第一章第二节第1课时

2.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
相对原子质量
相对分子质量
定 义
单位物质的量的物 质所具有的质量
一个原子的质量与 12C 原 子质量的112作比较,所得 的比值
化学式中各元 素相对原子质 量之和
单 位
g·mol-1
—
—
联 摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量或 系 相对原子质量
O2”“1.5 mol SO42-”
阿伏加 德 罗常数
1 mol 微观粒子的 粒子数,符号 NA
①NA 是一个实验值,通常用 6.02×1023 mol-1 表示。 ②NA 的单位:mol-1
典题例解 【例 1】 下列说法正确的是( ) A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B.1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子 C.1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿 伏加德罗常数的值) D.摩尔表示物质的量的数量单位
迁移应用
相同物质的量的 H2O 和 H2O2,所含的分子数目之比为
;
所含氧原子的数目之比为
,氧原子的物质的量之比为
;
所含 H 原子的数目之比为
,H 原子的物质的量之比为
,
所含原子的物质的量之比为
。
解析:根据 N=nNA,物质的量相同的两种物质所含分子数也相 同;1 个水分子含有 1 个氧原子,1 个 H2O2 分子含有 2 个氧原子,所以 分子数相同的 H2O 和 H2O2 所含氧原子的数目之比为 1∶2;氧原子 的物质的量之比也为 1∶2。H2O 与 H2O2 分子中均含 2 个氢原子, 故物质的量相同的 H2O 与 H2O2 含氢原子数相同,含氢原子的物质的 量相同;1 个 H2O 分子中含 3 个原子,1 个 H2O2 分子中含 4 个原子, 故二者等物质的量时所含原子数之比为 3∶4,原子的物质的量之比 也为 3∶4。
(4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是 很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5 mol H2O、0.5 mol H2O。
2.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念比较
概念 含义
注意事项
衡量一定数目微 ①“物质的量”表示的是微观粒子的集
物质的 观粒子集合体多 合体多少,不是宏观物质的数量;“物质
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3g.·6mgol-1=0.2
mol,
N(H2O)=0.2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023,
n(H)=2n(H2O)=0.4 mol。
(2)n(OH-)=6.032.×011×02130m22ol-1=0.05 mol, m(OH-)=17 g·mol-1×0.05 mol=0.85 g;
第二节
化学计量在实验中的应用
第 1 课时 物质的量及其单位
目标导航
1.了解物质的量及其单位——摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数,并能运用 NA 进行计算。 3.了解摩尔质量的含义。
1.了解物质的量的概念,并运用物质的量进行简单的计算。 2.了解阿伏加德罗常数的概念及应用。
激趣诱思
预习导引
1.物质的量 (1)定义:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。 (2)符号及单位:符号为 n,单位为摩尔。 2.物质的量的单位——摩尔 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号 mol。 (1)标准:1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg12C 中所含的 碳原子数相同,约为 6.02×1023。 (2)计量对象:原子、分子、离子、电子、质子、中子等所有微 观粒子及它们的特定组合。 3.阿伏加德罗常数 (1)定义:1 mol 任何粒子的粒子数,符号为 NA。 ((23))通物常质用的量6.、02阿×1伏02加3 m德ol罗-1 表常示数。与粒子数(N)之间的关系_n_=_���_���������_A _。
答案:C
迁移应用 1.下列说法中,不正确的是( ) A.1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个原子 B.0.012 kg 12C 约含有 6.02×1023 个碳原子 C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是 1 mol D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称 解析:构成物质的微粒除原子之外,还有分子、离子等,A 错 误;0.012 kg 12C 所含的微粒(碳原子)数即为阿伏加德罗常数,即为 1 mol 碳原子,B 正确;1 mol 任何物质所含的微粒数即为阿伏加德罗常 数,所以 C 正确;摩尔这一单位描述的对象是微粒,而微粒种类繁多, 故需要指明名称,D 正确。
3.摩尔质量的计算方法 (1)M=������������ ; (2)Mr=11���2������(原���(1子2������)),M=Mr g·mol-1; (3)M=m(粒子)·NA。
典题例解 【例 2】 下列叙述正确的是( ) A.1 mol O2 的质量为 32 g·mol-1 B.1 mol 物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质 量
C.SO42-的摩尔质量为 96 g·mol-1 D.CO2 的摩尔质量为 44 g 解析:1 mol O2 的质量为 32 g,A 项单位错误;B 项,1 mol 物质的 质量以 g 作单位,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质 量;SO42-的摩尔质量为 96 g·mol-1,C 项正确;CO2 的摩尔质量为 44 g·mol-1,D 项单位错误。 答案:C
N (粒子数)
n (物质的量)
m (质量)
思悟升华 物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁,已知物质 的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换 成物质的量,再计算微粒数或质量。特别要注意微粒可能是分子,也 可能是所含的原子、离子、电子等。直接代入公式时, 各符号代表 的微粒要统一。
答案:1∶1 1∶2 1∶2 1∶1 1∶1 3∶4
ห้องสมุดไป่ตู้
以物质的量为核心的有关计算
案例探究
(1)3.6 g H2O 的物质的量是
含有
mol H。
,含有
个水分子,
(2)3.01×1022 个 OH-的物质的量为
,质量为
;这
些 OH-与 离子数相同。
mol NH3 的质量相同,和
g Na+含有的
解析:(1)n(H2O)=
解析:A 项,“物质的量是一个基本物理量”是对的,但物质的量不 是表示物质所含“粒子”的多少,而是表示物质所含“一定数目粒子的 集合体”的多少;B 项,“1 mol 氢”没有指出具体微粒是什么,故错误;C 项,1 mol H2O 中含 NA 个水分子,1 mol H2O 的质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和,结论正确;D 项,摩尔是物质的量的单位,不是数量 单位,错误。
4.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号及单位:摩尔质量的符号是 M,常用单位是 g·mol-1(或 g/mol)。 (3)n、m、M 三者之间的关系式:n=������������或(m=n·M、M=������������ ) 其中:n 表示物质的量,m 表示质量,M 表示摩尔质量。 (4)规律:1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,其在数值 上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
(×) (√) (×) (×) (√) (×) (√) (×) (√)
一、 物质的量与阿伏加德罗常数
知识精要 1.物质的量——“四化” (1)专有化:物质的量是一个专用名词,在表述时不可增减,不能 说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化:物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离 子、质子、中子、电子等微观粒子及特定组合的集合体的多少,不适 合表示宏观物质的数量。例:1 mol 苹果、1 mol 铁元素等说法都是 错误的。 (3)具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种 类。如 1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子,1 mol H 表示 1 摩尔氢原子,1 mol H+表示 1 摩尔氢离子。而 1 mol 氢的表述是错误的,因为“氢”是元素 名称,是宏观物质名称,不是微观微粒名称。
答案:B
二、 摩尔质量
知识精要 1.摩尔质量——“三性” (1)等同性:摩尔质量单位为 g·mol-1 时,只是在数值上与相对分 子质量或相对原子质量相等,其含义和单位是不同的。 (2)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值, 不随物质的物质的量的改变而改变,不能认为摩尔质量与质量成正 比,与其物质的量成反比。 (3)近似性:由于电子的质量非常微小,所以粒子的摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原 子质量。
答案:A
2.下列叙述中正确的是( ) A.1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数 B.1 mol O2 中约含有 6.02×1023 个氧分子 C.1 mol H2 中含有 2 mol H+和 2NA 个电子 D.阿伏加德罗常数就是 6.02×1023 解析:各纯净物的一个分子中含有的原子数不一定相等,A 项错 误;B 项正确;C 项 H2 中不存在 H+;D 项中阿伏加德罗常数不等于 6.02×1023,6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的近似值。
深度思考
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)物质的量就是物质的质量。 (2)摩尔是国际单位制七个基本单位之一。 (3)0.5 mol 氧。 (4)6.02×1023 粒小米的物质的量是 1 mol。 (5)1 mol Na2CO3 中含有 2 mol Na+。 (6)1 mol H2 中含有 6.02×1023 个 H。 (7)1 mol H+中含有的 H+数为 NA。 (8)1 mol O 的质量是 16 g·mol-1。 (9)Na+的摩尔质量是 23 g·mol-1。