高考化学专题复习讲义：氧化还原反应
高考化学专题复习：氧化还原反应
高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）A．CaO + H2O=Ca(OH)2B．Cl2 + H2O=HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF+ O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO23．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2D．③中发生反应后溶液的pH增大4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（）A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol 5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
下列氧化性顺序正确的是（）A．X2+>R2+>Y2+>Z2+B．Y2+>Z2+>R2+>X2+C．Z2+>X2+>R2+>Y2+D．R2+>X2+>Z2+>Y2+6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2H +→H 2 B ．Fe 3+→Fe 2+ C ．H 2S →SO 2D ．232CO CO -→7．已知：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ， 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A ．KMnO 4 ＞Cl 2 ＞FeCl 3 B ．Cl 2 ＞KMnO 4 ＞FeCl 3 C ．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞KMnO 4D ．FeCl 3 ＞KMnO 4 ＞Cl 28．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A ．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 B ．失电子越多，氧化能力越强C ．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 二、多选题9．对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列叙述正确的是（ ） A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaClO 3是还原产物C ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为1：510．以太阳能为热源分解Fe 3O 4，铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如图所示。
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
下面以CO+CuO=Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。
1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。
2.氧化剂：发生还原反应(得电子，化合价降低)的物质是氧化剂;氧化剂具有氧化性(即能够把还原剂氧化)，上述反应中的氧化剂是CuO。
3.还原剂：发生氧化反应(失电子，化合价升高)的物质是还原剂;还原剂具有还原性(即能够把氧化剂还原)，上述反应中的还原剂是CO。
4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。
上述反应中的氧化产物是CO2。
5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。
对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2020年高考化学一轮复习讲义：氧化还原反应
第三节氧化还原反应考点(一)氧化还原反应的基本概念【精讲精练快冲关】[知能学通]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。
2．相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，HCl显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．元素化合价的判断正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。
先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。
(1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价5.(1)常见的氧化剂6．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：[题点练通]1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(5)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体()(6)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(7)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(8)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×2．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()解析：选D A 项中转移电子数目错误，应为e －；B 项中氧化产物与还原产物均为Cl 2，且转移电子数目为5e －；C 项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。
氧化还原反应的特征就是有元素的化合价发生了升降。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，这个反应就是一个典型的氧化还原反应。
二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子的转移。
在化学反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，导致了元素化合价的变化。
以金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl）为例。
钠原子失去一个电子变成钠离子（Na⁺），其化合价从 0 价升高到＋1 价；氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl⁻），其化合价从 0 价降低到－1 价。
在这个过程中，电子从钠原子转移到了氯原子。
三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法双线桥法用于表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
我们以铜（Cu）和硝酸（HNO₃）反应生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）为例。
首先写出化学方程式：3Cu ＋ 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋4H₂O然后画出双线桥，从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应的元素，桥上标明电子的得失和数目。
铜元素失去 2×3e⁻，氮元素得到 3×2e⁻。
2、单线桥法单线桥法则是表示电子转移的方向和总数，箭头从失电子的元素指向得电子的元素，桥上只标电子转移的总数。
比如上述反应，单线桥可以这样表示：3Cu → 2NO 6e⁻四、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，得到电子（化合价降低）的物质被称为氧化剂，失去电子（化合价升高）的物质被称为还原剂。
氧化剂具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原；还原剂具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氧气（O₂）是氧化剂，氢气（H₂）是还原剂。
高考化学专题复习——氧化还原反应
Ⅴ氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。
[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
氧化还原反应高考复习
一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子 对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降； 判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应 前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念
(1)氧化反应： 失去 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应： 得到 电子(化合价 降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原)： 得到 电子的物质(所含元素化 合价降低的物质)。 (4)还原剂(被氧化)： 失去 电子的物质(所含元素化 合价升高的物质)。 (5)氧化产物： 还原剂 失电子后对应的产物(包含化 合价升高的元素的产物)。 (6)还原产物： 氧化剂 得电子后对应的产物(包含化 合价降低的元素的产物)。
2．氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 (2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)： ①标出化合价变化了的元素的化合价。如：
②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原 反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：
③调整系数，使化合价升降总数相等。
④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应 的物质的化学计量数。如： 2KMnO4＋10HCl KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O
2．优先规律 在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差
不大时，当加入氧化剂时，还原性 强 的还原剂优 先被 氧化 ；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度 相差不大时，当加入还原剂时，氧化性 强 的氧化 剂优先被 还原 。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中， Fe2＋先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I－先失电 子。
氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难 点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的 强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反 应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原 反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原 产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如 符合特定的平衡原理而进行的某些反应。
高考化学讲义氧化还原反(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第三节氧化还原反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
会判断有关概念。
(中频)3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
(高频)氧化还原反应1．氧化还原反应有关概念和本质2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应；②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。
常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
(3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
2．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
(2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
(3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
3．电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。
如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。
如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )(5)金属原子失电子越多，还原性越强( )(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO2( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×2．反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________，被氧化的HCl的物质的量是________。
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律(新高考)
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
高中化学--氧化还原反应专题
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-2SO、H2SＯ3等。
3HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-2SO、H2SＯ3等。
3O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
高考化学专题复习——氧化还原反应
高三化学复习讲义氧化还原反应一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。
2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。
3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数，得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。
4、方法：（1）一般氧化还原――正向法、整体法例1 FeS2+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO↑+ S+ H2O练习Cu2S+ HNO3——Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O（2）歧化反应、分解反应――逆向法例2 Cl2＋NaOH ——NaClO3＋NaCl＋H2O练习P＋Cu SO4＋H2O——Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（3）待定系数法多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。
设任一物质系数为一，另一物质系数为x，（若有第三种物质，系数设为y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。
例3 Ag NO3——Ag＋NO2↑＋O2↑（4）零价法某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。
例4 Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3＋NO↑＋CO2↑＋H2O（5）有机氧化还原反应配平根据分子式，以C的平均化合价配平。
例5 CH2＝CH2＋KMnO4＋H2SO4——HCOOH＋MnSO4＋K2SO4＋H2O练习CH3CHO+ KMnO4+ H2SO4——CH3COOH+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（6）缺项配平缺项一般为酸（H＋）、碱（OH－）、H2O，可根据反应前后物质进行判断例6 MnO4-+ NO2-+ ——MnO2+ NO3-+ OH-练习As2S3+ H2O2+ ——AsO43-+ SO42-+ H2O（7）含未知数的方程式配平例7 S+ Ca(OH)2——CaS2O3+ CaS x+ H2O练习NaS x+ H+——Na++ S+ H2S二、有关氧化还原反应的简单计算1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学世界中，氧化还原反应是一类极为重要的化学反应类型。
那什么是氧化还原反应呢？简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，某些元素的化合价升高，被氧化；而另一些元素的化合价降低，被还原。
例如，铜与氧气反应生成氧化铜的这个过程，铜的化合价从 0 价升高到了＋2 价，铜被氧化；氧的化合价从 0 价降低到了－2 价，氧被还原。
氧化反应和还原反应是同时发生的，就像一个硬币的两面，不可分割。
有物质被氧化，就必然有物质被还原。
氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的重要角色。
氧化剂在反应中能够使其他物质氧化，自身被还原，其化合价降低；还原剂则能够使其他物质还原，自身被氧化，化合价升高。
比如在氢气还原氧化铜的反应中，氢气是还原剂，它使氧化铜中的铜元素被还原为铜单质，自身被氧化为水；氧化铜则是氧化剂，它使氢气被氧化。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是化合价的升降。
通过观察化学反应中元素化合价的变化，我们就能够判断一个反应是否为氧化还原反应。
化合价的升降是由于电子的转移引起的。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去两个电子变成亚铁离子，铁的化合价从 0 价升高到＋2 价；铜离子得到两个电子变成铜原子，铜的化合价从＋2 价降低到 0 价。
三、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移。
电子转移包括电子的得失和电子的偏移。
在离子化合物中，电子的转移通常表现为电子的得失；在共价化合物中，电子的转移则表现为电子的偏移。
以氯化钠的形成过程为例，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，通过电子的得失形成了离子键，从而构成了氯化钠。
而在氯化氢的形成过程中，氢原子和氯原子通过共用电子对结合在一起，由于氯原子对电子的吸引力更强，共用电子对偏向氯原子，导致氢元素显＋1 价，氯元素显－1 价，这就是电子的偏移。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
我们先来理解一下化合价。
化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数量关系。
例如，在氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程中，氢元素的化合价从 0 价变为＋1 价，氧元素的化合价从 0 价变为－2 价，这个反应就是氧化还原反应。
二、氧化还原反应的特征化合价的变化是氧化还原反应的最明显特征。
在一个氧化还原反应中，化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
例如，在铜（Cu）与氧气（O₂）反应生成氧化铜（CuO）的过程中，铜元素的化合价从 0 价升高到＋2 价，铜被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原。
同时，氧化还原反应中还伴随着电子的转移。
化合价的变化本质上是电子转移的结果。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与我们之前学过的四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）有着密切的关系。
化合反应中，有些是氧化还原反应，比如氢气和氧气化合生成水；有些则不是，例如氧化钙（CaO）与水（H₂O）反应生成氢氧化钙Ca(OH)₂。
分解反应中，也有部分是氧化还原反应，比如电解水生成氢气和氧气；而像碳酸钙（CaCO₃）高温分解为氧化钙和二氧化碳（CO₂）就不是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应，因为在置换反应中，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，必然伴随着化合价的变化。
例如，锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气。
复分解反应都不是氧化还原反应，因为在复分解反应中，只是离子之间的交换结合，化合价没有发生变化。
四、氧化还原反应的表示方法为了更清晰地表示氧化还原反应中电子的转移情况和化合价的变化，我们通常使用双线桥法和单线桥法。
高考化学专题复习氧化还原反应
二轮专题复习
解析：选 B。CrO2(ClO4)2 中 O 元素的化合价为－2 价、Cl 元素的化合价为 ＋7 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于 0 可知，该物质中 Cr 元素的化合价为＋6 价，A 错误；Cl 元素的非金属性较强，HClO4 属于强酸， HClO4 将 CrCl3 氧化为棕色的烟 [CrO2(ClO4)2]，部分 HClO4 被还原生成 HCl，HCl 也属于强酸，B 正确；该反应的离子方程式为 19ClO－4 ＋8Cr3＋ ＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，19 mol ClO－4 中有 3 mol ClO－4 作为 氧化剂，被还原为 3 mol Cl－，8 mol Cr3＋全部作为还原剂，被氧化为 8 mol CrO2(ClO4)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3∶8，C、D 错误。
高 专题三 氧化还原反应 离子反应 考
必
胜
考点一 氧化还原反应
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一、真题重现
1.(2023·高考全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(
)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
√C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
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2024届氧化还原反应(高考一轮复习)
三、氧化性、还原性强弱的比较方法
1、根据化学方程式判断
氧化反应 ：失ne-
（弱还原性)
氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
还原反应：得ne-
（弱氧化性）
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
特别提醒
C＋SiO2、Na＋KCl等在特定条件下的反应 不能说明各元素还原性的强弱。(化学平衡移动原理解释）
(1:1) : 含有1molFeI2的溶液中通入22.4LCl2(标准状况下)
2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－
向FeBr2的溶液中通入Cl2
先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 后：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－ 少量: 向FeBr2的溶液中通入少量Cl2
方向,仅表示电子转移前后的变化
③线桥只出现在反应物中
应用 举例
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
例3、用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓=)=△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转 移的
方向和数目：_______________________________。此反应中氧化剂是_M__n_O__2 ， 还原剂是__H_C_l_，氧化产物是__C_l_2_，还原产物是__M_n__C_l2_，MnO2发生__还__原___反 应，HCl发生__氧__化__反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为__2_N__A_，被氧化的 HCl的物质的量是_2__ mol，盐酸表现的性质是__还__原__性和__酸__性。
（ 2 ） 温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性 比冷的浓硫酸的氧化性强。HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热 时则剧烈反应
高考化学氧化还原反应精讲
高考化学氧化还原反应精讲在高考化学中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点，理解并掌握好它对于解决许多化学问题至关重要。
接下来，咱们就详细地聊聊氧化还原反应。
首先，咱们得搞清楚啥是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应就是在化学反应中，元素的化合价发生了变化的反应。
这里面有个关键概念，就是化合价。
化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间的电子转移或偏移情况。
氧化还原反应的特征就是化合价的升降。
化合价升高的过程就是被氧化，化合价降低的过程就是被还原。
比如，在氢气和氧气反应生成水的这个例子中，氢气中的氢元素从 0 价变成了＋1 价，这就是被氧化了；氧气中的氧元素从 0 价变成了－2 价，这就是被还原了。
那怎么判断一个反应是不是氧化还原反应呢？其实就看有没有元素的化合价发生变化。
如果有，那就是氧化还原反应；如果没有，那就不是。
氧化还原反应中还有两个很重要的概念，氧化剂和还原剂。
氧化剂在反应中是得电子的，它能让别的物质发生氧化反应，自己被还原；还原剂则是失电子的，它能让别的物质发生还原反应，自己被氧化。
比如说，在氧化铜和氢气的反应中，氧化铜是氧化剂，因为它得到了氢气失去的电子，自身被还原成了铜；氢气就是还原剂，因为它失去了电子，把氧化铜还原成了铜。
再来说说氧化还原反应的配平。
配平氧化还原反应方程式可是个技术活，得遵循一些原则和方法。
首先要根据化合价的变化确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后再根据原子守恒来配平其他的物质。
比如说，对于铁和稀硝酸的反应，咱们先分析化合价的变化，确定铁和硝酸的比例，然后再根据氮原子和氢原子的守恒来配平硝酸和水的系数。
氧化还原反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
比如电池，就是利用氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化。
在金属的冶炼中，也离不开氧化还原反应。
像炼铁，就是利用一氧化碳把铁矿石中的铁还原出来。
高考中，氧化还原反应的考查形式多种多样。
可能会让你判断一个反应是不是氧化还原反应，或者让你写出某个氧化还原反应的离子方程式，还可能让你根据给出的条件配平氧化还原反应方程式。
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第3讲氧化还原反应知考点明方向满怀信心正能量设问方式①氧化还原反应基本概念的辨析与应用[例](2018·北京卷，9)，(2017·北京卷，8)②氧化还原反应规律应用[例](2018·北京卷，28)，[例](2018·江苏卷，12)，[例](2018·全国卷Ⅰ，28)③氧化还原反应方程式书写与配平[例](2018·江苏卷，20)，(2017·海南卷，4)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一基于“双线桥”辨析概念▼▼ 命题规律：1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题(主)、Ⅱ卷填空题(次)。
2．考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体，以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广，但一般难度较低。
▼ 方法点拨：1．氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆2．准确识记常考物质中某元素的化合价(1)CuFeS 2：Cu ＋2 Fe ＋2 S －2(2)K 2FeO 4：Fe ＋6 (3)Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3 (4)Na 2S 2O 3：S ＋2(5)MO ＋2：M ＋5(6)C 2O 2－4：C ＋3 (7)HCN ：C ＋2 N －3(8)CuH ：Cu ＋1 H －1 (9)NaN 3：N 13 (10)O 2F 2：O ＋11．(1)下列说法中正确的是__ADE__。
A ．ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
可以用硫酸亚铁除去超标的亚氯酸盐。
(2015·全国卷Ⅱ)B ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2为氧化产物(2016·上海卷)C ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2F 2既是氧化剂又是还原剂(2016·上海卷)D ．SO 2通入H 2S 溶液中产生黄色沉淀，说明SO 2有氧化性(2017·北京卷)E ．SO 2通入含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液中产生白色沉淀，说明SO 2有还原性(2017·北京卷)(2)①(2016·全国卷Ⅰ) NaClO 2中Cl 的化合价为__＋3__。
②(2017·全国卷Ⅰ) Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为__4__。
③(2016·全国卷Ⅰ)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2，其流程如图所示。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__2∶1__，该反应中氧化产物是__O 2__。
突破点拨(1)根据反应前后化合价变化，由双线桥确定“两物”“两剂”；(2)记住常见元素化合价，运用化合价规则确定未知价态。
解析(1)亚氯酸盐有氧化性，选择有还原性的硫酸亚铁可以与其反应，选项A正确；H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2中氧的化合价从＋1降到0，所以O2为还原产物，选项B错误；反应H2S＋4O2F2→SF6＋2HF＋4O2中O2F2只有O的价态降低，F的价态未变，所以O2F2只是氧化剂，选项C错误；二氧化硫与硫化氢发生的反应为：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，二氧化硫做氧化剂，选项D正确；产生的白色沉淀为硫酸钡，所以二氧化硫中S的价态升高被氧化，做还原剂，选项E正确。
(2)①根据氧和钠的价态，以及化合价规则可确定Cl的化合价；②Li2Ti5O15中Li为＋1价，O为－2价，Ti为＋4价，过氧根(O2－2)中氧元素显－1价，设过氧键的数目为x，根据正负化合价代数和为0，可知(＋1)×2＋(＋4)×5＋(－2)×(15－2x)＋(－1)×2x＝0，解得：x＝4；③根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，可知每摩尔H2O2失2 mol电子，氯的化合价从＋4降低为＋3，每摩尔ClO2得1 mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物是O2。
【变式考法】(1)(2017·海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－3＋2M3＋＋4H2O===M2O n－7＋Cl－＋8H＋，M2O n－7中M的化合价是__＋6__。
(2)(2015·上海卷)工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__2∶1__。
(3)(2018·鄂东南联盟联考)Mn12O19中氧元素化合价均为－2，锰元素的化合价有两种，则Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物质的量之比为__5∶1__。
生产过程中的原料KMnO 4、K 2S 2O 8、MnSO 4·H 2O 按物质的量比1：1：5反应，产物中硫元素全部以SO 2－4的形式存在，该反应的离子方程式为__2MnO －4＋2S 2O 2－8＋10Mn 2＋＋11H 2O===Mn 12O 19↓＋4SO 2－4＋22H ＋__。
(4)(2018·江苏四市调考) 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I －完全反应生成Mn 2＋和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O 2――→Mn 2＋MnO(OH)2――→I －I 2――→S 2O 2－3S 4O 2－6①写出O 2将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===2MnO(OH)2↓__。
②取加过一定量CaO 2·8H 2O 的池塘水样100.00 mL ，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液13.50 mL 。
计算该水样中的溶解氧(以mg·L －1表示)，写出计算过程。
解析 (1)离子方程式前后遵循电荷守恒，所以(－1)＋2×(＋3)＝(－n )＋(－1)＋(＋8)，解得n ＝2，根据化合价规则，M 2O 2－7中氧元素化合价为＋2，所以M 元素的化合价为＋6。
(2)氧化剂为SO 2其中S 的化合价从＋4降到－2，还原剂为Na 2S ，其中S 的价态从－2上升到＋2，根据电子得失守恒可以确定二者的物质的量之比。
(3)Mn 12O 19中氧元素化合价均为－2，设Mn(Ⅲ)为x 个，则Mn(Ⅳ)为12－x ，根据化合物中元素化合价代数和为0，即得3x ＋4(12－x )＝2×19，x 为10，Mn(Ⅳ)为2，Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为5∶1；根据题意生产过程中的原料KMnO 4、K 2S 2O 8、MnSO 4·H 2O 按物质的量比1∶1∶5反应，产物中硫元素全部以SO 2－4的形式存在，该反应的离子方程式为2MnO －4＋2S 2O 2－8＋11H 2O＝Mn 12O 19↓＋4SO 2－4＋22H ＋；(4)①O 2将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2，其中氧气是氧化剂，1个O 2分子得到4个电子，Mn 元素的化合价从＋2升高到＋4,1个Mn 2＋失去2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===2MnO(OH)2↓。
②根据转化关系图，获得各物质之间的量的关系，由此进行计算：在100.00 mL 水样中I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6n (I 2)＝c (Na 2S 2O 3)·V (Na 2S 2O 3)2＝0.010 00 mol/L×13.50×10－3 L2＝6.750×10－5 mol，n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5 mol，n(O2)＝12n[MnO(OH)2]＝12×6.750×10－5 mol＝3.375×10－5 mol，水中溶解氧＝3.375×10－5 mol×32 g/mol×1 000 mg/g100.00×10－3 L＝10.80 mg/L。
2．(2018·北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(C)43丝溶于HNO3形成Cu(NO3)2，NO被氧化为NO2均发生氧化还原反应；Na2S溶液滴入AgCl浊液中发生沉淀转化：2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，与氧化还原反应无关。
3．(2018·惠州模拟)高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O ＋2Na2SO4＋O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是(D)A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移解析2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑反应中，Fe元素化合价升高，FeSO4为还原剂，O元素转化为Na2O，化合价降低，转化为O2，化合价升高，所以Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，选项A正确；低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；选项B正确；K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，选项C正确；每生成1 mol Na2FeO4，有1 mol FeSO4参加反应，化合价由＋2升高到＋6，转移电子4 mol,2 mol Na2FeO4，转移电子8 mol，另外6 mol Na2O2中有2 mol －1价的氧，升高为0价，转移2 mol电子，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有5 mol电子转移，选项D错误。
氧化还原反应概念理解的“5个误区”(1)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。