高三化学高考二轮复习跟踪测试金属元素及其化合物
高三化学金属元素及其化合物复习测试080123.doc
金属元素及其化合物一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al Fe 、 ②C Si 、 ③Mg C 、 ④2H Cu 、A ．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④2．下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3．有关物质的性质与应用不相对应的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．明矾能水解生成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4．下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5．指定反应的离子方程式书写正确的是A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22―+2H 2O = 4OH ―+O 2↑B ．NaOH 溶液中通入过量二氧化硫：2OH ―+SO 2 = SO 32―+H 2OC ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ++NO 3―= Ag ++NO ↑+H 2OD ．将2 mol · L -1AlCl 3溶液和7 mol · L -1NaOH 溶液等体积混合：2Al 3++7OH ―= Al （OH ）3↓+[Al （OH ）4]― 6．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO 2+5NaOH = 3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑；② 6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O = 3 Na 2Fe 2O 4+ NH 3↑+7NaOH ；③ Na 2FeO 2+ Na 2Fe 2O 4+2H 2O = Fe 3O 4+4NaOH 。
高考化学二轮复习高考周测卷金属综合(含解析)
金属综合可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共15小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（0C）97.5 1083 660 1535沸点（0C）883 2595 2200 3000你判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na2. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH4.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A.金属元素仅存在于矿物中。
B.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。
C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素5.（2012•福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅6.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．N aOH C．K2SO4D．MgSO47.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
高考化学二轮复习作业卷铁铜及其重要化合物含解析
铁铜及其重要化合物可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题〔本大题共15小题。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的〕1.元素及其化合物丰富了物质世界，以下说法正确的选项是〔〕A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液与AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al及热水反响困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能及H2O发生反响2.在通风橱中进展以下实验：步骤现象Fe外表产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe外表产生少量红棕色气泡后，迅速停顿Fe、Cu接触后，其外表产生红棕色气泡．．．．．．．A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 外表形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反响C ．比照Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化3.以下表达错误的选项是．．．．．．A 、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B 、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C 、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D 、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4.以下矿石中可用作炼铁原料的有〔 〕①赤铁矿 ②黄铁矿 ③磁铁矿 ④闪锌矿 ⑤菱铁矿A.只有①与②B. 只有①与③C.有①③⑤D. ①②③⑤5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉与铜粉，反响完毕后，以下结果不可能出现的是〔 〕A ． 烧杯中有铜无铁B ． 烧杯中有铁无铜C ． 烧杯中铁、铜都有 D ． 烧杯中铁、铜都无6.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反响后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其成分是A ．铁B ．氯化亚铁C ．四氧化三铁D ．碳7.近年来高铁酸钾〔K 2FeO 4〕已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高考化学二轮复习精练专题金属元素及其化合物
专题十 金属元素及其化合物一、选择题1．下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是( )A ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法不正确的是( )A ．世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁3．浓度是影响反应能否发生的因素之一。
下列说法符合事实的是( )A ．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B ．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C ．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D ．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同4．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变血红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定不含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu5．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A ．锡青铜的熔点比纯铜低B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．化合物Cu 2(OH)3Cl 中Cu 、Cl 的化合价均为＋16．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列叙述正确的是()A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是 ()A． 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB． 1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C． 1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD． 1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A3.氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是()A． Fe(OH)3Fe2O3B． Fe(OH)2Fe2O3C． Fe(OH)2Fe(OH)3D． Fe(OH)2Fe3O44.下列关于钠、钾的说法正确的是()①钠的熔点比钾的熔点高②钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物③钠和钾性质活泼且都是短周期元素④钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂A．①②B．②③C．③④D．①④5.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案Ⅱ更便于实施7.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
高考化学二轮专题复习 金属元素的梳理测试题-人教版高三全册化学试题
金属元素的梳理和综合[命题趋向]1．《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。
第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。
每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。
2．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。
在这些内容往往是高考命题的重点。
3．金属元素及其化合物跟化学实验的综合。
近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视。
[知识体系和复习重点]1．金属的通性金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。
常见金属的主要化学性质列于下表：跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应2．碱金属元素及其化合物联系脉络3．Fe（Ⅱ）和Fe(Ⅲ)的转化[典型题析][例1]1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化镓。
已知镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（ A ）（A）Ga3N2（B）Ga2N3 （C）GaN （D）Ga3N[例2]在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ C ）（A）m1一定大于m2（B）m1可能m2（C）m1一定等于m2（D）m1可能大于m2[例3]化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种物质。
例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___①_____，需用氧化剂的是___④____（填编号）。
2024届高三化学二轮复习 镁、铝、铜及其重要化合物 综合训练
镁、铝、铜及其重要化合物 综合训练1.下列有关金属镁的说法不正确的是（ ）A.Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应B.工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁C.Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料2.（2021·内蒙古赤峰模拟）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（ ）A.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属C.电解AlCl 3饱和溶液可制得金属铝D.Al 2O 3、MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料3.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.Mg （OH ）2――→HCl （aq ）MgCl 2（aq ）――→蒸发无水MgCl 2B.MgCl 2·6H 2O ――→HCl △MgCl 2――→熔融电解Mg C.Mg ――→足量硫酸MgSO 4――→电解Mg （s ）D.MgCO 3――→HCl （aq ）MgCl 2（aq ）――→△MgCl 2（s ）――→电解Mg4.如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ） 选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ 判断 A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al 和Al 2O 3既可以与酸反应又可以与碱反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔对熔化的铝有较强的Ⅰ对，Ⅱ对，有熔化但不滴落吸附作用C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性Ⅰ对，Ⅱ错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无5.下列关于铝及其化合物的说法中正确的是（）A.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重B.KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体C.可用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱D.将AlCl3溶液滴入浓NaOH溶液中立刻产生大量白色沉淀6.将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH－氧化了Mg7.已知A、B、D、E均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。
2024高考化学二轮复习专题跟踪检测金属元素及其化合物
专题跟踪检测金属元素及其化合物1．(2024·唐山模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用，如表所示用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )2222222剂，A正确；金属铝有很好的延展性，因此常用铝箔做包装材料，B正确；FeCl3与Cu发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；纯碱是Na2CO3，水解显碱性，能清洗油污，Na2CO3与油污不能干脆反应，D错误。
2．(2024·莱芜模拟)下列说法中错误的是( )A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最终所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜爱护了里面的镁，故镁不须要像钠似的特别爱护C．铝制品在生活中特别普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能爱护内层金属，故铁制品往往须要涂爱护层解析：选C 钠与O2反应时，条件不同，产物就不同，钠在加热或点燃条件下的产物为Na2O2，故A项正确；镁表面能生成致密的氧化膜，爱护内层金属，而钠易被氧化需特别爱护，故B项正确；铝表面能生成致密的氧化膜，爱护内层金属，铝的化学性质比较活泼，如常温下能与盐酸、NaOH溶液反应，故C项错误；铁锈疏松多孔，故铁制品需涂爱护层，故D项正确。
3．(2024·衡水模拟)在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，立刻出现血红色。
以下结论不正确的是( ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不行食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁解析：选D 由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，立刻出现血红色，说明溶液中存在Fe3＋，原粉末含有铁元素。
灰黑色粉末具有还原性，用作抗氧化剂，故A正确；该灰黑色粉末不行食用，故 B正确；该灰黑色粉末是铁粉，故C正确；氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故D错误。
高考化学二轮复习第三章金属及其化合物铝镁及其重要化合物跟踪检测
跟踪检测（九）铝、镁及其重要化合物1．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
下列有关镁和铝的说法正确的是( )A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C．镁和铝原子的最外层电子数都为3D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应解析：选B A项，镁的金属性比铝强，错误；B项，镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应，正确；C项，镁和铝原子的最外层电子数分别是2和3，错误；D项，氧化铝是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，错误。
2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③解析：选C 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，Mg和NaOH溶液不反应，过滤后向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，再过滤即得到Al(OH)3。
3.如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。
Z为品红溶液。
实验中观察到Z褪色。
则Y为( )A．Na B．MgC．Al D．Mg或Al解析：选B 实验中品红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B项正确。
4．将100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液与100 mL 3 mol·L－1的AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1)将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，对上述实验所得结论正确的是( )A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等解析：选C 100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中n(NaOH)＝0.3 mol,100 mL 3 mol·L－1的AlCl3溶液中n(AlCl3)＝0.3 mol；①将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，发生：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，产生白色沉淀，n[Al(OH)3]＝0.1 mol；②将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，分别发生：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓，开始没有沉淀后出现沉淀，二者现象不同，根据方程式可知最终得到的沉淀是0.1 mol ，沉淀量相等。
2024届高考化学二轮专题复习与测试第一部分专题四元素及其化合物考点一金属及其化合物
专题四元素及其化合物1．(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是( )A．可存在c→d→e的转化B．能与H2O反应生成c的物质只有bC．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键解析：由图可知a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在c→d→e的转化，A项合理；钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B项不合理；新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C项合理；若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D项合理。
故选B。
答案：B2．(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2===Na2SO4C 溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBrD 胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O3＋3化，化学方程式为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A项错误；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S ↓，B项错误；溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2＋H2O===HBrO＋HBr，2HBrO===2HBr ＋O 2，所以溴水放置太久会变质。
但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C 项错误；胆矾为CuSO 4·5H 2O ，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO 4，化学方程式为CuSO 4·5H 2O===CuSO 4＋5H 2O ，方程式正确，D 项正确。
高考化学二轮复习查漏补缺练常见金属及其化合物的综合应用(含答案)
高考化学二轮复习查漏补缺练：常见金属及其化合物的综合应用1．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A ．可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgB ．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C ．常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋答案 D解析 Na 和水反应生成NaOH 和H 2，NaOH 和MgCl 2反应生成Mg(OH)2沉淀，所以Na 不能置换Mg ，故A 错误；金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中阴、阳离子的定向移动，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故B 错误；常温下，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝与氧气的接触，所以铝制品可以广泛利用，故C 错误；钠元素焰色为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 Na ＋，故D 正确。
2．下列有关化学反应的叙述正确的是( )A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4答案 B解析 室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O ，A 项错误；2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑，B 项正确；室温下，铜与浓硝酸反应生成NO 2，C 项错误；室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，D 项错误。
3．下列说法不正确的是( )A ．Cl －会破坏铝表面的氧化膜B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案 B4．下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl(aq)――→CO 2g NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq)――→Cl 2g Br 2(aq)――→NaI aq I 2(aq)D ．Mg(OH)2(s)――→HCl aq MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)答案 C解析 由Cl 2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A 项错误；向氯化钠溶液中通入二氧化碳，无法制取碳酸氢钠固体，B 项错误；向溴水中加入碘化钠溶液，可得到碘单质，C 项正确；电解MgCl 2溶液得不到Mg ，D 项错误。
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2010届高考二轮复习跟踪测试（化学）：金属元素及其化合物
化学试卷
试卷简介：1．本卷共100分，考试时间100分钟
2．试卷类型：二轮专题复习
3．题目类型：选择题、填空题、计算题
4．难度比例：中等难度为主
5．考察范围：金属元素及其化合物
6．将答案写在答题卡的相应位置
一、选择题（17小题，每小题3分）
1．关于锂的结构和性质判断错误的是
①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂
A、①④
B、②③
C、③
⑤ D、只有①
2．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是
A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀
C．有气泡产生D．无变化
3．a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时,可得到c升气体(相同状况),以下表达式中错误的是
A．若a<b,则c<0．5(a+b) B．若a>b,则c=0．5(a+b)
C．若a=b,则c=0．5(a+b) D．若a<b,则c>0．5(a+b)
4．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种稀溶液，最好选用
A、氯化钡溶液 B．石灰水 C．加热 D．通CO2
5．可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是
A．氢氧化钠、盐酸 B．盐酸、氨水
C．氢氧化钠、氨水 D．氢氧化钠、二氧化碳
6．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
A．W03 B．MnO2 C．MgO D．V205
7．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是
A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO4
8．相同条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe质量关系为
A． Mg>Al>Fe B． Fe> Al> Mg C． Fe> Mg>Al D． Al>Mg>Fe 9．镁．铝．铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：
A． AlO2─ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 10．用铝箔包着2．3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是 A．等于2．24L B．等于1．12L C．大于1．12L D．小于1．12L 11．把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是
A．绿色变浅 B．绿色变深 C．绿色变棕黄 D．浅黄色加深12．最近，科学家冶炼出纯度高达99．999 ％的铁，你估计它具有性质是
A．硬度比生铁小
B．在冷、浓H2SO4中可以钝化
C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈
D．当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大
13．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
14．准确称取某种铁的氧化物2．88 g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为
A．Fe3O4 B．Fe203 C．FeO D．以上都不是
15．下列关于铁器的使用注意事项不正确的
是
A．避免长期接触潮湿空气B．避免与酸性物质接触
C．不能接触干燥的空气D．不能盛放硫酸铜溶液
16．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu22+，对农作物和人畜均有害。
欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的
A．食盐和硫酸B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水 D．苏打和硫酸
17．
途径(1)
途径(2)
途径(3)
以下叙述正确的是
A
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相
C．所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)
D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)
二、填空题（5小题）
18．（3分）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）。
19．（5分）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
20．（6分）铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒子被腐蚀，该种腐蚀属于腐蚀，反应的化学方程式为；用铝制饭盒盛食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做腐蚀，反应原理是（写离子方程式）。
21．（7分） A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，下列是其相关性质的描述：
①A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中;
②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气；
③C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并放出氢气，D不反应；
④B和E都不能和盐酸反应；
⑤将B放入含E离子的盐溶液中，B溶解而析出E。
（1）判断A～E分别为： A ，B ，C ，D ，E 。
（填元素符号）
（2）五种金属的金属性强弱顺序是（用元素符号表示）。
22．（6分）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
（3）FeCl2溶液中混有
CuCl2
三、计算题（2小题，每小题11分）
23．将3．9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。
如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。
24．质量为17．8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4．0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？
答案
一、选择题
1．A
2．BC
3．A
4．A
5．A
6．C
7．A
8．D
9．A
10．C
11．C
12．AB
13．A
14．C
15．C
16．B
17．AD
二、填空题
18．Al2O3因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl3+3H2O∆Al(OH)3↓+3HCl↑，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3∆Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。
19．为了抑制Fe2+的水解防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+
20．化学 2Al＋6CH3COOH＝Al2(CH3COO)3＋3H2↑
电化阴极：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－阳极：4Al－12e－＝4Al3＋
21．（1）Na；Cu；AL；Fe；Ag（各1分）
（2）Na＞AL＞Fe＞Cu＞Ag（2分）
22．（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
（2）HCO3- + OH- = H2O + CO32-
（3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu
三、计算题
23．(1)10．7g (2)30．8% 24．KOH 15．7% KHCO3 84．3%。