物质结构与性质高二化学下期末考试试卷
高二下学期醇类物质的结构与性质练习题(附答案)
高二下学期醇类物质的结构与性质练习题一、单选题1.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化的是( )A. B.(CH3)2CHOHC.CH3CH2C(CH3)2CH2OHD.CH3CH2C(CH3)2OH2.某一元醇在红热的铜丝催化下,最多可被空气中的O2氧化成四种不同的醛。
该一元醇的分子式可能是( )A.C4H10OB.C5H12OC.C6H14OD.C7H16O3.已知四种有机化合物的结构简式如下所示,均含有多个官能团,下列有关说法中正确的是( )①②③④A.①属于酚类,可与NaHCO3溶液反应产生CO2B.②属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色C.1mol③最多能与3mol Br2发生反应D.④可以发生消去反应4.现有组成为CH4O和C3H8O的醇的混合物,在一定条件下发生脱水反应,可能生成有机物的种数是( )A.5种B.6种C.7种D.8种5.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃,该卤代烃与强碱醇溶液共热后,不发生消去反应,该醇可能是( )A.1-戊醇B.3-戊醇C.2,2-二甲基-1-丙醇D.2-甲基-2-丁醇6.分子式为C5H12O的醇,能催化氧化生成醛的同分异构体有( )A.2 种B.4 种C.6 种D.8 种7.乙醇分子中不同的化学键如下图所示,关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是( )A.和金属钠反应键①断裂B.在Ag催化下和O2反应键①④断裂C.和浓硫酸共热140℃时,键①或键②断裂,170℃时键②⑤断裂D.和氢溴酸反应键①断裂8.A 、B 、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A 、B 、C 这三种醇分子中羟基的个数比是( )A.3:2:1B.2:6:3C.3:6:2D.2:1:39.有关下列两种物质的说法正确的是( )A.两者都能发生消去反应B.两者都能在Cu 作催化剂时发生氧化反应C.相同物质的量的①和②分别与足量Na 反应时,产生H 2的量①>②D.两者互为同分异构体10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
高二下学期期末化学试卷及答案解析
高二下学期期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）一、单选题（每题2分，共16分）1.化学是人类进步的阶梯。
下列有关说法正确的是A. “雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成B. 大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C. 在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好D. “中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。
短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是A. ：B. ：C. ：D. ：3.关于物质的分类，下列组合正确的是胆矾干冰CaO明矾水煤气A. AB. BC. CD. D4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.5.对于反应⇌，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：⇌：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A. 该反应的速率由第二步反应决定B. 反应的中间产物有、和C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为B. 能与NaOH溶液反应C. 能使酸性溶液褪色D. 分子中只含有三种官能团7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是选项A B C D实验装置实验目的量取溶液验证电解饱和食盐水溶液的产物中和反应反应热的测定制备，并观察其颜色A. AB. BC. CD. D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的NaHS溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、二，多选题（每题4分，共24分）9.锌-空气电池如图所示是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是A. 当电路中有电子通过时，有参与反应B. 正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大C. 电池的总反应为D. 电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极电极10.甲硫醇是一种重要的化工试剂。
江苏省南通市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(解析版)
2024年南通市高二学年度质量监测化学1. 高分子化合物在生活中应用广泛。
下列不属于．．．高分子化合物的是 A. 油脂 B. 核酸C. 聚乙烯D. 淀粉【答案】A 【解析】【详解】淀粉、聚乙烯、核酸都为高聚物，相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故选A 。
2. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。
下列说法正确的是A. 离子半径：()()23r Or N −−>B. 电负性：()()χO χC >C. 电离能：()()11I C I N >D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为3sp【答案】B 【解析】【详解】A ．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：()()3-2-r N >r O ，A 错误；B ．同一周期从左向右电负性逐渐增大，电负性：()()χO >χC ，B 正确；C ．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族的第一电离能比相邻元素的大，()()11I N >I C ，C 错误；D ．该化合物中N 形成1个单键、1个双键，杂化轨道类型为2sp ，D 错误； 故答案选B 。
3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。
下列装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制备乙烯B. 用装置乙净化乙烯C. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯能与2Br 反应【答案】D 【解析】【详解】A ．用装置甲制备乙烯需要将温度计插入溶液中，A 错误； B ．酸性高锰酸钾与乙烯会发生反应，B 错误； C ．用排水法收集乙烯，应该短进长出，C 错误； D ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，使其褪色，D 正确； 故选D 。
4. 下列物质间的性质差异不是．．由于基团之间相互影响造成的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B. 32CH CH Br 能发生消去反应而3CH Br 不能 C. 3CH COOH 的酸性弱于HCOOH D. 苯酚能与溴水反应而苯不能 【答案】B 【解析】【详解】A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环影响了甲基，A 正确； B ．CH 3CH 2Br 能发生消去反应而CH 3Br 不能，是因为CH 3Br 中只有一个碳原子，B 错误；C ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，说明甲基的存在，使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失，C 正确；D ．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H 原子活性增强，D 正确；故选B 。
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH下降D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B2. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是参考答案：C3. 为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体参考答案：C4. 下列物质中不属于电解质的是A ．固体氯化钾 B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒参考答案：D5. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤参考答案：A解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．故选A．6. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（）A、O-2、I2、HgB、CO2、KCl 、SiO2C、Na 、K 、RbD、SiC 、NaCl 、SO2参考答案：B略7. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则2<a=5参考答案：C略8. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和I2 B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl参考答案：B略9.一个空瓶重51.00g，如果装满某气态烃时重51.40g，而装满同温同压下的氢气时重51.02g ，则该烃的分子式为A．B．C．D．参考答案：B10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高二化学下册期末考试测试题及答案新
高二化学下册期末考试测试题及答案第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)1.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B.高温能杀死甲型H1N1流感病毒是由于病毒的蛋白质受热变性C.变质的植物油有难闻的气味，是由于植物油发生了酯化反应D.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。
2.下列说法中正确的是A.饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同B.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等C.淀粉、油脂和蛋白质都是自然高分子化合物，都能发生水解反应D.试验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中3.用下列试验装置进行的试验，能达到相应试验目的的是A.装置甲：防止铁钉生绣B.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：试验室制取乙酸乙酯4.下列说法正确的是A.等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2Ⅰ3B.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等C.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2Ⅰ15.用NO表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NOB.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NOC.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NOD.在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NO6.下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数B.5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 molC.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L7.酒后驾车是交通事故的重要缘由。
人教版化学高二下学期期末考试试卷(解析版)
人教版化学高二下学期期末考试试卷考试方式：闭卷年级：高二学科：化学命题人：注意事项：1、本试题全部为笔答题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。
3、用钢笔或签字笔直接答在答题纸上。
4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。
一、选择题(每题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是A. B. C.1,4－二甲基丁烷3－甲基丁烯2－甲基丁烷D.CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷【答案】C【解析】试题分析：A，应为己烷，故错误；B、应为3-甲基-1-丁烯，故错误；C、应为2-甲基丁烷，故正确；D、应为1,2-二氯乙烷，故错误。
考点：有机物的命名2.下列叙述错误的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【答案】A【解析】乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应而褪色。
苯和溴水萃取而褪色，原理不同，选项A 不正确，其余都是正确的，答案选A。
3.分子式为C H Cl的有机物共有（不含立体异构）482A.7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】【详解】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。
【此处有视频，请去附件查看】4.下列说法错误的是()A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料应C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷B.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体【答案】B【解析】分析：A．聚乙烯为食品包装材料；B．乙烷与浓盐酸不反应；C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同。
鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题 (含答案)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。
5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（）A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是（）A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH410.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
2024学年河北省邯郸市峰峰矿务局第二中学化学高二第二学期期末考试试题(含解析)
2024学年河北省邯郸市峰峰矿务局第二中学化学高二第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25 ℃时纯水的电离度为a 1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a 2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a 3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a 1。
下列关系式中正确的是（ ） A ．a 2=a 3＜a 4＜a 1 B ．a 3=a 2＜a 1＜a 4 C ．a 2＜a 3＜a 1＜a 4D ．a 1＜a 2＜a 3＜a 42、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ） A ．Cu −−→−稀硝酸Cu （NO 3）2 B ．Cu −−→−空气CuO →硝酸Cu （NO 3）2 C ．Cu →浓硝酸Cu （NO 3）2D ．Cu →氯气CuCl 2→硝酸银Cu （NO 3）23、向体积为V 1的0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入体积为V 2的0.1mol/L KOH 溶液，下列关系不正确的是（ ） A ．V 2=0时：c(H +)＞c(CH 3COO -）＞c(OH -) B ．V 1>V 2时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)＞c(K +) C ．V 1=V 2时：c(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -） D ．V 1<V 2时：c(CH 3COO -)＞c(K +)＞c(OH -)＞c(H +)4、实验是化学的基础。
2024学年江苏省新沂市第一学校化学高二下期末统考试题(含解析)
2024学年江苏省新沂市第一学校化学高二下期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 ( )A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z2、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A．2 mol·L－1 H2SO4B．18 mol·L－1 H2SO4 C．6 mol·L－1 KOH D．3 mol·L－1 HNO33、下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的水分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol4、下列说法不正确的是（）A．H2O的VSEPR构型和空间构型都是V形 B．BeCl2是直线形分子C．SO3的空间构型为平面三角形D．SO2中S原子含1对孤电子对5、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6、由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D7、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．3mol/L B．1. 2mol/LC．1. 5mol/L D．2.0mol/L8、下列文物的材质属于合金的是A．新石器彩陶缸B．商代青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．西汉素纱衣9、价电子式为4s24p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅠA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第五周期第ⅢA族10、下列叙述正确的是( )A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同11、1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6mol Cl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是A．CH3CH=CH2B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH212、25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100 mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
鲁科版+高二(下)期末化学试卷(物质结构与性质)
鲁科版高二（下）期末化学试卷（物质结构与性质）一．选择题（共8小题，满分16分，每小题2分）1．（2分）基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A．B．C．D．2．（2分）下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A．CaO B．CO2C．SiO2 D．NaCl3．（2分）下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是（）A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p14．（2分）《唐本草》是我国唐代中药学著作，记载药物844种，其中有关于“青矾”制“绛矾”的过程描述为：“…本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分是下列中的（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2O D．MgSO4•7H2O5．（2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A．冰融化B．KOH 熔化C．NaHSO4溶于水D．碘升华6．（2分）区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）A．观察各向异性B．X 射线衔射实验C．测定固定熔点D．观察自范性7．（2分）下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘．A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤8．（2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键二．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）9．（3分）下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．物理变化可能破坏化学键D．离子化合物在固态时不能导电10．（3分）X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH411．（3分）主族元素X、Y、Z的离子为a X+、b Y2﹣、c Z﹣，半径大小关系是a X+＜c Z ﹣＜b Y2﹣下列说法错误的是（）A．b一定小于cB．单质的还原性X＞ZC．Y2﹣的还原性大于Z¯D．X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期12．（3分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12C．金属镁采取③的堆积方式D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④13．（3分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ 14．（3分）下列说法不正确的是（）A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．NH4+中N﹣H键能、键长和键角均相同D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，其立体构型都是正四面体15．（3分）以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（）A．B． C．D．H2S16．（3分）如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A．元素b位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c＞eD．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞d17．（3分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A．①③⑤B．②④⑦C．②⑤⑧D．全部正确18．（3分）ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性．下列说法错误的是（）A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体三．填空题（共3小题，满分24分）19．（6分）基态C原子中，电子运动状态有种，电子占据的最高能级符号为，该能级含有的轨道数为．20．（9分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是．（2）画出T的原子结构示意图．（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式．（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式．21．（9分）已知：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B2﹣离子与C2+离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D4+离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d84s2．请回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是（填元素符号）．（2）在D的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg同，则其堆积方式是，D原子的配位数是．（3）氢气是理想的清洁能源，E元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为．已知该晶体的密度为d g•cm﹣3，其晶胞的边长为a cm，则该物质的摩尔质量是．（阿伏伽德罗常数用N A表示）四．解答题（共2小题，满分16分）22．（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）．（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是．（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．23．（10分）现有a A、b B、C C、d D、e E、g G六种短周期非金属元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，C、E、G的单质圴有在中学常见的两种或多种同素异形体．请回答下列问题：I．（1）G基态原子的核外电子排布式为．（2）C、D、E元素的第一电离能由大到了小的关系是．（用元素符号表示）（3）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，右图为其晶体结构单元．它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成（1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为；G的三溴化物分子的结构为型（2）写出合成BG的化学方程式为（3）已知晶体中B与G原子的最近距离为apm，则该晶体的密度的表达式为g/cm3．五．解答题（共2小题，满分14分，每小题7分）24．（7分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
2.3 分子结构与物质的性质 课后测试 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
2.3 分子结构与物质的性质 课后测试高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C ．可能是有机物D ．可能是离子晶体2．如图有机物分子中带“*”的碳原子是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子仍含有手性碳原子的是（ ）A ．催化剂作用下与H 2反应B ．与NaOH 水溶液反应C ．与NaOH 乙醇溶液反应D ．与乙酸发生酯化反应3．下列说法正确的是（ ） A ．由极性键构成的分子全都是极性分子B ．含有非极性键的分子一定是非极性分子C ．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D ．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子4．下列化合物中，含有非极性共价键的是（ ）A ．HClOB ．NaOHC ．H 2SD ．N 2H 45．银锌电池以22Ag O 为正极、Zn 为负极，KOH 溶液作电解质，放电反应为：2222Zn+Ag O+2H O=2Ag+2Zn(OH)，下列说法错误的是（ ）A ．基态2+Zn 的价电子排布式：103dB ．2H O 为含有极性键的非极性分子C ．-OH 的电子式：D ．放电时，电子由Zn 流向2Ag O6．2CO 与4CH 在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是（ ）A ．总反应为242CO CH 2CO 2H ++B ．催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目C ．图示反应过程中有极性键的断裂与形成D ．更换更高效的催化剂，能提高2CO 的平衡转化率7．下图是用钌()Ru 基催化剂催化()2CO g 和()2H g 的反应示意图，当反应生成46g 液态HCOOH 时放出31.2kJ 的热量。
下列说法错误的是A ．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成B ．图示中物质I 为该反应的催化剂，物质II 、III 为中间产物C ．使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变D ．由题意知：()()()22HCOOH l =CO g H g + 131.2kJ mol H -∆=+⋅8．五羰基铁常温下为黄色粘稠状液体，结构简式如图。
湖北省部分市州2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案
湖北省部分市州2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测化学试题（答案在最后）本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共15小题，共45分。
1.某学校食堂午餐食谱有：米饭、红烧肉、鱼头豆腐汤。
从健康饮食角度，你认为还需要补充的食物是A.鸡蛋B.鸡腿C.土豆D.白菜【答案】D【解析】【详解】人体需要的六大营养物质为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，从健康饮食角度，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素，所以还需要补充的食物是白菜，故选D。
2.化学使生活更美好，下列项目不属于化学科学研究方向的是A.开发新一代物联操作系统B.研发医用高分子材料C.研发碳基芯片和分子机器人D.在分子层面上预防和治疗疾病【答案】A【解析】【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，据此分析判断。
【详解】A．开发新一代物联操作系统属于信息技术研究方向，不属于化学科学研究方向，故A符合题意；B．研发医用高分子材料属于化学科学研究方向，故B不符合题意；C ．研发碳基芯片和分子机器人属于化学科学研究方向，故C 不符合题意；D ．在分子层面上预防和治疗疾病属于化学科学研究方向，故D 不符合题意；故选A 。
3.下列对我国重大成就从化学视角解读正确的是选项重大成就解读A 我国率先合成全碳纳米材料——石墨炔石墨炔为不饱和烃B“天和核心舱”电推进系统中采用了BN 陶瓷BN 陶瓷是一种含配位键的分子晶体C“祝融号”探测到火星表面存在大量橄榄石(x 2-x 4Mg Fe SiO )橄榄石中的硅氧四面体是石英的基本结构单元D我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)构建了稳定的超分子聚合物(SMP)形成该超分子聚合物的作用力只含有极性键和非极性键A.A B.B C.C D.D【答案】C 【解析】【详解】A ．石墨炔中只含有碳元素，属于单质，不属于烃，故A 错误；B ．BN 陶瓷，硬度大、熔点高，属于共价晶体，故B 错误；C ．橄榄石(x 2-x 4Mg Fe SiO )中硅氧四面体，与石英中二氧化硅的的基本结构单元相同，故C 正确；D ．柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)通过分子间作用力，构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，故D 错误；故选C 。
物质结构与性质高二化学下期末考试试卷
高二化学下期末考试试卷（一）（内容：《物质的结构与性质》本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Si 28、P 31第Ⅰ卷(共51分)一、选择题（每小题仅有一个正确答案，本题共12小题,每小题3分，共36分）1。
下列有关化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B。
四氯化碳的电子式：C．Cl－的电子排布式:1s22s22p63s23p6 D.乙醇的结构简式:C2H6O2。
下列不是元素电负性的应用的是A．判断化合物的溶解度B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键的类型D．判断一种元素是金属还是非金属3。
下列元素第一电离能最大的是A．2p轨道上有3个不成对电子的元素B．形成化合物种类最多的元素C．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素 D．周期数等于族序数等于次外层电子数4．下列说法正确的是A．124g 白磷(P4）含有的P－P键的个数为6N A B．熔化时不导电的晶体一定是弱电解质C．具有导电性的晶体一定是金属晶体或离子晶体D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A 5．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子,则关于该元素的描述正确的是A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C．该元素的最高价氧化物肯定能与强碱反应D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的(稀有气体元素除外)6．短周期元素离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C7.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等8．下列说法不正确的是A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题(物质结构与性质)
试卷类型：A 泰安市2011—xx学年度第二学期高二期末考试化学试题xx.7（物质结构与性质）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共46分)注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键分子间作用力D．分子间作用力氢键非极性键3．下列各项叙述中，正确的是A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”的粒子不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O45．关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键6．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
高二化学分子结构和性质试题
高二化学分子结构和性质试题1.下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】B【解析】②配位键在形成时,是由成键的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键，错误；④在冰晶体中，水分子中存在的是极性共价键，水分之间存在的是氢键的作用，不存在非极性共价键，错误，其余均正确，答案选B。
【考点】考查对离子键、共价键、配位键、金属键、氢键的判断2.下列有关作用力的说法正确的是A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键【答案】C【解析】分子间作用力有方向性和饱和性，故A错误；氢键不是化学键，没有键能，故B错误；丙酮不存在氢键，故D错误。
【考点】考查了对各种作用力的理解。
3.下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（）。
A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te【答案】B【解析】B项：前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，所以后者沸点高。
4.20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关物质X的说法不正确的是（）A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X的摩尔质量为720nD．X是碳的一种同素异形体【答案】C【解析】A、X是由n个C60连接形成的物质，难溶于水，正确；B、在C60中碳原子没有达到饱和结构，在一定条件下可以和H2发生加成反应，正确；C、摩尔质量有单位，所以X的摩尔质量为720n g·mol－1，错误；D、X是由碳原子构成的一种单质，所以和金刚石、石墨等都是碳的同素异形体，正确。
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龙泉中学2013-2014学年高二化学下期末考试试卷
(内容：《物质的结构与性质》
本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Si 28、P 31
第Ⅰ卷（共51分）
一、选择题（每小题仅有一个正确答案，本题共12小题，每小题3分，共36分）
1.下列有关化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图： B.四氯化碳的电子式：
C．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D.乙醇的结构简式：C2H6O
2.下列不是元素电负性的应用的是
A．判断化合物的溶解度B．判断化合物中元素化合价的正负
C．判断化学键的类型D．判断一种元素是金属还是非金属
3.下列元素第一电离能最大的是
A．2p轨道上有3个不成对电子的元素B．形成化合物种类最多的元素
C．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素 D．周期数等于族序数等于次外层电子数
4．下列说法正确的是
A．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
B．熔化时不导电的晶体一定是弱电解质
C．具有导电性的晶体一定是金属晶体或离子晶体
D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A
5．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体C．该元素的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反应
D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）
6．短周期元素离子a A2+、b B+、c C3－、d D－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞A
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C
7.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
8．下列说法不正确的是
A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键
9、下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和6
1下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电
11．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
12．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将紧密堆积结构，原因是分子晶体中A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子
C．化学键是共价键D．三者都是
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
三、填空题：
18．（7分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是，
(2)含极性键的分子晶体是,含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体但不含化学键的单质是.
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是.
19.（4分）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于
周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
20．（4分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中每个B离子周围结合A离
子的个数为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为___ ___；丁晶体的化学式为____ __。
21．（8分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者互为_____________。
A ．同分异构体
B ．同素异形体
C ．同系物
D ．同位素
（2）金刚石晶体结构中，平均每个最小六元环(不在同一平面上)占有的碳原子数是_______。
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_______N A 个。
二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。
二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_______。
（4）金刚石对比C 60固体熔点更高的原因是____________________ __________。
（5）解释：金刚石不能导电，石墨具有导电性的原因是_____________________. 22. (6分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是 。
（2）画出“c”的简化电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表 。
（4）b 、c 、d 、e 、f 的氢化物的沸点（℃）;直角坐
标图如右，序列“5”氢化物(注:碱金属的氢化物为离子化合
物）的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子
式为： 。
23．（10分）A 、B 、C 、D 、E 是短周期的五种主族元素。
A 元素的某种原子，其核内没有中子；B 元素的基态原子2p 轨道上只有一对成对电子；C 与B 处于同一周期，且原子半径小于B ；D 与C 是同主族元素；E 元素的一价阳离子和C 元素的阴离子具有相同的电子层结构。
根据上述信息回答下列问题：
（1）B 元素的原子结构示意图是 ；C 元素原子的轨道表示式是 ；D 元素原子的外围电子排布式是 ；A 2B 2的电子式是 。
（2）A 元素分别与C 、D 两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ； （3）由B 、D 、E 三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH 试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH 试纸先变蓝后褪色的原因 。
并写出产物中能使pH 试纸褪色的物质的电子式_ 24.（10分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。
NaCl 晶体结构如图所示, 食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。
已知Fe x O 晶体晶胞结构为NaCl 型，由于晶体缺陷，x 值小于1。
测知Fe x O 晶体密度ρ为5.71g/cm 3，晶
胞边长为4.28×10－
10m 。
（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：
（1）在1molFe x O 晶胞中含__________molFe x O; Fe x O 中x 值（精确至0.01）为_____________。
（2）Fe x O 晶体中Fe 元素的离子间(Fe 离子与Fe 离子)最近距离r=________________m
（3）写出铁原子的电子排布式_________________________，并分析：铁元素为什么会出现Fe 2＋
和Fe 3＋，且Fe 3＋
价稳定?________________________
答案 C A A A C C C D 答案
A
D
B
A
AB
B
BD
BC
AD
18．（7分） (1)A ， (2)B ，E ，D (3)F 、BC 、AG 19. （4分）4 ⅤA As 2O 5 Na 3AsO 4 20. （4分）8； C 2D ； EF ； XY 2Z 21、（8分）（1）B （2）1.5（3）2 6 （4） 金刚石是原子晶体，而C 60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体 （5）略
22. (6分）（1）第4周期第Ⅷ族；（2）[He]2s 22p 2 （3）m ；i ； （4）CH 4；
23．（10分）（1）+826 略 3s 23p 5
（2）HF ＞HCl
（3）NaClO ； ClO －＋H 2O OH －＋HClO 略 24．（10分）（1）4 ; 0.92 （2）3.02×10－
10m （3）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或 [Ar]3d 64s 2 由洪
特规则可知：原子轨道全空、全满、或半满时，能量最低，原子最稳定，所以在反应中失去3个电子
时，将达到3 d 轨道半满4S 轨道全空，所以铁元素+3价较稳定。
而+2价的铁离子是失去4S 层上的两个电子，此时3 d 轨道上有6个电子。
-200
0200
40060080010001200140016001
2
3
4
5
6
7
8
-5000500
10001500系列1131710019.51-33.3-16212345H ∶O ∶O ∶H ·· ·· ·· ··。