高三化学总复习检测与评估测试题22
2022~2023学年度高三年级第一学期质量检测化学试题附解析答案完整版
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★感谢您的配合，祝您工作愉快！2022~2023学年度第一学期第一次月考高 三 化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分。
考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与能源、材料和环境密切相关。
下列有关说法错误的是A .我国科学家研制的层状磷酸锆材料可除去废水中的Sr ，Sr 中含有的中子数为5290389038B .我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型多孔生物炭具有强吸附性C .我国科学家制备了一种新型的催化剂InNi 3Co 0.5/Fe 3O 4，该催化剂中只含主族元素D .杭州2022年第19届亚运会“薪火”火炬使用了1070铝合金，铝合金属于金属材料2.我国航空航天技术取得了长足的进步，新技术总是不断涌现，其中总能出现高新材料的身影。
下列有关材料的说法正确的是A .铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点B .石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C .树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料D .陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A .乙醇加热条件下能还原氧化铜B .除去Na 2CO 3中的NaHCO 3C .制取并收集一定Cl 2D .快速制备少量NH 34.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 和CH 3COO -数目和为0.1N AB .56g Fe 与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3N AC .3.4g H 2O 2中极性共价键的数目为0.3N AD .34g 羟基(-16OH )所含中子数为16N A阅读下列材料，完成5-7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。
高三化学总复习检测含答案(中等难度)
人教版高三化学总复习测试题含答案（中等难度）说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．试卷全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是A．世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应B．乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解C．所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键D．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体3．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通人CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AIC13溶液中D．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．27g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3N AB．1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，1.12 L NO与1.12 LO2的混合物中含有的原子总数为0.2N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A5．已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数K SP=5.6×10-12，MgF2的溶度积常数K SP=7.4×10-11。
2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题(一)
2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题（一） 一、单选题（共15题）1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．22S()O ()SO ()g g g += 269.8kJ/mol H ∆=- B ．21C()O ()CO()2s g g += 110.5kJ/mol H ∆=-C ．2221H ()O ()H O()2g g g += 241.8kJ/mol H ∆=-D ．2182222C H ()25O ()16CO ()18H O()l g g l +=+ 11036kJ/mol H ∆=- 2.下列变化过程中，吸热的是( ) A.2H H H +→ B.H Cl HCl +→ C.2I I I →+ D.22S O SO +→3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4,0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH 4(g)+4O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 B.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 C.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1 D.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890 kJ·mol -14.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B. 0H ∆>表示放热反应, 0H ∆<表示吸热反应C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时, 0H ∆< 5.下列说法错误的是( )① 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ② 放热反应不需要加热就能发生 ③ 需要加热才能发生的反应都是吸热反应④ 化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤ 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 ⑥ 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 ⑦ 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A .①②③④⑤⑥ B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥6.已知：122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+=∆=-⋅12221H (g)O (g)H O(l)241.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅欲得到相同的热量，需燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A.2:3.25B.12:3.25C.l ：1D.393.5:2417.已知I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),H-H 键能为akJ/mol,H-I 键能为bkJ/mol,则I-I 键能是( )A.b+Q-a kJ/molB.2b-Q-a kJ/molC.2b+Q-a kJ/molD.b-Q+a kJ/mol8.已知1 mol 白磷(s)转化为1mol 红磷,放出18.39KJ 热量,又知: 4P (白, s)+5O 2(g)2P 2O 5(s) △H 1 4P (红, s)+5O 2(g) 2P 2O 5(s) △H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是( ) A.△H 1=△H 2 B.△H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.无法确定9.在25℃、101kPa 条件下，C(s)、2H (g)、3CH COOH(1)的燃烧热分别为393.51kJ mol -⋅、285.81kJ mol -⋅、870.31kJ mol -⋅，则2232C(s)2H (g)O (g)CH COOH(1)++的反应热为( )A.-488.31kJ mol -⋅B.+488.31kJ mol -⋅C.-1911kJ mol -⋅D.+1911kJ mol -⋅10.某反应由两步反应A BC 构成,它的反应能量曲量线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C 最稳定C.A 与C 的能量差为E 4D.A B 反应,反应条件一定要加热11.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋1/2O 2(g)＝CO (g) ΔH 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2 (g) ΔH 2； ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 3； S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 4；③2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 5 ； 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 6； ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7； CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 8； A ．全部B ．④C ．②③④D ．①②③12.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
2019-2020年高三下学期总复习质量调查(二)化学试题 含答案
2019-2020年高三下学期总复习质量调查（二）化学试题 含答案以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Sn 119第Ⅰ卷注意事项本卷共6题，每题6分，共计36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B ．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C ．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D ．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用 2．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B ．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 C ．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 D ．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 3．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（ ） A ．若X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则Fe 棒上镀铜 B ．若X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则Fe 棒被保护 C ．若X 为电流计，Y 为锌棒，则SO 42－移向Fe 棒 D ．若X 为导线，Y 为铜棒，则Fe 棒发生还原反应4．某KCl 样品中含有少量K 2CO 3、K 2SO 4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl ，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法的是（ ）A ．起始滤液常温下pH = 7B ．试剂Ⅰ为 Ba(NO 3)2溶液X电极YFe 棒CuSO 4溶液过量 试剂Ⅰ 滤 液 混合物 X ① ② ③④混合物 Y 混合物 Z 过量 试剂 Ⅱ 适量 试剂 Ⅲ KCl晶体C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32－5．若往20 mL 0.01 mol·L-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不．正确．．的是（）A．HNO2的电离平衡常数：cT/C．c点混合溶液中：c(OH－D．d点混合溶液中：c(Na+)> c(OH－)>c(NO2－)> c(H+)6．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g) + O3(g) N2O5(g)+O2(g)。
高考化学复习专题质检卷含答案
专题质检卷(一) 化学家眼中的物质世界(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018河南新乡一中月考)下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法2.(2019陕西黄陵中学月考)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的CO2和CO所含分子数均为N AB.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N AC.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8N AD.Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N A3.下列叙述正确的是( )A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D.标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子4.(2019湖北天门月考)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。
下列说法正确的是( )A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2N AB.1 mol NaCl含有的电子数为28N AC.1 L 0.2 mol·L-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol·L-1的盐酸5.(2019陕西师大附中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1.8 g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB.精炼铜时,若阳极失去0.1N A个电子,则阴极增重3.2 gC.取50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35N AD.标准状况下,22.4 L CCl4所含有的分子数目小于N A6.(2019湖南师大附中月考)实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法错误的是( )A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-17.一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体。
2022届高三化学高考一轮复习《化学物质及其变化》质量验收试题(Word版含解析)
高考化学一轮复习《化学物质及其变化》单元质量验收试题（原卷版）考试时间：40分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分.1．古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸，②茶叶，③白糖，④瓷器，⑤纸张，⑥植物油，⑦明矾，⑧金、银、铜器等。
下列说法正确的是()A．④⑦⑧的主要成分都属于盐类B．①③⑤⑥的主要成分都属于高分子化合物C．①②⑤⑥的主要成分都属于蛋白质D．①②③⑤⑥的主要成分都属于有机物2．下列有关变化过程的叙述不正确的是()A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化3．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态4．某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质不同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系不能产生丁达尔效应5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑6．下列离子方程式书写正确的是()A．硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋===H2S↑B．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2OB．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓8．下列关于离子检验的说法正确的是()A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO2－3：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－39．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是() A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂10．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。
高中化学选择性必修3综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，哪种化合物的沸点最高？A. CH₃CH₂CH₃（丙烷）B. CH₃CH₂OH（乙醇）C. CH₃CHO（乙醛）D. CH₃CH₂COOH（乙酸）2、下列关于CH4的描述，正确的是（）A、在常温常压下，CH4是一种无色的液体B、CH4在空气中燃烧时，只能生成水C、甲烷是城市燃气的主要成分之一D、CH4分子中碳原子和氢原子之间的键是极性键3、下列物质中，属于强电解质的是（）A. 硫酸钡（BaSO4）B. 氢氧化铝（Al(OH)3）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢氟酸（HF）4、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应中，元素化合价升高的物质被氧化，具有还原性B.元素从化合态转变为游离态，必然是氧化反应C.电子的转移决定了物质在反应中属于氧化剂还是还原剂D.化合反应一定没有氧化还原反应5、氨气（NH3）的水溶液呈碱性，这是因为氨气与水反应生成了一个弱碱离子和一个氢离子。
该反应的化学方程式可以表示为：[NH3+H2O⇌NH4++OH−]关于上述反应，以下说法正确的是：A. 反应前后，氨气的物质的量减少，水的物质的量增加B. 反应过程中，每摩尔NH3会消耗一摩尔水，生成一摩尔NH4+和一摩尔OH-C. 由于反应可逆，氨气与水反应后溶液中一定会有氨水存在D. 当氨水溶液加入足量的稀盐酸，氨水会完全转化为氯化铵，并且最终反应物的物质的量之和不变6、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A、同分异构体是指分子式相同、结构不同的有机化合物B、同分异构体只存在于有机化合物中C、同分异构体的分子式一定相同，但相对分子质量可能不同D、同分异构体具有相同的化学性质7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A. 常温下，pH=7 的 NH4Cl 和氨水的混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)B. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中：c(H+) = 0.1 mol/LC. pH 相同的 NaOH 和 Na2CO3 两种溶液中：c(NaOH) < c(Na2CO3)D. 常温下，pH 相同的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液的 c(Na+)：CH3COONa > NaOH > Na2CO38、在实验室中进行以下实验操作，其中错误的是（）A. 用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸直接浸入待测溶液中B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌C. 制备氯气时，使用二氧化锰与浓盐酸反应，并通过导管将氯气收集在集气瓶中D. 对铂催化剂加热氯酸钾固体，生成氧气并观察其质量变化9、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 反应物浓度越高，反应速率越快，且成正比C. 温度越高，反应速率越快，但与温度无关D. 催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡10、下列关于物质性质的说法中，正确的是（）。
2022年福建省泉州市原州区彭堡中学高三化学测试题含解析
2022年福建省泉州市原州区彭堡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是参考答案：D略2. 向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6molC．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:参考答案：B略3. 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K 的性质的预测,其中正确的是()A.K是银白色金属,硬度大,熔点高B.K可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈参考答案：D略4. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。
参考答案：D略5. （2000·京皖卷）23.20 mL浓度为0.05 mol·L－1的含Mn+离子的溶液，恰好把15 mL浓度为0.1 mol·L－1的含S2－溶液中的S2－离子全都沉淀，则n的值是( )A.4B.3C.2D.1参考答案：B略6. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水参考答案：A略7. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误．D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．8. 综合下图判断，下列正确的说法是A．装置I和装置Ⅱ中负极反应均是Fe—2e-＝Fe2+B．装置I和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-＝4OH-C．装置I和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大参考答案：D略9. 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
2022年贵州省贵阳市望成中学高三化学测试题含解析
2022年贵州省贵阳市望成中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. NaClO的水解产物之一是HClO C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2参考答案：C2. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强参考答案：D略3. 现有①NaOH ②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液（）。
A．不需外加试剂即可鉴别 B ．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别 D．另有一种溶液即可鉴别参考答案：A略4. 下列表述中正确的是A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D．在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-参考答案：B略5. 下列各项表达式正确的是（）A．O2―的结构示意图： B．Na2S的电子式：C．甲醛的结构简式：CH2O D．氮分子的结构式：参考答案：答案：A6. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ( )A．1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:1参考答案：B略7. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现开始没有白色沉淀生成，继续滴加产生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A、Al2(SO4)3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO4参考答案：C略8. 某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有（不考虑空间异构）( )A.1种B.2种C.3种D.4种参考答案：D略9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。
福建省福州高三化学总复习模块测试卷(有机化学)(附答案)
福建省福州高三化学总复习模块测试卷（有机化学）（附答案）（考试时间120分钟满分150分）题号ⅠⅡ总分1-22 23 24 25 26 27 28 29 30得分评卷人64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意。
)TV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是（）A.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染B.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的C.聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体D.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物2.2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作出的贡献。
下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）A.某些蛋白质与浓硝酸作用会变黄B.天然蛋白质水解的最终产物是α——氨基酸C.重金属盐溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性D.利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水3.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，其余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2B.碳氢化合物中的化学键都是极性键C.乙炔和苯是含碳量最高的碳氢化合物D.石油的主要成分是碳氢化合物4.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A.硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）B.亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C.羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）D.羟基（－OH）和氢氧根（OH—）5.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现原子利用率为100%的是（）①置换反应②化合反应③分解反应④复分解反应⑤取代反应⑥加成反应⑦消去反应⑧加聚反应⑨缩聚反应⑩酯化反应A.①③④B.⑤⑦⑨C.②⑥⑧D.②⑦⑩该系列化合物中，碳元素的质量分数的最大值是（ ） A.32% B.46.6% C.85.7% D.无法确定7.若某共价化合物中含有C 、H 、O 、N 四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C 、N 、O 的原子数目，则H 原子数目最多等于（ ）A.2n(C)＋2n(N)＋2B.2n(C)＋2n(N)＋n(O)C.3n(C)＋2n(O)＋2D.2n(C)＋n(N)＋28.酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶能催化许多有机化学反应，下列表示温度T 与反应速率v 的关系的曲线，有酶参加的是（ ）9.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。
北京市东城区2022届高三化学上学期期末考试教学统一检测试题(含解析)
【详解】A、升高温度，水的离子积Kw变大，所以两溶液的pH一定改变，A错误；
B、加入氯化铵之后，由于同离子效应，NH3·H2O的电离程度减小，c(OH-)降低，溶液pH减小，而NaOH溶液中，NH4+和OH-反应，使得c(OH-)降低，溶液pH也减小，B正确；
C、向pH相同的两溶液中加水稀释100倍，NaOH溶液的pH的变化量为2，而氨水的pH的变化量小于2，即稀释后，氨水的pH更高，则氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的大，C错误；
【详解】A、电镀前，用NaOH溶液除去铁片上的油渍，用稀盐酸除去铁锈，A正确；
B、电镀时，a接电源负极，b接电源正极，B错误；
C、根据两个电极反应，可以推出电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变，C正确；
D、阴极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，D正确；
故选B。
【点睛】电镀时，镀件做阴极，与电源负极相连，镀层金属作阳极，与电源正极相连，电解质溶液含有镀层金属的离子。
故选C。
【点睛】题中的四种方法都可以用来检验Fe2+，是一个很好的总结。同时，也要注意醇羟基的还原性，尽管平时的学习中很少遇到，但是可以在平时的学习中积累，比如查酒驾，主要原理是重铬酸钾氧化酒精，由此可以推出醇羟基是可以被强氧化剂所氧化的。
12.用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确的是
C. 向乳酸亚铁溶液D. 向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红
【答案】C
【解析】
【详解】A、Fe2+和[Fe(CN)6]3-反应产生Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，该方案合理；
B、Fe2+和OH-反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红棕色，该方案合理；
山东省枣庄三中2022届高三化学上学期第二次质量检测试题
山东省枣庄三中2022届高三化学上学期第二次质量检测试题测试时间：2022年10月1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 P 31 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．北宋沈括《梦溪笔淡》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．《本草经集注》对“硝石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”。
这里的“硝石”指的是高锰酸钾D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏2．实验室中下列做法错误的是A．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处B．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成4．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是5．N A是阿伏加德罗常数的值。
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专题五化学反应与能量变化课时27 电解池及其应用一、单项选择题1.(2018·上海闵行区三模改编)原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用,下列有关判断错误的是( )图1 图2图3A.图1:实验研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e-Fe2+溶液,它将电能转化为化学能B.图2:研究的是电解CuCl2C.图3:研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应D.图1、图2、图3中涉及的主要反应都是氧化还原反应2.(2018·英德中学)某小组为研究电化学原理,设计如右图所示装置。
下列叙述不正确的是( )A.a和b用导线连接时,正极发生反应:Cu2++2e-CuB.a和b不连接时,铁片质量会增加,原因是发生反应:Cu2++Fe Cu+Fe2+C.无论a和b是否连接,铁片均被腐蚀,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接电源正、负极,Cu电极发生反应:4OH--4e-2H2O+O2↑3.(2011·佛山质检)用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )A.CuCl2(CuSO4) B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]4.(2018·东莞一模)关于下列各图的说法,正确的是( )A.①中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体B.②中待镀铁制品应与电源正极相连C.③中电子由b极流向a极D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应5.(2018·湛江一中)右图中,a、b为直流电源电极,c、d为惰性电极,电解液为淀粉碘化钾溶液,电解时d极先呈现蓝色。
下列说法不正确的是( )A.a为直流电源的负极B.d极电极反应式为2I--2e-I2C.电解过程中电解质溶液pH减小D.要恢复原溶液需要通入一定量的HI6.(2018·广州模拟)某学习小组为研究电化学原理,设计右图装置。
下列叙述正确的是( )A.K与M、N均断开时,铁不会发生反应↑B.K与M相连时,碳棒电极反应:2H++2e-H2C.K分别与M、N相连时,铁均受到保护D.K与N相连时,碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体二、双项选择题7.(2018·江门调研)电解NaCl溶液的装置如右图所示,下列说法正确的是( )A.电解过程中NaCl溶液的pH减小B.溶液中Na+向铁电极方向移动C.通电一段时间后,可看到石墨电极附近溶液变红D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝8.(2018·揭阳期末)LiFePO4电池的总反应式为FePO4+Li LiFePO4,用含Li+导电固体作为电解质。
下列有关LiFePO4电池的说法正确的是( )A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应C.充电过程中,电池正极材料的质量增大D.放电时电池正极反应式为FePO4+Li++e-LiFePO4三、非选择题9.(2011·中山一中)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。
某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HC-3O)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池负极的电极反应式为2C4H10+26C2-3O-52e-34CO2+10H2O。
试回答下列问题:(1)该燃料电池的化学方程式为。
(2)正极电极反应式为。
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。
为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是,它来自。
(4)某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。
①写出反应的离子方程式:。
②将湿润的淀粉-KI试纸放在该装置附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸。
该反应的化学方程式为。
③若电解后得到200mL3.25mol·L-1NaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为mL。
10.(2011·珠海模拟)由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难得到纯净的Fe(OH)2沉淀,应用下图所示装置进行电解实验可制得纯Fe(OH)2。
两电极材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料应为,电极反应式为。
(2)电解液c可以是(填序号)。
A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液(3)d为苯,其作用是。
在加入苯之前对c应做何简单处理? 。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是(填序号)。
A.改用稀硫酸作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两极间距离D.适当降低电解液的温度(5)若C 中用Na 2SO 4溶液,当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象为 。
11.(2011·汕头一模)铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。
其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。
下图表示其冶炼加工的流程:冶炼中的主要反应:Cu 2S+O 22Cu+SO 2。
(1)烟气中的主要废气是 ,从提高资源利用率和减排考虑,其综合利用方式是 。
(2)电解法精炼铜时,阳极是 (填“纯铜板”或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 (填“阳极”或“阴极”)的槽底,阴极的电极反应式是 。
(3)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe 2+)、c(Zn 2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数(K sp )如下:①调节电解液的pH 是除去杂质离子的常用方法。
根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液,随pH 升高最先沉淀下来的离子是 (填离子符号)。
②一种方案是先加入过量的H 2O 2,再调节pH 到4左右,加入H 2O 2的目的是 。
加入H 2O 2后发生反应的离子方程式为 。
12.如下图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X 为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:(1)通入氧气的电极为(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式: 。
(2)铁电极为(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为。
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在(填“铁极”或“石墨极”)区,简述理由: 。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为。
反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为;丙装置中阴极析出铜的质量为。
课时27 电解池及其应用1.C2.D3.C4.D5.C6.D7.BD8.BD9.(1)2C4H10+13O28CO2+10H2O(2)O2+2CO2+4e-2C2-3O(3)CO2负极反应产物(4)①2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-②5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3③56010.(1)Fe Fe-2e-Fe2+(2)BC(3)隔开空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化加热c,以除去溶解的O2(4)BC (5)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色11.(1)SO2制硫酸(2)粗铜板阳极Cu2++2e-Cu(3)①Fe3+②将Fe2+氧化为Fe3+2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O12.(1)正极CH3OCH3-12e-+16OH-2C2-3O+11H2O (2)阴极2Cl--2e-Cl2↑(3)铁极石墨(C)为阳极,氯离子发生氧化反应,铁为阴极,H+反应,OH-过量,由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动,故氢氧化钠主要在阴极区生成(4)Zn-2e-Zn2+、Cu-2e-Cu2+减小(5)0.2×6.02×102312.8g。