高三化学课时复习检测题24
2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练24
课时规范练24一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.(2023天津十二区县重点中学联考)X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素,X 元素原子失去一个电子后是“裸露”质子;R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半;X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-;W是前20号元素中金属性最强的。
下列说法正确的是()A.离子半径:W+<Z2-B.键能:Y-X>R-XC.第一电离能:Z>Y>XD.Y、Z、W形成的盐水溶液都呈中性元素原子失去一个电子后是“裸露”质子,X是H元素,R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半,则R为第三周期元素,R为P元素。
由[YX4]+[X2RZ4]-可知,Y是N元素、Z是O元素;W是前20号元素中金属性最强的,W为K元素。
电子层数越多,粒子半径越大,则离子半径:W+>Z2-,A错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,因此NH3比PH3稳定,则NH3的能量较低,N—H的键能比P—H的大,B正确;同一周期从左到右,第一电离能呈逐渐增大的趋势,N原子的2p是半充满结构,第一电离能大于相邻元素,O、N、H的第一电离能大小顺序为N>O>H,C错误;N、O、K可形成KNO3、KNO2两种常见盐,后者发生水解,其水溶液显碱性,D错误。
2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y的原子序数是X的2倍,由此可知()W XY ZA.原子半径:Z>Y>XB.Y的单核阴离子还原性比X的强C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D.简单氢化物的热稳定性:W>X,W、X处于第二周期,Y、Z处于第三周期,且位于元素周期表的第ⅢA~ⅦA族。
Y的原子序数是X的2倍,且X和Y处于同主族,由于短周期同主族相邻两种元素的原子序数相差8,从而推知,X是O元素,Y是S元素,W是N元素,Z是Cl元素。
原子半径:S>Cl>O,A错误;元素的非金属性:O>S,则阴离子的还原性:S2->O2-,B正确;元素的非金属性:Cl>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,但低价含氧酸则不一定,如HClO的酸性比H2SO3弱,C错误;元素的非金属性:N<O,则简单氢化物的热稳定性:NH3<H2O,D错误。
高三第二十四考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三第二十四考试化学试题2015.5命题人：李庆梅可能用到的原子量: Cu：64Ag ：108 Br：80 Co :59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．24g NaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下，22.4 L苯中含有C﹣H键数目为6NAC．在碳酸钠溶液中，若c（CO32﹣）=1 mol•L﹣1，则c（Na+）=2 mol•L﹣1D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32g O2时转移电子数为2N A8、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应9、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体元素10、下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊11．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为﹣1价），有关该电池的说法正确的是（）A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B．电池负极区的电极反应：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A个12、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）B．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小：①=②＞③C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）13、铁和铜的质量比为7:8的混合物，加入到200mL4 mol/L稀硝酸溶液里充分反应，还原产物为NO，则使硝酸完全反应的金属粉末的最小质量（）A12.0 g B12.8 g C14.4 g D15.6 g二、非选择题．共58分包括必考题和选考题两部分．第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答．第37题～第38题为选考题，考生根据要求作答．26（14分）．甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如图．已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质．（1）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若乙是难溶于水的酸性氧化物．①乙的一种重要用途是；②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是．（2）化合物乙、丙、丁均含有第三周期的同一种元素．若2乙（g）+甲（g）⇌2丙（g）是工业生产中重要反应之一．恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如表所示：温度/℃400 450 500 550 600 650转化率/% 99.2 97.5 93.5 85.6 73.7 58.5①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2．（3）化合物乙、丙丁均含有第三周期的同一种元素．若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．①比R原子序数大4的元素W的原子结构示意图是；②写出W的单质与水反应的离子方程式：．（4）化合物乙、丙、丁均含有第二周期的同一种元素，丁是一种常见的无机强酸．写出一个能实现丁→乙的反应的离子方程式：．27．（15分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视．某研究小组利用反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用．（1）已知：850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2浓度变化如图1所示：下列说法正确的是（填序号）A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12molB．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量C．第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小E．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比．若以1L 1.5mol/L 的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是．（4）如将H2与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是．（5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣═5CO2+2H2O．正极的电极反应是．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4L．28、（14分）草酸（HC2O4）是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性．回答下列问题．2（1）常温下，0.1mol•L﹣1的H2C2O4的溶液的pH约为3，写出其电离方程式：．（2）实验室常通过加热草酸（H2C2O4）的方法来获取一氧化碳．①加热草酸分解反应的化学方程式为：．②KHC2O4溶液呈酸性，则KHC2O4溶液中离子浓度大小顺序：．（3）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：，其反应的离子方程式为：．（4）草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料．在空气中对CoC2O4•2H2O持续加热时的热分解失重数据见下表．（CoC2O4•2H2O相对分子质量183，固体失重率=）序号温度范围/℃固体失重率①120﹣220 19.67%②300﹣350 48.98%①120﹣220℃，CoC2O4•2H2O热分解的生成物为．②300﹣350℃，热分解的化学方程式为．选做题任选一题37、[化学-选修物质结构]（15分）黄血盐（亚铁氰化钾，K[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐4添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg﹣1．黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾．回答下列问题：（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式．K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN﹣之间的作用力是．1mol K4[Fe（CN）6]含有共价键的数目．（2）CN﹣中碳原子的杂化方式为；1molCN﹣中含有π键的数目为．（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN﹣是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为．38 [化学-选修有机化学基础]（15分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CHCOO3﹣﹣COOCH2CH3A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示：（1）B可以发生的反应类型有（填序号）．①加成反应②酯化反应③消去反应④取代反应⑤聚合反应B的核磁共振氢谱中会出现个峰．（2）E中含有官能团的名称是．（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为，．（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是．（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为．化学答案一、选择题：DCCABBC26、（14分）．（1）制造光导纤维或生产玻璃等SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32（2）-＜（4）＞（3） Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（4）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O27：（15分）（1）BCD（3分）（2）x＜3（3）c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（4）CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）CO2 44.828．（14分）．（1）H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+（2）H 2C2O4CO↑+CO2↑+H2Oc（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（3）最后一滴，溶液由无色变为浅红色（且半分钟内不褪去）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）CoC2O4 2CoC2O4+O22CoO+4CO237．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 配位键 24 N A （2）sp 2N A（3）2：3（4）K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑（3分）38、（15分）（1）①④． 5 个峰．（2）羧基、羟基．（3），．（4）C、F ．（5）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ．（3分）2012级（高三）第二十四次考试化学答题卷二、非选择题．共58分 包括必考题和选考题两部分．第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答．第37题～第38题为选考题，考生根据要求作答． 26（14分）．（1） ① ，② ．（2） ①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；②K 1 K 2．（3）① ；②： ．（4）： ．27．（15分）（1） （填序号）（3分）（2）x 应满足的条件是 ． （3） ．（4） ．（5） ．． L ． 28、（14分）（1）： ． 座号 学校 班级姓名考号 -----------------------------------------------------------------密封线内不要答题-------------------------------------------------------------------（2）①：．②：．（3）：，．（4）①．②．选做题任选一题37、（15分）（1）．．．（2）；．（3 ．（4）化学方程式为．（3分）38 [化学-选修有机化学基础]（15分（1）（填序号）．个．（2）．（3），．（4）．（5）．（3分）。
2024学年浙江省三校第二次联考高三复习质量检测试题化学试题含解析
2024学年浙江省三校第二次联考高三复习质量检测试题化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置能达到实验目的的是（）A．用图①装置进行石油的分馏B．用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体C．用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物D．用图④装置制取H2并检验H2的可燃性2、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验装置试剂a 现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋3、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑4、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。
人教版化学选修4：课时作业24含解析
课时作业24电解原理时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触1．解析：由题图可知，蛋壳表面的铁丝为阴极，发生反应：2H ＋＋2e－===H2↑，石墨棒为阳极，发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，故往蛋壳中滴加酚酞，溶液不会变红。
铁丝为阴极，受到保护，附近H＋发生还原反应，故选D。
答案：D2．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为21，且电解后溶液的pH增大的是()A．KCl B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO42．解析：已知电极为惰性电极，可以通过判断溶液中离子的放电能力进行判断。
A 项中，电解产物分别为H 2和Cl 2，且体积比为11，不符合题意。
B 项中，电解产物为H 2和O 2，且体积比为21，由于实际电解的是水，故OH －浓度增大，pH 增大。
在C 、D 中，电解产物也分别是H 2和O 2，实际电解的是水，但C 项为中性溶液，pH 不发生变化，D 项为酸性溶液，pH 减小。
答案：B3．根据金属活动性顺序表，Cu 不能发生：Cu ＋2H 2O===Cu(OH)2＋H 2↑的反应，但选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。
下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的一组是( )A B C D 阳极石墨棒 Cu Cu Cu 阴极石墨棒 石墨棒 Fe Pt 电解质溶液 CuSO 4 溶液 Na 2SO 4 溶液 H 2SO 4 溶液 CuSO 4 溶液3. 解析：分析所给的化学方程式可知Cu 为阳极：Cu －2e －===Cu 2＋；2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －为阴极反应；C 项电解质溶液H 2SO 4会与生成的Cu(OH)2中和，实际上不会生成Cu(OH)2；D 项在Pt 上镀铜，不会生成Cu(OH)2；而B 项中Na 2SO 4溶液起增强导电性作用，可以发生电解反应Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：乙炔、炔烃【精编选择24题】 (含解析)
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届24届届1.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是()A. 由甲苯制TNT；由苯制环己烷B. 由乙烯制一氯乙烷；乙烯制备聚乙烯C. 乙炔使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 由苯制溴苯；乙烷与氯气在光照下的反应2.如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于()A. 饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔B. 浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C. 浓氨水与生石灰反应制取氨气D. 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气3.元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序数依次增大．X、Z同主族，二者的原子序数之和是Y原子序数的两倍．主族元素W的原子最外层电子数比电子层数多4.下列说汰不正确的是()A. 简单离子半径：W>Z>XB. X、Y、Z都能与W组成离子化合物C. X、Y组成的化合物可与W单质反应D. Q是Z、W组成的化合物，1molQ中约含有6.02×1023个阴离子4.下列实验操作能达到实验目的是()实验操作实验目的A将饱和食盐水滴加到电石中，将产生的气体通入溴水中验证乙炔可与Br2发生了加成反应B 乙醇与浓硫酸加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液检验产生的乙烯C 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液检验产生的乙烯D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A. AB. BC. CD. D5.关于乙炔的说法错误的是()A. 乙炔的键角为180°，是非极性分子B. 碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直C. 碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的13D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键6.下列说法不正确的是()A. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B. 乙烯是石油裂解后的产物C. 石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D. 棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应7.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A. 由溴丙烷水解制丙醇由丙烯和水反应制丙醇B. 由甲苯制三硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸C. 由乙醇制乙烯；由乙炔制乙烯D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙醇制溴乙烷8.下列有关实验装置正确的是()A. 用图1装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2装置分离苯和溴苯C. 用图3装置制取并收集乙炔气体D. 用图4装置测定中和热9.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是()A. 甲苯、苯、己烯B. 己炔、己烯、四氯化碳C. 己烷、苯、乙醇D. 己烯、苯、四氯化碳10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 1mol苯中共平面的原子数最多为6N AB. 1.3g乙炔和苯组成的混合气体完全燃烧，生成的CO2分子数为0.1N AC. 0.1mol−CH3(甲基)中含有的电子数为0.8N AD. 标准状况下，2.24L己烷含碳个数为0.6N A11.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体B. 包装用材料聚乙烯分子中含有碳碳双键C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应成1，2−二溴乙烷D. 油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A. 苯与液溴的反应：B. 2−丙醇的催化氧化反应：2CHCH(OH)CH3+O2→Cu2CH3CH2CHO+2H2O3C. 邻羟基苯甲酸与足量的NaHCO3溶液反应：D. 实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑13.下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是()A. C6H5−CH=CH−CHOB. CH3−O−CH3C. HC≡CHD. CF2=CF214.下列操作正确的是()A. 用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管B. 向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体C. 将2%的NaOH溶液4、5滴，滴入2mL10%的CuS O4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在D. 将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgN O3溶液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素15.下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是()甲乙A苯与溴水乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯(催化A. AB. BC. CD. D16.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是()A. 2−甲基−2−丁烯B. 3−甲基−1−丁烯C. 2，3−二甲基−1−丁烯D. 3−甲基−1−丁炔17.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚丙烯、④聚异戊二烯、⑤2−丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧裂解气．既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()A. ③④⑤⑦⑧B. ④⑤⑧C. ④⑤⑦⑧D. ③④⑤⑧18.下列有关说法正确的是()A. 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大B. 矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色C. 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应D. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物19.200mL乙烷和乙炔的混合气体，在一定条件下，其中的乙炔与氢气发生加成反应完全生成乙烷时，需要氢气100mL(气体体积在相同条件下测定).原混合气体中乙烷和乙炔的体积比是()A. 1：1B. 2：1C. 1：3D. 3：120.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是()A. 实验室用装置甲制取并收集乙烯气体B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C. 实验室用装置丙制取并收集乙炔气体D. 用装置丁将分离对二甲苯和乙醇液体21.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物。
2019年高三化学复习 主观题一遍过 专题24 沉淀洗涤专练(含解析)
专题24 沉淀洗涤专练1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请回答下列问题：（1）操作1主要包括：、、。
洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是。
【答案】（1）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；【解析】（1）从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
洗涤CuSO4•5H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是CuSO4溶液溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。
若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。
2．软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。
其工艺流程如下：（1）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗的原因是；【答案】（1）趁热过滤（2分）防止形成 Na2SO4·10H2O（2分）【解析】（1）读图，硫酸钠的溶解度随温度降低逐渐增大，而十水硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，由此说明从IV溶液中制取硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，而制取十水硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥；用乙醇洗涤硫酸钠固体时，不会析出十水硫酸钠，用水洗涤硫酸钠固体时，随着温度的降低，硫酸钠溶解度增大，容易洁净析出十水硫酸钠固体。
(全国通用)近年高考化学一轮复习第24讲化学平衡课时作业(2021年整理)
（全国通用）2019版高考化学一轮复习第24讲化学平衡课时作业编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用）2019版高考化学一轮复习第24讲化学平衡课时作业）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第24讲化学平衡（建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分,共77分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s)＋2B(g)C（g)＋D（g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( ）A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案 B解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态;因反应物A 为固体，故混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态。
2．下列能用勒夏特列原理解释的是( ）A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应,需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析A项,溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO 正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析,较高温度不利于提高产率,错误;C项，加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动,不能用勒夏特列原理分析，错误;D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动,颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。
天一大联考2025届化学高三第一学期期中复习检测试题含解析
天一大联考2025届化学高三第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A2、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓4、下列物质属于纯净物的是A．液氯B．漂白粉C．盐酸D．碘酒5、下列说法正确的是()A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B．向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－6、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。
24化学高考试题及答案
24化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C3. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. NaOHB. H2SO4C. HClD. NaCl答案：A4. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积均为：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2.24L答案：A5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)平衡向正反应方向移动的是：A. 增加N2的浓度B. 减少NH3的浓度C. 增加H2的浓度D. 降低温度答案：A6. 下列物质中，属于强电解质的是：A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO4答案：D7. 根据氧化还原反应的规律，下列反应中，氧化剂是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔H2SO4与1摩尔NaOH完全反应生成的盐是：A. Na2SO4B. NaHSO4C. Na2SO4·10H2OD. Na2SO4答案：D9. 下列化合物中，属于非极性分子的是：A. CO2B. H2OC. NH3D. CH4答案：D10. 根据电离理论，下列物质中属于弱酸的是：A. HClB. H2SO4C. CH3COOHD. HNO3答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2Na +2H2O → 2NaOH + H2↑。
12. 元素周期表中，第ⅤA族元素的最外层电子数为5。
13. 根据化学平衡常数的定义，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的平衡常数表达式为：Kc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)。
高三化学：厦门市2024届高三下学期第二次质量检测试题和答案
厦门市2024届高三年级第二次质量检测化学试题本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。
《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。
下列说法错误的是A.敲碎能提高反应速率B.麻油属于高分子化合物C.酒有利于巴豆素溶解D.煮巴豆时蛋白质会变性2.常用作萃取剂。
下列说法错误的是A.含有的官能团有碳碳双键、碳氯键B.分子中σ键和π键的个数比为5:1C.与互为同分异构体D.可用于萃取溴水中的溴3.制取催化剂3BCl 的原理为：2323ΔB O +3C+3Cl 2BCl +3CO 。
下列说法错误的是A.基态碳原子价电子轨道表示式为B.2Cl 中3p-3p 轨道重叠示意图为C.3BCl 分子的空间结构为平面三角形D.CO 电子式为：4.“ 3232224226HCl+2Na Ag S O 6NaCl+Ag S +3S +3SO +H SO +2H O ”为定影液回收2Ag S 的原理。
A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.36.5g HCl 中电子数为A8N B.含 2321mol Na Ag S O 的溶液中阳离子数为A4N C.241mol H SO 中含有-OH 数为A2N D.生成22.24L SO （已折算为标准状况）时，转移电子数为A2N5.某电池的电解液部分微观结构如图，“---”表示微粒间存在较强静电作用。
M 、N 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。
下列说法错误的是A.未成对电子数：M YB.电负性：N>Z>YC.最简单氢化物的沸点：N>WD.熔点：233X N >XZ 6.太阳能驱动-3NO 和2CO 制备 22CO NH 的装置如图。
河北省邯郸市第二十四中学高三化学测试题含解析
河北省邯郸市第二十四中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素参考答案：答案：C解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。
ⅠA族中的H元素不属于碱金属元素，D错。
2. 电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为 ( )A．a＝0.25，b＝2.24； B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48； D．a＝0.3，b＝3.36.参考答案：A略3. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次是（）A、Fe Cu Al Ag MgB、Al Cu Mg Ag FeC、Mg Cu Al Ag FeD、Mg Ag Al Cu Fe 参考答案：C略4. 为了研究外界条件对反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y的物质的量之比为a:b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
下列判断正确的是（）A．Q>0，a+b>c B．Q<0，a+b<cC．Q<0，a+b>c D．Q>0，a+b<c参考答案：A略5. 25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X 的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念．分析：在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g ﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．解答：解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）即15g溶质时即饱和，设此温度下X的溶解度为ag，根据90g～15g100g～ag可知：解的a=16.7g．故选C．点评：本题考查了溶解度的概念和有关计算，把握住溶解度的概念是解题的关键，难度不大．6. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）xC(g) △H<O。
高三化学人教版复习课时达标作业 24
课时达标作业24弱电解质的电离平衡基础题1.下列有关电解质的说法中正确的是()A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。
答案：B2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
答案：C3．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。
已知某温度下CH COOH和NH·H O的电离常数相等，现向溶液的体积为V x、V y，则(B．x为强酸，V x>V yyD．y为强酸，V x>V yy将一元酸x和y分别稀释10倍，为强酸，y为弱酸。
pH＝2锌粒，则下图所示符合客观事实的是()因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于0.01 mol·L－1而c(CH3COOH)>0.01 mol·液中n(HCl)＝0.01 mol，n(CH3COOH)>0.01 mol。
2024届新高考新一轮化学总复习课时作业24
谢谢！
H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。实验室用如图所示方法制备 ClO2 水溶
液，下列说法不正确的是( A )
A．KClO3 发生氧化反应 B．反应过程中需持续通入 N2 C．乙装置应置于冰水浴中
D．丙装置用于吸收 ClO2 尾气
化学 N
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解析 甲装置用来制备 ClO2，反应原理为题中所给化学方程式，其中 KClO3 作 为氧化剂，草酸作为还原剂。产生的 ClO2 进入乙装置中用水吸收得到其水溶液，丙 装置的作用是吸收 ClO2，防止污染空气。
化学 N
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8．(2023·重庆月考)某同学在实验室采用下列装置探究 CO 和 H2 的反应，并检验 部分产物。已知草酸(HOOC—COOH)在浓硫酸存在时加热分解为 CO2、CO 和 H2O， E 中的 ZnO/CuO 仅作催化剂，实验完毕，F 中收集到纯净液体 1.536 g，G 中收集到 的气体体积为 89.6 mL(折算成标准状况，不包括通入的氦气)。请回答下列问题：
化学 N
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4．(2022·上海崇明二模)实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是 (C )
A.制备乙烯 B.除去杂质 C.验证加成反应 D.收集乙烯
化学 N
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解析 用无水乙醇与浓硫酸混合液加热 170 ℃，无水乙醇发生消去反应制备乙 烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要插入液面以下，A 错误； 用 NaOH 溶液除去制取乙烯的杂质 SO2、CO2 时，导气管应该是长进短出，B 错误； 乙烯若与 Br2 发生加成反应，反应产生 1，2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液 棕红色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C 正确；乙烯与空气密度非常接近， 气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集， 应该使用排水方法收集，D 错误。
江苏省徐州市第二十四中学高三化学测试题含解析
江苏省徐州市第二十四中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 反应E+F→G在温度T1下进行，反应M+N→K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）A. 前者大B. 后者大C. 一样大D. 无法判断参考答案：答案：D2. 下列物质中存在顺反异构体的是 ( )A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯参考答案：C略3. 24mL0.05mol·L-1的Na2SO3恰好与20mL0.02mol·L-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）A．0 B．+2 C．+3 D．+6参考答案：答案：C4. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图K2－9－3所示。
下列说法正确的是()。
图K2－9－3A．反应中转移电子的物质的量是0.21 molB．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gC．该反应的氧化产物有三种D．ClO的生成是由于浓度减小引起的参考答案：AB略5. 下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A．电解氯化钠水溶液制备金属钠 B．利用铝热反应制备金属铝C．加热分解Fe2O3的方法制备金属铁 D．用火法或湿法均可制备金属铜参考答案：D略6. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）．关于混合粉末的组成判断正确的是（）A．一定含CuO和CB．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含AlD．不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐．解答：解：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al 被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C；故选A．点评：本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等．7. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年广西壮族自治区柳州市第二十四中学高三化学测试题含解析
2020年广西壮族自治区柳州市第二十四中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．铅笔芯的主要成分是金属铅B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风参考答案：C略2. 下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )A．乙醇和水 B．苯和水 C．硫酸钡与食盐水 D．由海水蒸发获得淡水参考答案：C3. 下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2O D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15mol Cl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸；B．电荷不守恒；C．氯化碘中，碘显+1价，氯显﹣1价；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子．解答：解：A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，离子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；B．将NO2气体通入水中，离子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B错误；C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中，离子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO ﹣+H2O，故C错误；D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15mol Cl2，离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．4. 在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料。
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课时作业23化学反应速率及影响因素时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．决定化学反应速率的主要因素是()A．参加反应的物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物、生成物的浓度[答案]A[解析]决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质、浓度、温度、压强、催化剂等外因是次要因素。
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4[答案]D[解析]影响反应速率的因素有反应物的浓度，固体的表面积，反应温度等，A、B、C选项对应的因素均能影响反应速率，D选项与反应速率无关。
3．下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是()A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D．用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸[答案]C[解析]泡沫灭火器主要利用Al3＋与HCO－3发生双水解，若改加与苏打的混合物，则Al3＋也会与CO2－3发生双水解，反应速率变化不大，A排除；B项中会加快反应速率，但由于不知盐酸和锌的量，故产生氢气的量可能会改变；C项中CH 3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)减小，反应速率减慢；D项对反应速率无影响。
4．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是()A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同[答案]B[解析]A项中大理石粉表面积大，反应速率快；B项中铝遇浓硫酸钝化，不产生氢气；C 项中强光照射条件下氢气和氯气反应快；D 项中二氧化锰作催化剂，双氧水分解速率快。
5．氨分解反应在容积为2 L 的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol ，则用氨气表示该反应的速率为( )A ．0.32 mol·L －1·s －1B ．0.16 mol·L －1·s －1C ．1.6 mol·L －1·s －1D ．0.8 mol·L －1·s －1[答案]B[解析]化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。
若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C ，只考虑氨气的浓度的变化，会误选D 。
若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A 。
正确的计算是：v (NH 3)＝4－2.42×5＝0.16(mol·L －1·s －1)。
6．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A ．通入大量O 2B ．增大容器容积C ．移去部分SO 3D ．降低体系温度 [答案]A[解析]影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO 3、降低体系温度都可以导致正反应速率减小。
7.在一定条件下，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是( )A ．该反应的化学方程式为3A ＋B 2CB ．在t 1～(t 1＋10)s 时，v (A)＝v (B)＝0C ．t 1 s 时反应物A 的转化率为60%D ．0～t 1 s 内A 的反应速率为v (A)＝0.2t 1mol/(L·s) [答案]A[解析]从0到t 1时刻，Δc (A)＝0.8 mol/L －0.2 mol/L ＝0.6 mol/L ，Δc (B)＝0.5 mol/L －0.3 mol/L ＝0.2 mol/L ，Δc (C)＝0.4 mol/L ，三者之比例为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，所以化学方程式为3A ＋B 2C ，A 项正确；在t 1～(t 1＋10)s 之间反应处于平衡状态，v (A)＝3v (B)≠0，B 项错误；t 1s 时，A 的转化率为0.6 mol/L 0.8 mol/L ×100%＝75%，C 项错误；0～t 1s 内A 的反应速率为0.6 mol/L t 1s ＝0.6t 1mol/(L·s)，D 项错误。
8．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH >0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )A．①②③④B．①③C．①②D．①③④[答案]B[解析]温度升高，反应速率加快；缩小反应体系体积，相当于增加反应物和生成物浓度，反应速率加快。
9．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1[答案]D[解析]对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。
根据：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项：v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1；B项：v(A)＝0.20 mol·L－1·min－1；C项：v(A)＝0.20 mol·L－1·min－1；D项：v(A)＝0.225 mol·L－1·min－1。
故反应速率的快慢顺序为D>C＝B>A，故选D。
10．2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是()A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，生成SO 3(g)的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 1[答案]D[解析]催化剂可以同等程度的改变正逆反应的反应速率；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变；降温，反应速率减慢，达到平衡的时间增大；D 是反应速率的定义，正确。
11．对于反应：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列说法正确的是( )A ．用HCl 和CaCl 2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B ．不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C ．用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D ．用CaCl 2浓度的减少表示其反应速率[答案]A[解析]同一反应里用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。
在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，因此，也等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故A正确。
因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示反应速率，故B、C错误。
而D项考查了对化学反应速率概念的理解，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加，并不仅指浓度的变化来表示反应速率，故D错误。
12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K,30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是()A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率[答案]B[解析]图像中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，因此C、D错误。
二、非选择题(共52分)13．(14分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入体积同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢________；(6)完全相同的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同________；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______________________。
[答案](1)光照(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度[解析]影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
14．(12分)加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。