第十一单元《盐化肥》复习人教版
人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥复习课件(共35张PPT)
单元总结
热点3 物质的分离与提纯
热点考向 直接判断除杂方法的正误。 典例 [广州中考] 下列除去少量杂质的方法中正确的是（ B ） A．锌粉中含少量的氧化锌：加入足量稀硫酸充分反应后过滤 B．硝酸铜溶液中含少量硝酸银：加入足量铜屑充分反应后过滤 C．硫酸钠溶液中含少量硫酸：加入足量氢氧化钡充分反应后过滤 D．碳酸钙固体中含少量碳酸钠：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
单元总结
单元总结
单元总结
知识框架 问答重难 中考热点
单元总结
知识框架
盐
生活中
常见的
化
肥
盐
氯化钠 碳酸钠
用途：调制生理盐水调味品、用作化 工原料
粗盐提纯：溶解、 过滤、蒸发、计 算产率
用途：广泛应用于造纸、玻璃、 纺织、洗涤剂的生产等
与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
[解析] 丙与乙和丁都产生白色沉淀，则可推知丙是BaCl2，乙和丁是 H2SO4 或Na2CO3，则甲是HCl，再由甲和乙混合无明显现象，与丁混合产 生无色气体可知乙是H2SO4，丁是Na2CO3，最后代入验证，正确。
单元总结
典例2 [ 河北中考] A~J表示初中化学常见的物质，其中B可用 在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料， H 是蓝色沉淀，各物质间的相互转化关系如图11-Z-1 所示。请回 答下列问题。
色沉淀，则H 为氢氧化铜；B 是初中化学常见的物质，可用在铅酸蓄电池中， 则B 为稀硫酸。第二步，顺藤摸瓜：由A 与D 反应能生成H（氢氧化铜）和I，B （硫酸）与D 反应生成I 和J 可判断D 可能为氢氧化钠，A 可能为硫酸铜溶液， 则I 可能为硫酸钠，J 可能为水。由C 能与B（硫酸）反应生成G（氢气）和F， A（硫酸铜）能与C 反应生成F 和E，可知C 可能为铁等比铜活泼的金属，E 为 铜，F 为硫酸亚铁等盐。第三步，将猜想、推断出的物质代入框图验证，推测 合理。第四步，按题目要求作答。
人教版九年级化学第十一单元《盐 化肥》复习课件(31张PPT)
注意： 盐 (1)纯碱不是碱，是 ，其水溶液显 碱 性。(显碱性的物质未必是碱。 )(2)亚硝酸钠(NaNO2)是一种外形与食盐相似，也 有咸味的有毒工业用盐。 (3)硫酸铜(CuSO4)是白色固体，其结晶水合物为 CuSO4•5H2O(俗称胆矾、蓝矾)，易溶于水形成蓝色 溶液。 用途：①检验水或作干燥剂； ②配制杀菌剂波尔多液。 。
第十一单元 《盐 化肥 》
复习
考纲要求
1.认识常见盐的主要性质和用途。 2.知道一些常用化肥的名称和作用。
知识整理
一、常见盐的俗名、物理性质和用途
NaCl 食盐
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 小苏打 大理石 苏打 白色不溶
白色易溶 白色易溶 白色可溶
调味品，消除 制造氢氧化钠 治疗胃酸过多， 补钙剂，制取二氧化碳 公路积雪 做发酵粉
3.（2017•南宁）下列化肥属于复合肥的是 （ ） A.KNO3
B.K2SO4 C.CO(NH2)2
D.Ca(H2PO4)2
4.（2017•兰州）在阳台上用营养液进行无 土栽培蔬菜，己成为城镇居民“亲近自然，享 受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于 复合肥料的是( ) A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. NH4H2PO4D D. Ca（H2PO4）2
强化训练 1. （2017·盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的 时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝 绸，这种盐是（ B ） A． 熟石灰 B． 碳酸钾 C． 乙醇 D． 烧碱 2． （2017·自贡）下列各组物质在水溶液中能大量共 存的是（ D ） A． NH4Cl、K2CO3、NaOH B． HCl、Na2SO4、KOH C． BaCl2、KCl、CuSO4 D． K2SO4、NH4HCO3、NaCl
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
人教版初中九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》知识点(含答案解析)
一、选择题1．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）A ．铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3B ．高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3高温CaO+CO 2C ．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2Δ2P 2O 5D ．一氧化碳在高温下还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2D解析：D A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为2343Fe 2O Fe O 点燃＋，故选项错误。
B 、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为32CaCO CaO CO 高温＋，故选项错误。
C 、红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为：2254P 5O 2P O 点燃＋，故选项错误。
D 、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D 。
2．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D A解析：AA 、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾，该选项能达到实验目的；B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项不能达到实验目的；C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；D、滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钙溶液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
3．下列是小华对化学知识的归纳，其中正确的是（）A．空气污染物：二氧化氮、二氧化碳、PM2.5B．基本反应类型：化合反应、分解反应、氧化反应C．常见的黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁D．需垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶、蒸发皿C解析：CA、空气污染物：二氧化氮，PM2.5，二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误；B、化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误；C、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色的固体，正确；D、实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿，错误；故选：C。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
九年级化学第十一单元《盐 化肥》复习课件人教版
为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为 了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸， 发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体， 则食用碱中可能含有（ ） C A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精 草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾 的盐。取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体 可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的 碳酸钾（K 主要成分是_________ 2CO3）
缺氮肥的棉花叶片
磷肥
磷肥的作用：促进植物根 系发达、穗粒增多、饱满， 增强抗寒、抗旱能力。
缺磷肥的小麦
钾肥
钾肥的作用： 增强植物抗病 虫害和抗倒伏 能力。
含两种或两种以上营养元素的化肥。
如: 磷酸二氢铵 磷酸氢二铵 磷酸二氢钾 硝酸钾
(NH4H2PO4) (NH4)2HPO4) (KH2PO4) (KNO3)
强
弱
在金属活动性顺序表中，①只有排在前 面的金属，才能把排在后面的金属从 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 它的盐溶液中置换出来。（②盐可溶， ③除K、Ca、Na）
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu
BaCl2+ Fe ------
？
Ba不在金属活动性顺序
复分解反应（四种基本反应类型之一）
（4）五种类型：
1、酸+金属氧化物→盐+水 2、酸+碱→盐+水 3、盐+酸→新酸+新盐
CO32-的盐与酸
均可发生
盐+酸
银盐与HCl
钡盐与H2SO4
4、盐+碱→新碱+新盐 5、盐+盐→新盐+新盐
人教版九年级化学十一单元盐化肥知识点复习总结
课题一生活中常见的盐一、几种常见的盐盐：解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
大多数盐溶液呈中性，pH＝7。
盐＝金属离子 + 酸根离子或盐＝ NH4+ + 酸根离子1.氯化钠（ NaCl食盐的主要成分水溶液pH＝7)⑴物理性质：白色固体、易溶于水、咸味。
⑵区别：工业盐NaNO2 ≠食盐NaCl NaNO2有毒不能食用。
⑶用途：调味品，每天约需3～5g；配制生理盐水，其溶质质量分数约为0.9%；农业上用氯化钠溶液来选种；腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋；可作融雪剂消除公路积雪。
通电重要的工业原料 2NaCl + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。
⑷氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
步骤玻璃棒的作用①取样、称量②溶解搅拌、加速溶解③过滤引流④蒸发搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅⑤转移转移固体⑥计算产率蒸发所需仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器。
⑹粗盐提纯注意点①蒸发皿中的液体体积不超过其容积的2/3。
防止加热时液体外溢。
②蒸发皿加热时不需要垫石棉网。
本实验石棉网的作用是实验结束后将热的蒸发皿摆放在石棉网上，防止烫坏试验台。
③当蒸发皿中有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干。
目的：节约能源。
④产率＝ m精盐÷ m粗盐×100%2.碳酸钙（CaCO3大理石、石灰石、水垢的主要成分）⑴物理性质：白色固体、难溶于水。
⑵用途：实验室（工业）制取CO2 ；重要的建筑材料；补钙剂；烧制生石灰。
3.碳酸钠（Na2CO3 纯碱、口碱、苏打水溶液呈碱性）侯氏（侯德榜）制碱法：纯碱Na2CO3及氮肥。
冬天捞碱Na2CO3，夏天晒盐NaCl。
⑴物理性质：白色粉末状固体、易溶于水。
⑵用途：重要的工业原料广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；食品工业发酵粉的次要成分；纯碱制烧碱。
★纯碱水溶液呈碱性，但是纯碱不是碱，纯碱是盐。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习 课件(共19张PPT)
学习内容
3.CaCO3 （1）白色固体、难溶于水； （2）高温可分解，能与盐酸、硝酸等酸反应； （3）用于建筑材料，补钙。 4.NaHCO3 （1）又叫小苏打，白色固体，溶于水，溶液碱性； （2）受热易分解，主要能与盐酸等酸反应； （3）用于发酵粉、可治疗胃酸过多症。
学习内容
5.关注BaSO4、AgCl 特别点在于都是白色固体、难溶于水，难与酸 、碱、盐等很多很多物质反应。
学习内容
一、一个新的反应（复分解反应） 1.特点：反应物和生成物都是化合物，反应时两 种反应物互相交换成分； 2.部分反应物要求可溶于水：例如：碱和盐、盐 和盐的反应； 3.生成物必须有沉淀、气体和水其中一种。
学习内容
二、二种情感教育 1.理解化学与生活的紧密联系，应辩证看待化学物 质对生活生产的利弊共存； （化肥广泛使用，使农民增产增收，但过度使用会 污染环境） 2.强化化学探究实验能提升你的学习乐趣。
学习内容
六、六类物质的性质及用途
1.NaCl （1）食盐的主要成分，白色固体，可溶于水， 溶液为中性； （2）反应主要与硝酸银反应，通常不与酸、碱 反应； （3）用于调味品、生理盐水、农业选种、腌制 食品、消除积雪和化工原料等。
学习内容
2．Na2CO3 （1）又叫纯碱、苏打，白色固体，溶于水， 溶液碱性； （2）能广泛与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等酸、 碱和盐反应； （3）常用于造纸、洗涤剂。
学习内容
6.四种肥料性质 （1）氮肥：NH4HCO3,有氨味，易分解； CO(NH2)2,尿素；氨水有挥发性； （2）钾肥：KCl,K2SO4,白色固体，易溶于水； （3）磷肥：含P的肥料，灰色固体，难溶于水； （4）复合肥：含P,K,N中二种以上，例如： KNO3
新人教版中考化学第十一单元《盐 化肥》复习优秀教案(重点资料).doc
第十一单元 盐 化肥考情概览考点梳理常见的盐及其性质 1.常见的盐【易错警示】（1）日常生活中的盐指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
如CaCO3、NH4Cl等都属于化学中的盐，盐中不一定含有金属元素。
（2）碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液显碱性，我国著名化学家侯德榜在2.盐的化学性质（高频考点）（1）盐+ 金属→新金属 + 盐（置换反应）条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（K、Ca、Na除外）。
举例：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（2）某些盐 + 某些酸反应→新盐 + 新酸（复分解反应）举例：Na2CO3NaHCO3（3）某些盐 + 某些碱→新盐 + 新碱（复分解反应）举例：Na2CO3 + Ca(OH)2CuSO4（4）盐 + 盐→新盐 + 新盐（复分解反应）条件：反应物都可溶，生成物中有沉淀。
举例：Na2CO3 + CaCl2【巧学乐记】各类盐的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。
3.碳酸根离子的检验组成中含有CO32－的盐能跟盐酸起反应生成二氧化碳气体，利用该性质可以鉴别碳酸根离子。
鉴别时需要向该盐或其水溶复分解反应（高频考点）1.复分解反应（1应。
（2）特点：双交换，价不变。
（3）表达式：AB + CD —→CB + AD。
2.复分解反应发生的条件：成时，复分解反应才可以发生。
【备考提示】（1）酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。
由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水，该反应不属于复分解反应。
（2）酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件化学肥料1.常用化肥的种类和作用（高频考点）根据化肥中含有的植物营养元素，可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
2.化肥的简易鉴别（1）利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法（2）氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
第十一单元盐、化肥复习-人教版九年级化学复习课件(共21张PPT)
思维导图
盐的组成
生
活
生活中常见的盐
中
常
见
的
复分解反应
盐
化学肥料
氯化钠
粗盐提纯
碳酸钙、碳酸钠、 碳酸氢钠
CO32-、HCO32-的检验
定义
反应发生的条件
化肥的种类及作用 使用化肥的利与弊 化肥的简易鉴别
知识回顾
盐的分类
盐 溶液中能解离出 金属离子（或NH4+）和 酸根离子 的化合物叫做盐。
盐溶液 pH 大于？、小于或等于 7。
例2.下列物质属于纯净物的是
A. 钢
B. 食盐
C. 盐酸
（ D） D. 水银
知识回顾
氯化钠 NaCl
氯化钠 NaCl
1.食盐的主要成份是 氯化钠 。 2.氯化钠由氯元素 和 钠元素 组成，由 氯离子和 钠离子 构成 3.氯化钠是 白 色 的 固 体，有 咸 味，溶液pH = 7呈中性 4.氯化钠是重要的 调味品，是人体正常生理活动必不可少的物质；
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐
如：组成里含有碳酸根离子的盐称为 碳酸盐 。
K2SO4的称为硫酸盐是因为 含有硫酸根离子 。 钡盐是一类组成里含有 钡离子 的盐的总称。
CuSO4既称为 铜盐 ，又可称为 硫酸盐
。
例题精讲
例1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ） A．碳酸钠、硝酸钡、硫酸锌 B．碳酸、氧化钙、硫酸亚铁 C．氯酸钾、碳酸钙、氢氧化钙 D．硫酸、氨水、硫酸铜
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
第十一单元《盐_化肥》复习课件人教版
防腐：防止食物腐 败变质
清洁：去除污垢和 油渍
医疗：治疗某些疾 病如高血压、心脏 病等
化肥的作用
提供植物生长所需的营养元素 提高土壤肥力改善土壤结构 促进植物生长提高产量 增强植物抗病、抗逆能力
盐的生产与使用
盐的生产：主要通过海水、盐湖、地下卤水等途径提取 盐的种类：包括海盐、井盐、湖盐、岩盐等 盐的使用：广泛应用于食品、化工、医药等领域 盐的储存：需要密封保存避免受潮和污染
运输注意事项：防止盐的泄 漏和污染环境
储存方式：密封、干燥、阴 凉处
储存和运输的安全措施：定 期检查、维护和更新设备
化肥的储存与运输：袋装、桶装、散装
运输方式：陆运、海运、空运
运输注意事项：防潮、防晒、 防雨、防漏
盐的安全使用与环保
盐的化学性质：氯化钠易溶于 水具有腐蚀性
磷肥：如 磷酸二氢 钾、磷酸 二铵等主 要提供磷 元素
钾肥：如 氯化钾、 硫酸钾等 主要提供 钾元素
复合肥： 如磷酸二 氢钾、磷 酸二铵等 同时提供 多种元素
微量元素 肥：如硼 肥、锌肥、 钼肥等提 供微量元 素
有机肥： 如鸡粪、 牛粪等提 供多种元 素和微生 物
盐的作用
调味：增加食物的 口感和味道
化肥的生产与使用
化肥种类：氮肥、磷肥、钾肥等 生产过程：原料选择、反应、分离、干燥等 使用方法：根据作物种类和生长阶段选择合适的化肥种类和用量 注意事项：避免过量使用防止环境污染和土壤退化
盐的储存与运输
运输条件：防潮、防雨、防 高温
储存期限：根据盐的种类和 品质确定
运输方式：陆运、海运、空 运
,
汇报人：
目录
盐的种类
食盐：主要成分为氯化钠用于调味和食品加工 工业盐：主要成分为氯化钠用于工业生产 海盐：主要成分为氯化钠从海水中提取 岩盐：主要成分为氯化钠从岩石中提取 湖盐：主要成分为氯化钠从湖泊中提取 井盐：主要成分为氯化钠从地下井水中提取
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H2SO4Mg(OH)2
CuSO4 CaCO3
盐的颜色：
固体时大多为白色晶体
盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液(Cu2+)一般 呈 蓝色 铁盐溶液(Fe3+)一般 呈 黄色 亚铁盐溶液(Fe2+)一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液(MO4-)呈紫红色 其它盐溶液一般为无色
名称 化学式 俗名 氯化钠 NaCl 食盐 碳酸钠
白庙中心学校 徐中
一、复习目标
▪ 1、几种常见的盐的俗称、化学式、用 途。
▪ 2、盐的化学性质。 ▪ 3、复分解反应的定义。 ▪ 4、复分解反应发生的条件 。
二、知识脉络
生活中常见的盐
粗盐的提纯
(NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3) 混合物分离和提纯的方法之一 ------ 过滤
物质的分类
BaCl2+2AgNO3 ==2AgCl ↓+Ba(NO3)2
小结：
盐
金属
酸
碱
盐
新盐+金属 新盐+新酸 新盐+新碱 新盐+新盐
（1）定义：由两种化合物互相 交换成分,生成另外两种化合物
的反应。AB + CD → AD +
（CB2）特点：在水溶液中互相交换离子。
元素化合价不变。
(3)复分解反应发生的条件：
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu
？ BaCl2+ Fe ------ Ba不在金属活动性顺序
？ CaCO3 +Fe----- CaCO3不溶于水 ？ CuSO4+ K ---- K Ca Na太活泼
(2)盐+酸——新盐+新酸 (复分解反应)
？ BaCl2 + HCl ------ 无↓
(3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱
(复分解反应)
？ BaCl2 + NaOH ----？ BaCl2 + Mg(OH)2-----
无↓ Mg(OH)2不溶
CuSO4+2NaOH ==Cu(OH)2↓ +Na2SO4
？ CuSO4 + Mg (OH)2 ----- Mg(OH)2不溶
？ CaCO3 + NaOH ----- CaCO3不溶
盐
组成 盐的性质
部分酸碱盐溶解性表
复分解反应
农业生产上常用的盐 (化学肥料)
三、知识结构透视
常见的盐
NaCl
碳酸盐
粗盐的提纯 Na2CO3 NaHCO3
几种常见离 子的检验
CaCO3
1、
含金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物
盐
概念
酸与碱的反应
复分解反应 发生条件
碱与盐的反应
常见的复分解反应
酸与盐的反应
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HCl
？ CuSO4 + HCl ----- 无↓ ？ CuSO4 + H2SO4 ------ 无↓
CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O
CaCO3 +H2SO4 ==CaSO4+H2O+CO2↑
AgNO3 + HCl ==AgCl ↓ +HNO3
显碱性
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
碳酸钙 CaCO3
石灰石\大理石 的主要成分
生活中常见的盐
名称 化学式 俗称
用
途
氯化钠
NaCl
食盐的主 要成分
作调味品，腌渍食品。医疗上 用来配制生理盐水，农业上来 选种。消除积雪。
碳酸钠
碳酸氢 钠
碳酸钙
Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应) 金属活动顺序的应用
：
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
强
金属活动性
弱
在金属活动性顺序表中，①只有排在前 面的铁金参加属的，置才换能反把应排生在成后的都面是的亚金铁属盐从 它的盐溶液中置换出来。（②盐可溶， ③除K、Ca、Na）
1.反应物：
必须溶解于水 （或溶解于酸）
至少必须有
2.生成物： 水 三者之一生
成
复分解反应（四种基本反应类型之一）
（4）五种类型：
1、酸+金属氧化物→盐+水
均可发生
2、酸+碱→盐+水
3、盐+酸→新酸+新盐
CO32-的盐与酸
盐+酸
银盐与HCl
钡盐与H2SO4
4、盐+碱→新碱+新盐 5、盐+盐→新盐+新盐
？ CaCO3 + Mg((溶液)—两种新盐 (复分解反应)
？ BaCl2 + CaCO3 ----- CaCO3不溶 ？ CuSO4+ CaCO3 ----- CaCO3不溶
BaCl2 + CuSO4=== Cu Cl2+BaSO4↓ NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ +NaNO3
要求：反应物均可溶；生成物有沉淀
三句有用的结论：
1、含有相同离子的物质间不反应。 2、难溶的碱或盐只有可能与酸反应。 3、AgCl、BaSO4 ；KNO3 、NaNO3不作反应物。 备注：BaSO4、AgCl两种白色沉淀不溶于酸。BaCO3、 Mg(OH)2、 CaCO3（白色）、 Cu(OH)2（蓝色） Fe(OH)3 （红褐色）五种沉淀不溶于水但溶于酸。
纯碱、苏打
小苏打 大理石石灰 石主要成分
用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂。
发酵粉的主要成分，治疗胃 酸过多的药剂
可用作建筑材料、补钙剂
粗盐提纯
烧杯嘴靠玻璃棒
玻璃棒靠 三层滤纸
滤纸边缘比 漏斗口稍低
滤液液面低于 滤纸的边缘
滤纸紧贴漏斗
漏斗末端靠 烧杯内壁
粗盐提纯
1、步骤：①溶解、②过滤、③蒸发
2、 过滤操作：一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 加快过滤 二低：滤纸边缘低于漏斗口；速率
滤液面低于滤纸边缘。
用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏 斗壁之间通过而仍浑 浊
三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；
防止滤液从漏斗口溢出
玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
防止滤纸破损
加快过滤速率和防止液滴飞溅
可用AB+CD=AD+CD表示 常见的化肥
化学肥料
化肥、农药对环 境的影响
化肥的简易鉴别
盐与盐的反应
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料
纯净物
单质
非 金 属
金 属
S
H2
He
Fe K
物质
所含物质 的异同
混合物 化合物
所含元素 的异同
物质的 组成
氧 化
酸碱
盐
物
H2O HCl NaOH BaCl2
Fe2O3 CO2
① 溶解中玻璃棒的作用：
搅拌，加快溶解的速度。
玻 璃 棒 的 ② 过滤中玻璃棒的作用 ： 作 用玻璃棒引流。 用
③ 蒸发中玻璃棒的作用 ：
搅拌液体，以防液滴飞溅。
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属 (2)盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸 (3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 (4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐