高二化学上册9月月考试题2
人教版高中化学选修四高二(上)月考化学试卷(9月份) (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．电能是一级能源考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．解答：解：A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误．故选：A．点评：本题主要考查一级能源和二级能源的定义，属于识记性内容，难度不大，注意基础知识的积累．2．（3分）下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物中全部化学键在形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或液化后燃烧．煤气化或液化属于物理变化D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、任何化学反应都有能量变化；B、释放的能量低于吸收的能量时，反应放热；C、煤的气化和液化都是化学变化；D、△H=生成物能量和﹣反应物能量和．解答：解：A、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故A错误；B、成键释放的能量高于断键吸收的能量时，反应放热，故B错误；C、煤的气化和液化都是化学变化，故C错误；D、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，所以生成物的能量和高于反应物能量和时△H＞0，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应的实质、反应热的求算、煤的液化和气化，题目难度不大．3．（3分）在下列各说法中，正确的是（）A．△H＞0kJ•mol﹣1表示放热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molHSO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热2D．1molH与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2考点：热化学方程式；燃烧热；中和热．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、依据焓变的计算方法进行分析判断；B、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；C、根据中和热的概念分析判断；D、依据燃烧热的概念进行分析判断．解答：解：A、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以△H＞0kJ•mol﹣1表示吸热反应，△H＜0kJ •mol﹣1表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B正确；C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B．点评：本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大．4．（3分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ考点：化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）已知：2CO（g）+O2═2CO2（g）△H═﹣566kj•mol﹣1Na2O2（s）+CO2═Na2Co3（s）+△H═﹣266kJ•mol﹣1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJ可表示有CO生成CO2的反应过程和能量关系C．NaO2（s）+2CO2═Na2Co3（s）+O2（g）△H＞﹣532kJ•mol﹣12D．CO（g）与NaO2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×10232考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O（g）=2CO2（g）△2 H=﹣566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B、由热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣532 kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018kJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509kJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ=254.5kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为0.5mol，电子转移数为6.02×1023，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．6．（3分）白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷（P4）分子结构为．下列说法不正确的是（）A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31g白磷中，含P﹣P键1.5 molD．已知P（白磷，s）+3O2（g）═2P2O3（s）△H=﹣Q kJ•mol﹣1，则白磷的燃烧热为Q kJ•mol﹣14考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、白磷的着火点只有40℃；B、据同素异形体的概念分析；C、31g白磷有1molP，1mol白磷含6mol共价键4molP原子，据此分析；D、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量．解答：解：A、白磷的着火点只有40℃，所以在空气中能够自燃，故A正确；B、白磷和红磷是有同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C、1mol白磷含6mol共价键4molP原子，1molP原子平均1.5molP﹣P键，31g白磷有1molP原子，故C正确；D、P的燃烧热是指生成稳定化合物P2O5时放出的热量，故D错误；故选D．点评：本题考查了白磷的着火点、同素异形体、白磷的分子结构、燃烧热，题目难度中等．7．（3分）下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1B．CH（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣14C．2H（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣12D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣1考点：燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧反应生成稳定氧化物的过程中放出的热量，依据概念分析选项判断；解答：解：A、反应生成的氧化物一氧化碳不稳定，故A错误；B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，故B错误；C、热化学方程式中是2mol可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，故C错误；D、符合燃烧热的概念，故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化为的稳定性判断，题目较简单．8．（3分）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q31考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．解答：解：已知①2HS（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，2②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．9．（3分）下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析： A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；C、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态．解答：解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故D错误．故选B．点评：本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．（3分）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．解答：解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．11．（3分）下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO，加压后颜色先变深后变浅2B．高压比常压有利于合成SO的反应3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．解答：解：A．可以可逆反应2NO（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以2气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．点评：本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．12．（3分）关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）A．v（A）=0.6mol/（L•min）B．v（B）=1.2mol/（L•min）C．v（C）=1.2mol/（L•min）D．v（B）=0.03mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．解答：解：A．v（A）=0.6mol/（L•min）；B．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×1.2mol/（L•min）=0.6mol/（L•min）；C．v（C）：v（A）=3：1，故v（A）=v（C）=×1.2mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）；D．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×0.03mol/（L•s）=0.015mol/（L•s）=0.9mol/（L •min）；故D反应速率最快，故选D．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．13．（3分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．14．（3分）在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．解答：解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N+3H2⇌2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，2故氢气转化率的极大值为：×100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选C．点评：本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．15．（3分）可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（）A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据前后气体分子数不变的可逆反应，改变容器的体积，压强、浓度、密度、气体的颜色发生了变化，但平衡不移动．解答：解：A、因前后气体分子数不变的可逆反应，扩大容器的体积，气体的密度变小了，但平衡不移动，故A错误；B、因前后气体分子数不变的可逆反应，缩小容器的体积至一半，反应物和生成物浓度均变为原来的2倍，但平衡不移动，故B错误；C、因前后气体分子数不变的可逆反应，缩小容器的体积，I2的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，故C错误；D、因可逆反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）是放热反应，体系的温度发生了变化，平衡发生移动，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了平衡移动的标志，需要注意的是对于前后气体分子数不变的可逆反应，改变容器的体积，但平衡不移动．16．（3分）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）B．用B表示的反应速率是0.3 mol/（L•min）C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/（L•min）D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析： A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；B．根据v=计算v（B）；C.2 min末时的反应速率为即时速率，不是平均速率；D．随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低．解答：解：A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；B.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率v（B）==0.3 mol/（L•min），故B正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol•L﹣1•min﹣1，不是2min末的即时速率，故C错误；D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，A 选项为易错点，学生容易忽略物质的状态．17．（3分）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y （g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）改变条件新平衡与原平衡比较A 升高温度X的转化率变小B 增大压强X的浓度变小C 充入一定量Y Y的转化率增大D 使用适当催化剂X的体积分数变小A．A B．B C．C D．D考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动；加入一种反应物，平衡向正反应方向移动；使用催化剂，平衡不发生移动，以此分析此题．解答：解：A、由反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0可知，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的转化率减小，故A正确；B、由化学方程式可知，反应前气体的计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，但X转化的不如增加的多，X的浓度反而增大，故B错误；C、充入一定量Y，平衡向正反应方向移动，但增加的Y比反应的多，Y的转化率反而较小，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误，故选A．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，本题注意BC为易错点．18．（3分）近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，仅次于氧，硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅．解答：解：A．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故A正确；B．硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，且可再生，故B正确；C．硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得至有效控制，故C正确；D．催化剂只能加快化学反应的速率，不改变反应热，故D错误．故选：D．点评：本题以硅为载体考查了新型能源，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生阅读题干获取信息、加工信息的能力，注意D选项中催化剂的作用，为易错点．二、解答题（共5小题，满分46分）19．（12分）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑．考点：探究吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答．解答：解：（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为：放热；（2）由于A+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为：高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为：化学反应；热能；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低；（5）该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑．点评：本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应，题目难度不大，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系．20．（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣2 983.2kJ •mol﹣1P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ•mol﹣1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ/mol ．（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1 638kJ•mol﹣1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3：1 ，反应过程中放出的热量为1323.45KJ ．（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P 198，Cl﹣Cl 243，P﹣Cl 331．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H= ﹣1722KJ/mol；．考点：热化学方程式；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据盖斯定律写出白磷转化为红磷的热化学方程式；（2）设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y，结合原子守恒计算得到，依据热化学方程式计算反应放出的热量；（3）依据反应焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和得到；解答：解：（1）P（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=﹣2983.2kJ/mol…①4P（s，红磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=﹣738.5kJ/mol，…②根据盖斯定律：①﹣②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（﹣2983.2kJ/mol）﹣（﹣738.5kJ）×4=﹣29.2kJ/mol；热化学方程式为：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ/mol；故答案为：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=﹣29.2kJ/mol；（2）在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），白磷中磷原子物质的量==2mol原子，氧气物质的量==2.25mol，含有4.5mol氧原子；依据原子守恒列式计算：设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y4x+4y=25x+3y=2.25计算出x=0.375mol，y=0.125mol最后生成0.375molP4O10，0.125molP4O6mol，故物质的量之比为3：1；P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1 638kJ•mol﹣1；P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=﹣2 983.2kJ•mol﹣1；放出的热量=0.375mol×（﹣2983.2KJ/mol）+0.125 mol×（﹣1638KJ/mol）=1323.45KJ；故答案为：3：1；1323.45KJ；（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P 198，Cl﹣Cl 243，P﹣Cl 331．则反应P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反应热△H=198KJ/mol×4+6×243KJ/mol﹣4×3×331KJ/mol=﹣1722KJ/mol；故答案为：﹣1722KJ/mol；点评：本题考查了物质结构分析，热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，原子守恒和化学方程式的计算方法应。
高二化学上册9月月考试题(含答案)
高二化学上册9月月考试题(含答案)2011-2012年高二第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 S 32 第Ⅰ卷 ( 选择题共40分) 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是（） A、放热反应不需加热即可发生 B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 2、下列说法正确的是（） A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等 C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 3、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H1=a kJ•mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H2=b kJ•mol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；△H3=c kJ•mol-1 （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H4=d kJ•mol-1 下列关系式中正确的是（）A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b<0 D、2c=d>0 4、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ•mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ•mol-1 ③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（） A．△H3＝―0.33 kJ•mol-1 B．单斜硫的能量比正交硫的能量低 C．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 6、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H=－Q2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（） A、1/3Q1 kJ B、1/3Q2 kJ C、1/3(Q1+Q2) kJ D、1/2Q2 kJ 7、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）(℃) A Mg，0.1 6 mol•L-1 硝酸10mL 80 B Mg，0.1 3 mol•L-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 mol•L-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 mol•L-1 硫酸10mL 60 8、在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。
2021-2022年高二上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2021-2022年高二上学期月考化学试卷（9月份）含解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）2．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C （g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（）A．0.45 mol/（L•s） B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4．下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A．①②B．②③C．③④D．①④5．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v （X）6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．①④C．②③D．③④7．可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等8．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m9．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品10．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成11．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深13．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol•L﹣1、O2为0.2 mol•L﹣1B．SO2为0.25 mol•L﹣1C．SO2、SO3均为0.15 mol•L﹣1D．SO3为0.4 mol•L﹣114．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）C．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）15．下列反应一定能自发进行的是（）A．放热反应B．熵增加的反应C．熵增加的吸热反应D．熵增加的放热反应16．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是（）A．△G＞0，△S＜0 B．△G＜0，△S＞0 C．△G＞0，△S＞0 D．△G＜0，△S＜017．某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A．2500 B．100 C．4×10﹣4D．2×10﹣218．已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJ•mol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（）A．B．C．D．二、填空（本题包括4个小题，共46分）19．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：①N2+3H2⇌2NH3K=②N2+H2⇌NH3K=③Fe+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2K=．20．反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率．21．一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了molSO3，SO2的转化率为（用百分数表示）．（2）平衡时容器内气体的总物质的量为mol．（3）平衡时SO2的浓度是mol/L，O2的浓度是mol/L，SO3的浓度是mol/L．22．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为．X的物质的量浓度减少了，Y的转化率为．（2）该反应的化学方程式为．（3）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则写列说法符合该图象的是．A、t1时刻，增大了X的浓度B、t1时刻，升高了体系温度C、t1时刻，缩小了容器体积D、t1时刻，使用了催化剂．参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．2．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）⇌4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（）A．0.45 mol/（L•s）B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，据此计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．【解答】解：5s内A的物质的量变化量为4mol﹣2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）==0.15mol/（L•s），故选B．3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，反应速率增大；D．减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．4．下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响．故选A．5．对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学计量数可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A错误；B、由化学计量数可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B错误；C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；D、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故D错误；故选C．6．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．①④C．②③D．③④【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系．【解答】解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误．故选C．7．可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】A．反应混合物中各组分的浓度相等时，可逆反应不一定达到平衡状态；B．正逆反应都在继续进行的可逆反应不一定达到平衡状态；C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0；D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．【解答】解：A．可以反应到达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不一定相等，这与物质的初始浓度和转化率有关，故A错误；B．无论反应是否达到平衡状态，正逆反应速率都在继续进行，故B错误；C．可逆反应到达平衡状态时，反应始终在进行，且正逆反应速率相等但不为0，故C错误；D．当可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量不再变化，则正逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡的根本原因，故D正确．故选D．8．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，结合M=判断；D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同．【解答】解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，说明反应到达平衡，故B正确；C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合M=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同，平衡时X、Y 的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m：n，故D错误．故选B．9．下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【考点】化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．故选C．10．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成【考点】催化剂的作用．【分析】根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题．一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量．【解答】解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故B正确；C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；D、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故D错误；故选B．11．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．【解答】解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．故选：C．12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且存在平衡移动，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D．对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不能用勒夏特列原理解释，故D选．故选D．13．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol•L﹣1、O2为0.2 mol•L﹣1B．SO2为0.25 mol•L﹣1C．SO2、SO3均为0.15 mol•L﹣1D．SO3为0.4 mol•L﹣1【考点】化学反应的可逆性．【分析】化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C 错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；故选B．14．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）C．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化．【解答】解：当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化，选项ACD中各反应前后气体的体积发生变化，B选项中反应前后气体的体积不发生变化，故选B．15．下列反应一定能自发进行的是（）A．放热反应B．熵增加的反应C．熵增加的吸热反应D．熵增加的放热反应【考点】焓变和熵变．【分析】自发进行的反应符合△H﹣T△S＜0，依据判断依据分析选项，反应自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定．【解答】解：A、放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故A不符合；B、熵增加反应，放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故B不符合；C、熵增加的吸热反应，△S＞0，△H＞0，低温可能非自发反应，△H﹣T△S＞0，故C不符合；D、熵增加的放热反应，△S＞0，△H＜0，任何温度下△H﹣T△S＜0，所以一定能自发进行，故D符合；故选：D．16．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是（）A．△G＞0，△S＜0 B．△G＜0，△S＞0 C．△G＞0，△S＞0 D．△G＜0，△S＜0【考点】反应热和焓变．【分析】由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．【解答】解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；故选B．17．某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A．2500 B．100 C．4×10﹣4D．2×10﹣2【考点】化学平衡的计算；化学平衡常数的含义．【分析】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积相比所得的比值．由此可知：相同温度下，①对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数．②化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方．【解答】解：某温度下，SO2（g）+O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，所以相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数k=（K1）2=502=2500，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2===4×10﹣4．故选：C18．已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJ•mol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）正反应是放热反应，且正反应是气体体积增大的反应，升高温度，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，化学平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量降低；催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故A正确；B．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象与实际相符合，故B正确；C．正反应是放热反应，升高温度，先到达平衡，平衡向逆反应方向移动，平衡时NO的含量减少，图象中达到平衡的时间与实际不相符合，故C错误；D．催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选C．二、填空（本题包括4个小题，共46分）19．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：①N2+3H2⇌2NH3K=②N2+H2⇌NH3K=③Fe+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2K=．【考点】用化学平衡常数进行计算．【分析】（1）依据平衡常数含义分析，平衡常数是衡量可能反应进行程度大小的物理量，随温度变化，结合平衡常数表达式计算分析随温度变化的进行方向；（2）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；【解答】解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K值越大，可能反应进行彻底越大，K值大小与温度的关系是：若反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，K减小，若反应是吸热反应，升温平衡正向进行，K增大可逆反应进行的程度越大，所以可能增大也可能减小，故选c；故答案为：正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大；可能增大也可能减小；（2）①N2+3H2⇌2NH3K=，②N2+H2⇌NH3K=③Fe+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2K=，故答案为：；；；20．反应3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响判断，影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等．【解答】解：①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变。
湖北荆州中学2024年高二9月月考化学试卷+答案
荆州中学2024~2025学年高二上学期九月月考化学试题（全卷满分100分 考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ） A ．使用含氟牙膏防龋齿 B ．洗衣服时使用加酶洗衣粉 C ．夏天将牛奶放在冰箱保存 D ．在月饼包装内放置抗氧化剂2．反应()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++在四种不同情况下的反应速率分别为：①()11A 0.45mol L min v −−=⋅⋅；②()11B 0.6mol L s v −−=⋅⋅ ③()11C 0.4mol L s v −−=⋅⋅；④()11D 0.45mol L s v −−=⋅⋅ 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．①>②=③>④B ．④>③=②>①C ．②>①=④>③D ．①>④>②=③3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．酸性4KMnO 溶液与224H C O 溶液反应：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O −−++++=+↑+ B ．少量2SO 气体通入足量NaClO 溶液中：2224SO H O ClO Cl SO 2H −−−+++=++C ．()3Fe OH 和HI 的反应：()323Fe OH 3H Fe3H O +++=+D ．向2FeI 溶液中通入少量2Cl ：222I Cl I 2Cl −−+=+ 4．可逆反应：()()()()A g B g C g D g m n p g ++的v t −图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v t −图像如图乙所示。
现有下列叙述：甲 乙①21a a =；②21a a <；③21b b =；④21b b <；⑤21t t >；⑥21t t =；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。
高二化学9月月考试题高二全册化学试题2
时遁市安宁阳光实验学校度第一学期9月月考试题高二化学试题分值：100分时间：90分钟注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色钢笔（作图除外）做在答题卡上，不得出框。
所需的相对原子质量：C：12 H:1 O：16I卷（选择题共60分）一、选择（共25题，每题3分）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B.水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，就不会有能量的变化3．下列说法不正确的是( )A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧反应都是放热的D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-16．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-17．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A ． H 2(g)B ． CO(g)C ． C 8H 18(l)D ． CH 4(g) 9．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ10． 在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283kJ/mol 和 890 kJ/mol 。
河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月月考试题 化学含解析
2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。
若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。
利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。
江苏江阴一中2024年高二上学期9月月考化学试题+答案
高二化学一、单选题（本大题共13小题，每小题3分，共39分） 1.下列说法正确的是 ( )A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. Na 2O 溶液在电流的作用下电离成Na +和O 2-D. NaCl 晶体不导电是由于 NaCl 晶体中不存在自由移动的离子 2. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 ( )A. 已知C(石墨，s)═C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定B. 已知2H 2(g)＋O 2(g)═2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 C. S(g)＋O 2(g)═SO 2(g) ΔH 1；S(s)＋O 2(g)═SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＜ΔH 2D. 在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)═H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将0.5 mol ·L －1稀H 2SO 4与1 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 溴水中有下列平衡：Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，当加入少量AgNO 3溶液后，溶液的颜色变浅B. 对于反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C. 反应：CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 对于合成NH 3的反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温措施 4. 三甲胺N(CH 3)3是重要的化工原料。
我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N ，N—二甲基甲酰胺[(CH 3)2NCHO ，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH 3)3]。
2021-2022年高二上学期9月月考化学试题 含答案
绝密★启用前2021年高二上学期9月月考化学试题含答案A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/LA.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ3．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷与O2的燃烧反应4．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体。
能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥5．在密闭容器中发生下列反应a A(气)c C(气)＋d D(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.a<c＋d6．在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.X的转化率变大C.Y的转化率变大D.新平衡时X的体积分数减小7．下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率8．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是A.保持容积不变，继续通入Y气体B.保持容积不变，及时移走Z气体C.压缩容器，而不改变物质状态D.保持容积不变，升高温度9．可逆反应m A(s)+n D(g)p X(g)+q Y(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.使用催化剂，D的物质的量减小C.化学方程式系数m+n =p＋qD.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动10．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥前后温度的变化⑦操作所需时间A.①②④⑥B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.全部11．2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B.v(B) = 0.3mol·L－1·min－1C.v(C) = 0.9mol·L－1·min－D.v(D) = 1.1mol·L－1·min－1112．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化13．下列措施是为了降低化学反应速率的是A.食品放在冰箱中贮藏B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C.合成氨工业中使用催化剂D.在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热14．下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
高二化学上册月考测试题
高二化学上册月考测试题（二）(考试时间：100分钟；满分：100分)本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第Ⅰ卷 (选择题共40分)考生须知：1．本卷答案必须做在答卷I、Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。
2．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在答卷I、Ⅱ的相应位置上，并沿裁剪线将答卷Ⅱ裁下。
3.请用铅笔将答卷I上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，然后再开始答题。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C—12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，C1-35．5，Fe-56，Ba-137。
一、选择题(本题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分。
)1．人类未来理想的燃料是A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气2．下列物质中，属于纯净物的是A．氨水 B．盐酸 C．液氯 D．漂粉精3．下列物质在常温常压下为液体的是A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．乙炔4．常温下能用铁制容器盛放的是A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液5．下列物质中，能发生银镜反应的是A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．乙酸乙酯6．下列物质的水溶液，其pH大于7的是A．Na2CO3 B．(NH4)2SO4 C．KNO3 D．Na2SO47．下列物质可以由单质经化合反应直接得到的是A．CuS B．Fe2S3 C．FeCl2 D．Al2S38．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A．NH3 B．H2 C．SO2 D．NO9．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C1210．下列过程不可逆的是A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．氯化铁的水解 D．醋酸的电离11．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO412．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S13．有机物的名称正确的是A．2，3-二甲基-5-己基己烷 B．2-乙基-4，5-二甲基己烷C．2，3，5-三甲基庚烷 D．2，3-二甲基-5-乙基庚烷14．往下列物质的水溶液中，分别滴加稀硫酸和氯化铝溶液，均有可能产生白色沉淀的是 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH15．进行如下实验时，所选用的试剂错误的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B．用稀盐酸和二氧化锰制取氯气C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜 D．用浓硫酸吸收二氧化硫中水蒸气16．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—17．在一定条件下，发生反应：2NO 2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变18．下列离子方程式书写正确的是A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-===BaSO4↓D．氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-===AlO2-+H2O19．有关环境污染的下列说法中，不正确的是A．环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等B．大气污染主要指CO、SO2、N m O n、C m H n及粉尘等C．大气中CO2浓度增大，是造成酸雨的主要原因D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气20．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。
江苏省连云港2024-2025学年高二上学期9月第一次月考化学试题含答案
连云港2024-2025学年度第一学期高二月考一化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Na23S32选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl )，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A.腐蚀过程中，负极是Fe ，发生电极反应：3Fe 3e Fe -+-=B.Fe 失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为224OH 4e 2H O O ---=+↑D.C 是正极，2O 在C 表面上发生还原反应【答案】D【解析】【分析】该原电池中，Fe 易失电子作负极、C 作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为Fe-2e -=Fe 2+，正极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -；【详解】A ．腐蚀过程中，负极是Fe ，发生电极反应：Fe-2e -=Fe 2+，故A 错误；B ．原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，故B 错误；C ．正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O 2+2H 2O+4e -=4OH -，故C 错误；D ．C 是正极，正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，故D 正确；故选D 。
2.高温下甲醇(CH 3OH)分解生成燃料气(CO 、H 2)，反应原理为CH 3OH(g)=CO(g)+2H 2(g)。
表示该反应速率最快的是A.v(CH 3OH)=1mol·L -1·s -1B.v(CO)=1.5mol·L -1·s -1C.v(H 2)=2mol·L -1·s -1D.v(CO)=1.5mol·L -1·min -1【详解】同一反应中，用不同物质表达的化学反应速率，单位相同时，其数值之比等于与化学计量数之比。
吉林四校联考2024年高二上学期9月月考化学试题
2024～2025（上）高二年级第一次月考化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1第二章。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。
下列说法错误的是（ ）A ．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益B ．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞C ．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关D ．为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸2．反应()()()A g B g C g m n q +=在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的H S ∆∆、应为（ ）A ．0H ∆>，0S ∆>B ．0H ∆>，0S ∆<C ．0H ∆<，0S ∆>D ．0H ∆<，0S ∆< 3．下列测量化学反应速率的依据不可行的是（ ）选项 化学反应测量依据（单位时间内） A 422424244222KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 10CO 8H O ++=++↑+ 溶液颜色变化 B 33AgNO NaCl AgCl NaNO +=↓+沉淀质量变化 C ()()()22I g H g 2HI g +温度、体积一定时，体系压强变化D2222H O 2HI 2H O I +=+溶液体积一定时，I −的浓度变化4．某恒容密闭容器中存在可逆反应()()()()2A g 3B g D g 2E g 0,H ++∆< 反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是（ ）A ．12t t ∼时间段内，()()3B 2E v v =正逆 B ．23t t ∼时间段内平衡向右移动C ．2t 时刻改变的条件是降低温度D ．2t 时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物5．在一密闭容器中进行反应：223N 3H 2NH + 化压催剂高温、高已知反应过程中某一时刻23N HNH 、的浓度分别为1110.1mol L 0.3mol L 0.3mol L −−−⋅⋅⋅、、。
高二化学上册9月份月考检测试题2
文科化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共68分）1．实验室用12 mol/L的浓盐酸配制0.1 mol/L的稀盐酸250 mL，不需要的仪器是（）A．胶头滴管B．托盘天平C．玻璃棒D．量筒2．下列的分离方法不正确的是( )。
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金3. 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥4. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格， 111.2g5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L6. 下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7．在同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 ( ) A．NH3 B．SO2C．O2D．H2８．某气体在标准状况下的密度为 1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A．44 B．28 C．32 D．169．同温同压下，对等体积的气体NH3、CO2、HCl来说，错误的是（）A．物质的量依次增大B．分子数相等C．质量不相等D．原子数依次减小10．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是( )。
A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100 mL该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液11．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1. 5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．05N A个氯气分子的物质的量是0.5mol12. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同13.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④14．生产上常在苹果汁中加维生素C以防其变色这是利用维C的（）性质A．氧化性 B.还原性 C酸性 D.挥发性15. 加碘食盐中碘元素的存在形式主要为（）A.I2B.I—C.IO-D.IO3-16.蛋白质发生的下列过程中,可逆的是( )A .盐析 B.变性 C.煮熟 D.加入浓硫酸17. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
兰州市高二上学期化学9月月考试卷 (II)卷
兰州市高二上学期化学9月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2017高一上·临武期中) 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（）A . 化石燃料物质内部储存着能量B . 太阳能不能直接转化为化学能C . 物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D . 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来2. （3分） CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）与H2（g）过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）A . 1mol CO2（g）和1mol H2（g）反应生成1molCO（g）和1mol H2O（g）要放出41kJ热量B . 该反应为放热反应C . 反应的热化学方程式是：CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ/molD . CO（g）与H2O（g）所具有的总能量小于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量3. （3分） (2016高二上·广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（）A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=+642 kJ•mol﹣1B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol ﹣1C . 已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1 ，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1D . 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量4. （3分） (2016高一下·襄阳期中) 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣12Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ•mol﹣1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为566 kJ/molC . Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10235. （3分）(2018·河北模拟) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右6. （3分）已知热化学方程式：①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2③C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1＞ΔH27. （3分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol －1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －1308. （3分） (2016高一下·莆田期末) 下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2D . 已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H29. （3分）在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A . 0.24 mol/（L•min）B . 0.08 mol/（L•min）C . 0.06 mol/（L•min）D . 0.12 mol/（L•min）10. （3分） (2017高二下·河南期中) 为倡导“低碳”，减小CO2对环境的影响，需对CO2进行创新利用研究．T1℃使，将将9mol CO2和12mol H2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p0 ．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（）A . 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强B . T2℃时，上述反应平衡常数为0.52，则T2＞T1C . 在T1℃，若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2 ，平衡时容器内压强P1＞D . 在T1℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）11. （3分） (2018高一下·安平期末) 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度（）A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③12. （3分） (2016高二上·广水期中) 可确认发生了化学平衡移动的是（）A . 化学反应速率发生了改变B . 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C . 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D . 可逆反应达到平衡后，使用催化剂13. （3分） (2016高二上·屯溪期中) 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（）A . p3＞p4 ， y轴表示A的物质的量分数B . 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体C . p3＜p4 ， y轴表示平衡常数KD . p3＞p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量14. （3分） (2020高二上·芜湖期末) 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S) 2NH3(g)＋CO2(g)。
精品高二化学上学期9月月考试卷(含解析)
【最新】2019年高二化学上学期9月月考试卷（含解析）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．CO2+H2O⇌H2CO3B．3Fe+4H2O（g）C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气B．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量C．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气D．构成水的氢气和氧气都是可燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源3．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气4．下列各图所表示的反应是放热反应的是( )A．B．C．D5．已知断开1mol H﹣H键吸收的能量为436kJ，断开1mol H﹣N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，则断开1mol N≡N键吸收的能量是( ) A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ6．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等7．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料．已知101kPa、常温下16g甲醇完全燃烧放出368.15kJ的热量，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式的是( )A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣368.15 kJ•mol﹣B．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣736.3 kJ•mol﹣。
【精品】高二化学上学期第二次月考(9月)试题
陕西省咸阳市武功县普集高中2017-2018学年高二化学上学期第二次月考（9月）试题命题范围:化学选修4（第一章、第二章1-2节）考试时间：90分钟总分值：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 32 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个答案，共18题54分）1．下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是( )2．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应3．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧5．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 稀硫酸和1 mol 稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的热量为中和热B ．中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应C ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D ．碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应6．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用 ②研发易降解的生物农药 ③应用高效洁净的能源转化技术 ④田间焚烧秸秆 ⑤推广使用节能环保材料A ．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤7．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
高二上学期化学9月月考试卷
高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D . 回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能3. （3分） (2016高一上·浦东期末) 在25℃，101kPa下，0.1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（I）时放出129.96kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJB . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（g）﹣259.92kJC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）﹣1299.6kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ4. （3分） (2018高一下·广东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（）2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1－ΔH25. （3分）一定条件下，燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则该条件下乙炔的燃烧热为（）A . 50 kJ/molB . 3900 kJ/molC . 1300 kJ/molD . 450 kJ/mol6. （3分）化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P﹣P：198，P﹣O：360，O=O：498，若生成1mol P4O6 ，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为（）A . 吸收1638kJ能量B . 放出1638kJ能量C . 吸收126kJ能量D . 放出126kJ能量7. （3分） (2016高三上·石家庄期中) 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热88 kJB . 吸热44 kJC . 放热44 kJD . 吸热2.44 kJ8. （3分） (2016高二上·都匀开学考) 相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A . 2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C . CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D . H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H29. （3分） (2016高二上·抚州期中) 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . v（A）=0.7 mol/（L．min）B . v（B）=0.3mol/（L．min）C . v（C）=0.9 mol/（L．min）D . v（D）=1.1mol/（L．min）10. （3分）硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3 （g）+5O2 （g）⇌4NO （g）+6H2O （g）；△H=﹣907.2kJ•mol﹣1 K=1.1×1026②4NH3 （g）+4O2 （g）⇌2N2O （g）+6H2O （g）；△H=﹣1104.9kJ•mol﹣1 K=4.4×1028③4NH3 （g）+3O2 （g）⇌2N2 （g）+6H2O （g）；△H=﹣1269.2kJ•mol﹣1K=7.1×1034下列说法正确的是（）A . 增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小B . 500℃时，2NH3（g）+2O2 （g）⇌N2O （g）+3H2O （g）K=2.2×1028C . 500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol﹣1D . 500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ11. （3分） (2016高二上·莆田期中) 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A . 浓度B . 温度C . 压强D . 反应物的性质12. （3分）在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）⇌P（g）+Q（g）该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（）①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时．A . ①③④B . ③⑤⑥C . ②③⑥D . ③④⑤13. （3分） (2016高二上·蕲春期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40 molB . 0.20 molC . 小于0.20 molD . 大于0.20 mol，小于0.40 mol14. （3分）已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。
河北石家庄二中实验学校2024年高二上学期9月月考化学试题
石家庄二中实验学校2023级 高二上学期阶段性检测（一）化学试卷考试时间：60分钟 试题满分：100分一、单项选择题（共16小题，每题3分，共48分）1．2232SO (g)O (g)2SO (g)+1198kJ mol H −∆=−⋅，在25V O 存在时，该反应机理为：I ：25223V O SO 2VO SO ()+→+快II ：22254VO O 2V O ()+→慢，下列说法正确的是（ ） A ．该反应逆反应的活化能小于198kJ/mol B ．压缩体积，可改变该反应的活化能C ．2mol 2SO 和1mol 2O 在一定条件下充分反应能放出198kJ 的热量D ．25V O 在反应中起催化剂的作用，降低了反应活化能加快反应速率2．少量铁粉与100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变2H 的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加2H O ②如NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加3CH COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L 盐酸 A ．③⑦⑧B ．③⑤⑧C ．①⑥⑦D ．⑤⑦⑧3．某探究性学习小组利用224H C O 溶液和酸性4KMnO 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。
下列有关说法正确的是（ ）实验序号实验温度/℃ KMnO 4溶液（含硫酸）224H C O 溶液2H O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV /mL 1/mol L c −⋅V /mL 1/mol L c −⋅V /mL 甲 252 0.023 0.1 58乙 1T2 0.02 4 0.1 1V1t 丙3020.02V0.142tA ．上述反应的离子方程式：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O −−++++=+↑+ B ．甲组溶液用4KMnO 的浓度变化表示的反应速率为312.510mol L s −−×⋅⋅ C ．14V =，130T =，218t t >>D ．通过实验乙、丙可探究温度对化学反应速率的影响4．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）图一 图二 图三 图四 A ．图一表示反应：mA(s)nB(g)pC(g)0H +∆>，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，反应速率x 点比y 点时的快 B ．图二是可逆反应A(g)B(g)C(g)D(g)++ 0H ∆>的速率时间图像，在1t 时刻改变条件一定是增大压强C ．图三表示对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++ ，A 的百分含量与温度（T ）的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数减小D ．图四所示图中的阴影部分面积的含义是V V ∞正逆 5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．2SO 和2O 反应后生成3SO ，需要催化剂 B ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C ．对平衡体系2242NO (g)N O (g)，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深D ．工业合成氨时，适当增大2N 浓度，以提高2H 的转化率 6．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)++达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的2.1倍，则下列说法正确的是（ ） A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率变大了 C ．物质B 的质量分数减小了D ．a b c d +<+7．工业上用4CH 催化还原2NO 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：42222CH (g)2NO (g)N (g)CO (g)2H O(g)+++ 1867.0kJ mol H −∆=−⋅。
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高二化学上册9月月考试题
可能用到的相对分子质量: H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题3分，共60分）
1、下列场合中，不能直接使用氮气的是 （ ）
A 、填充灯泡
B 、作焊接保护气
C 、制硝酸
D 、制氨
2、下列广告用语在科学上没有错误的是 （ ）
A 、这种饮料中不含任何化学物质
B 、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C 、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D 、没有水就没有生命
3.下列酸中酸性最强的是 （ ）
A.H 4SiO 4
B.H 3AsO 4
C.HNO 3
D.H 3PO 4
4.互为同素异形体的是 （ ）
A.金刚石和12
C B.红磷与白磷 C.H 2O 与
D 2O D.H 与D
5、下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ） A 、N 2 B 、NO C 、NO 2 D 、CO
6、起固定氮作用的化学反应是 （ ）
A ．2N 与2H 反应生成
B ．NO 与2O 反应生成2NO 气体
C ．3NH 经催化氧化生成NO
D ．由3NH 制43NH HCO 和424()NH SO
7、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）
A 、NH 3
B 、Cl 2
C 、NO
D 、HCl
8、下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）
A.食盐中有少量的NH 4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
B.NO 2中有少量的NO ：通入适量的氧气
C.CO 2中混有少量的HCl ：通过饱和的NaHCO 3溶液后再干燥
D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃
9、下列关于氮族元素的说法中不正确的是 （ ）
A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价
B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱
C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小
D、稳定性：NH3 > PH3
10、下列变化不属于氧化还原变化的是（）
A、AgI的见光分解
B、将Cl2通入到石灰水中
C、NO2转化为N2O4
D、将H2S通入到稀硝酸溶液中
11、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是（）
①白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内
A、①③④
B、③④
C、①②③④
D、①②③④⑤
12、下列叙述不正确的是（）
A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B、浓HNO3的氧化性强于稀HNO3
C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
13、下列离子方程式不正确的是（）
△
A、（NH4）2CO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH-==NH3↑+H2O
B、Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+==2Cl-+Fe3+
C、将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+2H++NO3-==Ag++NO2↑+H2O
D、铜溶于稀硝酸中 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
14、有关铵盐的性质正确的是（）
A、都是晶体,都能溶于水
B、受热时分解,都有NH3产生
C、与碱共热时不一定产生氨气
D、都能与酸反应
15、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是（）
A．NH4Cl B． (NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．（NH4）2CO3
16、某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A、SO42-
B、OH-
C、NO3-
D、Cl-
17、在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是: （）
A. HCl
B. NO
C. NO2
D. NH3
18．下列关于氨气的说法正确的是
A．氨气的检验方法为将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润蓝色石蕊试纸的玻璃棒靠近容器口
B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．制取氨气可以使用NH4Cl受热分解
D．用浓硫酸干燥NH3
19、各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是
A、②④①③
B、②①④③
C、①②④③
D、③④①②
20、硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是（）
A、C与HNO3反应
B、H2S与HNO3反应
C、Cu与HNO3反应
D、Mg(OH)2与HNO3反应
二、填空题（16分）
21、（2分）（1）实验室制NH3的反应方程式为_____________________________________.
（2分）（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程
式。
（2分）（3）写出稀硝酸与金属银在加热条件下的反应方程式__________________ _
____ 。
22、（4分）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质
量增大的是____ __，原因是____ __；质量减小的是___ _，原因是_ _____。
23、（6分）在试管中有1ml浓硝酸，投入过量铜片后的现象为
，化学方程式
为。
随着反应的进行，反应速度减慢，直至停止，后期的化学方程式为。
三、推断题（5分）
24、A、B、C、D、E分别为NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
（1）A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
（2）B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
根据以上现象，判断：A为__________、B为__________、C为__________、D为___________、E为__________。
四、实验题（14分）
25、某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。
试回答：
（1）实验前先将仪器按图连接好，然后，再开始实验。
（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成色，盛无水CuSO4的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。
根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为，这个反应说明氨气其有性。
（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是。
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。
（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是（填编号）A．排气法
B．排水法
C．用塑料袋或球胆收集
五、计算题: （5分）
26、10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得标准状况下的氨气多少升？。