甘肃省武威市第六中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试题
甘肃省武威市第六中学2013-2014学年高二上学期模块学习终结性检测化学试题.pdf
（本试卷共3页，大题5个。
答案要求写在答题卡上） 第I卷（选择题）cZ(g) ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大 B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动 D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大 7.X(g)＋3Y(g)2Z(g)，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中x的转化率为p%，则乙容器中x的转化率（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 8．下列关于O2+2SO22 SO3的叙述错误的是 A．增加O2的浓度能加快反应速率B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3 C．加入催化剂能加快反应速率D．升高体系温度能加快反应速率 A．x+y＞z B．平衡向正方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数下降 14.可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度（ ） A．①②③ B．②③④ C．①③④D．①②③④ 15.在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)?PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。
PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol?L—1）2.01.00平衡浓度（mol?L—1）C1C20.4下列判断正确的是（ ） A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热 B．反应5min内，v（PCl3）=0.08 mol?L-1?min-1 C．当容器中PCl3为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态 D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）p4，y轴表示A的转化率 B.p3>p4，y轴表示混合气体的密度 C.p3 <p4，y轴表示B的质量分数 D.p3 ”、“”、“<”或“=” )。
甘肃省武威六中2014-2015学年高二上学期模块学习终结性检测试卷化学试卷 Word版含答案.pdf
（时间：90分钟 总分：100分） 一、选择题（本题共有15个小题，每小题只有1个正确答案，每小题分，共分，请将该选项填入答卷对应的表格内）下列物质既能导电又属电解质的是（ ） A硝酸钾溶液 B硫酸铜晶体 C熔融的氯化钠 D无水乙醇mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于（ ）A、1×10mol/LB、1×10mol/LC、1×10mol/LD、1×10mol/L 3、温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c(H+)和c(OH-)的乘积D、OH-的物质的量 4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（ ）A、pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水C、pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液 5、下列说法正确的是（ ） A、8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO离子。
B、0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO浓度为0.1mol/L。
C、NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)。
D、NaHCO3溶液中：c(OH)=c (CO)+c(H2CO3) 6、下列溶液一定呈中性的是（ ）A、c(H+)=10-7mol/L的溶液B、pH=7的溶液C、c(H+)/c(OH)=10-14有溶液D、氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl) 7、常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（ ） ①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液A、①④B、①②C、②③D、③④ 8、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）A、ZnB、碳C、MnO2和NH4+D、Zn和NH3 11、将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会( ) A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能 Ca2+(aq)+2OH-(aq)。
14—15学年上学期高二第二次月考化学(附答案) (2)
甘肃省武威市第六中学14—15学年上学期高二第二次月考化学试题时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，K-39，Mn-52第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率2．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A．②④B．①②⑤C．③④⑤D．②③3．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl4．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④B．②③C．①②D．③④5．下列说法正确的是（）A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温，溶液的pH增大D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动7．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO 2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
甘肃省武威市第六中学2014届高三上学期第四次月考化学(理)试题Word版含答案
命题人：朱万辉审题人：董彦文说明：1 .本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分考试时间90分钟。
2 .将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3 .可能用到的相对原子质量： H：1 Na:23 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.单项选择题 (本题共16小题，每小题3分，共48分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法中不正确的是（）A．“嫦娥二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、矿泉水均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．下列物质分类正确的是（）A．碱性氧化物均为金属氧化物 B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物3．以N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A. 1 L1 mol/L H2SO4，含有2N A个H+B. 500 mL 2 mol/L 盐酸比100 mL 2 mol/L 硫酸的导电性强C.1 mol Na 2S 2，含N A 个共价键D.标准状况下，3.36 LSO 2的质量约为9.6g4．下列离子组一定能大量共存的是（ ）A ．甲基橙呈红色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．PH=13的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．氯化铝溶液中Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-5.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.过氧化钠的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.中子数为76、质子数为55的原子Cs 7655D.次氯酸的分子式：HClO ；次氯酸的电子式： 6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
甘肃省武威市高二上学期理综-化学期中考试试卷D卷
甘肃省武威市高二上学期理综-化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1. （3分）物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（）A . H2O2、N2O4B . 石墨、氧气C . H2SO4、HClOD . NaCl、Na2CO32. （3分）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A . 可以和溴水反应B . 可用有机溶剂萃取C . 分子中有三个苯环D . 能发生氧化反应3. （3分）下列各项中，表达正确的是（）A . 质量数为12的碳原子符号： CB . 氧原子的结构示意图：C . CO2分子的电子式：D . 乙炔的结构简式：CH2=CH24. （3分） (2018高二上·北仑开学考) 下列说法正确的是（）A . 煤和石油都是可再生资源B . 分离煤焦油可以获取苯C . 石油的裂化仅能得到烷烃D . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化5. （3分）(2016高二下·淮南期中) 已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3﹣CHBr﹣CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A . 2﹣甲基丁烷B . 2﹣甲基戊烷C . 2，3﹣二甲基丁烷D . 丁烷6. （3分） (2018高二下·南阳月考) 有机物A的分子式为C11H16 ，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种7. （3分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能发生化学反应使溴水褪色的是（）A . 乙烯B . 苯C . 甲苯D . 己烷8. （3分） (2016高二下·张掖月考) 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C，H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A . 盆烯是苯的一种同分异构体B . 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C . 盆烯是乙烯的一种同系物D . 盆烯在一定条件下可以发生加成反应9. （3分） (2017高二下·河南期中) 有机物甲的分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种10. （3分） (2019高一上·浙江月考) 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（）A . 用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 用自来水制取蒸馏水C . 碘水中提取碘D . 检验溶液中的K+二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
甘肃省武威市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
甘肃省武威市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 下列属于对环境不产生污染的二次能源的是（）A . 煤炭B . 核能C . 风能D . 氢能2. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的反应一定是吸热反应B . 所有的化学反应都有能量变化C . 所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D . 核能作为一种反应热，是理想的新能源3. （2分）以下说法中正确的是（）A . △H＜0的反应均是自发反应B . 自发进行的反应一定能迅速进行C . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程4. （2分）用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A . Na2SO4B . NaNO3C . KOHD . CuSO45. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度6. （2分）化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料7. （2分）(2019·金山模拟) 图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（）A . 白磷比红磷稳定B . 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C . 1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D . 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2954kJ⋅mol−18. （2分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X 和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A . 10℃，20mL 3mol/L的X溶液B . 50℃20mL 3mol/L的X溶液C . 50℃10mL 4mol/L的X溶液D . 10℃10mL 2mol/L的X溶液9. （2分） 100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（）A . 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量的蒸馏水D . 加入更多锌片10. （2分） (2018高二上·定远期中) 工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（）A . 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B . 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)11. （2分） (2019高二上·都匀期末) 下列关于金属的腐蚀及防护说法错误的是（）A . 若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快B . 为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极C . 可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀D . 为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块12. （2分） (2015高二上·望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A . 电解质溶液的pH保持不变B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生13. （2分）如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A . ②①③④B . ④③②①C . ④②①③D . ③②④①14. （2分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2 ，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 平衡时CO与H2的物质的量比为1：1B . p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1＜p2＜p3＜p4C . 100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008 mol•L﹣1•min﹣1D . 随着温度升高，该反应的平衡常数减小15. （2分）在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正增大的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 使用催化剂D . 压缩容器，使其体积变为1 L16. （2分）大功率Al-H2O2动力电池（如图），下列说法错误的是（）A . H2O2 在碳电极上发生还原反应B . 碳电极附近溶液的pH增大C . 溶液中OH－向负极移动D . 负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓17. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）18. （2分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。
甘肃省武威市高二上学期期中化学试卷(理科)
甘肃省武威市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质中，不属于有机物的是（）A . CCl4B . CH3COOHC . CH3CH2OHD . CaCO32. （2分）(2018·晋城模拟) 下列化学用语表述正确的是（）A . 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . COCl2的结构式为：D . CaO2的电子式为：3. （2分）分子式为C3H6Cl2 的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 已知C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 ，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3：3：2B . 3：2：1C . 1：1：1D . 3：2：25. （2分）(2018·济南模拟) 香豆素（）是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。
下图所示为合成香豆素的部分流程。
下列说法中正确的是（）A . N分子内的所有原子都可能位于同一平面B . 上述流程中，M和N所发生反应的反应类型相同C . 可用酸性KMnO4溶液鉴别M和ND . 香豆素分子中苯环上的一氯代物只有2种6. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . 2—甲基—3—丁烯B . 乙基苯C . 2—乙基丙烷D . 1—甲基乙醇7. （2分） (2019高二下·遵化期末) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应B . 它的分子式为C10H18C . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D . 它和丁基苯( C4H9)互为同分异构体8. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（）A . ls22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s2sp2D . 1s22s22p63s23p49. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A . 第一周期B . ⅣA族C . 第三周期D . ⅥA族10. （2分）下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C . 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同11. （2分） (2017高二下·南阳期中) 有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物（烯醇结构除外）共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A . 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B . 含有苯环、羟基、羰基、羧基C . 含有羟基、羰基、羧基、酯基D . 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基13. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离14. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面的是（）A . 1，3﹣丁二烯B . 乙烷C . 苯乙烯D . 甲醛15. （2分） (2016高二下·海南期末) 有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，1 mol A能与3 mol NaOH反应B . 一定条件下，1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C . 一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2D . A能与碳酸氢钠溶液反应16. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 下列叙述正确的是（）A . 聚乙烯能使溴水褪色B . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C . CH2═CHCN通过缩聚反应得到腈纶D . 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味17. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同B . H2O和H2O2互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷18. （2分） (2019高二下·吉林期末) 某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是（）A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪色，能证明结构中存在碳碳双键C . 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7molD . 该分子中的所有碳原子不可能共平面19. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚乙烯分子中含碳碳双键B . 油脂的皂化反应属于加成反应C . 丁烷有3种同分异构体D . 以淀粉为原料可以制备乙醇20. （2分） (2016高一下·大连月考) 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A . 5.4gB . 3.6gC . 2.7gD . 1.8g二、填空题 (共3题；共21分)21. （9分） [化学——选修5：有机化学基础]以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：（1） A的分子式为________，C中官能团名称为________。
甘肃省武威市高二上学期化学期中考试试卷A卷
甘肃省武威市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二上·中原期末) 1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2 ，由此可知该烃结构简式可能为（）A . CH≡CHB . CH3﹣C≡CHC . CH3﹣CH═CH﹣CH3D . CH3﹣C≡C﹣CH32. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确（）A . CO2的电子式为B . Cl﹣的结构示意图为C . NaCl的电子式为Na+Cl﹣D . HCl的电子式为HCl3. （2分） (2017高一上·泉州期末) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB . 0.5molNH3含有的电子数目为4NAC . 28gCO含有的分子数目为NAD . 2NA个氯气分子的物质的量是2mol4. （2分）分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分）(2019·奉贤模拟) 有机物命名正确的是（）A . 2,3,5-三甲基己烷B . 1,3-二甲基丁烷C . 2,3-二甲基-2-乙基己烷D . 2,3-二甲基-4-乙基戊烷6. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 2－甲基丁烷B . 间二甲苯C . CH3CH2CH2CH2OH 1-羟基丁烷D . 2－甲基－2－丙烯7. （2分）下列说法正确的是（）A . 组成上一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物互称为同系物B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 苯的邻位二元取代物只有一种说明苯环中不存在单双键交替D . CH3﹣CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl的反应类型为加成反应8. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
甘肃省武威第六中学高二上学期第三次学段考试化学试题
甘肃省武威第六中学【最新】高二上学期第三次学段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D．放热的反应在常温下一定很容易发生2．下列说法正确的是（）A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－38.6kJ·mol-1 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH 与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大3．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性增强D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- = NiOOH + H2O4．已知C+CO22CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大5．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH<0，反应过程如图，下列说法正确的是（ ）A ．t 1 min 时正、逆反应速率相等B ．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系C ．0～8min ，H 2的平均反应速率v(H 2)＝34mol·L －1·min －1 D ．10min ，改变条件为升温6．下列过程一定不能自发进行的是( )A ．2N 2O 5(g)=4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0B ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＜0C ．(NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＞0D ．2CO(g)=2C(s)＋O 2(g) ΔH ＞07．稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH －)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）①NH 4Cl 固体；②硫酸；③NaOH 固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl 2固体。
甘肃省武威六中高二化学上学期模块试卷(二)(选修4,含解析)-人教版高二选修4化学试题
2013-2014学年甘肃省武威六中高二（上）模块化学试卷（二）（选修4）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2015春•安徽期中）下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A．B．C．D．2．（3分）（2014秋•汪清县校级月考）已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定D．无法判断3．（3分）（2014秋•吉林校级期末）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁4．（3分）（2013秋•丰城市校级期末）下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极5．（3分）（2013秋•凉州区校级月考）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO⇌2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（）A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强，逆反应速率增大C．升高温度能加快反应速率D．压强对该反应无影响6．（3分）（2009•镇江一模）下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（）A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）C．4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）D．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）7．（3分）（2014春•瑞安市校级期中）下列说法正确的是（）A．pH=5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH=8B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大C．pH=1的盐酸中c（H+）是pH=3的盐酸的c（H+）100倍D．在H2CO3溶液中，C（H+）：C（CO32﹣）=2：18．（3分）（2007•天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变9．（3分）（2014秋•林口县校级期末）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c（HCOO﹣）＞c（Na+）B．c（HCOO﹣）＜c（Na+）C．c（HCOO﹣）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO﹣）与c（Na+）的关系10．（3分）（2012秋•新民市校级期末）在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（）A．3 B．4 C．5 D．611．（3分）（2014春•雨花区期末）常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．Na+、K+、S2﹣、CO32﹣C．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣12．（3分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣13．（3分）（2015春•连云港校级期中）反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P214．（3分）（2008•重庆）向三份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大15．（3分）（2013秋•凉州区校级月考）已知0.02mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.01mol•L﹣1 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）C．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.02 mol•L﹣116．（3分）（2014秋•南京期中）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②二、解答题（共4小题，满分36分）17．（12分）（2012秋•沙坪坝区校级期中）今有a•盐酸b•硫酸c•醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（用a、b、c表示，下同）（2）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是；（3）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同物质的量浓度的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是．18．（8分）（2013秋•凉州区校级月考）（1）常温下，0.10mol•L﹣1NH4Cl溶液PH 7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度有大到小的顺序．（2）在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红的原因（写出相关的离子方程式），若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是．（3）普通泡沫灭火器是将NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合，所观察到的现象是，相关反应的离子方程式．19．（8分）（2014春•无锡期中）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、．（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）．20．（8分）（2012秋•布尔津县期末）甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.8kJ/mol；②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹣192.9kJ/mol．（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为．（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2= kJ/mol．（3）H2（g）的燃烧热为．（4）请你分析H2（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：、（写出两点即可）．三、实验题（共1小题，共15分）21．（16分）（2013秋•迎泽区校级期中）某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．（2）操作F中应该选择图中滴定管（填标号）．（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1 20 1.02 21.032 20 2.00 25.03 20 0.60 20.6滴定中误差较大的是第次实验，造成这种误差的可能原因是．A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来（5）该盐酸的浓度为mol/L．（6）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？（填“是”或“否”）．2013-2014学年甘肃省武威六中高二（上）模块化学试卷（二）（选修4）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2015春•安徽期中）下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，氢气与氯气反应为放热反应，据此解题．解答：解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A错误；B．形成化学键要放出能量，氢气与氯气反应为放热反应，故B正确；C．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，故C错误；D．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故D错误．故选B．点评：本题考查反应中的能量变化，注意化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，题目难度不大．2．（3分）（2014秋•汪清县校级月考）已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定D．无法判断考点：反应热和焓变．分析：根据物质的能量越低越稳定来判断．解答：解：石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，所以石墨稳定，故C正确；故选：C；点评：本题考查了物质的能量越低越稳定，题目比较简单．3．（3分）（2014秋•吉林校级期末）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．解答：解：在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热使Fe（OH）3分解生成Fe2O3．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故选D．点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素．4．（3分）（2013秋•丰城市校级期末）下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池是将化学能转变为电能的装置；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化；D、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；解答：A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C、原电池中电子流出的一端电极为负极，发生氧化反应，被氧化，故C错误；D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，会根据得失电子判断化学反应类型、电极名称、电子流向，电流流向等，题目较简单．5．（3分）（2013秋•凉州区校级月考）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO⇌2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（）A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强，逆反应速率增大C．升高温度能加快反应速率D．压强对该反应无影响考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率来回答．解答：解：A、使用适当的催化剂能改变反应速率，故A错误；B、对于气相反应，降低压强逆反应速率也减小，故B错误；C、对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，故C正确；D、对于气相反应，改变压强能改变反应速率，故D错误．故选C．点评：本题考查学生影像化学反应速率的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大．6．（3分）（2009•镇江一模）下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（）A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）C．4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）D．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：一般来说，物质的分解反应为吸热反应，△S＞0，应生成较多气体，物质的混乱度增大，以此解答．解答：解：A．反应为放热反应，气体生成固体，则△H＜0，△S＜0，故A错误；B．反应为吸热反应，且固体生成气体，则△H＞0，△S＞0，故B正确；C．反应为放热反应，且气体生成固体，则△H＜0，△S＜0，故C错误；D．中和反应为放热反应，△H＜0，故D错误．故选B．点评：本题考查焓变与熵变，侧重于基础知识的考查，注意常见吸热反应和放热反应，把握物质的聚集状态与熵变的关系，题目难度不大．7．（3分）（2014春•瑞安市校级期中）下列说法正确的是（）A．pH=5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH=8B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大C．pH=1的盐酸中c（H+）是pH=3的盐酸的c（H+）100倍D．在H2CO3溶液中，C（H+）：C（CO32﹣）=2：1考点：p H的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、盐酸加水冲稀1000倍，溶液仍为酸，pH＜7；B、给稀醋酸溶液加热，促进电离，氢离子浓度变大，PH值减小；C、pH=1的盐酸中c（H+）是10﹣1mol/L，pH=3的盐酸的c（H+）是10﹣3mol/L，所以浓度之比为100倍；D、H2CO3是弱电解质，微弱电离，所以C（H+）：C（CO32﹣）＜2：1．解答：解：A、盐酸加水冲稀1000倍，溶液仍为酸，pH＜7，故A错误；B、给稀醋酸溶液加热，促进电离，氢离子浓度变大，PH值减小，故B错误；C、pH=1的盐酸中c（H+）是10﹣1mol/L，pH=3的盐酸的c（H+）是10﹣3mol/L，所以浓度之比为100倍，故C正确；D、H2CO3是弱电解质，微弱电离，所以C（H+）：C（CO32﹣）＜2：1，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液PH的计算和电解的电离的应用，比较简单．8．（3分）（2007•天津）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K W增大，pH不变考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．解答：解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，K W不变，故B正确；C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数K W增大，则pH值减小，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用．9．（3分）（2014秋•林口县校级期末）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c（HCOO﹣）＞c（Na+）B．c（HCOO﹣）＜c（Na+）C．c（HCOO﹣）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO﹣）与c（Na+）的关系考点：离子浓度大小的比较．专题：守恒法．分析：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，常温下溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（HCOO﹣）=c（Na+）．解答：解：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCOO﹣），所得溶液的pH=7，溶液中呈中性，则c（HCOO﹣）=c（Na+），所以c（HCOO﹣）=c（Na+），故选C．点评：本题主要考查溶液中离子浓度大小比较，为高考的热点，题目难度中等，注意掌握电荷守恒的思想在离子浓度大小比较问题中的应用方法，试题有利于培养学生学生灵活应用所学知识的能力．10．（3分）（2012秋•新民市校级期末）在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（）A．3 B．4 C．5 D．6考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加．解答：解：从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整数，故选D．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意把握在相同温度和体积的容器中，气体的物质的量之比等于压强之比和解题中排除法的巧妙应用．11．（3分）（2014春•雨花区期末）常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．Na+、K+、S2﹣、CO32﹣C．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，由水电离的c（H+）为1.0×10﹣12mol•L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能大量共存，以此来解答．解答：解：A．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故A 正确；B．酸性条件下，S2﹣、CO32﹣不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，Fe2+、Mg2+不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下SO32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重复分解反应的考查，注意信息的抽取和离子的性质为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．12．（3分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀．解答：解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L=1.56×10﹣8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）==mol/L=7.7×10﹣11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L=3×10﹣5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣，故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为B，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．13．（3分）（2015春•连云港校级期中）反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．14．（3分）（2008•重庆）向三份0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．解答：解：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；FeCl2是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加FeCl2会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，故选A．点评：本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．15．（3分）（2013秋•凉州区校级月考）已知0.02mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.01mol•L﹣1 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）C．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.02 mol•L﹣1考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：已知0.02mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.01mol•L﹣1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，依据溶液中的离子关系分析判断；A、溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度；B、根据溶液中阴阳离子电荷守恒C、根据上面的分析，等浓度的醋酸和醋酸钠以电离为主，但盐的水解和弱电解质的电离程度一般都比较小；D、依据物料守恒分析判断．解答：解：A、0.02mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.01mol•L﹣1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，c （CH3COOH）＜c （CH3COO﹣），故A错误；B、依据溶液中电荷守恒得到：c （Na+）+c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COO﹣），故B错误；C、等浓度的醋酸和醋酸钠以电离为主，但盐的水解和弱电解质的电离程度一般都比较小，所以有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D、依据溶液中物料守恒得到：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）=0.01 mol•L﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒，物料守恒的应用计算，题目难度中等．16．（3分）（2014秋•南京期中）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．酸碱对水的电离起到抑制作用；B．强酸和强碱后溶液呈中性，证明酸碱恰好中和反应；C．弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；D．加水稀释，强酸强碱溶液的PH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．解答：解：A．在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，强酸弱酸溶液中氢离子浓度相同，强碱弱碱溶液中氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故A正确；B．强酸和强碱恰好中和，pH=7，消耗溶液的体积②=④，故B错误；C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；D．弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质电离和溶液的pH的计算问题，溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小比较判断，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分36分）17．（12分）（2012秋•沙坪坝区校级期中）今有a•盐酸b•硫酸c•醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a=b ．（用a、b、c表示，下同）（2）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是a=b＞c ；（3）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同物质的量浓度的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是a=c＞b ．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）醋酸是弱电解质，部分电离，醋酸浓度一定大于溶液中氢离子浓度；硫酸、盐酸都是强电解质，二者含有的氢离子与溶液中氢离子浓度相等；（2）PH相同，醋酸是弱电解质，浓度最大，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等；（3）相同物质的量浓度，硫酸溶液中氢离子浓度是醋酸、盐酸中氢离子浓度的2倍．解答：解：（1）由于醋酸是弱酸溶液中部分电离，醋酸浓度一定大于溶液中氢离子浓度；硫酸、盐酸都是强电解质，二者含有的氢离子与溶液中氢离子浓度相等，在同体积，同pH，分别加入足量的NaHCO3粉末，醋酸生成的二氧化碳最多，硫酸和盐酸产生的二氧化碳体积相等，即：c＞a=b，答案为：c＞a=b；（2）醋酸部分电离，溶液中醋酸浓度大于氢离子浓度，相同pH时，三种溶液中醋酸浓度最大，盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，醋酸消耗的体积最小，盐酸和硫酸消耗的体积相等且大于醋酸溶液的体积，即a=b＞c，故答案为：a=b＞c；（3）在相同物质的量浓度的溶液中，硫酸溶液中氢离子物质的量浓度是醋酸、盐酸溶液中氢离子浓度的两倍，醋酸和盐酸溶液中氢离子总的物质的量相等；完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗的硫酸溶液体积最少，盐酸和醋酸体积相等，即a=c＞b，故答案为：a=c＞b．点评：本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意合理分析题中信息，根据所学知识完成即可，本题难度不大．18．（8分）（2013秋•凉州区校级月考）（1）常温下，0.10mol•L﹣1NH4Cl溶液PH ＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子浓度有大到小的顺序c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．。
甘肃省武威市第六中学1415学年高度二上学期第一次月考
甘肃省武威市第六中学2014—2015学年度上学期第一次月考高二化学试题1．下列说法正确的是（ ）A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率2．反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）。
A ．v(A) ＝2 mol·L -1 ·min -1B ．v(B) ＝3 mol·L -1 ·min -1C ．v(C) ＝1 mol·L -1 ·min -1D ．v(D) ＝2.4 mol·L -1 ·min -13．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的密度不再变化时 ② 容器内气体的压强不再变化时③ 混合气体的总物质的量不再变化时 ④ B 物质的量浓度不再变化时⑤ 当V 正(C) = V 逆(D) 时 ⑥ 当V 正(B) = 2V 逆(C)A ．①④⑤⑥B ．②③⑥C ．②④⑤⑥D ．只有④4．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C2CO ，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有A ．14CO 2B ． 14CO 2、14COC ． 14CO 2、14CO 、14CD ． 14CO5．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2O HBr+HBrO 当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HIH 2＋I 2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应CO ＋NO 2CO 2+NO ΔH ＜0 升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N 32NH ，ΔH ＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施6．2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3（g ）+ Cl 2（g ） PCl 5（g ），达平衡时，PCl 5为0.4mol ，如果此时移走1.0 molPCl 3和0.50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol ，小于0.40mol7. 下列说法错误的是A. NH 4NO 3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D. 要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH 和ΔS 。
甘肃省武威市第六中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试卷word版含答案
武威六中2014-2015学年度第一学期高二模块检测化学试卷命题人:金丽丽审题人:牛秀华一、选择题（16*3=48）1．下列有关叙述中正确的是 ( )A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④恒容下，混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋ + OH－；下列叙述正确的是 ( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变4、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是 ( )A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )①常温下NaF 溶液的pH 大于7 ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF 与NaCl 不能发生反应 ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3 ⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④ 6．25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如图所示。
甘肃省武威市高二上学期化学期中考试试卷
甘肃省武威市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2. （2分） (2018高二上·武清期中) 在一定条件下有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述错误的是:（）A . Q1<197B . 在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJC . Q2=Q3D . Q3<Q1<2Q23. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 有关下列图像的分析正确的是（）A . 图①表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B . 图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g) 2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C . 图③说明HA是比HB更弱的酸D . 图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况4. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 熵增加且放热的反应一定是自发反应5. （2分）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ①②④6. （2分） (2017高一上·临武期中) 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（）A . 各物质体积分数相等B . c（NH3）保持不变C . 各物质浓度相等D . c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：37. （2分）下列说法或表示法错误的是（）A . 化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等B . 放热反应的△H＜0C . 需要加热才能发生反应一定是吸热反应D . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应8. （2分） (2017高二上·岐山期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . KNO3的溶解度SC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW9. （2分） (2018高二上·合肥期中) 下列有关叙述正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C . 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＜0且ΔS＞0，能自发进行D . 浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应10. （2分）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）A . 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B . 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C . 图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D . 图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH312. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1；②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1；③2 s时物质A的转化率为30%；④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ①③④13. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线D . 图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化14. （2分） (2018高一下·广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等15. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：116. （2分） (2017高二上·湛江期末) 对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）；△H＜0，下列图象正确的是（）A .B .C .D .17. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1B . 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1 ，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1C . 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD . CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1 ，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−118. （2分） (2018高二上·北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n(CO2)/molT10.70——T2——0.25下列说法错误的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小19. （2分）(2018·沈阳模拟) 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
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甘肃省武威市第六中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题一、选择题（16*3=48）1．下列有关叙述中正确的是 ( )A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④恒容下，混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1322A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋ + OH－；下列叙述正确的是 ( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变4、已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是 ( )A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④ 6．25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是( )A ．25 ℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2B ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2＋)增大C ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2＋)变小D ．升高温度，平衡体系中c(Pb 2＋)增大，说明该反应ΔH>0 7. 室温下，若溶液中由水电离产生c (OH －)＝1×10－14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A ．Al 3＋、Na ＋、NO 3－、Cl －B ． K ＋、Na ＋、Cl －、AlO 2－C ．K ＋、Na ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、NH 4＋、SO 42－、NO 3－ 8．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 32-＋H 2O HCO 3-＋OH －。
下列说法正确的是 ( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，)()(233--CO c HCO c 减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小9．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确（ ）10．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确．．．的是( ) A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka 值增大 B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)增大 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．25℃时，欲使醋酸溶液的pH 、电离常数Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 11．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)， 2 min 后该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol·L －1。
则下列判断正确的是 ( ) A ．x ＝2 B ．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态 C ．B 的转化率为40% D ．2 min 内A 的反应速率为0.6 mol·L －1·min －1 12．下列有关问题，与盐类的水解无关的是 ( )A ．NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂B ．盐酸可作铁制品的除锈剂C ．实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D ．加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体13．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+ I -(aq)I 3-(aq)，某I 2、KI 混合溶液中，I 3-的物质的量浓度c (I 3-)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法不正确的是( ) A. 反应 I 2(aq)+ I -(aq)I 3-(aq) 的ΔH ＜0B ．若反应进行到状态D 时，一定有逆正v vC ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c (I 2)大D ．若温度为21T T 、，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1>K 214．HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L －1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 （ ）A ．c(Na ＋)＞c(A －)＞c(H ＋)＞c(OH －)B ．c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(A －)＞c(H ＋)C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(A －)＋c(OH －)D ．c(Na ＋)＋c(OH －)＝c(A －)＋c(H ＋) 15．在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原1.9倍，下列说法错误的是( )A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低 D．C的体积分数减小16．下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11武威六中2014～2015学年度第一学期高二化学(理)《选修4》模块学习学段检测试卷一、 选择题（16*3=48）二、实验题17. (10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
Ⅰ. 实验步骤： （1）滴定前的准备①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。
记录盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL 。
②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
（2）滴定用标准的NaOH 溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。
滴定至终点时，记录NaOH 溶液的终点读数。
再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：Ⅲ. 数据处理与误差分析：（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L. （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______. A. 锥形瓶水洗后未干燥B. 碱式滴定管未用标准NaOH 溶液润洗C. 滴定终点读数时俯视读数D. 配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失三、填空题18. (10分)按要求完成以下内容：（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入________抑制水解。
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为______ （用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_____________________；（3）某温度下，水的离子积常数K W＝10－14。
该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。
19. (12分) 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
20．(10分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：(1) 由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________ _______________________________________。