2015-2016学年江苏省盐城市阜宁县高一(下)期中化学试卷(解析版)

2015-2016学年江苏省盐城市阜宁县高一（下）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素主要以He的形式存在．关于23He和He的叙述正确的是（）A．23He和24He互为同素异形体B．23He比24He少一个中子C．24He原子核内有4个中子D．23He和24He是同一种核素2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．纯碱的化学式：NaOHC．原子核内有8个中子的氧原子：OD．氯化镁的电子式：3．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）A．B．C．D．4．下列物质只含有离子键的是（）A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．H2O5．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4Cl C．H2SO4D．KOH6．下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A．SiO2＜CO2B．CCl4＜CF4C．NaCl＜HCl D．HF＞HCl7．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．氢键也是一种化学键D．离子化合物中一定含有金属离子8．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化9．甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．其中能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤10．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A．相对原子质量 B．核内中子数C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数11．下列说法不正确的是（）A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC （g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.0625mol•L﹣1•s﹣1B．4min时，A的物质的量为0.75molC．该反应方程式中，x=2D．4min时，B的转化率为25%13．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体14．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半径大小：Na＞O＞SC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al15．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①=②=③=④D．③＞②＞①＞④16．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A．H+、Fe3+、SO42﹣、I﹣B．H+、NH4+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣D．Ag+、K+、Cl﹣、SO42﹣（）18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol下列说法正确的是（）A．1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量283JB．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/molD．当Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2（g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型按照离子晶体、分子晶体、原子晶体顺序排列的是（）A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨C．KOH、SO3、Ar D．Ba（OH）2、玻璃、金刚石20．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于该图的叙述正确的是（）A．整个OC段反应过程中，反应速率逐渐增大B．BC段收集到的气体最多C．因为OA段盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快D．AB段反应快主要是因为反应放热导致的二、解答题（共5小题，满分40分）21．（1）某温度时，在2L的密闭容器在X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示．由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为，反应开始至1min，X的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1，当反应达到最大限度时，X的转化率为，Y的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（填序号）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的密度不再改变④混合气体的颜色不再改变．22．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种短周期元素，它们的原子核外电子层数之和为5，X的原子最外层电子数等于Y和Z两元素原子最外层电子数的之和，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能化合成盐M．请回答：（1）X元素在周期表中的位置，M的化学式为．（2）Y的最高价氧化物分子的结构式是．（3）实验室通常用两种固体反应物制备XZ3，化学反应方程式为．（4）Z简单氧化物固态时属于晶体（填“分子”或“原子”）．23．氢气是未来最理想的能源，科学家研制了利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：太阳光分解海水时，实现了从能转变为能的能量转化过程，分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”），生成的氢气用于燃料电池时，实现了能转化为能的能量转化过程．酸性条件下氢氧燃料电池正极的电极反应式为．24．（1）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为．（2）下列反应一定属于吸热反应的是（填序号）①氢气的燃烧；②碳酸钙分解；③锌和硫酸生成氢气的反应；④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应；⑤碳和水蒸气生成氢气和一氧化碳的反应；⑥酸碱中和反应；⑦需要加热的反应．（3）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.64kJ•mol﹣1．在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时吸收的热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为．25．下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图（某些反应的条件和生成物已略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，M是最常见的无色液体．（1）物质G的化学式：．（2）物质B的电子式：．（3）反应G→E的离子方程式；（4）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L ﹣1．向该混合溶液中加入2.88g铜粉，加热充分反应．计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设反应后溶液的体积为250mL）．2015-2016学年江苏省盐城市阜宁县高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素主要以He的形式存在．关于23He和He的叙述正确的是（）A．23He和24He互为同素异形体B．23He比24He少一个中子C．24He原子核内有4个中子D．23He和24He是同一种核素【考点】核素．【分析】原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；同种元素形成的不同单质为同素异形体；具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素．【解答】解：A．23He和24He的质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，不是同素异形体，故A错误；B．23He和24He的中子数分别为1，2，前者比后者少一个中子，故B正确；C．24He中子数为4﹣2=2，故C错误；D．23He和24He的质子数相同，中子数不同，是不同得核素，故D错误．故选B．2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．纯碱的化学式：NaOHC．原子核内有8个中子的氧原子：OD．氯化镁的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．硫原子核电荷数、核外电子数都是16，核外电子数不是18；B．纯碱为为碳酸钠，氢氧化钠为烧碱；C．氧元素的质子数为8，中子数为8的氧原子的质量数为16，不是18；D．氯化镁为离子化合物，其电子式需要标出离子所带电荷．【解答】解：A．表示的是硫离子，硫原子的核外电子数为16，硫原子结构示意图为：，故A错误；B．纯碱为碳酸钠，纯碱的化学式为：Na2CO3，氢氧化钠为烧碱，故B错误；C．含有8个中子的氧原子的质量数为16，该氧原子可以表示为：816O，故C错误；D．氯化镁为离子化合物，其电子式为：，故D正确；故选D．3．已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）A．B．C．D．【考点】尾气处理装置；氨的化学性质．【分析】氨气极易溶于水，直接用水吸收，能够发生倒吸现象，所以吸收氨气时所选装置必须具有防止倒吸的作用，A中用倒扣的漏斗、C中四氯化碳、D中干燥管都可以起到防止倒吸的现象．【解答】解：A．倒扣的漏斗使NH3充分吸收同时防止倒吸现象的发生，故A错误；B．由于NH3易溶于水，可发生倒吸现象，导管不能插入液面以下，故B正确；C．由于NH3难溶于CCl4，NH3与CCl4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，故C 错误；D．由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，故D错误；故选B．4．下列物质只含有离子键的是（）A．CO2B．NaOH C．MgCl2D．H2O【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．【解答】解：A．二氧化碳分子中C﹣O原子之间存在共价键，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选C．5．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4Cl C．H2SO4D．KOH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中不存在离子键，以此来解答．【解答】解：A．只含Cl﹣Cl共价键，为单质，故A不选；B．含离子键和N﹣H共价键，为离子化合物，故B不选；C．只含共价键，为共价化合物，故C选；D．含离子键和O﹣H共价键，为离子化合物，故D不选；故选C．6．下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A．SiO2＜CO2B．CCl4＜CF4C．NaCl＜HCl D．HF＞HCl【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】不同类型晶体熔沸点高低的比较：一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体中含有氢键的熔沸点较高；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；据此分析．【解答】解：A、SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体，熔沸点高低顺序为：SiO2＞CO2，故A错误；B、CCl4与CF4都为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，正确顺序应为：CCl4＞CF4，故B错误；C、NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体，则熔沸点顺序为：NaCl＞HCl，故C错误；D、HF与HCl都为分子晶体，HF能形成分子间氢键，则熔沸点较高，所以顺序为：HF＞HCl，故D正确；故选D．7．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．氢键也是一种化学键D．离子化合物中一定含有金属离子【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，多原子分子都只含共价键．【解答】解：A．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故A正确；B．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C．氢键是分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，故D错误；故选A．8．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．【解答】解：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故C错误．D、随着反应的进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，当N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故D正确；故选D．9．甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙元素的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．其中能够说明甲比乙的非金属性强的是（）A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】根据气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性、与氢气化合的难易程度、阴离子的还原性等来判断非金属性的强弱．【解答】解：①熔沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，甲的单质熔沸点比乙的低，无法确定非金属的关系，故①错误；②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应，则甲的非金属性比乙强，故②正确；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则甲的非金属性比乙强，故③正确；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故④错误；⑤甲比乙更容易与氢气化合，则甲的非金属性比乙强，故⑤正确；显然②③⑤能说明甲比乙的非金属性强，故选C．10．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A．相对原子质量 B．核内中子数C．次外层电子数 D．电子层数和最外层电子数【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据核外电子层数=周期数，最外层电子数=主族数来分析．【解答】解：元素核外电子层数等于周期表的周期数，元素的最外层电子数等于主族元素的序数，原子的核外电子排布决定元素在周期表中的位置．故选D．11．下列说法不正确的是（）A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A．反应条件与反应的吸热、放热无关；B．根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小判断吸热、放热反应；C．可逆反应中，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应；D．化学变化的实质为旧键断裂和新键生成．【解答】解：A．反应条件与反应的吸热、放热无关，则需加热才能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，即不一定是吸热反应，故A正确；B．根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小判断吸热、放热反应，所以吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B正确；C．可逆反应中，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，过程相反，反应热的符号相反，故C错误；D．化学变化的实质为旧键断裂和新键生成，所以化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的，故D正确；故选C．12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC （g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）A．以B表示的平均反应速率为v（B）=0.0625mol•L﹣1•s﹣1B．4min时，A的物质的量为0.75molC．该反应方程式中，x=2D．4min时，B的转化率为25%【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．【分析】设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol•L﹣1•min﹣1×4min=0.5mol/L，则4min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始：nmol nmol 0 0转化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol平衡：（n﹣1.5）mol （n﹣0.5）mol 1mol 1mol则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，n=3，x=2，以此解答该题．【解答】解：设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol•L﹣1•min﹣1×4min=0.5mol/L，则4min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）起始：nmol nmol 0 0转化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol平衡：（n﹣1.5）mol （n﹣0.5）mol 1mol 1mol则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，n=3，x=2，A．以B表示的平均反应速率为v（B）=×v（C）=×0.125mol•L﹣1•min﹣1=0.065mol•L﹣1•min ﹣1，故A错误；B．4min时，A的物质的量为3mol﹣1.5mol=1.5mol，故B错误；C．化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x=2，故C正确；D．4min时，A的转化率为=50%，故D错误．故选C．13．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体【考点】同素异形体．【分析】A．同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，D．同一元素的不同单质互称同素异形体；【解答】解：A．纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；B．同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；C．同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；D．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；故选：D．14．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半径大小：Na＞O＞SC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al【考点】元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；B．根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；D．同周期自左到右，金属性逐渐减弱．【解答】解：A．因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A正确；B．同周期自左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径S＞O，故B错误；C．因金属性K＞Na＞Li，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以碱性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．同周期自左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；故选B．15．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（）A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①=②=③=④D．③＞②＞①＞④【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生反应：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3，③4NO2+O2+2H2O=4HNO3，④NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，根据方程式判断水面上升高度．【解答】解：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，水面上升高度为试管的；②4NO+3O2+2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的；③4NO2+O2+2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的；④NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，水面上升高度为试管的，故各试管水面上升高度应为②＞③＞④＞①，故选：B．16．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A．H+、Fe3+、SO42﹣、I﹣B．H+、NH4+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣D．Ag+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质以及发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳气体和水而不能共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选C．（）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置通过正确连接后能产生电流，说明该装置属于原电池，符合原电池构成条件，据此分析解答．【解答】解：A．该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；B．该装置中两个电极材料相同，所以不能构成原电池，故B错误；C．该装置不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；D．该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，能产生电流，故D正确；故选D．18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol下列说法正确的是（）A．1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量283JB．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量多C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452kJ/molD．当Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2（g）放出452kJ热量时，转移的电子数为2mol【考点】反应热和焓变；氧化还原反应．【分析】A.1molCO（g）完全燃烧生成CO2（g）放出热量为283kJ，放出热量的单位错误；B．碳燃烧生成CO的反应为放热反应，则1molC（s）完全燃烧放出的热量多；C．二氧化碳固体具有的能量小于二氧化碳气体，则放出热量减少，但焓变为负值；D．Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2（g）放出452kJ热量时，反应生成氧气的物质的量为1mol，结合过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价计算转移的电子数．【解答】解：A．根据反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol可知，1molCO 完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量为283kJ，故A错误；B．1molCO（g）完全燃烧比1molC（s）完全燃烧放出的热量少，故B错误；C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）中，二氧化碳为固体，具有能量较低，则2mol过氧化钠与2mol二氧化碳固体反应放出热量小于452kJ，由于焓变为负值，则该反应的△H＞﹣452kJ/mol，故C错误；D．Na2O2（s）与CO2（g）反应生成Na2CO3（s）和O2（g）放出452kJ热量时，反应生成氧气的物质的量为：×mol=1mol，过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，则生成1mol氧气转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，故D正确；故选D．19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型按照离子晶体、分子晶体、原子晶体顺序排列的是（）A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨C．KOH、SO3、Ar D．Ba（OH）2、玻璃、金刚石【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子．【解答】解：A．CH3COONH4的构成微粒是离子，属于离子晶体；水的构成微粒是分子，水属于分子晶体；水晶的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，故A正确；B．H2SO4的构成微粒是分子，所以H2SO4属于分子晶体，石墨属于混合晶体，故B错误；C．Ar的构成微粒是分子，所以Ar属于分子晶体，故C错误；D．玻璃没有固定的熔沸点，不属于晶体，故D错误；故选A．20．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于该图的叙述正确的是（）A．整个OC段反应过程中，反应速率逐渐增大B．BC段收集到的气体最多C．因为OA段盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快D．AB段反应快主要是因为反应放热导致的【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】该题为化学反应速率图象题．解化学图象题，看图象：一看轴，看横坐标和纵坐标的意义．二看点，看图象上点的意义，看起点，转折点，终点．该题涉及影响化学反应速率的因素，解题时需考虑影响化学反应速率的两个因素：浓度，反应物浓度大，反应速率快；温度，温度高，反应速率快．从图象中曲线变化的关系知：曲线斜率表示反应速率．反应速率越大，反应速率越快；纵坐标越长，在该时间内收集到的气体越多．【解答】解：优质大理石与稀盐酸反应制取CO2原理为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑该反应为放热反应．现象为：大理石逐渐溶解，有无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体产生．结合图象可知：A．OC段表示随时间增加，从图象知，此时曲线斜率不是增大，故反应速率不是逐渐增大，故A错误；B．从BC段纵坐标知：在该时间内收集到的气体不是最多，故B错误；C．OA段因为盐酸浓度最大，但刚开始反应，放出的热量少，所以该段反应速率，虽浓度大反应快，但温度低，综合比较，不是最快，从图象知，此时曲线斜率不是最大，故反应速率不是最快．故C错误；D．AB段，从图象知，此时曲线斜率最大，故反应速率最快，反应快是因为反应放热导致的，故D正确．故选D．二、解答题（共5小题，满分40分）21．（1）某温度时，在2L的密闭容器在X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示．由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z，反应开始至1min，X的平均反应速率为0.15mol•L﹣1•min﹣1，当反应达到最大限度时，X的转化率为60%，Y的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1．（2）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①④（填序号）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的密度不再改变④混合气体的颜色不再改变．。