2015届高考化学(人教版)一轮复习高考真题提能训第2章第3节氧化还原反应Word版含解析
2015届高考化学(人教版)一轮复习高考真题提能训第2章第1节物质的分类Word版含解析
高考真题提能训1.[2013·上海高考]氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]()A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体答案：C解析：氰酸铵含有NH4＋，属于离子化合物，而尿素中无阴、阳离子，属于共价化合物；同素异形体适用于单质与单质之间，只有C选项正确。
2. [2013·四川高考]下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物答案：D解析：A项，CO不是酸性氧化物；B项，氯化铁溶液不是胶体；C项，四氯化碳不是电解质；D项正确。
3．[2012·山东高考]下列与化学概念有关的说法正确的是()A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物答案：C解析：有的化合反应不是氧化还原反应，如氧化钙与水反应，A项错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，B项错误；石油的分馏产品仍然是混合物，D项错误。
4. [2011·山东高考]化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体答案：D解析：A项，石油的分馏为物理变化；B项，BaSO4是难溶于强酸的晶体，在人体内不产生Ba2＋，实际上Ba2＋对人体有毒；C项，14C与12C互为同位素。
5. [2010·上海高考]下列判断正确的是()A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109°28′答案：C解析：A项，酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐；B项，由稀有气体形成的分子晶体中无化学键；C项正确，但应注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O2为两性氧化物；D 项，白磷P4为正四面体构型，但其键角为60°。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义第三节氧化还原反应
第三节氧化还原反应明考纲要求理主干脉络1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．了解常见的氧化还原反应。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
一、氧化还原反应的本质及有关概念1．本质和特征2．反应关系二、电子转移的表示方法1．双线桥法2．单线桥法三、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素) X－O2H2O、OH－元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。
(2)某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。
(3)元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。
写出下列还原剂对应的氧化产物：CO：CO2，Zn：Zn2＋，SO2－3：SO2－4。
3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2＋Fe Fe3＋SO2－3S SO2－4H2O2H2O O21.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( )(2)(2012·天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。
( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。
( )(6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(7)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。
( )提示：(1)(√) 反应生成Na2SO4和H2O；(2)(√) 生成HNO3和NO；(3)(×) 有些反应物既不是氧化剂，也不是还原剂，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的NaOH。
高考化学(人教版)一轮复习高考真题提能训：第2章第3节
2015届高考化学（人教版）一轮复习高考真题提能训第2章第3节 氧化还原反应1. [2013·上海高考]已知氧化性Br 2>Fe 3＋。
FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为a Fe 2＋＋b Br －＋c Cl 2―→d Fe 3＋＋e Br 2＋f Cl －下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )A. 2 4 3 2 2 6B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2D. 2 2 2 2 1 4答案：B解析：本题考查氧化还原反应中的先后顺序。
根据提示的氧化性顺序可知还原性Fe 2＋>Br －，故溶液中通入Cl 2后先将Fe 2＋氧化，再将Br －氧化。
A 项是通入过量氯气时的系数组合，正确；根据还原性Fe 2＋>Br －可知B 错；C 项是通入少量氯气时发生的反应，正确； D 项是通入的氯气的物质的量与FeBr 2物质的量相等时的系数组合，正确。
2. [2012·广东高考]下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3答案：D解析：本题考查氧化还原反应的特征和实质、常见元素及其化合物的用途和制备，考查考生对氧化还原反应的正确辨认能力。
Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2是氧化还原反应；Al 2O 3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3是氧化还原反应；2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，故选D 。
2015届高考化学专题复习：氧化还原反应.pdf
氧化还原反应 最新考纲展示 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
基础回扣 1．氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( ) (3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( ) (4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( ) (6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( ) (7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( ) (8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物( ) (9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( ) (10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( ) (11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( ) (12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( ) (13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( ) (14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( ) (15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)×(13)√ (14)× (15)× 2．氧化还原反应基本概念的相互关系 对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。
(2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。
2015年高考化学--氧化还原反应
氧化还原反应从历年高考试题来看，氧化还原反应的知识点相当重要！其考查方式灵活多样，可以贯穿于各类选择题（如阿伏伽德罗常数考点，离子反应考点，原电池、电解池考点等）、工艺流程题、实验大题等试题之中。
所以必须正确理解氧化还原反应的概念和规律，能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法及单、双线桥；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
［重点知识归纳］一、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系二、氧化还原反应的有关概念和关系 1、定义：有元素化合价升降的反应2、本质：电子的转移 ①电子的得失（离子化合物） ②电子的偏移（共价化合物）3、特征：化合价的升降（全部）4、四参数：反应物（氧化剂 、还原剂）、生成物（氧化产物、还原产物）5、表示方法： ⑴双线桥法氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物[特别提醒] (1)线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。
(2)在线上标出得到或失去电子的数目，数目的写法是化合价发生变化的原子个数×化合价的差值，数目后面写上电子的标识e －。
⑵单线桥法：表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
[特别提醒] (1)线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。
(2)在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e －，不需注明“得到”或“失去”的字样。
[练习] 分别用双线桥和单线桥标出Cu 和稀HNO 3反应的电子转移的方向和数目。
例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）A ．SO 2→SO 3B ．HCl→H 2C ．FeCl 2→FeCl 3D ．Fe 2O 3→Fe E. H 2O→O 2例2、在 CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑的反应中， 下列叙述正确的是（1）H 2是氧化产物；（2）H 2是还原产物；（3）H 2O 是氧化剂；（4）CaH 2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A 、①②④B 、③④⑤C 、①②③⑤D 、④练习（1）2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2该反应中,氧化剂是______ 还原剂是_____ 氧化产物是______ 还原产物是________失 升 氧 还 氧得 降 还 氧 还（2）H 2S+H 2SO 4=S+SO 2+2H 2O该反应中,氧化剂是______ 还原剂是_____ 氧化产物是______ 还原产物是________（3）下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是（ ） A. H +、Na +、-232O S 、Cl －B. Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C. Na +、OH －、SO 42-、H PO 24D. Cu 2+、Na +、S 2－、SO 42-*强氧化剂KMnO 4，K 2Cr 2O 7，浓H 2SO 4，HNO 3，Ca(ClO)2，H 2O 2，Na 2O 2，Cl 2，Br 2，O 2等 *强还原剂：活泼金属Na ，Mg ，Al 等，H 2S ，S 2—，SO 2，SO 32—，H 2SO 3，I —，HI ，Fe 2+。
【高考风向标】高考化学一轮课时知能训练第3讲氧化还原反应新人教版.docx
第3讲氧化还原反应一、单项选择题1．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是( )。
A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中全部表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化2．(年广东广州调研)下列有关海水资源综合利用的说法正确的是( )。
①蒸馏法是海水淡化的方法之一；②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；⑤海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应。
A．①②③ B．④⑤C．①③ D．①②⑤3．(广东中山模拟)下列物质的用途中，利用物质氧化性的是( )。
A．SO2漂白织物B．氮气作储存粮食的保护气C．食醋清洗水垢D．次氯酸消毒餐具4．(广东云浮调研)下列叙述正确的是( )。
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化5．将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O。
下列有关说法正确的是( )。
A．NaBiO3是还原剂B．MnSO4是氧化剂C．H2SO4提供酸性环境D．氧化性：MnO－4＞BiO－36．(广东东莞联考)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。
下面说法正确的是( )。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1C．反应③中1 mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10 molD．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br27．已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag, 则下列判断正确的是( )。
2015届高考化学(人教版)一轮复习配套课件：第2章第3节氧化还原反应(共87张)
追本溯源拓认知 突破核心握动向 特色培优增素养 高考真题提能训 限时规范特训
第3节 氧化还原反应
第二章 化学物质及其变化
第1页
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考什么
高考地位：3年20考 预测指数：★★★★★
其他反 应物
产物
产物
①
Cl2
FeBr2
②
KClO3
浓盐酸
Cl－ Cl2
第二章 化学物质及其变化
第29页
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A.反应①中可能有一种或两种元素被氧化 B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋Fe2＋ ===Fe3＋＋2Cl－ C．反应②中KClO3被氧化，HCl被还原 D．若反应②的另一种产物是KCl，则反应过程中1 mol KClO3得到6 mol e－
第二章 化学物质及其变化
第11页
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知识点二 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。
第二章 化学物质及其变化
第12页
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第二章 化学物质及其变化
第25页
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2015届高考化学一轮复习名师预测：专题2.5 氧化还原反应的计算及方程式的配平(解析版).pdf
1．二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为： 2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。
下列说法中错误的是 A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子 D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol 2．已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br ，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br 被氧化时，下列判断不正确的是( ) A．反应前后溶液的颜色发生了改变 B．反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -) C．参加反应的Cl2为1 mol D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl 3．在Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是 A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 4．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++ Fe＝3Fe2+ D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0【答案】A 【解析】A、加入氯化铁抑制氯化铁的水解，所以氯化铁的水解程度变小，错误；B、加入水稀释后，浓度变小，正确；C、发生反应转化为Fe2+，正确；D、加热促进水解，正确。
5． a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1:1时，a:b为 A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1 6． U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解： [UO2(NO3)2]——UxOy+NO2↑+O2↑（未配平），将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。
2015届高考化学一轮复习检测：11 氧化还原反应.pdf
(十一) 氧化还原反应 1．(2014·姜堰中学模拟)下列叙述正确的是( ) A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 2．(2014·扬州中学模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法不正确的是( ) A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 mol D．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 3．(2014·丹阳中学模拟)新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： 则下列判断正确的是( ) A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂 C．x＞y D．SO2发生了置换反应 4．(2014·常州中学模拟)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。
则下列说法正确的是( ) A．反应过程中，被氧化与被还原的原子的物质的量之比为21 B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染 D．若反应中生成1.0 mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023 5．(2014·天一中学模拟)一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是( ) A．PCl3→PCl5 B．MnO →Mn2＋ C．Na2O2→O2 D．SO3→SO 6．(2014·苏州中学模拟)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑ 关于反应①、②的说法正确的是( ) A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移3 mol电子 C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 7．(2014·南师附中模拟)在100 mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14 mol Cl2，有三分之一的HI变为I2(已知：I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋SO＋2I－)。
2015届高考化学一轮复习单元训练：氧化还原反应3(人教版) Word版含解析
2015届高考化学一轮复习单元训练：氧化还原反应3（人教版）一、选择题1．下列反应属于氧化还原反应的是( )A.Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑B.Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2OC.Fe2O3+3CO △2D.MgO+2HCl====MgCl2+H2O【答案】C【解析】A、D项均为复分解反应，化合价不变。
B项为分解反应，化合价也不变。
只有C 项化合价改变了。
2．水作为还原剂的反应是 ( )A. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. SO3+H2O==H2SO4C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2H2+O2点燃2H2O【答案】C【解析】略3．下列说法正确的是()A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化【答案】C【解析】A不正确，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
B不正确，例如碳可以被氧化。
D中氧化剂在氧化还原反应中得到电子，被还原，不正确。
所以正确的答案选C。
4．下列反应中，SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2Mg+3SO2=S+2MgSO3C．SO2+2H2S＝3S+2H2OD．2KMnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4【答案】D【解析】试题分析：A．该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，二氧化硫不是还原剂，故A错误；B．该反应中，二氧化硫中部分硫元素得电子化合价降低，所以部分二氧化硫作氧化剂，故B错误；C．该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故C错误；D．该反应中，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫是还原剂，故D正确；故选D．考点：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意亚硫酸镁中硫显+4价，为易错点．5．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
2015届高考化学(人教版)一轮复习高考真题提能训第2章第2节离子反应Word版含解析
高考真题提能训1. [2013·课标全国卷Ⅱ]能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 32－＋2H ＋=== H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋===2Fe(OH)3＋3Mg 2＋答案：D解析：本题考查了铁与非氧化性酸反应、钠与盐溶液的反应、弱酸的酸式盐的结构及离子反应方程式的书写方法。
盐酸与铁反应生成Fe 2＋：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，A 项错误；钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B 项错误；HCO 3－为弱酸根离子不能拆成CO 32－，应为HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，C 项错误；Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，可以实现Mg(OH)2向Fe(OH)3的转化，D 项正确。
2. [2013·安徽高考]下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A ．银氨溶液：Na ＋、K ＋、NO 3－、NH 3·H 2OB ．空气：C 2H 2、CO 2、SO 2、NOC ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －D ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 42－、葡萄糖分子 答案：A解析：本题考查离子共存。
银氨溶液显碱性，A 中的粒子能大量共存；NO 在空气中能迅速被氧化为NO 2，B 错误；氢氧化铁胶体能与酸反应，C 错误；葡萄糖分子中含有醛基，能被酸性高锰酸钾氧化，D 错误。
3. [2013·江苏高考]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、I －D ．0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－答案：A解析：本题考查离子共存。
高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第2章第3节 氧化剂和还原剂
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习知能演练高分跨栏第2章第3节氧化剂和还原剂鲁科版1．(2012·广东惠州高三质检)下列叙述中正确的是( )A．金属阳离子被还原时一定生成金属单质B．非金属单质在氧化还原反应中只能做氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中只能做氧化剂D．金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂解析：选D。
A项，金属阳离子被还原时可能生成低价金属离子，如Fe3＋被还原为Fe2＋，错；B项，非金属单质在氧化还原反应中也可能被氧化，如碳燃烧，错；C项，金属阳离子在氧化还原反应中也能做还原剂，如Fe2＋被氧化为Fe3＋，错；D项，由于金属元素只有正价，所以，在氧化还原反应中其化合价升高，只能做还原剂，对。
2．在一定条件下的如下反应：A＋B―→C＋D＋E。
某同学从不同角度对该反应有如下归纳：①不可能是复分解反应，②可能是氧化还原反应，③当E是水时，一定是复分解反应，④当A是水时，不可能是氧化还原反应，⑤反应物和生成物中不可能同时出现同主族单质。
认为错误的是( )A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤ D．全部解析：选B。
该反应可能是复分解反应，如：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；也可能是氧化还原反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；当E是水时，有可能是氧化还原反应；当A是水时，也有可能是氧化还原反应，如：2NaCl ＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；反应物和生成物中有可能同时出现同主族单质，如：4FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2FeBr3＋Br2。
3．(2012·山东威海一中高三诊断性考试)已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )A．上述实验证明氧化性：MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性解析：选A。
2015届高考化学一轮复习演练07氧化还原反应
1．(双选)(2013·高考上海卷)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3→K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75 mol ，则下列判断正确的是( )A ．生成42.0 L N 2(标准状况)B ．有0.250 mol KNO 3被氧化C ．转移电子的物质的量为1.25 molD ．被氧化的N 原子的物质的量为3.75 mol解析：选CD 。
根据反应方程式可知，每当生成16 mol N 2，则氧化产物比还原产物多14 mol 。
转移电子的物质的量为10 mol ，被氧化的N 原子的物质的量为30 mol ，有2 mol KNO 3被还原，现氧化产物比还原产物多1.7 mol ，则生成2 mol N 2，转移电子的物质的量为1.25 mol ，被氧化的N 原子的物质的量为3.75 mol ，因此，C 、D 正确。
2．(2012·高考海南卷)将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol·L －1MO ＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )A ．MB ．M 2＋C ．M 3＋D ．MO 2＋解析：选B 。
根据电子得失守恒解答。
锌粉的物质的量为0.003 mol ，完全反应后失电子0.006 mol ，若M 的化合价由＋5变为x ，则(5－x )×0.020 0 L ×0.100 mol·L －1＝0.006 mol ，可得x ＝＋2。
3．(2012·高考浙江卷)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知氧化还原反应：2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋I 2＋2HCl ；2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋6H 2O2Fe(OH)2＋I 2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI ；3I 2＋6KOH===5KI ＋KIO 3＋3H 2O复分解反应：2HSCN ＋K 2CO 3===2KSCN ＋CO 2↑＋H 2O ；KCN ＋CO 2＋H 2O===HCN ＋KHCO 3热分解反应：4NaClO=====△3NaCl ＋NaClO 4；NaClO 4=====△NaCl ＋2O 2↑下列说法不正确的是( )A ．氧化性(酸性溶液)：FeCl 3>Co(OH)3>I 2B ．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I 2>KIO 3C ．热稳定性：NaCl>NaClO 4>NaClOD ．酸性(水溶液)：HSCN>H 2CO 3>HCN解析：选A 。
2015届高考化学一轮复习(鲁科版)知能演练高分跨栏第2章第3节 含解析
一、选择题1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KClA．①② B．①③C．③④ D．②④解析：选C。
①中Cl元素由0价变为－1、＋5价;②中N元素由＋4价变为＋3、＋5价;③④元素化合价无变化。
故选C。
2．化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。
下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是( ）A．CO＋CuO错误!Cu＋CO2B．2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2FeC．2O3错误!3O2D．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3解析:选A。
B属于置换反应，C属于非氧化还原反应,D属于化合反应.3．下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Fe3＋、H＋、SO错误!、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO错误!、NO错误!C．Al3＋、Na＋、SO错误!、CO错误!D．K＋、H＋、Br－、MnO错误!解析：选D。
A项H＋与ClO－能结合成HClO，是复分解反应；B 项可以大量共存;C项Al3＋和CO2－，3可以发生双水解反应而不能大量共存，并无化合价的变化，不属于氧化还原反应；D项因酸性KMnO4的氧化性很强，会把Br－氧化为Br2，故选D项。
4．将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是( ）解析：选D.A项，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－发生反应生成红色物质，表现Cl2的氧化性，A项不正确;B项也可能表现HClO的漂白性;C项表现盐酸的酸性和HClO的漂白性。
5．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0。
2104-2015学年高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应课时提升作业 新人教版
课时提升作业（五）氧化还原反应(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )A.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3C.2F2+2H2O====4HF+O2D.Cl2+H2O====HCl+HClO3.(2013·南京模拟)下列有关物质性质和该性质的应用,均正确的是( )A.二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂B.K2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.Fe3+具有氧化性,可溶解印刷线路板上的金属铜D.二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果4.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN====CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中( )A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN是氧化剂,CaCO3是还原剂C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物D.CO为氧化产物,H2为还原产物5.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56.等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应(均未配平),得到氯气物质的量最多的是( )已知:Mn+H++Cl-Mn2++Cl2↑+H2O;Cl+H++Cl-Cl2↑+H2O;ClO-+H++Cl-Cl2↑+H2O。
2015届高考化学一轮复习高效提能训练：3-2 铝及其化合物.pdf
第3章 第节 [热点集训] 1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的是明矾净化水用氢氧化铝治疗胃酸过多用铝制容器存放浓硫酸电解熔融氧化铝制单质铝解析 A项是：Al＋＋3HAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项是：Al(OH)＋3HCl===AlCl＋3H；D项是：电解时铝从C项铝被浓硫酸氧化，表现出还原性，故选C项。
答案 C相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 B．Al(OH)解析 从量的关系上，A、B、D项均为1 mol铝元素消耗1 mol NaOH，而C项1 mol铝元素消耗4 mol NaOH，相同质量的Al和AlCl的物质的量之比为：133.5∶27，故综合考虑，A项消耗最多。
答案 A下列反应的离子方程式书写正确的是通入NaAlO溶液中：＋CO＋H(OH)3↓＋CO与过量氨水：＋6NH＋＋6NH向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：＋＋3OH－(OH)3↓ D．向AlCl溶液中滴入过量的氨水：＋＋3NH(OH)3↓＋3NH解析 A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al不溶于氨水；C项中AlCl与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO而不是AlOH)3沉淀。
答案 D(2014·成都川师大实外校高三月考)向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。
下列表示氢氧化钠溶液加入的体积()与溶液中沉淀的量()的关系示意图中正确的是 解析 首先生成Al(OH)沉淀(比例为3∶1)，当Al＋反应完后，OH－与NH反应，这时候沉淀量没有变化，当NH反应完后，OH－和Al(OH)反应生成AlO(比例为1∶1)，这时沉淀减少，故A项正确。
答案 A(2014·双流高三评估)将Na逐渐加入到含有Al＋、Mg＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al＋、Mg＋、NH的物质的量分别是 A．2 mol、3 mol、4 mol B．2 mol、3 mol、8 mol、2 mol、8 mol D．3 mol、2 mol、4 mol解析 [Al(OH)3]＝5－3＝2 mol，[Mg(OH)2]＝，当加入8 mol Na时，产生O，所以(NH)＝8 mol－4 mol＝4 mol，A项正确。
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高考真题提能训
1. [2013·上海高考]已知氧化性Br 2>Fe 3＋。
FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为
a Fe 2＋＋
b Br －＋
c Cl 2―→
d F
e 3＋＋e Br 2＋
f Cl －
下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )
A. 2 4 3 2 2 6
B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2
D. 2 2 2 2 1 4 答案：B
解析：本题考查氧化还原反应中的先后顺序。
根据提示的氧化性顺序可知还原性Fe 2＋>Br －，故溶液中通入Cl 2后先将Fe 2＋氧化，再将Br －
氧化。
A 项是通入过量氯气时的系数组合，正确；根据还原性Fe 2＋>Br －可知B 错；C 项是通入少量氯气时发生的反应，正确； D 项是
通入的氯气的物质的量与FeBr 2物质的量相等时的系数组合，正确。
2. [2012·广东高考]下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂
B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al
C ．工业上利用合成氨实现人工固氮
D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3
答案：D
解析：本题考查氧化还原反应的特征和实质、常见元素及其化合物的用途和制备，考查考生对氧化还原反应的正确辨认能力。
Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2是氧化还原反应；Al 2O 3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价
降低，因此2Al 2O 3(熔融)=====电解
4Al ＋3O 2↑是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素
的化合价降低，因此N 2＋3H 2
高温、高压
催化剂
2NH 3是氧化还原反应；2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====
△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，故选D 。
3. [2012·上海高考]火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
下列说法正确的是 ( )
A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物
B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化
C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化
D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化
答案：AD
解析：CuFeS 2转化生成Cu 2S 的过程中Cu 2＋
被还原，反应中CuFeS 2是氧化剂，每生成1 mol Cu 2S ，同时生成1 mol SO 2，因此也只有1 mol 硫被氧化。
4. [2012·海南高考]将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol·L －1 MO 2＋
溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )
A ．M
B ．M 2＋
C ．M 3＋
D ．MO 2＋
答案：B
解析：根据电子得失相等。
锌0.003 mol ，可失电子0.006 mol ，若M 化合价由＋5变为x ，则(5－x )×0.02×0.1＝0.006，可得x ＝＋2。
5. [2011·大纲全国卷Ⅰ]某含铬(Cr 2O 72－
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4) 2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n (2－x ) mol
B ．处理废水中Cr 2O 72－的物质的量为nx 2
mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中，3x ＝y
答案：A
解析：已知Cr 2O 72－与Fe 2＋之间发生氧化还原反应生成Cr 3＋和Fe 3＋
，由电子守恒可推出Cr 3＋与Fe 3＋
物质的量之比等于1∶3。
故生成物FeO·Fe y Cr x O 3中＋3价铁和＋3价铬的个数比等于3∶1，即y ＝3x ，故D 正确，由铁原子守恒知所需硫酸亚铁铵的物质的量为n (1＋y )＝
n (1＋3x )，故A 错误；由铬原子守恒知，所需Cr 2O 72－的物质的量为nx 2
mol ，故B 正确；由电子守恒知，电子转移为3nx mol ，故C 正确。
6. [2012·上海高考]二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境的污染物，通过与浓HNO 3或浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se 。
完成下列填空：
(1)Se 和浓HNO 3反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1∶1，写出Se 和浓HNO 3的反应方程式________________________________________________________________________。
(2)已知：Se ＋2H 2SO 4(浓)―→2SO 2↑＋SeO 2＋2H 2O
2SO 2＋SeO 2＋2H 2O ―→Se ＋2SO 42－＋4H ＋
SeO 2、H 2SO 4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)回收得到的SeO 2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO 2＋KI ＋HNO 3―→Se ＋I 2＋KNO 3＋H 2O
②I 2＋2Na 2S 2O 3―→Na 2S 4O 6＋2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中，准确称量SeO 2样品0.1500 g ，消耗了0.2000 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液25.00
mL ，所测定的样品中SeO 2的质量分数为________。
答案：(1)Se ＋2HNO 3(浓)===H 2SeO 3＋NO ↑＋NO 2↑
(2)H 2SO 4(浓)>SeO 2>SO 2
(4)92.5%
解析：(1)若还原产物NO 、NO 2各1 mol ，则转移电子4 mol ，参加反应的HNO 3为2 mol,1 mol Se 由0价升高到＋4价，反应方程式为Se ＋2HNO 3(浓)===H 2SeO 3＋NO ↑＋NO 2↑。
(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性H 2SO 4(浓)>Se 2O 2>SO 2。
(3)根据得失电子守恒和原子守恒，可得配平后的方程式。
(4)由(3)中①配平后的方程式和②可得：
SeO 2～2I 2～4Na 2S 2O 3
1 4
x 0.2000 mol·L －1×25 mL ×10－3 L·mL －
1 x ＝0.2000 mol·L －1×25 mL ×10－3 L·mL －
14 ＝1.25×10－
3 mol w ＝1.25×10－3 mol ×111 g·mol －
10.1500 g ×100% ＝92.5%。