高三化学第一轮复习第一册测试题
高三化学第一轮复习过关测试题
高三化学一轮过关测试（7）第一卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是( )A．1摩尔氢为2克B．H2O的摩尔质量为18克C．44克CO2的体积为22.4L D．9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子2．1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③S原子数④O原子数()A．①②B．①③C．①④D．②④3．N A为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是( )A．1000mL溶液中，含2N A个H＋。
B．1000mL溶液中，含3N A个离子（H＋、SO42－）。
C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2N A个H2分子。
D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成N A个Zn2＋。
4．体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl－，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．2∶3∶65．等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（)A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应B．出现白色沉淀C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D．混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)6．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3＋HCl－B．AgNO3＋NaCl－C．Fe＋CuSO4－D．H2SO4＋NaOH－7．可用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( )A．H2SO4＋Ba(OH)2－B．CH3COOH＋Fe(OH)3－C．H2CO3＋KOH－D．HCl＋NaOH－8．下列关于反应类型关系正确的是( )A. B..C D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．能大量共存且溶液是无色的离子组合是：( )A．H＋、Na＋、CO32－、MnO4－B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－C．K＋、H＋、NO3－、OH－D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－10．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是( )A．HNO3（HCl）―――用AgNO3B．NaOH（Ba(OH)2）―――用Na2SO4C．NaCl（Na2SO4）―――用Ba(NO3)2D．KOH（K2CO3）―――用Ca(OH)211．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车．反应如下2CrO3+ 3C2H5OH + 3H2SO4= Cr2(SO4)3+ 3CH3CHO + 6H2O此反应的还原剂是：( )A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H50H 12．下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现“强－弱－强”变化的是( )A．将50mL 0.1mol/L的H2SO4溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中；B．将50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中；C．在50mL 饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量；D．在50mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L 的NaOH溶液13．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钙加入盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．铁片加入CuSO4溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝3Cu＋2Fe3＋C．稀硫酸加入氢氧化钡溶液2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋H2OD．氯化铜溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓14．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）A ．新制的氯水B ．氯化钙溶液C ．液氯D ．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液15．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已吸潮B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D ．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面16．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液,正确操作的顺序是( )A ．①④⑤②③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．⑤②④①③17．在化学反应3Cu 8HNO ()3Cu(NO )2NO 4H O 3322+=+↑+稀中，当有1.5摩铜被氧化时( )A ．有4mol 硝酸被还原B ．有1mol 硝酸被还原C ．转移6mol 电子D ．转移3mol 电子18．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）A ．NaCl Na 2SO 4B ．NaCl NaBr Na 2SO 4C ．NaCl Na 2SO 4 I 2D ．NaCl NaI Na 2SO 4第二卷（非选择题 共54分）三（本题包括5小题，共37分）19．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
河北省高三化学一轮复习检测试题1
化学综合训练1一、单项选择题：每小题只有一项是符合题目要求的。
1.《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。
中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeS 2，易被氧化，通常煅制成FeS 再醋萃入药。
下列说法正确的是 A.中药“自然铜”存在于地表附近 B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜 C.“煅制” 将FeS 2中一半的硫元素转化为SO 3D . “醋萃”中FeS 转化为醋酸亚铁2. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。
下列有关说法正确的是( ) A. 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化 B. 火炬“飞扬”使用H 2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐 C. 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料D . 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是A. 验证铁的析氢腐蚀 B . 制备氢氧化亚铁C.蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁D.制备并收集二氧化碳4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，将2.24LCl 2通入水中，Cl -、 ClO -、HClO 的数目之和为0.2 N A B .12gNaHSO 4 晶体中，离子总数为0.2 N AC.3.2gCu 在足量O 2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1 N AD.100g 46%的CH 3CH 2OH 溶液中O 原子的数目为N A5.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ） A.向酸性4KMnO 溶液中通入2SO 气体，溶液褪色，证明2SO 具有漂白性B.向23Na CO 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入23Na SiO 溶液，生成白色沉淀，则证明非金属性：Cl C Si >>C.将适量Cu 加入到3FeCl 溶液中，金属Cu 溶解，不能证明Cu 和Fe 的金属性强弱D.用玻璃棒蘸取等浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照通过读取pH值可以比较HCN和HClO的酸性强弱6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。
高三化学 第一轮复习 第一次检测试题
高三化学 第一轮复习 第一次检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共150分，考试时间120分钟，答案写答题卷上。
第Ⅰ卷(选择题部分，共72分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个．．选项符合题意) 1．N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是：CA ．氯化氢气体的摩尔质量等于N A 个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和B ．常温常压下1mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO 3—离子C ．121g CCl 2F 2所含的氯原子数为2N AD ．62g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2—离子数为N A2．将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p ）大小的关系符合：CA ．p(H 2)＞p(O 2)＞P(N 2)B ．p(O 2)＞P(N 2)＞p(H 2)C ．p(H 2)＞P(N 2)＞p(O 2)D ．P(N 2)＞p(O 2)＞p(H 2)3．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。
若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是：D4生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是：BA ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中铝过量、乙中碱过量C ．甲中酸过量、乙中铝过量D ．甲中酸过量、乙中碱过量5．设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是：AA ．22.4nb/mN AB ．22.4mb/nN AC ．22.4nN A /mbD ．nbN A /22.4m1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：CA ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、CI -B ．Na +、AIO 2-、Cl -、SO 42-C ．K +、Fe 2+、SO 42-、Br -D ．Fe 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-7．向含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和 Al 3+的溶液中加入足量Na 2O 2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是：BA ．NH 4+B ．NH 4+、Fe 2+C ．Mg 2+、Al 3+D ．Al 3+8．有相同体积、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是：DA ．两溶液的物质量浓度相同B ．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C ．升高温度10℃，两溶液的pH 仍相等D ．两溶液中OH -离子浓度相同二、不定项选择题（下列各题有1或2个选项符合题意。
高三化学第一轮复习题(全套附答案)
高考化学一轮复习全套试卷专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
高三化学一轮复习必修一综合检测题
第一轮化学必修一测试1．下列离子：①23SO-②2S-③3HCO-④23CO-⑤24SO-⑥I-⑦4NH+⑧23SiO-⑨2Fe+⑩Cl-，其中能在稀24H SO溶液中大量存在的是（）A．①②③④⑥⑧⑨B．⑤⑥⑦⑩C．⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑦2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A．熔融的NaOH?B．金属铝??C．稀硫酸??D．NaCl溶液3．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．氯水B．KSCN溶液C．铜片D．铁粉4．胶体分散系与其它分散系的本质区别是A．分散质粒子大小B．是否有丁达尔现象56D7．配制一定物质的量浓度的NaOHA．所用NaOH固体已潮解BC．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内8．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为二氧化碳气体的来源9．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+、Na+、SO42-、HCO3-?B．Mg2＋、K+、SO42-、OH－C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+10．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是A．加热，观察是否有气体放出B．加入盐酸，观察是否有气体放出C．溶于水后加BaCl2溶液，观察有无沉淀出现D．加热后称量，比较质量是否发生变化11．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是A．3：1B．2：1 C．1：1D．1：312．向某FeCl3和AlCl3的混合溶液（含少量HCl）中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量和所加NaOH溶液体积关系趋势图正确的是13．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。
高三化学第一轮基础复习检测试题(附答案)
1．碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中，不停地转化、循环，构成了生机盎然的物质世界，如下图为自然界中碳的循环图。
下列有关分析不合理的是( )A．过程①中还可能有另外的含碳物质产生B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的C．加速过程②将有利于社会的可持续发展D．只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定【解析】腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也会生成其他含碳物质，如CH4等，A项正确；据题示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的，B项正确；加速化石燃料的开发利用不利于社会的可持续发展，C项不正确；只有CO2的释放和消耗保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定。
【答案】 C2．下列解析中，不科学的是( )A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关【答案】 B3．“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，在我国已实现对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰和保鲜或将二氧化碳注入衰竭的油层以提高油气田采收率或利用二氧化碳培养海藻等。
科学家最近研究发现，采用“CCS”技术捕获的CO2与海藻发生光合作用能大大提高海藻产量，为人类提供一种新型生物能源。
下列相关说法不正确的是( )A．1 mol二氧化碳全部发生光合作用的过程中，二氧化碳中共有4 mol共价键断裂B．该过程中没有化学变化C．海藻能提供生物质能，并能参与自然界中的CO2循环D．如果能探明此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机【解析】选项A，根据CO2的结构O=C=O可知，1 mol CO2反应共有4 mol 共价键断裂。
高三化学第一轮复习第一册测试题
高三化学第一轮复习第一册测试题本卷可能采用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 N—14 C1—35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意，将正确答案的序号填在后面的表格中）12．有关下列表述（）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤磷与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PC13与BC13分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确3．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4 ④结合质子能力：OH—>CH3COO->C1-A．①③B．②④C．①④D．②③4．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和石灰水⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥5．将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是（）A．四氯化碳层呈红棕色B．水层呈黄色C．四氯化碳层无色D．在潮湿空气中形成白雾6．几年前，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。
下列有关说法错误的是:A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同7．在一定条件下，RO3n－与R 2－发生如下反应：RO3n－＋2R 2—＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R 的叙述中正确的是（）A．R 原子的最外层上有 4 个电子B．RO3n－中的R 只能被还原C．R 的单质既有氧化性又具有还原性D．H n RO3一定是强酸8．下列说法或表示正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质 B 是一个吸热过程，由于可知单质 B 比单质A稳定C．稀溶液中：H + (aq)＋OH- (aq) H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa 时，H2 燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); △H＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa 时的燃烧热为571.6kJ／mol9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2＋、NH4+、Cl —、NO3－B．pH 为11 的溶液：S 2－、SO32－、SO42－、Na＋C．水电离出来的c（H＋）＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－Cl-D．无色溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Al 3＋10．下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）①Na2CO3②Na ③NaHCO3④(NH4)2SA．①②③B．②③④C．只有③D．③④11．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同。
高考化学一轮复习 第1章 从学化学单元综合检测卷高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第一章从实验学化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )选项 A B C D 物质的化学式HNO3(浓) CCl4P4KClO3危险警告标识2.A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚3．(2015·大连双基测试)下列操作正确的是( )A．只有② B．②③C．③④ D．全部错误4．下列实验能成功的是( )①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O和Na2O2③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．①②③④ B．①②C．②③ D．①②④5．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。
三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺说法正确的是( ) A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g6．(2015·天津六校联考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。
高三化学第一轮复习必修1第一-二章综合测试卷
高三化学第一轮复习单元测试试卷（物质的组成、分类和变化氧化还原反应离子反应物质的量）时间：90分钟总分：100分第一部分选择题（共72分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。
每小题3分，共72分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 3、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10235、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)6、下列家庭小实验中不涉及．．．化学变化的是（）A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
高三化学一轮复习午测试题1-人教版高三全册化学试题
河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习午测试题1 课题：物质的量气体摩尔体积1．请按要求填空：(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，________g N，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(3)2.3 g Na中含________mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2________L。
(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
2．标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。
则：(1)混合气体的密度是___________________________________________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是___________________________________。
(3)CO2和CO的体积之比是______________________________________。
(4)CO的体积分数是_____________________________________________。
(5)CO2和CO的质量之比是_______________________________________。
(6)CO的质量分数是__________________________________________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是____________________________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是__________________________。
高三化学上学期一轮复习第一次测试试题试题
证对市爱幕阳光实验学校陕高部高三化学上学期一轮复习第一次测试试题〔时间100分钟，总分100分〕一、选择题〔每题只有1个正确选项，共19个小题，每题3分,共57分〕1.把一小块金属钠放入以下溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是〔〕A.稀硫酸B.氢氧化钾溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液2、一块外表已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生0.2 g 的H2，那么被氧化的钠是〔〕A.9.2 g B.10.6 g C.6.2 gD.4.6 g3、将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反的是( )A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠4、在100 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴参加12 mL 5 mol/L 盐酸完全反后在状况下生成二氧化碳的体积为mL B.20 mL C.2 mL D.0 mL5、有关纯碱和小苏打的表达正确的选项是〔〕A.质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反，NaHCO3产生的CO2多B.质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中参加Ba〔OH〕2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反，又能与氢氧化钠反6、以下关于Na2O2的说法正确的选项是( )A．Na2O2与SO2反生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2与水反，Na2O2既是氧化剂，又是复原剂D．Na2O2能与酸反生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物7．以下事实及其解释不正确的选项是( )A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O 与Na2O2的反是放热反C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅，微热后加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反8、将物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH 放入质量的足量水中制成NaOH溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是〔〕A.甲=乙=丙=丁B.乙=丙>甲=丁C.乙>丙>甲>丁D.乙=丙>甲>丁9、在溶液中参加足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－410．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)311、以下图象正确的选项是( )12、以下图像均为过程中产生沉淀的物质的量(Y)与参加试剂的量(X)之间的关系图，那么其中正确的选项是( )A．向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。
高考一轮复习第一学期高三年级化学科期考试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高三年级化学科期考试题命题注意事项：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效。
2、本卷满分100分，考试时间90分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．的是A．Al2O3可用作高温耐火材料B．利用漂白粉的氧化性漂白织物C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多2．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于的说法正确的是A．原子核内中子数少于质子数B．属于第4周期的金属元素C．原子的核外电子数是50 D．和的化学性质相同3．固体AgCl在水中、在0.01mol/LNaCl溶液中和在0.05mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3，则有A.S1>S2>S3B.S2>S1>S3C.S3>S2>S1D.S2>S3>S14．下列离子方程式中正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—5．下列有关元素性质比较正确的是A．氢化物稳定性: PH3> H2S > HCl B．沸点：H2O>HF>HClC．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO36．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是A．a<b B．a=b C．水的离子积为1.0×10－(7+ a ) D．水的离子积为1.0×10－(b+ a)二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
高三第一轮复习考试化学试题及答案
相对原子质量：H1，C12，0 16，Na 23，S 32，CI 35.5，K39, Fe 56, Cu 64 第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．以俄罗斯杜布纳联合核研究所尤里•奥加涅相为学术带头人的国际科研小组在2010年4月7日公布合成了117号元素（以Uiis表示），于是填满了元素周期表第7周期所有空格。
下列关于Uus元素的说法正确的是（）A．其原子结构示意图是7s27p5B．其单质是白色固体C．其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D．其单质具有弱氧化性2．下列关于光导纤维的说法正确的是（）①制造光导纤维的主要原料是Si3N4;②光导纤维的主要成分是SiO2;③光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维；④光导纤维主要是一种半导体。
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状沉下，22．4L NO和11．2L O2混合，气体的分子总数约为1．5NA B．过量铁粉在2．24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA C．1 molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NAD．标准状况下，3．36 LSO3含硫原子数为0．15NA4．有关下图及实验的描述正确的是（）A．用甲图装置电解精炼铜 B．用乙图装置制备Fe（OH）2胶体C．丙图装置可制得金属锰 D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性5．已知某饱和溶液的以下信息：①溶液质量；②溶剂质量；③溶液体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是（）A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③④ D．①③④⑤6．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是（）A．中性溶液中：SiO32—-、F e3+'、SO42—、NH4+B．酸性溶液中：SO42—、Al3+、F—、Ca2+C．强碱性溶液中：Na+、K+、S2—、SO32—D．在加入Al粉产生氢气的溶液中：I—、NO3—、Na+、H+7．下列离子方程式书写正确的是（）A．强酸性条件下K1O3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3—十5I—十3H2O= 3I2+6OH—B．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2++OH—+HCO3—CaCO3↓+H2O C．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32—+H2O SO42—+2HClD．NaCl0溶液与FeC12溶液混合：Fe2++2C1O—+2H2O Fe（OH）2↓+2HC1O8．下列事实中，不能用化学平衡移动原理加以解释的是（）A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．在FeCl2溶液中加入铁粉防止FeCl2溶液氧化变质D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后，颜色变深9．将CO2通入下列物质的溶液中，不与其反应的是（）①Na2CO3; ②Na2SiO3; ③NaAlO2; ④CaCl2;⑤Ca（ClO）2; ⑥C6H5ONa; ⑦饱和NaHCO3A．①④⑥⑦ B．②③⑤ C．⑦ D．④⑦10．木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）。
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高三化学第一轮复习第一册测试题本卷可能采用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 N—14 C1—35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意，将正确答案的序号填在后面的表格中）12．有关下列表述（）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤磷与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PC13与BC13分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确3．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4 ④结合质子能力：OH—>CH3COO->C1-A．①③B．②④C．①④D．②③4．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和石灰水⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥5．将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是（）A．四氯化碳层呈红棕色B．水层呈黄色C．四氯化碳层无色D．在潮湿空气中形成白雾6．几年前，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。
下列有关说法错误的是:A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同7．在一定条件下，RO3n－与R 2－发生如下反应：RO3n－＋2R 2—＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R 的叙述中正确的是（）A．R 原子的最外层上有4 个电子B．RO3n－中的R 只能被还原C．R 的单质既有氧化性又具有还原性D．H n RO3一定是强酸8．下列说法或表示正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B 是一个吸热过程，由于可知单质B 比单质A稳定C．稀溶液中：H + (aq)＋OH- (aq) H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa 时，H2 燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); △H＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa 时的燃烧热为571.6kJ／mol9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2＋、NH4+、Cl —、NO3－B．pH 为11 的溶液：S 2－、SO32－、SO42－、Na＋C．水电离出来的c（H＋）＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－Cl-D．无色溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Al 3＋10．下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）①Na2CO3②Na ③NaHCO3④(NH4)2SA．①②③B．②③④C．只有③D．③④11．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同。
则下列说法中不正确的是（）A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．原子半径：A>B>CC．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D．B的某种单质可用于杀菌消毒12．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定13．下列叙述正确的是（）A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C．甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们都是极性键构成的非极性分子D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11．14．某溶液含有①NO3—、②HCO3—、③SO32—、④CO32—、⑤SO42—等五种离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）（）A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤15．溶液的配制过程能引起浓偏高的是（）①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。
A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤16．有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HC1中的一种或多种气体组成，该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀，该混合气体组成的各种说法中，正确的是（）A．肯定不含有CO2 B．只含有和CO SO2C．含有SO2、CO和CO2，可能含HC1 D．含HC1、SO2和CO，可能含CO2第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．(12分)现有a A、b B、c C、d D、e E五种短．周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。
已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c a+c=d b+c=e，B、D都有同素异形体。
人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
E是一种生活中．．．常用的金属。
根据以上信息，回答下列有关问题：（1）写出下列元素的元素名称：B__________ E ____________。
（2）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出两种即可）______________________、________________________。
（3）E用于焊接钢轨时的化学方程式为：________________________________________。
（4）A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。
18．（14分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是；X与碳元素形成的化合物的电子式是。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，写出其氢化物能用于蚀玻璃时主要反应方程式为。
19．（14分）校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2。
化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）110mL 充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。
产生这种结果的主要原因是。
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）。
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是。
②A中加入的试剂可能是：，作用是：。
B中加入的试剂可能是：，作用是：。
③硬质玻璃管C、D中分别盛装的固体是、。
可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是。
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。
改进时可选用的下列仪器为（填代号）。
A 导管B 水槽C 广口瓶D容量瓶 E 量筒 F 单孔塞G 双孔塞20．（12分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。
其中A为化合物；甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为黄色固体，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则①工业上反应Ⅰ在中进行，反应Ⅲ在（均填设备名称）中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是或。
③反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）若A为气体；甲为淡黄色固体；D的溶液显碱性。
则①甲的电子式是。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是。
③若17gA与O2反应生成气态的B和C时放出226．7kJ热量，写出该反应的热化学方程式：参考答案1—16 DABB BBCC BBBC DACD17．（1）碳、铝（2分） （2）NH 4HCO 3 (NH 4)2CO 3(2分)（3）2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 或8Al+3Fe 3O 49Fe+4Al 2O 3（2分）（4）N 2+3H 22NH 318（1）CaCl 2。
（2分）Ca 2+[x C Cx] 2— （2）（2分）S=C=S （2分）H 2S （2分）(3)Si 3N 4。
(4)4H -+SiO 2=SiF 4+2H 2O （2分）19．（1）H 2（1分）随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H 2。
（2分）（2）①检查装置气密性（2分）②品红试液（1分） 确认SO 2存在（2分）； 浓H 2SO 4 （1分） 干燥氢气（2分） ③ 黑色CuO 粉末变红色 无水硫酸铜变蓝色（2分）（3）CEG （2分）20．（1）①沸腾炉 吸收塔（各1分） ②点燃 光照（各1分）③4FeS 2＋11O 22Fe 2O 3＋8SO 2（2分） （2）①Na ＋[]2－Na ＋（2分） ②2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑（2分） ③4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g);ΔH=-906.8kJ/mol催化剂 高温高压。