2014石景山区高三一模化学试题包含答案
【解析版】北京市石景山区2014届高考化学一模试卷(解析版)
2014年北京市石景山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•石景山区一模）下列说法不正确的是（）2．（6分）（2014•石景山区一模）下列比较不正确的是（）3．（6分）（2014•石景山区一模）下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）24．（6分）（2014•石景山区一模）如图，下列判断正确的是（）5．（6分）（2014•石景山区一模）常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．对这两种溶液的判断，正确的是（）6．（6分）（2014•日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）7．（6分）（2015•马鞍山校级模拟）现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）钡的物质的量即为mol混合物总物质的量为列方程组得可解出硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）（2014•石景山区一模）有机物G（分子式为C10H16O）的合成设计路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）35%～40%的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为．（2）C中官能团的名称为醛基．（3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为加成反应．（4）D的结构简式为．（5）E为键线式结构，其分子式为C10H22O2．（6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为．（7）某物质X：a．分子式只比G少2个氢，其余均与G相同b．与FeCl3发生显色反应c．分子中含有4种环境不同的氢符合上述条件的同分异构体有2种．写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式．，根据信息的结构简式为，故答案为：，故答案为：，根据信息的结构简式为，故答案为：；，故答案为：9．（12分）（2014•石景山区一模）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为H：H．（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）↓．2（3）精制过程要除去SO42﹣，可选择下列溶液中的ac（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．a．Ba（OH）2b．Ba（NO3）2c．BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42﹣（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），试用平衡移动原理加以解释：由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42﹣促使BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32﹣（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀．（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．10．（14分）（2014•石景山区一模）氮氧化合物是大气污染的重要因素．（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为N2+O22NO．（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则反应C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣574.1kJ•mol﹣1．（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为还原剂（填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．NO2+G N2+H2O+nX（未配平的反应式）．下列化合物中，满足上述反应式中的G是ad（填写字母）．a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：2NO3﹣+5H2N2+2OH﹣+4H2O．②在酸性条件下，电化学降解NO3﹣的原理如图，电源正极为：A（选填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O．22N2211．（15分）（2014•石景山区一模）如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为溶液由红色变成无色．（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是吸收Cl2和SO2，防止污染空气．（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3（NO2或ClO2）、Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）．（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置．）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色．（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．仅由上述资料可得出的正确结论是abd．a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•Ld．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．。
2014届北京城六区高考化学一模元素化合物汇编(含答案)
2014北京城六区一模元素化合物汇编1.（石景山一模）（14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO ，生成NO 的反应的化学方程式为 。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180.6 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 则反应 C(s)＋2NO(g)===CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝________kJ ·mol －1。
（3）将NO 2变成无害的N 2要找到适合的物质G 与适当的反应条件，G 应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。
下式中X 必须为无污染的物质，系数n 可以为0。
NO 2 + G−−−→催化剂N 2 + H 2O + nX （未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G 是 （填写字母）。
a ．NH 3b ．CO 2c ．SO 2d ．CH 3CH 2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H 2将NO －3还原为N 2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。
则反应的离子方程式为： 。
②在酸性条件下，电化学降解NO －3的原理如下图，电源正极为： （选填“A ”或“B ”），阴极反应式为： 。
2（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。
② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。
（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是。
（3）白色粉末为Na2CO3。
将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）。
a．升高温度，溶液的pH降低b．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)c．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大d．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。
高考化学 2014石景山一模答案
2014年北京市石景山区高三一模化学试题评分参考25．（本题共17分）（1）COH（2）醛基 （3）加成反应 （4）C H 2CH 2CH 2CH 2（5）C 10H 22O 2（6）（7）226．（本题共12分） （1）H:H（2）Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓ （3）ac或（4）由于BaSO 4比BaCO 3的溶解度小，24SO -促使BaCO 3（s Ba 2+(aq)+ 23CO -(aq)平衡正向移动，生成更难溶的BaSO 4沉淀。
（5）结晶、过滤 (或过滤、蒸发) 27．（本题共14分）C 2CH 3O (CH 2)4C2CH 3O CCH 2CH 2CH 2C C 2H C2OCCH C33C 3C 333 3（1）N 2+O 2放电或高温2NO（2） －574.1 （3）还原剂，ad（4）①2 NO －3＋5H 2=====催化剂N 2＋2OH －＋4H 2O②A 2 NO －3＋12 H +＋10e －= N 2↑＋6H 2O28．（本题共15分）（1）Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）溶液由红色变成无色（3）吸收Cl 2和SO 2，防止污染空气（4）NH 3 （NO 2 或ClO 2 ）； Cl 2（O 3 或 O 2 或Br 2蒸气）（5）向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将A 中溶液慢慢倒入盛有少量水的烧杯（试管）里，观察溶液颜色是否为蓝色。
（6）a b d北京市石景山区高三一模物理试题评分参考21．（18分）（1）A ；C ；E ； （2）见答图1； （3）图略； （4）0.27W22．（16分）解析：（1）带电粒子在水平方向做匀速直线运动，从A 点运动到B 点经历的时间v L t = （4分） （2）带电粒子在竖直方向做匀加速直线运动板间场强大小d UE =（2分） 加速度大小mqEa = （2分）经过B 点时粒子沿竖直方向的速度大小v y =at =qU Lmd v ⋅ （2分） 带电粒子在B 点速度的大小v =202222220v d m L U q v + （2分）（3）带电粒子从A 点运动到B 点过程中，根据动能定理得202AB 2121mv mv qU -= （2分）A 、B 间的电势差U AB =22222qU L md v （2分） 23．（18分）解析：（1）汽车以速度 v 0在水平公路上沿直线匀速行驶时发动机的输出功率为4P004P kv v =⋅ （2分） 汽车在水平公路上沿直线行驶所能达到的最大速率 v m0m m P kv v =⋅（2分）解得 v m =2v 0 （2分）答图1（2）当汽车速度增加到85v 时，设牵引力为F ，汽车的加速度为a 085v P F =⋅ （1分） 085vF k ma -⋅= （2分）汽车匀加速行驶所经历的时间085v v t a-= （2分）解得 2083mv t p = （1分）汽车匀加速行驶通过的距离2012x v t at =+ （1分）解得 3005215mv x p = （1分） （3）增大发动机额定功率，减小阻力等 （4分） 24．（20分）解析： （1）对滑块，由动能定理－μmgL cos θ －μmgL ＝12 mv 12－12 mv 02 （3分）解得 v 1＝1.84m/s （2分） （2）滑块第一次回到B 点时的速度为3.6m/s ，继续运动，当到达C 点时动能为22111(1cos )cos 22C mv mgr mv mgL θμθ=++- （3分） 解得 2114.9J 2C mv = （3分） （3）滑块第二次到达C 点时具有动能14.9J ，继续上升到达A 点还需克服重力做功W =mgr (1+cos θ)=18J （2分）因此滑块滑到AQC 某处后开始下滑，在CD 段受摩擦力作用。
北京石景山区高三(上)期末考试化学试卷(含答案)
北京石景山区高三（上）期末考试化学试卷（含答案）
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中
⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体
A．①②③⑦ B．①②⑥ C．①③④⑧ D．全都正确
3．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1 mol/L B．110-3 mol/L
C．110-7 mol/L D．110-11 mol/L
4．下列化学用语正确的是
A. 硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有8个中子的氧原子：D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1
5．非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、
Cl2O7等归为一类。
则下列氧化物与它们属于同一类的是A．CO B．NO2 C．SO2 D． NO。
北京市重点中学2014届高三上学期第一次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013——2014学年度第学期2013.10.01 （测试时间：90分钟） ．下列变化属于变化的是（ ） A． B． C．D．． 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是( ) A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．离子化合物和电解质属于交叉关系 A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20=2H+ + SO32－ C.NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H=2A102－ + H20 D 84 +H2O 4.下列说法不正确的是 ( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等 C.10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023 D.5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 5．设A为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有A个氧原子 B1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1A个OH C下，22.4 L CCl4含有A 个CCl4分子 D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2A个电子 ．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 ．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓)==2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O==10HCl + 2HIO3 （II） 下列说法正确的是 A．反应I中HCl是氧化剂 B．II 中Cl2发生氧化 C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2 D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO38． 下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ 用CC14提取碘水中的碘，选③ 用FeC12，溶液吸收C12选⑤ 粗盐提纯，选①和② 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
北京市石景山区2014届高三上学期期末考试化学试题(新) Word版含解析
北京市石景山区2014届高三上学期期末考试化学试卷一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）2．（3分）（2014•安徽模拟）化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中D）6．（3分）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）8．（3分）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）9．（3分）甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）苯酚溶液苯酚和水苯酚钠溶液苯酚硝酸银溶液氢氧化银和氧化银碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水等质量锌粉与足量盐酸反应12．（3分）异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示．有关说法正确的是（）（葡萄糖）（葡萄糖）14．（3分）（2014•山东一模）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（）：n（）变化的关系如表：二、非选择题（共5小题，共58分）15．（12分）A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示．A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，请回答下列问题：已知：Mr（R﹣Cl）﹣Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH2OH）﹣Mr（RCHO）=2，Mr表示相对分子质量．（1）A中含有的官能团是氯原子．（2）写出D的分子式C7H10O7．（3）下列有关A～G的说法正确的是ac．a．每个A分子中含有官能团的数目为4个b．B中所有官能团均发生反应生成Cc．C生成G只有1种产物d．G存在顺反异构现象（4）写出B生成C的化学方程式．（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式或．（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为．的结构简式为、，故，．为，逆推可得、，故，．为为，，故答案为：；）互为同分异构体，的结构简式为：；，．16．（14分）某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑．（2）写出F的电子式．（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．2OH2OH其电子式为：故答案为：；17．（10分）某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用如图所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2mol•L﹣1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O（1）①和⑥的作用是排除空气中CO2对实验的干扰．（2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O．（3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收．（4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定装置⑤反应前后的质量或沉淀的质量．（5）已知CN﹣的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为0.4L．18．（12分）海底蕴藏着大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油．已知：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ•mol﹣1②CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=﹣35.4kJ•mol﹣1③CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ•mol﹣1（1）CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4 kJ•mol﹣1．（2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是选择CH4不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H2物质的量之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则．（3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3]Ac•CO △H＜0，[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是低温、高压．（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性石墨棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4﹣8e+9CO3+3H2O=10HCO3﹣．③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（OH﹣）＞c（H+）．19．（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为60%．（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是AC（填字母）．A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为O2+4e ﹣+4H+=2H2O．（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．×。
北京市石景山区2014届高三化学上学期期末考试试题新人教版
市石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷高三化学2014.1考生须知1．本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三局部。
2．认真填写学校、班级、姓名和学号。
3．要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。
4．非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16 S—32 Cl—35.5第1卷〔选择题共42分〕一、选择题〔本局部共14个小题，每一小题3分，每一小题只有一项符合题目要求〕1．垃圾分类从你我他开始。
废电池属于A． B． C． D．2．化学美无处不在，如下图是物质间发生化学反响的颜色变化，其中X是A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液3．如下说法不正确的答案是．．．．．．．A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B．分子式为C3H9N的异构体共有4个C．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-14．从海带中提取碘的实验过程中，涉与到如下操作，其中正确的答案是A ．放出碘的苯溶液B ．氧化I －C ．将海带灼烧D ．过滤含I －溶液 5．“酸化〞是实验中经常采用的方法，如下酸化过程正确的答案是A ．抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化 B ．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C ．确认溶液中含有24SO -时，先用盐酸酸化，再检验 D ．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验6. 海水中主要含有Na +、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl －、Br －、24SO -、3HCO -、23CO -等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如如下图所示：海水脱硫后的烟气氧气含SO 2 烟气排放如下说法错误的答案是．．．．．．A ．海水pH 约为8的原因主要是天然海水含23CO -、3HCO -B ．吸收塔中发生的反响有SO 2+H 2H 2SO 3C ．氧化主要是氧气将3HSO - 、23SO -、H 2SO 3氧化为24SO -D ．经稀释“排放〞出的废水中，24SO -浓度与海水一样 7. 以下进展性质比拟的实验，不合理．．．的是 A ．比拟Cu 、Fe 2+的复原性：铁参加硫酸铜溶液中 B ．比拟氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比拟镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别参加过量的NaOH 溶液D ．比拟碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液的pHFeCl 3溶液（Pt Cu ）2溶液8．右图是某同学设计的原电池装置，如下表示中正确的答案是 A ．电极Ⅰ上发生复原反响，作原电池的负极 B ．电极Ⅱ的电极反响式为： Cu 2+＋2e －= Cu C ．该原电池的总反响为： 2Fe3+＋Cu= Cu 2+＋2Fe2+D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示〔原子序数：乙＞丙〕。
高中高考-2013石景山期末答案
②CH4—8e－+ 9 CO32 +3H2O ＝10 HCO3 ③c(K＋)＞c( HCO3 )＞c( CO32 )＞c(OH－)＞c(H+) 19.（10 分） （1）> （2）60% （3）A、C （4）O2＋4e－＋4 H+ ＝2H2O （5）16:29
OH
16．（14 分）
（1）2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
（2） （3）水玻璃 （4）溶液中逐渐有白．色．絮状沉．淀．生．成．，且不断增加；然后又由多到少，最．后．消．失．。 （5）4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ （分步写且全正确给分） （6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （7）c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3
（4）2HOH 2CH2C C CH2CH2OH+3O2
Cu △
2OHCH 2C C CH2CHO +6H2O
OH
OH
（5）HO
CH2OH
OH或
CH2OH
（6） HOOCH2C
HO
OH
CH2COOH
C
CH2COOH+4NaOH
OOCCH3
CH2COONa
△
NaOOCH2C C
CH2COONa+ CH3COONa + 3H2O
高三化学答案 2 / 2
XXXX石景山区高三化学一模图版及答案
XXXX石景山区高三化学一模图版及答案27。
(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途。
硒也是人体必需的微量元素。
(1)硒(34Se)在元素周期表中位于硫之下，其原子结构图如下(2)氧元素能与H2反应生成H2X，并用原子结构来解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)298k、1.01×105Pa、O2、s、Se和Te分别与H2相结合的反应热数据如图1所示结合H2写出硒的热化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学过程可以得到亚硒酸钠等含硒物质在正常的256±199℃温度下，硒(ⅳ)溶液中各组分含量随pH的变化曲线如图2所示27-图1 27-图2(1)向亚硒酸溶液中加入氢氧化钠溶液，直到酸碱度= 5，离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在ph b。
当ph = 8，C(hseo 3)+2c(SEO 32)+C(oh)= C(h+)---C .在Na2SeO3溶液中，C(SEO 32)> C(hseo 3)> C(H2SeO 3)--④在常温下，电离平衡理科综合试卷第6页，共10页28。
(15分)研究+6价铬盐在不同条件下颗粒的存在形式和氧化情况。
一组学生进行了以下实验:已知:Cr2O3 72(橙色)+H2O-2CRO42(黄色)+2H+△ H =+13.8 kJ/mol，-+6价铬盐在一定条件下可以还原成Cr3+，Cr3+在水溶液中呈绿色(1)与管C和管B相比，假设管C的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将(2)试管A和试管B进行比较，溶液A的橙色加深一种认为温度也会影响平衡的运动，而的橙色加深一定是c(H+)增加的结果；认为橙色的加深一定是由于c(H+)的增加对平衡的影响。
你认为有必要重新设计实验证据吗？_ _ _ _(是或否)，理由是_ _ _ _ _ _(3)对试管A、试管B和试管C的实验现象进行比较，得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)试管C继续滴加碘化钾溶液和过量稀硫酸。
【2014石景山一模】北京市石景山区2014届高三3月统一测试 理综 Word版含答案
北京市石景山区2014届高三3月统一测试（一模）理综试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试用时150分钟。
第I卷（选择题共20题每题6分共120分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137在每小题列出的四个选项中。
选出符合题目要求的一项。
请把答案涂在机读卡上。
1. 人脐带间充质干细胞在特定诱导条件下，可分化为脂肪、肝、神经等多种组织细胞。
下图表示培养人脐带间充质干细胞的大致过程，相关说法错误．．的是A. 人脐带间充质干细胞属于多能干细胞B. 通过离心去上清液可以除去胰蛋白酶C. 在超净台上操作可满足细胞培养所需的无毒、无菌条件D. 出现接触抑制前，培养瓶中的细胞数量增长呈“J”型2. 研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶（POD），分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应，结果如下图所示。
相关说法正确的是A. 图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响B. 当底物浓度为0.08 mmol·L-1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3C. 由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，降低浓度后POD活性就会恢复D. H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响相同3. 油菜的凸耳和非凸耳是一对相对性状，用甲、乙、丙三株凸耳油菜分别与非凸耳油菜进行杂交实验，结果如下表所示。
相关说法错误．．的是A.B. 甲、乙、丙均为纯合子C. 甲和乙杂交得到的F2均表现为凸耳D. 乙和丙杂交得到的F2表现型及比例为凸耳：非凸耳=3：14. 栽培番茄含有来自野生番茄的Mi-1抗虫基因，它使番茄产生对根结线虫（侵染番茄的根部）、长管蚜和烟粉虱三种害虫的抗性。
下列相关推论错误．．的是①Mi-1抗虫基因的产生是野生番茄长期适应环境的结果②长期种植含Mi-1基因的番茄，土壤中根结线虫的数量会越来越少③能在含Mi-1基因的番茄植株上生长的长管蚜和烟粉虱种群基因频率会发生变化④三种害虫与番茄之间的寄生关系促进了它们的协同进化A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④5. 下图表示某山地针叶林群落向常绿阔叶林群落演替过程中马尾松利甜槠的年龄结构，I~V表示植株的年龄由小到大。
北京市石景山区2014届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
北京市石景山区2013—2014学年第一学期期末考试试卷高三化学2014.1可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求） 1．垃圾分类从你我他开始。
废电池属于A ．B ．C ．2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X 是A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．硫酸钠溶液D ．碳酸钠溶液 3．下列说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 5H 10O 2的羧酸共有3种 B ．分子式为C 3H 9N 的异构体共有4个C ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1 4A ．放出碘的苯溶液B ．氧化I －C ．将海带灼烧D ．过滤含I －溶液 5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A ．抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化B ．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化FeCl 3溶液（Pt Cu ）2溶液C ．确认溶液中含有24SO -时，先用盐酸酸化，再检验 D ．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验6. 海水中主要含有Na +、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl －、Br －、24SO -、3HCO -、23CO -等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：海水脱硫后的烟气氧气含SO 2 烟气排放下列说法错误的．．．是 A ．海水pH 约为8的原因主要是天然海水含23CO -、3HCO - B ．吸收塔中发生的反应有SO 2+H 2H 2SO 3C ．氧化主要是氧气将3HSO - 、23SO -、H 2SO 3氧化为24SO -D ．经稀释“排放”出的废水中，24SO -浓度与海水相同 7. 以下进行性质比较的实验，不合理．．．的是 A ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B ．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液D ．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液的pH 8．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B ．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu 2+＋2e －= Cu C ．该原电池的总反应为： 2Fe 3+＋Cu= Cu 2+＋2Fe 2+ D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。
2014北京各区高三一模化学试卷汇总(八区)
2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是Fe O7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O++HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是① ②A ．碳表面发生氧化反应B ．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC ．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D ．图②中，正极反应式为O 2 + 4e - + 2H 2O === 4OH - 10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是 A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 11．实验：①向2 mL 1 mol·L -1 NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝； ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确．．．的是 A ．仅根据实验①能说明还原性：Br - > Cl - B ．仅根据实验②能说明氧化性：Br 2> I 2C ．上述实验验证了Cl 2、Br 2、I 2的氧化性相对强弱D ．向实验③所得溶液中加CCl 4，充分振荡，下层为橙红色 电解冰晶石△25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：33n ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C ORR C COOH OH（R 、R’代表烃基） （1）①的反应类型是________。
2014北京石景山高考一模化学
石景山区高三年级第二学期期中练习化学2014.3Ⅰ卷 选择题可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5Cu —64 Ba —137 在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
请把答案涂在机读卡上。
6．下列说法不正确．．．的是 A ．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂 B ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C ．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D ．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应7．下列比较不正确．．．的是 A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HNO 3 B ．与冷水的反应速率：K ＞Na ＞Mg C ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S D ．离子半径：Cl －＞F －＞Na ＋8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3+O 2=====催化剂2H 2SO 4 B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H 2OH 2CO 3+2OH ¯C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2OH ¯===+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl ¯+ ClO ¯+2H += Cl 2↑+ H 2O9．根据右图，下列判断正确的是A ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极GNaCl 溶液ab→←O 2N 2FeZn盐桥e －←B ．烧杯b 中发生的电极反应为Zn －2e －＝Zn 2+C ．烧杯a 中发生反应O 2+4H ++4e －＝2H 2O ，溶液pH 降低D ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe()6]溶液，有蓝色沉淀生成10．常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH 溶液，②pH=9的CH 3COONa 溶液。
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2014年北京市西城区高三理综一模试题及答案本试卷分为选择题和非选择题两个部分，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 1 6 Cl 35．5 Cu 64选择题（共20题每小题6分共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．下列生理过程中，没有蛋白质参与的是A．有丝分裂后期染色体移向细胞两极B．垂体分泌激素调控甲状腺的活动C．细胞核中DNA转录形成mRNAD．细胞内产生的CO2 进入内环境2．下列关于细胞呼吸的叙述正确的是A．种子萌发过程中细胞呼吸速率没有明显变化B．细胞中ATP/ADP的比值下降可促进细胞呼吸C．细胞呼吸过程中产生CO2的场所是线粒体基质D．检测CO2产生可判断乳酸菌是否进行细胞呼吸3．下列关于越野滑雪比赛时运动员的内环境稳态调节的叙述中，不正确的是A．运动员大量出汗导致血浆内抗利尿激素韵含量降低B．比赛中血糖含量降低时，胰高血糖素的含量升高C．寒冷刺激引起下丘脑产生兴奋并分泌相关激素D．内环境稳态调节过程中内分泌系统受神经系统的调控4．米象是一种以小麦种子为食、活动能力弱的昆虫。
在食物与空间不受限制、没有天敌的环境中，温度和小麦含水量对该种温带米象种群增长率（r m）的影响，如右图所示。
据此做出的分析不正确的是A．调查小麦中米象的种群密度时需随机取样B．在300C、小麦含水量14%时米象危害较重C．在25℃、含水量10%时米象种群数量开始下降D．若研究对象为热带米象，曲线峰值将向右移动5．下列关于生物学实验的叙述不正确的是A．检测细胞中蛋白质的原理是蛋白质与双缩脲试剂发生紫色反应B．观察植物细胞有丝分裂，用盐酸处理根尖可使细胞容易分开C．粗提取DNA是利用DNA与二苯胺在加热条件下反应呈蓝色D．利用比色法测定泡菜中亚硝酸盐含量需要先配制标准样液6．下列措施不利于保护环境的是7．下列说法正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A．a组：制备少量乙酸乙酯B．b组：除去粗盐水中的泥沙C．c组：用CCl4提取碘水中的碘D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液9．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．氯化钢溶液显酸性：B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：B．原子半径：C．酸性：D．还原性：11．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是A．沉蕊a为AgC1 B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HC1 13．下列说法中正确的是A．随着分子间距离增大，引力减小但斥力增大B．温度是分子热运动平均动能的标志C．外界对系统做功，系统内能一定增加D ．系统从外界吸收热量，系统内能一定增加14．已知质子、中子、氘核质量分别是m 1、m 2、m 3，光速为c 。
则质子和中子结合成氘核的过程中A ．吸收的能量为（m 1+m 2+m 3）c 2B ．吸收的能量为（m 1+m 2-m 3）c 2C ．释放的能量为（m 1+m 2+m 3）c 2D ．释放的能量为（m 1+m 2-m 3）c 215．如图所示是一列简谐横波在t =0时刻的波形图，已知这列波沿x 轴正方向传播，周期为T ，P 是x =0．5m 处的一个质点，则 A ．t =0时刻，P 点速度沿+y 方向 B ．t =0时刻，P 点速度沿+x 方向C ．t =4T 时刻，P 点在波谷位置D ．t =4T 时刻，P 点在波峰位置 16．卡文迪许用扭秤测出引力常量G ，被称为第一个“称”出地球质量的人。
若已知地球表面的重力加速度g 、地球的半径R 、地球绕太阳运转的周期T ，忽略地球自转的影响，则关于地球质量M ，下列计算正确的是A ．G gR M 2= B ．g GR M 2= C ．222π4GT R M = D ．GR T M 222π4= 17．冰壶运动深受观众喜爱，图1为2014年2月第22届索契冬奥会上中国队员投掷冰壶的镜头。
在某次投掷中，冰壶甲运动一段时间后与对方静止的冰壶乙发生正碰，如图2。
若两冰壶质量相等，则碰后两冰壶最终停止的位置，可能是图3中的哪幅图图1 图2ABCD 图3m18．如图所示，几位同学在做“摇绳发电”实验：把一条长导线的两端连在一个灵敏电流计的两个接线柱上，形成闭合回路。
两个同学迅速摇动AB 这段“绳”。
假设图中情景发生在赤道，地磁场方向与地面平行，由南指向北。
图中摇“绳”同学是沿东西站立的，甲同学站在西边，手握导线的A 点，乙同学站在东边，手握导线的B 点。
则下列说法正确的是A ．当“绳”摇到最高点时，“绳”中电流最大B ．当“绳”摇到最低点时，“绳”受到的安培力最大C ．当“绳”向下运动时，“绳”中电流从A 流向BD ．在摇“绳”过程中，A 点电势总是比B 点电势高19．如图，虚线框内为改装好的电表，M 、N 为新电表的接线柱，其中灵敏电流计G 的满偏电流为200μA ，已测得它的内阻为495．0Ω。
图中电阻箱读数为5．0Ω。
现将MN 接入某电路，发现灵敏电流计G 刚好满偏，则根据以上数据计算可知A ．M 、N 两端的电压为1mVB ．M 、N 两端的电压为100mVC ．流过M 、N 的电流为2μAD ．流过M 、N 的电流为20mA20．1885年瑞士的中学教师巴耳末发现，氢原子光谱中可见光部分的四条谱线的波长可归纳成一个简单的经验公式：)121(122nR λ-=，n 为大于2的整数，R 为里德伯常量。
1913年，丹麦物理学家玻尔受到巴耳末公式的启发，同时还吸取了普朗克的量子假说、爱因斯坦的光子假说和卢瑟福的核式结构原子模型，提出了自己的原子理论。
根据玻尔理论，推导出了氢原子光谱谱线的波长公式：)11(122nm R λ-=，m 与n 都是正整数，且n > m 。
当m 取定一个数值时，不同数值的n 得出的谱线属于同一个线系。
如：m =1，n =2、3、4、…组成的线系叫赖曼系；m =2，n =3、4、5、…组成的线系叫巴耳末系；m =3，n =4、5、6、…组成的线系叫帕邢系；m =4，n =5、6、7、…组成的线系叫布喇开系；m =5，n =6、7、8、…组成的线系叫逢德系。
以上线系只有一个在紫外光区，这个线系是A ．赖曼系B ．帕邢系C ．布喇开系D ．逢德系21．（18分）（1）在做“测定玻璃的折射率”的实验中，先在白纸上放好玻璃砖，在玻璃砖的一侧插上两枚大头针P 1和P 2，然后在另一侧透过玻璃砖观察，插上大头针P 3、P 4，使P 3挡住P 1、P 2的像，P 4挡住P 3和P 1、P 2的像。
如图所示，aa' 和bb' 分别是玻璃砖与空气的两个界面，用“+”表示大头针的位置。
图中AO 表示经过大头针P 1和P 2的光线，该光线与界面aa' 交于O 点，MN 表示法线。
甲 乙 A B a P 1 O a' b' b P 2 P 3P 4A M N①请将光路图画完整，并在图中标出光线进入．．玻璃砖发生折射现象的入射角θ1和折射角θ2；②该玻璃砖的折射率可表示为n ＝________。
（用θ1和θ2表示） （2）利用图1装置做“验证机械能守恒定律”的实验。
①除打点计时器（含纸带、复写纸）、交流电源、铁架台、导线及开关外，在下面的器材中，必须使用的还有________。
（选填器材前的字母）A ．大小合适的铁质重锤B ．体积较大的木质重锤C ．刻度尺D ．游标卡尺E ．秒表②图2是实验中得到的一条纸带。
在纸带上选取三个连续打出的点A 、B 、C ，测得它们到起始点O 的距离分别为h A 、h B 、h C 。
重锤质量用m 表示，已知当地重力加速度为g ，打点计时器打点的周期为T 。
从打下O 点到打下B 点的过程中，重锤重力势能的减少量∣ΔE p ∣=________，动能的增加量ΔE k =________。
③实验结果往往是重力势能的减少量略大于动能的增加量，关于这个误差下列说法正确的是________A ．该误差属于偶然误差B ．该误差属于系统误差C ．可以通过多次测量取平均值的方法来减小该误差D ．可以通过减小空气阻力和摩擦阻力的影响来减小该误差④在实验过程中，下列实验操作和数据处理正确的是________A ．释放重锤前，使纸带保持竖直B ．做实验时，先接通打点计时器的电源，再释放重锤C ．为测量打点计时器打下某点时重锤的速度v ，可测量该点到O 点的距离h，再根据公式v g 应取当地的重力加速度D ．用刻度尺测量某点到O 点的距离h ，利用公式mgh 计算重力势能的减少量，其中g 应取当地的重力加速度⑤某同学在纸带上选取计数点后，测量它们到起始点O 的距离h ，并计算出打相应计数点时重锤的速度v ，通过描绘v 2-h 图像去研究机械能是否守恒。
若实验中重锤所受阻力不可忽略，且阻力大小保持不变，从理论上分析，合理的v 2-h 图像是图3中的哪一个________图1图2A BCD 图322．（16分）如图所示，电子从灯丝K 发出（初速度不计），在KA 间经加速电压U 1加速后，从A 板中心小孔射出，进入由M 、N 两个水平极板构成的偏转电场， M 、N 两板间的距离为d ，电压为U 2，板长为L ，电子进入偏转电场时的速度与电场方向垂直，射出时没有与极板相碰。
已知电子的质量为m ，电荷量为e ，不计电子的重力及它们之间的相互作用力。
求：（1）电子穿过A 板小孔时的速度大小v ；（2）电子在偏转电场中的运动时间t ；（3）电子从偏转电场射出时沿垂直于板方向偏移的距离y 。
23．（18分）2012年11月，“歼15”舰载机在“辽宁号”航空母舰上着舰成功。
图1为利用阻拦系统让舰载机在飞行甲板上快速停止的原理示意图。