重庆18中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

H2SO3
Ka1=4.30×10−7 Ka1=1.3×10−2
Ka2=5.61×10−1 Ka2=6.3×10−8
1
NH3.H2O Kb=1.77×10−5
①H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为 ________________________________。
②现有常温下 0.1 mol·L−1 的(NH4)2CO3 溶液，该溶液呈_______性（填“酸”、“中”、“碱”），
重庆市第十八中学 2020—2021 学年（上）半期 高二化学试题
考试说明：1.考试时间 90 分钟 2.试题总分 100 分 3.试卷页数 4 页
可能用到的相对原子质量： Li—7 O—16 K—39 Cr—52 Mn—55
Ⅰ卷（选择题，共 45 分）
一、选择题(本题共 14 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 42 分)
ΔH3=c kJ • mol-1
④ OH－(aq) +H+(aq)=H2O(l)
ΔH4=d kJ • mol-1
A．以上四个反应中，只有①④是放热反应
B．1 mol NaOH 分别和含有 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 的稀溶液反应，后者比前者ΔH 大
C．C(s)的燃烧热是 b/2 kJ/mol，
15.（10 分） 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须 进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
(1)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O，该转化过程中溶液颜色变化为
_________________
反应在 t = t1 时完成。试在下图中画出 n(CO2)随反应时间 t 变化的曲线，并确定
m =______________mol。
19．（14 分）德国化学家哈伯( F．Haber)从 1902 年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨 为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol (1)若已知 H-H 键的键能为 436.0kJ/mol，N-H 的键能为 390.8kJ/mol，则 N≡N 的键能约为 _____kJ/mol (2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理 如图 1 所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)， 未使用催化剂时逆反应活化能______正反应活化能 (填“大于”“小于”或者“等于”)
c (mol/L) V (mL) c (mol/L) V (mL)
溶液 去离子水 褪色
时间
V (mL) t (s)
(3)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 a = ________， T = ____________。若 t1 < 8 s，可以得出的结论是：_____________________。 (4)通过比较实验②、③的结果，可以探究_____________变化对化学反应速率的影响。
进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是( )
A
B
C
D
平衡后升温， 0～2 s 内，v(O3)＝0.2
v 正：b 点>a 点
恒温，
NO2 含量降低
mol·L－1·s－1
b 点：v 逆>v 正
t1 时再充入 O3
12．某温度时，水的离子积常数 Kw = 1×10－13，将此温度下 pH = 11 的 Ba(OH)2 溶液 a L 与 pH
13．溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸,他们的物质的量之比为 3:1，用石墨做电极电解该溶液时,
根据反应产物可明显分为三个阶段,则下列叙述不正确的是( )
A. 阴极只析出氢气
B. 阳极先析出氯气后析出氧气
C. 电解最后阶段为电解水
D. 电解过程中溶液的 PH 不断增大，最后 PH 为 7
14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说
A、c(H+)
B、c(H+)•c(OHˉ)
c(A ) C、 c(H )
c(H )
D、
c(HA)
4．臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产
生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：
反应 I：O3
O2 + [O] △H > 0 平衡常数为 K1；
反应 II：O3 + [O]
2O2 △H < 0 平衡常数为 K2；
总反应：2O3
3O2
△H < 0 平衡常数为 K。 下列叙述正确的是( )
A．适当升高温度，可提高消毒效率
B．压强增大，K2 减小
C．K = K1 + K2
D．降低温度，K 减小
5．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确
素相对原子质量为 52）。
① 转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=____ _。
② 请写出该反应的平衡常数表达式 K＝____பைடு நூலகம்____，已知：常温下该反应的平衡常数 K＝1014，
上述转化后所得溶液的 pH 为____
_。
16.（12 分）
(1) 硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率， 但
常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
____________________________________________ 用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4 溶液时应再加入少量_____________
(2) 已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质 电离平衡常数
H2CO3
（1）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换法膜法电解提纯.电解槽内装
有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图 1 所示.
①该电解槽的阳极反应式是_____________________________ ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出. （2）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而 越来越受到关注.其工作原理如图 2，质子交换膜左右两侧的溶液均为 1L 溶液.
的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
C．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42-)减小
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持电荷守恒
6．下列装置或操作能达到目的的是( )
①
②
③
④
A．装置①用滴定法测定盐酸的浓度
B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
FePO4＋Li+
C． LiFePO4 可以和可“脱-嵌”锂的石墨作电极组成电
池，电池反应为：LiFePO4＋xC ＝FePO4＋LiCx
D．若用该电池电解蒸馏水（电极均为惰性电极），当电解池两级共有 3.36L 气体（标准状况）
产生时，该电池消耗锂的质量为 2.8g
11．臭氧在烟气脱硝中的反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中
_____________能说明反应到达平衡状态的是__
___。
A．Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同
B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)
C．溶液的 pH 值保持不变
D．CrO42－不再转化为 Cr2O72-
(2)若 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g，CrO42-有 10/11 转化为 Cr2O72-（已知铬元
原
因
是
___________________________________________________________________________
③该(NH4)2CO3 溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是_______。 A．c(NH4+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(NH3.H2O) B．c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−) C．c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3) = 0.1mol/L D．c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3) = c(OH−)+c(NH3.H2O) E．c(NH4+)+c(NH3.H2O) = 2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3) 17．（10 分）电化学在化学工业有着广泛的应用,
为电解质溶液制漂白液，a 为电池的______ (填“正极”或“负极”)． 18.（12 分）某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性 KMnO4 溶液之间的反应来探究“外界条件改变 对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)
实验序号
实验温度 (K)
酸性 KMnO4 溶液
草酸溶液
B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行
D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`
2．下列过程通电后才能进行的是( ) ①电离 ②电 解 ③电 镀 ④电化学腐蚀
A．①②③
B．①②④ C．②③