(答案)领跑课时12金属的化学性质
中考化学金属的化学性质知识点附答案
中考化学金属的化学性质知识点附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R活动性比Cu强C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变2．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X4．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 5．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银6．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X7．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的C．人类使用铝的年代早于铜、铁D．武德合金的熔点低，可作保险丝8．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（）A．金属X最活泼B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是Fe，则金属X一定是AlD．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少9．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用10．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．11．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个12．某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:（1）将它们编号为:X、Y、Z；（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有．（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现Z表面产生气泡的速度明显比X快．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X13．把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三)
备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-实验探究题专训及答案(三)金属的化学性质实验探究题专训1、(2020武威.中考模拟) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是________（填字母）。
A 铂金饰品B 铁锅C 铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是________（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________（填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的________发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式________。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）________mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有________。
（7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是________t。
2、(2020江苏.中考模拟) 某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铁、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）比较金属活动性强弱：铁比铜________（填“强”或“弱”）。
写出铁与稀盐酸反应的化学方程式________。
九上科学金属的化学性质—金属的化学性质(解析版)-九年级上册科学精讲精练(浙教版)
2022-2023学年九年级上册科学讲精练2.2.1 金属的性质—金属材料的化学性质考点1.金属的氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。
2.类型（1）缓慢氧化：氧化过程进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。
①铁与氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3结论：铁在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成红棕色固体【重点】Fe2O3又叫氧化铁，三氧化二铁，是一种红棕色固体，与酸反应生成+3价铁离子。
②铝在氧气在常温下，发生缓慢氧化。
反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3结论：铝在常温下与氧气发生缓慢氧化，生成白色固体【重点】铝表面生成致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化【引申】A.洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜B.铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝（2）剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈，如镁的燃烧，但只有部分金属可以燃烧。
【注意一】有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但都生成相应的氧化物【注意二】氧气的浓度不同，化学反应的现象可能不同在空气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体①镁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO在空气中不可燃烧②铝：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体化学方程式：4Al+3O2点燃2Al2O3【注意】铝条、铝片在空气中不可燃烧，但铝丝可以燃烧在空气中不可燃烧③铁：在氧气中点燃：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4【注意】Fe3O4是一种黑色固体，带磁性在干燥空气中：加热，生成黑色物质；④铜：在潮湿空气中：与氧气、二氧化碳、水反应，生成铜绿而被腐蚀在氧气中不可燃烧，加热，产生黑色固体化学方程式：2Cu+O2=2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3【考点练习】【例1】下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
2020-2021年高中化学 3.1《金属的化学性质》教案+随堂练习课时 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 3.1《金属的化学性质》教案+随堂练习课时2 新人教版必修1教学目标1.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。
2.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
3.掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。
教学重点、难点重点：钠与水的反应难点：钠与水的反应，铁与水蒸气的反应思考交流（1）按照不同的分类方法，钠与水的反应属于什么类型的反应？（2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？（3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？思考讨论从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
画装置图：活动探究按照教材图3－9进行演示，指导学生观察实验现象，明确实验中应注意的问题。
（1）比较两实验装置的优缺点（2）总结探究活动的收获（3）从金属活动顺序的角度，通过上述反应可得出怎样的结论？归纳整理金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能跟水反应而置换出H2，而氢后面的金属不可能跟水反应产生H2。
板书设计二、金属与水的反应1、钠与水的反应现象：浮、游、球、响、红产生上述各种现象的原因：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑2、铁与水的反应现象：化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑巩固练习1. 在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色，在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是因为________________。
（3）金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取，理由是________________________。
（4）金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为____ __ _。
初中化学-金属材料及金属的化学性质(人教版精编讲义+习题)
201 年初中化学专属讲义课题：金属材料及金属的化学性质学生姓名：授课教师：201 年月日金属材料和金属的化学性质中考能力目标1．了解常见的金属的物理性质及用途。
2．认识合金的制法，会区分纯金属和合金。
3．熟练掌握金属的化学性质。
考试内容A（基本要求）B（略高要求）C（较高要求）金属的化学性质√课堂笔记专题一：金属的物理性质及用途1.金属材料定义：金属材料包括纯金属及其它们的合金，所以金属材料可能为单质，也可能为混合物注意：金属氧化物等不属于金属材料2．金属物理性质的共同点金属有许多共同的物理性质：如有金属光泽，容易导电、导热、有延展性等。
说明：金属能抽成丝是金属的延性；能压成薄片是金属的展性，金属能够弯曲也是金属延展性的一种体现3．金属物理性质的差异（1）大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色（2）常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体，俗名：水银（3）金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大4．金属的用途在已经发现的一百多种元素中，绝大多数是金属元素，金属在我们的生活中有着广泛的应用。
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的因素，在考虑物质的用途时，往往还需要考虑价格、资源、是否美观、使用时否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
如铁能制成铁锅，不仅由于铁具有良好的导热性，还因为铁具有良好的延展性，来源广泛，价格便宜且能补充人体所需的铁元素；银是导电性最好的金属，而且回收率几乎达到100%，很多精密仪器都用银做导线5．金属之最地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属——银硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂例题精讲【例1】(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用于了铁的性质(2)铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质；(3)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性【例2】联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广。
初中化学九年级下册《课题2 金属的化学性质》同步练习题 附加答案
课题2 金属的化学性质5分钟训练1.写出下列反应的产物类型，并用化学方程式表示金属的化学性质：(以铁为例完成下列反应)。
(1)与氧气反应________________________________________________反应类型( )。
(2)①与酸的反应______________________________________________反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：__________________________________________反应类型( )。
解析：本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气属置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜，也属置换反应。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液。
由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
答案：D10分钟训练1.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指( )A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金解析：铁元素是形成血红蛋白的主要元素。
化学金属的化学性质(讲义及答案)及解析
化学金属的化学性质(讲义及答案)及解析一、选择题1．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。
如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( )A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断答案：A解析：A【解析】【详解】由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。
故选：A。
【点睛】在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。
2．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘答案：D解析：D【解析】试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．故答案为D3．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙答案：C解析：C【解析】【分析】【详解】金属活动性越强，反应速率越快，那么三种金属活动性的强弱为乙＞甲＞丙；依据图形，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；物质的质量可以用相对原子质量表示，相对原子质量越小，生成的气体的质量越多，故相对原子质量：丙＞乙＞甲。
高中化学必修1金属的化学性质
高中化学必修1金属的化学性质在我们的日常生活中，金属无处不在，从厨房的锅碗瓢盆到交通工具的零部件，从建筑结构到电子设备，金属材料的应用广泛而多样。
而要深入理解这些金属材料的用途和性质，就需要我们掌握金属的化学性质。
金属的化学性质首先体现在它们与氧气的反应上。
大多数金属在常温下就能与氧气发生缓慢的氧化反应，比如铁在潮湿的空气中会生锈，表面生成红褐色的铁锈（主要成分是氧化铁）。
而有些金属则比较活泼，在点燃或加热的条件下能与氧气剧烈反应，例如镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。
金属与酸的反应也是其重要的化学性质之一。
位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，生成相应的盐和氢气。
比如锌和稀硫酸反应，会产生硫酸锌和氢气，我们可以观察到有气泡产生。
但位于氢后面的金属则不能与酸发生这样的反应。
金属还能与某些盐溶液发生置换反应。
例如，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜，我们会看到溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，同时有红色的固体析出。
这一性质在工业上有着广泛的应用，比如湿法炼铜。
钠是一种非常活泼的金属。
它在常温下就能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
这个反应十分剧烈，钠会在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，并且溶液会变成碱性。
铝是我们生活中常见的金属之一，它具有良好的抗腐蚀性。
这并不是因为铝不活泼，而是因为铝在空气中与氧气反应，会在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能够阻止内部的铝继续被氧化。
不同的金属化学性质的活泼程度不同，我们可以通过金属活动性顺序来判断。
常见金属的活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在这个顺序中，排在前面的金属比排在后面的金属更活泼。
金属的化学性质在实际生活和工业生产中有着重要的应用。
比如，利用铁与硫酸铜溶液的反应进行湿法炼铜；利用金属与酸的反应制取氢气；利用铝的抗腐蚀性来制作门窗等。
在实验室中，我们通过实验来探究金属的化学性质。
人教版九年级下册化学第八单元 2金属的化学性质第1课时(习题)(带答案)
课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应01知识管理1．金属与氧气的反应镁和铝：在__常温__下就能与氧气反应。
铝的抗腐蚀性：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化。
铁和铜：在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铁、铜在潮湿的空气中会生锈。
金：在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，即“真金不怕火炼”。
结论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。
2．结论：(1)__镁、锌、铁__三种金属能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，但反应的快慢和剧烈程度不同；__铜__不能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。
(2)镁、锌、铁的金属活动性比铜的__强__。
3．置换反应定义：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应叫做置换反应。
表达式：A＋BC―→B＋AC。
02基础题考点1金属与氧气的反应1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类。
常言道：“真金不怕火炼”主要是指金(D)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是(D)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是(D)①Mg②Al③Fe④Au⑤CuA．①和③B．只有③C ．③④⑤D ．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应4．(2020·北京)下列不能与稀盐酸反应的金属是(A)A ．CuB ．ZnC ．AlD ．Mg5．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是(D) A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳6．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(A) ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A ．①③ B ．①④ C ．② D ．①③④ 考点3 置换反应7．(2020·湘西)下列化学反应中不属于置换反应的是(B) A ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ B ．CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2C ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2D ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu8．下列反应类型中，一定有单质参加的是(C) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．还原反应03 中档题9．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别“真假黄金”的方法错误的是(D) A ．加盐酸 B ．测密度 C ．用火烧 D ．看颜色10．(2020·龙东)某兴趣小组在研究Zn －Cu 合金、Zn －Fe 合金、Fe －Al 合金、Fe －Cu 合金时，发现其中一种合金6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g 气体，该合金可能是(C) A ．Zn －Cu 合金 B ．Zn －Fe 合金 C ．Fe －Al 合金 D ．Fe －Cu 合金11.（教材P10图片变式）如图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质12
第一节金属的化学性质第二课时金属与酸和水的反应一、教材分析“金属与酸和水的反应”是教材第三章第一节中的内容，第三章是在学习了物质的量、氧化还原反应和离子反应等概念之后，开始具体地学习元素化合物的知识。
教学上，以钠、铁和水反应为例进行教学，然后根据金属活动性顺序表对金属与水反应的一般规律进行总结，使学生对此有一个总体感性的认识。
这部分内容安排了一个实验和一个科学探究，体现了新课标对学生实验能力全方位的要求，通过对钠和水反应的学生实验，培养学生的实验能力，并引导学生对观察到的现象做本质分析，同时通过让学生设计铁和水蒸气反应的实验装置，初步培养学生的设计能力。
二、学情分析分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
三．教学设计的基本思路本节课教学方法采用情景激学法、诱导教学法、实验探究法、归纳演绎法、多媒体教学法。
从实验出发，通过实验引导学生讨论、类比分析，从而掌握钠与水反应，铁与水蒸气反应。
本节课学法指导先将全班学生分成8个大组，每7个人为一合作小组（其中一人为代表发言人，一人主操作，一人主记录，要求7个人即分工又合作）引导学生采用分组实验探究法进行学习。
学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。
同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。
在教学环节中，渗透STS教育理念，关注与生活﹑社会相关的现实问题，力求反映现代化学研究的成果和发展趋势，并使学生形成可持续发展的理念。
采取多元评价方式，发挥教育评价在促进学生发展方面的积极作用.在教学中主要做好以下3个方面：①做好实验，不告诉学生实验过程中的现象和结论，而是由学生自己得出，这样有利于学生独立思考，提高学生的分析能力和总结表达能力。
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法研究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生通过观察实验现象，分析金属化学性质的本质，提高观察能力和思维能力。
二、教学内容：1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点：1. 教学重点：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应及金属活动性顺序。
2. 教学难点：金属活动性顺序的应用及金属的腐蚀与防护。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法进行教学。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究、合作学习。
五、教学过程：1. 导入新课：回顾上节课的内容，引出本节课的主题——金属的化学性质。
2. 讲解与演示：(1) 金属与氧气的反应：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁。
(2) 金属与酸的反应：铁与稀盐酸反应，氯化亚铁和氢气。
(3) 金属与盐溶液的反应：铁与硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜。
3. 学生实验：分组进行实验，观察金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应现象。
5. 金属活动性顺序：通过实验验证金属活动性顺序，并学会应用金属活动性顺序解释实际问题。
6. 金属的腐蚀与防护：介绍金属腐蚀的原因及防护措施。
8. 课后题：(1) 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应分别是什么？(2) 金属活动性顺序是什么？如何应用金属活动性顺序？(3) 金属腐蚀的原因是什么？如何防止金属腐蚀？(4) 结合生活实际，举例说明金属的化学性质在生产中的应用。
(5) 思考题：如何设计实验验证金属的活动性顺序？六、教学评估：1. 课后作业：布置相关的书面作业，巩固课堂所学知识。
2. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能、观察现象、分析问题等能力。
备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-填空题专训及答案(三)
(2018太仓.中考模拟) 左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反应，请用线段连接有相应关系的两列间的点(每个点只能连接1次)。
________
19、
(2019临潼.中考模拟) 铝、铁、铜是日常生活中应用最为广泛的金属。
（1） 铝和铁都可用于制锅，这是利用了它们具有的________性。
A、表面没有气泡生成
B、铁表面最终生成气体的总量比锌多
C、铁表面产生气泡的速率比锌慢
14、
(2020西宁.中考模拟) 金属具有广泛的应用。
（1） 铁锅用来炒菜，主要是利用铁的________性(填“导热”或“导电”)。
（2） 下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为________。
5、
(2019遵义.中考真卷) 妈妈为小华准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、青椒肉丝、凉拌黄瓜。
（1） 上述食物中富含淀粉的是________。
（2） 烹调中使用了加铁酱油，酱油中加“铁”是为了防止缺铁引起的________。
（3） 餐桌上的餐具有竹筷，塑料水杯、不锈钢勺子，其中塑料属于________（填“合成”或“无机非金属”）材料。
（4） 净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为________。
8、
(2019海南.中考模拟) 2019年1月，嫦娥四号成功着陆月球背面，“玉兔二号”月球车到达月面开始巡视探测，这是人类航天史上伟大壮举。如图是“玉兔二号”探测车的结构图。请回答：
备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质-填空题专训及答案(三)
金属的化学性质填空题专训
《金属的化学性质》 讲义
《金属的化学性质》讲义一、金属的化学性质概述在我们的日常生活和工业生产中，金属扮演着极其重要的角色。
从常见的铁、铜、铝，到珍贵的金、银、铂，金属的应用无处不在。
而要深入理解金属的各种用途和特性，就必须掌握它们的化学性质。
金属的化学性质主要包括与氧气的反应、与酸的反应、与盐溶液的反应等。
这些性质决定了金属在不同环境中的稳定性、腐蚀性以及其在化学反应中的活性。
二、金属与氧气的反应许多金属在一定条件下都能与氧气发生反应。
例如，镁在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁。
化学方程式为：2Mg ＋ O₂＝点燃= 2MgO。
铝在常温下就能与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，从而使铝具有良好的抗腐蚀性。
4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁。
不过，铁在纯氧中点燃时能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄而像金这样的金属，化学性质非常稳定，在一般条件下很难与氧气发生反应。
三、金属与酸的反应活泼金属通常能与酸发生置换反应，产生氢气。
例如，锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑铁与稀硫酸反应：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑但铜等不活泼金属则不能与酸发生此类反应。
这里需要注意的是，金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性。
金属活动性越强，反应越剧烈。
四、金属与盐溶液的反应一种金属能把另一种金属从它的盐溶液中置换出来，前提是该金属的活动性比盐溶液中的金属强。
例如，铁能与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。
Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu这一反应常用于湿法炼铜。
在进行金属与盐溶液反应的实验时，我们可以通过观察是否有新的金属析出以及溶液颜色的变化来判断反应是否发生。
五、金属活动性顺序为了更系统地比较金属的化学活动性，科学家们总结出了金属活动性顺序：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
高中化学金属的化学性质
高中化学金属的化学性质在我们的日常生活中，金属无处不在。
从厨房的锅碗瓢盆到交通工具的零部件，从建筑结构中的钢材到电子设备中的芯片，金属材料都发挥着至关重要的作用。
而要理解金属在各种环境中的表现和用途，就必须深入研究它们的化学性质。
金属具有许多独特的化学性质，首先要说的就是金属的还原性。
大多数金属在化学反应中容易失去电子，表现出还原性。
这是因为金属原子的结构特点决定的，它们的最外层电子数相对较少，原子核对这些外层电子的束缚力较弱，所以容易失去电子。
比如常见的金属钠（Na），它是一种非常活泼的金属。
将一小块钠投入水中，会立刻发生剧烈的反应，钠浮在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，溶液变成氢氧化钠（NaOH）溶液，同时产生氢气（H₂）。
这是因为钠原子很容易失去一个电子，形成钠离子（Na⁺），而水分子中的氢原子得到这个电子，变成氢气分子。
再来看金属铁（Fe），在潮湿的空气中容易生锈。
这是因为铁与空气中的氧气（O₂）和水（H₂O）发生了氧化反应，生成了铁锈（主要成分是氧化铁，Fe₂O₃）。
这个过程中，铁失去电子，被氧化。
金属的还原性还体现在它们与酸的反应中。
例如，锌（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）反应会生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气。
这是因为锌原子把电子转移给了氢离子（H⁺），使其变成氢气分子。
金属的化学性质还包括它们的金属活动性顺序。
在化学中，我们根据金属在水溶液中失去电子形成阳离子的难易程度，排列出了金属活动性顺序表：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
位于前面的金属能够从后面金属的盐溶液中置换出后面的金属。
比如，将铁钉放入硫酸铜（CuSO₄）溶液中，一段时间后，铁钉表面会有红色的铜析出。
这是因为铁的活动性比铜强，铁原子把电子转移给了铜离子（Cu²⁺），使其变成铜原子。
中考化学金属的化学性质(基础) 知识讲解附答案
中考化学金属的化学性质(基础) 知识讲解附答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。
下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X4．某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金B．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金5．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度6．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl7．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
领跑课时12小测-金属的化学性质
班别学号姓名广东实验中学顺德学校2020年化学学习资料
领跑小测12 金属的化学性质
1．写出下列物质（或主要成分）的化学式：盐酸硫酸氯化镁
硫酸锌硫酸亚铁氯化亚铁硫酸铁氯化铁
硫酸铜硝酸银氯化银硫酸铝氯化铝
2.金属的化学性质：
①金属+氧气反应= 金属氧化物（基本反应类型属于反应）
Mg+O2—Al+O2—
Fe+O2—Cu+O2—
②活沷金属+酸反应= （基本反应类型属于反应）
Zn+ HCl—Zn+ H2SO4—
Fe+ HCl—Fe+ H2SO4—
Al+ HCl—Al+ H2SO4—
③金属+盐溶液反应= （基本反应类型属于反应）
Fe+ CuSO4—反应现象：铁表面析出固体，溶液由色变为色Al + CuSO4—反应现象：铝表面析出固体，溶液由色变为色Cu+ AgNO3—反应现象：铜表面析出固体，溶液由色变为色3.金属活动性顺序（默写出金属活动性由强到弱顺序）：
金属符号：
金属名称：
4.判断正误：
①真金不怕火炼说明金的熔点高（）
②镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成白色的氧化镁，放热（）
③铁丝在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热（）
④铁能与稀硫酸反应生成氢气，铁与浓硫酸或硝酸也能反应生成氢气（）
⑤铜可以置换出氯化银中的银（）
⑥金属钾与硫酸亚铁反应，会生成白色固体，溶液由浅绿色变为无色（）
⑦只有排在氢前的金属才能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来（）
⑧把相同质量的铁钉与镁条同时放入相同浓度和体积的稀盐酸中，镁条与盐酸产生气体更快，说明镁的活
动性比铁强（）
⑨等质量的盐酸分别与足量的镁和锌反应，产生氢气的质量相等（）。
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班别学号姓名广东实验中学顺德学校2020年化学学习资料领跑小测12 金属的化学性质
1．写出下列物质（或主要成分）的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4氯化镁MgCl2硫酸锌ZnSO4硫酸亚铁FeSO4氯化亚铁FeCl2硫酸铁Fe2(SO4)3氯化铁FeCl3
硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3氯化银AgCl硫酸铝Al2(SO4)3氯化铝AlCl3
2.金属的化学性质：
①金属+氧气反应= 金属氧化物（基本反应类型属于化合反应）
2Mg＋O2 点燃2MgO4Al+3O2点燃2Al2O3
3Fe＋2O2点燃Fe3O42Cu＋O2? 2CuO
②活沷金属+酸反应= 盐+氢气（基本反应类型属于置换反应）
Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
③金属+盐溶液反应= 新金属+新盐（基本反应类型属于置换反应）
Fe+ CuSO4 = Cu+FeSO4反应现象：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3反应现象：铝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色Cu+2 AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2反应现象：铜表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色色3.金属活动性顺序（默写出金属活动性由强到弱顺序）：
金属符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属名称：钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
4.判断正误：
①真金不怕火炼说明金的熔点高（×）
②镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，生成白色的氧化镁，放热（×）
③铁丝在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热（×）
④铁能与稀硫酸反应生成氢气，铁与浓硫酸或硝酸也能反应生成氢气（×）
⑤铜可以置换出氯化银中的银（×）
⑥金属钾与硫酸亚铁反应，会生成白色固体，溶液由浅绿色变为无色（×）
⑦只有排在氢前的金属才能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来（×）
⑧把相同质量的铁钉与镁条同时放入相同浓度和体积的稀盐酸中，镁条与盐酸产生气体更快，说明镁的活
动性比铁强（×）
⑨等质量的盐酸分别与足量的镁和锌反应，产生氢气的质量相等（√）。