2015高考化学二轮复习考点突破第二部分基本理论专题十一电化学
高考化学二轮复习专题突破：电化学原理化学课件PPT
础
记 忆
铁的腐蚀速率更快。(
)
试 做
真
4．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳 题
热 极电化学保护法。( )
点
盘 点
5．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬。
提
()
能 专
训
题
6．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应
源
追 跟
速率加快。(
)
[二轮备考讲义] 第一部分 第9讲 第7页
提
铁锈生成过程中的化学反应方程式：
能 专
训
题 ①_______________________________________________；
源
追 跟
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
础
记 忆
电池反应方程式：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
试 做
真
负极：___________________________________________， 题
热
反应类型：________；
点
盘 点
正极：___________________________________________，
提
反应类型：________。
题
热
负极：___________________________________________；
点
盘 点
正极：___________________________________________。
高考化学大二轮复习知识整合专题基本理论第讲电化学基次件
实
向
渐增大。C 项，放电时负极失电子发生氧化反应，由放
战 演
练
电时的总反应可知，负极反应式为 Zn＋4OH－－2e－ · 知
核 心
===Zn(OH)24－。D 项，由放电时的总反应可知，电路中
能 检 测
精 讲
通过 2 mol 电子时，消耗 0.5 mol O2，其体积为 11.2 L(标
·
典 题
准状况)。
练 ·
知
核
负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副
能 检
心
测
精 讲
反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确。
· 典
答案 B
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高 考
2．(2016·全国Ⅲ卷)锌空气燃料电池可用作电动车动
调
研 ·
力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn
知 能
核 心 精
墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋
检 测
讲 ·
2H2O＋4e－―→4OH－，正确。C.若d为锌块，则由于金
典
题 演
属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
实 战
演
中间隔室。下列叙述正确的是
练
·
知
能
核
检
心
测
精
讲
·
典
题
演
练
菜单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分 专题二 基本理论
高
考 调
2015高考化学(广东专用)二轮考点突破 第二部分 基本理论 专题十一 电化学
专题十一电化学原电池原理及其应用1.(2013年新课标全国理综Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:NiCl 2+2e-Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析:由该电池的正、负极材料可知,电池反应式为NiCl 2+2Na Ni+2NaCl,因此A正确,B错误;正极为NiCl2,电极反应式为NiCl 2+2e-Ni+2Cl-,C正确;电池工作时,Na+通过钠离子导体由负极移向正极,D正确。
答案:B2. (2013年安徽理综,10,6分)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:PbSO 4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ca+2Cl-- 2e-CaCl 2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 gPbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转解析:正极上应是PbSO4发生还原反应,生成Pb,A项错误;放电过程中Li+向正极移动,B项错误;由电池总反应式可知,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项错误;常温下,电解质不是熔融态,离子不能自由移动,不能导电,因此连接电流表或检流计,指针不偏转,D项正确。
答案:D3.(2013年江苏化学,1,2分)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气解析:氢气作为燃料,反应产物只生成水,对环境无任何污染及影响,故D项最环保。
高考化学 二轮复习 电高考化学
全国新课标Ⅰ
27
全国新课标Ⅱ 12 27、36
全国大纲 9、11
北京
8 26、28
天津
6
重庆
11
福建
11
24
四川
5
11
选择题 非选择题
安徽
28
浙江 11
江苏 11
32
上海 12
山东
30
电极反应式的书写要考虑： 电极材料、电极的表面状态、电流密度、温度、
电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等。 特别要注意与化工生产实际相结合，解读题干
（2）锂离子电池
（天津卷）6．已知：锂离子电池的总反应为： L锂ix硫C＋电L池i1的＋x总Co反O应2 为放充：电电2LiC＋＋SLiC放充o电电O2，Li2S。 有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
一轮复习后学生仍然对新型电池掌握不到位，以储氢 电池和锂离子电池为例再次复习。
（全国大纲卷）9．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起 来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni电池）。下列有关说法 不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－→H2O＋M＋e－ D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
电化学复习
专题1—原电池、金属的电化学腐蚀 专题2—电解原理及其应用
1.1 考试大纲要求
➢了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 ➢了解常见化学电源的种类及其工作原理。 ➢理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、防止金属腐蚀的措施。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十一 非金属单质及其化合物(共125张PPT)
(4)常温下，SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应
(×)(2014·江苏化学，4A) (5)因晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 (×)(2014·福建理综，9②) (6)SiO2、NaOH、HF中的任意两种物质在一定条件下均能发 生反应 (√)(2014·江苏化学，8A)
考点突破 审题答题
2．碳、硅及其化合物的特殊性 (1)Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si： 高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 。 (2)非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无 氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。 (3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF反 应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 。
(×)(2013·江苏，4B)
考点突破
审题答题
2．(1)[2014· 重庆，8(3)]月球上某矿石经处理得到的MgO中含 有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_______________； SiO2的晶体类型为________。 (2)(2014· 天津理综，7)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体 材料。由粗硅制纯硅过程如下： Cl2 H2 蒸馏 Si(粗)― ― ― ― →SiCl4― ― →SiCl4(纯)― ― ― ― →Si(纯) 460 ℃ 1 100 ℃ 写出SiCl4的电子式：________________________；在上述 由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a
－
ΔH ＝
答案
－ (1)SiO2＋2OH－===SiO2 3 ＋H2O
原子晶体
(2) 1 100 ℃ － SiCl4(g)＋2H2(g) ====== Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋0.025a kJ· mol 1
高中化学第二轮理论专题复习二(电化学基础).doc
高中化学第二轮理论专题复习二（2015.4.13）电化学基石出（王冬平整理）一. 高考电化学考点分析1. 原电池和电解池的基本原理与氧化还原反应的关系。
2. 各类电化学装罝的电极名称的正确分析。
3. 各类电化学装置的电极反应物及产物的正确分析。
4. 各类电化学装置的电极反应方程式的书写与正误判断。
5. 各类电化学装置中电荷的运动方向（电流方向、电子流向、离子运动方向）。
6. 电化学原理的综合运用（新型电池、电镀、金属精炼和冶炼、金属的防腐）。
7. 各类电化学装罝的综合计算（两极产物、电子转移、溶液pH 、有关离子的浓度变化等）。
8. 各类电化学装置发生两极反应后两极的变化及电解质溶液中的改变。
二. 考点解析及知识储备I.原电池和电解池的基本原理与氧化还原反应的关系（解题的钥匙必须牢记〉〈原电池〉电子转移氧化还原原理 原电池电极 得电子——氧化剂一一正极表面 失电子——还原剂一一负极表而氧化反应在负极还原反应在正极Cu 2+ + 2e' = Cu 2CT - 2e _ = Cl 2还原反应在阴极氧化反应在阳极II. 各类电化学装置的电极名称的正确分析原电池装罝的正、负极和电解池装罝的阴、阳极判断，可以从以下儿个方面切入分析（一）物理电学法（闭合回路法）（1） 电流方向（2） 离子运动方向（3）电子运动方向（二）化学氧化还原原理法（1） 氧化剂（还原产物）或还原反应——得电子——正极（原电池）或阴极（电解池）（2） 还原剂（氧化产物）或氧化反应——失电子——负极（原电池）或阳极（电解池）Zn<5）Cu （5）〈电解池〉屯子转移 得电子- 失电子- 氧化还原原理-氧化剂一- -还原剂一- 电解池电极 阴极表面 阳极表面［实战演练］某电化学装置如下阁所示（A、B表示蓄电池的两极），请对该装置进行分析该装置是 __________ 池A是 _____ 极B是________ 极该装置是___________ 池A是_____ 极B是_________ 极该装置是 __________ 池石墨是 _____ 极钦网是_________ 极III.各类电化学装置的电极反应物及产物的正确分析准确判断两极的反应物和对应的产物是正确书写电极反应的前提，是解决电化学相关M 题的关键。
2015高考化学二轮复习资料：电化学
[考纲要求] 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
考点一一座“盐桥”连接“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
通常从以下四个方面命题。
(1)考查盐桥的作用。
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考查盐桥的作用与平衡移动。
题组一明确原理，设计装置1．[2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
2015高考化学二轮复习资料：电化学
高三二轮专题复习：电化学原理及应用[考纲要求] 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
考点一一座“盐桥”连接“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
通常从以下四个方面命题。
(1)考查盐桥的作用。
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考查盐桥的作用与平衡移动。
题组一明确原理，设计装置1．[2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
广东省2015届高考化学二轮复习专题突破配套文档15个专题共323页
目录专题一物质的组成、分类及变化专题二化学用语及常用计量专题三溶液组成的化学计量及其应用专题四氧化还原反应专题五离子反应专题六物质结构和元素周期律专题八电化学专题七化学反应与能量专题九化学反应速率化学平衡专题十电解质溶液专题十一常见金属元素专题十二常见非金属元素专题十三无机化学综合应用专题十四有机化合物及其应用专题十五综合实验探究[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4 (3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气：以C 2H 4为主 (5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一概念的判断与理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(×)(2013·天津理综，1D)(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(2013·四川理综，2A)(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(2013·四川理综，2C)(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(2013·四川理综，2D)(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√)(2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(×)(2013·重庆理综，2A)题组二理清标准，辨析类别2．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案 A解析金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
【金版学案】2015届高考化学二轮考点突破课件：专题十一 化学实验
栏 目 链 接
H核心 自 查
⑩ 填编号，下同)， 2. 可用酒精灯直接加热的仪器是______( ⑤ 可 以 垫 石 棉 网 加 热 的 是 ____ ，存在0刻度的是 ③④⑧⑨ ____________________ 。 在 使 用 前 需 检 查 仪 器 是 否 漏 液 的 是 ①②③④ __________________________________________ ，其中可用 ① 于物质分离的是________ ，可用于一定体积物质的量浓度溶 ② 液配制的是 _____________ ，量取 10.00 mL 0.1 mol· L－1的 ③ 。 NaOH溶液应选用的仪器是________ 4. 用 仪 器 ⑨ 称 量 药 品 时 其 精 确 度 为 3.
栏 目 链 接
泛pH试纸的读数为整数。
(2)使用前需检漏的仪器：分液漏斗、滴定管、容量 瓶 (3)气体制备、性质实验的组合装置，在添加药品前 要检查气密性。
K 课标考 纲展示
2. 熟悉广口瓶的多种用途。
广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：
栏 目 链 接
(1) 洗气瓶： A 进 B 出，如用饱和 NaHCO3 溶液除去
栏 目 链 接
3 ．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是 ________ 。 ⑤ 4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是 ________。 ③
H核心 自 查
1. 有以下四种试纸：①石蕊试纸
KI－淀粉试纸 ④品红试纸
②pH试纸
③
ห้องสมุดไป่ตู้
①② 。 (1)可用于检验溶液的酸碱性的是______ ③ (2)可用于氯气检验的是________ 。
高考二轮专题复习与测试〃化学 随堂讲义〃第一部分 知识复习专题
高考化学分类汇编——11.电化学
2015高考化学分类汇编——11.电化学令狐采学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127 新课标I卷.2015.T11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】A选项根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B选项在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C选项原电池中阳离子向正极移动，正确；D选项电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。
天津卷.2015.T10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】电池的总离子方程式为：Zn+Cu2+= Zn2++Cu，其中甲中电极方程式为：Zn-2e-= Zn2+ ；乙中电极方程式为：Cu2++2e-= Cu；由此判定，A项，铜电极上发生得电子的还原反应； B项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，即甲中生成的Zn2+向乙池移动，而甲池的c(SO42-)不变；C项，根据B项分析，乙池的变化相当于Cu2+变成Zn2+，质量随即由64变为65，故乙池溶液的总质量增加；D项，本题中的阳离子交换膜只允许阳离子，阴离子不会移动，甲池中产生的阳离子Zn2+移向乙池后，中和了失去后Cu2+的SO42-，保持了溶液中的电荷平衡。
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专题十一电化学原电池原理及其应用1.(2013年新课标全国理综Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子-Ni+2Cl-C.正极反应为:NiClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析:由该电池的正、负极材料可知,电池反应式为NiCl 2+2Na Ni+2NaCl,因此A正确,B错误;-Ni+2Cl-,C正确;电池工作时,Na+通过钠离子导体由负正极为NiCl极移向正极,D正确。
答案:B2. (2013年安徽理综,10,6分)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:PbSO 4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ca+2Cl-- 2e-CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 gPbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转解析:正极上应是PbSO4发生还原反应,生成Pb,A项错误;放电过程中Li+向正极移动,B项错误;由电池总反应式可知,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项错误;常温下,电解质不是熔融态,离子不能自由移动,不能导电,因此连接电流表或检流计,指针不偏转,D项正确。
答案:D3.(2013年江苏化学,1,2分)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气解析:氢气作为燃料,反应产物只生成水,对环境无任何污染及影响,故D 项最环保。
答案:D4. (2013年江苏化学,9,2分)Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是( )A.Mg 电极是该电池的正极B.H 2O 2 在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH 增大D.溶液中Cl -向正极移动 解析:该电池总反应为Mg+H 2O 2Mg(OH)2;负极反应为Mg-2e -Mg 2+,即Mg 作负极,A 项错误;正极反应为H2O 2+2e -2OH -,H 2O 2发生还原反应生成OH -,故B 项错误、C 项正确;原电池中阴离子Cl -移向负极,D 项错误。
答案:C5.(2013年上海化学,8,3分)糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( D ) A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e -Fe 3+C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:2H2O+O 2+4e -4OH -D.含有1.12 g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)解析:脱氧过程是放热的,A 项错误;脱氧过程中铁作负极,发生反应:Fe-2e -Fe 2+,碳作正极,发生反应:O2+2H 2O+4e -4OH -,B 、C 项错误;由电池总反应及后续反应:2Fe+O 2+2H 2O 2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3,可知:4Fe ～3O 2,则1.12 g 铁粉,即0.02 mol 铁粉最多可吸收标准状况下O 2为:错误！未找到引用源。
0.02 mol4×3×22.4 L ·mol -1×1 000 mL ·L -1=336 mL,D 项正确。
6.(2013年新课标全国理综Ⅰ,10,6分)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag 2S 的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( ) A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag 2S 被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag 2S 6Ag+Al 2S 3D.黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl解析:由题干信息知,银器的这一处理过程运用了原电池原理。
其中银器作正极,铝质容器为负极,食盐溶液为电解质溶液,负极反应式为:2Al-6e -2Al 3+,正极反应式为:3Ag2S+6e -6Ag+3S 2-,由此可知,B 项正确,A 、D 项错误,又因Al 3+与S 2-可以相互促进水解,则原电池的总反应方程式为:3Ag 2S+2Al+6H 2O6Ag+2Al(OH)3+3H 2S ↑,故C 项错误。
答案:B7.(2012年四川理综,11,6分)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH 3CH 2OH-4e -+H 2O CH 3COOH+4H +。
下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解质溶液中的H +向负极移动B.若有0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C.电池反应的化学方程式为:CH 3CH 2OH+O 2CH 3COOH+H 2OD.正极上发生的反应为:O 2+4e -+2H 2O 4OH -解析:由负极的反应式可知,该电池应该是CH 3CH 2OH 被氧化为CH 3COOH 的过程,所以总反应式为C 选项的方程式。
再由总反应式-负极反应式=正极反应式,则正极反应式为:O2+4e -+4H +2H 2O,电池负极生成H +,正极消耗H +,溶液中H +向正极移动,A 错;从正极电极反应看,有0.4 mol 电子转移,消耗O 2 0.1 mol,标准状况下体积为2.24 L,B 错。
答案:C8.(2012年北京理综,12,6分)人工光合作用能够借助太阳能,用CO 2和H 2O 制备化学原料。
如图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图,下列说法不正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a 表面发生氧化反应,有O 2产生C.催化剂a 附近酸性减弱,催化剂b 附近酸性增强D.催化剂b 表面的反应是CO2+2H ++2e -HCOOH解析:由题意知,这是太阳能电池,是太阳能引发原电池反应,形成电能,再转化为化学能,A 项正确;由e -转移方向判断a 为负极,b 为正极。
CO 2和水生成HCOOH 的化学方程式为:,负极a 反应为:2H2O-4e-4H ++O 2↑,B 项正确,C 项错;正极b 反应为:2CO2+4H ++4e -2HCOOH,D 项正确。
答案:C9.(2011年福建理综,11,6分)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH 为电解质,使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是( ) A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH -向正极移动D.总反应为:2Li+2H 2O 2LiOH+H 2↑解析:Li 和H2O 反应,H 2O 是氧化剂,A 项正确;放电时正极反应为2H 2O+2e -2OH -+H 2↑,B 项正确;放电时OH -移向负极,C 项错误;参照Na 与水的反应,D 项正确。
答案:C10.(2011年安徽理综,12,6分)研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 5MnO 2+2Ag+2NaCl Na 2Mn 5O 10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ag+Cl --e -AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物解析:正极为电子流入的一极,元素的原子得电子被还原,化合价降低,因此Ag为负极,MnO2为正极,A错;每生成1 mol Na2Mn5O10,同时有2 mol Ag发生反应,转移2 mol电子,B正确;Na+向电池正极移动,C错,AgCl是氧化产物,D错。
答案:B11.(2010年新课标全国理综,12,6分)根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是( )A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)解析:结合两装置可以判断活泼性:Cd>Co>Ag,根据金属单质间的置换规律可知A错。
答案:A12.(2010年浙江理综,9,6分)Li Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-Li2S+Fe。
有关该电池的下列说法中,正确的是( )A.Li Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS Li 2S+FeC.负极的电极反应式为:Al-3e-Al3+-2Li++FeSD.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li解析:在Li Al/FeS电池中,负极材料为Li Al,该材料中Li以游离态存在,0价,故A错;负极反应式为2Li-2e-2Li+,C错;已知正极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,则总反应为-2Li+S2-,故D错。
2Li+FeS Li答案:B13.(2010年安徽理综,11,6分)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图,电池总反应可表示为:2H 2+O22H2O,下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b极流向a极-4OH-B.b极上的电极反应式为:OC.每转移0.1 mol电子,消耗1.12 L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极解析:原电池反应中,正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应,电子从负极流向正极,H2发生-4H+,正极反氧化反应,a极为负极,b极为正极,酸性条件下不出现OH-,则负极反应:2H应:O2+4H ++4e -2H 2O,故A 、B 项错误;该反应中转移0.1 mol 电子,消耗标准状况下1.12 L H 2,C项未指明标准状况,错误;H +移向正极,D 正确。
答案:D14.(2013年新课标全国理综Ⅱ,36,15分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造如图(a)所示。