人教版九年级化学第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》同步练
人教版九年级上册 第五单元 课题3利用化学方程式的简单计算 同步测试
课题3 利用化学方程式的简单计算基础训练1.电解水的化学方程式为2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑，该化学方程式表示的意义是：①（质）；②（量）。
2.根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的进行的，因此①一个化学方程式中只需要已知种物质的质量，就可以求出方程式中其他物质的质量；②代入化学方程式计算的已知量和未知量应该是的质量。
3.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A.24：32：56B.24：32：40C.48：32：80D.48：32：644.写出碳在氧气中燃烧的化学方程式：。
根据方程式可知：每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成份质量的二氧化碳；则6g碳完全燃烧需要氧气g，生成二氧化碳g。
5.电解9g水可生成氧气多少克？能力训练6.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（）A.大于0.1 gB.小于0.1 gC.等于0.1 gD.无法确定7.在化学方程式A +B == C + D中，已知20g A和10g B完全反应，生成18g C，则生成D的质量是（）A.10 gB.12 gC.18 gD.20 g8.硫在氧气中充分燃烧生成32克二氧化硫，参加反应的氧气的质量为（）A.16 gB.3.2 gC.32 gD.6.4 g9.实验室用一定量的MnO2催化分解6.8 g H2O2制取氧气，可制的得氧气的质量是多少？10.实验室用高锰酸钾制取氧气。
（1）求反应中各物质间的质量比：；（2）若要制得6.4g 氧气，最少需要高锰酸钾的质量为多少？11.取干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物8 g，把该固体混合物放入大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为5.6g。
（1）此反应的化学方程式：；（2）制得氧气的质量为g。
（3）原固体混合物中二氧化锰的质量是多少？12.现有含杂质的高锰酸钾样品13g，加热完全分解得到1.2克氧气，试求该样品中高锰酸钾的质量分数13.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
新人教版九年级化学上册 同步练习及答案(第5单元课题3_利用化学方程式的简单计算)
课题3 利用化学方程式的简单计算5分钟训练1.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。
正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。
如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______________号。
答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑ 沉淀↓2.在2A+B====2C 的反应中，1.2 g A 完全反应生成2 g C ，又知B 的式量是32，则C 的式量为___________。
思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为2 g-1.2 g=0.8 g 。
设C 的式量为。
2A+B====2C32 2 0.8 1.2 g406.12.132,228.032=⨯==gg x g x 。
答案：4010分钟训练1.在反应+2Y====R+2M 中，当1.6 g 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
设生成M 的质量为。
+2Y====R + 2M11 94.4 g（1）11/4.4 g=9/，= 3.6 g 。
（2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3.6 g －1.6 g=6.4 g 。
精品文件利用化学方程式的简单计算同步练习--2021-2022学年九年级化学人教版上册
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算2021学年九年级上册化学人教版一、单选题（共16题）1.镁硬度小，化学性质活泼，加热时可以与水发生反应生成氢气。
由菱镁矿（主要成分为MgCO3）冶炼镁的原理如下：① MgCO3MgO + CO2↑② MgO+C +Cl2MgCl2 + CO ③ MgCl2Mg +Cl2↑下列说法错误的．．．是（）A.反应①和③均属于分解反应B.反应②中，共涉及2种氧化物C.反应③中，Mg与Cl2的质量比为1：1D.镁燃烧不能用水来灭火2.现有一定量的碳酸氢钠固体，将其加热一段时间后得到13.7g固体，将固体加水充分溶解，得到无色透明溶液，再向其中加入100g7.3%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液恰好为中性，下列说法错误的是（）A. 该反应符合质量守恒定律B. 碳酸氢钠俗称小苏打C. 加稀盐酸反应后的中性溶液中的溶质质量为11.7gD. 题中得到的13.7g 固体中未分解的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠质量的三分之一3.现有一包不纯的碳酸钠样品(杂质只有一种)，取4.24g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成2gCO2，则该杂质可能是（）A. K2CO3B. BaCO3C. ZnCO3D. MgCO34.向某Mg与MgCO3固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀H2SO4溶液，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，溶液质量增加2.2g。
以下说法错误的是（）A. 稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB. 生成氢气的质量为0.1gC. 溶液甲中溶质的质量为12gD. 原固体粉末的质量为5.4g5.由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。
下列说法不合理的是（）A. 合金中的元素可能是Fe和CuB. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸C. 合金中的元素可能是Zn和FeD. 所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸6.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。
5 3利用化学方程式的简单计算 同步练习题 九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算一、单选题1．化学反应的定量分析是利用化学方程式进行计算，则所依据的原理是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比2．将15gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为23g,则混合气体中CO的质量为（）A．15g B．14g C．13g D．12g3.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。
则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( ) A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％4.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )A. 该反应一定属于置换反应B. 戊一定是该反应的催化剂C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:275.实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。
关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A．都需要加催化剂B．都有两种元素的化合价发生了变化C．都生成氧化物D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大6．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（）B．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类C．d可能是催化剂D．反应后a物质的质量为4.64g7. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是15B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4∶18．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
人教版化学-九年级上册化学上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算3(同步练习)
利用化学方程式的简单计算习题精选（三）1．（1）对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（）A．都有二氧化碳生成B．都有红色物质生成C．都是置换反应D．都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂（2）使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（）A．3∶7B．7∶3C．3∶14D．14∶32．钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（）A．l∶2∶3B．3∶2∶lC．4∶2∶1D．6∶3∶23．今有下列物质各w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．K2CO3D．CaCO34．将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气，则该金属粉末的可能组成是（）A．Mg与AlB．Mg与FeC．Fe与ZnD．Al与Zn5．把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是（）A．24∶27B．27∶24C．33∶32D．35∶366．将40％的硫酸溶液50 g，倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液20 g中，混合后加水70 g稀释。
取出稀释后的溶液10 g，恰好跟16％的氢氧化钠溶液10 g完全中和。
则未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是____。
7．煅烧含CaCO3 90％的石灰石50 t，可得含氧化钙95％的生石灰多少吨？8．CuO和Fe2O3的混合物44 g，在高温下通入足量CO，充分反应后将固体剩余物冷却后（假设冷却过程中不氧化），称得质量为32 g，求CuO和Fe2O3各多少克？9．用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品12 g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。
人教版九年级化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 同步练习 有答案
课题3 利用化学方程式的简单计算一选择题1.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A. 24 : 32 : 56B. 24 : 32 : 40C. 48 : 32 : 80D. 48 : 32 : 642.A、B、C、D四种物质发生如下反应：A + B =C + D，已知16 g A和8 g B恰好完全反应，生成14 g C和一定质量的D。
若要生成5 g D，则参加反应的B的质量是（）A.4 gB.5 gC.8 gD.9 g3.将A、B、C 三种物质各16 g，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量D，已知B完全反应。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、22、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A 2A +B =C + 2D B A + 2B = 2C + 2DC 2A + B = 2C +D D 2A + B = C + D4．6 g碳在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是( )A．12 g B．44 g C．22 g D．11 g5．电解水生成氢气和氧气，当产生1 g的氢气时，生成的氧气和消耗水的质量分别是( )A．32 g、33 g B．16 g、17 g C．8 g、9 g D．4 g、5 g6．在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 g A 和5 g B2充分反应，则生成AB2的质量是( )A．10 g B．13 g C．16 g D．18 g7.向盛有10 g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。
则该合金样品中铜的质量分数是()A．73% B．54% C．46% D．27%8.已知A＋3B＝2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A．23 B．46 C．92 D．96二非选择题1. 利用化学方程式来计算，其依据是__________________。
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算练习(含答案解析)
第五单元课题 3 利用化学方程式的简单计算一、选择——基础知识运用1.利用化学方程式计算的依据是（）。
A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比2.电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）。
A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:163. 氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克4.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B═4C+2D，测得C与D 的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（）。
A．176g B．141.3g C．44g D．36g5.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。
A．H2B．C C．S D．Mg6.在3B＋2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）。
A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶227.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克8.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成 4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶99.3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g。
A．10 B．5 C．6 D．12二、解答——知识提高运用10.电解18g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。
人教版九年级化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 同步练习
课题3 利用化学方程式的简单计算一 选择题1．在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成44gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11︰9，则在此反应中Y 和M 的质量之比（ ）A ．23︰9B ．19.6︰9C ．32︰9D ．46︰92．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ）A ．CB ．H2C ．FeD ．P3．为了测定硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）中的x 值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。
（化学反应为：CuSO 4·xH2OCuSO 4+xH 2O ）实验中得到如下数据：根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ） 称量次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 物品 坩埚 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂 质量/g19.13 21.61 20.98 20.72 20.72A．坩埚质量为19.13gB．硫酸铜晶体的质量为2.48gC．无水硫酸铜的质量为1.59gD．结晶水的质量为0.63g二非选择题1.高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：请回答下列问题：（1）HClO4中Cl元素的化合价是。
（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是。
（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是。
2.质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O （反应条件已略去），则X的化学式为．（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图所下所示：①下列说法正确的是（填序号）．a．该反应类型为置换反应b．4种物质中只有D属于氧化物c．反应前后，氮元素化合价升高d．化学反应中分子可以再分，而原子不能②该反应的化学方程式为．3.小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。
人教版九年级化学上册第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算同步练习题
《课题3 利用化学方程式的简单计算》同步练习一、选择题：1.利用化学方程式计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，参加反应的各反应物质质量与各生成物的质量比为正比例关系2.有关碳在氧气中燃烧的下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳B.6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳C.6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳B.32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳3.在反应2A + B = 3C + D 中，A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为: ( )A.4:19B.3:5C.1:3D.2:174.用2g氢气与18g氧气在点燃条件下充分反应，可制得水的质量为（）A.20gB.18gC.16gD.9g5.用18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）A.KMnO4MnO2B.K2MnO4MnO2C. KMnO4 MnO2K2MnO4D.KMnO4K2MnO46.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。
若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是（）A.16B.32C.48D.647.某物质1.6g与足量的氧气发生反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。
根据以上信息下列说法不正确的是（）A.参加反应的氧气质量为6.4g，B.该物质中只含有碳元素和氢元素C.该物质中除了含有碳氢元素，还可能含有氧元素D.该反应属于氧化反应8.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：A.10B.8C.4D.09.下列关于化学反应“X2 + 3Y2 == 2Z”的叙述正确的是（）A.Z的化学式为X2Y3B.现有mgX2和ngY2，则一定能生成（m+n)gZC.若有agX2完全反应，生成bgZ ,则消耗Y2的质量为（b-a)g，D.若X2和Y2的相对分子质量为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）。
5 3 利用化学方程式的简单计算同步练习 九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算一、单选题1.在化学反应3A+2B=2C中，若将6gA和12gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为14g，A无剩余。
则反应物B和C的相对分子质量之比为（）A．4：7 B．5：2 C．7：2 D．7：82．下图表示氯酸停和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量3．根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（）A．408 B．68 C．126 D．5044Ag+2H S+O=2X+2H O。
下列说法错误的是4.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：222A．H2S是一种无毒气体B．X的化学式是Ag2SC．反应前后物质的总质量没有变化D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：85.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2．X的化学式是（）A．CaO B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．CaCO36．向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加人100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（）A．37%B．47%C．53%D．63%7．把w克CO2通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为x克．若先将w克CO2经过：CO2→CO→CO2变化（假定无损耗），再通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀为y克．则x与y的关系是（）A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定C．常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水9.烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是A．该反应的反应物均为化合物B．该反应中每 6 克的氢气完全反应可生成 18 克水C．化学反应前后原子的种类不变D．生成物的分子个数比为 1:110一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量，其反应原理如下图所示。
人教版九年级化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 同步练习 有答案
课题3利用化学方程式的简单计算一选择题1.利用化学方程式计算的依据是() A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，表示各反应物质量比等于各生成物质量比2.6 g碳在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是( )A．12 g B．44 g C．22 g D．11 g3.电解水生成氢气和氧气，当产生1 g的氢气时，生成的氧气和消耗水的质量分别是( )A．32 g、33 g B．16 g、17 g C．8 g、9 g D．4 g、5 g4.在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 g A和5 g B2充分反应，则生成AB2的质量是( )A．10 g B．13 g C．16 g D．18 g5.某反应A＋2B===C＋3D，若有30 g A和15 g B恰好完全反应生成10 g C，那么要得到7 g D，参加反应的A的质量为( )A．20 g B．15 g C．12 g D．6 g6.在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为( )A．6.8 g B．9.6 g C．8.8 g D．4.4 g7.已知A＋3B＝2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A．23 B．46 C．92 D．96二非选择题1.请写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧：________________________________，白磷在空：___________________________________，硫在空气中燃烧：_______________________，木炭在空气中燃烧：____________________________，分解过氧化氢制取氧气：____________________________，加热高锰酸钾制取氧气：_______________________________。
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步测试
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步测试1. 能依据化学方程式计算是由于()A．化学方程式表示了化学反响进程B．化学方程式表示了反响物和生成物各是什么物质C．化学方程式表示了反响物和生成物之间的粒子个数比D．化学方程式表示了反响物和生成物之间的质量比答案：D2. 铁在氧气中熄灭生成四氧化三铁，那么反响中铁、氧气、四氧化三铁的质量比是()A．3∶2∶1B．56∶32∶232C．168∶64∶232D．168∶32∶232答案：C3. 依据化学方程式计算的普通步骤有：①写出正确的化学方程式；②写出量和未知量的质量比；③设未知数；④列、解比例式；⑤写出简明的答案。
正确的解题步骤是()A．①②③④⑤B．①③②④⑤C．③②①④⑤D．③①②④⑤答案：D4. 电解水时生成氢气和氧气，当发生1 g氢气时，生成氧气的质量是() A．32 g B．16 gC．8 g D．4 g答案：C5. 6 g镁在足量的氧气中完全熄灭，可失掉氧化镁的质量是()A．20 g B．12 gC．10 g D．12 g答案：C6. 在反响2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。
假定1.3 g A与一定量的B恰恰完全反响，生成4.4 g D。
那么在此反响中B和D的质量比为()A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶44答案：C7．在〝2A＋3B===2C＋4D〞的反响中，8 g物质A完全反响生成11 g物质C 和9 g物质D。
假定A的相对分子质量为32，那么物质B的相对分子质量为() A．16 B．32 C．48 D．64B8．二氧化碳是一种珍贵的碳氧资源。
一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为假定消费64 t甲醇，那么可回收二氧化碳多少吨？9．张教员在修改作业时，看到一位同窗这样的解题进程：求电解3.6 g 水可生成多少克氧气？答案：解：设可以失掉的氧气质量为x10．【中考·黑龙江】将18 g 高锰酸钾加热，当发生1.6 g 氧气时，固体剩余物是( )A ．KMnO 4 MnO 2B ．K 2MnO 4 MnO 2C ．KMnO 4 MnO 2 K 2MnO 4D ．KMnO 4 K 2MnO 4答案：C11．【中考·安徽】实验室加热氯酸钾(KClO 3)和二氧化锰的混合物28.0 g 制取氧气，完全反响后剩余固体质量为18.4 g ，请计算：(1)生成氧气的质量。
第五单元 课题 3《利用化学方程式的简单计算》同步练习 2
第五单元课题 3《利用化学方程式的简单计算》同步练习 2(一)选择题(每小题有1—2个答案)1．在A＋B＝C＋2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是[ ]A．1.8g B．3.6gC．7.2g D．14.4g2．由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2＋2YX＝2Z，则Z的化学式是[ ]A．X3Y2B．XYC．X4Y D．YX43．磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为[ ]A．31∶16∶142B．31∶32∶142C．124∶160∶284D．31∶40∶714．电解9g水时可生成8g氧气，同时可以得到氢气[ ]A．2g B．lg C．4g D．8g5．等质量的锌、铁、镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量 [ ] A．Zn＞Fe＞Mg B．Mg＞Fe＞ZnC．Fe＞Zn＞Mg D．Zn＝Fe＝Mg分析：初中解选择题最常用的方法之一即排除法(筛选法)，若是计算题为争取时间能估算的估算，能巧算的巧算。
在解题的过程中还要注意总结解题规律、解题方法，通过会解一道题能达到会解同类题的目的。
1．此题学生常犯的错误是误选(A)。
原因是误认为2D的质量是(9.8＋8)-14.2，应除以2才是D物质的质量。
这说明学生还没有真正理解质量守恒定律，质量守恒定律表明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
即：9.8g＋8g＝14.2g十D的质量。
因此D物质的质量应为：(9.8g＋8g)-14.2＝3.6g“选B”。
在什么情况下要除以系数2呢？在求D的相对分子质量时要除以2。
如：若再知道C的相对分子质量为142(知道A、B物质的相对分子质量也可求)求D物质的相对分子质量时必须除以2。
2．正确的选择是(C)、(D)；因为题目并没有明确指出X、y两种元素中，哪种元素为正价，而学生只从习惯出发只考虑X元素为正价而忽略了Y元素为正价的可能性。
人教化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算同步训练(解析)
-人教版化学九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算同步训练一、单选题（共10题；共20分）1.某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2．根据这一事实，下列的推理中，错误的是（）A. R中一定含有氮元素B. R一定为化合物C. R中一定含有水D. R的化学性质不稳定【答案】C【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化．所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；不符合题意．B、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，不符合题意．C、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程．原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；符合题意．D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，不符合题意．【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变进行分析。
2.根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68克的A能与40克的B恰好完全反应，生成24克的C，若A的相对分子质量为136，则D的相对分子质量为（）A. 408B. 68C. 126D. 504【答案】C【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】解：设D物质的相对分子质量为x，反应生成D的质量为：68g+40g﹣24g=84g，3A + 3B = C + 4D408 4x68g 84g408/68g=4x/84gx=126故答案为：C。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，既参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和3.质量相同的下列四种物质,完全分解后制的氧气质量最少的是（）A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯酸钾D. 水【答案】B【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】四种物质分解生成氧气的方程式分别为：过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑ 、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑，根据方程式，如果假设四种物质的质量分别为1g，则生成氧气的质量分别为：过氧化氢：；B. 高锰酸钾：；C. 氯酸钾：；D. 水：；选B【分析】设定四种物质的质量相同，利用化学反应方程式解出生成氧气的质量，据此分析解答4.甲乙两份等质量的氯酸钾，其中甲中加入少量的高锰酸钾，乙不加任何物质，均加热至不再产生气体为止。
5 3利用化学方程式的简单计算同步练习 九年级化学人教版上册
人教版化学九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算一、单选题1．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6B．6：5C．5：4D．4：52．甲醇不仅是化学工业的基础原料，还是一种清洁液体燃料。
我国科研人员构筑出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如下、下列说法错误的是A．D物质的化学式是H2OB．催化剂的质量和化学性质在反应前后均不变C．参加反应的物质A与物质B的质量比为22：3D．反应前后各元素的化合价均没有发生改变4Ag+2H S+O=2X+2H O。
下列说法错误3.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：222的是A．H2S是一种无毒气体B．X的化学式是Ag2SC．反应前后物质的总质量没有变化D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：84．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。
在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。
下列说法正确的是（）A．若x=4.8，气体M中含有CO2B．若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9gC．若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余D．若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：85.一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。
其反应原理如下图所示。
下列说法正确的是A．Cu2O中Cu元素化合价为-2价B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2OC．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2D．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高++中，下列说法6.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA bB=cC dD正确的是A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgB．物质A、C中所含的元素种类一定相同C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和7．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：物质A B C D反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.40 3.6下列说法正确的是A．物质C一定是化合物，物质D一定是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87:36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:216，则反应中A和C的化学计量数之比为1:28.电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（）A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：19．下图是甲转化为丙的微观过程。
人教版九年级化学上册 第五单元 5.3 利用化学方程式的简单计算 同步训练 (包含答案)
人教版九年级化学上册第五单元5.3利用化学方程式的简单计算同步训练一、选择题1．利用化学方程式进行计算的依据是( )A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物质量之比等于各生成物质量之比2．在2A＋B===2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B 的相对分子质量是( )A．16 g B．16C．32 g D．323. 在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。
又知D 的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A．23 B．46C．92 D．964．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。
实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8 g，则该过程共有多少过氧化氢分解( )A．17 g B．8 gC．64 g D．32 g5．在反应M＋2N===R＋2Q中，3.2 g M与N恰好完全反应后，生成8.8 g R，且反应生成R和Q的质量比为11∶9，则在此反应中N与Q的质量比是( )A．16∶11 B．16∶9C．9∶16 D．4∶96．小明同学对化学反应A2＋3B2===2C的理解错误的是( )A．C的化学式为AB3B．若a g A2完全反应后生成b g C，则同时消耗(b－a) g B2C．若m g A2和n g B2恰好完全反应，则生成(m＋n) g CD．若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为(x＋y)7. 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下表：(已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1∶1)则下列说法正确的是( )A．该反应为化合反应B．待测值为18C．反应中丁和丙的质量比为3∶1D．甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶28. 实验室用16 g高锰酸钾放在试管中加热制取氧气，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4 g。
人教九年级化学同步练习及答案第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
课题3利用化学方程式的简单计算知能演练提升1.下列叙述中正确的是()A.5 g Mg与3 g O2反应可生成8 g MgOB.4 g Mg与4 g O2反应可生成8 g MgOC.4.8 g Mg与3.2 g O2反应可生成8 g MgOD.4 g Mg与6 g O2反应可生成10 g MgO2.10 g A和足量B混合加热,充分反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A和B的质量比为()A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶13.已知A+3B2C+3D中,2.3 g A与4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。
又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为()A.23B.46C.92D.964.在M+RO22N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。
已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。
下列有关说法中错误的是()A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量为28C.参加反应的RO2质量为4.4 gD.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是。
(2)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。
醋酸由种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为。
(3)A、B、C、D表示四种物质,其微观示意图见下表。
A与B在一定条件下反应生成C和D,若16 g B参加反应,则生成D的质量为 g。
示意图6.小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4 g。
将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。
请计算:(1)生成氧气的质量为g。
(2)回收二氧化锰的质量为 g。
7.在煤中加入适量生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”,可以减少排放二氧化硫,减弱二氧化硫对空气的污染。
燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+m SO2+O2m CaSO4。
请回答下列问题:(1)m值是;(2)该反应属于基本反应类型中的;(3)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1 400 t,则最多可吸收二氧化硫多少吨?8.★发射通信卫星的火箭用联氨(N 2H 4)作燃料,用四氧化二氮(N 2O 4)作助燃剂,生成物不会对大气造成污染。
人教版九年级化学上册课时同步练5.3 利用化学方程式进行简单的计算(解析版)
第5单元化学方程式5.3 利用化学方程式进行简单的计算1．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（）A．10克碳酸钠B．5.6克氧化钙C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉【答案】B【解析】设加入10克碳酸钙完全反应后左盘溶液增量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 溶液增量△M100 44 100﹣44＝5610g x＝x＝5.6gA．设加入10克碳酸钠完全反应后左盘溶液增量为ANa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 溶液增量△M106 44 106﹣44＝6210g A＝A＝5.85g＞5.6g 天平指针偏右，不平衡，A错误，不符合题意；B．因为CaO+H2O＝Ca（OH）2，则加入5.6g氧化钙后右盘溶液的增量为5.6g，与左盘增量相等，所以天平平衡，B正确，符合题意；C．设加入10克碳酸氢钠完全反应后左盘溶液增量为B，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 溶液增量△M84 44 84﹣44＝4010g B＝B＝4.8g设加入10克碳酸镁完全反应后左盘溶液增量为CMgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液增量△M84 44 84﹣44＝4010g C＝B＝4.8g所以加入10g碳酸镁和碳酸氢钠后右盘溶液的增量4.8g＜5.6g，天平指针偏左，不平衡，C错误，不符合题意；D．设加入10g镁粉后右盘溶液的增量DMg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 溶液增量△M24 2 24﹣2＝2210g D＝D＝9.2g＞5.6g铜粉不与稀盐酸反应，加入10g铜粉右盘增量就为10g＞5.6g，所以加入10g镁粉和铜粉后右盘的增量大于5.6g，天平指针偏右，不平衡，D错误，不符合题意；故选：B。
2．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题(含答案)
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题（含答案）一、单选题1．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H +O 2H O 点燃。
下列说法正确的是A ．氢气和氧气混合生成水B ．反应前后元素种类不变、化合价改变C ．2g 氢气和1g 氧气反应生成3g 水D ．氢气和氧气反应吸收热量2．在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16gA 与64gB 恰好完全反应，生成C 和D 的质量比为11:9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为（ ）A ．9B ．12C ．18D ．363．下列化学反应可用如图表示的是（ ）A ．232H CO CO △↑ 2H O +B ．232242H SO O =2H SO +C ．22HClO 2HCl O +光照↑D ．32CaCO CaO CO +高温↑4．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是A ．该反应涉及两种氧化物B ．生成物均由两种元素组成C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变5．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁二、填空题6．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是________ ．7．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011-2012学年九年级人教版初中化学同步练习第五单元 课题3利用化学方程式的简单计算 一、教学内容利用化学方程式的简单计算二、考点清单1. 掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法；2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式；3. 了解根据化学方程式计算的常见题型；4. 了解根据化学方程式计算的常用关系式。
三、全面突破知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤： （1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 （2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设MgO 2O Mg 22点燃+（2）写出化学方程式……方 48 80（3）写出有关物质的式量、 3gX已知量和未知量……关X g 38048= （4）列比例式，求解……比48g 380X ⨯=………………………算=5g （5）简明地写出答案……答 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； ④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【典型例题】例1：利用化学方程式进行计算的依据是A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
【答案】C例2：在反应X+2Y=R+2M中，当1. 6 gX与Y完全反应后，生成4. 4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为A. 23：9B. 16：9C. 32：9D. 46：9【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X＋2Y＝R＋2M11 91.6g 4.4g x（1）x9 g4.411x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4g+3.6g－1.6g=6.4gY和M的质量之比是：6.4g：3.6g=16：9。
【答案】B例3：在3A+B=2C+D的反应中已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（）A. 20B. 26C. 40D. 60【解析】3A + B = 2C + D30g 10g 5g 根据质量守恒定律，生成C：30g+10g－5g=35g30g 10g 35g 5g3x 2×7030g：35g=3x：140 x=40【答案】C例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。
加热12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为x 。
↑+∆23O KCl KClO 2MnO122.5 32 12.25g xx32g 25.125.122=x=3.2g答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气3.2g 。
（1）错误原因： 。
（2）改正： 。
【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。
本题的错误在于化学方程式没有配平。
【答案】（1）化学方程式没有配平。
（2）设反应后可制得氧气x 。
↑+∆23O 3KCl 2KClO 22MnO2×122.5 3×32 12.25g xx96g 25.12245=x=4.8 g答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气4.8g 。
知识点2：常见的计算类型：（1）利用化学方程式的简单计算； （2）涉及到气体体积的计算（3）有关含杂质物质的化学方程式的计算； （4）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
有关计算公式：①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数） ②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。
解题思路：①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。
明确物质间关系，寻找解题突破口。
③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。
④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。
【典型例题】例1：在一个密闭容器内有四种物质A、B、C、D，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学反应方程式中A与D 的化学计量数之比为A. 1：1 B、1：2 C、1：3 D、2：3【解析】本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断A与D的化学计量数之比。
根据表中数据可知，B和C为生成物，而D为反应物，再根据质量守恒定律可知A减少的质量为6ｇ，故A也为反应物，写出化学反应方程式为：ｘA＋ｙD＝ｍB+ｎC，最后根据A与D的质量关系计算它们的化学计量数之比）【答案】A例2：中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。
求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
【解析】此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1. 气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2. 化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。
此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
【答案】（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为L6.3356L/g43.1kg/g1000kg8.4=⨯（2）设需要高锰酸钾的质量为x2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kgkg8.432x 316=kg4.4732kg8.4316x =⨯=（3）不行。
此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
例3：饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平 ；（2）一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g ，加入到足量的水中，生成了0.32g 氧气。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
【解析】该题以社会生活为背景材料，根据化学方程式进行计算。
主要考查阅读、分析能力和规范解题能力。
题目要求的是样品中过氧化钙的质量分数，只要求出生成0.32g 氧气所需的过氧化钙的质量，然后与样品质量相比，再乘以100％，即可解题。
【答案】（1）2CaO2+2H2O ＝2Ca （OH ）2+O2↑ （2）设样品中过氧化钙的质量为x 。
2CaO2+2H2O ＝2Ca （OH ）+O2↑ 144 32 x 0.32gg32.032x 144=x=1.44g过氧化钙的质量分数为：%72%100g2g44.1=⨯答：样品过氧化钙的质量分数为72％例4：工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O3通电===4Al+3O2↑。
请计算电解10t 氧化铝可得多少吨铝？ 【解析】这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。
解：本题可用两种方法解答。
解法1：设电解10t 氧化铝可得铝x 解法2：电解过程中，氧化铝中的铝全部生成铝2Al2O3通电===4Al+3O2↑ Al2O3………2Al204 108 102 54 10t x 10t x 204：108==10t ：x 102：54==10t ：x x=5.3t x=5.3t 答：（略） 答：（略）例5：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。
求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？ 【解析】依质量守恒定律求解.解：生成氧气质量：15.5克－10.7克=4.8克。
设生成的氯化钾的质量为x↑+∆23O 3KCl 2KClO 22MnO149 96 x 4.8克 149：96＝x ：4.8克 x=7.45克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。
例6：为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g 该样品与0.5g 二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 （2）完全反应后产生氧气的质量 （3）该样品中氯酸钾的质量分数【解析】氯酸钾分解制氧气的化学反应，本题目中实验分四次进行，给出四次反应后剩余固体质量，需要分析已知数据后再计算。
t4时剩余固体质量与t3时剩余固体质量相同，则说明t3时样品中的氯酸钾已反应完全。
则此时生成的氧气为完全反应时产生氧气的质量。
【答案】解：（1）加热t3时间后氯酸钾已反应完全。
（2）完全反应时共产生氧气的质量：2.5g+0.5g －2.04g=0.96g（3）设原样品中氯酸钾的质量为x 。
↑+∆23O 3KCl 2KClO 22MnO245 96 x 0.96g 245：96= x ：0.96g x = 2.45g样品中含纯氯酸钾的质量分数： 2.45g/2.5g×100%=98%四、本讲小结：通过本节内容的学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。