2012-2013学年度第二学期高二化学期末试卷、答题卡、答案

2012～2013学年度第二学期期末考试 高 二 级（理科）化学试题卷范围：新课标人教版《化学反应原理》全册相对原子质量：H- 1 O- 16 Na- 23 Ag- 108一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差 的是A ．酸式滴定管B ．锥形瓶C ．碱式滴定管D ．以上均不正确 2．在某温度时，测得纯水的c (H +)=2.0×10-7mol ·L -1，则c(OH -)为 A ．2.0×10-7 mol·L -1 B ．0.5×10-7 mol·L -1C ．714100.2100.1--⨯⨯mol·L -1 D ．c(OH -)无法确定3．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2OH 3O + + OH － B ．HCO 3－+ OH －H 2O + CO 32－C ．CO 2 + H 2O H 2CO 3D ．CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －4．同温同浓度的条件下，NaHCO 3和NaHSO 4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定5．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH=7的溶液 B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 的溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．在一定条件下的反应N2（g ）+ 3 H 2（g 3（g ） △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A ．升温 B ．减压 C ．加压 D ．加催化剂7．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO 和O 2，发生反应O 2(g)+2NO(g) 2NO 2(g) ， 反应已达到平衡的标志是 A ．混合气体的颜色不再变化 B ．O 2 、NO 、NO 2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2C ．反应混合物中各组分物质的浓度相等D ．混合气体的密度不再改变 8. 下列说法中错误．．的是 A. 放热反应可能开始需要加热才能发生 B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO 的含量 9．下列叙述正确的是A ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物10.A ．CH 3COO -、 Cl - 、K +、 H +ClNa +C ．Cl -、NO 3-、NH 4+、Na +NO 3-K + 11．右图烧杯中均盛装的是海水， 则下列说法正确的是 A ．①中的铁受腐蚀最慢 B ．④中的铁受腐蚀最快C ．②中C 是正极，铁发生析氢腐蚀D ．③中会有红棕色沉淀产生12．对于0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液，下列说法或列式正确的是A ．升高温度，溶液pH 升高B ．通入少量HCl ，c (NH 4＋)和c (Cl －)均增大C ．c (NH 4＋) + c (OH －)＝c (Cl －)+ c (H +)D ．c (Cl －) > c (H +) > c (NH 4＋) > c (OH －) 13．下列说法正确的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H① ② ③ ④C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 14．下列热化学方程式书写正确且对应的△H 与括号内表述相符．．的是 A ．2H 2 (g) + O 2 (g) ＝ 2H 2O (l) ΔH = －571.6 kJ/mol （燃烧热） B ．NaOH （aq ）＋ CH 3COOH （aq ）＝CH 3COONa （aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝－57.3kJ/mol （中和热）C ．H 2O (g) ＝ H 2 (g) + 21O 2 (g) ΔH = －242 kJ/mol (反应热) D ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =－393.5 kJ/mol （反应热）15. 在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s），则2s 末NH 3的浓度为 A ．0.50mol ／L B ．0.60mol ／L C ．0.45mol ／L D ．0.55mol ／L 16．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 17． 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 18．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －。

下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，323()()c HCO c CO --减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小Y19．下面有关电化学的图示，完全正确的是20．已知：K sp (AgCl)=1.8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag +浓度大小顺序正确的是 A ．AgCl>AgI> AgBr B ．AgCl> AgBr>AgI C ．AgBr >AgCl>AgI D ．AgBr >AgI>AgCl二、双项选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。

每题有2．个．正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给3分） 21．已知反应2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) ΔH = -198kJ·mol -1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO 2和0.5molO 2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y ）随时间（t ）变化的示意图，下列说法正确的是A ．温度T 2＞T 1B ．反应达到平衡后放出99 kJ 的热量C ．Y 可能是SO 2的转化率或SO 3的浓度D ．反应达到平衡后容器内气体的密度减小22． 已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol下列结论正确的是 A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ／molB ．右图可表示①的反应过程和能量关系C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量23．在一密闭烧瓶中注入NO 2，在25℃时建立下列平衡：2NO 2 N 2O 4 △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是 A ．气体的物质的量B ．压强C ．质量D ．密度24．25℃时，0.1mol·L －1的某一元碱MOH 溶液pH = 13，将它和某一元酸HA 的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。

下列判断正确的是（ ） A ．HA 溶液的pH 一定为1B ．盐MA 可能水解C ．HA 物质的量浓度一定为0.1mol·L －1D ．混合后溶液中，c(M +)一定等于c(A -) 25． 醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述正确的是A ．0.10mol/L 醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c (CH 3COOH)>c (H ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)B ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动C ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c (OH －)减小D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液pH=7 三、填空题（本题包括3题，共25分）26．（9分）（1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室 在配制AgNO 3溶液时， 常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的 浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________； 把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固 体产物是 _______ 。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 ___________________。

原因是： _______________________________________________ (用离子方程式表示) 。

27．（8分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO 2和1 mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，写出NO 2和CO 反应的热化学方程式 _______ 。

（2）已知：N 2(g)+ O 2(g)= 2 NO(g) △H = ＋180 kJ • mol -1 2NO(g)+2 CO(g)= N 2(g) + 2 CO 2(g) △H = －746 kJ • mol -1 则反应CO(g) +21O 2(g) = CO 2(g)的 △H = kJ • mol -1（3）在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa 时，发生反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H <0① K 1 K 2（填写“＞”、“=”或“＜”）②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母） a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1:3:2 b ．NH 3的浓度保持不变 c ．容器内压强保持不变 d ．混合气体的密度保持不变 28．（8分）填写下列空格：（1）草木灰（含K 2CO 3）显碱性的原因是（用离子方程式表示） ，所以 （填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。