高考化学一轮复习 第七章 有机化合物 第2节 乙醇 乙酸 基本营养物质
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高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积第2讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类第2讲离子反应离子方程式第3讲氧化还原反应的基本概念第4讲氧化还原反应的规律和应用第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素——钠第2讲铁及其化合物第3讲镁及其化合物第4讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角——硅第2讲富集在海水中的元素——氯第3讲硫及其化合物第4讲氮的氧化物和硝酸第5讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1讲元素周期表第2讲元素周期律第3讲化学键第六章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化实验探究：中和热的测定第2讲原电池化学电源第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率第2讲化学反应的方向和限度第3讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性第3讲盐类的水解第4讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1讲有机物的结构特点和分类第2讲研究有机化合物的方法第十章烃第1讲脂肪烃第2讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1讲卤代烃第2讲醇酚第3讲醛羧酸酯第十二章基本营养物质、高分子化合物第1讲基本营养物质第2讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验基础第1讲化学实验基础知识实验探究：“仪器改造”与“一器多用”第2讲物质的检验、分离和提纯第3讲实验方案的设计与评价第4讲探究性化学实验。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：9-2 乙醇 乙酸 基本的营养物质(103张ppt)
多糖 能 水 解 成 多 分 子 单 糖 淀 粉 、 纤 维 素 (C6H10O5)n
特点
示例 分 子 式 相互 关系
第九章
第二节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
( 2 ) 性质： ①葡萄糖[ C H 2O H ( C H O H ) H O ] 4C ：
第九章
第二节
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△ ――→CH3C H O ＋H2O＋Cu。
第九章
第二节
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( 4 ) 乙 醇 与 金 属 钠 反 应 时 ， 与 水 和 钠 反 应 的 现 象 不 同 ， 钠 沉 在 乙 醇 底 部 。 ( 5 ) 乙 酸 中 虽 然 含 有 碳 氧 双 键 ， 但 不 能 发 生 加 成 反 应 。
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
第九章
第二节
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核心知识图
第九章
第二节
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第九章
第二节
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命题预测
第九章
第二节
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走向高考· 化学
人教版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第九章
有 机 化 合 物
第九章
有机化合物
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第九章
第二节 乙醇 乙酸 基 本 的 营 养 物
高考化学一轮总复习讲义 第二节 乙醇乙酸基本营养物质
第二节乙醇__乙酸__基本营养物质明考纲要求理主干脉络1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
3.了解有机化合物发生反应的类型。
乙醇乙酸1．结构和物理性质有机物乙醇乙酸结构简式CH3CH2OH或C2H5OH CH3COOH官能团羟基(—OH) 羧基(—COOH)物理性质色、态、味无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性易挥发易挥发密度比水小溶解性与水任意比互溶与水、乙醇任意比互溶2.乙醇的化学性质(1)与活泼金属Na反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)氧化反应：①燃烧：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 。
③乙醇可被酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液直接氧化成乙酸。
3．乙酸的化学性质(1)弱酸性：具有酸的通性。
①与氢氧化钠反应离子方程式为CH 3COOH ＋OH －―→CH 3COO －＋H 2O 。
②与CaCO 3反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)酯化反应。
酸与醇反应生成酯和水的反应称为酯化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅰ)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。
( ) (2)(2013·福建高考)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na 2CO 3溶液加以区别。
( ) (3)(2012·福建高考)乙醇不能发生取代反应。
( )(4)(2012·山东高考)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H 2，二者分子中官能团相同。
高考化学复习：乙醇 乙酸 基本营养物质
2．仪器或药品的作用 (1)长导气管的作用是____导__气__兼__冷__凝_______。 (2)浓硫酸在此实验中的作用：_催__化__剂__、__吸__水__剂______。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用： ①_降__低__乙__酸__乙__酯__的__溶__解__度__，__便__于__分__层__得__到__乙__酸__乙__酯___； ②中和___挥__发__出__来__的__乙__酸__，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解 ___挥_发__出__来__的__乙__醇___。 3．提高乙酸的转化率和乙酸乙酯产率的措施有哪些？ _①__使__用__浓__硫__酸__作__吸__水__剂__；__②__加__热__将__生__成__的__酯__蒸__出__；__③__适__当__增__加__乙__醇__的__量__；__ _④__利__用__长__导__气__管__冷__凝__回__流__未__反__应__的__乙__醇__和__乙__酸___。
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2．如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装 有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题： (1)向试管A中鼓入空气的目的是 _使__空__气__通__过__乙__醇__，__形__成__乙__醇__和__空__气__的__混__合__气__体__。 (2)试管A上部放置铜丝网的作用是_防__止__乙__醇__和__空__气__的__混__合__气__体__爆__炸__。 (3)玻璃管B中可观察到的现象是__黑__色__固__体__变__红____________； 相关化学方程式是_C_u_O__＋__C_2_H_5_O_H__―__―△__→___C_H_3_C_H__O_＋__H__2O__＋__C_u_，________ _2_C_2H__5_O_H_＋__O__2_―_C―_△_u→___2_C__H_3_C_H__O_＋__2_H_2_O_______。
2022届高三化学一轮复习讲义：乙醇和乙酸 基本营养物质
乙醇和乙酸基本营养物质复习目标 1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
考点一乙醇和乙酸的结构与性质1．乙醇、乙酸的结构和性质的比较物质名称乙醇乙酸结构简式及官能团CH3CH2OH—OHCH3COOH—COOH 物理性质色、味、态无色、具有特殊香味的液体无色、具有刺激性气味的液体挥发性易挥发易挥发密度比水小－溶解性与水以任意比互溶与水、乙醇以任意比互溶化学性质燃烧←乙醇――――→羟基的性质⎩⎪⎨⎪⎧与Na反应氧化反应⎩⎪⎨⎪⎧催化氧化酸性KMnO4氧化等酯化反应燃烧←乙酸――――→羧基的性质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸性(酸的通性)酯化反应2．羟基氢的活动性顺序＞＞H—OH＞C2H5—OH3．乙酸乙酯的制取(1)实验原理(2)实验装置(3)反应特点(4)反应条件及其意义①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
②浓硫酸的作用：作催化剂，提高反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
③可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。
④有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。
(6)实验现象：在饱和Na 2CO 3溶液上方有透明的、具有香味的油状液体。
4．乙酸乙酯的水解反应在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。
CH 3COOC 2H 5＋H 2O稀硫酸△CH 3COOH ＋C 2H 5OH(可逆)CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH(完全)(1)用95%的酒精杀灭新冠病毒效果最好 (×) 错因：75%的医用酒精杀灭细菌、病毒的效果最好。
(2)乙醇、乙酸与Na 2CO 3溶液反应均产生CO 2(×) 错因：乙醇没有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应。
高考化学总复习课件乙醇乙酸基本营养物质
针对高考化学中常见的题型和考点，总结相应的 解题思路和方法，如有机物合成路线的设计、反 应条件的控制、官能团的转化等，提高学生的解 题效率。
实验操作与现象分析
加强实验操作的训练，熟悉乙醇乙酸等物质的实 验操作要点和注意事项，提高对实验现象的观察 和分析能力。
模拟训练与反思
进行大量的模拟训练，通过做题、反思、总结的 过程，不断提高自己的应试能力和水平。同时， 关注历年高考真题的命题趋势和变化，做到心中 有数。
THANKS
感谢观看
基本营养物质的种类与功能
结合高考真题，详细介绍糖类、油脂、蛋白质等 基本营养物质的种类、结构、性质及功能，加深 学生对营养物质的理解。
有机合成与推断
通过分析高考真题中的有机合成与推断题，总结 常见有机物的合成方法、反应条件及产物推断技 巧，提高学生的解题能力。
备考建议与答题技巧
知识梳理与归纳
建议学生对乙醇乙酸、基本营养物质等相关知识 点进行梳理和归纳，形成完整的知识体系，便于 记忆和提取。
通过特定的试剂或操作可以检验葡萄糖、 淀粉、蛋白质等基本营养物质的存在。
实验现象
葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖 红色沉淀；淀粉遇碘变蓝；蛋白质遇浓硝 酸变黄，灼烧有烧焦羽毛的气味。
06
高考真题解析与备考建议
高考真题解析
1 2 3
乙醇乙酸的性质与反应
通过历年高考真题，深入解析乙醇乙酸的性质、 反应机理以及在实验中的应用，帮助学生掌握相 关知识点。
化。
03
乙醇乙酸与营养物质的相互作用
乙醇和乙酸可以影响营养物质的消化、吸收和代谢，进而影响人体健康
和营养状况。因此，在饮食和营养补充方面需要注意适量饮酒和合理搭
高考乙醇乙酸知识点
高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。
本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。
二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。
以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。
三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。
以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。
四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。
乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。
乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。
乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。
高考化学 一轮复习 有机化合物 第2讲 乙醇 乙酸 基本营养物质
解析：选C。由题中信息(＋6价Cr被还原为＋3价)可知测定 原理利用了乙醇的还原性，同时从体内可呼出乙醇蒸气，说明乙 醇的沸点低。
解析：选C。由题中信息(＋6价Cr被还原为＋3价)可知测定 原理利用了乙醇的还原性，同时从体内可呼出乙醇蒸气，说明乙 醇的沸点低。
2．下列关于有机物的说法错误的是( ) A．乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜来检验 B．乙醇和乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高 C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质 D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
4．装置
(1)长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。 (2)碎瓷片的作用：防止暴沸。 (3)长导管位置：不能插入溶液中，防止倒吸，如插入液面以 下，应使用防倒吸装置，如干燥管等。
5．加热 (1)刚开始小火均匀加热的目的：防止乙醇、乙酸过度挥发， 并使二者充分反应。 (2)反应末大火加热的目的；使生成的乙酸乙酯挥发出来。 6．产物分离 用分液法分离，上层油状物为产物乙酸乙酯。
4．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气 体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是
()
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
解析：选D。有机物分子里的羟基和羧基都可以与Na反应放 出H2，而只有羧基与Na2CO3溶液反应放出CO2，所以，当有机 物分子中含羧基时，等质量的有机物分别与Na
D．试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸 和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
解析：选 A。反应物混合的顺序为：将浓硫酸加入乙醇中， 冷却后再加入冰醋酸，故 A 不正确。
2．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参 与并协助他们完成相关实验任务。
2019届一轮复习人教版 乙醇和乙酸 基本营养物质 课件(70张)
CH3COONa＋C2H5OH
[易错排查] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸( (2)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇( ) ) )
(3)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别( (4)乙醇不能发生取代反应( )
(5)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同( (6)用食醋可除去热水壶内壁的水垢( )
18 [解析] A项，CH3CH18 2 OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO OCH2CH3和
H2O，错误；B项，浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅， 加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试 管，最后再加入乙酸，正确；C项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错 误；D项，乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错 误。
浓H2SO4 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。 △
(2)实验装置
(3)反应特点
(4)反应条件及其意义 ①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集， 使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。 ②以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。 ③以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。 ④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
Cu 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。 △
(3)乙醇和乙酸的酯化反应 浓H2SO4 CH3CH2OH＋CH3COOH ――→ CH3COOCH2CH3＋H2O。 △ (4)乙酸与CaCO3反应 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
【高中化学】一轮复习学案：10.2 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子(必修2)
第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子【高考新动向】【考纲全景透析】一、乙醇1、物理性质乙醇是一种没有颜色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小。
沸点为78℃。
乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。
2、乙醇的结构乙醇的分子式是：C 2H 6O，结构式是： ，结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH3、化学性质⑴乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑ ⑵乙醇的氧化反应①燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热，是一种重要的液体燃料。
②催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O③其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。
二、乙酸1、乙酸的结构乙酸的分子式为C 2H 4O 2，结构式是：，结构简式：CH 3COOH ，官能团：羧基(－COOH)2、物理性质乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，醋酸易溶于水和乙醇。
3、化学性质⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH 3COOH CH 3COO -+H +。
乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的一切通性。
⑵酯化反应：制备乙酸乙酯的化学方程式：注意：酯化反应的机理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱氢）。
三、酯1.概念(1)酯：酸和醇反应生成的一类化合物。
官能团是酯基(－COOR)。
(2)酯化反应：酸和醇生成酯和水的反应。
2.酯的性质不溶于水，密度比水小，低级酯具有水果香味。
酯可以发生水解反应，此反应为酯化反应的逆反应。
三、糖的组成、分类及分子组成1.组成：糖类由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，可以用通式C n (H 2O)m 。
2019届高考化学一轮复习 专题 乙醇和乙酸 基本营养物质课件 新人教版
⑤CH3CH(OH)CH2OH
A．②
B．②③④
C．只有④ D．①
解析 解答本题时注意以下两点： (1)1 mol —OH 与金属钠反应放出 0.5 mol H2； (2) 醇 羟 基 不 与 NaHCO3 反 应， 1 mol —COOH 与 NaHCO3 反应放出 1 mol CO2。
题组二 乙酸乙酯的制取实验原理 3．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关 于该实验的叙述中，不正确的是( )
微溶于
溶于水和 溶于水和
溶解性
水，溶于
有机溶剂 有机溶剂
有机溶剂
与水混溶
A．相对价廉的乙酸与 1-丁醇的物质的量之比应大于 1∶1
B．不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于 100 ℃ C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用 Na2CO3 溶 液洗涤后分液 D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏
板块一 主干层级突破
考点 1 乙醇和乙酸的结构与性质 1．组成和结构
2．物理性质
名称 颜色 气味
状态
密度 溶解性
乙醇 无色 特殊香味
液体
与水 比水 任意比 小
互溶
液体，低于 16.6 ℃ 凝
易溶
乙酸 无色 刺激性气味
－ 于水和乙
结成固体，又
醇
称冰醋酸
3．化学性质 (1)
(2)
4．乙酸乙酯的制备实验 (1)实验原理(用化学方程式表示) CH3COOH＋C2H5OH浓H△2SO4CH3COOC2H5＋H2O 。
题组一 乙醇、乙酸的结构与性质
1．巴豆酸的结构简式为 CH3—CH===CH—COOH。 现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件
下，能与巴豆酸反应的物质是( )
2021版高考人教版化学一轮复习课件：第七章 第二节 乙醇和乙酸 基本营养物质 49PPT (1)
(酸2)性乙条酸件乙：酯_的C_H_水_3_C解_O_反_O_应C__2H__5＋__H__2_O_―_稀_△ ―_酸_→__C_H__3_C_O__O_H__＋__C_2_H_5_O__H (可逆) 碱性条件：_C_H__3C__O_O__C_2_H_5_＋__N__a_O_H__―_→__C__H__3C__O_O__N_a_＋__C__2H__5_O_H (完全)
4．下列关于酯化反应的说法正确的是
()
A．用CH3CH128OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H128O
B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸
C．乙酸乙酯不会和水反应生成乙酸和乙醇
D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
解析：A项，CH3CH
18 2
OH与CH3COOH发生酯化反应，生成
B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧
化制得
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为
皂化反应
解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A项正确；相 同条件下，与金属钠反应时，—COOH易电离出氢离子，则乙 醇比乙酸反应慢，B项正确；乙烯与水发生加成反应生成乙 醇，乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸，C项正确；乙醇和乙酸之 间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，油脂在碱性溶液中 的水解反应为皂化反应，两者反应条件不同，酯化反应的逆反 应不是皂化反应，D项错误。 答案：D
①为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应液的试管 要倾斜约45°，加热前在试管中加入几块碎瓷片或沸 石。 ②装置中的长导管起导气兼冷凝作用。 ③饱和Na2CO3溶液的作用 挥发出的乙酸与Na2CO3溶液反应生成易溶于水的盐， 注意 乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙 事项 醇的分离。另外乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解 度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液 法分离。 ④欲提高乙酸的转化率，可采取以下措施： a.用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动； b.加热将酯蒸出； c.可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。
高三化学一轮复习有机化合物乙醇乙酸和基本营养物质张.pptx
•
(1)物理性质
俗名 颜色
状态
溶解性
醋酸 无色 液态 ，温度过低为固＿态＿ 水和乙醇中＿互溶＿
第7页/共104页
•
(2)化学性质
• 3．用途
•
(1)食醋的主要成分；(2)重要的化工原料。
第8页/共104页
•
向乙酸乙酯的平衡体系中加入含有HO的水，
则再次达到平衡后含有18O原子的有机物有哪些？
•
提示 根据酯化反应的原理，酸脱羟基、醇脱氢，则酯水解时也是羧酸部
•
(1)组成和分类
•
①组成：由
三种元素组成，多数可用通式
表 示 ， 曾 被 称C为、碳H、水 O化 合 物 。
•
②分类
Cn(H2O)m
第16页/共104页
• (2)葡萄糖 • ①组成和结构
化学式
结构简式
C6H12O6
CH2OH(CHOH)4CHO
官能团 羟基：OH 、 ＿醛基＿：＿C＿HO＿＿
第17页/共104页
则该有机物可能是
( )。
•
①CH3CH(OH)COOH
•
②HOOCCOOH
•
③CH3CH2COOH
•
A．①② B．②③ C．③④
D．①④
第39页/共104页
•
解析 有机物分子里的羟基和羧基都可以与Na反应放出H2，而只有羧基
与Na2CO3溶液反应放出CO2，所以，当有机物分子中含羧基时，等质量的有机
，是生物体内重要的催化剂。
蛋白质
第22页/共104页
• (俗称福尔马林)保存动物标本？
为什么生物实验室里常用甲醛(HCHO)溶液
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提示 甲醛能够使蛋白质变性从而防止动物标本腐烂变质。
高考化学一轮总复习课件-乙醇和乙酸基本营养物质
3．糖类、油脂、蛋白质的用途
(1)糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是 动植物所需能量的重要来源；葡萄糖是重要的 工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合 成药物等；纤维素可用于造纸，制造纤维素硝 酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。
3．(2019·辽宁抚顺模拟)有关蛋白质的叙述 正确的是( )
A．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有 沉淀析出，加水后沉淀不溶解
B．蛋白质属于天然高分子化合物 C．蛋白质的分子能透过半透膜 D．蛋白质跟浓盐酸作用时呈黄色 答案 B
4．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在工业上用 途广泛。
(1)以硬脂酸甘油酯为例写出油脂的皂化反应 的化学方程式：
解析 ①淀粉遇碘单质变蓝，可利用碘水鉴别淀粉溶液；②蛋白质遇浓硝酸
变黄B，可．用浓浓硝硝酸鉴酸别蛋，白变质溶黄液；色③；葡萄新糖溶制液在C碱u性(O条件H下)与2，新制红Cu(色OH)2悬 沉浊液淀共热；生成碘红色水沉，淀。变蓝色
C．新制Cu(OH)2，红色沉淀；碘水，变蓝 色；浓硝酸，变黄色
2．某学生设计了如下实验方案用以检验淀 粉水解的情况：D
不反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞CH3CH2OH
题组二 酯及酯的制备实验 3．(2019·山东德州模拟)下列关于B 酯化反应 说法正确的是( )
A．用CH3CHOH与CH3COOH发生酯化反应， 生成HO 解析 A 项，CH3CH128OH 与 CH3COOH 发生酯化反应，生成 CH3CO18OCH2CH3 B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓 和 H2O，错误；B 项，浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞
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乙 酸
四、乙酸的化学性质
乙 酸 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为 CH3COOH CH3COO－，是一元弱酸，具有酸的通性，使紫色
石蕊试液变红色，与活泼金属(如钠等)反应：2CH3COOH ＋2Na―→CH3COONa＋H2↑。
答案：D
单项选择题Ⅰ
1．(2015·广州模拟)下列能检验酒精中是否含有水的 试剂是( )
A．醋酸 B．金属钠 C．碳酸钙 D．无水硫酸铜
解析：检验酒精中是否含有水，最好用无水硫酸铜， 答案 D。
答案：D
2．(2015·广东师范实中模拟)科学家正在研究开发新
的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、 玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种 “绿色能源”。这种物质是( )
A．氢气 B．沼气 C．酒精 D．木炭
解析：高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵可得到酒 精，答案 C。
答案：C
3．我国具有悠久的酿酒历史。某白酒的标签上注有 “53°”字样，它表示( )
A．该酒是在 53 ℃的条件下酿制的 B．该酒的着火点是 53 ℃ C．100 g 该酒中含 53 g 酒精 D．100 mL 该酒中含有 53 mL 酒精
4．(2014 年 6 月·广东学考)食用醋中含有乙酸。下列
关于乙酸的说法正确的是( ) A．结构简式为：C2H4O2 B．分子式为：CH3COOH C．可与金属 Na 反应生成 H2 D．分子中原子之间只存在单键
解 析 ： 乙 酸 分 子 式 为 C2H4O2 ， 结 构 简 式 为 CH3COOH，分子中存在碳氧双键。
名称
乙醇
俗名
酒精
颜色状态 无色液体
气味
特殊性香味
密度
比水小
熔、沸点
沸点低、易挥 发
溶解性
跟水以任意比 互溶
乙酸 醋酸 无色液体 刺激性气味
温度低于16.6 ℃时， 凝结成冰醋酸，易挥发
易溶于水和乙醇
三、乙醇的化学性质
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
点燃 C2H6O＋3O2――→2CO2＋3H2O
物；为防暴沸需加入碎瓷片，为了提高反应速率，一般要
加入浓 H2SO4 做催化剂，并加热。酯化反应实质：有机 羧酸脱羟基，醇脱氢原子。简称“酸脱羟基、醇脱氢”。
【例 1】 (2016 年 6 月·广东学考)黄酒在存放过程中，
有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生 的反应为( )
A．取代反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．酯化反应
第七章 有机化合物
第 2 节 乙醇 乙酸 基本营养物质
[考纲研读]
考纲要求 1.了解乙醇、乙酸的组成和主要 性质及重要应用。 2.了解取代反应、加成反应和酯 化反应。 3.了解糖类、油脂、蛋白质的组 成和主要性质及重要应用。 4.了解常见高分子材料的合成反 应及重要应用。
能力层次 B B B B
于醇的有( ) A．CH3CH3 C．CH3CH2OH
B．CH2===CHCl D．CH3COOCH2CH3
答案：ABD
一、乙醇、乙酸的组成、结构
名称 分子式
结构式
结构简式
官能团
乙醇 C2H6O
CH3CH2OH 或C2H5OH
—OH
乙酸 C2H4O2
CH3COOH —COOH
பைடு நூலகம்
二、乙醇、乙酸的物理性质
答案：A
7．(2014 年 6 月·广东学考)下列物质的性质与用途有
关系的是( )
选项
性质
用途
A
H2能在O2中燃烧并放出大 量的热
H2用作洁净燃料
B 硝酸能与苯发生取代反应 苯用作溶剂
C
葡萄糖能与新制Cu(OH)2反 葡萄糖可用作甜
应
味剂
D 乙酸能与NaOH溶液反应
乙酸可用作调味 剂
答案：A
多项选择题
答案：C
单项选择题Ⅱ
5．(2015 年 6 月·广东学考)下列有关乙酸和乙醇的叙 述正确的是( )
A．白醋的醋味源于乙醇 B．米酒主要成分为乙酸 C．二者均为无机物 D．二者在一定条件下可发生反应 答案：D
6．(2013 年 6 月·广东学考)光具有能量，能影响很多
反应。下列反应中，受光照影响显著的是( ) A．次氯酸的分解 B．铁与氯气的反应 C．乙醇与乙酸的酯化反应 D．甲烷与氧气的反应
考点一 乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用
单项选择题Ⅰ 1．(2016 年 6 月·广东学考)下列与有机物相关的表达 方式正确的是( ) A．甲苯的结构式：C7H8 B．乙烷的结构简式：CH3CH3
C．甲醇的电子式：CH3OH D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 答案：B
2．(2013 年 6 月·广东学考)医用消毒酒精是质量分数
解析：乙醇转化为乙酸是乙醇被空气中的 O2 氧化所 致。发生了氧化反应。
答案：B
【例 2】 (2015·广州模拟)烹鱼时加入少量食醋和料
酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于 ()
A．食盐 B．食醋中的乙酸 C．料酒中的乙醇 D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙 酯
解析：食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味， 是因为两者发生反应生成具有香味的乙酸乙酯。
乙酸的酸性比碳酸的强：与 CaCO3 的反应化学方程 式为 2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋
CO2↑。
乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：CH3COOH
浓H2SO4
＋C2H5OH
△
CH3COOC2H5＋H2O，属于取代
反应，反应进行的比较缓慢，反应物不能完全转变成生成
8．(2012 年 1 月·广东学考)关于乙酸的叙述正确的是
() A．可与乙醇反应 B．能溶解鸡蛋壳 C．食醋中含有乙酸 D．为一种无色无味的液体
解析：乙酸可与乙醇发生酯化反应，是无色有强烈刺 激性气味的弱酸，能够溶解鸡蛋壳，是食醋的主要成分。
答案：ABC
9．(2014 年 6 月·广东学考)下列有机化合物中，不属
为 75%的乙醇溶液。乙醇的分子式为( )
A．C2H4O2
B．C2H6O
C．C2H4O
D．C2H6S
答案：B
3．(2012 年 6 月·广东学考)不属于乙醇化学性质的是
() A．可与金属钠反应 B．能发生加成反应 C．可被氧化成乙醛 D．可与乙酸发生酯化反应 解析：乙醇无不饱和键，不能发生加成反应。 答案：B