浓硫酸
浓硫酸的特性
浓硫酸的特性
浓硫酸具有以下特性：
1. 强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。
2. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
3. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
4. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此使用时应特别小心，并遵守安全操作规程。
浓硫酸的性质
粘度
总结词
浓硫酸具有较高的粘度，尤其是在温度较低时。
详细描述
浓硫酸的粘度随着温度的升高而降低，但在温度较低时，其粘度较大。在20℃时，浓硫酸的粘度约为 1.12mPa·s。了解浓硫酸的粘度对于工业生产和实验操作中涉及到的流体输送和混合过程具有重要的意义。
颜色和状态
总结词
浓硫酸是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
运输路线
应选择平坦、无障碍物的路线进行 运输，避免剧烈震动和颠簸，以免 造成容器破裂或泄漏。
安全注意事项
个人防护
在储存和运输浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化 学防护手套，以防止硫酸溅到皮肤或眼睛中。
急救措施
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛中，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。
废弃处理
废弃的浓硫酸应按照相关规定进行安全处理，不得随意倾倒或排放。
05 浓硫酸的危害和防护措施
对人体的危害
腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能迅速与蛋白质和脂 肪发生反应，造成皮肤和黏膜的严重损伤。
毒性
浓硫酸在高温下会产生有毒气体，如二氧化硫和 三氧化硫，对人体呼吸系统造成危害。
致癌性
浓硫酸中的某些杂质可能具有致癌性，长期接触 可能增加患癌症的风险。
对环境的危害
详细描述
浓硫酸是一种无色透明的液体，但因其具有强烈的氧化性和脱水性，与某些物质接触时会产生化学反应，导致颜 色变化。此外，浓硫酸具有强烈的刺激性气味，因此在操作时应佩戴适当的个人防护装备，并确保工作场所的良 好通风。
沸点和凝固点
总结词
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水。
VS
详细描述
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水的温度。 其沸点在常压下约为338℃，凝固点约为 10℃。了解浓硫酸的沸点和凝固点有助于 在工业生产和实验操作中正确处理和储存 浓硫酸，以避免因温度变化而引起的物态 变化和化学反应。
浓硫酸浓硫酸的色状气
浓硫酸浓硫酸的色状气
浓硫酸是一种无色透明的液体，它在常温下是无色的，但有时
也可能呈现淡黄色。
这取决于硫酸的纯度和存储条件。
一般来说，
纯度较高的浓硫酸呈无色透明状态，但如果受到光照或其他因素的
影响，可能会略微呈现淡黄色。
至于浓硫酸的气态形态，浓硫酸本身在常温下是液体，不会直
接转化为气体。
然而，在高温下，浓硫酸会开始分解，产生有毒的
二氧化硫气体和其他气体。
这种现象通常发生在高温加热的情况下，需要特别注意安全防护措施。
总的来说，浓硫酸在常温下是无色透明的液体，但可能呈现淡
黄色；在高温下会分解产生有毒气体。
希望这些信息能够回答你的
问题。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
浓硫酸
二、浓硫酸（H2SO4）浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
（一）物理性质：纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
无色油状腐蚀性液体，有强烈的吸湿性。
密度：1.8，熔点10.4℃，沸点： 280℃。
（二）腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
严重的应立即送往医院健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。
溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
（三）危害1、健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。
溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
2、环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
浓硫酸的化学性质
浓硫酸的化学性质
浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
1、强腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。
严重的应立即送往医院。
若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。
2、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。
3、脱水性：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。
[指南]浓硫酸
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浓硫酸一、浓硫酸分类与特性概述：外观及性状：纯品为无色油状液体，工业品因含杂呈黄色或棕色，无味。
中文名浓硫酸分子式H2SO4相对分子质量 98.07CAS号 7664-93-9危险性类别：8.1 类强酸性腐蚀品侵入途径：吸入、食入、皮肤接触。
最高容许浓度：车间空气中有害物质的最高容许浓度2mg/m3健康危害：刺激鼻、喉，引起打喷嚏、肺水肿、支气管粘膜发火、气阻、胸痛、呼吸短促、鼻和牙床出血，严重时灼伤鼻、口，引起肺水肿、慢性肺炎、皮炎，并灼痛眼睛，引起角膜损伤，甚至失明；过量食入导致流涎，极度口渴、吞咽困难、休克、牙龈损害、口腔、咽喉、胃及食管烧伤、恶心、呕吐物有咖啡粒状物、胃肠穿孔，肾损害；长期暴露症状相同甚至更严重。
危险特性与碱发生中和反应并放热。
具有强烈的吸水性能和氧化性，对水猛烈结合放出大量热。
对棉麻织物、木材、纸张等碳水化合物因脱水而炭化。
二、浓硫酸储存条件及方式：存在密闭容器中，置于凉爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未；防水，避免光照；储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火；储存处应使用防爆电器设备；禁用金属容器储存三、使用时的注意事项：操作人员必须经过上岗培训，严格遵守操作规程和操作卡。
严禁烟火；戴防护镜，穿防护服；选用适当呼吸器。
避免与碱性物质和水接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
稀释或制备溶液时，应严格遵守在搅拌下将硫酸缓慢加入水中，以免沸腾和飞溅。
工程控制密闭操作。
提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电机动送风过滤式呼吸器。
必要时，佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护面罩。
身体防护穿耐酸碱橡胶皮靴，穿工作服(防腐材料制作)。
手防护戴耐酸碱橡胶手套。
其它工作现场严禁进食和饮水。
饭前要洗手，工作完毕更衣，注意个人清洁卫生。
四、废弃浓硫酸处理方式（可根据厂家提供的《安全技术说明书》来确定。
浓硫酸作用
浓硫酸作用
浓硫酸是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
它在许多化学实验和工业生产中都有重要应用。
下面将介绍浓硫酸的作用。
1. 腐蚀作用：浓硫酸对许多物质具有强腐蚀性。
它可与金属反应，生成金属硫酸盐与二氧化硫气体。
例如，浓硫酸与铁反应产生铁硫酸盐和二氧化硫。
这种腐蚀作用使得浓硫酸常用于清洗金属表面、去除氧化层等。
2. 剧烈脱水作用：浓硫酸是一种极好的脱水剂。
它可与许多物质反应，从中去除水分子。
浓硫酸的脱水性质使其广泛应用于有机合成化学中，能够将许多有机物从其水合物中分离出来。
3. 强氧化作用：浓硫酸是一种强氧化剂。
它能与许多物质发生氧化反应，将其还原为氧化前程度较低的物质。
浓硫酸的氧化性特点使得其在许多化学反应中发挥重要作用。
4. 酸性作用：浓硫酸是一种强酸，可以释放出大量的氢离子
（H+离子）。
它能与碱反应生成相应的盐和水。
浓硫酸的酸
性特点使其在许多化学反应和实验室操作中被广泛应用。
此外，浓硫酸还可用于制备其他化学物质，如硫酸铜、硝酸等。
它也可用于分析化学中的定性和定量分析。
需要注意的是，浓硫酸具有很高的危险性，必须小心操作，避免与皮肤和眼睛接触，避免吸入其蒸气。
浓硫酸的性质(H2SO4)
浓硫酸的性质（一）物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.8 4g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”（二）特性1．吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O3．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O△2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
鉴别浓稀硫酸的最简单方法
鉴别浓稀硫酸的最简单方法1．密度法(利用浓硫酸的物性)在两支试管中加入相同体积的两种硫酸，测试质量或用手掂量(或用密度计进行测量)，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸。
浓硫酸密度比稀硫酸大的多。
现象明显，操作简单。
2．粘度法(利用浓硫酸的物性)将两支分别盛有两种硫酸试管拿起来摇动几下，观察，流动性差的油状粘稠液体是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。
浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸是接近水的粘度。
现象明显，操作简单。
3．稀释法(利用浓硫酸的物性)在小烧杯中加入10mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。
现象明显，操作简单。
4．沸腾法(利用硫酸的物性)取少许两种硫酸分别于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。
硫酸是高沸点的酸，沸点为338℃。
现象明显，操作简单。
5．露置法(利用浓硫酸的吸水性)分别称取等量的两种硫酸于烧杯中，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，反之为稀硫酸。
现象明显，时间太长。
6．吸水法(利用浓硫酸的吸水性)将湿棉球悬挂在盛有两种硫酸的试剂瓶中，棉球变干的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
现象明显，时间太长。
7．胆矾法(利用浓硫酸的吸水性)在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴某种硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。
现象明显，操作简单。
CuSO4•5H2O==CuSO4+5H2O8．生雾法(利用浓硫酸的吸水性)在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
现象明显，操作简单。
9．脱水法(利用浓硫酸的脱水性)分别用玻璃棒蘸取两种酸，涂在纸上(或火柴梗或木材或棉布上)过一段时间后，若表面脱水炭化出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸，无黑色痕迹的是稀硫酸。
现象明显，操作简单。
(C6H10O5)n==6nC+5nH2O10．试纸法(利用浓硫酸的脱水性)用胶头滴管吸取或玻璃棒蘸取两种酸液少许于湿润的石蕊试纸，先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫酸。
浓硫酸
中文名: 硫酸;浓硫酸英文名: Sulfuric acid 别名:BOV;Brimstone acid;Contact acid;Dihydrogen sulfate;Dipping acid;NSC 248648;NSC38965;Oil of vitriol;Ridolene 123;Sulphuric acid;Vitriol brown oil分子结构: 分子式: H2SO4分子量: 98.07CAS登录号: 7664-93-9EINECS登录号: 231-639-5 物理化学性质熔点:10ºC沸点:290ºC水溶性:MISCIBLE密度:1.84性质描述:硫酸(7664-93-9)的性质：1、浓硫酸：硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该"酸入水，沿器壁，" 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
100%的硫酸熔沸点：熔点10℃；沸点290℃。
但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃(硫酸水溶液的)恒沸物。
加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。
98.3%硫酸的熔沸点：熔点10℃；沸点338℃。
化学性质：1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
2．强氧化性⑴跟金属反应：①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
浓硫酸
浓硫酸■英文名称：sulfuric acid■俗称：坏水■分子式：H₂SO₄■CAS登录号：7664-93-9■EINECS 登录号231-639-5■分子相对质量：98■成分/组成信息:硫酸98.0％（浓）<70% (稀)■中心原子杂化方式:sp3化学品性质◆物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸。
熔沸点98.3%时熔点：-90.8℃；沸点：338℃(恒沸点)"◆化学性质◎1．脱水性（1）脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
（2）可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。
◎2．强氧化性◎3。
吸水性◎4．难挥发性（高沸点）■危险性概述◆健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。
溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。
慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
◆燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
浓硫酸的化学特性
浓硫酸的化学特性
浓硫酸，又称亚硫酸，是一种以硫酸以及水组成的无机化合物，化学式为H2SO4，分子量98.08 g/mol。
浓硫酸是一种强酸，其pH值在零附近，其强度可以达到100倍的纯水，是如今常见的有机合成，耐腐蚀等应用中最主要的原料之一。
浓硫酸的性质是否定的，它呈现出很大的强度，在常温下是无色的，无臭的液体，从它的外表上不能看出其强度，但在吸取其少量的气味时能发现无比刺激的气味，它的性质比70%的硫酸更强烈，但它在常温下较稳定。
浓硫酸可以用来分解其他的化合物，比如硝酸，氢氧化钠和氢氧化钾等等。
如果将浓硫酸放入溶液中，它能使其变得更加弱酸性，也可以逆转一些营养成分的改变，如碳酸，能够起到调节溶液的PH值方面的作用。
浓硫酸也被用来制备高纯度的蒸馏水，对无机离子和有机有机分子没有特别活性，而且它可以用来制备硝酸。
此外，浓硫酸还常用于实验室领域。
它是用氧化硫钾制成的抗菌剂，可用于控制细菌的成长，也可以用来消除污垢，在电子工业中也有一定的应用。
浓硫酸的热稳定性不太好，当温度超过100℃时，就会发生分解，分解出水和硫酸的混合物，所以浓硫酸的热处理温度不能超过100℃，以免影响其化学特性。
为了避免浓硫酸的危险，在使用前应充分了解它的危险性，做好
相应的防护措施，以免发生意外。
因为它的强度极强，可以严重伤害皮肤，引起烧伤，水痘，过敏症等问题。
从以上可以看出，浓硫酸的化学特性十分特殊，不仅具有强度很大、热稳定性差等特点，而且还可以用来分解其他的化合物，用于调节溶液的PH值和制备硝酸等，在有机合成，耐腐蚀等领域有着重要的作用。
但是也要小心，因为它的强度极强，一旦不慎被皮肤接触，就可能伤害皮肤。
浓硫酸物理性质
浓硫酸物理性质【背景及概述】[1][2][3]浓硫酸为无色油状液体，常用浓硫酸溶质质量分数为98%，沸点为338℃，高沸点，难挥发，能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的水分，生成黑色的碳，具有一定腐蚀性；能与水任意比例混溶，溶于水，剧烈反应，常作某些气体的干燥剂。
硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。
有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。
作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性、吸水性与氧化性。
硫酸能对皮肉造成极大的伤害，因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤；若不慎入眼，更会破坏视网膜造成永久失明。
故在使用时，应做足安全措施。
硫酸容易潮解，会吸取空气中的水蒸气。
工业用浓硫酸含量一般为98%，但在不同行业应用时通常需要稀释到低浓度，如硫酸法二氧化氯发生工艺使用的硫酸原料通常需要60%左右或者77%左右，此浓度的硫酸的购买、运输、存储均存在一定问题。
目前常用硫酸稀释设备存在以下问题：1）硫酸稀释放热可能导致局部温度过高，腐蚀设备，并且产生大量的酸雾影响环境。
2）传统搪瓷混合搅拌稀释方法热点难控制，危险性高；属于间歇性稀释工艺，产品浓度难以控制并且耗能高，噪音大。
3）其他形式硫酸稀释器存在设备成本高、使用寿命短、维护困难或者耐酸能力低、易泄露等问题。
【稀释方法】[2]一种浓硫酸稀释方法，包括以下步骤：1）浓硫酸和水分别通过浓硫酸流量计和水流量计进入到浓硫酸稀释器中，在浓硫酸稀释器中进行均匀混合并快速稀释；2）浓硫酸稀释器将稀释后的硫酸注入到稀释硫酸冷却器中进行冷却；3）稀释硫酸冷却器将冷却到常温的稀硫酸注入到稀硫酸储罐中待用；4）浓硫酸稀释器在稀释过程中产生的硫酸雾进入到硫酸雾捕集器中，硫酸雾捕集器对硫酸雾进行冷却处理，然后进入到硫酸雾洁净器进行洁净处理，硫酸雾捕集器及硫酸雾洁净器处理后生成的硫酸返回到原浓硫酸中；5)稀硫酸储罐中的硫酸浓度自动分析仪可测量稀硫酸的浓度，并将测量结果通过信号输出给自动调节器。
浓硫酸密度
浓硫酸密度
浓硫酸密度为1.84g/ml,（无色的,一般不说有什么颜色）
浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。
浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。
硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。
与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。
浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸水溶液。
硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，化学式为H2SO4，与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。
所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分
子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
浓硫酸msds (4)
浓硫酸 MSDS1. 概述浓硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于工业和实验室中。
本文将为您提供浓硫酸的安全数据表（MSDS），详细描述了该化学物质的物理化学特性、健康和安全风险、急救措施、应对措施以及处理和存储建议。
2. 物理化学特性浓硫酸是一种无色至浅黄色的液体，具有特殊的刺激性气味。
以下是一些主要的物理化学特性：•分子式：H₂SO₄•分子量：98.09 g/mol•外观：无色至浅黄色液体•密度：1.84 g/cm³•沸点：337 °C•熔点：10 °C•溶解性：能溶于水，生成热•化学性质：强酸，产生热量，可以腐蚀许多物质3. 健康和安全风险浓硫酸具有显著的健康和安全风险，包括：3.1 吸入浓硫酸蒸气具有刺激性，并且可以导致许多呼吸道问题，如呼吸困难、咳嗽、嗓子疼痛等。
3.2 眼睛和皮肤接触浓硫酸可以导致严重的眼睛和皮肤灼伤。
接触后应立即用大量清水冲洗至少15分钟，并及时寻求医疗帮助。
3.3 食入如果误食浓硫酸，会导致严重的口腔、胃和食道灼伤。
食入后应立即用大量清水漱口，并寻求紧急医疗帮助。
3.4 其他危害浓硫酸还有着腐蚀性，能够腐蚀金属、纤维和许多其他物质。
此外，它也可以与其他化学物质发生反应，产生有毒气体。
4. 急救措施在处理浓硫酸事故时，下面的急救措施需紧急采取：4.1 吸入如果吸入浓硫酸蒸气，应立即将患者移到新鲜空气中，并在必要时进行人工呼吸或氧气供应。
立即寻求医疗帮助。
4.2 眼睛和皮肤接触在接触浓硫酸后，应立即用大量清水冲洗至少15分钟，去除受影响的衣物和配饰。
立即寻求医疗帮助。
4.3 食入如果误食浓硫酸，应立即用大量清水漱口，不要催吐。
立即寻求紧急医疗帮助。
4.4 其他措施在处理浓硫酸溢出或泄漏时，应根据情况采取适当的防护措施，例如佩戴防护手套、护目镜和防护服。
确保有足够的通风，并避免与其他化学物质接触。
5. 应对措施在应对浓硫酸事故时，需要采取以下措施：5.1 泄漏处理对于小规模的泄漏，可以使用吸收剂（如沙子或蘸水的滤纸）将浓硫酸吸收并放入密封的容器中。
浓硫酸的性质
3.蔗糖是白色固体，分子式为C12H22O11，在烧杯中放入蔗 糖，加入蒸馏水少许，再加入浓硫酸，并且用玻璃棒搅拌， 可测出温度升高，蔗糖逐渐变黑、体积迅速膨胀，形成疏 松的“炭柱”，并有大量酸雾形成。 试用学过的化学知识解释其原因，并写出相应化学方程式。 ①浓硫酸有吸水性，可吸收蔗糖中加入的少量蒸馏水，放热并使温度升高。
酸的通性
浓H2SO4
化学性质
（1）吸水性
特 性
（2）脱水性
（3）强氧化性
一、稀硫酸
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 金属 Fe 紫色石蕊
金属氧化物 碱
CuO 氢氧化铜
盐（BaCl2）
二、浓硫酸 1.物理性质 油 纯硫酸是一种无色 黏稠 ， 状 液 体。浓硫酸的质量分数 为 98.3％ 。硫酸是一种高 沸 易 点难挥发的强酸， 溶于水， 能以任意比与水混溶。溶解 时放出 大量 的热。密度比水 大。
(2)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑 脱水性
(3)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑ 难挥发性
(4)Zn+H2SO4 (稀) ＝ZnSO4+H2 ↑ 酸性
(5)Cu+2H2SO4 (浓) ＝CuSo4+SO2 ↑ +2H2O 氧化性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的 A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
北师大昆明附中 高一（5）班 穆月涵
浓 硫 酸 的 性 质
一辆载有12吨硫酸的大货 车，在渝昆高速公路内宜 段，翻倒在田里，走近现 场,他们看到车顶正冒出滚 滚白色烟雾，呛人的气味 弥备 深入现场利用氢氧 化钠对硫酸进行中 和，防止灾害的进 一步扩大。
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S + 2H2SO4（浓）
△
3SO2↑+ 2H2O
（2）与金属单质反应：除金铂以外的金属均能
与浓硫酸反应 [实验]
Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4+ SO2↑+ 2H2O Zn + 2H2SO4（浓） ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O 浓硫酸表现氧化性和酸性
常温下为 什么可以 用铁制或 铝制的容 器运输浓 硫酸?
（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 强酸性
第三节 硫酸
一、稀硫酸具有酸的通性
⑴使酸碱指示剂变色 ⑵与活泼金属反应
⑶与金属氧化物反应
⑷与碱反应 ⑸与某些盐的反应
（98％）
无 色 颜 色： 黏稠状液体 状 态： 沸 点： 高沸点(338 ˚C ) 挥发性： 难挥发 比水大（1.84ｇ/mL） 密 度： 易溶与水，能与水以任意比混合。 溶解性： 溶解时放出大量的热。
（3）与某些还原性物质的反应：
H2S + H2SO4（浓）
S↓+ SO2↑+ 2H2O
HI、HBr、FeO等还原性 物质也可以被浓硫酸氧化
浓硫酸不能干燥H2S、 HI、HBr还原性 气体
四、硫酸的用途:
总结：
1、稀硫酸具有酸的通性 2、浓硫酸三大特性 吸水性 脱水性 非金属单质 强氧化性 金属单质 还原性物质
结论：
常温下浓硫酸会和Fe, Al发生 钝化反应,生成致密的氧化膜, 阻 止反应的进一步进行
请大家推测铁加入浓硫酸中在 加热条件下可能发生哪些反应？
2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
Fe + Fe2(SO4)3
Fe + H2SO4
3FeSO4
FeSO4 + H2↑
［练习］
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 吸水性 （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
脱水性
酸性
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 酸性、强氧化性 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 难挥发性
（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 强氧化性
存在形式
稀硫酸：H + SO42浓硫酸：大多数H2SO4分子
三、浓硫酸的特性 1、吸水性（干燥剂）
浓硫酸可以吸收物质中存在的现成的 水分子，结晶水合物中的结晶水。
2、脱水性
（含C、H、O等）
有机物
浓硫酸 脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
1、烧杯壁为什么是热的？ 浓硫酸吸水放热 2、为什么蔗糖会变黑？ 3、为什么体积会膨胀？ 4、酸雾是什么？ 蔗糖炭化 有气体生成
SO2、 CO2
5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？
吸水性、脱水性、强氧化性
吸水性和脱水性比较
⑴吸水性
吸收物质中本身存在的水或结晶水
பைடு நூலகம்
⑵脱水性
将有机物中的H、O元素按原子个数比2:1，以 H2O的形式脱去。如使纸、木条变黑。
3、强氧化性
（1）与某些非金属单质的反应：
△ C + 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O