2017_2018年高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质(第1课时)课堂达标新人教版必修1
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
必修一第三章第一节金属的化学性质
用坩锅钳夹住一小块铝箔 在酒精灯上加热至熔化， 探究内容 轻轻晃动。
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
铝箔发红卷缩, 熔化
不滴落。 铝表面的氧化膜保护了铝。 构成薄膜的氧化铝(Al2O3) 铝很活泼，除去原来的氧 的熔点（2050℃）高于铝 化膜后，很快又会生成一 现象解释 的熔点（660℃），包在铝 层新的氧化膜。 的外面，使熔化了的铝不 会滴落下来。
小结： 一、 金属于非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温 加热
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 == Na2O2
常温或加热
2、铝与氧气的反应
4Al + 3O2 == 2Al2O3 3、金属与Cl2或 S 的反应 如：2Na +Cl2 = 2NaCl
点燃
Fe + S = FeS
课堂检测方案 1.课本53页第1、2、3、4题。 2.练习册43页【随讲随练】。 课后作业布置： 课时作业（十二）
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
一、金属的通性
化学通性 1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气反应，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸 反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
二、金属的性质 （一）.金属与氧气的反应
从煤油中取 一小块金属 钠,用刀切 去一端的外 皮,观察实 验现象.
实验3－1
现象：切口处可观察到银白色的 金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些 物理和化学性质？
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》PPT课件
2．铝与氧气的反应 现象：__铝__箔__熔__化__，__失__去__金__属__光__泽__，__但__熔___化__的__铝__并__不__滴__落_____。
△ 化学方程式：__4_A_l_＋__3_O_2_=_=_=_=_=_2_A__l2_O_3___。 3．金属与 Cl2、S 的反应 金属与 Cl2、S 等物质反应生成相应的__氯__化__物__、_硫__化__物___。
2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应。
反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(2)铁与水蒸气的反应。
方法
方法一
方法二
实验 装置
用小试管收集一试管气体，点燃，听
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证
气体 到轻微的“噗”声，证明生成了纯净
的_H__2_
明生成了纯净的__H_2__
3．原子结构 (1)钠、镁、铝的原子结构示意图。
(2)原子结构对化学性质的影响：金属的最外层电子数一般不超过 4 个，在反 应中易_失__去___电子，表现__还__原__性，作_还__原___剂。
4．化学性质(写出相应的离子方程式)
[微点拨] 较活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 [自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属在自然界中都是以化合态存在的。(×) (2)金属都具有银白色的光泽，且易导电和导热。(×) (3)金属都能与稀 H2SO4 反应产生氢气。(×) (4)除去 ZnSO4 溶液中的 CuSO4 应加入 Zn 粉。(√) (5)块状的金属单质可以用手拿。(×)
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属、酸、水的反应
1.掌握金属单质的共性，了解金属活动性顺序。 2.掌握钠、铝与氧气的反应，钠等活泼金属与水酸的反应。重点 3.初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。
高一化学第三章第一节金属的化学性质
视频、实验、PPT、练习册 教师个性化 修改
实验现象 化学方程式 结论
无明显现象 —
镁条表面有少量气泡， 且镁条表 面水溶液出现粉红色 △ Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
水也能电离出少量的 H＋，因此镁能与水很缓慢地反 应，放出氢气
[设问]比镁活泼的金属钠、 活泼性不如镁的金属 Al、 Fe 能否与水反应， 反应的条件、反应现象会有什么不同呢？ 一、钠与水反应 [实验]在烧杯中加一些水，滴入酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。 你看到什么现象？ [现象及结论] 序号 1 现象 钠浮在水面上 熔化成闪亮的银白 色金属小球 金属小球在水面上 四处游动 游动过程发出“嘶 嘶”声 钠完全消失， 水溶液 呈红色 解释(对应的钠的性质) 金属钠的密度小于水(0.97 g·cm－
金属的化学性质
教学设计
科目：化学 教师： 单元（章节）课 题 本节课题
授课时间：第
周
星期三
2018 年
月
日
第三章 第一节
金属及应用实例或通过实验探究，了解 课标要求 钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重 要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性 质的基础。 1．知识与技能 了解 Na、Mg、Al、Fe 与酸和水的反应现象和产物，理解反应的本质。 2．过程与方法 体验科学实验设计、实践验证的科学探究过程； 三维目标 体验实验目的对实验设计、实验观察的指导意义。 3．情感态度与价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探索 过程的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 本节课是人教版化学必修 1，第三章，第一节的第二课时的内容。本节 课是在前面学习了金属与非金属反应的基础上进行的，是本节课内容的延 伸，而且就本课时的内容来讲，它包含了金属化学性质几个重要的化学性 教材分析 质既：金属与酸和水的作用；以及一些特殊的金属所具有的化学性质，如， 铝与氢氧化钠的反应。本课时的内容在整个高中化学中占有十分重要的作 用。 学生对金属的化学性质主要通过实验、图画和讨论等途径获得。教科 书中安排的实验有：钠在空气里缓慢氧化，钠加热时氧化，钠与水的反应， 铝与盐酸或 NaOH 溶液的反应， 铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等。 学情分析 实验操作与图片展示相结合，可以加深实验的印象，增强实验的效果。实 验过程中有些现象和结论不是由老师告诉学生，也不在教科书中叙述，而 是由学生自己得出，这样有利于学生独立思考，提高学生的分析能力和总 结表达能力。几种金属的化学性质集中介绍，有利于金属性质的比较，如 钠、铝与氧气反应的学习结合生活中铁与氧气的反应，可以对金属与氧气
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
金属的化学性质教学设计 (1)
教学设计第一节金属的化学性质（第一课时）一．教学设计思路1．设计理念本节课紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与氧气，水的反应。
这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。
整节课的重点目标是让学生体验探究过程，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，设计了一些逐步深入的问题，引导学生从问题中逐步理解金属与水的反应，这样有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。
2．教材分析从内容上看：“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。
从知识体系来看：它由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用组成。
学生对金属化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。
化学必修1第三章第1节 金属的化学性质第1课时 课件
7
金属的化学性质
1
2
3
4
1、铜树：2Al +3 CuSO4 === 3Cu + Al2(SO（4)置3 换反应）
2、镁条燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
（化合反应）
3、银树：2AgNO3 + Cu ==== 2Ag + Cu(N（O置3)换2 反应）
4、镁条与盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +（H置2↑换反应）
实验探究：
• 二、金属与非金属的反应
• 1．钠与氧气的反应
实验操作
实验现象
实验结论
钠是 非常活泼 的金属， 新切开的钠具有 银白 硬度 小 ，熔点 低 ，通
色 金属光泽，在空气 常保存在 煤油 中。常温
中表面很快变暗
下易与O2发生反应：4Na
＋O2===2Na2O
钠先熔化为银白色 小 球，然后燃烧，火焰 加热时与O2的反应为：
呈黄色 ，最后生成淡 黄色 固体
2Na＋O2==△===Na2O2
讨论：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ② （生成NaOH）
白色粉末状物质 风化
4Na + O2 === 2Na2O (常温，白色) 2Na + O2 === Na2O2(加热，淡黄色) 3、铝跟氧气的反应4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
当堂检测
下列关于金属的叙述不正确的是( A )
高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质教学课件新人教必修1.ppt
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S
通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠 的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反 应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加
热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不
一、金属的通性
物理通性 除汞是液体外，其他在常温下是固体； 除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 密度，熔点，硬度差异大； 不透明，具有较好延展性，导电、导热性。
化学通性 化合态金属元素只有正化合价； 金属单质易失电子，表现还原性； 易与氧气反应，得到氧化物； 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气； 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成 致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的 氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
三、金属与酸和水反应
2Mg+O2=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2
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第三章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质（第1课时）
1．(2016·成都高一检测)用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。
如Na→ →NaOH→NaCl ，则在常温下，上述转化关系 内的物质是导学号 81744406( B )
A ．Na 2CO 3
B ．Na 2O
C ．Na 2S
D ．Na 2O 2
解析：在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。
2．(2016·福州高一检测)下列关于金属的叙述中正确的是导学号 81744407( B )
A ．金属可能有氧化性
B ．活泼金属易被氧化
C ．金属都能与盐酸反应
D ．金属都能与氧气反应
解析：金属只能失去电子，化合价升高，故只有还原性，无氧化性，A 错误；活泼金属易失去电子而被氧化，B 正确；活泼金属能与盐酸反应，不活泼金属与盐酸不反应，C 错误；有些不活泼金属如Au 等不与氧气反应，D 错误。
3．(2015·山东高考改编)某化合物由两种单质加热时直接反应生成。
下列化合物中不符合上述条件的是导学号 81744408( B )
A ．Al 2O 3
B ．Na 2O
C ．MgO
D ．Fe 3O 4
解析：铝、镁与氧气加热时能反应，分别生成氧化铝、氧化镁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠。
4．(2016·广元高一检测)下列叙述的各项性质中，不属于金属通性的是导学号 81744409( D )
A ．导电、导热性
B ．延展性
C ．具有金属光泽
D ．熔点都很高
5．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。
导学号 81744410
(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有__钠受热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成__，写出发生反应的化学方程式：__2Na ＋O 2=====△Na 2O 2__。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na ＋CO 2=====点燃C ＋Na 2O 2或
4Na ＋3CO 2=====点燃C ＋2Na 2CO 3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__置换__反应，也属于__氧化还原__(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
解析：(1)钠受热时燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色粉末过氧化钠，发生的反应是2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
(2)据反应的特点可知给出的两个反应都是置换反应，一定是氧化还原反应。
6．镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用途。
如导学号 81744411
(1)镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式
为__2Mg ＋O 2=====点燃2MgO__。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：__Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑__。
(3)铝箔餐盒及铝箔托盘适用于航空食品包装、咖啡屋、蛋糕房等行业。
铝箔耐腐蚀的原因：__4Al ＋3O 2===2Al 2O 3__(用化学方程式解释)。
解析：(1)镁在空气中燃烧的化学方程式为2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ；(2)铁粉与盐酸反应的化
学方程式为Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑；(3)铝箔耐腐蚀的原因为4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。