOO*是反应中间体C ．反应***HCOOH HCOO H →+为决速步骤D ．反应()()()22HCOOH g CO g H g →+的0H ∆> 8．关于反应()()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g 2CO g +++ 149k J m o lH -∆=-⋅说法正确的是（ ）A ．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v 逆增大，v 正减小B ．保持其他条件不变，平衡时通入2Cl ，达到新平衡时()()()2422CO TiCl Cl c c c ⋅变小C ．反应生成1mol 4TiCl ，转移电子数目为232 6.0210⨯⨯D ．及时分离出CO ，有利于4TiCl 生成9．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO ），可通过反应：()()()324NH g 4NO g O g ++()()224N g 6H O g + 11627.7k J m o lH -∆=-⋅除去．在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．下列说法一定正确的是（ ）A ．升高温度可提高反应中NO 的平衡转化率B ．图中X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值C ．催化剂B 的性能优于催化剂AD ．图中Z 点到W 点NO 的转化率降低的原因是平衡逆向移动 10．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）①淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体； ②油脂没有固定的熔沸点；③用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽；④糖类、油脂、蛋白质、天然橡胶都属于天然高分子化合物； ⑤蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解都能得到两种物质 A ．②③B ．①④C ．③④D ．②⑤11．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +，该反应的平衡常数的负对数()lg K -随温度（T ）的变化如图所示，下列说法不．正确的是（ ）A ．该反应的0H ∆>B ．A 点对应状态的平衡常数K 的值为 2.29410-C ．30℃时，B 点对应状态的v v <正逆D ．混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）13．某钠离子电池结构如图所示，电极A 为含钠过渡金属氧化物（2Na TMO x ），电极B 为硬碳，充电时Na +得电子成为Na 嵌入硬碳中．下列说法不．正确的是（ ）A ．充电时，电极B 与外接直流电源的负极相连B ．放电时，外电路通过amol 电子时，A 极区电解质损失amol Na +C ．放电时，电极A 为正极，反应可表示为122Na TMO Na eNaTMO x x x +--++D ．电池总反应可表示为122Na TMO Na C NaTMO C x x -++14．2CO 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ：()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++；11122.5kJ mol H -∆=-⋅ 反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++；12akJ mol H -∆=⋅在恒压、起始投料比()()22CO 1H 3n n =时，若仅考虑上述反应，平衡时33CH OCH 和CO 的选择性及2CO的转化率随温度的变化如图中实线所示．33CH OCH 的选择性()()3322CH OCH 100%CO n n =⨯生成反应，下列说法不．正确的是（ ）A ．图中曲线③表示平衡时2CO 转化率随温度的变化B ．0a >C ．平衡时2H 转化率随温度的变化如图中虚线所示D ．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高33CH OCH 的生产效率第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：（共4题，共58分．）15．（15分）工业合成氨是人类科技的一项重大突破，目前我国氨生产能力位居世界首位． （1）传统合成氨原理为：()()()223N g 3H g 2NH g + 192.4k J m o l H -∆=-⋅．①在恒温恒容密闭容器中充入2mol 2N 和6mol 2H 进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是______．a ．断裂6mol H ―H 同时生成6mol N ―Hb ．容器内压强保持不变c ．混合气体密度保持不变d ．容器内2N 、2H 、3NH 物质的量之比为1∶3∶2e ．3NH 的百分含量保持不变②已知传统合成氨反应的速率方程为：()()()1223N H NH v kc c c αβ-=，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为______．（2）常压电化学法合成氨电解装置如题15图所示．题15图已知熔融NaOH ―KOH 为电解液，纳米23Fe O 起催化作用，在电极上发生反应生成中间体Fe ． ①该法在合成氨过程中能量的转化形式为______；惰性电极Ⅱ是电解池的______极．②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe 的电极反应方程式为______：由中间体Fe 反应生成3NH 的化学方程式为______． （3）基于23Al O 载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下： 吸氮反应：()()()()()232Al O s 3C s N g 2AlN s 3CO g +++ 1708.1kJ mol H -∆=+⋅释氮反应：()()()()22332AlN s 3H O l Al O s 2NH g ++ 1274.1kJ mol H -∆=-⋅T ℃时，向体积为2L 装有足量23Al O 和C 的恒容密闭容器中充入2mol 2N 进行吸氮反应，达到平衡时氮气转化率为50%，计算此条件下吸氮反应的平衡常数K =______．16．（15分）空气中2CO 含量的控制和2CO 资源化利用具有重要意义．Ⅰ．2CO 在金属催化剂作用下可转化为乙二醇和甲醇；若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇．()()()()()22223g CO g 3H g HOCH CH OH g CH OH g +++ 1131.9k J mo l H -∆=-⋅ ()()()()222252HOCH CH OH g H g C H OH g H O g ++ 194.8k J m ol H -∆=-⋅ 获取乙二醇的反应历程分为如下2步：步骤1()()2g C O g +()g 160.3k J m o lH-∆=-⋅ 步骤2()()()()2223g 3H g H O C H C H OH g C H O H g++ H ∆ （1）步骤2反应的H ∆=______．（2）研究反应温度对步骤2加氢反应的影响（反应时间均为4h ），实验数据见下表：的转化率/%由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是______．温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______．Ⅱ．利用“Na-2CO ”电池将2CO 变废为宝．我国科研人员研制出的可充电“Na-2CO ”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT ）为电极材料，总反应为2234Na 3CO 2Na CO C ++放电充电．放电时该电池“吸入”2CO ，生成23Na CO 和C 全部沉积在电极表面．其工作原理如题16图-1所示： （3）放电时，外电路中电流流入的一极为______（填“钠箔”或“MWCNT ”）．（4）放电时，正极的电极反应式为______．4NaClO -四甘醇二甲醚作电解液的优点是______（写出两点）．题16图-1题16图-2Ⅲ．2CO 与2H 反应如果用Co/C 作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇．（5）在相同条件下，将Co/C 催化剂循环使用，随着循环使用次数增加，甲醇产量如题16图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：______（Co 的性质与Fe 相似）．17．（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． （1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为()()()32CH OH g HCHO g H g +．已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的H ∆=______．（2）以甲烷和2H O 为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法． 已知：()()()()4222CH g 2H O g CO g 4H g ++ 1165.0k J mo l H -∆=⋅ 甲烷与2H O 制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．（3）2H O 的热分解也可得到2H ，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A 、B 表示的微粒依次是______．题17图-1题17图-2（4）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．①写出由生成的电极反应式：______．②该装置的电流效率η=______．（η=×100%）18．（16分）CO 、NO x 的过度排放对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放．Ⅰ．汽车尾气中的NO 和CO 在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ 1746.5k J m o lH -∆=-⋅． （1）已知该反应的()()22NO CO k v c c =正正，()()222N CO v c c k =逆逆（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）．若平衡后降低温度，则k k 正逆______（填“增大”“不变”或“减小”）． （2）将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（1T 或2T ），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中2N 的体积分数随()()CO NO n n 的变化曲线如题18图-1所示．①1T ______2T （填“＞”或“＜”或“＝”）． ②图中a 、b 、c 、d 对应NO 转化率最大的是______．题18图-1题18图-2Ⅱ．3NH 催化还原NO ．（3）有氧条件下，在Fe 基催化剂表面，3NH 还原NO 的反应机理如题18图-2所示，该过程可描述为______． Ⅲ．低温等离子体技术氧化NO ．（4）近年来，低温等离子体技术是在高压放电下，2O 产生O*自由基，O*自由基将NO 氧化为2NO 后，再用23Na CO 溶液吸收，达到消除NO 的目的．实验室将模拟气（2N 、2O 、NO ）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-3所示．题18图-3题18图-4①若4.6g 2NO 被含0.05mol 23Na CO 的溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol ，则此反应的离子方程式为______． ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 转化率的关系如题18图-4所示，当电功率大于30W 时，NO 转化率下降的原因可能是______．2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学参考答案2023.11一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．第Ⅱ卷（选择题，共58分）二、非选择题：本题包括4小题，共计58分．15．（15分）（1）①be （2分） ②加快合成氨反应速率：使反应正向进行程度增大，提高氨的产率．（2分） （2）①电能转化为化学能（1分） 阳（1分） ②232Fe O 3H O 6e 2Fe 6OH --+++（3分）222332Fe N 3H OFe O 2NH +++（3分）（3）6.75（3分） 16．（15分）（1）171.6kJ mol --⋅（2分）（2）温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的的量越多，故的转化率越高．温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率降低．（2分×2）（3）钠箔（2分） （4）2233CO 4Na 4e 2Na CO C +-+++（3分）导电性好，不与金属钠反应，难挥发（写出任意两点都可得分）（2分）（5）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分） 17．（12分）（1）146.2kJ mol -+⋅（3分） （2）部分甲烷燃烧，可为4CH 与2H O 的反应提供热量（2分）（3）H 、O （2分，各1分） （4）①6e 6H -+++（3分）②64.3%（2分）18．（16分）（1）减小（2分） （2）①＜（2分） ②c （2分）（3）在Fe 基催化剂表面，3NH 吸附在酸性配位点上形成4NH +，NO 与2O 吸附在3Fe+配位点上形成2NO ，然后4NH +与2NO 结合生成()242NO NH +，最后()242NO NH +与NO 反应生成2N、2H O ，并从催化剂表面逸出（4分） （4）①2233222NO CO NO NO CO ---+++（3分）。
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。
高二上学期期中考试(化学)试卷含解析
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计35小题，总分70分）Po的核电荷数为（）1.（2分）21084A. 84B. 210C. 126D. 2942.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. CO的摩尔质量是28gB. 常温常压下，1mol N2的体积是22.4LC. 18 g H2O中含有的氢原子总数为2N AD. 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L3.（2分）贫血的原因是缺少（）A. 铁原子B. 钠离子C. 铁元素D. 钙离子4.（2分）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A. NaHCO3溶液B. 蔗糖溶液C. CuSO4溶液D. Fe(OH)3胶体5.（2分）下列说法正确的（）A. 复分解反应可能是氧化还原反应B. 置换反应一定是氧化还原反应C. 化合反应不是氧化还原反应D. 氧化还原反应中一定有氧元素参加6.（2分）实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（）A. H2B. CH4C. NOD. NO27.（2分）下列说法正确的是( )A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C. 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D. 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值8.（2分）氧化还原反应的实质是（）A. 化合价的升降B. 分子中各原子重新组合C. 电子的得失或偏移D. 氧原子的得失9.（2分）生铁和钢分类的依据是（）A. 耐腐蚀性能不同B. 机械加工性能不同C. 含杂质种类不同D. 含碳量的高低不同10.（2分）．能使铁钝化的是（）A. 浓盐酸B. 浓硝酸C. 稀硝酸D. 浓氢氧化钠溶液11.（2分）下列变化必须加入还原剂才能发生的是A. CO2→COB. NH3→NOC. SO2→H2SO3D. CuO→CuCl212.（2分）下列物质互为同分异构体的一组是（）A. 11H和21HB. 白磷和红磷C. CH3CH2OH和CH3OCH3D. CH4和C2H613.（2分）衡量一个国家基础工业发展水平的重要标志的是（）A. 煤炭工业B. 石油工业C. 化学工业D. 钢铁工业14.（2分）下列属于物理变化的是（）A.石油的分馏B.制溴苯C.制硝基苯D.煤的干馏15.（2分）下列物质中，属于共价化合物的是（）A. MgCl2B. CO2C. H2D. NaOH16.（2分）某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（）A. 一定含有氧元素B. 一定不含有氧元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素17.（2分）下列因素能减慢H2O2溶液分解反应速率的是（）A. 加入MnO2B. 降低温度C. 升高温度D. 增大H2O2的浓度18.（2分）下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A. 油脂B. 纤维素C. 淀粉D. 蛋白质19.（2分）硫的原子结构示意图为，下列说法错误的是（）A. 硫原子的核电荷数为16B. 硫的氧化物中，硫最高价为+4C. 硫原子核外共有16 个电子D. S2－离子比硫原子多两个电子20.（2分）碳酸氢铵作为氮肥，保存或使用不合理的是（）A. 保存碳酸氢铵要注意防雨防晒B. 施用时要深埋土壤里C. 不能与酸性肥料一起使用D. 与碱性肥料使用效果更佳21.（2分）检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，可将气体通入（）A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 小苏打溶液D. 紫色石蕊试液22.（2分）氢气在氯气中燃烧，正确的是（）A. 火焰呈淡蓝色B. 产生大量白烟C. 火焰呈明亮蓝紫色D. 火焰呈苍白色且产生白雾23.（2分）化学键类型与氯化钠相同的是（）A. H2B. HClC. MgCl2D. CO224.（2分）下列关于铝的叙述中正确的是（）A. 电解熔融的氧化铝可制得铝单质B. 铝在常温下不能与氧气反应C. 铝不能与强酸或强碱发生反应D. 铝是地壳中含量最多的元素25.（2分）下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 氯化铵D. 浓硫酸26.（2分）甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液27.（2分）下列离子方程式正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. NaHCO3溶液与盐酸反应：H++ HCO3－=CO2↑+H2OC. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑28.（2分）经检测，某溶液中含有大量的NH4+和Ba2+，还可以大量存在的离子是（）A. SO42－B. OH－C．Cl－ D. CO32－29.（2分）在密闭容器中充入2mol SO2和2 mol O2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（）A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol30.（2分）如下图是铜锌原电池构造示意图，其电池反应式为Zn(s) + CuSO4(aq) →ZnSO4(aq) + Cu(s)，下列判断不正确的是（）A. Zn 为负极B. 盐桥中的阳离子移向BC. 移去盐桥，电流计指针不偏转D. 铜棒质量不变31.（2分）．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C. 溶解液未经冷却就已转移和定容D. 用胶头滴管吸出定容时超过刻度线的液体32.（2分）在氯水中加入KI 溶液，振荡，再加入四氯化碳后振荡，观察到的现象是（）A. 液体呈紫色B. 液体分两层，上层无色，下层紫色C. 液体分两层，上下均紫色D. 液体分两层，上层紫色，下层无色33.（2分）实验室制乙酸乙酯时，饱和碳酸钠溶液的作用错误的是（）A. 降低乙酸乙酯的溶解度B. 中和未反应的乙酸C. 溶解未反应的乙醇D. 中和未反应的硫酸34.（2分）向溴化钠溶液中滴加过量氯水，反应后将溶液蒸干、灼烧，残留固体是（）A. 氯化钠B. 溴化钠C. 次氯酸钠D. 单质溴35.（2分）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）二、推断题（本题共计1小题，总分5分）36.（5分）（5分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
高二化学上学期期中检测试卷（带答案）
高二化学上学期期中检测试卷（带答案）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列物质属于有机物的是A.Na2CO3B.CO2C.CH4D.CO2.下列有机物中属于醇的是A. B. C. D.3.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A.C3H7ClB.C3H8C.CH2Cl2D.CH4O4. 已知A物质的分子结构简式如下：，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo15. 有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应。
A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C. 只有⑥不可以发生D.只有②不可以发生6.下列各有机物的名称错误的是A.3—甲基—2—戊烯B.3—甲基—2—丁烯C. 2，2—二甲基丙烷D.2—甲基—1—丁烯7.某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种8.下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是A.四氯化碳和水B.溴乙烷和水C.硝基苯和水D.苯和苯酚9.下列物质中不能使溴水褪色的是A.甲苯B. 苯乙烯C. 丙炔D.乙醛10.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是A. B. C. D.11.用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种12. 按碳的骨架来分类，下列说法正确的是A. 属于链状化合物B. 属于芳香烃C. 属于芳香族化合物D. 属于一种醛13.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和酒精丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法14.下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是A. B. C. D.15.某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的CuSO4溶液2mL 和0.4mol/L的NaOH溶液4mL，在一个试管内混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是A.NaOH的量不够B.CuSO4的量不够C.乙醛溶液量太少D.加热时间不够16.樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计25小题，总分75分）1.（3分）贴有图1所示标志的容器中，可能装有（）A.氮气B.汽油C.天然气D.酒精2.（3分）考古时利用146C测定一些文物的年代，则146C的中子数为（）A. 6B. 8C. 14D. 203.（3分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素的结构如图所示，其分子式为C15H22O5，则青蒿素属于（）A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物4.（3分）含氮、磷的大量污水任意排放，会导致（）A.酸雨B.雾霾C.水华、赤潮D.光化学烟雾5.（3分）下列烧杯中的液体，用激光笔照射时能产生丁达尔效应的是（）A.蒸馏水B.Fe(OH)3胶体C. CuSO4溶液D.NaCl溶液6.（3分）下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是（）A. HClB. CO2C. NH3D.SO27.（3分）下列气体呈红棕色的是（）A. H2B. Cl2C. NOD.NO28.（3分）实验室里，下列物质常常保存在煤油中的是（）A. NaB. Na2O2C. NaOHD.NaCl9.（3分）下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（）A.木炭燃烧B.酸碱中和C. 炸药爆炸D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌10.（3分）已知：CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br，该反应属于（）A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应11.（3分）工业上常用电解法治炼的金属是（）A. MgB. FeC. CuD. Ag12.（3分）下列物质中，含有离子键的是（）A.O2B. H2OC.HClD.NaCl13.（3分）为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（）A. 稀盐酸B. AgNO3溶液C. H2O2D. KSCN溶液14.（3分）根据反应：M+H2SO4= MSO4+H2↑，可设计成如图3所示的原电池，则电极材料M可选用（）A.ZnB.CuC.AgD.石墨15.（3分）已知合成氨的反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下达到平衡。
湖南省长沙市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题含答案
2024年下学期期中考试试卷高二化学（答案在最后）时量：75分钟分值：100分本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H~1、C~12、O~16、S~32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与生活、科技、生产联系紧密。
下列说法中错误的是（）A.钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能B.热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解C.反应22Mg(s)CO (g)C(s)2MgO(s)+=+能自发进行，说明该反应0H ∆<D.可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌2.下列说法正确的是（）A.同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强B.氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质C.中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D.配制2FeCl 溶液时通常加少量3HNO 酸化，以减小2FeCl 的水解程度3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，311.2L NH 溶于水所形成的溶液中4NH +、32NH H O ⋅的微粒数之和为A 0.5N B.1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于A 2N C.0.1mol /L 的NaClO 溶液中，Na +的数量为A0.1N D.1L 0.1mol /L 的23Na CO 溶液中23CO -数目为A 0.1N 4.下列离子方程式不正确的是（）A.锅炉除垢过程中将4CaSO 转化为3CaCO ：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++ B.3FeCl 的水解：323Fe3H O Fe(OH)3H ++++ C.向溴水中滴加少量23Na SO 溶液：222234Br H O SO 2Br 2H SO --+-++=++D.泡沫灭火器的反应原理：43322Al(OH)HCO Al(OH)CO H O--+=↓+↑+5.证据推理是化学学科重要的核心素养。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
人教版化学高二上学期期中试卷及解答参考
人教版化学高二上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是：A、所有电子层都是满壳层时，原子的化学性质最稳定。
B、电子层能量由低到高的排列顺序是：K、L、M、N。
C、同一原子中，不同能级的电子具有相同的能量。
D、在多电子原子中，最外层电子的能量总是比次外层电子的能量低。
2、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氯化氢（HCl）3、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、C2H5OH（乙醇）4、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A、同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子B、同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同C、同位素在自然界中可以找到，也可以通过人工合成得到D、同位素的质量数一定相同5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短，所以反应速率与反应时间成正比。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、反应速率表示单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
D、反应速率只与反应物本身的性质有关，与温度、压强等外界条件无关。
6、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率越快，反应的平衡常数越大B. 在一定温度下，增加反应物的浓度，反应速率一定增加C. 增大反应容器的体积，反应速率会减小D. 增加催化剂的用量，反应速率一定增加7、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压力对液体和固体反应速率没有影响D. 增大反应物的表面积，化学反应速率减慢8、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间一定越短B、温度越高，反应速率一定越快C、浓度越大，反应速率一定越快D、催化剂的使用可以增加反应速率，但不影响反应的平衡位置9、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中与它同主族的另一元素的原子序数比它大18，则该元素可能是什么？同时，该元素与氢形成的化合物属于哪种类型的化合物？A. 氟，离子型化合物B. 氯，共价型化合物C. 溴，离子型化合物D. 碘，共价型化合物10、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CO2B、H2O2C、CH4D、NaOH11、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述错误的是：A、同一主族相邻元素原子序数之差等于它们所在周期包含的元素种数。
高二上学期化学期中考试试卷
第一学期高二年级期中质量检测化学试卷本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.在一定温度下反应SO₂Cl₂(g)=SO₂(g)+Cl₂(g)向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是A. Q>KB. Q=KC. Q<KD.无法判断2.已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是A.K A(HCN)=6.2×10−10B.Kₐ(HF)=6.3×10⁻⁴C.Ka1(H2S)=1.1×10−7,K a2(H2S)=1.3×10−1D. Ka1(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²,K a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴3.下列关于2H₂(g)+ O₂(g)══2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol⁻¹.说法正确的是A.两分子 H₂和一分子O₂反应,放出热量571.6 kJB.2mol H₂和1m ol O₂完全反应生成2mol H₂O,放出热量571.6 kJC.在25 ℃、101 kPa时,2m ol气态 H₂和1m ol气态 O₂完全反应生成2mol液态H₂O,，放出热量571.6 kJD.在25℃、101 kPa时,1m ol气态 H₂和0.5m ol气态O₂完全反应生成液态H₂O,放出热量571.6 kJ4.下列反应属于熵减小过程的是A.过氧化钠和水反应B.二氧化硫和氢硫酸反应C.二氧化锰和浓盐酸加热反应D.碳和浓硝酸反应5.向1L0.10mol⋅L⁻¹醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况A.醋酸的K a，增大B.醋酸的 K a，减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小6.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物B. CO ₂ 的水溶液能导电，则 CO ₂为电解质C. Cl ₂不导电,则 Cl ₂为非电解质D. AgCl 难溶于水,但 AgCl 是强电解质7.对于恒容密闭容器中的反应 2SO₂(g )+O₂(g )=2SO₂(g )△H =−196kJ ⋅mol⁻¹提高SO ₂转化率的措施是A.使用催化剂B.提高温度C.增加氧气浓度D.向容器中充入 He 气8.在298 K 和101 kPa 下,HCN(g)==HNC(g)反应过程的能量变化如图所示(图中省略了部分化学键信息)。
高二化学上学期期中试题(含答案)
高二化学上学期期中试题（含答案）物理在绝大少数的省份既是会考科目又是高考科目，在高中的学习中占有重要位置。
以下是查字典化学网为大家整理的高二化学上学期期中试题，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
总分值100分。
考试时间90分钟。
能够用到的相对原子质量：H1 、C12、O16、S32 、 Fe56 第一卷(选择题共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只要一个选项契合题意)1、以下物质是非电解质的是( )A.CO2B.AgClC.CuD.氨水2、以下关于化学反响停止的方向说法正确的选项是( )A.放热反响都能自发停止，吸热反响都不能自发停止B.自发反响的熵一定增大，非自发反响的熵一定减小C.能自发停止的反响一定能实践发作D.常温下，反响C(s)+CO2(g) === 2CO(g)不能自发停止，那么该反响的03、以下说法正确的选项是( )A.不溶于水的物质的溶解度为0B.H+与OH在水溶液中混合时，反响的活化能简直为0C.对已达平衡的可逆反响，v(正)=v(逆)=0D.常温下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=04、以下有关电解质的说法中正确的选项是( )A.物质的量相反的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相反B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH浓度均增加到原的1/2C.强电解质溶液的导电才干不一定比弱电解质溶液强D.假设盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，那么盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍5、依据生活阅历，判别以下物质按酸碱性的一定顺序依次陈列正确的选项是( )A.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂B.醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂6、关于电化学的有关说法不正确的选项是( )A.研讨化学能与电能相互转换的装置、进程和效率的迷信，叫做电化学B.化学能与热能、化学能与电能都可以经过化学反响直接转换C.电化学反响进程可以分为发生电流的反响和借助电流而发作的反响两类D.电化学的运用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面7、对曾经到达平衡的反响 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ，以下说法正确的选项是( )A.增加容器体积，正、逆反响速率都增大，平衡向逆反响方向移动B.降低反响温度，该反响的平衡常数增大C.参与催化剂，可以降低反响所需的活化能，但不改动反响的HD.改动条件使平衡正向移动，反响物的转化率一定都增大8、某温度下，Kw=1013，该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，那么该溶液中由水电离的c(OH)是( )A.11010 mol/LB.1103 mol/LC.1104 mol/LD.1107 mol/L9、以下表达中不正确的选项是( )A.将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干，最终失掉的固体物质是Al(OH)3B.溶液中c(H+)c(OH)，该溶液一定显酸性C.用原电池作电停止电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D.外加电流的阴极维护法，构成了电解池;牺牲阳极的阴极维护法构成了原电池10、同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，那么物质的量浓度相反的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是( )A.NaX NaY NaZB.NaX NaZ NaYC.NaY NaZ NaXD.NaZ NaY NaX11、反响：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-484 kJmol-1。
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安阳市二中2015-2016学年上期期中考试高二化学试题一、选择题（每题2分，每题只有一个答案，共50分）1、下列说法正确的是（）A.凡是吸热反应都需要加热B.物质的化学变化都伴随着能量变化C.表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )A．甲烷在氧气中燃烧B．NaOH溶液与硫酸溶液混合C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3、反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )4、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/molB．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为1 2CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445 kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol5、甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol，若以N A代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )A．有4N A个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有N A个C—H键断裂时，放出890 kJ的能量C．有2N A个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量D．有N A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量6、在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750mL 1mol·L－1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 2mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－17、下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大8、250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应9、在密闭容器中进行的可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为( )A．2A＋3B⇌2C B．A＋3B⇌2CC．3A＋B⇌2C D．A＋B⇌C10、足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强．11、某温度下，H 2（g ）+CO 2（g ）⇌H 2O （g ）+CO （g ）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2（g ）和CO 2（g ），其起始浓度如表所示．下列判 断不正确的是（ ）12、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA （g ）+bB （g ）⇌cC （g ）+dD （g ），达到平衡后，测得C 气体的浓度为0.5mol/L ．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C 气体的浓度为0.9mol/L ．则下列叙述正确的是( ) A ．反应速率降低 B ．平衡向右移动 C ．B 的转化率提高D ．a+b ＜c+d13、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（ ）①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂．A.①②B. ⑤C. ③④D. ④⑥14、对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，下列研究的目的和图示相符的是( )高温高压 催化剂15下图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1C．反应Ⅱ：ΔH>0，T1>T2D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T116、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L17、NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（）A． 80% B． 60% C．40% D．50%18、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是( )A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag19、已知：①Al(OH)3的电离方程式为H＋＋AlO－2＋H2－＋Al3＋②无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ℃，溶于水的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－③PbSO4难溶于水，易溶于CH3COONa溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是( )A．均为弱电解质 B．均为共价化合物C．均为离子化合物 D．均为强电解质20、已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。
下列说法正确的是( )A．向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B．25 ℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C．向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小D．向0.1 mol·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)增大21、常温下，下列叙述正确的是（）－10mol·L－1。
下列有关该溶液的叙述正确的是( )A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5mol·L－1C．该溶液的pH可能为4也可能为10D ．该溶液有可能呈中性23、两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 溶液，甲将锥形瓶用NaOH 待测溶液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是( ) A ．甲操作准确 B ．乙操作有错 C ．甲测定数据一定比乙小 D ．乙实际测得值较准确 24、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）25、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验： （N 2O 2NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙D ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙 二填空题（共50分，每空2分）26、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA ＋nBpC 达到平衡状态。
(1)若A 、B 、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m ＋n 和p 的关系是________。
(2)若A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 的状态为______________。
(3)若A 、C 是气体，而且 m ＋n ＝p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(4)若加热后，可使C 的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
27、（10分）有①CH 3COOH ；②HCl；③H 2SO 4 三种酸。
（1）CH 3COOH 溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _________________（2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是 (填序号)。
（3）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)。
（4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_______；（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。
实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。