人教新课标版(2012教材)初中九下9.2溶解度同步检测4
人教新版九年级下学期化学 9.2 溶解度 同步练习卷 包含答案
9.2 溶解度一．选择题1．下列有关溶液说法不正确的是（）A．溶液一定是混合物B．氯化钠在水中的溶解度只受温度的影响C．将硝酸钾的饱和溶液降温，一定会析出晶体D．溶液中溶质只能有一种2．在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于（）A．易溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．难溶物质3．如图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少C．粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质D．结晶后的母液是氯化钠的不饱和溶液二．填空题4．结晶方法有两种：从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体用方法，从海水中提取食盐，通常用的方法．5．结晶的方法有和．6．为加快白糖在水中的溶解速度，下列方法可行的是A．加入更多白糖 B．加入更多水 C．用热水溶解 D．7．把硝酸钾加入到一杯冷水中，欲使硝酸钾快速溶解的方法有：；．8．在如图所示装置的试管中，加入硝酸铵固体，片刻后，U型管中左侧液面将（填“上升”、“下降”或“不变”）9．如图，往试管中加入一定量的氢氧化钠固体，片刻后，U型管右侧液面将，试解释出现该现象的原因。
10．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。
请回答：（1）可现察到饱和澄清石灰水，说明（任答一条）；（2）U形管中，a、b液面变化情况是（填字母序号）。
A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升11．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：（1）在A、B、C、D四个烧杯中，中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定不是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液．，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和（2）若固体是KNO3溶液的是．（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？．12．溶质继续溶解的溶液叫做。
人教版九年级化学下册《9.2_溶解度》同步检测题(word版含答案解析)
人教版九年级化学下册第九章溶液 9.2 溶解度同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分，）1. 通常状况下，下列方法中不能够加快固体物质溶解速度的是（）A.溶解时不断搅拌B.把大颗粒的固体碾成粉末C.溶解时给物质加热D.减少水的用量2. 在时，把克物质放入克水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和．则该温度下物质的溶解度是（）A.克B.C.D.克3. 与在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（）A.的溶解度B.两物质溶解度相等的温度在之间C.时，加水可得到的溶液D.时，中加水，充分溶解，再降温到，有固体析出4. 怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）A.保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B.保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C.保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D.保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解5. 要使硝酸钾的溶解度增大，办法是（）A.增加水的质量B.增加硝酸钾的质量C.升高温度D.降低温度6. 欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（）A.改变温度B.蒸发溶剂C.加入溶质D.倒出溶液7. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.时，乙的饱和溶液中溶质质量是D.时，分别用水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量8. 几种物质的溶解度曲线如图。
则下列说法正确的是（）A.氯化铵的溶解度最大B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C.时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为D.把时相同质量的饱和溶液降温到，硫酸钠析出晶体最多9. 时，食盐的溶解度为，在时，水中加入了食盐，充分溶解后所形成的溶液的质量是（）A. B. C. D.10. 某温度下，向某溶质的饱和溶液中加入该溶质的晶体则（）A.晶体的质量减少B.晶体的质量不变C.溶液的质量增大D.溶液中溶质的溶解度增大11. 在时，将克物质放入克水中充分搅拌，有克物质未溶解．则时，物质的溶解度为（）A.克B.克C.D.克12. 常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（）A.试管中溶液的溶质质量不变B.试管中溶液总质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.试管内水的质量不变13. 在室温时，将和两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是（）A. B. C. D.14. 如图表示某物质在水和酒精中的溶解度曲线．下列有关该物质的说法正确的是（）A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C.时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.时，其水溶液的溶质质量分数为二、多选题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）15. 如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.时，、的溶解度相等B.时，物质的溶解度小于物质的溶解度C.、的溶解度都随温度升高而增大D.将时的饱和溶液升温到时，溶液中有晶体析出16. 、两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A.时和的溶解度相等B.时和的饱和溶液，降温到时两者仍是饱和溶液C.时在的饱和溶液中加入少量水，的溶解度变小D.时在水中加入，可形成不饱和溶液17. 下列说法中正确的是（）A.固体物质在水中最多能溶解多少克，它的溶解度就是多少克B.搅拌、振荡可以加快物质溶解的速率，但不能使它的溶解度增大C.大部分固体的溶解度随温度的升高而增大D.固体、气体的溶解度一般都随温度的升高而增大三、填空题（本题共计 3 小题，每题 3 分，共计9分，）（1）氯化钠的溶解度曲线是________（填“”或“”）．（2）时，水中加入硝酸钾，充分溶解，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当的该溶液降温到时，析出晶体的质量为________．19. 下面表格中列出了在不同温度下的溶解度：（1）由上表可推出溶解度的变化规律是________．（2）在时，向水中加入，形成的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为________．20. 可以使一块固体冰糖加速溶解于水中的方法有：________、________、________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 完成下列实验，你会从中感受到许多乐趣．把粉末状硫酸铜晶体加入到盛有热水烧杯中，直至不能继续溶解为止．如图所示，将一小块形状不规则的硫酸铜晶体浸入上述硫酸铜溶液中．静置一段时间，观察晶体形状和大小的变化．根据以上实验，思考并与同学讨论：①硫酸铜晶体的大小和形状发生变化了吗？②溶液中的硫酸铜发生了怎样变化？23. 学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是________同学．老师接着问：“你们还想知道什么？”王华回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）针对王华的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，请你根据这些下表中的数据，在右边的坐标图中绘制、两物质的溶解度曲线（图中注明、）．（3）该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响，在一定温度范围内，物质的饱和溶液溶质质量分数大于物质的饱和溶液溶质质量分数，该温度范围是________．（4）将在゜时等量的、饱和溶液同时降温到゜，则析出晶体的质量________（填“大于”、“等于”或“小于”）．（5）在゜时，向水中加入物质充分溶解后，形成的物质溶液质量是________．参考答案与试题解析人教版九年级化学下册第九章溶液 9.2 溶解度同步检测题一、选择题（本题共计 14 小题，每题 3 分，共计42分）1.【答案】D【考点】影响溶解快慢的因素【解析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速度的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积．【解答】解：、不断搅拌能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速率，故选项错误．、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，把大颗粒的固体碾成粉末增加了固体与水的接触面积，加快了固体的溶解速率，故选项错误．、溶解时给物质加热能加快分子运动速度，能加快固体物质与水的接触机会，从而加快了固体物质的溶解速率，故选项错误．、减少水的用量实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速度无关，故选项正确．故选．2.【答案】D【考点】固体溶解度的概念【解析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即克溶剂中最多溶解的这种物质的质量．【解答】解：由于在时，克水中溶解了克某物质形成饱和溶液，则在时克水中最多溶解的这种物质的质量是克．故选．3.【答案】C【考点】固体溶解度的影响因素晶体和结晶的概念与现象【解析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答．【解答】解：、由溶解度数据表可知：时，溶解度大于的溶解度，正确；、根据表格可以看出，与两物质的溶解度相等的温度在之间，正确；、在时，的溶解度为，水中最多溶解，溶液的最大浓度可达到，不是，错误；、在时，硝酸钾的溶解度为，时，硝酸钾的溶解度为，在时，将中加水，全部溶解，在时，水中最多溶解，故再降温到，有固体析出，正确；故选．4.【答案】C【考点】饱和溶液和不饱和溶液【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来回答本题，找出二者的差别．寻找出判断依据．【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是否能继续溶解某中溶质，所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中加入该种溶质，如晶体能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液．故选．5.【答案】C【考点】固体溶解度的影响因素【解析】理解固体溶解度的概念及影响因素–温度，并认识固体的溶解度和温度之间的关系．【解答】解：由于固体在水中的溶解度只受温度的影响，而且硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，为增大硝酸钾的溶解度，只能升温．故选6.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】利用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法解答此题．【解答】解：不饱和溶液转变为饱和溶液的方法有：改变温度，蒸发溶剂，加溶质．所以：改变温度可以蒸发溶剂可以加入溶质可以倒出溶液，溶剂溶质都没变，溶液性质不变，不可以综上，故答案为：7.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据溶解度的概念和饱和溶液及不饱和溶液的转化，结合溶解度曲线分析解答；依据固体物质的溶解度曲线可知：①某固体物质在某温度下的溶解度；②不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量大小；③物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定升温或降温时溶液的状态转化等．【解答】解：、由溶解度曲线图可看出，当温度高于时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度低于时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故错误；、由溶解度曲线不难看出，甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，所以要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该降低温度，故错误；、时乙物质的溶解度为，即乙溶于水中所得溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是，故乙的饱和溶液中溶质质量要小于，故错误；、观溶解度曲线可知：时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；所以用水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故正确；故选．8.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用【解析】根据固体的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以求出同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数＝，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而比较给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少等。
九年级化学人教版下册9.2溶解度同步考试测试卷
九年级化学人教版下册9.2溶解度同步测试卷一、选择题1. 已知 20℃时 100 g 水中最多能溶解 36 g 氯化钠 ,20℃时向 100 g 水中加 50 g 氯化钠 , 充分溶解后 , 所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.36% B.50% C.33.3% D.26.5%2. 向一定量的 10% 的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠 , 搅拌至完全溶解 , 此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较 , 其变化是 ( )A.不变B.变小C.变大D.无法判断3. 除质量分数以外 , 人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如 ,52% 的饮用白酒就是指每 100 体积的饮用白酒中含有 52 体积的乙醇。
下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是 ( )A.0.9% 的生理盐水B.5% 的葡萄糖注射液C.10% 的氢氧化钠溶液D.75% 的医用酒精4. 将 100 g 10% 的硝酸钾溶液与 200 g 10% 的硝酸钾溶液混合后 , 不发生改变的是 ( )A.溶质的量B.溶剂的量C.溶质质量分数D.溶液总量5. 下列关于溶解度的说法正确的是 ( )A.20 ℃时,20 g某物质加入水里形成饱和溶液,所以该物质的溶解度为20 gB.20 ℃时,20 g某物质溶解在100 g水里,所以该物质的溶解度为20 gC.20 g 某物质在100 g水里恰好饱和,所以该物质的溶解度为20 gD.20 ℃时,100 g水里最多溶解某物质20 g,所以该物质在20 ℃时的溶解度为20 g6. 20 ℃时,往50 g硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解。
稍加热后,晶体全部溶解。
下列说法正确的是( )A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液7. 生活中的下列现象 , 能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是( )A.夏天 , 鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B.烧开水时 , 沸腾前水中有气泡产生C.打开饮料瓶盖会有大量气泡冒出D.喝了汽水以后 , 常常会打嗝8. 增加二氧化碳在水中的溶解度 , 可行的操作是 ( )A.升温B.加压C.增加水量D.不断通入二氧化碳9. 打开汽水瓶盖 , 有大量气体逸出 , 下列说法不正确的是 ( )A.溶质减少B.溶解度减小C.浓度减小D.饱和溶液变成不饱和溶液10. 25℃时,50 g水中最多可溶10 g A,30℃时,50 g水中最多可溶15 g B,则A、B溶解度比较为( )A.无法比较B.A 大于 BC.A 小于BD.A 等于 B11. 某温度时 , 将 10 g 饱和氯化钾溶液蒸干 , 得氯化钾晶体 2 g, 则氯化钾在此温度下的溶解度为 ( )A.10 gB.2 gC.20 gD.25 g12. 将 2.5 g 硼酸在 20℃时溶于 50 g 水中即达到饱和 , 则一般把这种物质的溶解性划分为 ( )A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质13. 下列加速物质溶解措施中 , 能改变固体溶解度的是 ( )A.加热B.搅拌C.振荡D.把固体研细14. 在常温下有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液 , 为了使其变为饱和溶液 , 可采取多种方法 , 你认为不可行的是 ( )A.加入硝酸钾晶体至不再溶解B.升高温度增大硝酸钾的溶解能力C.降低温度至有少量晶体析出D.恒温蒸发水至有少量晶体析出15. 在 20℃时 , 往 100 g 饱和食盐溶液中 , 加入 5 g 食盐 , 保持不变的是 ( )A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.以上皆是二、填空题16. 啤酒是生活中常见的饮料,其中含有二氧化碳、水等物质。
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】《9.2 溶解度》一.选择题1．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2．从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是（）A．溶液由饱和变成了不饱和 B．溶液中会析出晶体C．溶液中只有溶剂减少了 D．溶液中溶剂和溶质都减少了3．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比4．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．极稀的溶液可能是饱和溶液B．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液5．能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（）A．降温到10℃时有KNO3晶体析出B．蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C．加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D．在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变．6．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法7．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质8．下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①二、非选择题9．叫饱和溶液．叫不饱和溶液．10．一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没有继续溶解的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．11．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明．．12．饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？13．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？14．溶解度表示在下，某固态物质在里达到时所溶解度的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度．15．20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是．16．气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．17．0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？．18．在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是g．19．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是g．20．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量21．如图，A、B是两种物质的溶解度曲线图，（1）A物质的溶解度曲线表明A物质（2）M点表示在℃时，A和B和溶解度，在A物质的溶解度大于B物质的溶解度．在A物质的溶解度小于B物质的溶解度．22．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是．（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为，当温度为t3℃时，溶解度最大的是．（3）C可能表示哪种物质：．人教版九年级下册《9.2 溶解度》同步练习卷参考答案与试题解析一.选择题1．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】结合课本知识的信息．【分析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液．【解答】解：A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液．故错误；B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液．故错误；C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量．故错误；D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液．故正确．故选D．【点评】解答本题时要充分理解饱和溶液的特征，即一定温度、一定量的溶剂、不能再溶解该种溶质．2．从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是（）A．溶液由饱和变成了不饱和 B．溶液中会析出晶体C．溶液中只有溶剂减少了 D．溶液中溶剂和溶质都减少了【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液具有均一、稳定的特点，各部分性质均相同．【解答】解：因为溶液各部分性质均相同，从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，剩余溶液的浓度、密度、溶质质量分数、饱和状况都没有发生变化，但是剩余溶液中的溶质、溶剂减少了，因为取出的溶液中也含有溶质和溶剂．故选D．【点评】要熟记溶液的三大特点：均一、稳定、混合物．3．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量C．溶液的质量 D．溶质与溶剂的质量比【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量增加．A、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，故选项正确．B、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，故选项错误．C、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，故选项错误．D、饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．4．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．极稀的溶液可能是饱和溶液B．饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C．不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D．饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、从饱和氢氧化钙溶液中含有溶质很少，是极稀的溶液去分析；B、从饱和溶液是一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液去分析；C、从物质的溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液去分析；D、从饱和氢氧化钙溶液升温后溶质会析出，仍是饱和溶液去分析．【解答】解：A、极稀的溶液可能是饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液中含有溶质很少，是极稀的溶液；故正确；B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解这种溶质的溶液；题目中没有说明一定温度；故错误；C、物质的溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液；故正确；D、饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液升温后溶质会析出，仍是饱和溶液；故错误；故答案为：AC．【点评】本题主要考查了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系及饱和溶液与不饱和溶液之间的转化等，准确理解相关定义是解题的关键．5．能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（）A．降温到10℃时有KNO3晶体析出B．蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C．加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D．在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，据此进行分析解答．【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的硝酸钾溶液，降温至10℃时也可能有晶体析出，不能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，故选项错误．B、蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，故选项错误．C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加热到30℃后，硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液再加入KNO3晶体，均能继续溶解，不能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液，故选项错误．D、在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变，说明加入的KNO3晶体没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故选项正确．故选：D．【点评】本题是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．6．在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）A．加入溶质或蒸发溶剂 B．加入溶剂C．都采用升高温度的方法 D．都采用降低温度的方法【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】在一定温度下，固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液：增加溶剂或升高温度，都可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．【解答】解：A、向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项一定不可行．B、向不饱和溶液中加入溶剂，溶液仍为不饱和溶液，故选项一定可行．C、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行．D、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不一定可行．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．7．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质；溶解度大于1g，属于可溶物质；溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质；小于0.01g的，属于难溶物质（习惯上叫不溶）；据此进行分析判断．【解答】解：物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，由题意20℃时氯化钠的溶解度是36g，溶解度大于10g，属于易溶物质．A、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，故选项正确．B、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，不属于可溶物质，故选项错误．C、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，不属于微溶物质，故选项错误．D、20℃时氯化钠的溶解度是36g，大于10g，则氯化钠属于易溶物质，不属于难溶物质，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉固体物质溶解性的分类与分类依据（室温时的溶解度）是正确解答本题的关键．8．下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①② B．③④ C．①③④ D．只有①【考点】固体溶解度的影响因素；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据常见固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势，气体的溶解度随温度的升高而减小，进行分析判断即可．【解答】解：①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；②熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小．③氧气、④二氧化碳均为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小．故只有①的溶解度随温度的升高而增大．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势、气体的溶解度随温度的升高而减小是正确解答本题的关键．二、非选择题9．一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液．还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念进行分析解答即可．【解答】解：我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液．故答案为：一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液．【点评】本题年度版的，掌握饱和溶液与不饱和溶液俄概念即可正确解答本题．10．一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有继续溶解的溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点，说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法．【解答】解：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有继续溶解的溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液．答案：一定温度；溶质；溶质．【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念并能灵活运用是去解答本题的关键．11．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是饱和溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大．．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液的定义、以及物质溶解度与温度的关系来分析解答．【解答】解：在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是饱和溶液，再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大；答案：饱和；该物质的溶解度随着温度的升高而增大．【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液．12．饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，由大多数物质饱和溶液变为不饱和溶液、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析解答．【解答】解：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般将饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采用升高温度的方法，升高温度，溶解度增大，能将饱和溶液转化为不饱和溶液；增加溶剂，能将饱和溶液转化为不饱和溶液．大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，一般将不饱和溶液转化为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度．故答案为：升高温度、增加溶剂；增加溶质、蒸发溶剂、降低温度．【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法是正确解答本题的关键．13．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，据此进行分析解答．【解答】解：浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是稀溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就为稀溶液．故答案为：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液．【点评】本题难度不大，掌握浓稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键．14．溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到时饱和状态所溶解度的质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度．故答案为：一定温度；100g溶剂；饱和状态；水．【点评】本题难度不大，了解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．15．20℃时氯化钠的溶解度是36g，它的涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；要熟记溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．故答案为：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量是正确解答本题的关键．16．气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据气体溶解度的概念进行判断．【解答】解：气体的溶解度是指压强为101kPa时，一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时，所溶解的气体体积，故本说法正确．【点评】本题考查了气体溶解度的影响因素．解题的关键是了解气体溶解度的含义．17．0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？在0℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据气体溶解度的概念：气体的溶解度是指在一定温度和压强为101kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，进行分析解答即可．【解答】解：气体的溶解度是指在一定温度和压强为101kPa时，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积，则0℃时，氧气的溶解度为0.049，这说明在0℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液．故答案为：在0℃，当氧气的压力为101kPa时，1体积水中最多可溶解0.049体积的氧气，此时溶液达到饱和溶液．【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的概念并能灵活运用即可正确解答本题．18．在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是36 g．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是36g．故答案为：36．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念，熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．19．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是13.3 g．【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：固体溶解度的概念，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，说明在0℃时，100g 水中溶解13.3g硝酸钾正好达到饱和状态，则0℃时硝酸钾溶解度是13.3g；故填：13.3．【点评】本题考查溶解度的概念，难度不大；溶解度的概念包括四个要素：①一定温度；②溶剂为100 g；③达到饱和状态；④单位为g．20．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：溶解度表示在一定温度时，某固体物质在溶解在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，是指20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾正好达到饱和状态；故答案为：20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾正好达到饱和状态．【点评】溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g．21．如图，A、B是两种物质的溶解度曲线图，（1）A物质的溶解度曲线表明A物质的溶解度随温度的升高而增大（2）M点表示在t ℃时，A和B和溶解度相等，在大于t℃时A物质的溶解度大于B物质的溶解度．在小于t℃时A物质的溶解度小于B物质的溶解度．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而B的溶解度随温度的升高而减少；M点表示在t℃时，A和B和溶解度相等；在大于t℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；在小于t℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度．【解答】解：（1）A物质的溶解度曲线表明A物质，的溶解度随温度的升高而增大；故答案为：的溶解度随温度的升高而增大；（2）M点表示在t℃时，A和B和溶解度相等；在大于t℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度；在小于t℃时，A物质的溶解度小于B物质的溶解度；故答案为：t；相等；大于t℃时；小于t℃时；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了溶解度大小的比较等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．22．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是t2℃时A与C两物质溶解度相等．（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为B＜A＜C ，当温度为t3℃时，溶解度最大的是 A ．（3）C可能表示哪种物质：氢氧化钙．【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）溶解度曲线交点M的含义：溶解度曲线交于一点表明两物质的溶解度此时相等；（2）根据溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（3）根据氢氧化钙或气体的溶解度随温度的升高而减小解答．【解答】解：（1）t2℃时A与C两物质溶解度曲线的交点，说明此时它们的溶解度相等．。
人教版化学九年级下册 溶解度同步练习
9.2 溶解度同步卷4一．选择题（共10小题）1．如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．15℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量相等B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将30℃的等质量甲、乙两种溶液降温至15℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙D．乙中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙2．t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a3．侯氏制碱法制取的碳酸钠中含有少量的氯化钠，称取50g侯氏制碱法制取的碳酸钠溶于40℃的100g水中配制得溶液。
下列说法正确的是（）A．碳酸钠和氯化钠的溶解度不同B．将溶液降温至10℃，结晶后过滤可提纯碳酸钠C．配制的溶液是40℃时碳酸钠的饱和溶液D．向溶液中滴加无色酚酞试液检验是否含有氯化钠4．NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）0102030405060温度/℃溶解度/g物质NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯5．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液6．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。
人教版九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度 同步测试(含答案)
第九单元课题2 溶解度一、单选题1.在60 ℃时50克水中溶解硝酸钾55克，恰好饱和。
下列叙述正确的是（）A.硝酸钾的溶解度是55克B.硝酸钾的溶解度是110克C.60 ℃时硝酸钾的溶解度是55克D.60 ℃时硝酸钾的溶解度是110克2.某温度下，将3 g A物质放入7 g水中，得到10 g溶液，该溶液是( )A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.无法确定3.下列关于溶解度的说法正确的是（）A.表示某物质在100g溶剂中所能溶解的最多克数B.表示一定温度时，100g溶剂与某物质制成的饱和溶液中溶解该物质的克数C.表示某温度时，某物质在100g溶剂中溶解的克数D.表示一定温度时，100g饱和溶液中溶解溶质的克数4.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。
一定能达到目的的是()A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出5.2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。
下列说法正确的是( )A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体6.下列说法中，正确的是( )A.在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 gB.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液D.20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g7.氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃—30℃)如下表所示: （）根据上表分析下列几种说法:①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各100 g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在20℃—30℃之间④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是( )A.①②B.①②③C.①③④D.①②④8.取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为( )A.16 gB.20 gC.40 gD.56 g9.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。
人教版九年级化学9.2《溶解度》同步习题(含答案)
溶解度巩固练习课班级：组别：组号：姓名：1．下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液是不能再溶解其他溶质的溶液B．降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．溶液中有固体溶质还未溶解，溶液一定是饱和溶液D．当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的2．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A．溶液的质量增大B．晶体的质量不变C．晶体的质量增大D．晶体溶解一部分3．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A．①③⑤B．②③④C．①②③D．②③⑤4．能证明一杯硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A．降低温度到0℃，有硝酸钾晶体析出B．蒸发10g水后，有硝酸钾晶体析出C．加入少量硝酸钾后搅拌，硝酸钾晶体溶解D．恒温下，加入少量硝酸钾后搅拌，加入的硝酸钾晶体的量不减少5．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解6．下列有关固体溶解度的说法正确的是（）A．在100g水中溶解20g食盐，恰好达到饱和状态，所以食盐的溶解度是20gB．20℃时20g食盐溶解在100水中，所以20℃时，食盐的溶解度是20gC．20℃时100g饱和食盐溶液中约有26.5g食盐，所以20℃时，食盐的溶解度是26.5g D．20℃时36g食盐溶解在100g水中，恰好达到饱和状态，所以20℃时，食盐的溶解度是36g7．增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A．升温增压B．升温减压C．降温增压D．降温减压温度0甲乙甲乙冰水C （）溶解度(g)8．20℃时，往50克KNO 3溶液中加入5gKNO 3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是（）A ．搅拌后加热前一定是饱和溶液B ．搅拌后加热前一定是不饱和溶液C ．加热后一定是饱和溶液D ．加热后一定是不饱和溶液9．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体从汽水中冲出，有关此现象的说明，下列说法正确的是（）A ．因压力减小使气体的溶解度变小B ．因压力减小使气体的溶解度变大C ．因压力增大使气体的溶解度变小D ．因压力增大使气体的溶解度变大10．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（）①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质A ．①②⑥B ．①③⑤C ．①④⑤D ．②④⑥11．将m g 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质与溶液质量的比值p %与时间t 的关系正确的是（）ABCD12．20℃时，100g 水中最多能溶解30gA 物质；30℃时，100g 水中溶解35gB 物质恰好达到饱和，则A 与B 的溶解度的关系是（）A ．A>BB ．A<BC ．A=BD ．无法比较13．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。
九年级化学下册第九单元课题2溶解度同步测试新版新人教版(含参考答案)
九年级化学下册：课题二溶解度同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.下列关于溶液的叙述中正确的是（）A. 饱和溶液降温后一定能析出晶体B. 饱和溶液升温后一定能析出晶体C. 溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D. 溶液不达到饱和也能析出晶体2.温度不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定3.在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）A. 将水的温度从20℃升高到60℃B. 将硝酸钾固体研磨成粉末C. 在加入硝酸钾的同时不断搅拌D. 增大压强4.下列关于二氧化碳的认识中，不正确的是A. 在地窖、枯井内二氧化碳的含量比较高B. 二氧化碳在水中溶解的量跟压强成反比C. 温室效应与空气中二氧化碳的含量有关D. 可用二氧化碳制作碳酸饮料5.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A. 氢氧化钠B. 生石灰C. 浓硫酸D. 硝酸铵6.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度比乙的溶解度高B. 在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等C. 在t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是25gD. 在t2℃时，欲将N点的甲物质溶液变为饱和溶液可采用恒温蒸发水的方法7.如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C. 30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液8.比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）A. 温度相同B. 水的质量相等C. 食盐和蔗糖质量相等D. 食盐和蔗糖颗粒大小相同9.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加5g硝酸钾晶体搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后晶体全部溶解，下列说法正确的是（）A. 搅拌后，加热前一定是饱和溶液B. 搅拌后，加热前一定是不饱和溶液C. 加热后一定是饱和溶液D. 加热后一定是不饱和溶液10.如图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。
人教版九年级下册化学 9.2溶解度 同步测试(含解析)
9.2溶解度同步测试一．选择题1．下列关于溶液的说法，不正确的是（）A．溶液各部分性质相同，是一种高级混合物B．氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以继续溶解硝酸钾等其他溶质C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液含有氯化钠36g 2．下列说法正确的是（）A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D．饱和溶液不一定是浓溶液3．某温度下，将饱和NaCl溶液取出10g和15g，分别装入甲、乙两支试管中，然后往甲试管中加入5g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里溶液的质量之比为（）A．1：2B．2：1C．2：3D．无法确定4．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）A．50 克B．28 克C．36克D．40克5．氢氧化钙（俗名熟石灰）在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）A．氢氧化钙在水中的溶解性是微溶B．20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16gC．40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时，向50g水中加入0.05g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解6．如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．A物质的溶解度大于B物质B．A物质中含有少量B物质时，可用蒸发溶剂的方法提纯A物质C．将t2℃时A物质的不饱和溶液降温到t1℃，溶液一定会变饱和D．t1℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数一定相等7．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
人教版九年级下册化学 9.2溶解度 同步测试(含解析)
9.2溶解度同步测试一．选择题1．下列关于溶液的说法，不正确的是（）A．溶液各部分性质相同，是一种高级混合物B．氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以继续溶解硝酸钾等其他溶质C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液含有氯化钠36g 2．下列说法正确的是（）A．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D．饱和溶液不一定是浓溶液3．某温度下，将饱和NaCl溶液取出10g和15g，分别装入甲、乙两支试管中，然后往甲试管中加入5g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里溶液的质量之比为（）A．1：2B．2：1C．2：3D．无法确定4．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）A．50 克B．28 克C．36克D．40克5．氢氧化钙（俗名熟石灰）在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）A．氢氧化钙在水中的溶解性是微溶B．20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16gC．40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时，向50g水中加入0.05g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解6．如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．A物质的溶解度大于B物质B．A物质中含有少量B物质时，可用蒸发溶剂的方法提纯A物质C．将t2℃时A物质的不饱和溶液降温到t1℃，溶液一定会变饱和D．t1℃时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数一定相等7．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
九年化学下9.2溶解度课时同步检测(四) 附答案与解析
一．选择题1．大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，氯化钠不析出的原因是（）A．氯化钠在降温时其溶解能力反而增大B．氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液C．氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大D．硝酸钾的溶解度比氯化钠大2．下列措施中，不能加快蔗糖在水中溶解速度的是（）A．升高温度 B．用玻璃棒搅拌 C．将颗粒磨碎 D．多加蔗糖3．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（）①双氧水和二氧化锰②水和氯化钠③浓硫酸和水④稀硫酸和铁粉⑤水和生石灰⑥水和氢氧化钠⑦水和硝酸铵．A．①②④ B．②③⑦ C．①④⑤ D．②⑤⑥4．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，判断错误的是（）A．n中溶液是饱和溶液B．P中溶液一定是不饱和溶液C．n、p中溶液的溶质质量分数不同D．p中溶液的溶质质量大于n中溶液的溶质质量5．把一定质量的氯化钾饱和溶液通过一种措施使之变成不饱和溶液，下列说法中正确的是（）A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小C．溶液质量一定增大 D．溶液中溶质的质量分数可能增大6．化学概念间有不同的关系，如包含、并列、交叉关系等．下列选项符合如图所示关系的是（）A B C DX 饱和溶液单质化合物石油Y 稀溶液化合物氧化物化石燃料A．A B．B C．C D．D7．某温度下，Na2SO4的溶解度是Sg/100g水。
此温度下一定量的Na2SO4溶液中加入agNa2SO4恰好达到饱和。
若用Na2SO4•7H2O代替Na2SO4，使原溶液达到饱和，则需加入的Na2SO4•7H2O质量为（）A．2ag B． C． D．8．以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（）温度（℃）0 20 40 60溶解度（g/100g水）27.6 34.0 40.0 45.5A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0gC．20℃的KCl溶液的浓度一定小于40℃的KCl饱和溶液的浓度D．60℃时，将溶质质量分数为20%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出9．根据如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．B物质的溶解度受温度变化影响较大B．曲线A和C的交点表示A、C两物质在t℃时溶解度相同C．t℃，A、B、C三种物质的饱和溶液温度升高到t℃时，溶质质量分数都不变D．t℃时，将35gB物质加入100g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液10．关于物质的溶解度及溶解性，下列说法正确的是（）A．喝了汽水，常常打嗝，这说明温度升高，气体的溶解度增大B．所有物质的溶解度只受温度影响C．0℃时，硝酸钾的溶解度是13.3g，所以硝酸钾属于可溶物质D．同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解度小，而在汽油中溶解度大11．20℃时，将一定量的氯化钠饱和溶液蒸发掉10g水后，析出3.6g晶体。
人教版九年级下册化学 9.2溶解度 同步练习(含解析)
9.2溶解度同步练习一．选择题1．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
下列关于对它的理解正确的是（）A．20℃，100g水中最多能溶解31.6g KNO3固体B．20℃时，100g KNO3溶液中溶解31.6g KNO3固体C．100g水中溶解了31.6g KNO3固体达到饱和D．20℃时，31.6g KNO3固体溶于水形成饱和溶液2．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁3．打开汽水瓶盖，有大量气泡从液体中溢出，原因是（）A．温度降低，气体溶解度减小B．压强升高，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度减小D．压强减小，气体溶解度减小4．恒温蒸发某物质的溶液，现象如图所示，说法正确的是（）A．①②都是不饱和溶液B．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④C．溶质的质量：①＝②＞③＞④D．该物质的溶解度随温度升高而变大5．物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A．M的溶解度随温度的降低而减小B．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液C．继续蒸发20g水，析出晶体质量为5gD．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小6．在一定温度下，将固体A加入一定质量的液体B中，充分溶解，此过程中加入固体的质量与溶液质量的关系能用如图表示的是（）选项物质固体A液体BA蔗糖水B碘酒精C CaCl2饱和CaCl2溶液D NaCl饱和KNO3溶液A．A B．B C．C D．D7．下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。
下列有关说法正确的是（）温度/℃020*********溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 gC．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小8．20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。
人教版九年级下册化学 9.2溶解度 同步练习(含解析)
9.2溶解度同步练习一．选择题1．下列与水和溶液相关的说法不正确的是（A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低）B．溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关C．加热煮沸既降低水的硬度又消毒D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降2．将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法不正确的是（）A．有晶体析出B．溶质质量减少C．溶剂质量不变D．溶质质量分数增大3．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温）A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④4．下列有关溶液的叙述正确的是（A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质）C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大5．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。
那么他加入的物质可能是（）A．氢氧化钠固体C．硝酸铵固体B．食盐D．蔗糖6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25B．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙C．20℃时，100g 甲溶液中含25g甲物质D．甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲7．已知20℃时KN O 的溶解度为31.6g。
下列关于对它的理解正确的是（）3A．20℃，100g水中最多能溶解31.6g K N O 固体3B．20℃时，100g KN O 溶液中溶解31.6g K N O 固体3 3C．100g水中溶解了31.6g K N O 固体达到饱和3D．20℃时，31.6g K N O 固体溶于水形成饱和溶液38．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线。
下列说法正确的是（）A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高B．n 点表示溶液中溶质的质量分数为25%C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液D．图中4 个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n＜m＜W＝Z）9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
九年级化学人教版下册9.2《溶解度》同步练习卷 含答案
九年级下册《溶解度》同步练习卷一、选择题1．（3分）在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则（）①溶液质量增加②溶质质量增加③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少．A．①②B．③④C．①⑤D．①②④2．（3分）一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A．蒸发5g 水有固体析出B．加入少许的硝酸钾不溶C．把溶液降温到10℃有固体析出D．以上方法都行3．（3分）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可行的方法有（）①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水．A．①②④B．①②⑤C．①③⑤D．①③④4．（3分）A、B、C、D四个小烧杯中分别盛有50g水，在相同的温度下，向A、B、C、D四个小烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g 硝酸钾，充分溶解后的情况如图所示，则A、B、C、D 四个小烧杯中一定属于不饱和溶液的是（）A ．B ．C ．D．5．（3分）20℃时，100g水中最多能溶解30g A物质，30℃时，100g水中溶解35g B物质恰好达到饱和，则A与B 的溶解度的关系是（）A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较6．（3分）t℃时某物质的溶解度100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（）A．溶质：溶液＝1：1B．溶质：溶剂＝1：1C．溶剂：溶液＝1：1D．饱和溶液的质量一定为200g7．（3分）将70℃的硝酸钠的饱和溶液降温到20℃时，下列说法正确的是（）A．硝酸钠的溶解度不变B．溶液的质量不变C．溶剂的质量不变D．溶液中溶质的质量不变8．（3分）打开汽水瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是（）A．气体蒸发B．压强减小，气体溶解度随之减小C．温度发生了变化D．碳酸分解9．（3分）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（）A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面10．（3分）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（）A．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲C．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量一定比乙多11．（3分）如图为KNO3 的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3 溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）A．在t2℃时，将65g 溶液倒出去32.5gB．将65g 溶液蒸发掉32.5g 的水，再冷却到t2℃C．在t2℃时，向65g 溶液中加入15gKNO3 固体并充分溶解D．将65g 溶液的温度从t2℃降低到t1℃12．（3分）KCl与KNO3 在不同温度的溶解度数据如右表。
化学九年级下人教新课标9.2溶解度同步练习
化学九年级下人教新课标9.2溶解度同步练习第1课时饱和溶液与不饱和溶液01知识管理1．饱和溶液与不饱和溶液定义：在________下，向________里加入某种溶质，当溶质____________时，所得到的溶液叫做这种溶质的________；还能________的溶液，叫做这种溶质的________。
注意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。
若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
(2)明确“这种溶质”。
饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。
如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾。
(3)溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能________的剩余________存在，且溶质的量________，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。
相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：2．结晶定义：溶液中的溶质由于________或________的变化而从溶液中________的过程。
方法：结晶的方法有两种：一是________，如从海水中提取食盐；二是____________，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
02基础题1．能证明硝酸铵溶液在30 ℃时已达到饱和状态的叙述是( )A．取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出B．取少量该溶液，降温到10 ℃时，有硝酸铵晶体析出C．在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的D．温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解2．向20 ℃时的100 g氯化钠饱和溶液中加入5g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质量为( )A．105 g B．100 gC．95 g D．无法确定3．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便可靠的方法是( )A．升高温度 B．降低温度C．加入溶质 D．减少溶剂4．对结晶后的溶液，下列说法中正确的是( )A．一定是饱和溶液 B．一定是不饱和溶液C．一定是浓溶液 D．一定是稀溶液5．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图)，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A．加一定量的水B．加入少量该晶体C．略降低温度D．恒温蒸发少量水6．(绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的浓度不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量7．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10 g水后，固体全部溶解。
2023-2024学年人教版初中化学九年级下册 9.2 溶解度 同步分层训练提升题(含答案)
2023-2024学年人教版初中化学九年级下册9.2 溶解度同步分层训练提升题一、选择题1．能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是（）。
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出．C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解2．关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是（）A．有晶体析出的溶液B．是浓溶液C．混合物D．不能再溶解该物质的溶液3．制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（）A．降低压强B．降低压强并升高温度C．升高温度D．增大压强并降低温度4．下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（）A．蒸发溶剂B．增加溶质C．改变温度D．加速搅拌5．下列有关溶液的说法，正确的是（）A．任何溶液的溶剂都是水B．硝酸钾饱和溶液降温后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小C．食用油加入水中能形成溶液D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液6．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。
20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（）A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25C．丁溶液一定是饱和溶液D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大7．“20℃时氯化钠的溶解度是36g”，根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法正确的是（）A．100g 水溶解36g 氯化钠恰好能配成饱和溶液B．20℃时，100g 氯化钠饱和溶液里含有36g 氯化钠C．20℃时，把136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g 氯化钠D．饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1368．对图象的分析正确的是（）A．气体溶解度随温度、压强的变化关系，可知P2＞P1B．一定量的红磷在空气中燃烧C．等质量的碳酸钠粉末分别与足量的不同浓度的稀盐酸反应D．电解水生成的气体体积关系9．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变D．溶质溶解时均无明显的温度变化10．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B．加入试管1的固体是丙C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙11．已知KNO3的落解度随温度的升高而增大，下列是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）。
人教版九年级下册9.2溶解度同步练习
9.2溶解度同步练习一、单选题1.在不同温度时的溶解度如下表：根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A. 的溶解度随温度的升高而增大B. ℃时，的溶解度为C. ℃时，降低饱和溶液温度会析出溶质D. ℃时，向100g水中加入充分搅拌，固体完全溶解2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A. ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B. ℃时，可配制溶质质量分数为的乙溶液C. ℃时，100 g水中加入20 g甲得到不饱和溶液D. ℃时，甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数3.下列关于溶液知识的叙述或实验设计不正确的是（）A. 溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度B. 物质在溶解过程中常伴随热量变化，如：溶于水时会出现吸热现象C. 在硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾D. 如图一组实验能比较室温下白糖和食盐在水中的溶解能力4.硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度如下表，下列说法正确的是A. ℃时，将10g硫酸钠溶于90g水可配制％的溶液B. ℃时，将21g硫酸钠放入100g水中形成121g溶液C. ℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为％D. ℃的硫酸钠饱和溶液冷却至℃有结晶现象5.木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g。
如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是A. 由已知数据可知，X为木糖醇的溶解度曲线B. 随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小C. ℃时，X、Y、Z饱和溶液中溶质质量分数最大的是YD. ℃时，Y、Z的溶解度是相同的6.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如下图1所示，下列说法正确的是（）A. 三种物质的溶解度：乙丙甲B. ℃时，溶质的质量分数：甲乙C. ℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D. 图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙7.要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体操作有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加水；⑤蒸发水．其中措施正确的是（）A. ①②④B. ①③④C. ①③⑤D. ①②⑤8.在30℃时40g水里最多溶解10g X，50℃时15gY溶于60g水中达到饱和，则X和Y的溶解度（）A. B. C. D. 无法比较9.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A. ②中溶液是饱和溶液B. ③中溶液一定是不饱和溶液C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量10.啤酒内有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来．喝了啤酒后常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度和压强有关．下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A. 温度降低，气体的溶解度减小B. 压强增大，气体的溶解度减小C. 压强减小，气体的溶解度增大D. 温度升高，气体的溶解度减小二、填空题11.t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。
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初中九下9.2溶解度同步检测
一、选择题
1.20℃时,向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质,充分溶解后过滤,得到1
2.6 g滤液,则原溶液一定是( )
A.饱和溶液
B.不饱和溶液
C.稀溶液
D.无法判断
解析：由题意可知,在该温度下,加入的5 g物质还能溶解2.6 g,所以原溶液为不饱和溶液;由于原溶液中溶质和溶剂的质量未知,无法判断溶液的浓或稀。
答案：B
2.在30℃时,50 g水中最多溶解A物质5 g,在60℃时20 g水中最多能溶解B物质10 g,则( )
A.A的溶解度比B大
B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等
D.无法比较
解析：根据溶解度的概念可知,30℃时,A物质的溶解度是10 g,60℃时,B物质的溶解度是50 g,由于它们的温度不相同,物质也不相同,它们的溶解度随温度的变化规律也未知,故无法比较它们的溶解度的大小。
答案：D
3.下列有关溶液的说法,不正确的是( )
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g,则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g
C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
解析：本题考查溶液的有关知识,了解溶液的特点、溶解度的定义、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化是解题的关键。
溶液是均一的、稳定的混合物,A正确;硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g,即20℃时,131.6 g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾31.6 g,B错;O2不易溶于水,在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量,C正确;不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液可采取降温或加入NaCl或蒸发水的方法,D正确。
答案：B
4.某温度时,将KCl的饱和溶液70 g,蒸干后得到20 g KCl固体,则该温度时KCl的溶
解度为( )
A.8.0 g
B.28.6 g
C.40.0 g
D.71.4 g
解析：由题目信息可知,70 g饱和溶液中含20 g KCl固体,即50 g溶剂中含20 g溶质,由此可以确定100 g溶剂中含40 g溶质。
答案：C
5.某学生在实验室里分别进行如下实验,最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是( )
A.从饱和硝酸钾溶液中取出30 mL
B.将20℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60℃
C.将20℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60℃
D.将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合
解析：溶液具有均一性,从某饱和溶液中取出30 mL的溶液仍饱和;KNO3的不饱和溶液,在温度升高时仍不会饱和;KNO3的饱和溶液,在温度升高时会变为不饱和溶液;将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合时,由于仍会有多余的溶剂,故溶液仍不会饱和。
答案：A
6.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列所获信息不正确的是( )
A.在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小为B>C>A
B.当A中混有少量B、C时,可采用蒸发溶剂的方法提纯
C.在t2℃时,A、B、C三种物质中B的溶解度最小
D.A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时,无B析出
解析：解答本题的关键是明确溶解度曲线图示中的相关信息。
观察图示可知A、C正确。
由溶解度曲线可知, A溶解度随温度升高而明显增大,C溶解度随温度变化不大,B溶解度随温度升高而降低,故提纯A可用降温结晶的方法,不能用蒸发溶剂的方法,B错;降低饱和溶液的温度,A、C都可析出晶体,只不过C析出的是较小部分,B饱和溶液降温时变为不饱和溶液,不可能析出晶体,D正确。
答案：B
二、填空题
7.在研究物质溶解性的实验中,小明将5 g硝酸钾加入10 g水中,充分振荡后静置,现象如图甲所示。
(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液,判断的依据是。
(2)对该试管进行加热,得到如图乙所示的溶液,小明认为该溶液为不饱和溶液,请对小明的判断作出评价: 。
(3)晓龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断,他的做法是。
解析：通过观察法可知,试管底部还有未溶解的硝酸钾固体,该温度下,硝酸钾溶液一定是饱和溶液。
当溶液底部没有硝酸钾固体剩余时,也不能说该溶液就一定是硝酸钾的不饱和溶液,因为此时的溶液可能是不饱和溶液,也可能恰好为饱和溶液,所以小明的判断是错误的。
若要作出正确判断,可通过实验法,即向该溶液加入少量硝酸钾,搅拌后,若能溶解,表明该溶液不饱和;若不能溶解,则表明该溶液已饱和。
答案:(1)试管底部还有硝酸钾固体
(2)小明的判断不正确,因为该溶液可能恰好为饱和溶液
(3)向该溶液中加入少量的硝酸钾,看其能否继续溶解,若能继续溶解,表明该溶液不饱和;若不能继续溶解,则表明该溶液已饱和
8.(6分)(2012·梅州中考)下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。
(2)20℃时,将40 g NaCl加入到100 g水中充分搅拌后,所得溶液的质量为g。
(3)40℃时,要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的是(填序号)。
①升高温度②加溶质NH4Cl
③加水④恒温蒸发水
解析：本题以溶解度的表示为主题,主要考查学生溶解度与饱和溶液和不饱和溶液相互转化的知识点。
(1)从表格中的数据可以看出,NaCl的溶解度受温度的影响较小。
(2)从表中的数据可以看出,20℃时,NaCl的溶解度是36 g,说明20℃时,将40 g NaCl放入100 g水中最多溶解36 g,得到136 g溶液。
(3)氯化铵的溶解度随温度的升高而增大,升高温度不能将其不饱和溶液变为饱和溶液,加水稀释不能变为饱和溶液。
加入溶质和蒸发溶剂都可以将其不饱和溶液变为饱和溶液,所以选②④。
答案:(1)NaCl (2)136 (3)②④
9.如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随着温度升高而增大的是物质,t1℃时,A、B两物质的溶解度为g。
(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是。
(3)t1℃时,将一定量B的饱和溶液升温至t2℃,溶液的质量将(填“增加”“减少”或“不变”)。
(4)t2℃时,分别用50 g A、B制成饱和溶液,需要水的质量A B(填“>”“=”或“<”)。
解析：本题考查溶解度曲线的意义及应用,解题的关键是注意图像中一些特殊的点、段及折线的意义。
(1)由表可以看出A物质的溶解度随温度的升高而增大;在t1℃时,两物质的溶解度为25 g。
(2)使A物质的不饱和溶液转化成饱和溶液,可以增加A物质、蒸发溶剂或降低温度。
(3)因为B的溶解度随温度的升高而减小,所以升高温度后会析出晶体,溶液的质量减少。
(4)在t2℃时,A的溶解度大,当饱和溶液的质量相等时,A需要的水少。
答案:(1)A 25 (2)增加A物质(或蒸发溶剂或降低温度) (3)减少(4)<
三、计算题
10、已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？
解析：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法
解：设15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式： m质+m剂=m液
15℃时 140g 100g
? x 250g
答：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：基本公式法
已知：s=140g m剂=250g
求：m质=？
解：
解之，得： m质=350g
11．有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
解析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同．可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。
解：设60℃时A物质的溶解度为S克。
则10∶6=100∶S 解之 S=60(g)
12、在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？
解析：原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。
大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的（如图所示）。
依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g 该物质并达饱和。
而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了，即：该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50g无关。
解：设20℃时该物质的溶解度为X。
x：0.7g = 100g∶5g 解得：x=14g。