高中化学电解质在水溶液中的反应1 鲁科版1

二、离子共存的判断 以下是相关实验操作及对应的现象和解释：
实验 操作
实验 现象 离子 方程
式
有蓝色沉淀生成
Cu2++2OH-==== Cu(OH)2↓
红色消失 H++OH-====H2O
有气泡产生
2H++CO32-==== H2O+CO2↑
通过上表可以看出，离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱 酸、弱碱或水生成，也就是说某些离子之间由于发生离子反应 不能同时存在。
(2)隐含条件二：酸性环境。 “强酸性溶液”、“使石蕊变红的溶液”、“常温下，pH<7 的溶液”，一定含有__H_+ _。 (3)隐含条件三：碱性环境。 “强碱性溶液”、“使酚酞变红的溶液”、“常温下，pH>7 的溶液”，一定含有_O_H_-_。
2．离子检验时注意排除干扰离子
(1)Cl-的检验：应先加_硝__酸__银__溶液，再加_稀__硝__酸___。 (2)SO42-的检验：应先加__稀_盐__酸__，排除_C_O_3_2_-、__S_O_3_2_-、__A_g_+_的 干扰，再加__B_a_C_l_2__溶液。
2．试根据所学知识分析总结，哪些离子在溶液里能大量共存？ 哪些离子在溶液里不能大量共存？ 【精讲点拨】离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判 断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生 反应，若能反应，则不共存；若不能反应，则大量共存。 提示：(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 ①生成难溶性盐：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-、CO32-，Ag+与Cl-、 Br-、I-、CO32-，均可生成难溶物而出现沉淀现象，故不能大量 共存。
【典题训练】
下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后
也不产生沉淀的是( )
A．Na+ B．K+ C．H+ D．H+
Ba2+ Na+ NH4+ Cl-
ClNO3Fe3+ CO32-
SO42OHSO42NO3-
【解析】选B。A项Ba2+与SO42-不能共存；C项在加入氢氧化钠溶 液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H+与CO32-不能共存。
把易溶于水且易电离的物质的化学式拆写成离子形式，
拆
难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示：
CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O
删去方程式两边不参加反应的离子： 删
CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
查
检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等
(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2++SO42-====BaSO4↓( × ) Ba2++SO42-+Cu2++2OH-====BaSO4↓+Cu(OH)2↓( √ ) (6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸 反应。 Ba2＋+OH-+H+＋SO42-====BaSO4↓+H2O( × ) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-====BaSO4↓＋2H2O( √ )
【精讲点拨】常见的微溶物有Ag2SO4、Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4 等物质，在离子方程式中，它们写成离子形式还是化学式形式， 既要看它们是反应物还是生成物，又要看是澄清溶液还是浊液。
提示：
1．离子方程式的书写关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理： (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式； (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质 等都写成化学式。
1．书写离子方程式时，哪些物质拆写成离子形式？哪些物质 仍写成化学式？ 【思路分析】(1)易溶且易电离的物质拆写成离子形式； (2)难溶、难电离物质仍写化学式。 提示：(1)能拆写成离子的物质： ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水)等 ③可溶性盐
加入CaCl2溶液，产生 白__色__沉淀，再加入盐
C_a_C_O_3_+_2_H_+_=_=_=_=_C_a_2+___ 酸，沉淀_溶__解__，并
+_H_2_O_+_C_O_2_↑__________ 有_无__色__无__味__气__体__产
生
加入盐酸，无__沉__淀__产__ B_a_2_++_S_O_4_2_-=_=_=_=_B_a_S_O_4_↓_ 生___，再加入BaCl2溶
【解题指南】解答该题要注意以下三点： (1)看是否漏掉离子反应； (2)微溶物的拆分； (3)电荷是否守恒。 【解析】选D。A项漏掉离子反应，正确的应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋ ＋SO42-====BaSO4↓＋2H2O；B项为澄清石灰水时，Ca(OH)2应拆 成离子的形式，正确的应为OH-＋H+====H2O；C项电荷不守恒， 正确的应为Cu+2Ag+====Cu2++2Ag；D项正确。
1．查阅酸、碱和盐的溶解性表(室温)，探究以下问题： (1)思考：CO32-与H+(足量)、Ca2+、Na+、K+、OH-、NO3-中哪些 离子能发生化学反应？试写出相关反应的离子方程式。 (2)溶解性表中离子间互相结合生成的微溶性物质有哪些？
【思路分析】可以从CO32－与这些离子中能否生成沉淀、气体 或水来考虑。 提示：(1)与H+和Ca2+能发生反应。 CO32-+2H+====CO2↑+H2O CO32-+Ca2+====CaCO3↓ (2)Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
4．离子检验
使用的试剂
离子反应
方法及现象
Cl-
AgNO3溶
_A_g_+_+_C_l_-_=_=_=_=_A_g_C_l_↓__
加入AgNO3溶液，产生 _白__色___沉淀，加入稀
液、稀硝酸
硝酸，沉淀_不__溶__解__
CO32SO42-
CaCl2溶 液、盐酸
盐酸、 BaCl2溶液
C_a_2+_+_C_O_32_-_=_=_=_=_Ca_C_O_3_↓__、

1．离子共存问题中易忽视的三类隐含条件 (1)隐含条件一：“无色透明溶液”。 ①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的 _C_u_2+_、呈浅绿色的_F_e_2_+ 、呈棕黄色的_F_e_3_+ 、呈紫色的_M_n_O_4_-_。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液 无色。
2．常见盐的溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸除了银亚汞；硫酸难溶是钡铅； 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 溶碱钡加钾钠铵。
3．“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑( × ) Fe+2H+=====Fe2++H2↑( √ ) (2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。 CO32-+2H+====CO2↑+H2O( × ) CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O( √ )
一、选择题 1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( ) A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl溶液+AgNO3溶液 C．C+O2 D．Fe+CuSO4溶液
液，产生_白__色__沉淀
1．离子方程式OH－＋H＋====H2O只能表示酸碱之间的中和反应 吗？ 提示：不一定。也可以表示某些盐参与的反应，如NaHSO4和 NaOH反应的离子方程式也是OH－＋H＋====H2O。
2．酸碱之间的中和反应都能用OH－＋H＋====H2O来表示吗？ 提示：不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应，该反应中除了OH－与H+ 反应生成H2O外，还有Ba2+和SO42－反应生成BaSO4沉淀，故正确 的离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42－====BaSO4↓+2H2O。
【典题训练】 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+====H2O B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+====Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+====Ca2+＋H2O＋CO2↑
条件
生成难溶物 生成难电离物质(弱酸、 弱碱、水) 生成挥发性物质(气体)
三个条件具备 其一即可
二、离子方程式 1．概念 用__实__际__参__加__反__应__的离子符号来表示反应的式子。
2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与稀盐酸的反应为例)
写出反应的化学方程式： 写
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
一、离子方程式的书写及正误判断 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”、 “两等”和“两查”入手：
两易
(1)易溶 同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式， (2)易电离 否则以化学式表示。
两等
(1)离子方程式两边同种元素的原子个数相等。 (2)离子方程式两边的电荷总数相等。