【教育文档】宁夏回族自治区银川一中2019届高三化学下学期第二次模拟考试试卷及答案.doc

宁夏回族自治区银川一中2019届高三化学下学期第二次模拟考试试卷（含解析）1.化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ②⑤⑥D. ①③④【答案】A【解析】【详解】①可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，浓度达到一定极限后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，故①正确；②血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故②正确；③铜性质不活泼，易冶炼，为最早使用的合金材料，故③正确；④碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维,是一种新型无机非金属材料,故④正确；⑤SO有毒，能够使2蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故⑤正确；⑥制玻璃是二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙在高温条件下反应生成硅酸钠、硅酸钙，属于非氧化还原反应，故⑥错误。

故选A。

2.下列有关有机化合物的说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B. 甲烷光照条件下能与Cl发生加成反应2C. 分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)【答案】C【解析】【详解】A、蛋白质由碳、氢、氧、氮等元素组成，故A错误；B、甲烷光照条件下能与Cl2发生取代反应，故B错误；C. 分枝酸的结构简式为，分枝酸分子中含有碳碳双键，所以可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D. 甲基环己烷的一氯代物有5种(不考虑立体异构)，故D错误。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB. 标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D. 0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA【答案】B【解析】【详解】A、非标准状况下，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，故A错误；B、1个3H2O2分子中含有3个共价键，38g3H2O2中含有共价键的数目是3NA，故B正确；C、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故C错误；D、根据n=cV，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。

4.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W 的原子中只有1个电子，X 2-和Y + 离子的电子层结构相同，X 与Z 同族。

下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z > Y > WB. X 的简单氢化物的稳定性比Z 的弱C. Y 的氢化物为共价化合物D. Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 【答案】D 【解析】 【分析】W 的原子中只有1个电子，W 是H 元素；X 2-和Y +离子的电子层结构相同，X 是O 元素、Y 是Na 元素；X 与Z 同族，Z 是S 元素。

【详解】A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：Na ＞S ＞H ，故A 错误；B. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性H 2O ＞H 2S ，故B 错误；C. NaH 是离子化合物，故C 错误；D. S 的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故D 正确。

5.探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO 3-占95%。

科学家利用下图所示装置从海水中提取CO 2，有利于减少环境温室气体含量。

下列说法不正确的是A. a 室中OH -在电极板上被氧化B. b 室发生反应的离子方程式为：H + + HCO 3- = CO 2↑ + H 2OC. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol 阳离子从c 室移至b 室D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H 2 + 2OH - - 2e - =2H 2O 【答案】C 【解析】【详解】A. a 室是阳极室，OH -在电极板上失电子被氧化生成氧气，故A 正确； B. a 室中生成的氢离子移入b 室， b 室发生反应的离子方程式为：H + + HCO 3-＝CO 2↑ + H 2O ，故B 正确；C. 阳离子由阳极移向阴极，所以阳离子从b 室移至c 室，故C 错误；D. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为：H 2 + 2OH - - 2e -＝2H 2O ，故D 正确。

6.常温下，0.1 mol ·L -1某一元酸(HA)溶液中c(OH -)/c(H +)=1×10-8下列叙述正确的是A. 该一元酸的电离方程式为HA = H ++ A -B. 该溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-11mol ·L -1C. 该溶液中水的离子积常数为1×10-22D. 将pH=11的NaOH 溶液V 1L 与V 2L 0.1 mol ·L -1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na +)>c(OH -)>c(A -)>c(H +) 【答案】B 【解析】 【分析】常温下，K w =10-14,一元酸(HA)溶液中c(OH -)/c(H +)=1×10-8，可知该溶液c(H +)=1×10-3mol/L 。

【详解】A 、常温下，0.1 mol ·L -1某一元酸(HA)溶液中c(H +)=1×10-3，说明HA是弱酸，电离方程式为HA H++ A-，故A错误；B、酸抑制水电离，酸电离出的c(H+)=1×10-3mol/L，所以该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1，故B正确；C、水的离子积常数只与温度有关，常温下水的离子积常数为1×10-14，故C错误；D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误。

【点睛】本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合溶液的离子积常数K计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸。

w7.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。

下列说法错误的是A. B装置用来检验产物中是否有水蒸气B. 拆除E装置也能达到实验目的生成C. F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成D. C装置用来检验产物中是否有SO2【答案】C【解析】【分析】浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生二氧化硫、二氧化碳、水，用无水硫酸铜检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液C检验SO2，通过溴水除去SO2，品红溶液E检验二氧化硫除尽，品红溶液E不褪色，F中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。

【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜用来检验产物中是否有水蒸气，故A正确；B、气体通过溴水除去了SO2，所以拆除E装置也能达到实验目的，故B正确；C、E中品红溶液不褪色、F中澄清石灰水变浑浊，才能证明产物中一定有CO2生成，故C错误；D、SO2能使品红褪色，所以C装置用来检验产物中是否有SO2生成，故D正确。

【点睛】本题侧重分析与实验能力的考查，关键是排除干扰、理解检验的顺序，注意证明产物中一定有CO2生成的现象是E中品红溶液不褪色，F中澄清石灰水变浑浊。

8.某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。

回答下列问题：（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式____。

（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。

（3）反应Ⅲ中X可以是______。

（填字母代号）它的作用是______。

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阴极电极反应式_______________。

（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。

0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。

（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L−1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。

[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]【答案】 (1). MnSO4(2). Cu2＋＋Zn＝Cu+ Zn2＋ (3). bd (4). 增大溶液的pH，使 Fe3+和Al3+生成沉淀 (5). Zn2++2e−＝Zn (6). ＞ (7). HS-的水解常数=10－14 /10－7=10-7，10-7＞7.0×10−15，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH＞7 (8). 5【解析】【分析】（1）MnO2、CuS与硫酸共热发生氧化还原反应生成硫单质，根据化合价升降规律判断还原产物；（2）根据流程图，反应Ⅱ中加入适量金属锌置换出了金属铜；（3）根据流程图，反应Ⅲ中加入X的目的是调节溶液pH使 Fe3+和Al3+生成沉淀；（4）反应Ⅳ中，阴极发生还原反应生成金属锌；（5）NaHS溶液中HS-既能水解又能电离，根据水解和电离常数判断溶液的酸碱性；（6）调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，根据Ksp(MnS)=1.4×10−15可计算S2−浓度，再根据计算氢离子浓度，最后得出a值。

【详解】（1）MnO2、CuS与硫酸共热发生氧化还原反应生成MnSO4、CuSO4、S、H2O，CuS中硫元素化合价升高，氧化产物是S单质，锰元素由+4价降低为+2，所以还原产物是MnSO4；（2）根据流程图，反应Ⅱ中加入适量金属锌置换出了金属铜，反应的离子方程式是Cu2＋＋Zn＝Cu+ Zn2＋；（3）根据流程图，反应Ⅲ中加入X的目的是增大溶液的pH使Fe3+和Al3+生成沉淀；a．若加入MgO，引入杂质Mg2+，故不选A；b．若加入Zn(OH)2，能调节pH且不引入杂质，故选b；c．若加入Cu2(OH)2CO3，引入杂质Cu2+，故不选c；d．若加入MnCO3，能调节pH且不引入杂质，故选d。