10.1常见的碱学案
人教版初三化学《常见的碱》学案
课题1 常见的酸和碱常见的碱学习目标1.理解常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质、俗称、用途。
2、知道氢氧化钠具有很强的腐蚀性、吸水性。
3.认识碱的化学性质，并能写出常见碱与某些非金属氧化物反应。
4.了解酸和碱具有相似化学性质的原因。
设问：你所知道的碱有哪些？氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。
石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。
氨水（NH3的水溶液）也是碱。
一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质探究一：观察固体氢氧化钠颜色、状态。
用镊子夹取一些固体烧碱放在表面皿中，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。
碱的性质实验记录实验内容现象与结论氢氧化钠的颜色、状态氢氧化钠放在表面皿上，放置一会潮解：在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。
探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录实验内容现象与结论氢氧化钠在水中的溶解情况水溶液的特点探究三：用钥匙取少量氢氧化钙放在玻璃片上，观察颜色状态，在烧杯中加一些固体氢氧化钙，加入30ml 水，振荡，观察它的溶解过程。
碱的性质实验记录实验内容现象与结论氢氧化钙的颜色、状态氢氧化钙在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2氢氧化钙的制法：CaO + H2O = Ca(OH)2一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质注意：氢氧化钠、氢氧化钙对皮肤、衣服等都有腐蚀作用，实验时应注意安全。
事故处理：水——硼酸溶液二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质探究四：1.你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？请同学们在点滴板上分别滴入2份氢氧化钠和2份氢氧化钙，然后分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象，并填写表格：碱与酸碱指示剂的作用：加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液结论：碱溶液能与酸碱指示剂反应。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸教学设计
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的兴趣，为新课学习打下基础：
1.提问：向学生提问：“同学们，你们在生活中听说过酸吗？能举个例子吗？”通过这个问题，让学生回顾已知的酸的知识，为新课学习做好铺垫。
2.生活实例：展示一些生活中常见的酸现象，如柠檬汁、醋、酸奶等，让学生认识到酸与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性和主动性。
2.培养学生严谨的科学态度，树立安全意识，养成良好的实验操作习惯。
3.增强学生对环境保护的认识，了解酸对环境的影响，提高环保意识。
4.通过学习酸的性质和应用，培养学生热爱生活、关注社会、服务人类的情感。
教学设计具体内容：
1.导入新课：通过展示生活中常见的酸的现象，激发学生的兴趣，引入本节课的学习内容。
2.实践作业：
（1）在家中尝试进行简单的酸碱中和实验，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
（2）收集生活中与酸相关的物品或现象，如柠檬、醋、酸奶等，分析它们的酸性质，并与同学进行分享。
3.思考作业：
（1）思考酸在环境保护中的作用，举例说明酸对环境的影响，以及如何减少酸对环境的污染。
（2）探讨酸的性质在日常生活和工业中的应用，分析其对人类社会的利与弊。
2.新课学习：
（1）学习酸的分类、定义和组成。
（2）学习酸的化学性质，掌握酸的一般反应规律。
（3）学习常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的物理性质和化学性质。
（4）通过实验观察酸碱指示剂的变化，理解酸碱中和反应。
3.实践与应用：
（1）运用所学知识，解释生活中与酸相关的现象。
（2）进行小组讨论，总结酸的性质和应用。
10.1《常见的酸和碱》学案1
a b 第十章酸和碱课时1常见的酸和碱（第一课时）1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成盐酸 硫酸 碳酸 石灰水的溶质（氢氧化钙）2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变 ，原因： ，反应的化学方程式：知识点一 酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_____________。
石蕊（ ）与酚酞（ ）是两种常用的指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成____，遇碱溶液变成____；酚酞溶液遇酸溶液成______,遇碱溶液变成_________酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液知识点二、常见的酸1、盐酸和硫酸的物理性质与用途（观察实验完成下表）浓盐酸 浓硫酸 化学式颜色、状态、气味 打开瓶口的现象 挥发性2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）（1）腐蚀性： 实 验放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上（2）稀释放热在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。
a.锥形瓶中产生的现象是： b.产生这一现象的原因是： ； c.正确稀释容硫酸的方法是： 。
(3)吸水性：向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。
这同时说明浓硫酸具有 性3、浓硫酸的特性； ， ， 。
4、填表 【活动探究】 与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变 色 使无色酚酞试液变 色使紫色石蕊试液变 色 使无色酚酞试液变 色 与活泼金属反应（镁、铝、锌、铁）与金属氧化物反应（氧化铁、氧化铜）与碱反应（氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝）与碳酸盐反应（碳酸钙、碳酸钠）课堂练习：1、将浓盐酸敞口放置,会观察到的现象为___________________,此现象说明浓盐酸有_______________.一段时间后，质量会___________,溶质的质量分数会_____________.2、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《常见的碱碱的通性》(第二课时)优秀教学案例
3.鼓励学生相互交流、分享观点，培养学生的团队合作意识和交流表达能力。
（四）总结归纳
1.组织学生对所学内容进行总结，巩固所学知识。
2.总结碱的性质、组成、分类和应用，强调碱的重要性和实际意义。
3.强调本节课的重点知识点，提醒学生注意掌握。
依据课程标准，本节课要求学生了解常见碱的命名、组成、性质和用途，能通过实验观察碱的通性，并能够运用所学知识解释生活中的相关现象。在教学过程中，我将注重培养学生的观察能力、动手能力和创新能力，使他们在学习过程中体验到化学的乐趣，提高对科学的热爱。
为了提高本节课的教学质量，我结合学科特点和课程内容，设计了一系列具有针对性的教学活动。通过对比实验、小组讨论等方式，引导学生主动探究、积极思考，从而更好地理解和掌握碱的通性。在教学过程中，我还将关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。
3.小组合作的组织：在教学过程中，我组织学生进行小组讨论，共同分析实验现象，培养学生的团队合作意识和交流表达能力。通过小组合作，学生能够相互学习、相互交流，提高他们的合作能力和解决问题的能力。
4.问题导向的引导：我设计了一系列有针对性的问题，引导学生思考和探讨碱的性质、组成和用途。通过问题导向，学生能够更好地理解和掌握碱的知识，培养他们的科学思维能力。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本节课通过展示生活中常见的碱性物质，如碱面、肥皂等，引导学生关注碱性物质在日常生活中的应用。这种教学方式使学生能够更加直观地理解碱的概念及其在实际生活中的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.实验操作的引导：在教学过程中，我注重引导学生亲自动手进行实验操作，观察碱的通性实验现象。通过实验演示和观察，学生能够更加直观地理解碱的性质和通性，提高他们的实验操作能力和科学探究精神。
人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱(第一课时)教学设计
（四）课堂练习
1.教师设计酸碱滴定实验题目，要求学生根据实验步骤进行操作，并记录实验数据。
2.学生独立完成实验操作，教师个别辅导，纠正操作错误。
3.学生根据实验数据，计算反应物质的量，判断滴定终点，提高实验操作技能。
（五）总结归纳
5.联系实际，培养环保意识：
-结合酸碱知识，讲解环境污染与治理，让学生认识到化学知识在环保中的重要性。
-引导学生关注生活中的环保问题，如废水处理、土壤改良等，培养他们的环保意识和可持续发展观念。
6.课后拓展，提高素养：
-布置课后作业，要求学生撰写实验报告，巩固所学知识。
-推荐学生阅读相关科普读物，拓展知识面，提高科学素养。
人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱（第一课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的定义，掌握常见的酸和碱的化学式、性质及命名规则。
-学生能够描述酸和碱的概念，区分酸碱指示剂的变化。
-学生能够写出硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的化学式，了解它们的性质及用途。
2.学会使用酸碱指示剂，进行酸碱滴定实验，掌握基本的实验操作技能。
-学生在实验过程中，严谨对待每一个步骤，树立安全意识，提高自我保护能力。
3.培养学生的环保意识，引导学生关注环境保护，形成可持续发展观念。
-教师结合酸碱知识，讲解环境污染与治理，提高学生的环保意识。
-学生通过学习，认识到化学知识在环境保护中的重要性，积极参与环保行动，为可持续发展贡献力量。
二、学情分析
在本章节的教学中，学生已经具备了一定的化学基础，掌握了原子、离子、分子等基本概念，以及简单的化学方程式书写方法。在此基础上，他们对酸碱概念的理解和实验操作技能的培养将成为本节课的重点。考虑到学生的认知发展水平和学习特点，以下学情分析如下：
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱(第一课时)教学设计
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱（第一课时）教学设计一、教学目标1.了解酸和碱的基本定义和性质；2.掌握常见的酸和碱的性质和实验识别方法；3.培养学生的观察能力和实验操作能力；4.培养学生的合作意识和团队合作能力。
二、教学内容1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的性质和实验识别方法；3.常见的酸和碱。
三、教学重点1.酸和碱的基本定义和性质；2.常见的酸和碱的性质和实验识别方法。
四、教学方法1.探究法：通过实验和观察，引导学生发现酸和碱的性质；2.概念导入法：通过引入实际生活中的例子，引发学生对酸和碱的思考；3.归纳总结法：引导学生归纳总结酸和碱的性质和实验识别方法。
第一步：导入（5分钟）老师以实际生活中的例子引入，比如酸雨对环境的影响、肥皂中碱的作用等，激发学生对酸和碱的兴趣和思考。
第二步：概念解释（10分钟）1.定义酸和碱：酸是指含有H+离子的化合物，碱是指含有OH-离子的化合物；2.酸和碱的性质：酸味酸，酸溶液通常呈酸性；碱味苦，碱溶液通常呈碱性；3.酸和碱的实验识别方法：使用天然指示剂或酸碱指示剂，如红色和蓝色石蕊试纸。
第三步：实验探究（30分钟）1.学生分组进行实验，探究酸和碱的性质和实验识别方法；2.实验一：使用红色和蓝色石蕊试纸测试不同物质的酸碱性；3.实验二：使用天然指示剂，如红蓝红菜汤、黄绿青葱汁等，观察变化并归纳总结；4.实验三：观察酸和碱的颜色和气味特征。
第四步：归纳总结（10分钟）学生归纳总结酸和碱的性质和实验识别方法，并进行讨论和分享。
第五步：拓展练习（10分钟）学生进行酸和碱相关的练习题，巩固所学知识。
第六步：课堂小结（5分钟）通过一个简短的小结，强调酸和碱的重要性和应用。
1.观察学生在实验环节中的表现，包括实验操作的准确性和观察记录的完整性；2.收集学生在讨论环节中的归纳总结和思维发散；3.给予学生针对性的反馈和评价，鼓励他们在课后继续探究和应用。
七、板书设计•酸：含有H+离子的化合物，酸味酸，酸性溶液；•碱：含有OH-离子的化合物，碱味苦，碱性溶液；•实验识别方法：红色、蓝色石蕊试纸、天然指示剂。
常见的碱学案
常见的碱学案学习目标：1、知道烧碱、消石灰的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质及用途；认识强碱的腐蚀性。
2、学会用探究的方法认识碱的性质。
基础新知：1、氢氧化钠是色体，溶解于水，溶解时大量的热。
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做，是变化。
因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂，但不能干燥、、。
因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名又叫、、。
在使用时要十分小心。
2、氢氧化钠的化学性质：（举例用化学方程式表示，有颜色的标示出来）1）氢氧化钠溶液能够使紫色石蕊试液，使无色的酚酞试液。
2）氢氧化钠+ 非金属氧化物→举例：。
由于此性质，氢氧化钠必须保存。
3、氢氧化钠+ 酸→举例：。
3、氢氧化钙是色体，溶于水，它的溶液俗称。
4、氢氧化钙俗称是或，由生成，反应生成时大量的热。
反应的化学方程式为。
5、氢氧化钙的化学性质：1）氢氧化钙溶液使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
2）氢氧化钙+ 非金属氧化物→举例：。
这个反应可以用来鉴别。
3）氢氧化钙+ 酸→举例：。
利用此性质可用来在农业上。
6、氢氧化钙在建筑业上可用来和粘土、沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用的性质；农业上还可以配制农药。
7、碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱的溶液里都含有相同的。
1）碱溶液．．．能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
2）碱能跟多数非金属氧化物，例如、、发生反应。
3) 能跟酸反应生成和。
8、有两瓶溶液，一瓶是石灰水，一瓶是氢氧化钠溶液，怎样鉴别它们？【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.其水溶液能使石蕊试液变红D.可用于造纸、制肥皂等2、实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）A.铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B.氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关3、用澄清石灰水可以鉴别出一组溶液是（）A.Na2CO3、NaOH、酚酞B.HCl、KOH、NaClC.NaCl、Na2CO3、NaOHD.HCl、NaOH、酚酞4、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是（）A.浓硫酸B.酒精C.烧碱D.熟石灰5、下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A.COB.H2C.CO2D.O2二、填空题6、氢氧化钠固体俗称、、，在空气中易吸收而潮解，还能吸收而变质，所以氢氧化钠必须保存。
课题一 常见的碱学案
课题一常见的碱学案（第二课时）【学材分析】在学习酸的基础上，认识常见的碱。
酸、碱、盐三部分在考查中是不可开的，理解、归纳时也不能把知识点割裂开来。
【学习目标】1、认识常见的碱，以及它们的物理、化学性质。
2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【学法指导】引导－－探究教学模式【课时安排】2课时【学习过程】1、填表2、什么叫潮解？属于什么变化？3、碱的化学性质：（1）碱溶液使酚酞溶液变______________色，使石蕊溶液变______________色。
注意：碱必须是____________________________。
（2）碱溶液与非金属氧化物的反应：碱+ 非金属氧化物→________ + ________ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCO2 + NaOH =SO2 + NaOH =SO3 + NaOH =注意：碱必须是____________________________。
4、为什么NaOH必须密封保存5、酸有一些相似的性质，因为_____________________________________。
碱有一些相似的性质，因为_____________________________________。
6、难溶性碱为什么不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应？7、阅读P57“叶脉书签”。
人教版九年级下化学10.1《常见的碱》教案
人教版九年级下化学10.1《常见的碱》教案一、教学目标1.了解碱的概念和性质；2.掌握常见的碱的名称、化学式和性质；3.能够根据实验现象判定物质是否为碱。
二、教学重点1.碱的概念和性质；2.常见的碱的名称、化学式和性质。
三、教学准备1.教师准备：多种常见的碱溶液，测试纸，实验器材；2.学生准备：笔记本、教科书。
四、教学过程导入（5分钟）1.老师通过引导学生回忆上一节课学习的酸的知识，向学生提问：你们能回忆一下酸的性质和常见的酸吗？2.学生回答后，老师引导学生思考：酸性溶液和碱性溶液有什么不同？学习碱的概念（10分钟）1.老师通过讲解和示范，引导学生了解碱的定义和性质。
2.老师使用示意图，解释碱的离子性、导电性和腐蚀性等性质。
3.学生跟随着教材，记笔记以加深对碱的概念的理解。
学习常见的碱（15分钟）1.老师与学生一起学习常见的碱的名称、化学式和性质，比如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
2.老师通过讲解和实验演示，展示不同碱溶液的特征，如溶液的颜色、导电性等。
3.学生们积极参与讨论，记录实验结果和观察现象，并加深对常见碱的理解。
碱的实验检测（15分钟）1.老师组织学生进行实验，使用盐酸作为试剂，依次将三种溶液中加入盐酸，观察并记录反应现象。
2.学生们共同讨论反应结果，判断出哪些溶液是碱性溶液。
3.老师指导学生总结，建立实验数据和理论知识之间的联系。
巩固与拓展（15分钟）1.老师提供更多的实际生活中常见的碱，让学生从生活中的案例中学习，如肥皂、洗衣粉等。
2.学生以小组为单位，进行碱的实际应用调查研究。
3.学生逐一报告实验结果和调查研究结果，分享彼此的发现和经验。
五、课堂小结（5分钟）通过本节课的学习，我们了解了碱的概念和性质，掌握了常见的碱的名称、化学式和性质。
通过实验和观察，可以判断物质是否为碱。
下节课我们将学习酸碱中和反应和常见物质的酸碱性。
六、课后作业1.阅读教科书，复习本节课的内容；2.思考一下碱的实际应用，并写一篇简短的作文；3.向身边的人询问一下他们对碱的了解和应用。
人教版九年级化学下册教学设计：10.1常见的酸和碱(第一课时)
人教版九年级化学下册教学设计：10.1常见的酸和碱（第一课时）一、教学目标1.理解酸和碱的特征和性质；2.掌握常见的酸和碱的物质；3.能够正确使用酸和碱进行简单的鉴定和区分。
二、教学内容1.酸和碱的特征和性质；2.常见的酸和碱的物质。
三、教学重点1.酸和碱的特征和性质；2.常见的酸和碱的物质。
四、教学难点1.能够正确使用酸和碱进行简单的鉴定和区分。
五、教学过程1. 导入（5分钟）在开始本课前，先向学生提出一个问题：你们在生活中遇到过哪些酸和碱？请举例说明。
引导学生回想自己在生活中所接触到的酸和碱的例子，并与同桌分享。
2. 概念讲解（15分钟）2.1 酸和碱的特征和性质1.酸的特征和性质：–溶于水后会产生氢离子（H+）；–味酸；–酸性溶液通常是酸性反应；–可以和金属反应产生氢气。
2.碱的特征和性质：–溶于水后会产生氢氧根离子（OH-）；–味苦（如肥皂）；–碱性溶液通常是碱性反应；–可以和酸反应生成盐和水。
2.2 常见的酸和碱的物质1.常见酸的物质：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等；2.常见碱的物质：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
3. 实验操作（25分钟）3.1 酸碱指示剂实验1.实验材料准备：–菜红素溶液；–盐酸、氢氧化钠稀溶液；–酸碱盘。
2.操作步骤：–将盐酸、氢氧化钠稀溶液放在酸碱盘的两个小孔中；–分别加入菜红素溶液，观察颜色变化。
3.实验现象说明：–盐酸溶液加入菜红素溶液，溶液变红；–氢氧化钠溶液加入菜红素溶液，溶液变绿。
3.2 使用酸和碱进行简单鉴定1.实验材料准备：–醋酸溶液；–氨水溶液；–指示剂：红色铜绿、甲基橙。
2.操作步骤：–将醋酸溶液放在一个试管中，滴入几滴甲基橙指示剂；–将氨水溶液放在另一个试管中，滴入几滴红色铜绿指示剂；–比较两个试管中液体的颜色变化。
3.实验现象说明：–醋酸溶液滴入甲基橙指示剂，溶液变成橙黄色；–氨水溶液滴入红色铜绿指示剂，溶液变成蓝色。
10.1《常见的酸和碱》学案2
课题1常见的酸和碱（第二课时）知识点一、常见的碱1、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态溶解性微溶腐蚀性有腐蚀性俗名潮解：氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。
氢氧化钠可用作某些气体的。
氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。
知识点二：、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质（1）指示剂在碱溶液中的变化加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氨水（2）非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应化学方程式（1）回忆检验二氧化碳的反应（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：①、②、如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。
你还能设计出哪些实验方案。
知识点三:溶液的导电性阅读课本P56.填写下列表格。
盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇导电性思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？课堂练习：1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。
氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________、、。
2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。
保存氢氧化钠时应__________保存。
它____(“能”或“不能”)做干燥剂。
3．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气4．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤ C．①②④ D．④5．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。
人教版九下化学 10.1.3常见的碱 教案
常见的碱【教学目标】1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途2、知道氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法3、根据性质掌握其用途的在生活中的应用4、培养学生的实验思维能力【教学重点】NaOH、Ca(OH)2的物理性质和用途【教学难点】氢氧化钠、氢氧化钙的保存方法一、几种常见的碱（一）氢氧化钠(NaOH) （观察实验学习）归纳：1.NaOH物理性质：白色固体，易溶于水且放热。
在空气中易潮解——可作某些气体的(H2,O2)干燥剂（是一种固态干燥剂），装置如图所示：（见PPT球形干燥管、U型干燥管）2.化学性质：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名火碱、烧碱、苛性钠。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3．用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【当堂检测】1．下列氢氧化钠的描述中错误的是( )A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
3.下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A、SO2 B、CO2C、NH3D、H24、用天平称固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（）A、天平托盘上B、滤纸上C、小烧杯内D、试管中【讨论1】设计实验来证明氢氧化钠溶液和二氧化碳之间发生了反应[（二）氢氧化钙Ca(OH)21、性质：（阅读学习）Ca(OH)2是一种白色粉末，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而降低，其水溶液俗称为石灰水，有腐蚀性和涩味。
2.制取：CaO + H2O = Ca(OH)2（反应中放出大量热）故：CaO可作干燥剂（是一种常见的食品干燥剂）[补充]：金属氧化物+水可溶性碱K2O+H2O===2KOHNa2O+H2O===2NaOHBaO+H2O===Ba(OH)2CuO+H2O===（不反应）3、用途：1、检验CO22、粉刷墙壁3、冬天刷在树木上，保护树木4、制农药—波尔多液（不能用铁桶盛放）5、改良酸性土壤三、其他常见的碱1、氢氧化钾：KOH（与NaOH类似）2、氨水：NH3·H2O,它是一种挥发性的液态碱，易分解：NH3·H2O=== NH3 +H2ONH3+H2O=== NH3·H2O【当堂检测】1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。
人教版九年级化学下册10.1《常见的碱》导学案设计(无答案)
§10.1常见的碱【学习目标】1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2.了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途。
3.了解碱的命名和分类重点：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
难点：书写化学方程式。
【学习方式】：试验探究、自主学习、合作交流、讲练结合。
【学习过程】[复习]：1.酸有哪些化学通性及其它们具有通性的原因？2.写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式。
[演示实验10-6]：通过实验对比出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
一.碱的定义、分类、命名：1．定义：1. 分类：(1)按碱是否溶于水分可溶性碱：如：KOH 、NaOH 、Ba （OH ）2、NH3·H 2O 微溶性碱：如：Ca(OH)2 难溶性碱：如：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2(2)因为碱的组成中都含OH -，所以不存在有氧无氧的问题。
碱的分类只从电离出的OH -的个数入手，分为一元碱，二元碱和三元碱。
2.命名：根据组成—氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“______化某”；具有可变价，把具有低价金属的离子的碱叫“氢氧化亚某”。
三.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质-，所以也就都拥有相似的化学性质。
也就是说碱的通性，其实就是_______的性质。
规律注意问题碱的通性（1）与酸碱指示剂反应。
（2）碱+酸性氧化物--- （3）碱+酸---（4）碱(可溶)+盐(可溶)---【达标检测】1.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应2．下列物质溶于水时，没有明显放热的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．食盐3．不可用固体氢氧化钠干燥的气体是（）Ａ、NH3Ｂ、CO2 Ｃ、O2 Ｄ、H24．不能与烧碱溶液反应的是（）A．Fe2O3B．CO2C．CuSO4D．HCl5．下列各组物质属于同种物质的是（）A．生石灰、熟石灰、CaO B．食盐、纯碱、NaClC．石灰石、熟石灰、Ca（OH）2 D．火碱、烧碱、NaOH6．区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用（）A．稀盐酸B．二氧化碳C．紫色石蕊D．酚酞反应方程式为___________________________________________________________________7.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱8.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH9.治疗胃酸过多的药物中常含有的氢氧化物是（）A、KOHB、NaOHC、Ca(OH)2D、Al(OH)3反应方程式为______________________________________10.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。
《常见的碱导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《常见的碱》导学案一、导入大家好，今天我们要进修的主题是“常见的碱”。
在我们的平时生活中，碱是一种非常重要的化学物质，它在许多方面都起着重要的作用。
你知道碱有哪些常见的种类吗？它们的性质又是怎样的呢？让我们一起来探究一下吧。
二、目标1. 了解碱的定义和性质。
2. 掌握常见碱的种类及其用途。
3. 能够运用所学知识解决实际问题。
三、进修内容1. 碱的定义和性质- 碱是一种具有苦味、腐蚀性的化学物质，通常呈碱性溶液。
- 碱可以中和酸，产生盐和水的反应。
- 碱可以用来清洁、中和酸性物质等。
2. 常见的碱及其用途- 氢氧化钠（NaOH）：俗称苛性钠，用于肥皂和清洁剂的生产。
- 氢氧化钾（KOH）：用于肥料和碱性电池的制造。
- 碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打，用于烘焙和中和酸的反应。
- 氨水（NH3·H2O）：用于清洁和氨纶纤维的生产。
四、进修方法1. 阅读相关教材和资料，了解碱的定义和性质。
2. 观察周围环境中碱的应用途景，思考碱在生活中的作用。
3. 进行实验，观察碱与酸的中和反应，探究碱的中和作用。
4. 讨论碱的应用注意事项，避免不当应用造成危险。
五、进修任务1. 完成相关教材的阅读和笔记整理。
2. 观察周围环境中碱的应用途景，并记录下来。
3. 进行一次碱与酸的中和实验，并写出实验报告。
4. 小组讨论碱的应用注意事项，并撰写一份安全应用碱的指南。
六、总结通过本次进修，我们对碱的定义、性质以及常见种类有了更深入的了解。
碱在我们的平时生活中扮演着重要的角色，正确地应用碱能够带来许多便利，但也需要注意安全应用，避免造成危险。
希望大家能够牢记所学知识，做到理论联系实际，将化学知识运用到生活中去。
谢谢大家的参与，我们下次再见！。
常见的碱学案
【学习目标】1、知道几种常见碱的主要性质和用途及碱的通性和原理。
2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
【教学重点】1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸和碱各自具有相似化学性质及原因。
【预习导航】（阅读教学参考43-44页完成填空） 1、氢氧化钠（1）氢氧化钠是 白 色 固 体，有强烈的 ，它的俗名叫做 、 或 。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 。
实验时，最好戴 。
如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。
（2）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 因些氢氧化钠可用做某些气体的 。
氢氧化钠 溶于水，溶解时 热（3）氢氧化钠是一种重要的 ，广泛应用于 、 等工业。
氢氧化钠能与 反应，在生活中用来除 。
2、氢氧化钙 （1）氢氧化钙是白 色 固 体，石灰水就是 的水溶液。
氢氧化钙俗称 或 。
它可由 （化学式 ）和水反应得到，化学方程式是 ，在这个反应中放出大量的 。
氢氧化钙 溶于水。
（2）氢氧化钙也有 作用，使用时应注意安全。
它是一种重要的建筑材料也是一种重要的工业原料，如制漂白粉，农业上用于改良酸性土壤。
3、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，常用的碱还有 （化学式 ）、 （化学式 ） 【合作探究】 1、碱的化学性质（1）与指示剂的作用（2）与某些非金属氧化物反应①氢氧化钙与二氧化碳反应 化学方程式为： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的 。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合，制成三合土用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠也能与二氧化碳反应 化学方程式为： 所以氢氧化钠应 保存。
讨论：上述反应有什么共同之处： SO 2、SO 3与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出SO 2、SO 3分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的方程式： ； ； (3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
人教版九年级化学下册：10.1.2-常见的碱教案
【例题】 (2011 ·上海中考 ) 下图装置可用于 气体的收集、 检验、 除杂和体积的测量等， 不能完成的实验是 ( ) 。
A．气体从 a 端通入，收集氧气
溶液反应 ，可被氢氧化钠溶液吸收， C 正确；要测量气体的体积，应在瓶内装满水， a 端接
量筒，从 b 端通入气体，将水压入量筒， D 错误。
答案： D
1．(20 11·北京朝阳模拟 ) 北京在修缮长城时，使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗
称是 ( ) 。
A．火碱
B．烧碱
C．熟石灰
D．小苏打
答案： C
碱指示
酚酞溶液变红
色酚酞溶液变红
剂反应
化
学
性 (2)
质 与某
些非金
属氧化
生成盐和水： 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋ H2O
生 成盐和水： Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2 O
物反应
二、酸和碱的解离 酸溶液中都能解离出 H＋，所以酸具有一些相似的化学性质；碱溶液中都能解离出 所以碱也具有一些相似的化学性质。
课题 1 常见的酸和碱 第 2 课时 常见的碱
一、常见的碱 俗名 物理性质
氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 白色块状固体；易溶于水，溶 解时 放出大量的热； 易吸收水分而 潮解；有强腐蚀性
氢氧化钙 熟 石灰、消石灰
白色粉末状固体，微 溶于 水，有腐蚀性
(1)
与酸
使紫色石蕊溶液变蓝， 使无色
使紫色石蕊溶液变 蓝，使无
B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳
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《常见的酸和碱》学案
学习目标：
的物理性质，总结碱的化学性质。
1、了解NaOH、Ca(OH)
2
2、知道酸、碱、盐的概念并能给物质分类。
自学感悟1：
1、氧氧化钠固体颜色为_________，俗名有________、________、__________。
曝露在空气中易_________而潮解，具有吸水性，可做________剂。
易溶于水，溶解时_______(填“放热”或“吸热”)。
NaOH有强烈的________性，不慎沾到皮肤或衣服上，应先_________________，再___________________。
2、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油等工业，氢氧化钠能洗去油污是因为其能与油脂_____________，洗涤剂能洗去油污，是因为洗涤剂有_________功能；汽油也能洗去油污，这是因为_____________________。
回顾己知：
大理石、石灰石的主要成分是_____________（填化学式）。
高温锻烧石灰石的化学方程式为_______________________________，将得到的生石灰上滴加适量水，发生反应的化学方程式为____________________，反应后成为白色粉未，将该粉未制成石灰浆，石灰浆的主要成分为________，将石灰浆抹在墙上，一段时间后变得坚硬，发生反应的化学方程式为
______________________。
自学感悟2：
1、氢氧化钙为______色固体，_____溶于水，俗称_______，_______。
它可由___________和___________反应制得，该反应可煮熟鸡蛋，因为反应时
________________________________。
2、CaO俗称__________，有吸水性，常做__________________。
合作探究1：1、NaOH、Ca(OH)2溶液都能使紫色石蕊溶液变为_________色，能使无色酚酞溶液变为________色，试总结碱的化学性质之一：
____________________________________。
2、写出CO
2
通入澄清石灰水的化学方程式_________________________，
NaOH在空气中不仅吸收__________，而且能与空气中____________反应，其反应的化学方程式为________________________________。
试总结上述两个反应的
相似之处，写出SO
3
与氢氧化钠反应的化学方程式__________________________，上述3个反应说明碱具有的另一个化学性质为____________________________。
3、NaOH能做某些气体的干燥剂，____________（“能”或“不能”）用来干燥CO2、SO2、SO3气体，原因______________________________________。
合作探究2：（阅读P56试验溶液的导电性）
（1）写出下列物质在水溶液中解离出的离子
HCl→H
2SO
4
→
HNO
3→H
2
CO
3
→
酸在水溶液中能解离出_____________________，因为不同的酸溶液中都含有_______________，所以酸有一些相似的性质。
（2）下列物质在水溶液中各解离出哪些离子
NaOH→Ca(OH)
2
→
KOH→Ba(OH)
2
→
总结：碱的概念________________，碱具有相似化学性质的原因
_________________________________________________。
（3）下列物质在水溶液中各解离出哪些离子
NaCl→CuSO
4
→
Na
2CO
3
→Ba(NO
3
)
2
→
总结：盐的概念_________________________________________________。
自我检测：
1、下列物质中属于碱的是（）
A、NaCl
B、KOH
C、MgO
D、Cu
2、下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是（）
A、生石灰在空气中变质
B、浓氨水露置在空气中质量减少
C、钢铁在潮湿的空气中生锈
D、烧碱固体在空气中潮解、变质
3、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸
A、①⑥
B、②③⑤
C、③⑤
D、②③④
4、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）
A、其水溶液能使石蕊溶液变红
B、能去除油污，可做厨房的清洁剂
C、固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D、如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用水冲洗，再涂上硼酸溶液。
5、氢氧化钠是一种常见的碱，试回答问题：
（1）氢氧化钠的俗名有______、__________、_______。
（2）氢氧化钠固体放置在空气中易吸收水分而________，该变化属
________________变化。
（填“物理”或“化学”）。
（3）久置于空气中的NaOH溶液会变质，发生反应的化学方程式为
___________________________。
小英想检验一瓶敞口放置的烧碱溶液是否变质，她取样后向其中滴加少量__________，观察到___________，证明该溶液已变质。
6、（1）氢氧化钙的俗名是____________或____________。
（2）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式
______________________；该反应的现象是________________。
（3）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的___________反应，生成坚硬的碳酸钙；
（4）写出熟石灰在农业上的应用__________________________________(写出一点即可)。
训练拓展
O、Na+、OH -）能使指示剂变
1、实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H
2
色。
实验步骤：
①在第一支试管中加入2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
②在第二支试管中加2 mLNaCl(中性)溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
③在第三支试管中加入2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象，
通过上述实验探究，回答下列问题，（其中“现象”指无色酚酞试液是否变红）。
（1）实验①看到的现象是_________________，你得出的结论是
_____________________________。
（2）实验②看到的现象是______________，说明Na+___________。
（3）实验③看到的现象是____________，你得出的结论是___________。
2、CO
2
是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来
探究CO
2
的制取和性质：
（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个实验室中制取二氧化碳气体的装置，如上图所示。
在干燥管内的铜网上应盛放
_________________；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是_____________，其原因是（用化学方程式表示）______________________________。
（2）该兴趣小组同学将制得CO
2
分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他
们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
CO
2和NaOH是否发生了
化学反应？
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO
2
与NaOH发生了化学
反应，如右图所示。
实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——
“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是_____________________。
小雯同学提出质疑：她认为上述实验还不足以说明CO
2
和NaOH发生了反应。
其理由是_________________________。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这
个实验是__________。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入
________________________，观察到______________________现象，从而证明
CO
2
与NaOH已经发生了反应。