大学化学最后冲刺十套卷之一
【名校高考】2019届最后十套：化学(九)考前提分仿真卷(含答案解析)
绝密 ★ 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化 学（九）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是A ．大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒B ．麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解C ．乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质D ．用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性8．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是A ．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B ．布洛芬的分子式为C 13H 20O 2C ．布洛芬苯环上的二溴代物有2种(不含立体异构)D ．1mol 布洛芬能与足量NaHCO 3溶液反应最多生成1mol CO 29．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．标准状况下，2.24L 三氯甲烷中所含分子数为N AB ．2.8g 乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4N AC ．将1mol NH 4NO 3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH +4的数目为N AD ．162g 淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为N A10．短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，化合物M 、N 均由这四种元素组成，且M 的相对分子质量比N 小16。
分别向M 和N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
将M 溶液和N 溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。
2024届内蒙古高三(最后冲刺)化学试卷含解析
2024届内蒙古高三（最后冲刺）化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。
下列说法中正确的是A．垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D．中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存2、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标B．焊接金属前常用氯化铵溶液处理焊接处C．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料3、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N AB．28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16N AC．将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01N AD．含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A4、已知某酸HA的电离常数K a=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液.下列说法正确的是的体积变化曲线如图A．a点溶液的pH=4B．b点溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b点c（HA）/c（A-）=5D．c点c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑6、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
高考化学最后冲刺套题
最后冲刺套题（一）一、单项选择题，共15题。
1．（2023武汉二月调研）化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒B．食盐可作调味剂和食物的防腐剂C．SO2广泛用于食品的漂白和抗氧化D．聚氯乙烯材料用于制食品包装袋2．（2023济宁一模）布洛芬属于芳基甲酸类解热镇痛药，其结构如图所示。
下列说法正确的是（）A．一卤代物有6种B．分子式为C13H20O2C．分子结构中有1个手性碳原子D．一定条件下，可以发生氧化、取代、加成、消去反应3．（2023武汉二月调研）“杯酚”能够分离提纯C60和C70，其原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．分离过程中“杯酚”能循环利用B．“操作1”是过滤，“操作2”是分液C．“杯酚”与C60形成了超分子D．该过程体现了超分子的”分子识别”功能4．（2023四省联考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将H2O2溶液滴入NaCl溶液中：H2O2+2Cl-=2OH-+Cl2↑B．将NO2通入NaOH溶液中：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．将浓氨水滴入AgBr沉淀中：2NH3+AgBr=Ag(NH3)2++Br-D．将KMnO4溶液滴入Mn2+溶液中：Mn2++4MnO4-+4H2O=5MnO42-+8H+5．（2023湖北七市州模拟3月）化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法不正确的是（）6．（2023岳阳二模）汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH3CH=CHCH3+2O3→2CH3CHO+2O2，已知N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L CH3CH=CHCH3中所含极性共价键数目为1.1N AB．O2和O3均为只含非极性键的非极性分子C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中C原子采取sp2和sp3杂化D．若有2mol O3参与反应，则反应中转移的电子数目为12N A7．（2023岳阳二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。
【名校高考】2019届最后十套：化学(三)考前提分仿真卷(含答案解析)
绝密 ★ 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化 学（三）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。
故近朱者赤，近墨者黑。
”这里的“朱”指的是 A ．Fe 2O 3 B ．Cu 2O C ．HgS D ．Cu8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．所含共价键数均为0.4N A 的白磷(P 4)和甲烷的物质的量相等B ．10 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC ．2g H 2分别与足量的Cl 2和N 2充分反应后转移的电子数均为2N AD ．1mol Fe(OH)3与含3mol HI 的溶液完全反应后，溶液中所含I −的数目为3N A 9．苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是A ．苯乙烯的同分异构体只有和B ．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应C ．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面D ．苯乙烯的二氯代物有14种10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z 的原子半径是同周期元素原子中最大的。
Z 和W 可形成化合物M ；常温下M 的水溶液的pH=7下列说法不正确的是A ．M 的水溶液与Y 的单质反应能置换出W 2B ．简单氢化物的稳定性：HY>HWC ．简单离子半径：r(Z +)<r(X 2−)D ．X 与Y 属于同周期元素 11．某科研小组研究采用BMED 膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。
【名校高考】20xx届最后十套：化学(七)考前提分仿真卷(含答案解析).doc
绝密★启用前【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷化学（七）A．Urolithin A 分于中苯环上的一氯代物有 6 种B．Urolithin A 分子中所有原子不可能共平面注意事项：号位座1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
11．某温度下，体积和 pH 都相同的 NaOH 溶液与 CH 3COONa溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示， 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 下列判断正确的是 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65号场 7．2019 年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战 ”。
下列做法不符合 考这一要求的是A ．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 A ．曲线Ⅰ表示 CH 3COONa 溶液，曲线Ⅱ表示 NaOH 溶液B ．研发可降解塑料，控制白色污染产生B ．a 、b 两点的导电能力不相同， a>bC ．直接灌溉工业废水，充分利用水资源C ．c 点的溶液中c(OH-)+c(CH 3COOH) ＝c(H +)- D ．施用有机肥料，改善土壤微生物环境D ．由水电离出来的 c(OH )的大小： c>a>b号 证 考 准NaHCO NaHCO 8 Na CO ．根据侯氏制碱原理，实验制备少量的 ，依次经过制取氨气。
制取 、分离 、分 2 3 3 3代； 的氢化物的水溶液呈碱性； 、 为金属元素，且 原子最外层电子数等于其 层电子数；若往 单质 B C D D K E的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
【名校高考】2019届最后十套：化学(六)考前提分仿真卷(含答案解析)
绝密★ 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（六）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cu 64 Sb 1227．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4N AB．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N AD．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X分子中所有原子在同一平面上B．Y能发生氧化、消去、加成、取代反应C．可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD．1mol Z最多能与2mol NaOH反应10．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂B．产品中含有SO2−4、Cl−C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。
【名校高考】2019届最后十套：化学(五)考前提分仿真卷(含答案解析)
绝密★ 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（五）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K397．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列说法正确的是A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol OD−和17g -OH所含的质子与中子均为9N AB．7.8g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N AC．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．0.1mol·L−1氯化铜溶液中氯离子数为0.2N A10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是11．科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。
中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为Li x C6+Li1－x CoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。
2021年高考化学最后冲刺热身卷：化学用语冲刺卷
化学用语冲刺卷一、选择题〔此题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每题5分，共70分〕1．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A．氯化钠的分子式：NaClB．硫原子的构造示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：【答案】B2．以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是〔〕A．原子核内有10个中子的氧原子：18O B．S2﹣的构造示意图：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3〔甲基〕的电子式为：【答案】A3．以下化学用语正确的选项是〔〕A．甲烷分子的球棍模型:SB．中子数为16的硫原子: 3416C．NaH中氢离子构造示意图为D．次氯酸构造式: H-Cl-O【答案】C4．以下化学用语的表述正确的选项是〔〕A．CSO的电子式：B．NaClO的电子式：C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的构造式：H−Cl−O【答案】A5．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A．氢氧根离子的电子式为B．HClO的构造式：H-O-ClC．联氨〔N2H4〕的电子式：D．CCl4分子的球棍模型是【答案】B6．以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是〔〕A．硫化钠的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．NaH中氢离子构造示意图：D．对-硝基甲苯的构造简式: 【答案】C7．以下化学用语的表示确的是〔〕A．原子构造示意图只能表示12C原子B．黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合价为+2C．系统命名法为3-丁烯D．甲基的电子式为:【答案】D8．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕I A．NH4I的电子式:B．含78个中子的碘原子: 13153 C．二氧化硅的分子式:SiO2D．HClO的构造式:H-Cl-O【答案】B9．以下各项表达中正确的选项是〔〕A．Na2O2 的电子式为B．16O2和18O2互为同素异形体C．在氮原子中，质子数为7 而中子数不一定为7D．Cl—的构造示意图为【答案】C10．1H、2H、3H－、H+、H2是〔〕A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢元素的5种不同微粒D．氢的5种核素【答案】C11．以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A．中子数为18的硫原子：18S B．氯离子的构造示意图：[来源:Z。
2019届最后十套：化学(八)考前提分仿真卷(Word版,含答案解析)
绝密 ★ 启用前 【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化 学（八）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A ．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指氧气B ．为了更好地为植物提供N 、P 、K 三种营养元素，可将草木灰与NH 4H 2PO 4混合使用C ．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 8．有关阿伏伽德罗常数N A 的叙述正确的是A ．标准状况下，2.24L HF 含有的HF 分子数为0.1N AB ．标准状况下，1.12L 1H 2和0.2g 2H 2均含有0.1N A 个质子C ．等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KF 溶液中，阴、阳离子数目之和相等D ．将0.1mol Cl 2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1N A9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B ．该温度下，（NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行10．乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。
2019届最后十套：化学(二)考前提分仿真卷(Word版,含答案解析)
绝密 ★ 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化 学（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A ．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B ．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C ．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D ．地球上99%的溴元素以Br −形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂 8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。
下列叙述正确的是 A ．2.24L CH 4中含有的C —H 键数为0.4N AB ．将1mol Cl 2通入水中，则N (HClO)+N (Cl −)+N (ClO −)＝2N AC ．将CO 2通过Na 2O 2使其质量增加a g 时，反应转移的电子数为a N A /44D ．3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A 9．下列关于有机物的叙述不正确的是 A ．分子式为C 4H 8O 2的酯有4种结构B ．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种C ．丙烯分子中最多有7个原子共平面D ．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 实验目的 实验方案所选玻璃仪器 A除去KNO 3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒 B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加试管、胶头滴管、稀硫酸和H 2O 2烧杯、漏斗 C测定待测溶液中Fe 2+的浓度量取20.00mL 的待测液，用0.1mol/L的KMnO 4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D配制500mL 0.2mol/L CuSO 4溶液将称量好的25.0g CuSO 4·5H 2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL 容量瓶、胶头滴管11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。
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答案
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1. 化学反应的活化能越大，其反应速率越小。 2. 有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的 ΔrGmθ 值也相等。 3. 因为 Q，W 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程（Q+W）的值 应由具体过程决定。 4. 能级只由主量子数ｎ决定，与角量子数ｌ无关。 5. 因为第三周期只有 8 个元素，因此第三电子层最多可容纳 8 个电子。 6. 内能、吉布斯自由能、焓和熵的绝对值都未知。 7. 邻硝基苯酚比对硝基苯酚沸点低，是由于它有分子内氢键。 8. 离子键和范德华力一样无方向性、无饱和性。
分
1. (本题 5 分) CH4为正四面体构型，试述中心碳原子形成共价键时的杂化过程。
2. (本题 4 分) 催化剂对速率常数和平衡常数是否都有影响？为什么？
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3. (本题 5 分) PtCl4和氨水反应，生成化合物的化学式为Pt(NH3)4Cl4。将 1mol此化合物用AgNO3处理， 得到 2molAgCl。试推断配合物内界和外界的组分？写出其结构式？并进行命名？
A、 6 和+2
B、 6 和+3
C、 2 和+2
11. 下列有关电子运动状态的描述，正确的是：
D、 3 和+3
A、 s 电子绕核作圆周运动 B、 原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定
C、 p 电子绕核走“8”字
D、 电子在固定的轨道上不停地自旋
12. 下列各分子中，中心原子在成键时以不等性sp3杂化的是：
A、 BeCl2
B、 PH3
C、 SiCl4
D、 CH2Cl2
13. 单个苯和单个水分子之间存在：
A、 色散力和取向力 C、 取向力和色散力
B、 取向力和诱导力 D、 色散力和诱导力
2 （第 页 共 8 页）
14. 设AgCl在水中，在 0.01mol·L-1CaCl2中，在 0.01mol·L-1NaCl中以及在
3. (本题 10 分) 在试管中注入1mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液和1mL 0.5 mol·L-1K2CrO4 溶液，然后边滴边振 荡试管，边逐滴滴入0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，试推测实验现象，并用有关溶度积规则 进行解释。（已知25℃ Ksp (AgCl)=1.56×10-10; Ksp (Ag2CrO4)= 9.0×10-12）
9. BF3和PH3都具有平面三角形的空间结构。
10.
298.15K，参考态单质的标准生成焓(
ΔfHBiblioteka θ m)和标准生成吉布斯函数变(
Δ
f
Gmθ
)都为零。
得 分
三、填空题（包括表格中的空格） （共 20 分）
1. (本题 4 分，每空 1 分)
元素序号 价层电子分布为
周期
族
区
28
2. (本题 3 分，每空 1 分) 化学式
6. 有下列各套量子数，不合理的是：
A、 3，2，2，1/2
B、 3，1，-1，-1/2
C、 3，1，0，1/2
D、 2，0，1，-1/2
7. 下列各物质的溶液浓度均为 0.01mol·L-1,按它们渗透压递增的顺序排列正确的是：
A、 HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2 C、 C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2
答案
1. 下列分子或离子中不含孤对电子的是：
A、 H2O
B、 PH3
C、 OH-
D、 NH4+
2. 率的条件是：
可逆反应
Δ rH
θ m
＞0，A、B
获得最高转化
A、 高温高压 B、 高温低压 C、 低温低压 D、 低温高压
3. 384 K时，反应 2NO2 衡常数为：
N2O4平衡常数为 3.9×10-2，那么 1/2N2O4
为
。
5. (本题 4 分，每空 1 分)
杂化轨道成键，该配离子的几何构型
4 （第 页 共 8 页）
稀溶液的依数性有
、
、
和
。
6. (本题 3 分)
下列各溶液浓度均为 0.1 mol·L-1，溶液按pH值从小到大顺序排列为：
。
KCN, NH4F, NH4Ac, NH4NO3, Na2CO3。 (已知Kθ(NH3·H2O)=1.8×10-5, Kθ(HF)=6.6×10-4,
D、
Δ
f
H
θ m
（金刚石）＝0
20. 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数Kθ都增 加，则反应的条件是：
A、 恒温下，增加反应物浓度 C、 恒温下，加催化剂
B、 升高温度 D、 恒温下，改变总压力
得 分
二、是非题（下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×，请将答案填
入下表中） （每小题 1 分，共 10 分）
A、 3.9×10-2
B、 1/(3.9×10-2) 1/2
C、 1/(7.8×10-2)
D、 2/(3.9×10-2)
4. 质子酸碱理论认为全部是酸的是：
A、 H2S, C2O42-, HCO3-
B、 H2S, HC2O4-, CO32-
NO2的平
1 （第 页 共 8 页）
C、 H2S, NH4+, H2O
8 （第 页 共 8 页）
《大学化学基础》试卷（1）
学院
专业
班级
学号
姓名
题 号
一
二
三
四
五
总分
阅卷 教师
得
分
………………………………………………………………………………………………………………
得
分
一、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入下表中）
（每小题 1 分，共 20 分）
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B、 因为△H = Qp，因此焓可被认为是体系含有的热量
C、 因为△H = Qp，因此定压过程才有焓变△H
D、 在不做非体积功情况下，定压条件下体系所吸收的热量全部用来增加体系的焓 值
16. 酸雨对土壤、森林和建筑物都有破坏腐蚀作用，通常是指(
)。
A、 pH＜3.6; B、pH＜4.4; C、 pH＜5.6; D、 pH＜7
9. 298K，对于电极反应O2+4H++4e-=2H2O来说，当P(O2)=100kPa，酸度与电极电势的 关系式是：（ ）
A、 φ =φθ+ 0.059pH
B、φ =φθ- 0.059pH
C、φ =φθ+ 0.0148pH
D、φ =φθ- 0.0148pH
10. 在[RhBr2(NH3)4]+中，中心离子的配位数和氧化数为：
-604
-394.36
Δ
f
H
θ m
/
kJ·mol-1
-1206.9
-635.1
-393.51
Smθ / J·mol-1·K-1
92.9
39.75
213.64
7 （第 页 共 8 页）
2. (本题 8 分) 已知：已知某铜锌原电池的电动势为 1.06V，并已知其中[Cu2+]＝0.020 mol·L-1，问该原 电池中[Zn2+]为多少？（φθ(Zn2+/Zn)=-0.76V; φθ(Cu2+/Cu)=0.34V）
17. 环境污染主要包括( )污染等。
A、 大气和土壤 B、 水和食品 C、 噪声 D、 以上全包括
18. “温室效应”是因为大气中( )。
A、SO2 增加 B、CO2增加 C、NO2增加 D、 烟尘增加
19. 下列哪一种说法正确的是( )。
A、 单质的焓值等于零
B、 单质的生成焓值等于零
C、 298.15K，参考态单质的标准摩尔生成焓为零
4. (本题 4 分，每题 2 分) 配平下列化学反应方程式： (a) MnO4- + Fe2+ → Fe3+ + Mn2+
(在酸性溶液中)
(b) ClO- + I2(s) + H2O → Cl- + H+ +IO3-
5. (本题 4 分) 试推算 36 号元素原子核外填充有电子的原子轨道数目。
6 （第 页 共 8 页）
0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是：
A、 s0>s1>s2>s3
B、 s0>s2>s1>s3
C、 s0>s1=s2>s3
D、 s0>s2>s3>s1
15. 对于△H = Qp，正确的描述是：
A、 因为△H = Qp，因此Qp也具有状态函数的性质
B、 CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6 D、 CaCl2-HAc-NaCl-C6H12O6
8. 已知：A + B → M + N；
(Δf
H
θ m
)
1
=
35kJ·mol-1
2M + 2N → 2D；
(Δf
H
θ m
)2
=
-80kJ·mol-1
则
A+B
→
D的
(
Δ
f
H
θ m