北京中考化学系列复习------【实验原理分析】复习
中考化学一轮复习---实验总结(人教版九年级化学上册)
课本实验总结一、空气中氧气含量的测定1.实验原理红磷燃烧消耗氧气生成固体，使集气瓶内压强 ,在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为消耗的的体积，从而粗略地测出空气中氧气的体积分数。
2.实验药品：红磷(足量)、水。
3.实验装置:4.反应原理：(用化学方程式表示)5.实验现象:(1)红磷燃烧， ,并放出热量。
(2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶内空气总体积的6.实验结论：氧气约占空气总体积的 ,该实验还能说明氮气不易溶于水，且不燃烧也不支持燃烧7.误差分析(1)在空气中容易点燃，所以不能选用细铁丝替代红磷。
(2)只能与空气中的氧气反应，不与空气中的其他成分反应。
所以不能用镁条(与空气中的氧气、氮气、二氧化碳均能反应)替代红磷。
(3)反应生成物为固体或生成的气体易被装置内溶液吸收，所以用硫粉替代红磷时应将集气瓶内的水换成NaOH溶液。
9.装置的改进(1)改进的原因：燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使测量结果 (选填“偏大”或“偏小"); 红磷在空气中燃烧会造成空气污染。
(2)改进的思路；在实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如下图：10.实验方法的创新设计原则：利用物质与空气中的反应，从而使密闭容器中的气体体积减小，减小量即为氧气所占体积。
图④⑤⑥:利用消耗集气瓶中的氧气，为了提高反应速率，通常会加入活性炭和食盐水；图⑦:利用消耗装置内的氧气；刚开始加热时，注射器活塞向运动，冷却至室温后，活塞最终停留在m的 (填“左侧”或“右侧”)。
二、燃烧实验1、可使带火星的木条的复燃木炭在氧气中燃烧反应方程式现象：2、硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体：在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；反应方程式3、磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产大量白烟。
北京中考化学知识点归纳
北京中考化学知识点归纳
北京中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的主要概念和原理，以下是
一些关键的知识点：
1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和
化合物。
2. 元素和原子：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
原子是物
质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学式和化学方程式：化学式表示物质的组成，化学方程式表示化
学反应的过程。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
6. 化学计量：涉及摩尔质量、物质的量、摩尔浓度等概念。
7. 溶液：包括溶液的组成、浓度、溶解度等概念。
8. 酸碱盐：酸碱盐的性质、分类以及酸碱中和反应。
9. 氧化还原反应：涉及氧化剂、还原剂、氧化数等概念。
10. 金属和非金属：金属的物理性质、化学性质以及金属活动性顺序。
11. 有机化学基础：包括烃、醇、酸、酯等有机化合物的基本概念和
性质。
12. 化学实验：实验操作、实验安全、实验器材使用等。
13. 化学计算：包括化学方程式的平衡、物质的量计算、溶液浓度计算等。
14. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品、医药、环境保护等。
结束语：北京中考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握基础的化学概念和原理，还要求能够将这些知识点应用到实际问题中去。
通过不断的学习和实践，学生可以更好地理解化学的奥秘，为将来的学术或职业生涯打下坚实的基础。
2024年中考化学一轮复习---实验探究之控制变量法
甲和丙对比，得出的结论是铜生锈需要与_二__氧_化__碳__接触。
[反思拓展] 乙和丙中使用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是________。
除去溶解在水中的二氧化碳和氧气
方法点拨：解题时碰到陌生情境，要在探究中结合已有的化学 知识和方法将陌生情景熟悉化。
练习3：（23 潍坊）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，使酚酞溶液显红色。某同学将镁条
（2）FeCl3溶液做催化剂 向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。 【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？ 【假设】假设一：可能是H2O 假设二：可能是Fe3+ 假设三：可能是Cl【分析】①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。
红色褪去
假设3成立
【拓展延伸】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜
（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：_______________
控制变量法
“明实验 定角色 建对比”
谢谢观看
假设2：可能是溶液吸收了空气中的_______。
假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_______。 由碱的性质可知，假设1不成立。
【实验探究】
实验操作
实验现 象
结论
①取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察 现象
______ ______
假设2成立
②取上述红色溶液，_______，______________________，观察现象 【拓展延伸】
中考专题复习-化学实验基本操作精讲
对于错误集中的知识点进行整理---------如设计实验：粗盐提纯并计算纯度
• 实验仪器：
• 实验步骤：
• 实验物质的加热
⑴酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加 酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯里的 酒精洒出来在桌上燃烧，立即用 扑盖。
⑵给物质加热：加热前要 ；给液体加热可用试管、 烧杯、烧瓶、蒸发皿等，给固体加热可用试管、蒸 发皿等，试管和蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶要 垫上石棉网；加热试管内的液体时要用试管夹，管 口不能对着人，并使试管跟桌面成 的角度，先 给液体全部预热，然后在液体底部加热，并不断摇 动。给固体加热时，试管要横放，管口 倾斜。 加热后很热的试管不能 用冷水冲洗。
⑵酸性烧伤可用清水或2％的碳酸氢钠(即小苏打)溶液冲洗；碱性 烧伤可用2％醋酸溶液或2％的硼酸溶液冲洗，冲洗后涂上油膏， 并将伤口扎好。重者送医院诊治。
⑶眼睛的化学灼伤：凡溶于水的化学药品进入眼睛，应立即用水 洗涤，然后根据不同情况分别处理：如属碱类灼伤，则用2％的 医用硼酸溶液淋洗；如属酸类灼伤，则用3％的医用碳酸氢钠溶 液淋洗。重者应立即送医院治疗。
第二课时--仪器、操作具体落实
第一部分---独立过关：
第二部分---整理提升
1、直接加热的仪器
2、能间接加热（需垫石棉网）的仪器
用
3、不能加热的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及注意事项
用于收集和贮存少 如果在其中进行燃烧反应且有
量气体
固体生成时，应在底部加少量
水或细砂。
分装各种试剂，需 要避光保存时用棕 色瓶。广口瓶盛放 固体，细口瓶盛放 液体。
1、李强同学用食盐水进行选种实验，需要用50mL水，他先 用量筒量出所需的水，倒入一个烧杯中，然后用托盘天平 称出20g食盐备用。当他把收到的稻种放进水中时，发现 大部分种子沉入水底，少量干瘪的种子漂浮在水面上，取 出漂浮的种子后，他向水中逐渐加入食盐，并用玻璃棒搅 拌加速食盐溶解。随着食盐的不断溶解又有一些种子浮起 来了……。
北京市中考化学二模考试分类汇编 实验原理分析-人教版初中九年级全册化学试题
分类汇编------综合实验东二[实验原理分析]（共1小题，共5分）35.（5分）某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。
（1）实验装置B 有一个明显的缺点是_______。
改进后检查装置的气密性良好。
（2）依次打开K 2和K 1，A 中反应的化学方程式是：______。
（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是______。
（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K 1。
观察铁丝燃烧的现象是______；当燃烧停止后，一段时间后，C 中水流入B ， 产生该现象的原因是______。
[实验原理分析]（共1小题，共5分）35.（5分）（1）瓶底没有少量水（或细沙）（2）2H 2O 2 2H 2O +O 2↑（3）温度没有达到着火点或氧气浓度不够 （4）火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压 西二〖实验原理分析〗36．（5分）化学小组同学利用下图装置进行相关实验。
（1）若甲中放入块状某某石，乙中放入澄清石灰水，打开b ，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a ，此时乙中反应 的化学方程式是，一段时间后，关闭b ，观察到 乙中液体变澄清，产生此现象的原因是。
（2）若甲中放入氢氧化钠固体，乙中放入水，关闭b ，将分液 漏斗中的盐酸注入，关闭a 。
观察到甲中导管内液面上升至 一定高度，一段时间后液面下降且最终高于烧瓶中的液面。
MnO 2a分液漏斗b甲 乙甲中反应的化学方程式是。
同学们解释“甲中导管内液面上升”的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、、等。
〖实验原理分析〗36. （5分）（1）Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+ H2O关闭b，甲中气压增大，过量的稀盐酸被压入乙中，与CaCO3反应（2）NaOH+HClNaCl+H2O 氢氧化钠固体溶于水放热注入的盐酸在烧瓶中占据一部分体积海二34．（4分）（1）进入集气瓶中的水（2） H2、O2（顺序错不给分）氢、氧元素（H和O）（3）空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶（答对1条即给分）35．（5分）（1）d Ⅰ中溶液产生白色浑浊 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH （2）①部分变质② Zn 和 FeSO4、Zn和H2SO4（答全给1分,多答Zn和Fe2(SO4)3不扣分）朝二〖实验原理分析〗（共1道小题，共5分）34.（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。
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北京中考化学复习绝佳方法
北京中考化学复习绝佳方法：预习
初三开始，迎接你的不仅是一门新学科--化学，还有中考两个大字挂在墙头。
想拔头筹，必要先人一步。
同学们在暑期就可以进行一定的化学学习。
化学有两大主线，一是宏观，即我们肉眼可看的事物;二是微观，即肉眼不可见的、需借助显微镜等才能观察到的分子、原子、离子等微观粒子。
通过观察实验现象，我们得到宏观的结论，再进一步探究造成其宏观现象的微观粒子的本质原因。
很多同学觉得微观粒子的概念比较抽象，理解起来困难，而这部分恰是化学的基石，是后续的化学学习的基础。
因此暑期预习至关重要，新东方肖瑶老师建议同学可以参加化学培训班，在学科老师的带领下对化学学科和化学思路有一个整体的把控，有益于对化学知识的理解和吸收。
北京中考化学复习绝佳方法：听课
在学校老师讲授新课的过程中，一定要紧抓教材，把笔记详细地记在教材或者笔记本上。
所谓万变不离其宗，教材就是中考化学的宗，理解并掌握教材上的内容和中考考点，哪有化学成绩不好的道理。
另一方面，千万不要完全被课堂上奇妙的化学实验迷惑住双眼，听课也要会听，仔细听老师对实验设计思路、实验原理、实验药品选用、实验仪器安装、实验操作步骤和注意事项的讲解，这些是建立化学思路、学习分析化学问题的重要一环。
掌握好知识，更重要的是会应用知识解决问题，这才是我们学习的目的和意义。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学会使用常见的实验仪器和操作方法进行物质的分离和提纯。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点：1. 物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 常见实验仪器的使用和操作方法。
3. 实验操作安全和注意事项。
三、教学难点：1. 物质的分离和提纯的实验操作方法。
2. 实验数据的处理和分析。
四、教学准备：1. 实验仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台等。
2. 实验试剂：食盐水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。
3. 教学材料：教案、PPT、实验指导书等。
五、教学过程：1. 导入：通过回顾之前学习的物质的分离和提纯的方法，引导学生思考如何进行实验操作。
2. 讲解：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理，介绍常见的实验仪器和操作方法。
3. 实验演示：进行一个简单的物质的分离和提纯实验，展示实验操作过程和注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时纠正错误和解答疑问。
5. 数据处理和分析：学生记录实验数据，进行处理和分析，讨论实验结果的正确性和准确性。
6. 总结：总结物质的分离、除杂和提纯的实验操作方法和注意事项，强调实验安全的重要性。
7. 作业布置：布置相关的练习题，巩固学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的分离、除杂和提纯的基本原理的理解程度。
2. 实验操作评估：观察学生在实验操作中的表现，评估其操作能力和实验安全意识。
3. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的数据处理和分析能力，以及对实验结果的描述和总结能力。
七、实验一：过滤实验1. 实验目的：学会使用过滤方法进行物质的分离。
2. 实验原理：利用滤纸的孔隙大小，将固体颗粒从液体中分离出来。
3. 实验步骤：a. 准备滤纸和漏斗，将滤纸放入漏斗内，使其紧贴漏斗内壁。
北京专版中考化学复习方案题型突破04生产实际分析
题型突破(四) 生产实际分析生产实际分析类试题实质是把工业上的一些生产原理结合初中化学知识进行考查。
一般此类题考查的是学生对流程图的信息提取以及对陌生流程的综合分析能力。
考查的问题多样,有生产方程式书写、元素化合价计算、反应流程中物质的作用、操作目的、可循环利用的物质等。
类型一流程类1.『2018·海淀一模节选』NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x(氮氧化物)的储存和还原,能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x排放。
其工作原理如图T4-1所示。
图T4-1(1)储存时,部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2,该反应的化学方程式为;吸收NO x(如NO、NO2)的物质是。
(2)还原时,存在如下反应:5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2若有28 g CO参与反应,则生成CO2的质量为g。
2.『2019·石景山一模』许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥(主要含Fe、FeO、Fe2O3等物质),若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O,可实现废物利用。
其主要流程如下。
图T4-2已知:FeO+H2SO4FeSO4+H2O;Fe+Fe2(SO4)33FeSO4。
(1)酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为。
(2)还原过程中,元素化合价发生改变的是。
(3)产品在结晶前需要调节pH。
若pH过高需要加入进行调节。
3.『2019·海淀一模』高纯度硅(Si)是集成电路核心电子元器件的主要材料。
工业上冶炼粗硅(Si和杂质)制取高纯度硅的简易流程如图T4-3所示。
图T4-3(1)①中反应为SiO2+2C Si+2CO↑,其中化合价发生改变的元素是。
(2)②中发生了化合反应,请写出该反应的化学方程式: 。
(3)④中反应为SiCl4+2H2Si+4HCl,若要制得28 t高纯度硅,理论上需要的氢气质量为t。
4.『2019·丰台一模』化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式,燃料不直接与空气接触。
北京中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：2．物质的性质物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类3. 记住易混知识点：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
关系：一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO 2 ，SO 2 ，SO 3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO 2 + H 2O= H 2CO 3 SO 2 + H 2O= H 2SO 3 SO 3 + H 2O= H 2SO 4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaO Na 2O MgO Fe 2O 3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K 2O CaO Na 2O 溶于水立即跟水反应CaO+H 2O=Ca(OH)2BaO+H 2O=Ca(OH)2Na 2O+H 2O=2NaOHK 2O+H 2O=2KOHc.注意：CO 和H 2O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
中考零距离北京市中考化学专题复习热点题型七实验原理分析
热点题型七实验原理分析
题型解析
1.实验原理是实验设计的依据和思路。
2.实验原理包括：基本反应原理(是指反应物质，选择原因，反应条件)；装置原理(是指选择仪器，装置连接)；基本操作原理(是指基本操作，操作顺序)。
3.实验原理需要表述的内容：实验现象与结果，现象与结果出现的原因，实验步骤设计的依据。
4.实验原理考查点：(1)气压问题(放热、产生气体，压强增大；吸热、消耗气体，压强减小)，压强变化的原因，以及由压强的变化引发的实验现象。
(2)有关气体的检验，除杂方法及反
应方程式。
(3)实验方案的设计，实验现象的描述，有实验现象分析的实验结论并描述。
5.会运用对比法和控制变量法分析相关实验。
专题突破
1.(2016·东城一模)课外小组同学利用图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质。
图2-7-1
(1)利用图A装置进行如下实验。
步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色。
步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为═↓+2NaOH，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置。
步骤三：验证碳酸钠是碳酸盐，应该进行的实验操作是将注射器2中的稀硫酸推入瓶中，看到的实验现象是瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。
(2)利用图B装置进行实验。
将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，发生的反应为Na2═↓，产生浑浊的原因除反应消耗水使溶剂量减少外，还有的其他原因是20 ℃时，碳酸氢钠的溶
解度小于碳酸钠；生成的碳酸氢钠的质量大于参加反应的碳酸钠的质量(请依据下表信息回答)。
1。
全日制课程—北京中考-专题二物质的变化、性质、反应-中考化学
专题二物质的变化、性质、反应专题导语：物质的变化、性质、反应这部分知识的考查在北京中考试卷中涉及的题比较多，但最为典型的是考2-3道选择题和填空题多出现在生活现象解释、生产实际分析题中，共约占4分；总分值为7分左右。
（在化学方程式专题中也会涉及质量守恒定律，这里只做简单介绍，分值不计算在内）题型的特点是：选择题通常考分辩物理变化和化学变化、四种基本反应类型题，这两道题属于基本概念考查题（简单题）。
填空题通常在生产现象解释和生产实际分析中考查物质的变化、性质和反应，均属于中档题。
这部分知识的考查难度不大，只要概念理解到位即可。
解题策略：注重审题，将关键词画圈，特别是陌生方程式的书写和反应类型的确定，一定和之前学过的方程式作对比，然后再答题。
另外，一定要注意区分化学性质和化学变化。
专题教学策略：这部分知识的考查整体难度不大且题型模式变化不大，只要细心、仔细就能拿满分。
专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。
只有扎实的基础才能出高分。
第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。
特别是简单题，一定要提高正确率。
第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、也可以是做错的题目。
例如，化学变化还是物理变化，概念要明确；质量守恒定律中到底是谁发生了变化等等。
最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。
学习目标：1.能说出化学研究的对象以及物质结构、性质与用途三者的关系。
2.会判断一些典型的易分辩的物理变化和化学变化。
知道物质发生化学变化时伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
2023年中考化学复习---粗盐中难溶性杂质的去除
二、NaCl溶液中只含有两种杂质
1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2 (1)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+
Mg2+
Cl- Na+
Mg2
+
OH-
OH-
OHCa2+ Cl- Na+
(2)除去Ca2+ ：加入过量Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ C- O32
一、NaCl溶液中只含有一种杂质
1.NaCl溶液中含有Na2SO4
SO42-——Ba2+
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
2.NaCl溶液中含有CaCl2
Ca2+——CO32-
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
3.NaCl溶液中含有MgCl2
Mg2+——OH-
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
生成，则NaOH过量。
②若盐酸过量对结果是否有影响。
答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥发掉，对纯度无 影响。
2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2
Na2SO4和CaCl2同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2
NaCl
Na2SO4 CaCl2
过量 BaCl2
过滤
BaSO4
NaCl
① 加速溶解
② 引流
，
③ 使受热均匀
④ 转移固体
。
这样提纯的盐是否为纯净物?
北京市重点中学2016中考化学总复习—实验原理分析课件(37张)
气体量变化 气体压缩/膨胀
小组汇报，交流，共同提升
小结：装置内气压变化的原因
压强 形成原因 具体反应或操作
气体数量增加
气压 增大
温度升高
气体被压缩
小结：装置内气压变化的原因
压强 形成原因 具体反应或操作
气体数量增加
气压 增大
温度升高
活泼金属和酸反应
CaO和H2O反应
酸和碱中和反应
NaOH固体、浓硫酸溶解 气体被压缩
操作原理 操作原理
做什么？顺序？为什么做？还能怎么做？ 现象？
归纳小结： 实验目的
反应原理 实 验 原 理
核心反应？其他反应？
装置原理
仪器连接方式？特点？造成影响？
操作原理
做什么？顺序？为什么做？还能怎么做？ 现象？
应用提升
此小题答题情况统计
全班共收到学案36份
答法 正确 开关（K们）错误 不会（空着） 装置名称写错 人数 18人 14人 3人 1人
仪器连接方式；特点； 造成影响；气体或液体流向；
操作原理
反思提升：我的问ห้องสมุดไป่ตู้到底出在哪？
反应原理
核心反应；其他反应；
实 验 原 理
装置原理
仪器连接方式；特点； 造成影响；气体或液体流向；
操作原理
反思提升：我的问题到底出在哪？
反应原理
核心反应；其他反应；
实 验 原 理
装置原理 装置原理
仪器连接方式；特点； 造成影响；气体或液体流向；
应用提升：
实验药品： 大理石、稀盐酸、水
对教材中原型实验的再认识
a
思考：实验过程中气压如何变化？引发了哪些现象？ 变化由哪些反应或操作引起的？操作注意什么？
北京市中考化学基础复习题型突破七实验原理分析练习
题型突破(七) 实验原理分析实验原理分析题是在基础实验的基础上进行重新组合、变形的一类题，具体要求如下：(1)抓好基础知识的复习。
(2)抓好仪器使用和基本操作的复习。
(3)学会观察，记住并能描述典型的实验现象，观察的要点有：①反应物的颜色、状态、气味、光泽度、溶解性和挥发性等；②仪器、装置及其操作方法；③反应条件的控制；④变化中的现象，如颜色、状态的变化，气体和沉淀的生成，固体的溶解，以及光和热的变化等；⑤生成物的颜色、状态、气味等。
(4)善于积极思考问题，把实验中发生的客观现象和实验事实与微观粒子的运动联系起来，进行分析推理、解释这些现象发生的原因，并能得出科学结论。
(5)结合操作和习题练习，加深对实验原理的理解，掌握化学仪器的使用、基本操作、气体的制备、物质的分离和鉴别等操作技能。
1. [xx·西城一模] 图T7－1所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。
图T7－1(1)检查装置气密性：关闭弹簧夹，从a处通入空气，观察到____________________________________________，说明装置气密性良好。
(2)除杂：打开弹簧夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯净的O2。
瓶中盛放的试剂是____________。
(3)获得稳定气流：打开弹簧夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是__________________________。
(4)防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2的混合气体，将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开弹簧夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②_______________。
2．[xx·海淀一模] 为了研究反应中压强的变化情况，利用图T7－2进行实验。
图T7－2(1)检查装置气密性：打开a，关闭b，在A中加入水，_________________________________________(写一种方法即可)，则装置的气密性良好。
北京市中考化学专题复习案 专题十四 实验原理分析
专题十四实验原理分析专题导语：实验原理分析题，题号：38。
分值：每空1分，共约4分。
题型的特点是：这类试题通常考查密闭系统体系内气压的变化和化学反应之间的关系。
题目往往有创新意识，形式较为新颖，可能是学生在平时练习中少有遇见过的装置组合。
2016年的题目相对简单，2017年题目难度也不会增大。
解题策略：圈画题干，明确问题，提取所学知识，用准确的化学语言描述化学反应的现象，尤其是气压变化引起的现象。
特别注意一定表明是具体哪个环境中气压变大或变小，只说有气压差是不给分。
专题教学策略：实验原理分析题涉及的内容众多，涵盖了氧气与二氧化碳气体的制备原理分析、燃烧与灭火条件的分析、金属活动性与防腐蚀分析、酸碱盐的性质分析以及一些陌生物质的实验原理分析等等。
题目属于中档偏难题，需要学生多加练习巩固，才能熟能生巧。
专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
第二步，指导学生填写必备知识模块，学生和老师一起回顾知识。
回顾的知识点主要为物质的性质，包括氧气、二氧化碳、酸和碱、碳酸盐等。
第三步，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、常考点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。
第五步，回顾总结，可以是做错的题目，也可是常见的考点和典型题。
最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到60分钟的题目。
学习目标：掌握实验原理分析题的常见考点和解题方法，灵活运用所学知识解决实际问题。
方法突破：1.常见题型填空题：实验原理分析题（简单原理和复杂原理分析）。
2.解题注意事项实验原理分析题难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应，以及由此产生的气压变化。
解决这类题的办法就是化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的气压变化，在对实验原理理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验现象的变化，通常用对比的方法和控制变量的方法来解决问题。
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心怡中考前【实验原理分析】复习
1．（5分）如图所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好。
实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。
实验内容及相关现象如下表所示。
澄清
（1）实验A中，容器Ⅰ中的现象是_____________________，容器Ⅱ中反应的化学
方程式是_______ 。
（2）实验B中，“①”的实验现象是__________________________________，出现此现
象的原因是_____________________。
（3）实验C中，依据盐酸浓度相同且足量，反应结束并恢复至室温后，红墨
水液面位置计算出镁的质量为g。
2．（5分）某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。
（1）实验装置B有一个明显的缺点是_______。
改进后检查装置的气密性良
好。
（2）依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是______。
（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是
______。
（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。
观察铁丝燃烧的现象是______；当燃烧
停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是______。
3．（5分）某校化学兴趣小组用下图所示装置测定铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B的作用是________________________________________________。
（3）装置C增重2g，装置D增重4.4g。
装置D发生反应的化学方程式为________________________。
（4）样品中铜的质量分数为______。
（结果保留一位小数）
（5）该实验存在一定误差，导致误差的原因有__________________。
（写一条即可）
4．（5分）化学小组同学利用右上图装置进行相关实验。
（1）若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，
将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a ，此时乙中反应
的化学方程式是 ，一段时间后，关闭b ，观察到
乙中液体变澄清，产生此现象的原因是 。
（2）若甲中放入氢氧化钠固体，乙中放入水，关闭b ，将分液
漏斗中的盐酸注入，关闭a 。
观察到甲中导管内液面上升至
一定高度，一段时间后液面下降且最终高于烧瓶中的液面。
甲中反应的化学方程式是 。
同学们解释“甲中导管内液面上升”
的原因有氢氧化钠与盐酸反应放出热量、 、 等。
5．．（5分）利用右图装置进行有关物质性质的实验。
（1）证明CO 2与NaOH 反应：
I 中充满CO 2气体，II 中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→_______（填
字母序号）。
打开a 、b 处止水夹，通过分液漏斗A 加入足量NaOH 溶液后，关
闭a 、b 处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b 处止水夹。
可观察到的现象有：
II 中溶液倒吸入I 中、 。
倒吸后I 中发生反应的化学方程式为_______。
（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：
I 中放置适量使用过一段时间的双吸剂，II 中放置足量锌粒，连接装置导管a→d 。
打开a 、b 处止水夹，通过分液漏斗A 加入适量稀硫酸后，关闭a 处止水夹。
观察到I 中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入II 中；II 中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。
[已知：Fe 2(SO 4)3 + Zn
2FeSO 4 + ZnSO 4]
结合实验现象推断：
①
实验中的双吸剂 （填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
② I 、II 中发生的所有．．置换反应的反应物组合为：Fe 和H 2SO 4、 。
6．（5分）化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：
实验1：B 、C 中分别盛有无色酚酞试液，打开K 1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K 1
打开K 2、K 3，观察到的现象是__________。
实验2：A 中盛有氢氧化钠颗粒，B 、C 中分别盛有无色酚酞试液，重复
实验1的操作并观察现象。
综合实验1，小组同学得
出的结论是__________。
实验3：A 中盛满CO 2，B 中盛有氢氧化钙溶液，C 中盛有稀盐酸
①打开K 1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。
该过程发生
反应的化学方程式为
②一段时间后打开K 2，再迅速关闭K 2，观察到有A 中有沉淀产生。
③再打开K 3，观察到A 中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是（用化学方程式
表示） a 分液漏斗 b 甲 乙 4题图。